3 青岛市2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

青岛市2025年初中学业水平考试 15.某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不 正确的是 （时间：90分钟总分：80分) A.左侧锥形瓶中固液混合后溶 氧化铜固体 液变为蓝色 稀硫酸 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na—23 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语 B.反应结束后，天平指针指向分 Ca-40 “20”理解正确的是 度盘中线 第I卷（共28分） A.2个氧原子 B.2个氧分子 C.该反应遵循质量守恒定律 一、选择题（本题包括16个小题。每小题1分，共16分。 C.2个氧元素 D.2个氧气 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量 每小题只有一个选项符合题意)》 10.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效 守恒定律 1.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明 率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列 16.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解 的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的 说法正确的是 正确的是 是 () A.铟属于非金属元素 A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCI A.磨细瓷土B.清水去尘C.坯上刻字D.烧制陶瓷 B.钢的原子序数为49 49 In B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% 钢 2.在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比 C.铟原子的核外电子数为66 C.20℃时，36gNaC1溶解在100g水中恰好饱和 114.8 发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 D.钢的相对原子质量为114.8g D.20℃时，NaC1饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 25:9 A.导电性B.导热性 C.延展性D.有金属光泽 “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂，并检验 3.“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主 校园土壤的酸碱性。请完成11~13题。 二、选择题（本题包括6个小题。每小题2分，共12分。 要营养物质是 11.自制酸碱指示剂步骤为取不同植物的花瓣或茎叶，分 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目 要求的) A.糖类 B.蛋白质C.油脂 D.维生素 别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。 17.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正 4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作 下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 确的是 正确的是 A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶 B.用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 12.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其 C.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 中不适合用作酸碱指示剂的是 ( D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 A.点燃酒精灯 B.给液体加热 在不同溶液中的颜色变化 18.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 的思维导图，下列说法正确的是 水 A.物质都是由①组成的 离子 玫瑰花 粉红 粉红 绿 构成 浓硫酸 B.②由质子和中子构成 C.检验氧气是否集满 D.稀释浓硫酸 牵牛花 红 紫 蓝 C.氯化钠由③直接构成①☐组成， 物质构成② 5.下列物质放入水中能形成溶液的是 万寿菊 黄 黄 黄 D.可从宏观、微观两个 构成 ③ A.胡椒粉B.面粉 C.白糖 D.花生油 黑桑葚 红 紫 绿 视角认识物质 6.下列做法有利于防止金属生锈的是 ( 19.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程 A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚 A.自行车淋雨后未及时擦干 如图所示，下列说法正确的是 13.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该 B.给室外铁制篮球架刷油漆 ① ② 粗盐 土壤最不适宜种植的作物是 ( 海水 蒸发池 结晶池 C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 母液 D.经常用食盐水清洗铁制品 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 7.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导 最适宜生长 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 5.0-5.5 7.08.0 4.8~5.5 6.07.0 的健康理念的是 的pH范围 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 ) A.少吃油炸食品 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.粗盐中除氯化钠外，只含有泥沙等难溶性杂质 D.玉米 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确 B.每天都大量服用保健品补充营养 14.乳酸(C,H,03)可由玉米、秸秆发酵产生。如图所示， 的是 C.长期不吃早餐 由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说 A.酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水 D.为防止肥胖，只吃蔬菜，不吃主食 法正确的是 的物质一定是碱 8.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是( A.乳酸是一种有机物 B.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 A.霉变食物经蒸煮后继续食用 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是 B.室内失火时，立即打开所有门窗通风 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 置换反应 可降解的聚乳酸餐盒 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D.使用聚乳酸制品不能减少白色 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的 D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 污染 纯净物一定是化合物 -9 21.设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能 达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去二氧化碳中的 A 少量一氧化碳 将混合气体点燃 除去氯化钙溶液中 B 加入过量氢氧化钙溶液 的少量稀盐酸 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 取少量待测液，分别滴加适量碳 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸钠溶液，观察是否有气泡产生 22.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为 Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中 NaHC03的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性 良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测 得装置丙增重0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确 的是 () 20.0g 果蔬洗盐 空气 氢氧化钠 碱石灰 溶液 (NaOH和CaO) 甲 丙 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23.(9分)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水 资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ,跟 人类关系最密切的淡水约占地球总水量的%，可供 人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占 淡水总量的 %。 淡水2.5% 海洋和咸水湖 冰和雪68.7% 中的水97.5% -河流、湖泊1.2% 浅层地下水11.8% 深层地下水18.3% 图 进水口 蓬松棉 纱布 一蓬松棉 出水口 图二 图三 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离 提纯混合物一般有两种思路：①直取所需；②除去杂质 保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实 验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加” 或“减少”)玻璃导管长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含 有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处 理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三 是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活 性炭、②小卵石、③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)，其中活性炭的作用是 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和 义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具 体做法： 24.(5分)我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了 世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥 料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农 作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症 状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(H,PO4)2②NH,HC0,③KNO,④C0(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式：NH HCO, 净重：50kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项： 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg 氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质： 0 碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为NH,HCO,+Ca (0H)2=CaC03+X↑+2H20,X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意 事项”的内容为 25.(11分)“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性 质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于 铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装 置： (填字母)，反应的化学方程式为 二氧化锰的作用是 图 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧， 在氧气中完全燃烧的化学方程式为 在氧气中剧烈燃烧， ,放热，生成黑色固体， 该反应的化学方程式为 0 (3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在 铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同， 催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CHOH),生产过程 原因是 如图二所示。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑 ①生产过程中利用的可再生能源是 (写 料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积 种)，在电解装置中，能量由 能转化 分数随时间变化曲线如图四所示。 为 受 打开瓶盖 数据采集器 ②请写出合成甲醇的化学方程式： 氧气浓度 氧气 传感器 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 氧气浓度 传感器 氧气 数据采集器 27.(6分)阅读下列资料，并回答问题。 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶倒置 二氧化钛(T02)是一种无毒的白色粉末，作为光 图三 催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等 +氧气体积分数% 领域。 1004B 80 资料一：向Ti02中加入某些金属元素可以提高其 60 光催化降解性能。我国科研人员制备了Cu-TO2复合 0 20 材料，并比较了它和T02对某污染物的光催化降解性 0180300 500时间/S 能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性 图四 能越强)。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 资料二：利用T02催化材料可实现阳光下“一键分 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性 解”水分子制氢。当阳光照射时，T02晶体内部激发出 质是 光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大 26.(10分)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程 多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解 度是衡量国家生产力水平的标志。 水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的 (1)图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构 钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接 消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是 收空穴。通过对T02晶体的结构改造，使制氢效率提 ,化石燃料的使用占比逐年 (填“增加” 高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 或“减少”)。 (1)Ti02中钛元素的化 1降解率/% 消费占比% 合价是 100 100r 80 b (2)下列与Cu-Ti02 60 80 属于同类材料的是 20 60 (填序号)。 40 00.30.50.70.91.11.3材料用量g 20 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 (3)图中表示Cu-TiO2复合材料的曲线是 (填 020B201420152016201720182019202022120m202年 “a”或“b”)。图中材料用量达到 g时，两种材 口煤炭口石油口天然气■新能源 料的光催化降解性能开始趋于稳定。 图一 太阳能 HO (4)掺杂钪改造Ti02,其目的是 © CO (5)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 H (填序号)。 电能 电解装置 二三合成装置( 内燃机燃料 个 H ①Ti02中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 CHOH 风能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 图二 28.（11分)“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的 (2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。 氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥 “可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石 有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧 油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH4),它 化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaC03,杂质不与酸反应，且 不溶于水；②CaC0,高温Ca0+C0,↑。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如 下：CaC0,Ca0gCa(0H)2 (1)过程②中反应的化学方程式为 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中CaC0,含量足够高，才有利用 价值。小组同学利用如图装置粗略10.00g 测定本地贝壳中CaC03含量，实验步 贝壳粉 骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向 烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后， 记录起始总质量为219.96g;待电子 秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是 反应生成C02的质量为 go (3)请计算贝壳中CaC0,的质量分数（根据化学方程式 计算，写出计算过程)。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)CaC03的分解程度影响Ca(0H)2的产量。通过分 析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaC0,的分解程度。 小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应， 且不溶于水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I:取少量贝壳煅烧 后的固体，加人足量水充 无气泡生成，有 贝壳煅烧后 分溶解，过滤。向滤渣中 少量固体剩余 固体成分是 滴加足量 氧化钙和少 步骤Ⅱ：向步骤I所得滤 量杂质 溶液 液中滴加几滴酚酞试液 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙 含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用 来制取氢氧化钙。的。(2)“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成 Mg(OH),和氯化钙。（3)钙离子与碳酸根离子反应 生成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaC03的溶解度很小，常 温下使用稀Na2C0,溶液即可使钙离子沉淀完全，且 避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据 Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而减小， 加热到80~90℃并使用饱和Na2C03溶液可以显著 降低Li2C0,的溶解度，促进i2C0,沉淀更完全，提高 锂的回收率。 (2)①设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x。 Li,CO +2HCI =2LiCl +H20+CO2 73 44 146g×10% 73_146g×10% 44 x=8.8g ②Li,CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳， Li2CO3样品含有的杂质为NaCl,因此恰好完全反应 时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl。 3青岛市2025年初中学业水平考试 1.D【解析】磨细瓷土、清水去尘、坯上刻字过程中均没 有新物质生成，属于物理变化，A、B、C均不符合题意； 烧制陶瓷，是在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）生 成新物质，属于化学变化，D符合题意。故选D。 2.C【解析】金能被加工成比发丝还细的金丝，这体现了 金具有良好的延展性。故选C。 3.A【解析】粽子中的糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类， 则糯米为人体提供的主要营养物质是糖类。故选A。 4.B【解析】使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去 引燃另一只酒精灯，A错误；检验氧气是否收集满时， 应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中， C错误；稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中， 以防止酸液飞溅，D错误。故选B。 5.C【解析】胡椒粉、面粉、花生油均不能与水形成均一、 稳定的混合物，不能形成溶液。故选C。 6.B【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防 止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件。自行车淋雨后 表面残留水，提供生锈所需的水，会加速生锈：潮湿环 境含有大量水，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈； 食盐水中的盐会加速铁的腐蚀。因此，A、C、D的做法 均不利于防止金属生锈。油漆能形成一层致密的保护 层，隔绝氧气和水，从而有效防止铁生锈。因此，B做 法有利于防止金属生锈。故选B。 7.A【解析】油炸食品通常含有高脂肪、高热量，容易导 致热量过剩和肥胖，少吃油炸食品有助于控制热量摄 入，A符合健康体重管理理念；保健品不能替代正常饮 食，大量服用可能导致营养失衡或产生副作用；长期不 吃早餐会影响身体的正常代谢和营养供应，还可能增 加患胆结石等疾病的风险；只吃蔬菜不吃主食会导致 身体缺乏碳水化合物等重要营养物质，影响身体正常 功能，B、C、D不符合健康的体重管理理念。故选A。 8.D【解析】霉变食物会产生黄曲霉毒素，黄曲霉毒素 是强致癌物，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏，食用后 可能导致食物中毒，A错误。打开门窗会引入大量氧 气，使火势更旺，甚至引发爆炸，B错误。燃气（如天然 气)是可燃气体，泄漏时与空气混合形成爆炸性混合 物。油烟机是电器，启动时可能产生电火花，点燃燃 气，导致爆炸或火灾，C错误。重金属盐（如铅盐、汞 盐)进入人体后，会破坏蛋白质结构，引起中毒，鲜牛奶 中的蛋白质能与重金属离子结合，减少身体吸收，起到 临时解毒作用，D正确。故选D。 9.A【解析】根据原子的表示方法，用元素符号来表示 一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字，“20”可表示2个氧原子，元素只讲种类，不 讲个数。故选A。 10.B【解析】铟带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则 铟元素的原子核外电子数为49，C错误；铟元素的相 对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，不 是“g”,D错误。故选B。 11.B【解析】“用纱布挤出汁液”，能将汁液和花瓣或茎 叶的固体残渣分离，过滤是把不溶于液体的固体与液 体分离的一种方法，所以过滤操作与“用纱布挤出汁 液”原理相似。故选B。 12.C【解析】玫瑰花汁液在酸性溶液和中性溶液中均为 粉红色，在碱性溶液中变为绿色，能区分酸性溶液和 碱性溶液；牵牛花汁液在酸性溶液中为红色，在中性 溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色，颜色在酸性、中 性、碱性条件下均不同；黑桑葚汁液在酸性溶液中为 红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为绿色，颜 色在酸性、中性、碱性条件下均不同，A、B、D均适合用 作酸碱指示剂。万寿菊汁液在酸性、中性和碱性溶液 中均为黄色，颜色无任何变化，不适合用作酸碱指示 剂。故选C。 13.B【解析】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红， 则该土壤显酸性。茶树最适宜生长的pH范围为 5.0~5.5,马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8~5.5， 玉米最适宜生长的pH范围为6.0~7.0，均适宜在酸 性土壤中生长；薄荷最适宜生长的pH范围为7.0~ 8.0,适宜在碱性土壤中生长。故选B。 14.A【解析】乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，A 正确；分子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6 个氢原子，不含氢分子，B错误；乳酸中碳、氢元素的 质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，C错误；聚乳酸是 一种可降解塑料，可以缓解白色污染，D错误。 15.D【解析】左侧锥形瓶中固液混合后，稀硫酸和氢氧 化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，A正确：稀 硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体逸 出，反应前后容器中物质的总质量不变，反应结束后， 天平指针指向分度盘中线，B正确：一切化学反应均 遵循质量守恒定律，C正确；将氢氧化铜固体换成锌 粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中 氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡， 不能直接用于验证质量守恒定律，D错误。故选D。 16.C【解析】因20℃时，NaC1的溶解度为36g,所以 20℃时，100g水中最多溶解36 g NaCl,则20℃时， 50g水中能够溶解18 g NaCl,A错误；20℃时，NaCl 36g 饱和溶液的溶质质量分数为36g+100g×100%< 36%,B错误；20℃时，100g水中最多溶解36 g NaCl, 则20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和， C正确；20℃时，100g水中最多溶解36 g NaCl,20℃ 时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为(100g+ 36g):36g=34:9,D错误。故选C。 17.BC【解析】低碳中的“碳”通常指二氧化碳，而不是 碳元素，A错误；澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二 氧化碳反应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰 水变浑浊，呼出气体中含有二氧化碳，B正确；光合作 用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机 物并释放氧气的过程，这一过程能有效降低大气中的 二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低 碳行动的理念，C正确；化石燃料（如煤、石油、天然 气)燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切 实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源，D 错误。故选BC。 18.AD【解析】物质是由元素组成的，分子、原子、离子 均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原 子得失电子形成离子，则①为元素，②为原子，③为分 子，物质都是由元素组成的，A正确；②为原子，原子 是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中 子构成的，B错误；③为分子，氯化钠是由氯离子和钠 离子构成的，C错误：可从宏观、微观两个视角认识物 质，D正确。故选AD。 19.C【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大， 降温结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原 理是蒸发结晶，A错误；蒸发池中为氯化钠的不饱和 溶液，从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐 渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数逐渐变大，B 错误；结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱 和溶液，通过过滤得到母液，母液仍然是氯化钠的饱 和溶液，C正确；结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥 沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等 可溶性杂质，D错误。故选C。 20.D【解析】酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应 生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反 应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，A错误；正常 雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，B错 误；置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不 一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误； 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯 净物一定是化合物，D正确。 21.C【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用，点燃的 方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧，不支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不能 达到实验目的；稀盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生 成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧 化钙（过量的），B不能达到实验目的；分别取适量样 品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生 烧纸气味的是棉线，可以鉴别，C能达到实验目的；稀 盐酸和稀硫酸均属于酸，都能与碳酸钠反应产生二氧 化碳气体，取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液， 均会产生气泡，现象相同，无法区分，D不能达到实验 目的。故选C。 22.BD【解析】实验开始时，先通入空气，后点燃酒精 灯，A不正确；装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受热分 解生成二氧化碳的质量是1.1g。设碳酸氢钠的质量 分数是x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 20.0g×x 1.1g 168_20.0g×x,x=21%,B正确；若去掉装置戊，空 44 1.1g 气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致测得的二 氧化碳的质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量 分数偏大，C不正确：充分反应后，停止加热，继续通 入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃 管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸 收，D正确。故选BD。 23.(1)海洋和减水湖2.513(2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)拧紧水龙头（合理即可） 【解析】(1)由图一可知地球上的水主要存在于海洋 和咸水湖中，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类 直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡 水总量的11.8%+1.2%=13%。(2)蒸馏法淡化海 水，指的是将海水加热至水的沸，点，得到纯净的水蒸 气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高， 当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷 凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管 表面接触的时间增加，从而增强了冷凝效果。(3)天 然水中含有泥沙、悬浮物、可溶性杂质和细菌等杂质， 属于混合物：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂 除去较小的颗粒，用活性炭除去色素和异味，最后是 蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的 色素和异味。 24.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH3避免 与碱性物质混合使用 【解析】(1)氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓 绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生 长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物 出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合 肥；硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。 (2)由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氨元 素的质量为50kg×16.0%=8kg;碳酸氢铵需要防 晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说 明碳酸氢铵能溶于水；根据质量守恒定律可知，化学 反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可 知，X的化学式为NH3;碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性 物质)反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内 容为避免与碱性物质混合使用。 25.(1)BE2H202 ,M022H,0+0,↑催化作用 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,空气中氧气的 浓度比纯氧中氧气的浓度低 (3)①氧分子不断运动，向瓶外扩散 ②密度比空气大③21 【解析】(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 氧气，反应不需要加热，所以发生装置应选B。用于铁 9 丝燃烧实验，集气瓶底要放少量的水，收集的氧气要 尽可能纯净，用排水法收集的氧气更纯净，所以收集 装置应选E。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 生成水和氧气，二氧化锰在这个反应中起催化作用。 (2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑 色固体。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度 明显不同，是因为空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的 浓度低。(3)①从微观角度来看，AB段曲线下降是因 为氧气分子在不断运动，打开瓶盖后，瓶内的氧气分 子会向瓶外运动扩散，导致瓶内氧气体积分数下降； ②180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超 过AB段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧 气更容易向下运动扩散到瓶外；③观察图四可知，D 点氧气体积分数约为21%，这是因为空气中氧气的体 积分数约为21%，当瓶内氧气充分扩散后，最终氧气 体积分数接近空气中氧气的体积分数。 26.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)①太阳能（或风能）电化学 ②C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0 ③水和二氧化碳（或H,0和C02) 【解析】(1)通过分析图一中的数据可知：占消费主体 地位的能源是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少。 (3)①生产过程中利用的可再生能源是太阳能或风 能，在电解装置中，能量由电能转化为化学能；③通过 分析合成和使用甲醇的过程，可循环利用的物质是水 和二氧化碳。 27.(1)+4(2)②(3)a1.1 (4)提高光催化分解水的效率(5)②③ 【解析】(1)在化合物中，氧元素通常显-2价。根据 化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，可得钛 元素的化合价是+4价。(2)Cu-Ti02是复合材料； ①铜是金属单质，属于金属材料；②玻璃钢是由玻璃 纤维和有机高分子材料复合而成的复合材料，与C山- T02属于同类材料；③钛合金是由钛和其他金属或非 金属熔合而成的合金，属于金属材料。(3)因为向 T0,中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性 能，所以复合材料的光催化降解性能比较强，图中曲 线a的降解率更高，所以表示复合材料的曲线是a。 从图中可以看出，当材料用量达到1.1g时，两种材料 的降解率变化都很小，即光催化降解性能开始趋于稳 定。(4)根据资料二，掺杂钪离子改造，是因为光生电 子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之 一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅 降低，而掺杂钪离子实现了有序收集光生电子和接收 空穴，目的是提高光催化分解水的效率。 28.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 3.96 (3)解：设贝壳中CaC03的质量为x。 CaCO +2HCl=CaCl +H2O+CO2 100 44 3.96g 10 4=3.96gx=98 贝壳中CaC0,的质量分数为10’08。×100%=90%。 答：贝壳中CaC03的质量分数为90%。 (4)稀盐酸（合理即可）变红色 【解析】(1)过程②中，氧化钙和水反应生成氢氧化 钙。(2)将贝壳磨碎的目的是增大反应物之间的接触 面积，使反应更快、更充分；反应生成CO,的质量为 219.96g-216.00g=3.96g。(4)步骤I:实验结论 是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验 滤渣中是否含CaCO3(若CaC03未完全分解，滤渣中 会有CaC03)。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应 生成C02,会产生气泡；无气泡产生，则说明无CaC03。 步骤Ⅱ：氧化钙与水反应生成Ca(OH),,Ca(OH),溶 液呈碱性，能使酚酞试液变红。 ④淄博市2025年九年级学业水平考试 1.C【解析】灯泡发光、千冰升华、石蜡熔化过程中均无 新物质生成，属于物理变化；牛奶变质过程中有新物质 生成，属于化学变化，故A、B、D均不符合题意，C符合 题意。 2.B【解析】徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制 碱，A不符合题意：在制碱方面作出杰出贡献的是我国 化学家侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱 法，被誉为我国“制碱工业先驱”，B符合题意；屠呦呦 发现并提取了青蒿素，C不符合题意；张青莲测定了一 些原子的相对原子质量的新值，D不符合题意。 3.D【解析】在金属表面烧制搪瓷可隔绝金属与氧气、 水接触，从而防止金属腐蚀，此方法属于覆盖保护，A 正确；尿素的化学式是C0(NH2)2,其中含有氨元素，氯 是植物生长所需的营养元素之一，能促进叶绿素合成 和作物增产，B正确：液氮沸，点极低，蒸发吸热可快速 降温，用于医疗冷藏以保持活性，C正确；加碘食盐可 补充碘元素，预防甲状腺肿大，而骨质疏松是因缺钙或 维生素D导致的，与碘无关，D错误。 4.D【解析】金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而 非熔点高，A错误：氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有 吸水性，而非腐蚀性，B错误；石墨用于制造电极是因 为其具有导电性，而非质软，C错误：稀有气体化学性 质稳定，可用作焊接金属的保护气，D正确。 5.A【解析】奶油的主要成分是脂肪（油脂），蛋白质含 量较低，鲜鸡蛋才是蛋白质的主要来源，A错误；小麦 粉富含淀粉，白砂糖是蔗糖，淀粉和蔗糖均属于糖类，B 正确；碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，使饼千疏松 多孔，C正确；食品添加剂（如食用香精）需按标准控制 用量，过量对人体有害，D正确。 6.B【解析】加热液体时，试管中的液体不能超过试管容 积的写，应用酒精灯的外焰加热，A错误；氧气验满时， 应将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气 已收集满，B正确；胶头滴管取液后不能平放或倒置， 否则会腐蚀胶头，C错误；溶解粗盐应在烧杯中进行， 不能在量筒中进行，D错误。 7.C【解析】钇元素属于金属元素，碲元素属于非金属元 素，A错误；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,B错 误；碲的原子序数为52，所以碲原子核内有52个质子， C正确；钇的原子序数为39，则钇原子核外电子数为 39,Y3+是钇原子失去了3个电子形成的，所以Y3+核 外有36个电子，D错误。 8.D【解析】由四环素的化学式可知，四环素由碳、氢、 氨、氧四种元素组成，A正确；四环素分子中碳、氢原子 个数比为22：24=11：12，B正确；由计算可知，四环素 中氢元素的质量分数最小，C正确；四环素中氮、氧元 素的质量比为(14×2)：（16×8)=7：32，D错误。 9.C【解析】浓酒是由酒精和水等多种物质组成的，属于 混合物，A正确；酒精变成蒸气的过程是物理变化，分 子本身不变，只是分子间的间隔增大，B正确；“始剑其 法”中的“法”是指蒸馏，C错误；“和曲酿瓮中七日”是 粮食在微生物的作用下发酵的过程，发酵属于缓慢氧 化，D正确。 10.B【解析】氧化铁不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸 引，所以用磁铁吸引可以分离氧化铁与铁粉的混合 物，A能达到实验目的；除去氯化钠溶液中少量的碳 酸钠，加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应 生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤，能除去杂质，但引入 了新的杂质氯化钙（过量的），B不能达到实验目的； 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，加入过量的碳酸 钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过 滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，C能达到实验 目的：浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，浓硫酸没有