3 2023年济南市初中学业水平考试-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

3 2023年济南市初中学业水平考试 （时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S-32C1-35.5 K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag—108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A.光合作用 B.火箭发射 C.钢铁冶炼 D.冰块融化 2.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D.用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱 3我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A.处理垃圾时，投人相应分类垃圾桶 B.种植蔬菜时，过量施用农药、化肥 C.外出露营时，提倡使用一次性木筷 D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 4.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C.预防骨质疏松可适量补充钙元素 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒 5.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B.室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D.增大可燃物与氧气之间的接触面积可以促进燃烧 6形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A.质子数相同的一类原子属于同种元素 B.利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 D.自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 7.如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列 有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是 ) A.该粒子是阳离子 B.该粒子最外层有8个电子 0 9 F 10 Ne 氧 氟 氖 C.该粒子的相对原子质量为16.00 16.0019.00 20.18 D.该粒子在化学反应中易失去电子 图1 图2 13 8.下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性：铜>银 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫 B 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 和水 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 9.下列说法中，合理的是 A.催化剂一定都能加快化学反应速率 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.生成单质和化合物的反应一定是置换反应 10.已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH),溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO,溶液、K,C0,溶液、FeCl,溶 液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下 表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A.甲是K2C03溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl,溶液 D.溶液X是稀盐酸 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类 变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 o+○ 一定条件 d 。氢原子 分 乙 丙 )氮原子 A.该反应前后分子的数目保持不变 B.该反应前后各元素的化合价都发生了改变 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14 12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Ca0中混有的少量CaC0? 加适量水溶解，过滤 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 除去C02中混有的少量C0 向其中通入过量氧气，点燃 除去Na,SO4溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液的pH=7 13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na,C03和NaCl的 溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 () A.t,℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% 14 B.t1℃时，将10gNa2C03固体放入50g水中，充分溶解后得 到溶液的质量为60g Na.CO 度 C.将t,℃时Na,C0,的饱和溶液升温到t,℃时，溶液的溶质质 g 36 NaCl 21.8 量分数变大 D.当Na2CO,中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的 侯德榜 2温度/℃ 方法提纯Na2C0? 14.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉ag,充分反应后过滤，得到一定温度下 的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中， 正确的是 () A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中的溶质只有Zn(NO3)2 C.滤渣的质量一定大于ag D.滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 15.化学小组的同学取一定量Cu0、Fe,03的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中，正确的是 Cu0、Fe20g ①滴加50g稀盐酸 55.6g溶液 ②滴加NaOH溶液，过滤 11.7 g NaCl固体 混合物样品 (不饱和) 将滤液蒸发结晶 A.该混合物样品的质量为5.6g B.该混合物样品中Cu0与Fe,0,的质量比为5：2 C.该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D.实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列 横线上。 ①可供给呼吸的气体： ②一种非金属氧化物： ③一种可溶于水的盐： ④一种可溶于水的碱： (2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 伊金国等坐” 营养园 第①题图 第③题图 第④题图 ①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、 蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 (填字母)。 A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质 ②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CC0,和Mg(OH)2],厨房中常用的下列 四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 (填字母)。 A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒 ③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的 《抱朴子·内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： ④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它 能同时均匀地供给作物多种养分。在硝酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为 (填最简整数 比)，硝酸钾中氮元素的化合价为 价。 15 17.(12分)人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时 期，即将进入新能源时期。 几种燃料燃烧热值的比较kJ/g 43 140 太阳能 车用储氢罐 高分子量 120 100 光催化剂Y 碳纤维复合聚合物内衬 80 材料壳体 0 47 52 2H20=2H2↑+021 40 27 泄压 2 飞燃料电池 0L 木材无烟煤汽油天然气氢气 能量 温度传感器 甲 丙 丁 (1)科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。 ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②结合图甲信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 (填物质 名称)。 ③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于 实现“碳达峰”“碳中和”的是 （填字母)。 A.倡导绿色低碳出行 B增加花草绿植面积 C.大力发展燃煤发电 D.资源回收再利用 (2)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步 区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。 ①氢能源公交车（如图乙）早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧 的化学能转化成 能的装置。 ②写出氢能源的优点（两点即可）： (3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 ①现有工业制氢方式中，甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化 碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： ②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气（如图 丙)。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水 kgo (4)安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐（如图丁）常用环氧树脂基碳纤 维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[(C2H)n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C2H204)n]等材料作 内衬。 ①聚乙烯[(C,H)]属于 (填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H204)n]中，质量分数最大的元素为 （填元素名称)。 18.(13分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氧化铁样品 B 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HC1的二氧化碳气体，按照 16 要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 0 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色 石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请解释出现上述两种不同现象的原因： (2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中F,0? 的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“C0(含少量水蒸气)→C→A→D,→D,”的顺序连接 (D,、D,为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验（假设发生的化学反应 都充分反应)。 ①该装置中，洗气瓶C的作用为 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A中的硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行 以下操作，其中应该先进行的是 （填字母)。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g,洗气瓶D1增重6.6g,则12g该氧化铁样品 中Fe,03的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)，该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量 比为 (填最简整数比)。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 19.(12分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一 种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。 【探究与结论】 ①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固 体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 (填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加人A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶 液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A 试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管 中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 ③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因 为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （填“升高” 或“降低”)。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2C03、Ba(NO3)2、NH,C1、(NH4)2S04四种物质中的两种或 多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A,按下图所示进行探究实 验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 Ⅲ加适量稀硝酸 固体混合物AI加人适量稀硫酸 白色沉淀B →沉淀不溶解 (一定量) 过滤 无色滤液C IV.加入AgNO3 白色沉淀F 溶液适量，过滤 固体混合物AⅡ.加入适量NaOH 无色溶液D 无色滤液G (一定量) 溶液，加热 V通入紫色石蕊试液 无色气体E 试液变蓝色 17 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 （填化学式，下同)：白色沉淀F为 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式： ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4),S04 (填“一定存在”“一定不 存在”或“无法确定”)，得出此结论的理由是 20.(13分)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。 小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中， 不正确的是 (填字母)。 A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 粗盐 海水→蒸发池→结晶池 母液 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)实现的。常 温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)为测定某NaCl固体样品（杂质为MgS04)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g, 置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分 数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液120g(即图中B点)时，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g(只填 计算结果，精确至0.1g）)。 ③求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确至1%）。 生 淀的 g 0 80120 加入NaOH溶液的质量/g 18化钾：反之，则不含氯化钾 【解析】(1)能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是 Mg(NO3)2、MgSO4,故该溶液中含有的金属阳离子是 镁离子，符号为Mg2+;能与氯化钡反应产生白色沉淀 的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫 酸根离子，符号为S0;由上述分析可知，溶液中含有 的物质是硫酸镁，化学式为Mg$04。（2)能与氢氧化 钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气 的水溶液为氨水，显碱性，H>7:步骤Ⅲ中加入硝酸钡 溶液，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀， 则白色沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4;样品B中加入 稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳 酸钠反应的化学方程式为2HCl+Na,C03一2NaCl+ H,0+C02↑；步骤I中加入氢氧化钠溶液，微热，产生 了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水 和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡溶液，又加入了稀硝酸， 产生了不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钡，则样品 A中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中 加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，所以样品B 一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无 法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是这两种物质只 要有一种存在，溶液中必定含有镁离子，则无色溶液G 中一定含有的阳离子是钠离子、钾离子和镁离子，离子 符号分别为Na、K、Mg2+;由上述分析可知，固体样品 A中不能确定氯化钾的存在；要证明氯化钾的存在，由 于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰，需先除去 硫酸根离子，K,S04能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 和硝酸钾，故另取少许样品A加水配成溶液后，向溶 液中加入过量硝酸钡溶液，静置，过滤后，向滤液再加 入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钾；反之， 则不含氯化钾。 20.(1)①盐②NH,Cl③使溶液呈碱性，更易吸收二氧 化碳 (2)BD (3)①216 ②解：设25g样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2+Na,CO3-CaCO3+2NaCl 106 100 公 20g 106x x=21.2g 10020g 25g样品中Na2C0,的质量分数为 21.28×100%=84.8%。 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】(1)①碳酸钠由钠离子（金属离子）和碳酸根 离子（酸根离子）构成，属于盐类。②根据题意可知， 反应过程中还生成了氯化铵，氯化铵中含有氨元素，属 于氨肥。③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性， 制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳。(2)A.由 图可知，1℃时，NaCl的溶解度大于NH,Cl的溶解度， 选项错误；B.由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响大 于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方 法，选项正确；C.t3℃时，NaHC03的溶解度是12g,则 NaHC0,饱和溶液中溶质与溶液的质量比为l2g: (12g+100g)=3:28,选项错误；D.由图可知，t3℃时， 氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃时，二者的溶解度 相等，且都小于t3℃时的溶解度，因此等质量的氯化钠 和氯化铵固体在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液的 质量小于氯化钠溶液，降温至t,℃，氯化铵会析出更多 晶体，此时氯化铵溶液的质量仍小于氯化钠溶液，选项 正确。(3)①根据题意，最终生成20g沉淀。设参与 反应的氯化钙的质量为y。 CaCl,+Na,CO =CaCO2+2NaCl 111 100 y 20g 111_y 10020g y=22.2g 氯化钙溶液的质量是22.2g÷20%=111g, 滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g。 32023年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A B B B C B 9 10 11 12 13 1415 A BCD ACD AC AC AD 1D【解析】A光合作用，有氧气等新物质生成，属于化 学变化；B.火箭发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；C.钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化 学变化：D,冰块融化，只是状态的变化，没有新物质生 成，属于物理变化。 2.A【解析】A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液 面最低处保持水平，合理：B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，如果将 水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸 的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液 滴向四周飞溅，不合理：C向试管中滴加液体时，胶头滴 管要垂直悬空，为防止污染胶头滴管，胶头滴管不能伸 入试管内，不合理；D.先用水将pH试纸润湿，相当于把 待测溶液加水稀释，可能改变了溶液的酸碱度，且将PH 试纸直接伸入待测溶液中会污染待测溶液，不合理。 }提素养 知识延伸 湿润pH试纸对溶液pH测量的影响 1.酸性溶液：pH偏大（稀释后H浓度降低）。 2.碱性溶液：pH偏小（稀释后OH浓度降低）。 3.中性溶液：pH不变。 3.A【解析】A.处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，提高 资源的使用率，符合题意；B过量施用农药、化肥会污染 土壤和水体，不符合题意；C提倡使用一次性木筷会加 大树木的砍伐量，植物对有害气体和烟尘的吸收减少， 加重空气污染，不符合题意；D,大量燃放烟花爆竹会产 生大量有害气体和烟尘，加重空气污染，不符合题意。 4.B【解析】A.霉变或超过保质期的食物中含有对人体 健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期的 食物，A合理，不符合题意；B.甲醛有毒，因此食用甲醛 浸泡过的食物会危害人体健康，B不合理，符合题意； C钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可 适量补充钙元素，C合理，不符合题意；D重金属离子可 导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起 中毒，D合理，不符合题意。 5B【解析】A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其 原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理，不符合 题意；B.室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防 空气流通，造成火势蔓延，故B不合理，符合题意；C.燃 烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气 接触、③温度要达到可燃物的着火，点，控制燃烧的条件 可以达到防火、灭火的目的，故C合理，不符合题意； D.增大可燃物与氧气之间的接触面积可以促进燃烧，故 D合理，不符合题意。 善总结 要点速记 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气之间的接 触面积，都能促进可燃物燃烧。 6.B 选项正误 分析 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所 A V 以质子数相同的一类原子属于同种元素 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 B 和数目不变，利用化学反应不可以改变原子的 种类和数目 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转 C 化，如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要 D 意义，如植物的光合作用 7.C【解析】A.从图1可知，该粒子中质子数(8)=核外 电子数(2+6=8)，是原子，不是阳离子，不符合题意； B.由图1可知，该粒子最外层有6个电子，不符合题意； C.原子中质子数=原子序数，所以该粒子是氧元素，元 素周期表最下方数字为相对原子质量，所以该粒子的 相对原子质量为16.00，符合题意；D.由图1可知，该粒 子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中容易得到 电子，不符合题意。 8B【解析】A.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银 白色物质析出，说明铜能将银从其盐溶液中置换出来， 说明铜的金属活动性比银强，A正确；B.某纯净物在氧 气中充分燃烧生成C02、S02和H20,C02、S02和H20 中含有碳、硫、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反 应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素， 则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧 元素，B不正确；C酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性 溶液不变色。将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液 变成了红色，说明该溶液显碱性，C正确；D.50mL水和 50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间 有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之 间的间隔，D正确。 9.C【解析】A催化剂是在化学反应里改变（增大或减 小)反应物的化学反应速率，且本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有发生改变，故该选项不符合题 意；B氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合 物不一定是氧化物，如高锰酸钾，故该选项不符合题 意；C溶液一定是均一、稳定的混合物，故该选项符合题 意；D.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质与另一种化合物的反应，生成单质和化合物的 反应不一定是置换反应，如一氧化碳与金属氧化物的 反应，故该选项不符合题意。 10.A【解析】A.碳酸钾和稀盐酸反应生成水、二氧化碳 和氯化钾，实验现象中无气泡产生，故溶液X不是稀 盐酸：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和 氢氧化钾，甲和溶液X反应生成白色沉淀，则甲是碳 酸钾，溶液X为氢氧化钙，A正确；B.硝酸钠和氢氧化 钙不发生反应，没有红褐色沉淀生成，B错误：C.氯化 铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化 钙，C错误；D.溶液X为氢氧化钙，D错误。 11.BCD【解析】A.由分析可知，该反应是3个氢气分子 和1个氨气分子反应生成2个氨气分子，该反应前后 分子的数目发生改变，故A不正确；B反应前氢气中 氢元素的化合价为0，氨气中氨元素的化合价也为0， 反应后氨气中氢元素的化合价为+1，氨元素的化合价 为-3，则该反应前后各元素的化合价都发生了改变， 故B正确；C.该反应是两种物质反应生成一种物质， 符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确；D.由 分析可知，甲是氢气，乙是氨气，结合化学方程式，可得 参加反应的甲、乙两物质的质量比为[3×(1×2)]：[1× (14×2)]=3:14,故D正确。 12.ACD【解析】A.要保留的氧化钙和水反应生成氢氧 化钙，要保留的物质被除去，不能达到实验目的，符合 题意；B.铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成 硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜，能达 到实验目的，不符合题意；C.C02不燃烧，不支持燃烧， 当C02大量存在时，通入氧气后C02中混有的少量 C0不能燃烧，且引入新杂质氧气，不能达到实验目 的，符合题意；D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水，引入新杂质氯化钠，不能达到实验目的，符合题意。 德提素养一 知识延伸 物质（括号内为杂质） 实验方案 Ca0(CaCO3) 高温煅烧 C02(C0) 通过灼热的氧化铜粉末 Na,SO,溶液(NaOH) 滴加稀硫酸至溶液的pH=7 13.AC【解析】A.由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为 36g,则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36g一×100%≈26.5%，故选项说法不正确；B.由 100g+36g 图可知，t1℃时，Na2C03的溶解度为21.8g,则t1℃时， 将10gNa2C03固体放入50g水中，10gNa2C03固体 全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g,故选项 说法正确；C.由图可知，t1℃到t2℃时，Na2C03的溶解 度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na,C0,的饱和 溶液升温到2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成 11 不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正 确；D.由图可知，Na2C03的溶解度受温度影响较大，而 NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na,C03中混有少 量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2C03,故选项说法正确。 14.AC【解析】向一定质量的AgN03和Fe(NO3)2的混 合溶液中加入Z粉，则锌会先与硝酸银反应生成硝酸 锌和银，然后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤液 和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中 不含有硝酸银，滤渣中不含有铁和锌。A.由分析可知， 滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故滤液的颜色为浅绿 色，故A说法正确；B.由分析可知，滤液中含有硝酸亚 铁和硝酸锌，故B说法不正确；C.由分析可知，只发生 了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，反应的化学 方程式为Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,由化学方程 式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，所 以滤渣质量一定大于ag,故C说法正确；D.向滤渣中 加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有金属 活动性顺序中氢前面的金属，即滤渣中不含有锌和铁， 故可知滤渣中只含有银，故D说法不正确。 15.AD【解析】A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水， 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以溶液增加的 质量即是混合物的质量，为55.6g-50g=5.6g,A正 确；B.根据对A项的分析可知，混合物的质量为5.6g, 氧化铁和盐酸反应的化学方程式是Fe20,+6HCl一 2FCl,+3H,0,氧化铜和盐酸反应的化学方程式是 Cu0+2HCl=CuCl2+H20,氯化铁和氢氧化钠反应的 化学方程式是3NaOH+FeCl,=Fe(OH)3↓+3NaCl, 氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式是CuCl2+ 2NaOH一Cu(OH)2↓+2NaCl;设混合物中含有氧化 铜的质量为x,则氧化铁的质量为(5.6gx),则有如下 关系式： CuO~2NaCl 80 117 117x 80 Fe203~ 6NaCl 160 351 5.6g-x 351(5.6g-x) 160 则17351(5.6g=)=117g,解得=0.8g,则氧化铁的 80 160 质量是5.6g-0.8g=4.8g,样品中Cu0与Fe203的质量 比为0.8g:4.8g=1:6,B错误；C.根据对B项的分析 可知，氧化铜的质量为0.8g,氧化铁的质量为4.8g,则 氧化铜中氧元素的质量为0.8g× /16 ×100%=0.16g, 80 氧化铁中氧元素的质量为4.8g× 48x100%）=1.44g, 160 该混合物样品中氧元素的质量为0.16g+1.44g=1.6g, C错误；D.根据对B项的分析可知，氧化铜中的铜元素 (根据对C项的分析可知，铜元素的质量为0.8g-0.16g =0.64g)转化成氢氧化铜，其质量为0.64g÷ 64×1 ×100%=0.98g,氧化铁中的铁元 64×1+(16+1)×2 素（根据对C项的分析，铁元素的质量为4.8g-1.44g =3.36g)转化成氢氧化铁，其质量为3.36g÷ 56×1 ×100%=6.42g,则过程②中生成 56×1+(16+1)×3 沉淀的总质量为0.98g+6.42g=7.4g,D正确。 16.(1)①02②S02③ZnCl2④Ba(0H)2 (2)①D②B ③Fe+Cu(N03)2—Fe(NO3)2+Cu ④13：16+5 【解析】(1)①氧气能供给呼吸，其化学式是02。②二 氧化硫由硫、氧两种元素组成，硫是非金属元素，故二 氧化硫属于非金属氧化物，其化学式是S02。③氯化 锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化 锌属于一种可溶性的盐，其化学式是ZnCl2;④氢氧化 钡由钡离子和氢氧根离子构成，是一种可溶性碱，其化 学式是Ba(0H)2。(2)①牛奶、鸡蛋中富含蛋白质。 ②水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2均能与酸反 应，厨房中常用食醋（酸）通过浸泡将水垢除去。③单 质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。④硝酸钾中钾元素与 氧元素的质量比为(1×39)：(16×3)=13：16；硝酸钾 中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氨元 素的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+5。 17.(1)①不可再生②氢气③C (2)①电②燃烧产物是水，无污染（合理即可）原 料来源广（合理即可） (3)①CH,+C02△2C0+2H2②81 (4)①有机高分子②碳 【解析】(1)①煤、石油和天然气等化石燃料，不能短时 期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源。②由 图甲可知，氢气的热值最高，相等质量的图中五种物质 12 充分燃烧时放出热量最多的是氢气。③A.倡导绿色低 碳出行，有利于减少二氧化碳的排放，实现“双碳”目 标，不符合题意：B.增加花草绿植面积，植物的光合作 用吸收二氧化碳，有利于实现“双碳”目标，不符合题 意；C煤燃烧会产生二氧化碳，大力发展燃煤发电，不 利于实现“双碳”目标，符合题意；D.资源回收再利用， 有利于减少二氧化碳的排放，实现“双碳”目标，不符 合题意。(2)①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是 一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。②氢能源 的优，点有燃烧产物是水，无污染；原料来源广；热值高 等。(3)①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反 应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CH4+ C0,△2C0+2H2。②水在太阳光的照射下分解产生 氢气，根据质量守恒定律，同时会生成氧气，反应的化学 方程式为2H,0太阳光2H2↑+0，↑，设要制取9kg氢气， 理论上至少需要分解水的质量为x。 2H,0太m光2H,↑+0，↑ 36 4 x 9kg 36x 4 9kg x=81 kg 故理论上至少需要分解水81kg。(4)①塑料、合成纤 维、合成橡胶属于有机高分子材料，故聚乙烯 [(C2H4)n]属于有机高分子材料。②在聚对苯二甲酸 丁二醇酯[(C2H204)n]中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12n):(1×12n):（16×4n)=36:3:16,质量分 数最大的元素为碳元素。 18.(1)①B→E→C→F ②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ ③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反 应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，而二氧化碳气 体本身不具有酸性，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变红 (合理即可) (2)①千燥C0气体（除去C0气体中的少量水蒸气） ②b③66.7%4：1 ④在装置的末端加一只燃着的酒精灯（合理即可） 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集 干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发 生装置可选择B,由于盐酸具有挥发性，会挥发出HCI 气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢 钠溶液吸收，所以应该先连接装置E,先除去挥发出来 的HCI气体，然后再连接装置C用浓硫酸千燥，得到 干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大， 最后连接装置F,用向上排空气法收集二氧化碳气体， 故所选仪器的连接顺序为B→EC→F。②石灰石的主 要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二 氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaC0,+2HCl CaCl2+H,0+C02↑。③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试 纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试 纸变红，而二氧化碳气体本身不具有酸性，无法使干燥 的蓝色石蕊试纸变红。（2)①浓硫酸具有吸水性，可 干燥C0气体。②应该先通入一氧化碳气体，排除装 置内的空气，防止加热时因一氧化碳气体不纯，与空气 中的氧气反应，发生爆炸。③一氧化碳和氧化铁在高 温条件下反应生成铁和二氧化碳，洗气瓶D,增重 6.6g,洗气瓶D1内装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，说明生成的二氧化碳 气体的质量为6.6g,设氧化铁样品中e,03的质量为x。 Fe,0,+3C0高2Fe+3C0, 160 132 6.6g 160x 1326.6g x=8g 则12g该氧化铁样品中Fe,0,的质量分数为，88×100% 12g ≈66.7%；由题千可知，该氧化铁样品中的杂质为铁粉， 则该氧化铁样品中铁元素的质量为12g-8g+ 56x2+16x3×100%)×8g=9.6g,氧化铁样品中氧元 56×2 素的质量为(56x2+16×3 16×3 ×100%)×8g=2.4g,则该氧 化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为9.6g:2.4g= 4:1。④一氧化碳有毒，过量逸散到空气中会污染空 气，从环保角度考虑，该实验应该在装置的末端加一只 燃着的酒精灯，燃烧掉多余的一氧化碳。 19.(1)①Na0H②CuS04(合理即可) ③升高 (2)①NH3AgCl ②Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+2HN0 ③H、Na、Ba2+、NH④一定不存在固体混合物 A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2S04存在，在步骤 Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 13 (NH4),S0,一定不存在（合理即可） 【解析】(1)①氢氧化钠固体易潮解，其中一种白色固 体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式 为NaOH。②根据题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，由 铜离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧 根离子，向两种无色溶液中滴加适量某种溶液，氢氧化 钠溶液中产生蓝色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，可 确定滴加的为含铜离子的溶液，如CuS04溶液等。 ③氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高。(2)向 一定量的固体混合物A中加入适量稀硫酸，产生白色 沉淀，得到无色滤液，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡 白色沉淀和硝酸，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白 色沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡白 色沉淀和硝酸铵，加入适量稀硝酸，硫酸钡不溶解，碳 酸钡溶解，而步骤Ⅲ中白色沉淀不溶解，确定A中一 定含有硝酸钡，一定不含碳酸钠，可能含有硫酸铵；向 一定量的固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，加 热，产生无色气体E,通入紫色石蕊试液，试液变蓝，铵 根离子与氢氧根离子在加热条件下可以产生氨气，氨 气溶于水显碱性，确定A中物质含有铵根离子，由实 验I知A中含有硝酸钡，硫酸铵与硝酸钡反应可生成 硫酸钡白色沉淀，而步骤Ⅱ中无沉淀生成，可知物质A 中一定不含硫酸铵，则一定含有氯化铵，加入硝酸银溶 液能产生氯化银白色沉淀。由以上分析可知：固体A 中含有硝酸钡和氯化铵两种物质。①无色气体E为 NH3,白色沉淀F为AgCl。②步骤I中硝酸钡与稀硫 酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，反应的化学方程 式为Ba(N03)2+H2S04—BaS04↓+2HN03。③固体 A中含有硝酸钡和氯化铵。步骤I:硝酸钡与稀硫酸 反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，氯化铵与稀硫酸不 反应，得到的无色滤液C中含有硝酸和氯化鞍，加入 硝酸银溶液，氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化 银白色沉淀；步骤Ⅱ：氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化 钠、氨气和水，硝酸钡和氢氧化钠不反应，得到的无色 溶液D中含有氯化钠和硝酸钡，加入硝酸银溶液，硝 酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀。由 以上分析可知：无色滤液G中，一定含有硝酸、硝酸 铵、硝酸钠、硝酸钡，则一定大量存在的阳离子是H、 Na*、Ba2+、NHt。④固体混合物A中Ba(NO,)2一定存 在，若(NH4)2S04存在，在步骤Ⅱ中会生成硫酸钡白色 沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2S04一定不存在。 20.(1)C (2)蒸发结晶饱和 (3)①S0、C1②197.1 ③解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。 参加反应的Na0H的质量：80g×5%=4g。 2Na0H+Mgs04—Na2S04+Mg(0H)2↓ 80 120 4g 804g 120x x=6g 该20 g NaCI固体样品中NaCl的质量分数为 20g-68×100%=70%。 20g 答：该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 【解析】(1)A.蒸馏过程中，a试管里溶液中溶剂的质 量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说 法正确；B.增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更 明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；C.加热过程 中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说 法错误；D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物 进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝， 说法正确。（2)从生产流程中可知，从海水中获得食 盐是通过蒸发结晶实现的。常温下，析出粗盐晶体后 的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是 饱和溶液。(3)硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和 氢氧化镁沉淀，根据图中信息可知，80g氢氧化钠溶液 与样品中的硫酸镁恰好完全反应。①当滴入NaOH溶 液120g(即图中B,点)时，氢氧化钠溶液过量，此时溶 液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，则烧杯中溶 液里一定大量存在的酸根阴离子是硫酸根离子和氯离 子，离子符号分别为S0、C1。②设与80g氢氧化钠 溶液完全反应生成氢氧化镁的质量为m。参加反应的 Na0H的质量：80g×5%=4g。 2NaOH+MgS0=Na2S0+Mg(OH)2 80 58 4g 804g 58m m=2.9g 当滴入NaOH溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应， 此时所得溶液的质量为20g+100g+80g-2.9g=197.1g。 ④2025年历下区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 J 6 7 P D B A A D B D D 9 10 11 12 13 14 15 C ACD ABD AB AC CD 1.D 【解析】绍兴黄酒酿制、景德镇手工烧瓷和浏阳花炮 燃放过程中都会有新物质生成，属于化学变化，陕北民 间剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 尊善总结 要点速记 根据关键词识别物理变化和化学变化 物质变化 分类 关键词 升华、汽化、熔化（融化）、凝固、凝 状态变化 华、液化 形状变化 粉碎、弯曲、断裂 物理变化 蒸馏、沉降、过滤、溶解、稀释、吸 实验 附、石油的分馏 金属导电或导热、由压强过大引起的 其他 爆炸（如汽车轮胎爆炸）、海水晒盐 2.B【解析】提倡资源回收，垃圾分类放置，能节约资源、 减少污染，A正确；废旧电池深埋，会造成深层土壤和地 下水污染，B错误；发展清洁能源，提倡节能减排，能减 少空气污染，有利于保护环境，C正确；积极植树造林， 改善空气质量，有利于保护空气，D正确。 3.A B(×) 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下 要紧靠烧杯内壁 C(×) 不断 不断 Y搅拌A 稀释浓硫酸时，要把浓硫 搅拌 酸慢慢地沿器壁注入水中， 水 并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸 浓硫酸 盛水 D(×) NaOH固体托盘天平的使用要遵循 氢氧化钠 “左物右码”的原则， 且氢氧化钠具有腐蚀性 应放在玻璃器皿中称量