2 济南市2025年九年级学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)]=3：40。 ②当C和Cu0质量比为1：10时，反应后得到的红色 块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无。表明 在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质 量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影 响实验效果，1：10时反应能充分进行。 ②济南市2025年九年级学业水平考试 1.D【解析】污水未经处理直接排放，会导致水污染，破 坏水生生态系统，不利于环境保护。故选D。 2.C【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器 壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入 浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶 解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞 溅，造成危险，操作不合理；B.点燃酒精灯时，绝对禁止 用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操 作不合理；D.过滤液体时，要用玻璃棒引流，漏斗下端 要紧靠烧杯内壁，操作不合理。故选C。 3.C【解析】C.水由水分子构成，水分子是由氢原子和 氧原子构成的，说法错误，符合题意。故选C。 4.C【解析】C.氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获 取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正 确。故选C。 5.B【解析】B.化肥和农药能提高粮食产量，但过量使 用会带来危害，造成环境污染，危害人体健康等，选项 错误。故选B。 6.B【解析】A表示爆炸性物质，B表示易于自燃的物 质，C表示毒性物质，D表示腐蚀性物质。故选B。 7.C【解析】C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应； 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应。氧化反应有些是化合反应，如2Cu+0,△ 2CuO,但并非所有氧化反应都是化合反应，如CH4+ 20,点燃C0,+2H,0,是氧化反应，但不是化合反应，选 项不正确。故选C。 8.A【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子， 如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子 和氯离子构成，说法不正确。故选A。 9.B【解析】B.石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨 和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原 子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变 化，该解释不合理。故选B。 10.D【解析】D.过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行 的分离，与沸，点无关，说法不正确。故选D。 11.BCD【解析】根据反应的微观示意图，该反应的化学 方程式为2C0,+2H,0一定条件2CH,0,+0,。A由 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一 种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反 应，说法错误；B.甲(C02)、乙(H20)两种物质属于氧 化物，说法正确；C.该反应前有4个分子，反应后有3 个分子，分子总数发生改变，说法正确；D.参加反应的 甲、乙两物质的质量比为(2×44)：（2×18)=22：9， 说法正确。故选BCD。 12.AD【解析】A.锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气，加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得到 纯净的ZnS04溶液，能达到实验目的；B.Ba(NO3)2溶 液能与Na2S04反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入 过量的Ba(N03)2溶液，会引入新的杂质Ba(N03)2,不 能达到实验目的；C.Ca0和CaCO3都能与稀盐酸反 应，Ca0与稀盐酸反应生成氯化钙和水，CaCO3与稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸 除去Ca0中混有的CaC03,不能达到实验目的；D.铜 粉在氧气中充分加热会生成氧化铜，在氧气中充分加 热能除去Cu0中混有的少量铜粉，能达到实验目的。 故选AD。 13.AD【解析】根据金属活动性：钠>锌>铁>铜，锌与 氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌， 氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯 化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液M和滤渣N,说 明滤液中不含有Fe2+、Cu2+,则CuCL2、FeCl2完全反 应，故滤液M中含有NaCl、ZnCl2,滤渣N中含有铜、 铁，可能含有锌。A,由上述分析可知，滤液M的溶质 为NaCl、ZnCl2,说法正确。B.由上述分析可知， CuCl2、FeCl2完全反应，根据化学方程式：Zn+CuCl, =ZmCL2+Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的 铜，则反应后溶液质量增加。根据化学方程式：Zn+ FeCl2=ZnCL2+Fe,每65份质量的锌置换出56份 质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液M的质量 一定大于ag,说法错误。C.由上述分析可知，滤渣N 中一定含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误。 D.由上述分析可知，滤渣N中一定含有铜、铁，可能含 有锌，向滤渣N中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确。故选AD。 14.BC【解析】A.由图可知，t1℃时，KNO3和NH4Cl的 溶解度相等，说法正确；B.由图可知，t2℃时，KNO3的 溶解度为80g,则2℃时，将60gKN03放入50g水 中，最多能溶解50g×0=40gKN0,则充分溶解 后得到硝酸钾溶液的质量为50g+40g=90g,说法错 误；C.由图可知，2℃时，KNO3的溶解度比NHCl大， 则t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl,分别加水 至恰好完全溶解，NH4Cl需要水的质量大于KNO3,则 所得KNO3溶液的质量小于NH,Cl溶液的质量，说法 错误；D.将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和 溶液都升温到2℃，KNO3和NH,Cl的溶解度均增大， 均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于0℃ 时饱和溶液中的溶质质量分数，由于0℃时NH,Cl的 溶解度比KNO,大，则升温后所得KNO,溶液的溶质 质量分数小于NH4CI溶液的溶质质量分数，说法正 确。故选BC。 15.ACD【解析】A.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水 和二氧化碳，因此反应后溶液R中含有NaCl和 MgCL2,说法正确。B.设碳酸氢钠的质量为x,碳酸氢 钠消耗稀盐酸的质量为m,生成氯化钠的质量为a,生 成二氧化碳的质量为c;碳酸镁的质量为y,碳酸镁消 耗稀盐酸的质量为，生成氯化镁的质量为b,生成二 氧化碳的质量为d。 NaHCO3 HCI=NaCI +H2 0+CO2 8436.5 58.5 44 x 365六m=36 84 84 84x 58.5x 58.5=a a= 84 84_x 44x 44= c= c 84 MgC03+2HCl—MgCL2+H20+C02↑ 8473 95 44 6 d 84 84-y 95=6 6=5y 84 8 dd=4 84 则有+y=21g,36+7-150g×71.3%,得 84 16.8g,y=4.2g;因此原混合物中NaHC03与MgC03 的质量比为16.8g：4.2g=4:1,说法不正确。C.由选 项B的分析可知，生成氯化钠的质量为58.5X16.8吕- 84 11.7g,生成氯化镁的质量为95×4.28=4.75g,则溶 84 液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g,说法 正确。D.由选项B的分析可知，碳酸氢钠与稀盐酸反 应生成二氧化碳的质量为44×688=8.8g,碳酸镁 84 与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4×4.2吕 84 2.2g,因此溶液R的质量为21g+150g-(8.8g+ 2.2g)=160g,说法正确。故选ACD。 16.(1)①02②H2S04③C02④NaC1(2)①酸性 ②D③酸性④对比实验、控制变量法⑤C 【解析】(2)⑤欲在实验室用KNO,固体和蒸馏水配制 50g溶质质量分数为0.2%的KN03溶液，作为大蒜 生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪 器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到量 筒(50ml)(实验需要用水：50g-50g×0.2%= 1 g/mL 49.9mL,选用量筒时应选用量程大而接近的，故选用 50L的量筒)、胶头滴管（用于定容）、药匙（用于取 用硝酸钾固体)。故选C。 17.(1)①物理②B (2)①有机物②CH+20,点燃C0,+2H,0 (3)①5：2②C(4)①化学②有机高分子 (5)①4NH,+30,点槛2N,+6H,0②66 【解析】(1)①空气液化过程中没有新物质生成，属于 物理变化。②从微观角度看，空气被压缩时发生改变 的是分子的间隔，分子的大小、质量、数目均不变，故 选B。(2)①甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物。 (3)①伯瑞替尼(C0H15F3Ng)分子中碳原子与氨原子 的个数比为20：8=5：2。②伯瑞替尼(C20H1sF3Ng) 中碳、氢、氟、氨四种元素的质量比为(12×20)：(1× 15):(19×3):(14×8)=240:15:57:112,则伯瑞 替尼中质量分数最大的元素是C。(5)②若每2.5kg 氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当， 则60kg氨气可代替60kg÷2.5=24kg甲烷燃烧，根 据化学方程式CH,+20,点燃c0,+2H,0,消耗甲烷 与产生二氧化碳的质量比为16：44=4：11，则理论 上可减少24kg×号=6kg二氧化残排放。 18.(1)①含有②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含 有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定 氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸③加人足量水溶 解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白 色沉淀产生 (2)①BaS04②Na2C03+Ba(N03)2=BaC03↓+ 2NaNO3③K+、Na+④MgCl2⑤NaOH、Na,C0 【解析】(1)①铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入 足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含 有铁粉；②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯 离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离 子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂 中含有氯化钠：③取少量该脱氧剂固体样品，加入足 量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸， 若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。（2)①样品A 中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C,且沉淀不溶于稀 硝酸，所以步骤I一定发生反应(NH4)2S04+ Ba(NO3)2=BaS04↓+2NH4NO3,白色沉淀C是硫 酸钡，化学式为BaS04;②样品B中加入Ba(NO3)2溶 液生成的白色沉淀能与稀硝酸反应生成气体，说明发 生反应Na2CO3+Ba(NO3)2=BaC03↓+2NaNO3; ③步骤Ⅳ无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生 无色气体G,说明无色滤液D中含有NH4,无色滤液 E中含有OH,那么样品B中一定含有NaOH,样品A 中一定不含MgCL2,否则步骤V中Mg2+会与OH反应 产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤I中KNO3不参与反 应，步骤Ⅱ中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中， 一定大量存在的金属阳离子是K*、Na;④在MgCL2、 NH4C1、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样 品A中的是MgCl2,否则步骤IV中Mg2+会与OHˉ反 应产生Mg(OH)2白色沉淀；⑤步骤Ⅱ加入Ba(NO,)2 溶液，产生白色沉淀，可知样品B含有Na2CO3;步骤 V无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气 体G,说明无色滤液D中含有NH,无色滤液E中含 有OHˉ，那么样品B中一定含有NaOH,可知固体样 品B的成分为NaOH、Na2CO3。 19.(1)①2H202= ,M02H,0+0,↑②向上 (2)①0.08g②无关③将铂丝向上提起，使其与 H202溶液脱离接触；将锥形瓶浸入冷水中（合理即可） (3)①吸收C0中的水蒸气，防止对实验结果产生干 扰②11.8g77.3%③没有尾气处理装置 【解析】(2)①从控制合适的反应速率和节约试剂的 角度分析，需要找反应速率适中且MnO2用量少的情 况。观察图2,0.08gMn02催化时，反应速率比较合 适，同时比较节约试剂，故Mn02的最佳用量为0.08g。 ②根据催化剂的定义，催化剂能改变其他物质的反应 速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反 应物的质量有关，即在本题中氧气的最终产量只与 H202的量有关，与MnO2的用量无关。③安全管内液 一6 面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采 取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与H,02溶 液脱离接触，这样可以极大地减缓产生氧气的速率； 二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，减缓产生氧 气的速率。(3)①装置B中的浓硫酸具有吸水性，作 用是吸收C0中的水蒸气，防止对实验结果产生千扰。 ②装置D质量增加8.8g,增加的质量是反应生成的 C02的质量。设参加反应的Fe04的质量为x,生成 Fe的质量为y。 Fe0,+4C0高温3Fe+4C0, 232 168176 x y8.8g 232 g发。x=11.6g 176-8.8g 1=88gy=8.4g 168 装置C的硬质玻璃管中固体总质量为生成的铁和样品 中杂质的质量，即：8.4g+(15g-11.6g)=11.8g。该 Fe,04样品中Fe,04的质量分数为6g×100% 15g 77.3%。③C0是有毒气体，直接排放到空气中会污 染环境，而该实验装置中没有对尾气C0进行处理的 装置。 20.（1)①蒸发结晶②Ca（0H)2+MgCl2一 Mg(OH)2↓+CaCl2③“沉钙”时，CaC03的溶解度 很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀 完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂” 时，根据i,C03的溶解度曲线，其溶解度随温度升高 而减小，加热到80~90℃并使用饱和Na2C03溶液可 以显著降低Li2C03的溶解度，促进Li2C03沉淀更完 全，提高锂的回收率 (2)①8.8②LiCl、NaCl ③解：设样品中Li2C03的质量为y。 Liz CO3 +2HCI=2LiCl +H20+CO2 7473 y146g×10% 74 y 73=146g×10% y=14.8g 该样品中山，C0,的质量分数为148吕×100%= 16g 92.5%。 答：该样品中Li2C03的质量分数为92.5%。 【解析】(1)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐 湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现 的。(2)“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成 Mg(OH),和氯化钙。（3)钙离子与碳酸根离子反应 生成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaC03的溶解度很小，常 温下使用稀Na2C0,溶液即可使钙离子沉淀完全，且 避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据 Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而减小， 加热到80~90℃并使用饱和Na2C03溶液可以显著 降低Li2C0,的溶解度，促进i2C0,沉淀更完全，提高 锂的回收率。 (2)①设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x。 Li,CO +2HCI =2LiCl +H20+CO2 73 44 146g×10% 73_146g×10% 44 x=8.8g ②Li,CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳， Li2CO3样品含有的杂质为NaCl,因此恰好完全反应 时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl。 3青岛市2025年初中学业水平考试 1.D【解析】磨细瓷土、清水去尘、坯上刻字过程中均没 有新物质生成，属于物理变化，A、B、C均不符合题意； 烧制陶瓷，是在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）生 成新物质，属于化学变化，D符合题意。故选D。 2.C【解析】金能被加工成比发丝还细的金丝，这体现了 金具有良好的延展性。故选C。 3.A【解析】粽子中的糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类， 则糯米为人体提供的主要营养物质是糖类。故选A。 4.B【解析】使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去 引燃另一只酒精灯，A错误；检验氧气是否收集满时， 应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中， C错误；稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中， 以防止酸液飞溅，D错误。故选B。 5.C【解析】胡椒粉、面粉、花生油均不能与水形成均一、 稳定的混合物，不能形成溶液。故选C。 6.B【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防 止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件。自行车淋雨后 表面残留水，提供生锈所需的水，会加速生锈：潮湿环 境含有大量水，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈； 食盐水中的盐会加速铁的腐蚀。因此，A、C、D的做法 均不利于防止金属生锈。油漆能形成一层致密的保护 层，隔绝氧气和水，从而有效防止铁生锈。因此，B做 法有利于防止金属生锈。故选B。 7.A【解析】油炸食品通常含有高脂肪、高热量，容易导 致热量过剩和肥胖，少吃油炸食品有助于控制热量摄 入，A符合健康体重管理理念；保健品不能替代正常饮 食，大量服用可能导致营养失衡或产生副作用；长期不 吃早餐会影响身体的正常代谢和营养供应，还可能增 加患胆结石等疾病的风险；只吃蔬菜不吃主食会导致 身体缺乏碳水化合物等重要营养物质，影响身体正常 功能，B、C、D不符合健康的体重管理理念。故选A。 8.D【解析】霉变食物会产生黄曲霉毒素，黄曲霉毒素 是强致癌物，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏，食用后 可能导致食物中毒，A错误。打开门窗会引入大量氧 气，使火势更旺，甚至引发爆炸，B错误。燃气（如天然 气)是可燃气体，泄漏时与空气混合形成爆炸性混合 物。油烟机是电器，启动时可能产生电火花，点燃燃 气，导致爆炸或火灾，C错误。重金属盐（如铅盐、汞 盐)进入人体后，会破坏蛋白质结构，引起中毒，鲜牛奶 中的蛋白质能与重金属离子结合，减少身体吸收，起到 临时解毒作用，D正确。故选D。 9.A【解析】根据原子的表示方法，用元素符号来表示 一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字，“20”可表示2个氧原子，元素只讲种类，不 讲个数。故选A。 10.B【解析】铟带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则 铟元素的原子核外电子数为49，C错误；铟元素的相 对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，不 是“g”,D错误。故选B。 11.B【解析】“用纱布挤出汁液”，能将汁液和花瓣或茎 叶的固体残渣分离，过滤是把不溶于液体的固体与液 体分离的一种方法，所以过滤操作与“用纱布挤出汁 液”原理相似。故选B。 12.C【解析】玫瑰花汁液在酸性溶液和中性溶液中均为 粉红色，在碱性溶液中变为绿色，能区分酸性溶液和 碱性溶液；牵牛花汁液在酸性溶液中为红色，在中性 溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色，颜色在酸性、中 性、碱性条件下均不同；黑桑葚汁液在酸性溶液中为 红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为绿色，颜 色在酸性、中性、碱性条件下均不同，A、B、D均适合用 作酸碱指示剂。万寿菊汁液在酸性、中性和碱性溶液 中均为黄色，颜色无任何变化，不适合用作酸碱指示 剂。故选C。 13.B【解析】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红， 则该土壤显酸性。茶树最适宜生长的pH范围为 5.0~5.5,马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8~5.5， 玉米最适宜生长的pH范围为6.0~7.0，均适宜在酸济南市2025年九年级学业水平考试 C.该反应前后分子总数发生改变 2 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9 (时间：60分钟总分：100分) 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 ( 可能用到的相对原子质量：H一1i一7C一12N一14|7.下列说法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 0-16F-19Na-23Mg-24C1-35.5Fe-56 A.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 除去ZnSO,溶液中混有 Cu-64 Zn-65 B.只由一种元素组成的纯净物一定是单质 A 加入过量的锌粉，过滤 的少量HS0 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每 C.氧化反应一定是化合反应 小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 D.化合物中各元素的正、负化合价之和为零 除去NaNO,溶液中混 加入过量的Ba(NO,)2 1.加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保 8.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正 有的少量Na,S0 溶液，过滤 护的是 确的是 A.分类投放垃圾 B.增加绿植面积 除去Ca0中混有的少 A.物质都是由分子构成的 量CaC0, 加入适量的稀盐酸 C.倡导绿色出行 D.随意排放污水 B.物质是由元素组成的 2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作 C.物质是具有多样性的 除去Cu0中混有的少 合理的是 ) D 在氧气中充分加热 D.化学变化一定伴随着能量变化 量铜粉 9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列 13.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了 水 醒浓硫酸 对宏观事实的微观解释不合理的是 () 一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液。常温下，取ag A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 A.“过雨荷花满院香”—荷香四溢是因为分子在不 该溶液，向其中加人一定质量的锌粉，充分反应后过滤， 断运动 得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的 B.石墨一定条件下转变成金刚石一原子种类发生 是 ) 改变 A.滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2 C.盐酸与氢氧化钠发生中和反应一H*和OH结合 B.滤液M的质量一定小于ag C.检查气密性 D.过滤黄河水 生成H,O C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质 3.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水 D.C0和C02的化学性质不同一构成它们的分子 D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出 的认识不正确的是 ( ) 不同 14.KNO3、NH,Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲 A.水是一种重要的溶剂 10.氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流 线如图所示。下列说法不正确的是 B.水和冰是同一种物质 程如图所示。下列说法不正确的是 A.,℃时，KNO3和NH,Cl的溶 溶解度/g C.水是由氢分子和氧原子构成的 石灰石 稀盐酸 解度相等 KNO D.水的天然循环是通过其三态变化实现的 4.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。 当加热， B.t2℃时，将60gKN03放入 80 50g水中，可得到110gKN0 下列说法不正确的是 粉碎机反应釜过滤器蒸发池 NH.CI 溶液 ③》④2国2》⊙2①2泸⑧26927⑩2》 A.粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 C.t2℃时，各取相等质量的 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) B.反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 KNO,和NH,Cl,分别加水至 温度/℃ A.锂元素和铍元素都属于金属元素 C.反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 D.过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 恰好完全溶解，所得KNO,溶液的质量大于NH,Cl C.氟原子在化学反应中容易失去电子 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 溶液的质量 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目 D.将0℃时KNO?的饱和溶液和NH,Cl的饱和溶液都 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是（) 的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的 升温到t2℃，所得KNO,溶液的溶质质量分数小于 A.食用蔬菜、水果可补充维生素 得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 NHCI溶液的溶质质量分数 B.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁 15.实验室的烧杯中有NaHCO3、MgC0,固体混合物21g, C.液态氮可用作制冷剂 分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 加人150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全 D.焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 ( 反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是 6.下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的 一定条件 。氢原子 是 00+9 +○0 O氧原子 A.溶液R中含有NaCl和MgCl2 甲 ②碳原子 B.原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4 A.该反应属于置换反应 C.溶液R中溶质的总质量为16.45g B.甲、乙两种物质均为氧化物 D.溶液R的质量为160g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造 物质。 (1)按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适 的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质： ②可用于除铁锈的酸： ③可作气体肥料的氧化物： ④可用作调味品的盐： 0 (2)化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长 的影响”实践活动。 ①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取 1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液 变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性” 或“碱性”)。 ②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往 土壤中加入 (填字母)。 A.硫酸 B.氯化钠C.氢氧化钠D.熟石灰 ③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同 学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行 实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸 性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察 五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 2颗发芽，平均 3颗发芽，平均 2颗发芽，平均 第一天 高度1.2cm 高度1.5cm 高度1.2cm 4颗发芽，平均 3颗发芽，平均 3颗发芽，平均 第二天 高度3.5cm 高度3.5cm 高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均 4颗发芽，平均 高度5cm 高度3.8cm 第四天 平均高度8.5cm平均高度7.2cm平均高度6.5cm 第五天平均高度10.5cm平均高度9.2cm平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性” 或“碱性”)环境中生长最快。 ④在上述探究活动中用到的实验设计方法有 ⑤欲在实验室用KN03固体和蒸馏水配制50g溶质质 量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。 为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧 杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 (填字母)。 A.量简(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 17.(12分)2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科 学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作 出了重要贡献。 (1)化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态 空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为 沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 （填字母)。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 (2)化学助力航空航天。中国制造的 朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成 功人轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本 低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH)属于 填 “无机物”或“有机物”)。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 (3)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款 脑胶质瘤靶向药—伯瑞替 尼，填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼(C2oH15F3Ng)分 子中碳原子与氮原子的个数 比为 （填最简整数 伯瑞替尼结构简式 比)。 ②伯瑞替尼(C2oHsF,Ng)中质量分数最大的元素是 （(填元素符号)。 (4)化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重 型卡车，采用大功率液氢燃料电池 系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主 要材料。橡胶属于 (填“复合”“无机非金属” 或“有机高分子”)材料。 (5)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电一绿氢一绿 氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依 赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程 如图所示。 风光发电 02 电解一H,一一制氨一NH,一燃烧一H0 0 N2 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释 ⑤固体样品B的成分为 (填化学式)。 放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上 19.(13分)化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业 可减少 kg二氧化碳排放。 炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答 18.(12分)(1)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿 下列问题： 到实验室与小组同学进行实验探究。 H,O,制取氧气的实验原理。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ (1)①用H,02溶液(Mn02作催化剂)制取氧气的化学 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁 方程式为 粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉 ②收集氧气时可以用 （填“向上”或“向下”)排 与空气中的氧气、水反应生成氧化铁， 空气法。 活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 (2)催化剂对H,02分解的影响。小组同学设计的实验 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加 装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g 入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大 的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量 量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及 取8mL3%的H202溶液，连接装置，将H202溶液注入 现象可以判断出该样品中一定 (填“含有” 锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随 或“不含有”)铁粉。 时间（前100s)的变化曲线如图2。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量① 压强Pa 0.12gMn02 中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液 注射器 压强 115 和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象 传感器 110 「0.08gMn0 得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。 0.04gMn02 105 小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化 100 50 100时间s 钠，理由是 图2 0 安全管 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样 可上下 一弹簧夹 抽动的 品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象： 铂丝 取少量该脱氧剂固体样品， ,证明含有氯化钠。 (2)实验室里有KNO,化肥样品A,可能混入了 图3 MgCL2、NH,Cl、(NH4)2S04三种物质中的一种或多 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约 种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B,可能是 试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H,02溶液制氧气 时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g” NaOH和Na,CO,的混合物或二者之一，化学小组的 或“0.12g”)。 同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究， ②MnO2催化H,02制氧气时，氧气的最终产量与MnO2 出现的现象如图中所述（设过程中所有能发生的反应 的用量 (填“有关”或“无关”)。 都恰好完全反应)。 一白色沉淀C Ⅲ，加入适量稀硝酸沉淀不溶解 ③金属铂也可以催化H202制氧气。小组同学设计如 样品AI.加入适量Ba(NO:)z 图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管 定量)溶液，过滤 无色滤液D 无色气体G 内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取 V混合，微热 的合理安全措施是 无色滤液E 一无色溶液H 样品BⅡ.加人适量BaNO2 (写出两条即可)。 一定量)溶液，过滤 V加入适量稀硝 白色沉淀F 一有气体生成 工业炼铁的实验原理。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (3)用C0(含少量CO2和水蒸气)测定某Fe304样品 ①白色沉淀C的化学式为 (杂质为固体且不反应)中Fe04的质量分数。实验装 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 置如图所示，检查装置的气密性，进行实验（假设发生 的化学反应都充分反应)。 ③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 1Fe,O样品 (填离子符号)。 C0气体 氢氧 氢氧 ④在MgCL2、NH,Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有 (含C02 化钠 和水蒸气) 步打 一化钠 化钠 溶液 酸 正 混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 D 溶液 E 溶液 ①装置B的作用是 ②在装置C的硬质玻璃管中加人该Fe0,样品15g,充 分反应后继续通C0至硬质玻璃管冷却，测得装置A质 量增加2.2g,装置D质量增加8.8g,此时装置C的硬 质玻璃管中固体的总质量为」 (精确至0.1g), 该Fe30,样品中Fe04的质量分数为 （精确至 0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是。 20.(13分)碳酸锂(Li,C03)是锂电池生产的核心原料，可 以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (1)化学小组的同学设计的制备i,C0,实验流程如下： 过量石灰乳过量稀Na,CO,溶液过量饱和Na,CO,溶液 盐湖水一晒盐一母液一沉镁一滤液1一沉钙一滤液2 沉锂一Li,C0 粗盐 Mg(OH)2 请回答下列问题： ①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 ②“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为 ③“沉钙”时加入的是 ↑溶解度/g 稀Na2C03溶液且在常1.5 温下进行过滤，而“沉 1A 0.5 锂”时加入的是饱和0一 20406080100温度/℃ Na2C03溶液，且加热到 Li,CO的溶解度曲线 80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和 Li2C03的溶解度曲线（如图），解释“沉钙”和“沉锂”时 所用NaCO,溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因 是 0 (2)化学小组的同学为测定某Li2C0,样品（杂质为 NaCl)中Li,C03的质量分数，称取Li,C03样品16g加 入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，恰好完全反应（已知：Li2C03+2HCl一2LiCl+ H20+C02↑，LiC1易溶于水)。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，生成C02的质量为 (只填计算结果，精确至0.1g) ②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。 ③计算该样品中Li2C03的质量分数。（写出计算过程， 结果精确至0.1%)