模块综合检测卷(1)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

一氧化氮反应产生C),、N,,该反应的化学方程式为2N()十2C) 「用磁铁矿炼铁的反应为F吧O,十4C0尚登3Fe十4C0,是 催化剂 1 mol Fe(),被C()还原成Fe时，转移8mol电子。 N,十2C()2。(3)推广电动汽车能够减少S()n、N()、N()2等 7,A[火腿中加入乳酸链球菌来防止食品腐败，廷长保质期，减慢食 污染物的产生，因此有助于控制城市空气污染，符合题意：加快煤 品氧化速率，故A符合：炒莱时加入鸡精增加鲜味，改变食品的口 炭开采和使用会产生S),等污染物，不利于保护环境，b不符合题 味，故B不符；向饮料中加入酒石酸增强酸味，改变食品的口味，故 意：开发和使用氢能，由于H2燃烧产生H2(),无污染物的产生，而 C不符：面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白，改变食品的色泽，故 且H2()又是制取H2的原料，因此既满足了人类对能量的需求，也 D不符。门 保护了环境，c符合题意。(4)CH1与N()反应产生C()2、N2 8.C「石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，故A错误：煤直接液化是 H,(),根据得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为CH 煤在氢气和催化剂作用下转化为液体燃料的过程称为直接液化，煤 +4N()=C()2十2H2(O+2N2。(5)10L0.1mol·LNa(OH溶 的间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后通过催化剂作 液中含有n(Na(OH)=0.1mol·L1×10L=1mol,根据化学方程 用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程，煤的两种 式可知，存在关系式：2Na(OH-e,转移的电子的物质的量等于氢 液化都有新物质生成，是化学变化，故B错误：水煤气是炭和水落气 氧化纳物质的量的二分之一，反应中转移电子的物质的量为 在高温下反应生成的气体，主要成分是C)和H,,是煤的气化的主 0.5m0l。 要产物，故C正确：石蜡油分解是化学变化，而石油减压蒸馏是物理 变化，故D错误。] 答案0Da(22N0+2C0催化剂N,+2C0,（3)ae 9.B[MgCl,→Mg((OH)2为氯化镁和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化 (4)CH1+4N)C()2+2H2()+2N2(5)0.5 镁沉淀和氯化钙，为复分解反应：Mg(()H)2→MgC12·6H2)为氢：20，解析(3)1个雏生素A分子中含有5个碳碳双键，而1个阿司匹 氧化镁和盐酸的反应，属于中和反应：MgCI2·6H2()→MgC12为加 林分子中含有1个苯环，1个羟甲香豆素分子中含有1个苯环和 热失水过程，为分解反应；MgC12→Mg为电解熔融氯化镁制取镁单 1个碳碳双键，因此1m0l三种药物消耗氢气的物质的量分别为 质，为分解反应，也属于氧化还原反应，故选B。] 5mol、3mol、4mol。(4)1个阿司匹林分子中含有1个羧基和1个 10.D[低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于“新能源”，A错误：CH 酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上， 转化为CHCI的过程发生了取代反应，B错误：通过催化裂化和裂 因此1mol阿司匹林消耗3 molNa(OH。1个羟甲香豆素分子中含 解才能得到低碳烯经，C错误：产物HC1循环利用，产物H,()无污 有1个羟基（直接连在苯环上）和1个酯基，其中酯基水解后生成 染，D正确。门 羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上，因比1m0l羟甲香豆素消耗 11,D[绿色建材具备的基本特征是其生产所用原料尽可能少用天然 3 mol NaOH 资源，应大量使用尾矿、废渣、垃圾、废液等废弃物。」 COOH 12.AD[FClg有氧化性，H2S有还原性，二者在溶液中发生反应的 -CH 稀H2S(O1 离子方程式为2Fe3+十H,S=一2Fe2+十S↓十2H+,A项正确，B 答案(1)羧基、酯基 +H,() 点燃 项错误：若点燃H2S,则发生反应2H2S十3()， 2S),+2H(0, C())H 燃烧产物S)2也是大气污染物，C项错误；电解产生的C2可循环 利用，物质得到充分利用，该工艺流程体现了绿色化学思想，D项 OH +CH3COOH (2)BC(3)A(4)1:1 正确。 13.c [蛋白质是营养物质，它在人体内可以在蛋白酶的作用下水解 模块综合检测卷（一） 成氯基酸，并可在人体内重新合成蛋白质，蛋白质还有两大性质， 即“显色反应”和“燃烧反应”，某些蛋白质逼到浓硝酸时，可以显黄 1,C墨五，黑陶琉璃均为陶竞制品，均属于硅酸盐制品，主受成分 色，在燃烧时，可以产生特殊的气味。] 均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为C。 14.B[N(),转化为氮气，N元素化合价降低，被还原，C)转化为 !2.D[A,工业合成氣是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成 C(),,C元素化合价升高，被氧化，故B错误：催化剂能改变反应速 高温、高压 的，反应方程式为N2十3H2= 2NHg,A正确：B.工业制氯 率，故C正确：氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确。门 催化剂 15.BC「A项，裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯、丙烯 化氯是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H,十C,点燃 甲烷等：B项，煤千馏得到的是混合物，不能得到纯净的苯；C项，根 2HC】,B正确：C.工业制粗硅是将S),与C在高温下反应生成粗 据反应特点可知反应①为加成反应，反应②不符合取代反应的定 义：D项，反应①③的原子利用率都达到了100%。] 硅，反应方程式为S0,十2C高温s1+2C0,C正确：D.治炼金属镁是 16.(1)易溶于水高温易分解 电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl,(熔融)电每Mg十C,↑，D错 (2)23:8 误：故选D。 (3)17.4 3.B[磷酸为H,P()1,是一种三元酸，所以磷酸二氢铵的化学式为 17,解析向浓缩后的海水中加入氧化剂氯气把溴离子氧化为单质 NH,H,P()1,A正确：碳原子核外有6个电子，结构示意图为 溴，利用热空气把单质溴吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把单 质溴还原为溴离子，最后进入蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到 单质溴。从吹出塔得到的溶液经过徐杂、结晶得到氯化钠晶体。 6)24,B错误：葡萄糖在人体内经酶催化氧化为二氧化碳和水， (1)海水中溴离子浓度很小，“浓缩”的目的是增大溴离子浓度， 提供能量，C正确：过氧化氢中H元素化合价为十1价，)元素化合 集溴离子。(2)流程中可用热空气吹出溴是利用了溴易挥发的特 价为一1价，D正确。] 点。(3)在“氧化”“吸收塔”和“蒸馏塔”中共涉及3个氧化还原反 4.D 应。(4)“吸收塔”中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为B, 5.D[A项，葡萄糖属于单糖：乳糖能够水解生成葡萄糖和半乳糖，属 十S)2+2H2()=2Br+S)号+4H+。(5)徐杂过程步骤1加 于二糖，错误；B项，红著淀粉水解后产物是葡萄糖，错误；C项，植物 入BaCl2,除去S)号，步骤2加入NaOH,除去Mg2+,步骤3加入· 油不属于高分子化合物，错误：D项，味精作为增味剂，能增加食品 NaC()2,徐去Ca+和过量的Ba2+,过滤后步骤4加入HCI,除去： 的鲜味，其化学名称为谷氨酸钠，正确。 过量的C()片和(OH。(6)氯化纳易溶于水，制取NaC1晶体的！6.D[将SO2通入酸性KMn(),溶液，S)2将KMn(O1还原为Mn2+, “结晶”操作为蒸发结晶。 溶液褪色，说明S),具有还原性，故A正确：将S),通入H,S溶液， 答案(1)增大溴离子浓度，富集溴离子：(2)C(3)3(4)Br2十 发生反应：S)2十2H2S= 一3S↓十2H2(),产生淡黄色沉淀，说明 S02+2H20 =2Br-+S()2+4H (5)①Na()H ②Mg2+ S)2具有氧化性，故B正确：向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱 ③Ca2+、Ba2+④HC(6)蒸发结晶 水炭化，所以蔗糖变黑，脱水炭化过程中放出大量的热，在加热条件 18.解析(1)总体看，S),的吸收效率随温度的升高而降低：当温度 下浓硫酸将碳氧化为C()2,浓硫酸被还原为S()2,生成的气体使炭 和S()2的浓度一定时，S)2的吸收效率随烟气流速的增大而降低： 化的蔗糖膨胀，S)2有还原性，能将溴水中的溴还原为Br,使溴水 当温度和烟气流速一定时，S()2的吸收效率随S)2浓度的增大而 褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确： 降低，所以，要提高一定浓度含硫烟气中S)2的吸收效率，应降低 将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制的Cu()H)2,再加热， 含硫烟气的温度、减小烟气流速。在天然海水中加入生石灰也可 无砖红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖 以提高S()2的吸收效率。(2)H2S)3具有还原性，能被氧气氧化 生成，因为含醛基的物质和新制的Cu(()H)2反应需要在碱性溶液 为H2S)。(3)该测定实验的原理是烟气通过一定浓度、一定体积 中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸作催化剂，所以在加入新制的 的I2一淀粉溶液后，其中的S)2与12发生氧化还原反应，恰好完 Cu(()H),之前应先加入N()H溶液中和稀疏酸，然后再加新制的 全反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可求出S)2的物质 Cu(()H),,故D错误。 的量，进而求出体积：余下的气体排入集气瓶，将水压入量筒，由量！7.D,[水分解成氢气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新型复合催化 筒中水的体积可确定剩余气体的体积。 剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确： 答案(1)ABD(2)2H2S)3+O2-=4H++2S)号(3)cd 过程I为化学键的断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键的形成，释放能 光照 ha e 量，C正确：2H2() 19.解析(1)汽车尾气中含有的氮的氧化物如N()、N()2造成大气污1 化别2H,↑十0，↑反应时吸收能量，图示代表 染而产生光化学烟雾，因此选。(2)在催化转化器中，一氧化碳和： 放热反应，D错误。] 237 8.D[甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误：常温下都为！21.解析(1)①实验室用装置A加热氢氧化钙和氯化铵制备NH, 气体，不能鉴别，故B错误；甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能 鉴别，故C错误：乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还： 发生反应的化学方程式为Ca(()H),+2NH,C1二CaC,+2NH个+ 原反应而使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。 2H,():装置B的作用是千燥氨气，则装置B内的试剂是碱石灰。 9.C [氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮 ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置D中发生反应 的常用方法是由N2和H2合成NH3,故A正确：铜与稀硝酸反应生 的离子方程式是Cu十4H+十2N() =Cu2++2N()2个+2H2(O: 成N(),铜与浓硝酸反应生成N(),故B正确：氮气生成氨气的过程 铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生。③在装置M中NH3和 中需要还原剂，故C错误；实验室可利用氢氧化钙固体与NHC】固 N),充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原N()2的化 体混合加热制备NH,故D正确。] 催化剂 学方程式为6N()2十8NH3 7N2十12H2(O,该反应中NH 10,A[NH与(OH反应生成弱碱氯水，不能共存，B项错误： 和NO2的物质的量之比为4：3。(2)①由图可知，用Na()H溶液 Fe+、H+、NOg三者会发生氧化还原反应，不能共存，C项错误； 吸收氦氧化物的最佳条件为a=50%,c(Na(OH)=1.25mol·L1。 Mg+与(OH反应，生成氢氧化镁沉淀，不能共存，D项错误。」 ②若一定体积的N(),被250mL2mol·L1的Na(OH溶液怡好 11,C[氯气与氢氧化纳溶液反应生成氯化钠、次氯酸纳和水，反应的 完全吸收，n(Na()H)=0.250L×2mol·L=0.5mol,溶液质量 离子方程式为CI2十2()H =C1十CI()十H2),A错误；氨水吸 收足量S()2生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH·H)十 增加19.8g,即N)的质量，M 19.8g =(14+16.x)g·mol-1, 0.5m0 S)2-HS)十NH,B错误：过量Fe和稀HN()的反应生成硝酸 则x的值为1.6。 亚铁、N)和水，反应的离子方程式为3Fe十8H+十2N()方 =3Fe2++ 2N()↑十4H(),C正确：向C(C1()2溶液中通入少量S),,反应生成 答案(1)①Ca(OH)2+2NH,Cl△CaC,+2NH,↑+2H,0 硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Ca十2C()十S)2十 職石灰②Cu+4H+十2NO5=Cu+十2N()2↑十2H2()可控 H,O =CaS)十CI-+H十HCl),D错误。 制反应的发生③4：3(2)①50%1.25mol·L②1.6 12.B[0.1 mol Mg(2.4g)与足量稀硫酸反应，转移的电子数为22.解析(1)乙酸所含官能团为羧基。(2)乙酸和乙醇发生酯化反应 0.2NA,A错误：假设该气体全部为3.2g(O2,物质的量是0.1mol, 时先经过中间体再生成乙酸乙酯和水，所以18()不可能存在于乙醇 含有氧原子为0.2NA,若全部为3.2g()3,含有氧原子也为 中：根据酯化反应的机理可知，若用CHCH(OH进行该反应，1() 0.2NA,所以混合气体中的氧原子数为0.2NA,B正确：一个CH1 可存在于乙醇和乙酸乙酯中。(3)反应A乙酸中的羟基被 分子中含有4个C一H键，则0.1mol(1.6g)CH,含有的共价键 CHCH()一代替生成乙酸乙酯，属于取代反应；反应B乙酸乙酯 数为0.4NA,C错误：未指明5.6LC)处于标准状况，无法计算含 中的CHCH2O一被羟基代替生成乙酸，属于取代反应：反应C乙 有的分子数，D错误。 酸和乙醇两种物质生成一种有机物，属于加成反应：反应F乙酸乙 13.B[山梨酸分子中含羧基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键， 酯和水两种物质生成一种有机物，属于加成反应：反应D、E都是一 能发生加成反应，A正确：羧基所连的饱和碳原子为四面体结构， 种有机物生成两种物质，既不是加成反应也不是取代反应，综上所 则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误：山梨酸与 述，属于取代反应的是AB,属于加成反应的是CF。 OH 答案 (1)羧基(2)乙醇乙醇、乙酸乙酯(3)AB CF HOOC- C00H的分子式均为C?HoO,结构不同，则二者互23，解析 (1)原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原 子利用率是100%，反应I和Ⅱ中，符合原子经济性的是反应I 为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含羧基和羟基，均能与Na反 (2)恒温恒容下，再充入C(),增大了反应物浓度，反应速率加快，故 应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2,D A不选：升高温度可加快反应速率，故B不选：恒温恒容下，向其中 正确。 充入Ar,各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选：恒温恒 14.A [加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头松软可口，A符合 压下，向其中充入A,容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率 题意。门 减慢，故D选。(3)无论平衡与否，单位时间内消耗3moH2, 一定 15.D「2min末，N()的物质的量为0.2mol,则消耗NH0.2mol, 同时生成1mol的CH3(OH,所以该说法不能判断是否平衡，故A NH3的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,容器体积为2L,1 不选：CH()H的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡 则NH2的浓度为0.1mol·Ll,故A正确：02min内，用NH2 状态，故B选：平衡时正、逆反应速率相等，3w(C)2)=v(H2)不能 0.2mo 表示出正、逆反应速率相等，故C不选：该反应的反应物和生成物 表示的平均反应速率v(NH)= 均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器 2 min =0.05mol·L1 内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不 min1,故B正确：根据反应方程式，生成0.2molN()的同时生成1 能说明反应达到了平衡状态，故D不选。(4)该装置是原电池，根 0.3mol水，故C正确：若0.4 mol NH完全反应，则生成 据总反应C()十2H, =CH3()H可知，C的化合价降低，C)在正 0.4molN(),浓度为0.2mol·L1,但该反应是可逆反应，不能进 极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H 行到底，所以达平衡后，N()的浓度不能达到0.2mol·L1,故D 的一端是负极：电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移 错误。] 动：通入C()的一端为正极，C()在酸性溶液中得到电子转变为 16.C[该电池工作时，Fe失电子生成Fe2+,Fe3+得电子生成Fe+ CH(OH,电极反应式为C)十4e-十4H =CH(OH。 总反应为Fe十2Fe3+ =3Fe2+,A正确：由分析可知，Fe极在电池 答案(1)I(2)D (3)B(4)负左C)+4e十4H 工作时失电子，为电池的负极，B正确：电池工作时，电子由负极出 发，沿导线流向正极，所以电子从F极经导线流向C极，C错误：124，解析(1)①用混凝法获取淡水利用的是胶体的吸附性，不能用于 C极为正极，Fe+在C极表面得电子生成Fe+,从而被还原，D 大规模海水淡化，①错误：②提高部分产品的质量、③优化提取产 正确。 品的品种、④改进钾、溴、镁等的提取工艺均有利于改进和优化海 17.C[漂白粉中含有C(CIO)2,易与空气中的水和二氧化碳反应生 水综合利用工艺的设想和做法。(2)Br?与纯碱反应溴歧化为Br 成不稳定的HC(),次氯酸见光易分解，从而导致漂白粉变质，应密 和Br(),并没有产生C(),,这说明反应中有碳酸氢钠产生，因此反 封保存，A错误：浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B错 应的离子反应方程式为3Br,十6C()十3H,()==5Br十B()3十 误：钠燃烧生成过氧化纳，能够与二氧化碳、水反应生成氧气，所以 不能使用泡沫灭火器灭火，金属钠着火燃烧时用砂子灭火，C正 6HC()。(3)石灰乳中的钙离子与硫酸根结合生成疏酸钙沉淀，因 确：氢氧化纳溶液有强碱性、腐蚀性，应该用弱碱如碳酸氢钠溶液 此该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子为C2+:石灰乳中 浸湿软布，D错误。 的氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镤沉淀，因此获得产品2的 18,B[糖类、油脂只含C、H、()三种元素，但蛋白质中还含有N等元 离子反应方程式为Mg2+十Ca((OH),一Mg(OH),↓十Ca2+:浓 素，A错误：油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热 海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到氢氧化镁的质量 量营养物质，B正确：人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过 为28.8g×58×0.9=62.64g。 人体自身合成，其中有8种氯基酸在人体内不能合成，C错误；大 多数酶主要成分为蛋白质，高温下会失活，失去催化效果，D 答案(1)②③④ 错误。 (2)3Br2+6C(O5+3H2(0=5Br+B)3+6HC) 19.A「电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正 (3)Ca2+ Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2 62.64 极，A正确；电极b氧气得电子，生成（子，(）由正极（电极b)流 向负极（电极a),B错误：甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH 模块综合检测侧卷（二） +402--8e -C02十2H20,C错误；1mol02得4mol电子生！1.C [A.四羊方尊由青铜制成，在当时铜的治炼方法还不成熟，铜中 成2mol(),故当固体电解质有1mol()通过时，电子转移 常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确：B.竹木简牍由竹 2mol,故D错误。 子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确：C,蔡 20.A[CO2和HC气体都与NaOH反应，所以不能用NaOH徐去 伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下 C)2中含有的少量HC】气体，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响 发生反应使原有的粗浆纤雏变成细浆，该过程涉及化学变化，C错 变化较小，所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，B正 误：D,陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确：故答 确：制取少量C(),气体时，可以采用固液不加热的装置来制取，C 案选C。] 正确：采用过滤的方式可以过滤掉黄河水中的泥沙，D正确。] 2.D3.B 238模块综合检测卷（一）》 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）：6.下列有关实验的操作、现象和实验结论错误 《员了 1.(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁 的是 ( 文化特色，据其主要化学成分不能与其他三 选项 操作 现象 实验结论 种归为一类的是 ( 将SO2通入酸性 SO2具有还 A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 A 溶液褪色 KMnO4溶液 原性 C.齐国刀币 D.淄博琉璃 ;; 2.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备 将SO2通入H2S溶 产生淡黄色 S02具有氧 反应错误的是 沉淀 ( 液 化性 ; 高温、高压 A.合成氨：N2+3H2 向蔗糖中加入浓硫 浓硫酸具有 催化剂 2NH3 酸，将产生的气体通 蔗糖膨胀变 C 脱水性和氧 黑，溴水褪色 图 B.制HC1:H2+Cl2 点燃2HC 入溴水 化性 C.制粗硅：SiO2十2C 高温si十2C0 将淀粉与稀硫酸混 淀粉没有水 电解 合加热后，加人少量 无砖红色沉 解，或水解 D.冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D 新制的Cu(OH)2, 淀生成 后没有葡萄 3.下列化学用语表达错误的是 ( 再加热 糖生成 A.复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4 7. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高 B.碳原子的结构示意图 效分解水，其主要过程如图所示： C.在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+ ●氧原子 酶 6026C02+6H20 则下列说法错误的是 D.过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H2O2 A.过程中实现了光能转化为化学能 4.某同学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离 B.氢能资源丰富，属于可再生能源 子，不需要的仪器是 C.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 ( ) 光照 A.漏斗 B.烧杯 D.2H2 O- =2H2个十O2个反应的能量 催化剂 C.玻璃棒 D.容量瓶 +能量 5.“焖子”是大连地区特色小吃之一，制作“焖 反应物 子”的主要原料有：红薯淀粉、植物油、味精、 变化如图所示： 糖、芝麻酱和大蒜等。下列说法正确的是 生成物 ( 反应过程 A.葡萄糖、乳糖都属于单糖 8.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们 B.红薯淀粉水解后产物是氨基酸 的正确方法是 羹 C.植物油是天然有机高分子化合物，可以使 A.观察两者的颜色 溴水褪色 B.观察两者的状态 D.味精化学名称为谷氨酸钠，作为增味剂， C.通入氢氧化钠溶液 能增加食品的鲜味 D.通人酸性高锰酸钾溶液 191 9.利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及：13.山梨酸是常用的食品防腐剂， OH 其化合物之间的转化路径，下列说法不正确 其结构简式如图所示，下列有入 COOH 的是 关山梨酸的叙述错误的是 COOH ( HNO NO NO2 A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 +2 NO OH +1 酸 盐 0 铵盐氢化物单质氧化物 N C.与HO0C -COoH互为同分异构体 -1 -2 NH;NHs D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 -3 NH HO 14.下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合： ( ) 成NH A.加工慢头时添加膨松剂 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化 B.将食物存放在冰箱中 为NO或NO2 C.糕点包装袋内放置除氧剂 C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须： D.冶铁时将铁矿石粉碎 提供氧化剂 :15.一定温度下，向2I恒容密闭容器中充入 D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4CI固 0.4 mol NH3和0.5molO2发生反应： 体混合加热制备NH 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。 10.下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有 A.H+、Ca2+、NO3、Cl 关说法不正确的是 () B.K+、NHt、OH、Br A.2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1 C.Fe2+、H+、NO3、Cl B.0~2min内，用NH3表示的平均反应速率 为v(NH)=0.05mol·L1·min1 D.Na+、Mg2+、OH、SO2 C.2min末，生成水的物质的量为0.3mol 11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 D.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达 ( 到0.2mol·L-1 A.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12十OH ：16.某同学设计的原电池装置如 -CI+C1O+H2O 图，下列说法错误的是 B.氨水吸收足量SO2的反应：2OH一十SO, FeCl —SO3+H2O A.该电池的总反应为Fe十 C.过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H 2Fe3+—3Fe2+ +2NO3 -3Fe2++2NO+4H2O B.Fe极为电池的负极 D.向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++ C.电子从C极经导线流向Fe极 2ClO+SO2+H20-CaSO3￥ D.Fe3+在C极表面被还原 +2HCIO :17.对下列药品或事故的处理正确的是() 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 A.漂白粉保存在烧杯中 B.浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中 正确的是 ( C.金属钠着火时应用砂子灭火，而不能用 A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电 泡沫灭火器灭火 子数为0.1NA D.大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的 B.3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数 软布蒙面并迅速离开现场 为0.2NA :18.下列说法正确的是 ) C.1.6gCH4含有的共价键数为0.5NA A.糖类、蛋白质、油脂的组成元素相同，被 D.5.6LC0中含有的分子数为0.25NA 称为基本营养物质 192 B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高： ○气球 热量营养物质 C.人体能够自身合成各种氨基酸，不需要 催化剂 可抽动 的铜丝 食物补给 D.酶是一种高效催化剂，在高温下的催化 无水CaCl 浓 效果更好 硝 酸 19.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷 B D 道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器 ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化 显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃 学方程式为 料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其： 中的固体电解质是Y2O3一Na2O,O2一可以 装置B内的试剂是 在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 铜丝可抽动的优点是 多孔电极a 一甲烷 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生 瓦斯分析仪 成两种对环境友好的物质，该反应中NH 传感器 和NO2的物质的量之比为 多孔电极b 一空气 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含 甲 乙 : NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有 A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流： 2NaOH+NO+NO2-2NaNO2+H2O; 由电极b流向电极a 2NaOH 2NO2-NaNO3+NaNO2 B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b +H2O C.电极a的反应式为CH4+5O2--8e ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含 -CO号-+2H2O 量不同的尾气，关系如图(a表示NO,中 D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电 NO2的含量)： 子转移4mol 100 4a=509% 20.下列实验装置进行的相应实验，达不到实： ◆a=32% 验目的的是 ( 90 稀盐酸 CO 函 NaOH 80 溶液 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/(mol-L-) 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去CO2中含有的少 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 量HCI气体 x= ,c(NaOH)= B.用图2所示装置加热蒸发NaC1饱和溶 ②若一定体积的NO,被250mL2mol· 液制备NaCl晶体 L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质 C.用图3所示装置制取少量CO2气体 量增加19.8g,则x的值为 D.用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙22.10分)乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下 二、非选择题（本题共4小题，共40分）》 过程表示： 21.(10分)氮氧化物(NO,)是大气污染物之！ CHC-OC,H+H,O 一，处理工业废气中的NO,对于环境保护 CH2-C OH+CH,OH B 具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲 OH 同学在实验室对该反应进行了探究。实验 CH,—C-OH 设计如图（部分夹持装置省略）。 OC2H 193 即酯化反应实质是经过中间体： 通入H2的一端是电池的 (填“正” OH 或“负”)极，电池工作过程中H+通过质子 CH3一C一OC2H,再转化为酯和水的， 膜向 (填“左”或者“右”)移动， 通入CO的一端发生的电极反应为 OH 以上反应均为可逆反应。回答下列问题： 负载 H (1)乙酸所含官能团的名称是 多孔碳棒 (2)科学家常用同位素示踪法研究有机反 180 应的机理。若用CH3一C一OH进行乙酸： CH OH H2SO H.O 和乙醇的酯化反应，18O不可能存在于 质子膜 中（填物质名称，下同）；若用： (只允许H通过) CHCH)8OH进行该反应，18O可存在于：24.(10分)将海水淡化与浓海水资源化结合起 中。 来是综合利用海水的重要途径之一。一般 (3)请分别指出反应A一F中属于取代反应 是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓 的是 ;属于加成反应的是 海水中通过一系列工艺流程提取其他产 品。回答下列问题： 23.(10分)近年来，我国化工技术获得重大突 (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的 破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和： 设想和做法可行的是 (填序号)。 H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH): ①用混凝法获取淡水 是其中的一个研究项目，该研究发生的主 ②提高部分产品的质量 要反应如下： ③优化提取产品的品种 I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (g)=CHOH(g) (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2, Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)十 3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) 并用纯碱吸收。溴歧化为Br和BrO3并 (1)上述反应符合原子经济性的是反应： 没有产生CO2,则反应的离子反应方程式 (填“I”或“Ⅱ”)。 为 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I 的反应速率减小的措施是 (填字 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 母，下同)。 浓海水→脱硫→澄清→产品1 A.恒温恒容下，再充入CO 澄清液 B.升高温度 合成-石灰乳 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar 产品2干燥过滤沉降 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中· 浓海水的主要成分如下： 发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到： 离子 Nat Mg2+ CI so 化学平衡状态的是 浓度/(g·L 63.7 28.8 144.6 46.4 A.单位时间内消耗3molH2,同时生成： 1mol的CH3OH 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离 B.CH3OH的体积分数不再发生变化 子为 ,获得产品2的离子反应方 C.3w(CO2)=w(H2) 程式为 D.容器内气体密度不再改变 ,浓海水的利用率为 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+ 90%,则1L浓海水最多可得到产品2的质 2H2一CH3OH)的工作原理如图所示。 量为 g 194