章末检测卷(2)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

章末检测卷（二）》 (时间：90分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加 反应的新型全固态电池有望为火星探测器 供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为 当 正极，放电时 ( A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有 少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加 入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说 法正确的是 ( ) 图 A.该反应中，热能转化为生成物的内部能量 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.由实验现象可知反应：NH4HCO3(aq)+ HCI(ag)-NH CI (aq)+CO2(g)+ H2O(1)一定为吸热反应 D.该反应可以设计成原电池装置 3.普通锌锰干电池的构造如 图所示，其电池反应的方 石墨棒 MnO2糊 程式为Zn+2NH4Cl+ NH,CI糊 的 2MnO2-Zn(NH3)2Cl2 +2MnO(OH),下列说法 锌筒 不正确的是 ( A.石墨作正极 B.锌发生氧化反应 C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D.电池工作时，每消耗6.5g锌，线路中会转 移0.2NA个电子 4.能说明反应X(g)十2Y(g)一2Z(g)达到化 学平衡状态的是 A.X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 B.X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.反应速率o(X)=v(Y) D.单位时间内生成n mol Z的同时生成 2n mol Y 5.在恒温恒容条件下， c(B) 发生反应A(s)+2B b 黛 (g)=3X(g),c(B) 随时间的变化如图中 曲线甲所示。下列说 法不正确的是( 时间 化学反应与能量 满分：100分) A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔 内该化学反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在 反应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系：2u(B)=3o(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向 反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化 关系如图中曲线乙所示 6.汽车的启动电源常 硫酸 用铅酸蓄电池。其 结构如图所示，放电 时的电池反应为 PbO2+Pb十2H2SO4PbO2电极 -2PbSO+2H2O, Pb电极 根据此反应判断下列说法正确的是 A.负极反应式：Pb-2e+SO--PbSO4 B.电池放电时，溶液的酸性增强 C.PbO2得电子，被氧化 D.PbO2是电池的负极 7.一种镁盐水电池的结 钢丝绒 构如图所示。下列说 法正确的是 ( A.钢丝绒为负极 B.镁极上产生大量H 混合溶液 C.电子由镁极沿导线流向钢丝绒极 D.反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀 Fe(OH)3 8.下列说法正确的是 ) A.H2(g)+2(g)一2HI(g),其他条件不 变，缩小反应容器体积，正逆反应速率 不变 B.C(s)十H2O(g)=H2(g)十CO(g),碳的 质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A (?)十B(g)==2C(?)已达平衡，则A、C 不能同时是气体 D.恒压条件下发生反应N2(g)十3H2(g)—一 2NH(g),当气体压强不再改变时，反应达 到平衡状态 9.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是 C02的12000~20000倍，在大气中的寿命 可长达740年，如表所示是几种化学键的键 能，下列说法中正确的是 ) 化学键 N=N F—F N-F 键能/(kJ·mol-1) 946 154.8 283 A.过程N2(g) →2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)十3F2(g)→2NF3(g)为吸热 反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂 与形成，仍可能发生化学反应 10.法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶 大学的研究小组发明了第一块可植入人体为 人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池， 其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作： 用下发生反应：CH2O,十60，宽6C0,十 6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法错 误的是 A.该生物燃料电池中负极为输入葡萄糖的 一极 B.该电池负极的电极反应式为C6H12O6+ 6H2O-24e-6CO2+24H+ C.消耗1mol氧气时转移4mol电子，H+ 向负极移动 D.提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可能 使其在将来可以为任何可植入医疗设备 提供电能 11.某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解 质传递H+,其基本结构如图，电池总反应 可表示为2H2十O2—2H2O,下列有关说 法正确的是 ( ) 多孔不锈钢 固体酸膜 b极 石墨 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 C.b极上的电极反应式为O2+2H2O+ 4e -40H D.H十由a极通过固体酸电解质传递到b极 12.(双选)科学家用X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 能+状态Ⅱ 77 状态I 状态Ⅲ 状态I 状态Ⅱ ●表示CO表示O7m表示催化剂 0 反应过程 下列分析正确的是 ( 180 A.CO和O生成CO2的过程是放热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D.该过程中所有化合物均为共价化合物 3.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 B o00000 色 电 000000 000000 金属锂 ooooog 空气 OO0000 6 000000 回收LiOH A.放电时Li十由B极向A极移动 B.电池放电反应为4i十O2+2HO一4IiOH C.B电极反应式为O2+4H十+4e =-2H2O D.电解液a可以为氯化锂溶液 4.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中， 将2molM气体和3molN气体混合，发生 下列反应：2M(g)十3N(g)=xQ(g)十3R (g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并 测得Q浓度为0.4mol·L1,下列叙述正 确的是 ( A.X值为2 B.容器内压强不变 C.平衡时N的浓度为0.6mol·L1 D.N的转化率为80% 5.一定温度下，向10mL1能量 0.40mol·L-1的H2O2 溶液中加入少量FeCl3溶 液（忽略整个过程中溶液 体积的变化)，不同时刻测 反应①反应② 得生成O2的体积（已折 反应过程 算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：①2Fe3+十 H2O2- 2Fe2++2Ht+O2↑；②HO2+ 2Fe2++2Ht—2H20+2Fe3+。反应过程 中能量变化如图所示。下列说法正确的是 () A.F2+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B.反应①②均是放热反应 C.反应2H2O2(aq)-2H2O(1)+O2(g) 是吸热反应 D.0~6min内的平均反应速率v(H2O2)≈ 3.33X10-2mol·L-1·min-1 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(12分)分别按如图甲、乙所示装置进行实 验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀 硫酸，乙中④为电流表。请回答下列问题： A 稀硫酸 甲 乙 (1)以下叙述中，正确的是 (填字 母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向为Zn→Cu F.乙溶液中SO向铜片方向移动 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 ;乙为 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上 有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体， 分析原因可能是 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶 液，请写出铜电极的电极反应式及总反应 的离子方程式：铜电极： ,总反应： 当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极 材料的质量为 g(Zn的相对原子质 量为65)。 17.(9分)化学反应速率和限度与生产、生活密 切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中 的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量 的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢 气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/ml 100 240 464 576 620 (标准状况) ①哪一时间段反应速率最大？ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~ 5”),原因是 ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来 表示的该反应速率： (设 溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率，防止反应过 快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加： 181 入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你 认为不可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三 种气态物质的物质的量随时间变化曲线 如图。 物质的量/mol 1.0 0.9 Y 0.8H -0.8 0.7 0.6 X 0.5- -0.5 0.4 03 艺 -0.4 09 12345时间/min ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率之比为3：1 C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ ③2min内Y的转化率为 8.(12分)某化学兴趣小组的几位同学探究原 电池原理的应用时，做了如图的实验： A Mg Mg 2 mol.L'H2SO,溶液2mol-L1NaOH溶液 I.原电池原理判断金属的活泼性 (1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负 极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判 断，两个装置中的A1都是 极；实 际实验时发现两个装置中的电流表偏转方 向不同，则以下的有关判断中正确的是 (填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时 应注意选择合适的电解质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已 没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受 条件影响较大，故应具体问题具体分析 (2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计 了如图的实验装置，并测量和绘制了原电 池的电流(I)随时间(t)的变化曲线（极短时 间内电流反转)，则图中1时刻之后阶段， 负极材料是 ,正极反应式为 测量电流仪器 ↑I/A 浓HNOg Ⅱ.铜与浓硝酸反应探究 (3)乙同学又将铜片直接放人浓硝酸中： ①实验现象为 溶液显蓝色 ②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生， 原因是 (用离子方程式表示)。 19.(12分)研究化学反应的速率和限度对促进 生产具有重要的意义 (1)在新型RuO2催化剂作用下，使HC1转 化为C12的反应2HCI(g)+2O2(g) H2O(g)+Cl2(g)具有更好的催化活性 一定条件下测得反应过程中n(Cl,)的数据 如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2 )/103 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化 表示的反应速率是 mol·min-1 (2)一定条件下铁可 c/(mol-L') 以和CO2发生反应： 0.7 CO Fe(s)+CO2(g) 0.5 0.2 CO, FeO(s)+CO(g)(该 反应为放热反应)。 0 4 t/min 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁 粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中 CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系 如图所示 ①平衡时CO2的转化率为 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填字母，下同)。 a.降低温度 b.减少铁粉的质量 c.保持压强不变，充入He使容器的体积 增大 d.保持体积不变，充入He使体系压强增大 ③下列描述能说明上述反应已达平衡的是 a.(CO,)=v(CO) b.单位时间内生成n mol CO2的同时生成 n mol CO c.容器中气体压强不随时间而变化 182 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时 间而变化 20.(10分)(1)汽车尾气中NO生成过程的能 量变化如图所示。1molN2和1molO2完 全反应生成NO会 (填“吸收” 或“放出”) kJ能量。 O + ●● 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJmo1 946 kJ-mol- 498 kJ.mol-1 C 1molN(g)和1molO(g)反应生成2 mol NO(g)过程中的能量变化 (2)通过NO传 NO- NO: NiO电极 感器可监测汽 车尾气中NO的 0迁移 含量，其工作原 、固体电解质 理如图所示。 Pt电极 己知：O2-可在 9 固体电解质中自由移动。 ①NiO电极上发生的是 (填“氧 化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从 (填 “NiO”或“Pt”)电极流出 ③Pt电极上的电极反应式为 (3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反 应：2NO+2CO—一2CO2+N2。已知增大 催化剂的比表面积可提高该反应速率。为 了验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律，某同学设计了三组实 验，如表所示。 实验 T/C NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面 编号 /(mol·L-1) /(mol·L-1) 积/(m2·g1) 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124 350 5.80×10-3 82 ①表中a ②能验证温度对化学反应速率影响规律的 是实验 (填实验编号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，NO ↑c(NO) 的物质的量浓度c(NO)随 甲 时间1的变化曲线如图所 示，其中表示实验Ⅱ的是曲 线（填“甲”或“乙”）。 (4)在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g), 不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=正(N2) D.容器内混合气体的密度保持不变15.A「木炭与浓硫酸反应生成C),和S)n,验证混合气体中有： 向石墨，故C错误：锌为负极，失电子发生氧化反应，每消耗6.5g C)2,必须将S()2徐去且验证S()2被吸收千净，再通入澄清石灰水 Zn,即0.1mol锌，则失去0.2mol电子，故线路中转移0.2NA个电 验证C()2,故连接装置的正确顺序是A→F·E→C→D·B,故A正 子，D正确。 确：丙中品红溶液不褪色（说明S(),被除尽），乙中溶液变浑浊说明，4，B[X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，并不能说明及应物和生成 甲中生成C()2,故B、C、D错误。 物的浓度保待不变，不能说明达到平衡状态，故A不正确：X、Y、Z 16.(1)①②⑥⑦(2)碳酸钙（或CaC()3)(3)D(4)Na,Si)3十 的浓度不再发生变化，则表明各物质的变化量为0，反应达平衡状 C)2+H2()—H2Si()3￥+Na2CO3或NaSi()3+2C(O2+2H2O 态，故B正确；平衡时(X)与(Y)之比应等于化学计量数之比，则 一H2Si)3￥十2NaHC)3(5)十2硅酸盐 难 反应速率(X)一(Y)时说明未达平衡状态，故C错误：单位时间内 17,解析(1)a为圆底烧瓶：(2)检验装置的气密性可以用微热法：连1 生成n mol Z的同时消耗n mol Y,此时生成2 mol Y,Y的物质的 接导管，将导管插入水中：加热试管，导管口有气泡产生：停止加 量增大，则逆反应速率大于正反应速率，没有达到平衡状态，故D 热，冷却后导管内有水回流并形成一段稳定的水柱：(3)①硫酸铵 错误。 和氢氧化钙反应生成氯气和硫酸钙和水，硫酸铵和氢氧化钙反应·5.C[图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间 内物质的浓度变化计算得到，从a、c两，点坐标可求得从a到c时间 的化学方程式为(NH1)2SO1十Ca(OH)2 -2NH↑+2H2(O十 间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b,点处切线的斜率是此时刻 CaS)1:②快速制备氯气，可以将浓氨水滴加到Na(OH固体上，是 物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，B正确：由化学 固体和液体反应，故应选泽装置B:(4)该实验的原理为2N,H,十 反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比分析，3四(B) Cu)一(Cu十xN,十yHO:由甲小组的方法可知，(mm-）gCu) 2(X),C不正确：雏持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体 减少的)原子的质量，其物质的量为 mol,则生成的H()中 系中加入催化剂，反应速率增大，D正确。] 6 6.A [Pb失电子作负极，电极反应式为Pb十S)片 2e =Pb30), 氢原于的物质的量为二m） mol:生成N2的体积为V1L,其物质的！ 故A正确：放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则 溶液的酸性减弱，故B错误：Pb()2得电子，被还原，故C错误：根据 V 量为2.mol,剥氯原于的物质的量为广2m0l,故N,H的原子个教！ 电池反应式知，Pb()2在反应中得电子，Pb元素的化合价由十4变为 十2，所以二氧化铅作正极，故D错误。 之比为5V1:7(m1一m2):(5)NH3与CuO的反应是气体与固体的；7.C[镁比铁活泼，所以该原电池的总反应为Mg十H2O,= 反应，气体不可能完全反应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨 Mg((OH)2,则Mg为负极，钢丝绒为正极，不生成Fe(OH)3,A、D错 气，氨气的质量被看作水的质量使氢的质量偏高。应在浓硫酸之 误：镁发生氧化反应，生成镁离子，而不产生氢气，B错误：镁为负 前，加一个盛有碱石灰的干燥管，以吸收反应过程中生成的水，进 极，钢丝绒为正极，原电池中电子由负极沿导线流向正极，C正确。门 而计算氢原子的物质的量。 8.B [对于反应H2(g)十12(g) 一2H1(g),反应前后气体分子数相 答案(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中：加热试管 等，缩小反应容器体积，压强增大，正逆反应速率增大相同的倍数，A 导管口有气泡产生：停止加热，冷却后导管内有水回流并形成一段 项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状 稳定的水柱(3)(NH1)2S)十Ca(OH)2 △2NH3↑+2H20+ 态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时， CaS)B(4)5V1:7(m 2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨 也能说明反应达到平衡状态，C项错误：反应N2(g)十3H2(g) 气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） 2NH(g)在恒压条件下进行，则气体的压强始终不变，D项错误。] 18解析氯元素化合价一物质类别关系分析，A为氯，B为二氧化！9.B N2(g) ·2N(g)为化学键断裂的过程，吸收能量，A错误： 氦，C为硝酸。(4)物质B为红棕色气体N()2,和水反应的化学方： (g)十3F(g)→NF(g)为形成化学键的过程，放出能量，B正确 程式为3NO2十H2)一 =2HN()3十N(),反应中3molN()2转移电！ 反应N,(g)十3F2(g) →2NF:(g)的△H=反应物的键能之和减去 子总数2mol,当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，物质的量· 生成物的键能之和，则△H=946kJ·mol1十3×154.8k·mol-1 3.36L 6×283kJ·mol-1=-287.6kJ·mol-1,因此△H<0,为放热反 为22，mo=0.15mol,转移电子的物质的量为0.15mol× 应，C错误；NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不 2 能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D 3 =0.1mol。 错误。 .10 答案)4NH,十50，催化剂4NO+6H,0(2C+4HNO,(浓)△ !11.D:[根据电池总反应2H2十()2=2H2)可知，通入氢气的一极 C(),个十4()，个十2H,)(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶· 为电池的负极，发生氧化反应：H2一2e 2H+,通入氧气的一 液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液 极为电池的正极，发生还原反应：()2十4e一十4H+一2H2()。通 中含有NH(4)3N),十H,() =2HNO+N)0.1 入氢气的一极为电池的负极，则为负极，b为正极，电子由负极经 19.解析(1)向溶液A中加入少量硝酸铜，故假设1应为Cu2+的催， 外电路流向正极，即由极经外电路流向b极，A错误：每转移 化作用。(2)方案I:实验验证N()2对该反应有催化作用，但N()2 0.1mol电子，消耗0.05mol的H2,标准状况下的体积为1.12L, 与水反应会产生硝酸，要保证唯一变量，应加入硝酸，排除硝酸浓 但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L, 度的变化对实验的影响。方案Ⅱ：这三支试管的反应速率不同，可 B错误：中间为固体酸膜，可以传递H,结合图示可知，b极上的电极 能因为N(),的浓度不同，通入的氮气带走了部分的N(),,说明假 反应式为()2十4e 十4日 =2H),C错误：a极上氢气失电子生成 设2成立，N(),对该反应有催化作用。(3)N),溶于水生成HN(), H十，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸膜传递到b 时，N元素的化合价降低，那么另一种物质中N元素的化合价必然 极，D正确。 要升高，即生成HN()3,要证明HN()2对该反应也有催化作用，就 !I2.AD[由题图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应， 要向溶液中加入亚硝酸根离子，可以加入NN()2。(4)HN(O2作 故A正确：由题图可知不存在C()的断键过程，故B错误；状态I 催化剂，1中消耗HN(),,在ⅱ中应该生成HN(),,铜和稀硝酸反 ·状态Ⅲ表示C()与()反应的过程，而不是C()与()2反应的过 应生成N(),所以N(O)2为中间产物，结合1，，i中发生的反应为 程，故C错误；该过程中涉及的化合物有C()和C()2,二者都是由 Cu+2NO2+2H+-Cu2++2HN()2 非金属原子间通过共用电子对结合而成的，均为共价化合物，故D 答案(1)Cu+(2)排除通入NO2与水反应引起硝酸浓度增大 正确。] 的影响通入N,可以带走溶液中的部分N0,因此二份溶液中：13.B[A项，在原电池中，A是负枚，B是正极，阳高于由A板向B极 N()2的浓度：B>C>A,反应速率随N()2浓度降低而减慢，说明： 移动，即放电时L由A极向B极移动，错误：B项，原电池放电反 NO2对该反应有催化作用(3)HN()3NaN),固体(KNO2等)： 应为自发地氧化还原反应，即4Li十()2十2H2()一一4L)H,正确： (4)Cu+2N(O2+2H+ =Cu2++2HN()2 C项，正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下电极反应 为()2十2H2()十4e =4()H,错误：D项，金腐锂可以和水之间 章末检测卷（二） 反应，电解质中不能含有水，错误。 1.B[根据题千信息可知，放电时总反应为4Na十3C()2= 14.D[平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol·L1×2L 2NaC(),十C。放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成 0.8mol,生成R为2.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比， Na十，故A错误：放电时正极上C(),得到电子生成C,故B正确：放 故0.8mol:2.4mol x:3,解得x=1,故A错误；反应体系中各 组分都是气体，且反应前后气体分子数改变，故容器内压强发生变 电时阳离子移向正极，故C错误：放电时该装置为原电池，将化学能 化，故B错误：反应达到平衡时，生成2.4molR,由方程式2M(g) 转化为电能，故D错误。 2.A「根据现象可知NH,HC()3粉末与盐酸反应吸热，没有向外界 +3N(g)= 一xQ(g)十3R(g)可知，参加反应的N的物质的量为 2.4mol,故平衡时N的物质的量为3mol一2.4mol-0.6mol 释放能量，所以该反应中，热能转化为生成物的内部能量，A正确： 该反应吸热，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误： N的平衡浓度为c(N)=0.6mol =0.3mol·L,N的转化率为 2 NH1HC)3固体与盐酸反应吸热，但NH,HC()3溶液与盐酸反应不 一定吸热，C错误；该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D! 2.4m0×100%=80%,故C错误，D正确。] 3 mol 3,C[锌简作负极，石墨作正极，故A正确：电池中锌失去电子，发生！15，D[正©作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe+是中间产物， 错误。 A项错误：根据图像可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应， 氧化反应，故B正确：电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流 B项错误：根据图像可知，反应2H2(O2(aq)=一2H2()(1)十()2(g)中 234 反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，C项错！20.解析(1)由图可知，1molN2(g)和1ol()2(g)完全反应生成N(g) 误：0~6min内生成氧气0.001mol,消耗H2(O20.002mol,则平均 时，断裂反应物中化学键吸收的总能量为946kJ十498kJ=1444k,形 0.002mol 反应速率v(H02)=0.01LX6min ≈3.33X102mol·L1· 成生成物中化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ,则反应需要 吸收180kJ的热量。(2)①原电池中，Ni()为负极，电极上N()失电子 min,D项正确。] 发生氧化反应生成二氧化氮。②外电路中，电子由负极N()电极流 16,解析甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸 出，经导线流入正极P电极。③原电池中，P电极为正极，(，在正极 反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度 上发生还原反应生成()-，电极反应式为O,十4 =2)} 减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所 (3)①由表格数据可知，实验I、温度相同，催化剂的比表面积不同，实 以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Z如为负极，Cu为正极，所 验日的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物 以电流方向为Cu→Zn,溶液中的H向铜片方向移动，S向锌 的初始浓度要相同，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验 片方向移动。乙中负极反应式为Zn 2e =Zn2+,转移 目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，则 0.25mol电子时，消耗Zn0.125mol,质量为0.125mol×65g· 为1.20×10 。②由表格数据可知，实验I、Ⅲ反应物初始浓度、催化剂 mol 1=8.125g 的比表面积均相同，温度不同，实验目的是验证温度对化学反应速率 答案(1)CD(2)化学能转化为热能化学能转化为电能 的影响。③因实验I、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓 (3)锌片不纯，在锌片上形成了原电池 (4)Cu2+十2e-=Cu 度相同，但实验Ⅱ的反应速率大，先达到化学平衡，故曲线乙表示实验 Zn+Cu2 =Zn2++Cu8.125 Ⅱ。(4)因反应在绝热容器中进行，容器内的温度会变化，当温度不再 17.解析(1)①在01min、1-2min、2~3min、3-4min、45min 变化时，说明反应已达到平衡状态：该反应是一个反应前后气体体积 时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL,224mL、 减小的反应，当容器内的气体压强保持不变时，说明正、逆反应速率相 112mL、44mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3min:原 等，反应已达到平衡状态：(N()=2三(N2)时，正、逆反应速率相 因是该反应是放热反应，此时间段温度较高且盐酸浓度较大，反应 等，反应达到平衡状态，故2爆(N()=三(N2)时反应没有达到平衡状 态：由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变 速率最快。②在3~4min时间段内，n(H2)= 0.112L 22.4L·mol1 则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能 0.005mol,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,故？(HC1) 说明反应已达到平衡状态。 0.01 mol 答案(1)吸收180(2)①氧化②Ni0)③()，+4e—2() =0.025mol·L1·min1。(2)加入蒸馏水及加入 0.4 LX 1 min (3)①1.20×10-3 ②I和Ⅲ③乙(4)CD KCI溶液，H十浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故 章未检测卷（三） A、B正确：C项，加入KN()3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有 N()5,具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误：D项，加入 1.D CS)1溶液，形成原电池，反应速率加快，且影响生成氢气的量，错 2.C [狼毫的主要原料为动物毛，故其主要成分为蛋白质；墨条由炭 误。(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反 黑制成：宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖：砚石的主要成分为无 应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时， 机盐。」 △n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.4mol,△n(X)=0.6mol,则△n(Y): 3.B [量简内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生了取代反 △n(Z):△n(X)=1:2:3,参加反应的物质的物质的量之比等于 应，氯气逐渐减少，A错误：该反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，产 其化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X(g)十Y(g) 生白雾，B正确：甲烷与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲 变化物质的量 烷和四氯化碳均为液体，C错误：甲烷与C,反应生成HC】,HCI易 2Z(g)。③2min内X的转化率= 起始总物质的量 ×100%= 溶于水，量筒内气体压强减小，则量筒中液面上升，D错误。] 1mol-0.9m0l×100%=10%。 4,D:[蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确：蚕丝属于天然高分子材 I mol 料，B项正确：“蜡炬成灰”是指蜡烛燃烧，属于氧化反应，C项正确： 答案(1)①2~3该反应是放热反应，此时间段温度较高且盐酸1 在古代蜡烛通常由动物油脂制成，动物油脂的主要成分为高级脂肠 浓度较大，反应速率最快②0.025mol·L1·min 酸酯，其不属于高分子聚合物，D项错误。 ,5.B[乙酸与新制的Cu(()H)2发生中和反应，沉淀溶解，葡萄糖与新 2)(D) (3)①3X(g)十Y(g)→2Z(g)②AC③10% 制的Cu()H),在加热条件下反应生成砖红色沉淀，A项正确：乙 18,解析(1)若根据“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”这 醇、葡萄糖分子中都含一()H,均能与金属纳发生反应，B项错误：葡 句话作为判断依据，Mg比A」活泼，因此A应为正极。在不同电 萄糖在酶的催化下可生成乙醇，D项正确。] 解质中金属的活泼性可能不同，利用原电池反应判断金属活动性 6.C [糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉，选项A正确：古法酿酒 顺序时应注意选择合适的电解质，A正确：镁的金属性一定比铝的 是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种 金属性强，B错误：该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影 酶参与催化反应，选项B正确：因为酶具有活性，温度太高会失去活 响较大，故应具体问题具体分析，D正确：(2)A的活泼性强于Cu, 性，导致酶失效，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应 但A」在浓硝酸中会钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止反应的继 速率不一定越快，选项C错误：“以甑蒸取”过程中涉及的实验操作 续进行，因此01时刻应为A1钝化过程的原电池反应，A作负 是蒸馏，属于物理过程，选项D正确。 极，而t1时刻后，A」钝化，不再和浓硝酸反应，此时Cu作负极： CH,-CH, 17.B[CH2=CH2和()2生成 的反应为氧化反应。门 (3)①Cu与浓硝酸发生反应的方程式应为Cu十4HN(),(浓)= Cu(N()3)2十2N()2◆十2H2),因此反应的现象应为铜片逐渐溶 ,8.C[钠与乙醇反应比与水反应缓慢且钠沉在乙醇下面：在淀粉水解 解，有红棕色气体生成：②反应停止后，溶液中还存在一定量的 后应先加N(O)H溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu((OH)2共热：在 N(),加入硫酸酸化后，形成了稀硝酸，发生的反应为3Cu十8H十· 乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。] 2N) =3Cu+十2N)↑+4H2(O。 9D[将聚乙烯合成树脂、天然橡胶分别溶于溴的四氯化碳，聚乙烯 答案(1)正AD(2)Cu2N()十2e十4H+= =2N)2↑+ 合成树脂不褪色、天然橡胶可以使溴的四氯化碳溶液褪色，这说明 2H2)(3)①铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成②3Cu十8H十· 聚乙烯中没有不饱和键，天然橡胶中有不饱和键，A正确：乙醇能和 +2N)5 =3C2++2N)↑+4H2(O 钠反应生成氢气，甲醚不能，可以用金离钠鉴别二者，B正确：酯化 19.解析(1)据表2.0~6.0min内Cl2以物质的量变化表示的反应： 反应需要浓硫酸作催化剂，又因为乙醇、乙酸和水互溶，所以根据装 速率是5.4-1.8)×103mol 置可判断碳酸纳液面没有出现油状液体层，且导管未端不应深入液 =9×10-1mol·min1,根据反应1 4 min 面以下，C正确；向填充有经硫酸处理的KCr2O,的导管中吹入乙 速率之比等于计量数之比，则HC】的反应速率=2(C1,)=1.8× 醇蒸气，重铬酸钾被还原，则固体由橙色变为绿色，D错误。 CI 103m0l·min1:(2)0a(c0,)=0.70.2×100%≈71.4%： Br 0.7 : ②a.降低温度，反应速率减慢，故正确；b.因为铁粉是因体，减少铁10，D Br与 粉的质量不影响化学反应速率，故错误；c保持压强不变，充入H C1是同一种物质，A项错误：甲烷为正 使容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故正确：d,保持体积 四面体结构，CH2Cl2是甲烷的二氯代物，故CH2CI2只有1种结 不变，充入H使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度， 构，B项错误：CH=CH和CH2一CH一CH一CH2是不同类别的 所以化学反应速率不变，故错误；③，当v￥(C()2)=v经(C()时， 说明化学反应达到平衡状态，而(C)2)一(C)不代表正、逆反 物质，不互为同系物，C项错误： 和 分子式相同、结构不 应速率的关系，不能确定化学反应是否达到平衡，故错误：b,单位1 时间内生成nmol C()2等效于消耗n mol C(),同时生成n mol C(), 同，二者互为同分异构体，D项正确。] 正、逆反应速率相等，达平衡状态，故正确：C两边气体计量数相！11.D[由结构简式可知分子式为C,H),故A正确：分子中含有 等，容器中气体压强始终不随时间而变化，故错误；d,容器中气体 碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B正确；含有碳碳双键，可发 的平均相对分子质量不随时间而变化，说明气体的质量不变，反应 生加聚反应，含羧基可发生酯化反应，故C正确：分子中只有羧基 达平衡状态，故正确。 能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2 mol Na()H溶液反应， 答案(1)1.8×10 (2)①71.4%②ac③bd 故D错误。] 235