精品解析：广东省深圳市高级中学高中园2025届高三第二次模拟化学试题

深圳市高级中学高中园2025届高三下学期 第二次模拟考试(化学) 注意事项： 1.全卷共计100分。考试时间为75分钟。 2.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 4.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Ba-137 Ti-48 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第族元素 B. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于酯类 C. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 4. 化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是 选项 物质或反应 相关解释 A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 两种物质混合会放出 B 做面包时用作蓬松剂 受热易分解 C 中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性 D 用溶液刻蚀铜的线路板 溶液和发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 5. 一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铅电极为正极 B. 银电极上发生的反应为 C. 电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极 D. 工作过程中，流向银电极 6. 海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示： 流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 A. 蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液 B. 过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液 C. 蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液 D. 过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液 7. 下列有关NO制备及性质验证实验装置不正确的是 A．制备NO B．提纯NO C．验证NO和氧气反应 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 8. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检测员：用明矾净水 胶体有吸附作用 B 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子不可能共平面 B. 1mol该物质最多能与3mol反应 C. 分子中含有一个手性碳原子 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D. 常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 11. 某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 离子半径大小： C. Y单质易溶于中 D. 常用于检验的存在 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 A 往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色 产物有CuSO4 D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 产物中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B. 装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C. 装置丁中不会出现亚硫酸钡白色沉淀 D. 装置乙的作用是收集二氧化硫气体 14. 部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是 A. 将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D. h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 15. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： (1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g) △H1=+242.7 kJ∙mol−1 (2)CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2 (3)•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3 下列有关说法正确的是 A. △H2<0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 根据上述信息，反应中只有C－H键的断裂和C－Cl键的形成 D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=−112.9 kJ∙mol−1 16. 双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内解离为和，并使离子定向通过。以铅蓄电池为电源(放电时总反应为)，利用双极膜电解获得NaOH与的原理如图所示。下列说法正确的是 A. N膜为阳离子交换膜 B. 电解过程中，产品室1的pH逐渐减小 C. 产品室2中反应为 D. 双极膜共解离4mol时，理论上铅蓄电池中生成4mol 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓HCl仪器的名称是_______。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释NaCl固体析出的主要原因_______。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是_______。反应后的溶液中存在电荷守恒：_______(请补充完整) ②25℃时，当装置F吸收较多时，溶液的_______(填“>、＜或者=”)。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，φ越大，氧化态的氧化性越强；φ越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 （4）测量在不同下的电极电势()。 实验序号 T/℃ /(mol·L-1) /(mol·L-1) 1 25 1.0 1.0 0.77 2 25 a 074 3 25 b 070 ①已知，即可推测a_______b(填“>、＜或者=”) ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：25℃时，当_______越大，φ越大，的氧化性越强。 （5）进一步探究(反应ⅰ)能否正向进行。查阅资料：25℃时，当各离子浓度均为1mol/L时， v v。 ①三位同学根据所查阅的资料和所学知识推测反应ⅰ很难正向进行，他们的依据是_______。 实验验证：为了证明推测，欣欣同学发挥创造性思维，参照资料设计实验装置如下： ②烧杯A中的电解质溶液是_______。 实验现象和结论：电流表指针向右偏转(电流表指针偏向电流流入的一边)，证明在此条件下反应ⅰ很难正向进行。 思考再探究：能否通过改变条件让反应ⅰ正向反应能力显著提升？ 他们根据前面的查阅资料学习和实验，想到了在原装置中分别向A或B烧杯中添加试剂来使反应ⅰ正向反应能力显著提升。 ③若只向B烧杯中添加试剂，则该试剂是：_______。 18. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。 （2）“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （3）系列操作包括_______(填操作名称)。 （4）可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。 （5）草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 19. 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）已知几种物质燃烧热如下表： 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) 结合上述数据，可知_______kJ·mol-1。 （3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是_____。 A. 恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大 B. 升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小 C. 使用高效催化剂可提高的平衡产率 D. 增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向VmL0.1mol·L-1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为_______。(填字母) ②由图计算，的_______，水相萃取率_______。(保留三位有效数字) 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为___________，化合物D的一种官能团名称为___________。 （2）化合物A的名称为___________；X为___________(填化学式)。 （3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式___________。 （4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ，催化剂 ___________ b ___________ ___________ 消去反应 （5）关于该合成路线，说法正确的是___________。 A. 化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B. 化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C. 化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成 （6）化合物A可以由丙酮()或异丁烯()为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为___________。 ②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳市高级中学高中园2025届高三下学期 第二次模拟考试(化学) 注意事项： 1.全卷共计100分。考试时间为75分钟。 2.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 4.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Ba-137 Ti-48 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，为植物纤维，A错误； B．陶灶属于陶器，由硅酸盐制成，B正确； C．丝绸为动物蛋白，C错误； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选B。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第族元素 B. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，A错误； B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B错误； C．金刚石为碳单质，是通过共价键形成的共价晶体，C正确； D．天然气液化过程为物理变化，没有形成新的化学键，D错误； 故选C。 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于酯类 C. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶叶中的分子通过运动向空间扩散，冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，B正确； C．蔗糖在一定条件下可以水解为葡萄糖和果糖，一分子蔗糖水解得到两分子单糖，蔗糖属于二糖，C正确； D．沥青属于有机物，D错误； 答案选D。 4. 化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是 选项 物质或反应 相关解释 A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用 两种物质混合会放出 B 做面包时用作蓬松剂 受热易分解 C 中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性 D 用溶液刻蚀铜的线路板 溶液和发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气，A不选； B．受热易分解放出二氧化碳气体，所以做面包时用作蓬松剂，B不选； C．维生素C的强还原性，所以中毒时可用维生素C解毒，C不选； D．溶液和发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不是置换反应，D选； 答案选D 5. 一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铅电极为正极 B. 银电极上发生的反应为 C. 电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极 D. 工作过程中，流向银电极 【答案】B 【解析】 【分析】因为该电池可用于测定样气中氧气的含量，氧气进入银电极得到电子发生还原反应，所以银电极是正极，则铅电极是负极。 【详解】A．由分析知，银电极是正极，铅电极是负极，A错误； B．银电极是正极，氧气发生还原反应在碱性条件下生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．电子从负极经外电路流向正极，所以电子由铅电极经过导线流向银电极，电子不会经过内电路，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，流向铅电极，D错误； 故选B。 6. 海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示： 流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 A. 蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液 B. 过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液 C. 蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液 D. 过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸钠，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3和NaOH，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析； 【详解】根据分析，Na2CO3应该加入到BaCl2溶液之后，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B； 答案选B。 7. 下列有关NO制备及性质验证的实验装置不正确的是 A．制备NO B．提纯NO C．验证NO和氧气反应 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO可与氧气反应，先用碳酸钙与硝酸反应生成二氧化碳排出空气，再将铜与稀硝酸反应得到NO，A正确； B．气体通过水，除去挥发的硝酸蒸气和可能存在的NO2，再用浓硫酸干燥，可以得到干燥纯净的NO，B正确； C．NO为无色气体，遇到氧气生成二氧化氮为红棕色，C正确； D．NO与氧气反应，不能用排空气法收集NO，D错误； 答案选D。 8. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检测员：用明矾净水 胶体有吸附作用 B 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，可以做净水剂，用明矾净水体现了胶体有吸附作用，A不符合题意； B．紫外线能使蛋白质变性，能杀菌消毒，所以可利用紫外线为病房消毒，B不符合题意； C．干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，所以可利用干冰进行人工降雨，C不符合题意； D．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，D符合题意； 答案选D。 9. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子不可能共平面 B. 1mol该物质最多能与3mol反应 C. 分子中含有一个手性碳原子 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在sp3杂化的碳原子，为四面体形，不可能全部原子都共面，A正确； B．该分子结构中只有苯环能与H2反应，1mol该物质最多能与3mol反应，B正确； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中不含手性碳原子，C错误； D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D. 常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．溶液体积未知，不能计算溶液中数目，故B错误； C．与水反应是可逆反应，故转移电子数小于，故C错误； D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为，故D正确； 答案选D。 11. 某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 离子半径大小： C. Y单质易溶于中 D. 常用于检验的存在 【答案】D 【解析】 【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。 【详解】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确； B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确； C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确； D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误； 答案选D。 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 A 往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色 产物有CuSO4 D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 产物中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现H2O2的还原性，选项A错误； B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项B错误； C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项C错误； D．溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确； 答案选D。 13. 某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B. 装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C. 装置丁中不会出现亚硫酸钡白色沉淀 D. 装置乙的作用是收集二氧化硫气体 【答案】C 【解析】 【分析】甲中浓硫酸与铜加热反应生成SO2；乙为安全瓶，防止倒吸；丙中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；丁中验证气体产物是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；戊中品红溶液褪色，用于检验SO2并验证SO2的漂白性，NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染空气；据此回答问题。 【详解】A．反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误； B．装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现白色沉淀BaSO3，C正确； D．装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误； 故选C。 14. 部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是 A. 将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D. h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，c是FeO，d是Fe2O3，e是Fe(OH)2，f是Fe(OH)3，g是Fe2+盐，h是Fe3+盐，i是盐； 根据铜元素化合价和分类，可以得知a是Cu，b是Cu2O，c是CuO，e是Cu(OH)2，g是Cu2+盐； 【详解】A．h是Fe3+盐，可将的饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，A合理； B．f是Fe(OH)3，可通过得到，g是Fe2+盐、Cu2+盐，如、，可通过化合反应：、反应得到，B合理； C．b是Cu2O，是红色固体，在强酸性环境中发生歧化反应，方程式为，可生成a和g，C合理； D．Fe3+盐、盐均具有强氧化性，但Fe3+盐不具有消毒作用，其水解生成的胶体可以净水，D不合理； 故选D 15. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： (1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g) △H1=+242.7 kJ∙mol−1 (2)CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2 (3)•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3 下列有关说法正确的是 A. △H2<0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 根据上述信息，反应中只有C－H键的断裂和C－Cl键的形成 D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=−112.9 kJ∙mol−1 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图象知第2步反应是吸热反应，，故A错误； B．第2步正反应活化能大于第3步的正反应活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的，故B正确； C．反应中还断裂了Cl－Cl键，还形成了H－Cl键，故C错误； D．根据图中信息•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3=−112.9 kJ∙mol−1，CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2＞0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H＞−112.9 kJ∙mol−1，故D错误； 综上所述，答案为B。 16. 双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的解离为和，并使离子定向通过。以铅蓄电池为电源(放电时总反应为)，利用双极膜电解获得NaOH与的原理如图所示。下列说法正确的是 A. N膜为阳离子交换膜 B. 电解过程中，产品室1的pH逐渐减小 C. 产品室2中反应为 D. 双极膜共解离4mol时，理论上铅蓄电池中生成4mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电解池工作时阳离子向阴极迁移，由于H+向电极a移动，即电极a为阴极，那么电极b为阳极， M膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，N膜为阴离子交换膜，原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸。 【详解】A．由分析，N阴离子交换膜，A错误； B．由分析，产品室1生成氢氧化钠，pH逐渐增大，B错误； C．原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸，反应为，C正确； D．双极膜共解离4molH2O，即电极a、b处各解离2molH2O，电极a的电极反应式为：，解离2molH2O得到2mol H+，转移电子数为2mol，结合反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，理论上铅蓄电池中生成2molPbSO4，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓HCl仪器的名称是_______。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释NaCl固体析出的主要原因_______。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是_______。反应后的溶液中存在电荷守恒：_______(请补充完整) ②25℃时，当装置F吸收较多时，溶液的_______(填“>、＜或者=”)。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，φ越大，氧化态的氧化性越强；φ越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 （4）测量在不同下的电极电势()。 实验序号 T/℃ /(mol·L-1) /(mol·L-1) 1 25 1.0 1.0 0.77 2 25 a 0.74 3 25 b 0.70 ①已知，即可推测a_______b(填“>、＜或者=”) ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：25℃时，当_______越大，φ越大，的氧化性越强。 （5）进一步探究(反应ⅰ)能否正向进行。查阅资料：25℃时，当各离子浓度均为1mol/L时， v v。 ①三位同学根据所查阅的资料和所学知识推测反应ⅰ很难正向进行，他们的依据是_______。 实验验证：为了证明推测，欣欣同学发挥创造性思维，参照资料设计实验装置如下： ②烧杯A中的电解质溶液是_______。 实验现象和结论：电流表指针向右偏转(电流表指针偏向电流流入的一边)，证明在此条件下反应ⅰ很难正向进行。 思考再探究：能否通过改变条件让反应ⅰ正向反应能力显著提升？ 他们根据前面的查阅资料学习和实验，想到了在原装置中分别向A或B烧杯中添加试剂来使反应ⅰ正向反应能力显著提升。 ③若只向B烧杯中添加试剂，则该试剂是：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B装置中饱和氯化钠溶液吸收HCl气体，使得溶液中氯离子浓度增大，使得平衡正向移动，从而析出氯化钠晶体 （3） ①. ②. ③. < （4） ①. > ②. D或者一定时，增大 （5） ①. ，则此时氧化性，导致反应ⅰ很难正向进行 ②. 1mol/LFeCl3和1mol/LFeCl2 ③. 加入NaCl固体或NaCl溶液 【解析】 【分析】装置A生成氯气，通过B装置除去HCl气体，通过C装置干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，E中无水氯化钙防止水进入收集装置，尾气失去F吸收； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 由图，A装置中装浓HCl仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置中浓盐酸挥发出HCl气体，B装置中饱和氯化钠溶液吸收HCl气体，使得溶液中氯离子浓度增大，使得平衡正向移动，从而析出氯化钠晶体； 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水：；反应后的溶液中存在电荷守恒： ，，当装置F吸收较多时，则溶液中主要存在氯化钠和次氯酸钠，则浓度较大，会使得，则溶液的<； 【小问4详解】 ①已知，由表，则越大，电极电势越大，所以a>b； ②φ越大，氧化态的氧化性越强；由表，25℃时，其它条件下相同时，增大铁离子浓度，φ越大，的氧化性越强，故为：25℃时，当D或者一定时，增大越大，φ越大，的氧化性越强。 【小问5详解】 ①φ越大，氧化态的氧化性越强；当各离子浓度均为1mol/L时， v， v，，则此时氧化性，导致反应ⅰ很难正向进行； ②由题干信息，当各离子浓度均为1mol/L时，研究反应进行情况，则烧杯A中的电解质溶液是1mol/LFeCl3和1mol/LFeCl2。 ③使反应ⅰ正向反应能力显著提升，则需要提高或者降低，若只向B烧杯中添加试剂，则该试剂是：加入NaCl固体或NaCl溶液或Na2SO4固体等，使得降低。 18. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。 （2）“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （3）系列操作包括_______(填操作名称)。 （4）可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。 （5）草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）让固体粉末吹起，增大气固的接触面积，使煅烧更充分 （2） （3）过滤、洗涤、干燥 （4）0.02 （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】重晶石(主要成分为)在空气中煅烧，得到BaS，“浸取”时，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，则方程式为，通入气体“沉钡”得到，加入HCl、TiCl4“酸溶”得到，加入、氨水沉钛，经过系列操作得到草酸氧钛钡，灼烧得到，据此解答。 【小问1详解】 “煅烧”时空气从底部通入，可以让固体粉末吹起，增大气固的接触面积，使煅烧更充分； 【小问2详解】 由分析可知，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 系列操作是由溶液中得到的草酸氧钛钡沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到草酸氧钛钡固体； 【小问4详解】 常温下反应的化学平衡常数； 【小问5详解】 BaTiO(C2O4)2⋅4H2O在220~470℃无氧时灼烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的两种气体产物有CO、CO2，化学方程式为； 【小问6详解】 位于顶点的与位于面心的距离最近，共有个；一个晶胞中Ba数目为，O原子位于晶胞面心，一个晶胞中O原子数目为，Ti位于体心，个数为1，则晶胞质量为；晶胞边长为，则晶胞体积，所以密度。 19. 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) 结合上述数据，可知_______kJ·mol-1。 （3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是_____。 A. 恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大 B. 升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小 C. 使用高效催化剂可提高的平衡产率 D. 增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向VmL0.1mol·L-1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为_______。(填字母) ②由图计算，的_______，水相萃取率_______。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）-90 （3）BD （4）T （5） ①. a ②. 0.25 ③. 0.965 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，位于第二周期第ⅥA族，基态O原子价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 根据燃烧热可得：① ； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol； ③ ； 根据盖斯定律，反应Ⅲ=①+②-③，可知ΔH3=(-283-571.6+764.6) kJ·mol-1=-90 kJ·mol-1； 【小问3详解】 A．恒容条件下，通入N2，各物质浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故A错误； B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，反应Ⅱ是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确； C．使用高效催化剂只能加快反应速率，但是平衡不移动，不可提高的平衡产率，故C错误； D．增大体系压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正向移动，可提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率，故D正确； 答案为BD； 【小问4详解】 由示意图可知，T参与反应过程，但是最后又生成回来，T是催化剂，B、D、F等是中间产物； 【小问5详解】 ①如图，根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率得0.1α+c环己烷(H2A)=0.1，曲线a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率，随着溶液pH值的增大，水溶液中c(HA-)先增大后减小，则曲线d表示水溶液中c(HA-)，c(H2A)随pH值的增大而减小、c(A2-)随pH值的增大而增大，所以c、f分别表示c(H2A)、c(A2-)； ②Kd与pH无关，由图像可知pH=2时，caq(H2A)=0.02mol/L、c环己烷(H2A)=0.08mol/L，(环己烷) Kd===0.25；由图像可知，pH=4时，水溶液中c(HA-)=c(H2A)，因此H2A的Ka1==c(H+)=10-4，同理，pH=7时，水溶液中c(HA-)=c(A2-)，H2A的Ka2=10-7，根据Kd=0.25可得c(H2A)=0.25c环己烷(H2A)，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)+c环己烷(H2A)=0.1mol/L，则pH为6时，c(HA-)=100c(H2A),c(A2-)=0.1c(HA-)，代入c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)+c环己烷(H2A)=0.1mol/L可得c环己烷(H2A)=mol/L=0.1mol/L(1-)，解得0.965。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为___________，化合物D的一种官能团名称为___________。 （2）化合物A的名称为___________；X为___________(填化学式)。 （3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式___________。 （4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ，催化剂 ___________ b ___________ ___________ 消去反应 （5）关于该合成路线，说法正确的是___________。 A. 化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B. 化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C. 化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成 （6）化合物A可以由丙酮()或异丁烯()为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为___________。 ②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羰基、碳溴键 （2） ①. 2-甲基丙酸或异丁酸 ②. （3）或 （4） ①. 加成反应 ②. 浓硫酸，加热 ③. （5）AD （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A()与发生取代反应生成B()，B()与发生取代反应，生成C()，C()与液溴发生取代反应，生成D()，最终D()发生水解反应生成E()。 【小问1详解】 B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为；D的结构为，结构中含有酮羰基和碳溴键两种官能团； 【小问2详解】 A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；C()与液溴发生取代反应，生成D()，故X为； 【小问3详解】 C的结构为，F为C的同分异构体，能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，滴入溶液呈紫色，说明结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构为或； 【小问4详解】 E为，结构中存在苯环和酮碳基，均可与发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成； 【小问5详解】 A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A项正确； B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B项错误； C．D为，分子中的C为、杂化，O为杂化，E为，分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C项错误； D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，有键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有键的形成，D项正确； 答案选AD； 【小问6详解】 ①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是； ②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$