广东深圳市高级中学高中园2026届高三下学期第二阶段第二次考试化学试题

深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段第二次考试 化学试题 命题人：高翠君、钟泉 审题人：高天 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第卷为1-16题，共44分，第卷为16-20题，共 56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5Cu64 注意事项： 1答第一卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案， 不能答在试题卷上。 3考试结束，监考人员将答题卡收回。 第卷（本卷共计44分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24 S32CI35.5Cu64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“射”乃“六艺之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机硅酸盐材料的是 A.玉韘（商） B.青铜箭镞（周) C.木胎漆弓（战国） D.大绒箭囊（清） 2冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别K+，对该冠醚的描述错误的是 A.不属于芳香烃 B.能发生取代反应 C.分子内所有的碳原子可能不共面D.也能识别L计 3从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我 国科技发展取得一系列重大成就。下列说法不正确的是 A.锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第四周期元素 B.硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为共价晶体 C.可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是含有烃类的混合物 D.人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子 化学第1页，共8页 4.以舍勒法生成C2后，利用以下装置进行实验，不能够达到预期目的的是 P2Os pH计 新制 水圈 红色布条 饱和 食盐水 氯水 A.净化、干燥C2 B.收集Cl2 C.验证C2能与水反应 D.说明C2起源白作用 5固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的 是 生物膜 a 菌b Fe,O FeOOH 菌b OH Fe,O 菌a 0 P 0 Fe2 卷 A.全固体电池的锂盐Li2As2Fg中的As化合价为+5 B.核心原料LiS的电子式为Lis-Li C.放电过程L计从负极向正极移动 D.Imol'Li含质子mol 6从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。下列说法正确的是 A.烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B.飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是纤维素 C.数字通信：互联网基石光导纤维的成分Si,能很好传递信号 D.移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是无机非金属材料 7碳钢作为海洋工程巾的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如 图所示。下列说法错误的是 A.a区为负极区 B.b区的电极反应为：O2-4e~+4H+=20 C.菌a、菌b参与的转化过程，铁元素不一定均被氧化D.图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 ”8劳动创造美好生活。下列劳动项日涉及的相关化学知识或方法表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 化学第2页，共8页 A. 工人用金刚石刀具精密切削材料 1mol金刚石内含1molC-C B 校医用84消毒液（有效成分NaC10)消毒 次氯酸具有强酸性 C. 实验员向配好的FSO4溶液中加少量铁屑 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 先加盐酸酸化，再滴加AgNO3检验是否有沉淀生成 )共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的 是 化合价 A.单质b参与反应，均作氧化剂 +5 e..... +4 B.a→c的转化过程，可能为自然固氮 +2 0 C.d、f代表的物质均为电解质 D.f的钠盐，其受热一定不易分解 氢化物单质氧化物酸正盐物质类别 10.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在22.4L的乙炔气体分子中，含有o键的数目为3W4 B.1moNO与O2充分反应，得到NO2的分子数为Na C.0.1mo心-NH4Cl溶液中，C离子数为0.1N D.足量稀硝酸使1 mol Cu完全反应，转移电子的数目为2Nd 11.磺酰氯(SO2C2,沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染 料、橡胶等。可由干燥的S02和C2在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量S02C2。下列 说法正确的是 贼石灰 浓盐酸 70%硫酸 活性 Na,SO KMnO 固体 B D A.气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B.装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C.装置C和E里装的是浓疏酸，仅是用于干燥气体 D.装置H的作用是除去尾气S02和C2,防止外界水蒸气进入 12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 B CO2、SO3、CCL4键角依次减小 对之间的斥力( 化学第3页，共8页 CsCI晶体中Cs*与8个Cl配位，而NaCl晶体中Na C Cs比Na*的半径大 与6个C1配位 HCL、HBr、HⅢ热稳定性逐渐减弱 H-CI、H-Br、H-I键能依次减小 13.已知：H,P04的K=6.9×10,K2=6.25×109,K3=4.8×10-13,1g5=0.7；在浓度为0.1mol/L的NaH,P04溶液 中，下列说油正确的是 A.该溶液的pH≈4.1 B.c(H,PO,)+c(H,POz)+c(HPO)+c(PO)=0.1mol/L C.c(Na*)+c(H)=c(H,PO)+2c(HP)+3c(PO) D.c(H2POz)+c(H,PO.)+c(HPO)+c(H*)=c(OH-) 14.用MgCO,和侯氏制碱工艺联合制MgCL2,同时NH,、CO2循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH? a溶液 NH, B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH,Cl固体 C02 ③ C.电解c的溶液可以制得Mg和C2 NaHCO D.理论上①中消耗的 (C021与③中生成 n(NH) n(C02不相等 NH,CI溶液 n(NH) NH,CI固体 ② 15.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行SO2与BaCl2溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图 示方法进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）： 玻璃管 ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 Na,S0,70%浓硫酸 下列叙述正确的是 BaCL,溶液 丙 A.实验前可用稀盐酸和Ba(O3)2溶液检验NaSO,是否变质 B.甲装置中用98%浓硫酸制备$02效果更好 C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2*+H,SO,+2NH3=BasO3↓+2NH B丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 化学第4页，共8页 6.一种Z-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4,电解质为离子液体[EMM[BFJ及少量水， 其中的[EMM是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米 管表面可检测出有.ZnC03生成。下列说法正确的是 A.a电极为负极，[EMM们在该电极上被氧化 CH, B.b电极反应式为： Zp(OH), Zn 碳纳米管 5C02+8e+2H20+4[ZnNHC]2++8H*=CH4+4ZnC0,+8[EMM] H,0 [ZnNHC)2 6 C.[EMMM]是电池中唯一的质子采源 D.由BF3的分子构型为平面三角形推知：BF4]也为平面形分子 第Ⅱ卷（本卷共计56分） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.重铬酸钾(K,C,0,)是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡： C,0(aq,橙色)+H,0()=2Cro?(aq,黄色)+2H*(aq),某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究： 【实验1】配制100ml0.1000mol/LK2C0,溶液 (1)用电子天平（精确度0.01g)称取K,C,0,(摩尔质量：294.2gmol)的质量为g，再经过其它必要的步 骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；K2C0,(0.1000molL1、0.2000molL1)蒸馏水 取100mL不同浓度的K,Cx,0,进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： K2C0,初始浓度（mol-L) 数据X K ① 0.1000 a K ② 0.2000 6 K2 (2)需要测定的数据X为 (3)请根据数据X计算出K,= (无需化简，用含a的代数式表示)，同理计算K2,得到K≈K2,证明平衡常 数大小与浓度无关。 (4)有同学发现计算得到的K值与理论相差较大，有可能是因为K,C0,浓度不准确，因而需要用标准 化学第5页，共8页 (NH4),Fe(SO4),溶液滴定K,CO,来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是 装有蒸馏水的 洗瓶 露样品溶液 B c D A.调控滴定速度 B.滴定时，注视液面变化 C.接近终点时，改为半滴加入 D.记录数据20.20mL PHA (⑤)利用数据分析，还能证明c(C,O)增大，平衡正移，但CO自身的转化率变小。请 画出往100mL0.1000mol-LK,Cx,0,溶液中加入2.942gK,C,0,后（保持溶液体积不变)， 溶液pH随时间t的变化图（已知lg2=0.3,画图时需标注相应的数据）。 时间h 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 K,C,0,初始浓度（mol-Ll) 数据X ③ 298K 0.1000 ④ 328K 0.1000 (6)①实验结果：d<c, (填“能”或不能)说明温度升高，平衡正移。②理由： ③请设计实验方案， 证明该反应的热效应： (7)K2C0,在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子： 18.一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 NaoH HSO+ 溶液 茶多酚NH4)2S2 Os DMG H2C2O4 Na2CO3 废旧三元 锂离子电 碱浸 高温 还原 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 池正极片 过滤 焙烧 浸出 N2* C02* L2* 回收锂 滤液 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNio.sCoo..2Mmo.3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，K(H2C204=5.6×102,K2(H2C204)1.5×104,K0(CoC204)=6.3×108。 (1)碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式： (2)“高温焙烧”处理的目的是： 化学第6页，共8页 (3)“沉淀M血2+过程中使用NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mm2O3该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)“沉淀Co2+”工序中，假设Co2+怡好完全沉淀时溶液中H2C204浓度为x mol-L1,此时溶液温度为25℃，溶液的 c(H)= molL(列出算式)。 (⑤)为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺： ①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流程中回收。可用磷酸亚铁锂LfP04) 替换上述流程的（填选项字母）。A.茶多酚B.QNH4)2S2OgC.Na2CO3 ②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片LiNio.sCoo.2Mmo,3O2)作阳极，0.10mol/LNa2C03溶液为电解质 溶液，电解回收Lit。若电解后阳极产物为Li1xNio,sCoo,2Mno.3O2,阳极的电极反应式为： (6)使用Na2CO3回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料LiN.H,其 OLi ●N 晶胞结构可描述为：O●填充在立方体的体心，立方体I和立方体Ⅱ 无隙交替并置，结构示意图如下。请回答下列问题： ①x:y:F ②该晶胞密度为 gcm(列出算式，Na表示阿伏加德罗常数的值)。 19.以Mm2O3为催化剂，能实现C02向CHOH的转化，是实现能源化综合利用以及完成“碳中和的一种途径。 (I)Mm位于元素周期表中的 区。 (2)C02转化为CHOH的反应i:C02(g+3H(g)→CHOH(g)+HO(g)△H=-49.5 kJmol1,该反应在 (填 “较高温度”或较低温度y下能自发进行。 (3)C02转化为CHOH的过程中伴有副反应： 编号 化学方程式 △H C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2kmol 进 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 反应试的△H= (4)不同温度下，按n(CO2):n2)=1:3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述反应，平衡时CHOH(g)和CO(g) n(co) 的选择性[例如CO(g)的选择性= n(CO)+n(CH,OH) ×100%]及C02(g)的转化 90 儿“知=。 75 -a 率随温度变化的关系如图所示。 80 50 ①表示CHOH(g)的选择性的曲线为 (填“ab”或“c),曲线b随温 9 70 c 25 度升高而降低的原因为 ②TK下CH3OH(g)的平衡体积分数为 (写出推导过程，结果保留3 TIK 位有效数字)。 化学第7页，共8页 ③TK下，控制上述压强，按一定流速通过盛有催化剂的装置，最终所得CHOH(g)的体积分数较上述平衡时的体 积分数还要高，试分析可能的原因为 20.Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下（反应条件略）。 CHO NH2 O HN +◇ 2a 3a 4a(主产物) 5a(副产物) (1)化合物1a中所含官能团的名称为 化合物3a的化学名称为 NH2 (2)①化合物2a的分子式为 可由 和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为 OH ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCL溶液发生显色反应的结构共 种（不包含立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与o键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C.在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D.4a与5a互为同系物 (4)已知：氨基(-NH)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为 0 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，原因为 ③第三步，获得3a。 (5)根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a,需要以 (填结构简式)、2a和3a为反应物。 HN 02W NH 6a 化学第8页，共8页 深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段第二次考试 化学试题参考答案 一、选择题： 题号 2 J 4 5 6 7 P 0 10 答案 Y D A D C D B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B 心 D c B 12.B 【详解】A.原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确： B.C02的中心碳原子为s即杂化，键角为180°；S0,的中心碳原子为s即2杂化，键角大约为120°；CC1,的中 心碳原子为$即3杂化，键角为10928，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无 关，B错误： C.离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs*周围最多能 排布8个CI,Na*周围最多能排布6个CI,说明Cs*比Na*半径大，C正确： D.热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径C<Br<I,则H-CI、H-Br、H-I键能依 次减小，HC1、Br、Ⅱ热稳定性逐渐减弱，D正确： 故选B。 13.B 【详解】A.NH,PO,溶液中的H,PO,能发生电离也能发生水解，则计算pH时，使用两性物质近似公式 c(H)=VKa·Ka,则K=6.9×103,K2=6.25×108,NaH,P04溶液中的 c(Ht)=√KK=V6.9x103×6.25×108≈V4.3x10=4.3×105,pH=c(H)=-lg(√4.3×10）≈4.7， 与选项pH≈4.1不符，A错误： B.元素守恒要求所有含磷相关微粒的总浓度等于初始浓度0.1ol/L,即 c(HPo4)+c(HP0)+c(PO)+c(Po)=0.1mol/L,B正确： C.电荷守恒应为c(Na)+c(H)=c(H,PO)+2c(HPO})+3c(PO})+c(OH),选项中缺少c(OH),C错 误 D.质子守恒应为c(H)+c(HPO)=c(HPO)+2c(PO)+c(OH),选项D的表达式不符合质子守恒关 系，D错误； 故选B。 14.D 【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成 碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）：向滤液中加入氯化钠固体， 降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）：将氯化铵固体溶于水， 向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。 【详解】A.二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧 化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误： B.NH4CI受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4CI固体，故B错误； C.电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D.①中反应方程式为NH+CO2+NaCl+HO=NHCl+NaHCO3, n(C0,)-1,③中反应方程式为 n(NH,) n(C02)_1 MeC0,+2 NH.CI-MgCI+2NH+CO:+H0,NH2,故D正确： 故答案为D。 15.C 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产 生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可 能为NH,也可能为氧化性气体，所以ā、b反应可能产生H3,也可能产生O2或C等。 【详解】A.在酸性溶液中，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不论N2SO,是否变质，都 有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和BaNO)2溶液检验Na2SO3是否变质，A错误； B.98%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98%的浓硫酸，不能提高 生成SO2的速率，B错误； C.由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2+HSO3+2NH=BaSO3+2NH,C正确： D.MnO2和浓盐酸在常温下不能生成氯气，D错误； 故答案选C。 16.B 【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZCO,发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应： 5C02+8e+2H,O+4[ZnNHC+8H=CH,+4ZnC0,+8[EMMT;则锌为负极，锌失电子，发生氧化反 应。 【详解】A.根据分析知，ā电极为负极，锌被氧化，A错误： B.根据分析知，b电极反应式为：5C0,+8e+2H,O+4[ZnNHC+8H+=CH,+4ZnC0,+8[EMIMT,B 正确： C.根据左图可知，水也是质子源，C错误： D.[BF]分子构型为正四面体形，D错误： 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.02,94(2pH6)2x10 ·(4AC 0.2-10-a PH (5) >a-0.3 时间th -2