2025-2026学年高一下学期化学期末复习四

**基本信息** 以文化传承（土楼墙体成分）、科技前沿（新型锂硒电池、氢能）及工业生产（乙酸乙酯制备）为情境，覆盖元素化合物、反应原理等核心知识，注重科学思维与实验探究的高一化学期末复习卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（糯米淀粉）、化学用语（电子式）、反应原理（硫化合物计算）|情境真实（如氮循环微生物作用），基础与能力结合（化学用语判断与实验装置分析）| |非选择题|4题/55分|工业流程（废铁屑制海藻酸铁）、反应热与平衡（甲醚合成）、有机合成（淀粉路线）|综合应用（流程分析与产率计算），创新探究（催化剂效果对比实验设计）|

高一下期化学期末复习(四)答案 1-5.BDCDA 6-10.CDCDA 11-15.BDBDD 16.(1)A (2)B (3)B (4)(SCN)、 (5)D (6)NO₂ 可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生； (7)(NH₄)₂SO₃+SO₂+ H₂O=2NH₄HSO₃ (8)C (9)pH越小，SO₃ 与H+反应放出SO₂, 吸收能力下降；pH 越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污 染环境 17. (1)去除铁屑表面的油污 (2)a H₂O₂ 为绿色氧化剂，产物为H₂O, 无污染；HNO₃ 会还原生成NO, 污染环境，且引入NO₃ 杂质。 (3)偏小 (4) FeCl₃+3NaA=FeA₃ ↓+3NaCl (5) 蒸馏 学科网（北京）股份有限公司 ②球形干燥管 防止倒吸或冷凝 ③0.1 3.0 18.(1)-120.5 kJ·mol⁻¹ ( 或-120.5 kJ/mol) (4)CH₃OCH₃-12e⁻+3H₂O=2CO₂↑+12H 19. (1)气化 (2)羟基和酯基 CH₃COOCH₃ (2)AC 8.1 (3)0.0035 20.8 减小 酯化反应 (4)5 CH₃CH₂CH(OH)COOH 加成反应 $ 高 2028 届高一下期化学期末复习（四） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1．古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是 ( ) A ．糯米的主要成分是淀粉 B ．石灰的主要成分是 CaSO4 C ．细砂的主要成分是 SiO2 D ．“墙骨” 的主要成分是纤维素 2. 下列化学用语表示正确的是 ( ) A.CaO2 的电子式： B.CCl4 的电子式： C.Al 原子的结构示意图： D. 用电子式表示 K2S 的形成： 3．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 ( ) A ．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率 100% B ．400 oC时，在催化剂作用下 NH3 与 NO 反应生成 N2 和 H2O C ．用铜和浓硝酸反应制取 Cu(NO3)2 D ．制 CuSO4 时，先将 Cu 氧化成 CuO 后再与稀硫酸反应 4．硫及其化合物部分转化关系如图。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．11. 2 L SO2 中原子总数为 1.5 NA B ．0. 1mol•L﹣1Na2SO3 溶液中，Na+ 数目为 0.2NA C ．反应①每消耗 3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为 0.1NA D ．反应②每生成 1mol 还原产物，转移电子数目为2NA 5. 利用如图所示微型实验装置(两个 W 形管)探究有关浓硫酸和 SO2 的性质。下列有关说法错误的是( ) A.装置中的四个溶液的反应中都有元素化合价变化 B.实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热 C.W形管的“球泡”可防止液体冲入后续试剂中 D.干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液 6.在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.图示含氮微粒中氮元素的化合价有-3、0、+3、+5 B.转化④中NO3-被甲醇还原为N2 C.温度越高，越有利于氮的固定 D.转化中的离子方程式为：NH4++NO2=N2↑+2H2O 7.氢能是理想清洁能源，制氢、贮氢与释氢的一种方法如图。下列说法不正确的是（ ） A.虚线框内生成O2的化学方程式为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑。 B.释氢释放的H2与贮氢吸收的H的物质的量之比为2：1 C.将储氢后的混合物溶于盐酸，能提高Mg17Al12的释氢量 D.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得Mg17Al12合金 8.“布洛芬"的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为Ci2H16。下列说法正确的是 A.布洛芬分子式为C13H16O2 B.b的一溴取代有6种 C.a到b属于加成反应 D.布洛芬分子中一定共面的碳原子数最多为9 1 学科网（北京）股份有限公司 9.已知 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化如图曲线 A 所示，若在 H2O2 溶液中加入少量 KI，则 H2O2的分解过程可表示为：①H2O2 + I- = H2O + IO- ②H2O2 + IO- = H2O + O2 + I-，其能量变化如图曲线 B 所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 2 mol H2O2(aq)具有的能量高于 2 mol H2O(l)和 1 mol O2(g)具有的总能量 C. I-在 H2O2 分解过程中起到催化作用 D. H2O2 在反应①②中均表现氧化性 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A Cu 与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2+ B 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含 SO32- C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素 D 向盛有某溶液的试管中滴加 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中存在NH4 (+) 11．新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，其工作原理如图 1，下列有关说法错误的是 ( ) A ．电极Ⅱ为该电池的正极 B ．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经 LAGP 隔膜流向电极Ⅱ C ．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 2Li++xSe+2e- = Li2Sex D ．Li2Sex 与正极碳基体结合时的能量变化如图 2 所示，图中3 种 Li2Sex 与碳基体的结合能力： Li2Se6>Li2Se4>Li2Se2 3 学科网（北京）股份有限公司 12. 尿素[分子式为 CO(NH2)2]水溶液热解产生的 NH3 可去除尾气中的 NOx ，流程如下。下列说法不正确的是 ( ) A. 尿素中氮元素的化合价为-3 价 B. “催化反应”过程中 NH3 还原 NO2 的化学方程式为8NH3 +6NON2 +12H2O C. “催化反应”过程中需控制温度在 250~380℃之间，温度过高可能发生 NH3 的催化氧化 D. 若氧化处理后的尾气中混有 SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低 NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为 SO2 被 O2 、H2O 还原成 H2SO4 ，再与 NH3 反应而得 13. 祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵” 的一员。其化学式常表示为XaYa-1 (ZWa)6 。已知X、W、R、Y、Z、M 为前三周期元素，原子序数依次增大，X 原子的L 层只有 2 个电子，R 没有正化合价，W 与 R 相邻，Y 与 X 在周期表上处于对角线位置，Z 的氧化物可制作光导纤维，M 可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 ( ) A. 离子半径的大小关系： R>W>Y B. 简单氢化物的稳定性：R > M > Z C. X 的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D. Y 的单质与 M 的单质化合形成的物质属于离子化合物 14. 一定温度下，将 2 molA(g)与 4 mol B(g)充入 VL 恒容密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g)2C(s)+2D(g) ,各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A. 曲线 Z 表示物质 B 的浓度变化 B. 物质 C 、D 物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线 X C. M 点对应的状态为平衡状态 D. 平衡时 A 的物质的量为 0.5 mol 4 学科网（北京）股份有限公司 15. 向含有 1mol HNO3 和 1mol H2SO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子 a 、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有关判断正确的是 ( ) A. n1=0.70 B. a 表示 Fe2+ 的关系曲线 C. P 点时，n(Fe2+)=0.375mol D. 向 P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14.4g 二、非选择题(包含 4 个大题，共 55 分) 16．硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 (1)下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 。 A ．FeO 与稀硝酸反应 B ．Fe2O3 与浓硝酸反应 C ．CuO 与浓硝酸反应 D ．Al2O3 与稀硝酸反应(2)可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 。 A ．铜和稀硝酸制一氧化氮 B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C ．锌和稀硫酸制氢气 D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢(3)向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是 。 A ．CO2 B ．SO2 C ．H2S D ．NH3 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与之反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：SCN- 能被氧化为黄色的(SCN)2 ，(SCN)2 可聚合为红色的(SCN)x。 (4)取 2 mL 浓硝酸于试管中，向其中滴加5 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了 (填化学式)。 (5)将第（4）题实验放出的气体通入 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是 。 A ．BaSO4 B ．BaSO3 C ．S D ．BaCO3 (6)经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含 NO2，有同学认为 NO2 不一定是 SCN- 的氧化产物，理由是 。 工业上还可用(NH4)2SO3 溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 (7)用(NH4)2SO3 溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是 。 (8)为使(NH4)2SO3 再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的 。 A ．(NH4)SO3 B ．CaO C．NH3 D ．NaOH 5 学科网（北京）股份有限公司 (9)使用(NH4)2SO3 溶液脱硫时，溶液的 pH 通常需控制在 5.5<pH<6.3。结合(NH4)2SO3 的性质和下图，分析pH 不宜过小和过大的原因 。 17．利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗” 的目的为 。 （2）“氧化” 中可选择的试剂 X 为 (填序号)。 a ．H2O2 溶液 b ．稀 HNO3 结合工业实际说明选择的理由 。 （3）若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，NaA 纯度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）FeCl3 溶液与 NaA 反应的化学方程式为 。 （5）为循环利用“滤液 3”中的乙醇，应采用的操作名称为 。 （6）用上述流程制得的无水 FeCl3 和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以 FeA3 为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为 。 ②仪器 Y 的名称为 ，其作用有 。 6 学科网（北京）股份有限公司 ③某同学设计实验探究 FeA3 、FeCl3 对乙酸乙酯制备的催化效果。 实验编号 催化剂 催化剂/g 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 a 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 0.1 b 1.5 1.61 70.6 补充表格数据: a ; b 。 18．甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。一定条件下，通过H2 的还原作用，CO2 可转化为 CH3OCH3 ，反应如下： 反应Ⅰ：H2 (g) + CO2 (g) = CO (g) + H2O (g ) ΔH1 = +41.2kJ .mol_1 ； 反应Ⅱ：CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g ) ΔH2 = _89.5kJ . mol_1 ； 反应Ⅲ：2CH3OH (g ) = CH3OCH3 (g ) + H2O (g ) ΔH3 = _23.9 kJ . mol_1 。 回答下列问题： (1)反应 6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H= 。 (2)恒温恒容条件下，能说明反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡的标志是 (填字母)。 A ．v 正(CH3OH)=2 v 逆(CH3OCH3) B ．反应体系的总压强保持不变 C ．CH3OCH3 的百分含量保持不变 D ．容器内气体的密度保持不变 (3)将 3 mol H2 与 1 mol CO2 通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ, 反应过程中 CO2 的平衡转化率(ɑ)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图甲所示。 已知：ⅰ. 选择性(ɑ) = 目标消 (产)耗 (物)CO2的物质的量 (中碳原子的物质)的量 x100%； ( 目标产物中碳原子的物质的量 )ⅱ . 收率(Y) = CO2总的物质的量 x100% 。 ①520 K 时，反应经 10 min 达平衡，0~10 min 内 CH3OCH3 的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②520 K 时，甲醇的选择性为 %(保留一位小数)。在 520~532 K 范围内甲醚的选择性随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)甲醚燃料电池的工作原理如图乙所示，质子交换膜两侧的溶液均为 1 L 2 mol·L-1 H2SO4 溶液。 7 学科网（北京）股份有限公司 ①a 极电极反应式为 。 ②当电路中有 0.6 mol 电子通过时，左右两侧溶液的质量差为 g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。 19．以淀粉为原料合成具有水果香味的物质 E (C5H10O3)和 F (C5H8O4)的合成路线如图所示。高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子 M。已知 D 分子中含有一个甲基，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为 CO2 和 H2O。 已知： (1)过程 I 可以通过煤的 (填煤的综合利用工艺)实现。 (2)高分子 M 中含有的官能团名称为 ，H 的结构简式为 。 (3)反应⑦的化学方程式为 ，反应类型为 。 反应⑧的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)物质 N 的分子式为 C4H8O3，若 N 是 D 的同系物，则所有符合条件的 N 的结构有 种，写出其中任一种的结构简式 。 第 8 页 共 8 页8 学科网（北京）股份有限公司 $