精品解析：广东广州市天河区2026届高三下学期适应性训练化学试题

2026届普通高中毕业班适应性训练 化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节纸质福字 B．重阳菊花酒瓷罐 C．端午木质龙舟 D．清明祭祀铜香炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．春节纸质福字主要成分为纤维素，属于有机物，不属于合金，A错误； B．重阳菊花酒瓷罐的主要材料是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．端午木质龙舟主要材料为木材，主要成分为纤维素，属于有机物，不属于合金，C错误； D．清明祭祀铜香炉的主要成分为铜合金，属于合金，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氢元素的3种核素：、、 B. 的VSEPR模型： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢元素的三种核素的正确写法为、、，A错误； B．的中心原子S的价层电子对数为，有两对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B正确； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误； D．氯原子的半径比碳原子大，比例错误，D错误； 故选B。 3. 化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂 B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 漂白粉与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会产生有毒的氯气 D. 糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅胶具有疏松多孔的结构，吸水性强且无毒，可用作食品干燥剂；铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，用作食品抗氧化剂，A正确； B．粮食中的淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解生成乙醇，两个过程都有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．漂白粉中的次氯酸钙与洁厕灵中的盐酸会发生反应：，生成有毒的氯气，C正确； D．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，只有多糖、蛋白质属于高分子化合物，D错误； 故选D。 4. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸 C. 航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料 D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅中硅原子和氮原子以共价键结合，属于共价晶体，熔点高、耐高温，可作为飞船返回舱的结构材料，A正确； B．传统火药的成分是硫磺、硝石、木炭，记载中的“硫”指的是硫单质，不是硫酸，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．“色绿味酸，烧之则赤”的矾是绿矾，成分为，是蓝矾，为蓝色晶体，D错误； 故选A。 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焊接金属时用氯化铵溶液除锈 水解呈酸性 B 农业上用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用于杀菌防病 重金属离子使病菌蛋白质变性 C 用FeS去除污水中的银等重金属离子 FeS具有强还原性 D 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵中铵根离子水解：，溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为铁的氧化物）反应达到除锈目的，A正确； B．铜离子属于重金属离子，能够使病菌的蛋白质发生变性从而失去生理活性，达到杀菌防病的效果，B正确； C．用FeS去除污水中的重金属离子的原理是沉淀转化，即溶解度更小的金属硫化物更易生成，与FeS的还原性无关，C错误； D．具有还原性，可起到抗氧化作用，同时能使蛋白质变性，具有杀菌功效，可用于葡萄酒制作过程中，D正确。 6. 下列操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．证明氯化铵不稳定 C．制备胶体 D．验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯的原理是乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成的乙酸乙酯，再通过饱和碳酸钠溶液(吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度)，装置中，对大试管内混合液加热（需控制温度防止碳化），导管伸入饱和碳酸钠溶液液面上方(防止倒吸)，该操作能达到实验目的，A正确； B．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法使气体进入右侧溶液中，无法证明不稳定，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色(停止加热，防止胶体聚沉)，而装置中向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会直接生成Fe(OH)3沉淀(而非胶体)，C错误； D．1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液和几滴0.1 mol/L的NaCl溶液反应后，Ag+过量，再加入Na2S溶液，过量的Ag+会直接和S2-生成Ag2S沉淀，无法证明AgCl沉淀转化为Ag2S，不能验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，D错误； 故选A。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B. X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C. X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D. X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为钠，常温下与O2反应生成的氧化物1是Na2O，为白色固体；淡黄色的Na2O2是钠与O2点燃的产物，无法继续与O2反应生成更高价氧化物，不符合转化关系，A错误； B．若X为硅，与O2反应生成的氧化物1是SiO2，Si已经是+4价最高价态，SiO2无法再与O2反应，没有氧化物2生成，不符合转化关系，B错误； C．若X为氮气，与O2反应生成NO（氧化物1），NO和O2反应生成NO2（氧化物2），NO2与水发生反应生成硝酸，硝酸和NaOH反应生成硝酸盐，符合转化关系，描述正确，C正确； D．若X为碳，氧化物2是CO2，若CO2过量，通入澄清石灰水时会生成可溶的Ca(HCO3)2，不会产生白色沉淀，“一定产生白色沉淀”描述错误，D错误； 故选C。 8. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A. a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B. a、b两处具有相同的电极反应式： C. b处的溶液pH增大 D. 一段时间后，左侧液面低于右侧液面 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处是饱和食盐水，为中性环境，生铁丝发生吸氧腐蚀；b处是稀硫酸，为酸性环境，生铁丝发生析氢腐蚀，A正确； B．无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，铁作为负极，发生氧化反应，电极反应式都是；，B正确； C．b处发生析氢腐蚀，正极反应式为： ；反应消耗了，溶液中浓度降低， 增大，C正确； D．a处吸氧腐蚀消耗氧气，气体减少，左侧液面上升；b处发生析氢腐蚀生成氢气，气体增多，右侧液面下降；一段时间后，左侧液面高于右侧液面，D错误； 故选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 氢化物的沸点： D. 电解可制备W的单质 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：基态X原子核外电子只有1种运动状态，说明X只有1个电子，X为H；Y、Z的2p轨道均有2个未成对电子，原子序数Y<Z，故Y价电子排布为（C元素），Z价电子排布为（O元素）；W的氢氧化物具有两性，短周期中W为Al，据此分析： 【详解】A．Z的简单离子为，W的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Y为C、Z为O，故电负性，即，B错误； C．Y的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点高于O的常见氢化物（水、过氧化氢），未指明为最简单氢化物时无法确定沸点高低，C错误； D．为，工业上电解熔融（添加冰晶石降低熔点）可制备单质Al，D正确； 故选D。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．铝加热时表面会迅速生成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，会包裹住熔化的铝使其不滴落，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜阻止反应持续进行，属于化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成的是而非，陈述Ⅰ错误，虽然陈述Ⅱ正确，但二者无因果且Ⅰ不成立，D不符合题意。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 溶液中含有的离子总数为 D. 78 g苯含有双键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol Cl2与足量Fe反应时，Cl2完全反应，每个Cl2分子得到2个电子转化为Cl-，转移电子数为，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，3mol Fe反应生成4mol H2，故1mol Fe反应生成 H2，数目为，B正确； C．题目仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定离子总数，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误。 12. 反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A. 可自发进行，反应 B. 反应速率时，达到平衡状态 C. 升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D. 相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知反应的。根据 ，该吸热反应若能在高温下自发进行，则需。题干表述“可自发进行”即暗示了，A正确； B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，中，、是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能说明达到平衡，B错误； C．由图可知，步骤Ⅳ的焓变绝对值大于步骤I，改变温度对步骤Ⅳ的平衡移动的影响程度更大，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ，C正确； D．总反应为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移动，产物的物质的量分数增大，反应物S的物质的量分数减小，故比值均增大，D正确； 故答案选B。 13. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【解析】 【分析】与70%硫酸反应制备，反应为；生成的分别与溶液、品红溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液、酸性溶液作用，探究其性质；最终用溶液吸收尾气，反应为，据此分析。 【详解】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确； D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选B。 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 B 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 C 键角： 还原性： D 键能小于键能 易水解，而难以水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸同时含有-OH和-COOH，两种官能团间可发生酯化型缩聚反应生成聚乳酸，可由结构推测性质，A不符合题意； B．石墨层内存在可自由移动的离域p电子，是石墨具有导电性的原因，可由结构推测性质，B不符合题意； C．的键角小于的键角是因为中心O原子的孤电子对数多于中心N原子的孤电子对数，对成键电子对斥力更大；而还原性是因为O的非金属性强于N，二者无因果关系，无法由键角大小推测还原性强弱，C符合题意； D．Si-Cl键键能较低更易断裂，因此更容易水解，可由键能推测水解性质，D不符合题意； 故选C。 15. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为；用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. N极为负极，发生氧化反应 B. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 C. Y极电极反应式为 D. 当N极质量增加1.4 g时，有由b区移动至c区 【答案】A 【解析】 【分析】电解池中Y极需要将转化为​，从价升高到价，失电子发生氧化反应，因此Y是电解池阳极，阳极连接原电池正极，因此原电池的极为正极，极为负极； 【详解】A．N极为原电池正极，​得电子发生还原反应，A错误； B．a区X极是电解池阴极，电极反应为，生成；阳离子膜允许从b区转移到a区平衡电荷，电解过程消耗水，a区浓度增大，浓度升高，增大，B正确； C．Y极是电解池阳极，失电子转化为​，配平后电极反应式为，C正确； D．N极（正极）吸附生成，增加的质量为的质量，，转移电子，为平衡电荷，由b区移动至c区，D正确； 故选A。 16. 催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的，属于放热反应 B. 过程②由得到时，有键的断裂和键的生成 C. 反应过程有四步基元反应 D. 乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应起始反应物相对能量为0，最终生成物相对能量为，根据生成物总能量反应物总能量，得，属于放热反应，A正确； B．过程②是​转化为​，中乙炔的碳碳三键含有π键，反应过程中断裂1个π键，同时生成新的C-Cl、C-Cu 键，因此存在π键断裂和σ键生成，B正确； C．1个基元反应对应1个过渡态，图中只有、两个过渡态，因此该反应只有2步基元反应，不是四步，C错误； D．总反应速率由活化能最大的步骤决定。过程②（）的活化能，过程④（对应）的活化能，过程②活化能更大，速率更慢，因此总反应速率由过程②决定，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 84消毒液是一种常用家庭消毒液，某实验小组制备84消毒液并探究其性质。 Ⅰ．84消毒液的制备 （1）用浓盐酸配制的盐酸。该过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒之外，还有___________。 （2）制备“84”消毒液，装置如图： 已知： ，若温度超过40℃，会生成杂质。 ①仪器a的优点是___________，装置B中的试剂为___________。 ②装置A中制备氯气的离子方程式为___________。 ③制备NaClO溶液时，为减少杂质的产生，可以采取的措施是___________。 Ⅱ．探究84消毒液的性质 84消毒液和医用酒精混用存在安全隐患，实验小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行探究。 【提出假设】医用酒精中的 被氧化为 【实验方案】实验方案及现象如下： 实验操作 取样检测时间点 实验现象 常温下，将9 mL医用酒精和5 mL 84消毒液混合，取1 mL反应液滴加到新制中加热。 5 min ___________ 5.5 h 橙黄色沉淀 7.5 h 黑色沉淀 （3）实验结论1：产物中有乙醛，且乙醛会转化为其它物质。补充表格中的实验现象：___________。 【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应： (卤仿反应) 【实验设计】常温下，取2份5 mL 84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精、蒸馏水各9 mL，通过测定过程中pH变化判断是否发生卤仿反应(忽略过程中的热效应对pH的影响)。实验结果如图。 实验结论2：数据表明，反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤仿反应。 【查阅资料】乙醇的“锁水”效应会使pH增大(乙醇不与NaOH反应)；工业生产时会在84消毒液添加少量NaOH。由此，实验小组认为结论2不严谨。 【理论分析】已知上述实验： 84消毒液中，。 （4）①添加NaOH可以稳定，解释其原理___________。 ②通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH，写出计算过程___________。 （5）【优化实验】配制 的氢氧化钠溶液，取5 mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9 mL，___________，证明医用酒精与84消毒液混合时发生了卤仿反应。 实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤仿反应。 【答案】（1）胶头滴管、100 mL容量瓶 （2） ①. 平衡压强，便于液体顺利流下 ②. 饱和食盐水 ③. ④. 采用冰水浴给C装置降温、减小浓盐酸的滴加速率等(答一条，合理即可) （3）砖红色沉淀 （4） ①. ，次氯酸不稳定，NaOH抑制次氯酸钠水解 ②. 由此推测，84消毒液的pH应约为10.5，而实验测得pH初始值为12.4 （5）测0～9 min内pH变化值小于0.4或测9 min时pH小于12.80 【解析】 【分析】装置A用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，装置B除去氯气中的HCl气体，装置C通过氯气和NaOH溶液反应制备84消毒液，装置D吸收多余的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 配制100 mL溶液需要用到胶头滴管、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒。 【小问2详解】 ①仪器a为恒压滴液漏斗，优点为平衡压强，便于液体顺利流下；仪器B中为饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl气体； ②装置A中用浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为 ； ③由题给信息可知，温度超过40℃，氯气和氢氧化钠反应会生成杂质，因此为减少杂质的产生，应减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等措施。 【小问3详解】 由实验结论“产物中有乙醛”可知，取5 min时的反应液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，观察到有砖红色沉淀生成。 【小问4详解】 ①根据的水解平衡，次氯酸不稳定，其分解导致减少，加入NaOH增加浓度，抑制次氯酸钠水解进行，减少次氯酸的生成，稳定； ②根据的水解平衡，的水解常数为，已知84消毒液中，列出三段式：，则，解得 ，即 ，pOH=3.5，pH=14-3.5=10.5，由此推测，84消毒液的pH应约为10.5，而实验测得pH初始值为12.4，因此84消毒液中添加了少量NaOH。 【小问5详解】 若证明反应生成了NaOH，则需使起始pH相同，同时需保证后续不发生卤仿化反应，所以可设计实验方案为：配制pH=12.40的氢氧化钠溶液，取5 mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9 mL，若测得0~9 min内pH变化值小于0.4或测得9 min时pH小于12.80，可说明84消毒液和医用酒精反应生成的乙醛能进一步发生卤仿反应生成NaOH。 18. 工业上常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分)来提取Cu，整个过程包括“生物堆浸”、“萃取”、“电积”，路线如图所示，回答下列问题。 已知：①生物堆浸使用的嗜酸微生物pH在1.0～3.0范围内可保持活性； ②堆浸体系中、和开始沉淀的pH分别为1.5、4.2和6.3。 ③“萃取”过程发生反应：。 （1）图a是矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？___________。 （2）堆浸过程中，微生物持续代谢产生和对黄铜矿进行化学氧化溶解。 ①第一阶段：___________(离子方程式) 第二阶段：； ②结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。 ③在黄铜矿微生物浸出体系中伴生的方解石(主要成分)对黄铜矿浸出有一定的抑制作用，分析可能的原因___________。 （3）HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为___________，若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：___________。 （4）试剂X的化学式为___________。 （5）“电解”步骤中阳极材料选择石墨，阳极发生的主要的电极反应为___________。 （6）一种黄铜矿的四方晶系晶胞结构如图，其密度为___________。 【答案】（1）矿石粒度过小导致矿石堆的孔隙率下降，细菌液渗透性下降，降低浸出率。 （2） ①. ②. 1.0～1.5 ③. 与体系中的发生反应，导致浸出液pH升高，超出堆浸适宜的pH范围，使微生物失活或者使沉淀，从而抑制黄铜矿浸出(答出一点即可) （3） ①. 4 ②. 羟基是亲水基(或极性强)，会使在水中的溶解度增大 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】低品位黄铜矿（主要成分为）在细菌液和空气作用下进行堆浸，被氧化为硫酸铜、硫酸亚铁等硫酸盐，得到含的浸出液；用萃取剂HL（煤油体系）萃取生成进入有机相，水相1可循环用于堆浸；向有机相中加入试剂X进行反萃取，使进入水相2；最后电解水相2得到金属铜，电解余液可进一步回收利用。 【小问1详解】 矿石粒度细小会大幅缩小矿石堆内部孔隙，降低细菌液、空气在矿堆中的渗透能力，微生物与矿石接触不充分，黄铜矿氧化浸出效率下降，铜浸出率降低；同时细小矿粉易堵塞矿堆孔隙，阻碍浸出液流出； 【小问2详解】 ① 第一阶段氧化，从+2价不变，被还原为，被氧化为单质，离子方程式为； ②已知嗜酸微生物活性区间；在 开始沉淀，是堆浸核心氧化剂，需保证不沉淀，因此pH上限为1.5，最终控制范围； ③会消耗体系中的，使溶液pH升高，一方面pH超出1.0~1.5适宜区间，嗜酸微生物失去活性；另一方面pH升高至1.5以上时水解生成沉淀，氧化剂浓度降低，黄铜矿氧化浸出被抑制； 【小问3详解】 从的结构可知，Cu的配位数为4；若将R换为羟基（），因是亲水基(或极性强)，会使在水中的溶解度增大，导致其更易留在水相，从而使萃取率下降； 【小问4详解】 萃取平衡：，反萃取需要平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，增大浓度可促使平衡左移，释放进入水相，因此选用强酸硫酸； 【小问5详解】 阳极发生的主要电极反应为水的氧化，因此电极反应为； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，为与顶点、面心和体心，数目为；位于内部共8个，位于棱心、面心，数目为，因此1个晶胞中4个单元，因此晶胞密度。 19. 锰及其化合物是优良的催化剂，在生产生活中有着重要的应用。 （1）基态Mn的简化电子排布式为___________。 （2）复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ① ② ③ 则 ___________(用含a的代数式表示)。 （3）我国主要以菱锰矿(主要成分为，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。提取的转化关系如下： 已知： ， 关系如图。 ①“焙烧”过程 最小的是___________(填序号)。 A． B． C． ②“焙烧”温度应控制在___________K的范围内。 （4）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如下图所示。 ①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。 中性时，0∼10 min，的分解速率 ___________。 ②以下对图象的分析正确的是___________(选填序号)。 A．在0∼50 min间，中性时的分解百分率比酸性时大 B．相同条件下，溶液的酸性越弱，的分解速率越小 C．起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对的分解速率的影响 （5）常温下，在不同pH溶液中含锰微粒的分布系数与pH的关系如图。 已知：； 可脱水生成；难溶于水，具有两性。 ①Q点溶液加水稀释，平衡时：的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②Q点存在___________。(填“>”“<”或“=”)。 ③计算O点___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. C ②. 622.7～913.3K （4） ①. ②. B （5） ①. 减小 ②. > ③. ，图中O点存在电离平衡，在P点时，，，O点 时，，则 ，则 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，核外电子排布为，简化电子排布式为； 【小问2详解】 已知： ① ② ③ 将①+②得 ，反应③整体乘以得 。两个反应式焓变相等，则 ，因此 或； 【小问3详解】 ①“焙烧”过程中，相同温度下，的大小为，且，“焙烧”过程最小的是，故选C； ②由图可知，“焙烧”过程中，分解时对应的温度为622.7K，MgCO3开始分解温度为913.3K，保证MnCO3分解，MgCO3不分解，则“焙烧”温度应控制在 ； 【小问4详解】 ①的分解速率； ② A．在时，酸性和中性条件时，都为0，则分解率都为100％，A错误； B．根据图像可知，分解等量的，酸性条件下的分解时间最短，速率最大，B正确； C．起始浓度不同，但可以通过比较分解等量的所用的时间判断溶液的酸碱性对的分解速率的影响，从图中可以看出，碱性、中性、酸性时起始浓度依次减小、但反应速率依次增加，C错误； 【小问5详解】 难溶于水，具有两性，某温度下，在不同浓度的水溶液中，若的分布系数与的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，较小时，元素存在形式为，则曲线 为，曲线 为，曲线为。 ①由题，反应体系中存在平衡，，两式相乘得，即。加水稀释，溶液碱性减弱，减小，温度不变保持定值，因此减小； ②点物料守恒：溶液中全部含锰微粒浓度之和等于硫酸根浓度：，由图像点分布系数关系：、，代入物料守恒式：，溶液中 ，因此； ③图中点存在平衡：；点时，对应，该反应平衡常数表达式，将代入，化简得；由水的离子积，变形；，，，代入计算。点 ， ，同一溶液体积相同，浓度比值等于分布系数比值；由变形得： ，再根据计算氢离子浓度 。 20. 一种光催化剂催化键氧化亚胺化的路径如下图所示： （1）Ⅰ中的官能团名称是___________，化合物Ⅲ的名称是___________。 （2）化合物Ⅴ的分子式是___________。 （3）化合物Ⅱ的另一种生成途径需要对氯苯甲醇为原料，写出该反应的化学方程式___________。 （4）化合物Ⅵ是比化合物Ⅱ多一个碳原子的同系物，在Ⅵ的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是___________，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的Ⅵ的同分异构体有___________种。 （5）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. Ⅱ和Ⅳ合成Ⅴ的过程中，只有 键的断裂与形成 B. 化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且分子中不存在手性碳原子 C. 在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用 D. 化合物Ⅱ在一定条件下可以发生还原反应 （6）以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物Ⅶ()，回答下列问题。 已知： 合成化合物Ⅶ的一种路线设计如下 第一步：由芳香烃引入卤素，该步骤的反应类型是___________。 第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。 第三步：由第二步生成物与溴甲烷反应合成醚类有机物，写出该步骤的化学方程式___________。 第四步：用甲苯制备对硝基甲苯。 第五步：以第三步、第四步产物为反应物，使用催化剂，进行后续目标产物Ⅶ的合成(不考虑其他副产物)。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 硝基苯 （2） （3） （4） ①. 154.5 ②. 10 （5）CD （6） ①. 取代反应 ②. 【解析】 【分析】由图可知，化合物Ⅰ中甲基在光催化剂作用下氧化为化合物Ⅱ中醛基，化合物Ⅲ中硝基被光催化剂还原为化合物Ⅳ中的氨基，然后化合物Ⅱ和化合物Ⅳ发生缩合反应脱去一分子水生成Ⅴ。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构可知，官能团为碳氯键；化合物III的名称为硝基苯； 【小问2详解】 由化合物V的结构可知其分子式为； 【小问3详解】 原料对氯苯甲醇在催化剂、加热条件下被氧化为对氯苯甲醛，同时生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 化合物II为对氯苯甲醛，VI比II多一个碳原子的同系物，即为，分子离子峰对应的质荷比为分子量最大值，即154.5；苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且该化合物的不饱和度为5，则另外两个取代基分别是和 ，三个不同取代基在苯环上有10种位置异构，即符合条件的同分异构体有10种； 【小问5详解】 A．Ⅱ与Ⅳ合成V是发生缩合反应得到，过程中断裂的键、键，缩合后形成的、键与的键，不只有键断裂形成，A错误； B．由化合物Ⅴ的结构可知，化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有6组吸收峰，分子内不存在连4种不同基团的饱和碳原子，无手性碳，B错误； C．在催化Ⅰ生成Ⅱ的过程中将甲基氧化为醛基，起到氧化剂的作用，在催化Ⅲ生成Ⅳ的过程中将硝基还原为氨基，起到还原剂的作用，C正确； D．化合物Ⅱ含醛基、苯环，醛基可被还原为羟基，苯环可催化加氢，能发生还原反应，D正确； 【小问6详解】 ① 甲苯与在催化下苯环引入溴原子，苯环上氢被溴取代，反应类型为取代反应； ② 第二步溴代甲苯水解得到对甲基苯酚，第三步苯酚羟基与溴甲烷发生取代生成醚，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届普通高中毕业班适应性训练 化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节纸质福字 B．重阳菊花酒瓷罐 C．端午木质龙舟 D．清明祭祀铜香炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氢元素的3种核素：、、 B. 的VSEPR模型： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 的球棍模型： 3. 化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂 B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 漂白粉与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会产生有毒的氯气 D. 糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物 4. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸 C. 航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料 D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焊接金属时用氯化铵溶液除锈 水解呈酸性 B 农业上用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用于杀菌防病 重金属离子使病菌蛋白质变性 C 用FeS去除污水中的银等重金属离子 FeS具有强还原性 D 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．证明氯化铵不稳定 C．制备胶体 D．验证 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B. X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C. X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D. X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 8. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A. a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B. a、b两处具有相同的电极反应式： C. b处的溶液pH增大 D. 一段时间后，左侧液面低于右侧液面 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 氢化物的沸点： D. 电解可制备W的单质 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 溶液中含有的离子总数为 D. 78 g苯含有双键的数目为 12. 反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A. 可自发进行，反应 B. 反应速率时，达到平衡状态 C. 升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D. 相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 13. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 B 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 C 键角： 还原性： D 键能小于键能 易水解，而难以水解 A. A B. B C. C D. D 15. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为；用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. N极为负极，发生氧化反应 B. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 C. Y极电极反应式为 D. 当N极质量增加1.4 g时，有由b区移动至c区 16. 催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的，属于放热反应 B. 过程②由得到时，有键的断裂和键的生成 C. 反应过程有四步基元反应 D. 乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 84消毒液是一种常用家庭消毒液，某实验小组制备84消毒液并探究其性质。 Ⅰ．84消毒液的制备 （1）用浓盐酸配制的盐酸。该过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒之外，还有___________。 （2）制备“84”消毒液，装置如图： 已知： ，若温度超过40℃，会生成杂质。 ①仪器a的优点是___________，装置B中的试剂为___________。 ②装置A中制备氯气的离子方程式为___________。 ③制备NaClO溶液时，为减少杂质的产生，可以采取的措施是___________。 Ⅱ．探究84消毒液的性质 84消毒液和医用酒精混用存在安全隐患，实验小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行探究。 【提出假设】医用酒精中的 被氧化为 【实验方案】实验方案及现象如下： 实验操作 取样检测时间点 实验现象 常温下，将9 mL医用酒精和5 mL 84消毒液混合，取1 mL反应液滴加到新制中加热。 5 min ___________ 5.5 h 橙黄色沉淀 7.5 h 黑色沉淀 （3）实验结论1：产物中有乙醛，且乙醛会转化为其它物质。补充表格中的实验现象：___________。 【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应： (卤仿反应) 【实验设计】常温下，取2份5 mL 84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精、蒸馏水各9 mL，通过测定过程中pH变化判断是否发生卤仿反应(忽略过程中的热效应对pH的影响)。实验结果如图。 实验结论2：数据表明，反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤仿反应。 【查阅资料】乙醇的“锁水”效应会使pH增大(乙醇不与NaOH反应)；工业生产时会在84消毒液添加少量NaOH。由此，实验小组认为结论2不严谨。 【理论分析】已知上述实验： 84消毒液中，。 （4）①添加NaOH可以稳定，解释其原理___________。 ②通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH，写出计算过程___________。 （5）【优化实验】配制 的氢氧化钠溶液，取5 mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9 mL，___________，证明医用酒精与84消毒液混合时发生了卤仿反应。 实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤仿反应。 18. 工业上常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分)来提取Cu，整个过程包括“生物堆浸”、“萃取”、“电积”，路线如图所示，回答下列问题。 已知：①生物堆浸使用的嗜酸微生物pH在1.0～3.0范围内可保持活性； ②堆浸体系中、和开始沉淀的pH分别为1.5、4.2和6.3。 ③“萃取”过程发生反应：。 （1）图a是矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？___________。 （2）堆浸过程中，微生物持续代谢产生和对黄铜矿进行化学氧化溶解。 ①第一阶段：___________(离子方程式) 第二阶段：； ②结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。 ③在黄铜矿微生物浸出体系中伴生的方解石(主要成分)对黄铜矿浸出有一定的抑制作用，分析可能的原因___________。 （3）HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为___________，若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：___________。 （4）试剂X的化学式为___________。 （5）“电解”步骤中阳极材料选择石墨，阳极发生的主要的电极反应为___________。 （6）一种黄铜矿的四方晶系晶胞结构如图，其密度为___________。 19. 锰及其化合物是优良的催化剂，在生产生活中有着重要的应用。 （1）基态Mn的简化电子排布式为___________。 （2）复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ① ② ③ 则 ___________(用含a的代数式表示)。 （3）我国主要以菱锰矿(主要成分为，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。提取的转化关系如下： 已知： ， 关系如图。 ①“焙烧”过程 最小的是___________(填序号)。 A． B． C． ②“焙烧”温度应控制在___________K的范围内。 （4）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如下图所示。 ①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。 中性时，0∼10 min，的分解速率 ___________。 ②以下对图象的分析正确的是___________(选填序号)。 A．在0∼50 min间，中性时的分解百分率比酸性时大 B．相同条件下，溶液的酸性越弱，的分解速率越小 C．起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对的分解速率的影响 （5）常温下，在不同pH溶液中含锰微粒的分布系数与pH的关系如图。 已知：； 可脱水生成；难溶于水，具有两性。 ①Q点溶液加水稀释，平衡时：的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②Q点存在___________。(填“>”“<”或“=”)。 ③计算O点___________(写出计算过程)。 20. 一种光催化剂催化键氧化亚胺化的路径如下图所示： （1）Ⅰ中的官能团名称是___________，化合物Ⅲ的名称是___________。 （2）化合物Ⅴ的分子式是___________。 （3）化合物Ⅱ的另一种生成途径需要对氯苯甲醇为原料，写出该反应的化学方程式___________。 （4）化合物Ⅵ是比化合物Ⅱ多一个碳原子的同系物，在Ⅵ的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是___________，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的Ⅵ的同分异构体有___________种。 （5）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. Ⅱ和Ⅳ合成Ⅴ的过程中，只有 键的断裂与形成 B. 化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且分子中不存在手性碳原子 C. 在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用 D. 化合物Ⅱ在一定条件下可以发生还原反应 （6）以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物Ⅶ()，回答下列问题。 已知： 合成化合物Ⅶ的一种路线设计如下 第一步：由芳香烃引入卤素，该步骤的反应类型是___________。 第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。 第三步：由第二步生成物与溴甲烷反应合成醚类有机物，写出该步骤的化学方程式___________。 第四步：用甲苯制备对硝基甲苯。 第五步：以第三步、第四步产物为反应物，使用催化剂，进行后续目标产物Ⅶ的合成(不考虑其他副产物)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $