第5章 化工生产中的重要非金属元素学业质量评估卷-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

桃战自己，练练速度吧！ 第五章学业质量评估卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小 邻 题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明是博大精深、革故鼎新的文明，静水深流与波 的 澜壮阔交织。下列说法错误的是() 名 A.鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温 烧结而成的 h 站 B.镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙 的主要成分为SiO2 C.“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨 始 水为酸雨，会对植物造成巨大危害 烈 D.5GA技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.C2和SO2都能使品红溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 最3.某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应 如 使溶液呈酸性；℃.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气 体均符合以上全部特征的是( 邮 A.NO2、SO2 B.NH3、NO2 长 C.NO2、Cl2 D.Cl2、SO2 区 4.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后锌有剩余， 米 则反应后的混合物中肯定不存在的是( ①Cu②Cu(NO3)2③HNO3 ④Zn(NO3)2 布 A.①② B.②③ 胎 C.①③ D.②④ 5.用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( A.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干 燥NH3 B.从B口进气，用排空气法收集CO。 C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收 集NO2 D.瓶中装满水，A口接导管并伸人量筒中，从B口进 气，用排水法测量生成H2的体积 133 6.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是() A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用尾气来处理氯化氢气体 C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 7.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类 比推理正确的是( 选项 类比 推理 CO2能使澄清石灰水变 SO2也能使澄清石灰水变 A 浑浊 浑浊 Fe与S能直接化合生 Cu和S也能直接化合生 B 成FeS 成CuS Fe能置换出CuSO4溶液 Na也能置换出CuSO4溶 中的Cu 液中的Cu Cu与O2在加热条件下 Na与O2在加热条件下 D 生成CuO 生成Na2O 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入 A 稀硝酸，充分反应 溶液呈红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+ 后，滴人KSCN溶液 棉球 B c丛0 左边棉球变为橙色， 氧化性：C2> NaBr溶液淀粉-KI溶液 右边棉球变为蓝色 Br2>I2 用玻璃棒蘸取浓氨 浓氨水 C 水点到红色石蕊试 试纸变蓝色 呈碱性 纸上 HNO3有 D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 强氧化性 9.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关 实验现象的描述不正确的是( A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2,则可看到试 管中液面上升，黄绿色褪去 B.若水槽中是水，试管中是NO2,则可看到试管中液面 上升，液体最终充满整个试管 选择题 C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞溶液），试管中是 答题栏 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色 1 D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收 集到氧气 10.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被 还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL 的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量 为8.51g。下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B.得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为 6 230mL C.NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数 > 是93% D.该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol P 。} 11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( 9 A.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3· H2O微粒数目为0.1NA 10 B.1 mol SO2和2molO2在一定条件下充分反应生成 SO3的分子数为NA 11 C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，产物SO2 12 的微粒数目为1.0NA D.0.4 mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为 13 0.8Na 12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是() 14 A.用强碱性溶液吸收二氧化氮：2NO2+2OH- 2NO3+H2O 得分 B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-十2SO2十 2H2O—H2S+2HSO3 C.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液 以体积比1：2混合：Ba++2OH十2H+十 SO}--BaSO4￥+2H2O D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸： 3Fe2++4H++NOa -3Fe3++2H2O+NO 13.由三种短周期主族元素组成的化合物M,有如图所示 的转化关系，下列推断错误的是( ) 足量 溶液 Ca(OH)24.48L气体Y A (标准状况) 过量 洗涤、 固体M醋酸 淡黄色固体1 (10.0g)过滤 固体干燥 (3.2g） CuSO 气体X 溶液 黑色固体iⅱ (9.6g) 134 A.X具有漂白性 B.Y的物质的量为0.2mol C.固体i为CuS D.M的化学式为(NH4)2S2 14.某研究小组利用过量的软锰矿（主要成分为MnO2, 含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2杂质)吸收工业尾 气中的SO2,其流程如图所示。下列说法正确的是 MnCO, (NH)S2O 含S0,的尾气 调节pH 溶液 ①粉碎酸化的过 过 矿②稀硫矿浆 →滤液 ,过滤，MnsO,滤MnO, 溶液 酸酸浸 尾气滤渣1 滤渣2 滤液2 (含MnO) A.“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)2、Fe(OH)3 和A1(OH)3 B.在MnSO4溶液与(NH4)2S2Og溶液发生的反应中， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C.软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应 MnO2+2Fe2++2H2O-Mn2++2Fe3++40H- D.软锰矿经粉碎后与稀硫酸混合处理得到的矿浆能 产生丁达尔效应 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量 该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究： 离子种类 离子 阳离子 Na+、Mg2+、NHd 阴离子 C1、SO3、SO}、NO A 溴水 溴水不褪色 →B酸化的BaC,溶液 白色沉淀 酸雨 CNa0H溶液 湿润的红色 气体 石蕊试纸，「 加热 试纸变蓝 D 淀粉-KI溶液 溶液呈蓝色 请回答下列问题： (1)该酸雨中肯定存在的离子有 、 (2)不能肯定存在的阴离子是 ,能证明该阴 离子是否存在的简单实验操作为 (3)写出溶液中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子 方程式： 135 (4)为了探究N0参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中 充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2,再喷 射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，O的作用为 16.(14分)某学习小组设计实验探究0与铜粉的反应 并检验NO,根据实验装置回答下列问题： ￡稀硝酸 铜粉 E无水 eSO CaCl2 B D E 已知：FeSO4溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证 明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间N2的目的是 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 (4)B的作用是 ,D的作用是 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收 集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写 出氨气还原的化学方程式 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 a.关闭漏斗活塞b.熄灭酒精灯 c.再通一段时间的N2 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 17.(14分)工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2和杂质 SO2)生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。 黄铁 尾气达标排放 空气矿粉 循环吸收剂 (NH)2SO溶液 佛跨的接触室吸收瑙尾气尾气 吸收塔 氨水 炉渣 浓硫酸 NH,HSO溶液 请回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价为 价。 (2)“炉渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“接触室”发生反应的化学方程式为 (4)从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是 (填化学式)。 (5)向“吸收塔”中加入的吸收剂是 (6)NH4HSO3与氨水反应的离子方程式为 (7)处理后的尾气需要测定SO2的含量，当SO2的含 量低于80mg·m-3时才能排放。若将处理后的 1m3尾气通入足量的FeCl3溶液中，充分吸收后， 再加入足量BaCl2溶液充分反应（不考虑尾气中其 他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到 233mg沉淀。FeCl3溶液的作用是 (用离子方程式表示)，处理后的 尾气中S02的含量为mg·m3。 18.(16分)已知：2Fe十6H,S0(浓)△Fe2(S0,)3+ 巡 3SO2个十6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓 绵 硫酸反应后的产物进行探究。 I.溶液探究 8 (1)将反应后的溶液稀释，取稀释液， 铁丝 一浓硫酸 快 滴加NaOH溶液，观察到 现象时，证明有Fe3+存在，为进 一步判断溶液中是否存在Fe2+,可 味 另取稀释液少许，滴加 游 (填字母)。 串 a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 Ⅱ.气体探究 (2)将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观 察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。 些 (填“能”或“不能”)据此判断除SO2外，反应后气 席 体中还含有CO2。请说明理由： (用离子方程式表示)。，最后逸出的气体具有可燃 ☑ 性，推测该气体为H2,理由是 (用文字描述)。 8 (3)将上述混合气体直接通人BaCl2溶液，未见明显现 够 象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的 原因： 閣 (4)硫元素还有一种常见的价态一1价，如硫铁矿（主 要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与 Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+ 8H2O-15 FeSO+8H2SO ①该反应中的氧化剂是 (填化学式)。 ②向反应后的溶液中通人空气就能使Fe2(SO4)3 溶液再生，写出再生反应的离子方程式： 136含有铵根离子的物质的量为22.4L/m0 4.48L 单元评估答案与解析 0.2mol;由气体X能与硫酸铜溶液反应生成黑 色沉淀可知，气体X为硫化氢、黑色固体为硫化 液中加入足量的NaOH溶液时，产生沉淀结合 铜；由化合物M由三种短周期主族元素组成可 第五章学业质量评估卷 的OH的物质的量与电子转移数目相等。反应 知，淡黄色固体为硫，由硫原子原子个数守恒可 1.D解析：彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而 后的溶液是NaNO3溶液。n(OH)= 知，M中合有硫原子的物质的量为32g/m0 3.2g」 成，故A说法正确；玛瑙的主要成分为SiO2,故B 8.51g一4.6g=0.23mol,设4.6g铜钱合金中 说法正确；pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造 17 g/mol 9.6g=0.2mol,则M中铵根离子与硫原子 96 g/mol 成巨大危害，故C说法正确；光导纤维的主要成 含有的Mg、Cu的物质的量分别是xmol、 的物质的量比为1：1，化学式为(NH4)2S2。由 分为SO2,故D说法错误。 ymol,则2x+2y=0.23,24x+64y=4.6,解得 分析可知，X为硫化氢，硫化氢不具有漂白性，故 2.C x=0.069,y=0.046。所以该合金中铜与镁的 A推断错误；由分析可知，气体Y为氨气，氨气 3.C解析：有刺激性气味，说明该气体有特殊气 物质的量之比是2：3，A项说法正确；由选项A 的物质的量为0.2mol,故B推断正确；由分析 味；与水反应使溶液呈酸性，说明能和水反应生成 可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量 为8.51g,n(Na0H)=n(OH-)=0.23mol, 可知，黑色固体ⅱ为硫化铜，故C推断正确；由 酸；能使淀粉KI溶液变蓝色，说明该气体具有强 分析可知，M的化学式为(NH4)2S2,故D推断 氧化性；二氧化硫不能和KI反应生成碘，故A、D V(Na0H溶演)-号品咒-0.23L=230m 正确。 项错误；氨气和水反应导致溶液呈碱性，故B项 14.B解析：S○2尾气通入稀硫酸酸化的软锰矿浆 错误；NO2、C2都有刺激性气味，都能和水反应生 B项说法正确；NO2和N2O4的混合气体中NO2 成酸而使溶液呈酸性，都具有强氧化性而氧化KI 4480mL 中（含有Fe2+、AI3+和Fe3+),SO2被氧化、 的体积分数是4480mL十336mL×100%≈ MnO2被还原，生成MnSO4,反应方程式为 导致淀粉碘化钾溶液变蓝色，故C项正确。 93%,C项说法正确；反应后的溶液是NaNO?溶 MnO2十SO2—MnSO4,同时，二氧化锰将亚 4.B 液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol,另一 铁离子氧化，可能发生反应MnO2+2Fe2++ 5.D解析：A项，浓硫酸不能千燥NH3;B项，用向 部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生 4H+-Mn++2Fe3++2H2O,过滤得滤渣1， 上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项， 成NO2和N2OA的混合气体，根据氨原子守恒， 含有SiO2、MnO2,向MnSO,溶液中加入 NO2能与H2O反应，不能用排水法收集；D项， n(HNO3)= 4.48L 0.336L MnCO3,MnCO,能除去溶液中A13+和Fe3+, H2难溶于水，从B口导入H2,能将瓶中水压入量 2.4/m01+2×22.4/mo MnSO4溶液与(NH4)2S2Og溶液发生反应生成 筒中，从而测量H2的体积。 0.23mol,即消耗硝酸的总物质的量为0.46mol, MnO2,通过过滤、千燥操作获得MnO2,同时回 6.C解析：用甲装置制备氧气时一般用KMnO4受 D项说法不正确。 收(NH4)2SO4。软锰矿在形成矿浆的过程中， 热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾11.D解析：l.7gNH3物质的量为0.1mol,溶于 二氧化锰将亚铁离子氧化，可能发生反应 斜，如果用H2O2制备O2,用MnO2作催化剂，则 水发生反应NH3+H2O=NH3·H2O= MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++ 不需要加热，故A项错误；HC1极易溶于水，因此 NHt十OH,NH3·H2O微粒数目小于 2HzO,MnSO,溶液中加入MnCO3时，MnCO: 需要防倒吸装置，B项错误；碱石灰是NaOH和 0.1NA,A说法错误；SO2和O2的反应为可逆反 能除去溶液中A13+和Fe3+,“滤渣2”的主要成 CaO的混合物，吸收CO2,D项错误。 应，生成的SO3的分子数不为NA,B说法错误； 分为Fe(OH)3和Al(OH)3,故A错误；根据电子 7.A解析：CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清 随着反应不断进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止， 得失守恒，锰由十2价变为十4价，升高2价， 石灰水变浑浊，故A项正确；S具有弱氧化性，Fe 生成SO2的微粒数目小于1.0NA,C说法错误； (NH4)2S2Og中硫由+7价降为+6价，共变2 与S能直接化合生成FS,Cu和S能直接化合生 Fe与S反应生成FeS,0.4 mol Fe与足量的S 价，在MnSO4溶液与(NH4)2S2Og溶液发生的 成Cu2S,而不是CuS,故B项错误；Fe能置换出 反应，转移的电子数为0.8NA,D说法正确。 反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： CuSO,溶液中的Cu,Na不能置换出CuSO4溶液12.C解析：用强碱性溶液吸收二氧化氨，反应生 1,故B正确；软锰矿在形成矿浆的过程中，在酸 中的Cu,钠活泼性太强，会先和溶液中的水反应， 成亚硝酸盐、硝酸盐和水，反应的离子方程式为 性条件下，二氧化锰将亚铁离子氧化，可能发生 故C项错误；Cu与O2在加热条件下生成CuO, 2NO2+2OH-—NO3+NO2+H2O,A错误； 反应MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++ Na与O2在加热条件下生成Na2O2,故D项 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：2S2-十 2H2O,故C错误；软锰矿经粉碎后与稀硫酸混 错误。 5SO2+2H20—3SV+4HSO3,B错误；将等 合处理得到的矿浆属于悬浊液，不是胶体，不能 8.C解析：过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+,A 物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液 产生丁达尔效应，故D错误。 项错误；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,但Br2置 以体积比1：2混合，离子方程式为Ba2+十 15.(1)SO、NO3、NH 换出I2时无法排除C2的干扰，B项错误；浓硝酸 2OH-+2H++SO—BaSO4￥+2H2O,C (2)Cl取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶 受热分解，说明HNO3不稳定，D项错误。 正确；碘离子还原性强于亚铁离子，在酸性条件 液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 9.B解析：NO2与水反应的化学方程式为3NO2十 下，H与I厂、NO会发生氧化还原反应，根据电 溶液，若有白色沉淀产生，则存在C1;若无白色 H,0一2HN0,十N0,最终气体体积减小号，液 子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方 沉淀产生，则不存在C 程式是6I十8H++2NO?一3L2+4H2O+ (3)6I+2NO+8H+—3L2+2NO+4H2O 体不会充满整个试管，故B项不正确。 2NOA,D错误。 (4)催化作用 10.D解析：铜镁合金溶于浓硝酸时，硝酸得到电13.A解析：由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反 16.(1)分液漏斗 子变为NO2和N2O的混合气体，得到的电子 应生成气体Y可知溶液中含有铵根离子，气体 (2)排尽装置内的空气 数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶 Y为氨气，则由氨原子个数守恒可知，固体M中 (3)8H++2NO5+3Cu=3Cu++2NO+4H2O 217 (4)吸收挥发的硝酸蒸气干燥NO (5)4NH,十6NO一定条件 5N2+6H2O (6)bac (7)装置E中红色粉末变黑色 解析：稀硝酸与铜反应生成一氧化氨，一氧化氨 能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氨气，排 尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧 化氨中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即 B中装水，用C装置检验生成的NO,后用无水 氯化钙干燥，干燥的一氧化氨在装置E中与铜 反应，F用于收集未反应完的NO。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； (2)由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段 时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止NO 被氧化； (3)装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸 铜和NO和水，离子反应方程式为8H+十 2NO+3Cu-3Cu2+2NO+4H2O; (4)由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发 的硝酸蒸气；D的作用是千燥NO; (5)收集的尾气是NO,可以在一定条件下利用 氨气还原处理，该反应的化学方程式为4NH3十 6NO-定条件5N2+6H,O; (6)实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯， 再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2,即顺 序为bac; (7)若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明 NO和铜反应生成了氧化铜。 17.(1)-1(2)Fe203、Si02 (3)2S0,+0,雀化别2S0, △ (4)S02、O2(5)98.3%的浓硫酸 (6)NH·H2O+HSO5—NHt+SO+H2O (7)S02+2Fe++2H2O—SO+2Fe2++4H 64 解析：黄铁矿粉（主要成分是FeS2和杂质SiO2) 与空气在沸腾炉中反应生成二氧化硫、氧化铁， 得到滤渣有氧化铁、SiO2,SO2与空气在催化剂、 加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，得到浓硫酸；尾气吸收塔 中除去尾气中的SO2,即亚硫酸铵和二氧化硫反 应生成亚硫酸氢铵，再加入氨水，生成亚硫酸铵 循环使用。 (1)FeS2中硫元素的化合价为-1价； (2)由分析可知，“炉渣”的主要成分是Fe2O3 和SiO2; (3)由分析可知，“接触室”发生反应为S○2与空 气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化 学方程式为2S02十O2 催化剂2S03: △ (4)从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质 是SO2、O2; 8 (5)由分析可知，向“吸收塔”中加入的吸收剂是 98.3%的浓硫酸； (6)NH HSO?与氨水反应生成亚硫酸铵和水， 反应的离子方程式为NH3·H2O+HSO NH:+SO+H2O; (7)FCl3溶液起氧化作用，将二氧化硫氧化为 硫酸，离子方程式为SO2十2Fe3+十2H2O SO?+2Fe2++4H+;将处理后的1m3尾气通 入足量的FeCl溶液中，再加入氯化钡，氟化钡 与硫酸反应生成233mg硫酸钡沉淀，根据关系 式：SO2~SO?~BaSO4,则吸收S0O2的质量为 64mg,所以处理后的尾气中SO2的含量为 64mg=64mg·m3。 1m3 18.(1)产生红褐色沉淀d (2)不能SO2+Ca2++2OH—CaSO3↓+ H2O随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，Fe 和稀硫酸反应产生了H2 (3)开始未见明显现象是因为SO2与BaCl2不反 应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为 H2SO4,从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀 (4)Fe2(SO4)3 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O 解析：2Fe十6H,S0,(浓)△Fe,(S0,),十 3SO2个十6H2O,该实验的实验目的是探究铁与 浓硫酸共热反应生成所得溶液和气体的成分，由 于铁中含有杂质碳，且随反应的进行浓硫酸会变 为稀硫酸反应会生成氢气，则需要通过实验验证 得到反应所得溶液中含有铁离子和亚铁离子，所 得气体为二氧化硫和氢气的混合气体，由此 解答。 (I)①Fe2(SO4)3与与NaOH反应生成红褐色 氢氧化铁沉淀和硫酸钠，则检验溶液中Fe3+的 操作为将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加氢 氧化钠溶液，Fe3+与NaOH反应生成红褐色的 氢氧化铁沉淀，证明溶液中有Fe3+存在； ②溶液中的铁离子会千扰亚铁离子的检验，所以 检验溶液中亚铁离子的存在应选择KMnO4酸 性溶液，具体操作为另取稀释液少许，向溶液中 滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪色， 说明溶液中含有亚铁离子； (2)①品红溶液只能用于检验二氧化硫，不能用 于吸收二氧化硫，所以将产生的气体依次通过品 红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、澄 清石灰水变浑浊不能确定反应后气体是否含有 二氧化碳； ②不能用澄清石灰水检验二氧化碳，原因是二氧 化硫也能使澄清石灰水变混浊，离子方程式为 SO2+Ca2++20H--CaSO3++H2O; ③最后逸出的气体具有可燃性说明该气体为氢 气，因为随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小， 稀硫酸与铁反应生成氢气，反应的离子方程式为 2 Fe+2H+-Fe2++H2个； 若加入浓硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体 (3)亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以将上述混合气 为NO2,不能使氢气生成速率增大，故B项符合 体直接通入氯化钡溶液中，SO2与BaCl2不反 题意。 应，所以溶液中未见明显现象，放置一段时间后， 6.D解析：产物D为固体，因此容器体积恒定时， 溶液中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸， 若混合气体的密度不再改变时，则混合气体的质 硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所 量一定不再改变，反应一定达到平衡状态，A项 以放置一段时间后发现有少许浑浊产生； 错误；缩小体积增大压强，正、逆反应速率均加快； (4)在该方程式中7Fe2(SO4)3+FeS2+8HO 容器体积不变，充入与体系无关的气体，虽然容器 l5FeSO4十8H2SO4,FeS2中硫元素失电子化合价升 总压强增大，但体系内各物质浓度不变，正、逆反 高作还原剂，F(SO)3中铁元素得电子化合价降 应速率均不变，B项错误；列三段式： 低作氧化剂，向反应后的溶液中通入空气就能使 3A(g)+B(g)C(g)+2D(s) Fe2(SOa)3溶液再生，由于空气中的氧气将Fe+氧 起始/mol3 00 化成Fe3+,且反应环境为酸性环境，则该反应的离 转化/mol1.2 0.4 0.40.8 子方程式为4Fe2+十O2+4H—4Fe3+十2H2O。 平衡/mol1.8 0.6 0.40.8 第六章学业质量评估卷 A的转化率为1,2m 3 mol 2×100%=40%,B的转化率为 1.D解析：锂离子电池是把化学能转化为电能，故A项 0.4mo×100%=40%,二者之比为1：1，C项错误； 1 mol 不符合题意：太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B 项不符合题意；硅太阳能电池是把太阳能转化为电能， 由C项分析知u(A)=2LX2mi 1.2 mol =0.3mol·L1· 故C项不符合题意；燃烧是放热反应，化学能转化为热 min1,D项正确。 能，故D项符合题意。 7.C解析：题中所述铜锌原电池中，Zn为负极，电 2.A解析：由反应A十B→C(放热)分两步进行： 极反应式为Zn-2e—Zn2+;Cu为正极，电极 ①A十B—→X(吸热)，②X—C(放热)可以看出，A 反应式为Cu+十2e—Cu,发生还原反应。 和B的能量之和大于C的能量，A十B一→X是吸热 Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动；乙池溶液中 反应，X→C是放热反应，故X的能量大于A和B 消耗的Cu+与由甲池迁移过来的Zn2+的物质的 的能量之和，且X的能量大于C的能量，选项A中图 量相同，则乙池溶液质量增加，溶液中的阴离子无 像符合题意。 法通过阳离子交换膜。 3.C解析：干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电 8.A解析：由于该反应是一个放热反应，依据能 电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A 量守恒原理可知，反应物的总能量大于生成物的 项说法正确；在千电池中，Zn作负极，被氧化，B项 总能量，反应过程中的能量关系与题中图像相符， 说法正确；铅蓄电池工作时，化学能转化成电能，充 A项正确；反应物、生成物各有两种，无法确定Zn 电时电能转化成化学能，C项说法错误；氢氧燃料电 和H2所含能量的高低，B项错误；若将其设计为 池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且 原电池，则锌作负极，C项错误；因未指明温度、压 工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有 强等条件，故正极放出的气体体积不确定，D项 广阔应用前景的绿色电源，D项说法正确。 错误。 4.B解析：正、逆反应速率相等，是可逆反应达到 9.C解析：经4min后，测得容器内B的浓度减少 平衡的标志之一，由各物质表示的化学反应速率 了0.2mol·L1,列三段式： 之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之 A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g) 比，可知3正(A)=v正(B),则30正(A)=V(B) 始(mol·L-1)0.4 0 0 时，正、逆反应速率相等。单位时间内生成 变(mol·L1) 0.2 0.10.2 a mol A,同时生成3 a mol B,只表示逆反应速率， 平(mol·L1) 0.2 0.10.2 不能体现正、逆反应速率相等。反应混合物中各 在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率 组分的浓度不再改变，是可逆反应达到平衡的又 一标志。该反应未达平衡前容器内压强一直改 为0.1mol,L=0.025mol.L1·min1,故A项 4 min 变，达到平衡时各气体的物质的量不变，即混合气 正确；平衡时消耗A是0.5mol,则A的转化率 体的总的物质的量不变，容器内的总压强也不变， 故A项、C项、D项均说明该反应达到平衡，答 ,8X100%=50%,B的转化率82X100%习 0.4 案为B项。 50%,故B项正确；平衡时混合气体中B的物质 5.B解析：升高温度、增大固体的接触面积都可以 增大反应速率，即A、D项不将合题意；滴加少量 的量分数0.X100%=40%,放C项错误：初 CuSO,溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液 压强和平衡时压强比为0.4：(0.2十0.1十 中形成原电池，增大反应速率，C项不符合题意； 0.2)=4：5,故D项正确。 2 10.D解析：实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反 应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则 a可能是NaOH溶液，故A说法正确；由 NaOH+HCI—NaCl+H2O知，x、y、z三点对 应的溶液中，参加反应的酸、碱物质的量均为 1：1,则质量比不变，故B说法正确；由图2可 知，随着反应进行，温度升高，则该反应存在化学 能转化为热能，故C说法正确；由图像知，y点温 度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶 液为氯化钠溶液，加入Fe粉，无气泡产生，故D 说法错误。 11.C解析：根据Na2O2和H2O反应的化学方程 式2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2个，可知 1 mol Na0,转移1mol电子，n(Na,0,)=得 78g8品。0.1m0l,因此转移的电子数目为 0.1NA,A项错误；H2和I2的反应是可逆反应， 1molH2与1molI2充分反应生成的HI小于 2mol,转移的电子数小于2NA,B项错误；H2中 含有2个电子，标准状况下，11.2LH2的物质 11.2L 的量为22.41/ma1=0.5mol,所含电子数为 NA,C项正确；胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集 体，所以含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体 后，胶体粒子的物质的量小于0.1mol,D项 错误。 12.C解析：（ⅰ）中，C0转化为CO2,则C元素化 合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O, 则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，A说 法不正确；步骤()中，O=O、C三O中的共价 键也会发生断裂，所以既有共价键的生成，也有 共价键的断裂，B说法不正确；步骤(1)中，催化 剂提供氧元素，将CO转化为CO2,步骤（川）中 O2提供O元素，将催化剂的中间产物转化为催 化剂，所以反应过程中催化剂参与了反应，C说 法正确；从反应过程中的能量变化图可以看出， 反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应 为放热反应，D说法不正确。 13.D解析：根据图示，右侧石墨电极上的HNO3 转化为NO,N的化合价降低，发生还原反应，石 墨电极为正极，则左侧电极A为负极。石墨电 极上的HNO3转化为NO,N的化合价降低，发 生还原反应，A不符合题意；由题图知，电极A 上乙醇失去电子被氧化为二氧化碳，再根据电荷 守恒和原子守恒可确定对应的电极反应为 CH,CH2 OH+3H2 O-12e-2CO2+ 12H+,B不符合题意；NO可看作催化剂，则 HNO3的加入有利于石墨电极的电子流动，可使 电池持续大电流放电，C不符合题意；放电时，电 极A产生的阳离子H+透过质子交换膜向右侧 的石墨电极移动，D符合题意。 14.D解析：由实验①可知，Na2CO3溶于水后，温 20