课时分层检测(10)化学反应的速率-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十） …0基础达标练0 1.化学反应速率的研究对工农业生产和日常 生活有着十分重要的意义，下列说法正确： 的是 ) A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不 会腐败变质 B.在化学工业中，选用合适的催化剂一定能： 提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵 速率相差不大 D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉，能显： 著延长茶叶的储存时间 2.在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)十 B(g)=三2C(g)十D(g)。若最初加入的A 和B都是4mol,在前10sA的平均反应速 率为0.12mol·L1·s1,则10s时，容器 中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 3.0.1mol·L1Na2S2O3溶液和0.1mol· L1H2SO4溶液各5ml,与10mL水混合， 反应速率为v1mol·L1·s1;0.2mol· L1Na2S2O3溶液和0.2mol·L1H2SO4 溶液各5mL,与20mL水混合，反应速率为 2mol·L1·s-1。则u1和2的关系是 ( A.01>v2 B.v1<2 C.v1=2 D.不能肯定 4.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。 5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为 了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装 -131 得分 化学反应的速率 置与改变的条件相对应的是 5%H202 鞋事溶液 5%H,02溶液60℃热水 10%H,02溶液5%H,02溶液+FeC 甲 丙 A.甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度 C.甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 …0能力提升练0… 5.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应 时间的关系如图所示。下列结论不正确 的是 An (CO2)/mol 0.4 0.3 0.2 0.1- 0 2 6 t/min A.反应在2~4min内平均反应速率最大 B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率 的影响大 C.4min后，反应速率减小的主要原因 是c(H+)减小 D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应 速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1 6.将4molA和2molB在2L的密闭容器中 混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)》 +B(g)→2C(g),反应2s后测得C的浓度 为0.6mol·L1。下列说法正确的是 () A.用物质A表示2s内的平均反应速率为 0.3mol·L1·s-1 班级 姓名 B.用物质B表示2s内的平均反应速率为 0.6mol·L1·s-1 C.2s时(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L1 7.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+ 2HⅡ—2H2O+12,在不同浓度时的化学反应 速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol· L1,c(H2O2)=0.400mol·L1时的反应速 率为 实验编号 5 c(HI)/mol·L. 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 (H2(O2)/mol·1. 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol.1.-1·s-1 0.007600.0153 0.02270.01510.0228 A.0.0380mol·L-1·s-1 B.0.152mol·L-1·s-1 C.0.608mol·L1·s-1 D.0.760mol·L-1·s1 8.在温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进 行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4 的浓度由0.1mol·L1降到0.07mol·L1需 要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol·L1降 到0.05mol·L1所需的反应时间 ( A.等于5s B.等于10s C.小于10s D.大于10s 9.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速 率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气， 实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 （1)哪一时间段（指0~1min、1~2min、2 3min、3~4min、4~5min)反应速率最大 ,原因是 13 得分 (2)哪一时间段的反应速率最小 原因是 (3)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化 表示的该反应速率是 (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而 又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加 入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCI溶 液、C.NaNO3溶液、D.Na2CO3溶液，你认 为可行的是 10.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容 器中，发生如下反应：3A(g)十B(g)=三2C (g)+2D(g)。反应进行到10s末时，测得 A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为 0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则： (1)用C表示10s内正反应的平均反应速 率为 (2)反应前A的物质的量浓度是 (3)10s末，生成物D的浓度为 (4)10s末时，若改变下列条件，生成D的速 率如何变化（填“增大“减小”或“不变”）。 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 增大A的浓度 ② 使用催化剂 恒容下充人Ne ③ (不参与体系反应) 0 素养培优练 11.(双选)在相同的密闭容器中，用高纯度纳 米级Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g)→2H2(g)+O2(g),实验测得反 应体系中水蒸气浓度(mol·L1)的变化结 果如表： 班级 姓名 时间/mi 0 20 30 40 序号 ①温度T,/1号C山O 0.05000.04920.04860.04820.04800.0480 ②湿度T:/2号Cu0 0.05000.04900.04830.04800.04800.0480 ③温度T2/2号Cw00.05000.04800.04700.047da.04700.0470 下列说法不正确的是 A.实验时的温度T2低于T1 B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催 化效率高 C.实验①前20min内的平均反应速率 o(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1 D.等质量纳米级CuO比微米级Cu2O催 化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 12.I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催 化效果，某化学研究小组的同学分别设计 了如图甲、乙所示的实验。请回答相关 问题： 5滴0.1mol·L 5滴0.1mol·L FeCl(aq) CuSO,(aq) 2mL5% -H,0,(aq)3 甲 (1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出 将0.1mol·L1FeCl3改为 mol. L1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均 己忽略。实验中需要测量的数据是 134 得分 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的 Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中 会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分 析，这两个氧化还原反应的离子方程式分 别是2Fe3++H2O2=-2Fe2++O2个+ 2H+和 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是 H2O2分解反应的催化剂。 带火星木条 木条复燃 一定质量 的粉状 MnO, H,0,溶液 (1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2 是催化剂还需要确认 (2)加入0.10 mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体 积和时间的关系如图所示。 ↑V(O,)/mL 60 50 B 0 5 t/min 写出H,O2在二氧化锰作用下发生反应的 化学方程式：Mg为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误；B.由于电极活动！5.D[由题图可知，反应在2-4mn内平均反应速率最大，A正确： 性Zn比C强，所以Z如为负极，碳棒为正极，故装置N工作时，电子 反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应， 由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确：C.装置Ⅲ中2个电极都 温度升高，则开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正 是Z,没有活动性不同的电极，因此不可构成原电池，C错误：D.装 确：随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率减小，由题图可知，0 置Ⅱ可充电，为电解池：也可放电，为原电池，故装置Ⅱ电池为二次 2mn内反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定， 电池，D错误：故合理选项是B。] 24min反应速率最快，2一4min内温度对反应速率起主要作用。 8.C[由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有 4min后反应速率又减小，氢离子浓度起主要作用，C正确：2~4min Fe3+的溶液，A、B、D中铁都为负极，C中铁片、锌片、Fe2(S)1)3溶 内，生成0.2mol二氧化碳，但体积未知，不能计算C()2的平均反应 液构成的原电池中，锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Z十 速率，D错误。] 2Fe =2Fe2++Zn2 6.D[不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误：化学反应 9.AB[正极上得电子发生还原反应，所以通入空气的电极为正极，A 错误：燃料电池中不存在燃料的燃烧反应，燃料在负极失电子发生！ 速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知口(C)三0.6m0l· 氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，将化学能直接转化为 L1÷2s=0.3mol·11·s1,则(B)=0.3mol·L-1·s1÷ 电能，B错误：该反应中有二氧化碳生成，用碱性物质作电解质溶液 2=0.15mol·L1·s1,则2s时物质B的浓度为2mol÷2L 可以吸收二氧化碳，避免电池内部压强过大而产生安全隐患，C正 0.6mol·L1÷2=0.7mol·L1,B错误，D正确。] 确：用碱液作电解液，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，17.B[当c(HI)=0.100mol·L1,c(H2(O2)=0.100mol·L1, 电极反应式为O2十4e十2H2(0 =4()H,D正确。 0.00760mol·L1·s1,由表中数据可知，速率与c(H1)成正比 10.解析实验1和实验2均没有构成原电池，实验3中构成原电池， 与c(H2(O2)成正比，所以当c(H1)=0.500mol·L1,c(H2(O2)= 锌是负极，失电子，锌棒逐渐溶解，铜是正极，溶液中的氢离子得电 子产生氢气，则铜棒表面的现象是有气泡产生，且电流计指针发生 0.400mol·L1,v=0.00760mol·L-1·s-1×5×4=0.152mol·L-1 偏转：(1)①实验2和3相比电极不一样，因此可得出原电池的形 ·s1,故选B。] 成条件是有活泼性不同的两个电极：②实验1和3相比实验3中构·8.D [N2()1的浓度由0.1mol·L1降到0.07mol·L需要15s, 成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路：③若 即N2()1的浓度变化为0.03mol·L1,N2()1的浓度由0.07mol· 将3装置中疏酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是 L1降到0.05mol·L1,即N2O,的浓度变化为0.02mol·L-1, 非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是有电解质 溶液：(2)锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Z棒上发生的 若反应速率不变，则所需时间为15s×002 =10s,但随着反应的进 0.03 电极反应式为Zn一2e Zn2+ ，铜是正极，溶液中的氢离子放 行，浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10$。」 电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H+十2e =H2↑：(3)实验 !9.解析(1)由表中的数据知，反应速率在23mn时最大，原因是 3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cú棒流出，反应过程中若有 Zn与HCI反应放热，使溶液的温度升高：(2)由表中的数据知，反应 0.4mol电子发生了转移，根据Zn一2e 一Zn2+可知消耗 速率在4~5min时景小，原因是随着反应的进行，c(H+)减小： 0.2mol锌，则Zn电极质量减少0.2mol×65g·mol1=13.0g。 0.112L 答案(1)有气泡产生偏转①有活泼性不同的两个电极 (3)△n(H2) ②形成闭合回路，③有电解质溶液 22.4L·m0lF=0.005mol, Zn+2HCI=ZnC12+H2↑ (2)Zn-2e =Zn2+ 2H++2e =H,个 (3)13.0 11.BC[根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(1r)的催化作用下发 0.01mol0.005mol 生氧化还原反应，生成氮气和水，氮气不是化合物，A错误；液体层 △c(HC)=0.01mol =0.1mol·L-1 中N()在单原子铂表面发生反应生成N2(),电极反应为2N()十 0.1L 2H++2e =N2()十H2(),B正确：若导电基体上的Pt颗粒增 (HCI)=Ac(HC1)_0.1 mol L.-1 =0.1mol·L1·min1。 多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮 1 min 量，C正确：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为！ (4)加入NaN()3溶液，H+十N()与Zn反应不产生H2:加入 铵根离子，影响电极反应的选择性，D错误。] NaC(),溶液，C()消耗H+,使生成的H,也减少。 12.C[A.燃料电池中，一极通入甲醇、另一极通入氧气、电解质是质 答案(1)23mn该反应是放热反应，此时温度高 子交换膜，则该甲醇燃料电池总反应就是甲醇被氧气氧化生成二 (2)4~5min此时H+浓度小 氧化碳和水，电池的总反应方程式是2CH()H十3()2 =2C),+ (3)0.1mol·L·min-1(4)AB 4H2(),A正确：B.负极CH()H失去电子被氧化，负极反应式是 0.8 mol CHOH+H,()-CO)2+6H+6e CH()H+H,()-6e ·10.解析 (1)(C)=2L×10 =0.04mol·L1·s1。(2)根据化 C),十6H+,B正确：C.电解质是质子交换膜，则正极的反应是 (0,+4H++4e= 一2H2(),C错误：D.远电池工作时，阳高子移向 学方程式知，l0s内A转化的物质的量n(A)=号(C)=1.2mol, 正极，则H移向正极，D正确：答案选C。] 13.解析(1)分析总反应式中元素化合价的变化，可得Li失电子，化 故反应前A的物质的量浓度是①.8十，2)m0-1,5m01·L1 2 合价升高作负极：Li一e =Li+。(2)S)C12中S元素得电子，化 (3)根据化学方程式知，10s末n(D)=n(C)=0.8mol,则c(D)= 合价降低，从题给电池反应可推出产物为CI、S、S()2(或用总反应 式减去负极反应式)。(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是 08m0l=0.4mol·L1。(4)增大A的浓度，反应速率增大：使用 2 NaS)3和NaCl,则没有碱液吸收时的产物应为S)2和HCl,进而 催化剂，反应速率增大：恒容下充入N,虽然压强增大，但体系中 推出现象。 各物质浓度不变，反应速率不变。 答案(1)LiLi一e= -Li 答案(1)0.04mol·L1·s1(2)1.5mol·L-1(3)0.4mol (2)2S0Cl2+4e =4C1+S+S)2↑ (4)①增大②增大③不变 (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 +2HC1个 S0C,十H,0一S0,↑11.AC[从表中②和③可以看出，0~10min内实验③中水蒸气的浓 (4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，S)C,也与水反应 度变化量大，反应速率快，说明实验时的温度T2高于T1,故A错 (5)Fe2+十2e-=Fe3-Al()固体 误：0-10min内水蒸气的浓度变化量：②>①，实验②中反应速率 比①快，说明相同温度下，2号Cu2()的催化效率比1号Cu2()的催 课时分层检测（十） 化效率高，故B正确：实验①前20min内的平均反应速率(H,()) 1.D「A项，低温冷藏只能降低肉类食品的变质速率。B项，催化剂 △c0.0500mol·L1-0.0486mol·L =7×10-5mol· 的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高。 20 min C项，夏天温度高，面粉的发酵速率加快。D项，还原性铁粉能与茶 L-1·min1,v(O2)= 叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著廷长茶叶的储存 20(H20)=3.5×105mol·1-1. 时间。 min1,故C错误：反应速率跟催化剂有关，催化剂的活性越高，速 2.B[根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得 率越快，在0~10min内，实验②中水蒸气的浓度变化量比①大，实 v(B)=0.5(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L1 验②中催化剂微粒更小，比表面积更大，等质量纳米级C2()比微 s1,则△c(B)=0.06mol·L-1·s1×10s=0.6mol·L-1, 米级Cu2()催化效率高，这与Cu2()的粒径大小有关，故D正确。] △n(B)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,故10s时容器中B的物质：12.解析 【,(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作 的量为4mol一1.2mol=2.8mol。] 用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两 3.B[比较混合后NaS(O3和HS)1浓度的大小，浓度越大，速率 越快。 种催化剂的效果：C1本身具有很弱的还原性，H2()2具有强氧化 4.A[甲与常温下装有5%H()2溶液的武管装置相比，改变的条件 性，更重要的是，S)和C1是否有催化效果也未知，所以为了排 是温度：乙与常温下装有5%H2()2溶液的试管装置相比，改变的条 除阴离子差异的千扰，需要将0.1mol·L1FeCl3换为0.05mol 件是浓度：丙与常温下装有5%H2(O)2溶液的试管装置相比，丙中加： ·L1Fe(S),)3,以确保Fe+浓度不变。(2)题中已告知两个实 入了催化剂，A符合题意。」 验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的 223 数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间。： 实验Ⅱ的溶液透光率：(4)根据(3)分析可知：FCl3溶液与KI溶液 (3)催化剂在整个化学反应中，表现为不参加反应；总反应为 反应产生FCl,、KCl、I,该反应为可逆反应，反应的离子方程式为 2H2()2一2H2)十O2个，用总反应减去这个离子方程式就可以得 2Fe3++2I-一2Fe2++1, 到另一个离子方程式：2Fe+十HO2十2H+一2Fe+十2HO。 答案(1)排除实验Ⅱ和实验Ⅲ中Fe3+对溶液透光率的干扰 Ⅱ.(1)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变：要想证明 (2)2(3)溶液透光率不再随时间改变后，实验Ⅱ的溶液透光率高 M()2是催化剂，还要验证这两，点都不变才行。(2)该反应的化学 于实验Ⅲ的溶液透光率，说明实验Ⅱ中虽然KI过量，但仍有未反应 M022H,0+02↑ 的Fe3+ (4)2Fe3++21一2Fe2++1 方程式为2H(), 答案I.(1)产生气泡0.05排除阴离子的干扰 !8.解析(1)由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，根据改变量之 比等于计量数之比得出各物质的计量数，平衡时，△c(A)=4mol· (2)产生40mL气体需要的时间 L (3)2Fe2++H(O2十2H+ =2Fe3++2H,() ,△c(B)=4mol·L1,△c(C)=2mol·L1,所以化学方程式为 2A一2B十C:(2)由图可知，反应从开始至4min末，A的浓度改 Ⅱ.(1)Mn()2的质量和化学性质是否改变 (2)2H2(O2 Mn02H,0+0,↑ 变量为2mol·L1,用A表示的平均反应速率为0=△c(A) △t 2mol·L 课时分层检测（十一） -=0.5mol·L1·min-1:(3)由图像可知从4min到 4 min 1,D[二氧化疏催化氧化生成S()3是可逆反应，故A正确：氯气溶于 t2,A的浓度又减小了2mol·L1,但是由于反应物浓度的减小，反 水，氯气与水反应生成HC】和HCI(),是可逆反应，故B正确：工业 应速率将减小，故所用时间将大于4min,故t2的值将大于8：(4)由 合成氨是可逆反应，故C正确：水电解生成H2和()2与H2在()2中 图像可知，该反应在2时刻达到了反应限度，故①错误：该反应为可 的燃烧反应，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。] 逆反应，达到反应限度后，保持条件不变，各组分都含有，且各组分 2.B[1时刻，（正）>v(逆)，反应正向进行，故A错误；t2时刻， 的量及质量都将保持不变，故②错误、③正确：反应限度需要外界条 (正)>（逆），故B正确；13时刻，（正）>w(逆)，反应没有达到平 件的雏持，改变反应杀件将可能改变反应的限度，故④正确。 衡状态，故C错误：11时刻，（正）=（逆），反应达到平衡状态，故D! 答案(1)2A一2B十C(2)0.5mol·L-1·min 错误。 (3)大于随着反应物浓度的减小，反应速率将减小(4)③④ 3.A[升高温度，反应速率加快，A正确：在密闭容器中充入氢气，能：9，解析(1)甲组实验①不合理，因为所加的1是过量的，不能通过 增大反应物的浓度，从而加快反应速率，B不正确：达到平衡时，反 检验I存在证明反应的可逆性，只能证明少量反应物F3+是否剩 应仍在进行，只是正反应与逆反应速率相等，所以反应速率：三= 余及是否生成了I2来证明，因此，用KSCN溶液、淀粉溶液（或 堡一0，C不正确；合成氯反应为可逆反应，达到平衡时，反应仍在进 CCl,)等合理方法。(2)乙组从反应物的量的角度考虑，NaS(),溶 行，N,和H,不能100%转化为NH3,D不正确。 液过量，若反应无可逆性，则C2+沉淀完全，若反应有一定的可逆 4.A[①混合气体的颜色不再改变的快态，说明N(),的浓度不再改 性和反应限度，则Ca2+没有完全沉淀，故可用Na2C(O来证明Ca2+ 变，说明反应达到平衡状态，符合题意：②化学平衡的本质特征是 存在即可 正、逆反应速率相等，单位时间内生成nmol(O2的同时，生成2nmol: 答案I,(1)该反应中K1过量，故不能直接检验是否存在I取 N(),二者均为正反应速率，故不能说明反应达到平衡，不符合题意； 少量反应液，滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3+未完 ③化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，用N(),、N)、(),的 全反应 物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态，未指明 (2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明生成了1， 正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡，不符合题意；④根据反应 Ⅱ.取上层清液少许于试管中，滴加1mol·L的Na2C)3溶液，若 速率之比等于化学计量数之比可知，v￥(N()2)=2三((O2),故当 产生白色沉淀，则说明反应有一定的可逆性和反应限度 v正(N(),)=2知是(()，)时，则有v￥(()，)=v是(()，)，说明反应达到平 10.解析(1)①由反应过程中的能量变化图可知，该反应为放热反 衡，符合题意：⑤已知反应前后气体的总的物质的量发生改变，气体 应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键 质量不变，即混合气体的平均相对分子质量一直在改变，则混合气 形成放出的总能量：②催化剂能降低反应的活化能，故曲线b表示 体的平均相对分子质量不再改变的状态即为平衡状态，符合题意： 有催化剂时的能量变化情况，A错误：催化剂在吸附N,、H,时，是 ⑥容器体积不变，反应过程中气体的质量一直不变，即混合气体的 物理变化，催化剂与气体之间并没有形成化学键，B错误：由图可 密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状 知，在图乙②过程中，N2、H,断键形成氮原子和氢原子，C正确：使 态，不符合题意：综上分析可知，①④⑤符合题意。] 用催化剂，平衡不移动，不能改变生成物的量，D错误：(2)①C的 5.AD[达到平衡时N减少8mol-2mol=6mol,M增加5mol 物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小，所以A和B是反 2mol=3mol,根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化 应物、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之 学方程式为2N(g)一M(g),A正确；t1~t2时间内N减少6mol 比，即A、B与C的化学计量数之比为1：3：2，则表示c(N2)变化 2 4mol=2mol,浓度是2mol·L1,则v(N)= mol·L1, 的是曲线A:②0~。时用H2表示的化学反应速率：(H2)= min1,B错误：t,时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速 △c(H,)_1.0-0.4)mol·L=0.6mol.L-1·min1;③合成 △ to min 率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误：达到平衡时N减少 氨反应中，气体的物质的量与压强会随着反应的进行而变化，容器 6 mol 8m0l-2mol=6mol,则平街时，物质N的转化率为8m0×100% 内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明 反应已达平衡，a正确：由图知，平衡时c(H2)=c(NH3),而2c(Hg) =75%,D正确。] =3c(NH3)时，该反应没有达到平衡状态，b错误；恒容密闭容器 6,C[①恒压条件下，反应正向气体体积增大，气体的总质量不变，故 中，气体密度一容器容积 气体质量 密度是变量，其不变反应达到平衡状态：②恒压条件下，压强是恒 气体质量、容器容积始终不变，故气体密 量，不能作为判断平衡状态的标志：③题给反应充入1molN2()1,正 度不变不能说明反应已达到平衡，c错误：断裂3mo】H一H键的 反应速率应逐渐减小直到不变，不符合题意：④随反应的进行， 同时断裂6molN一H键，即v三(H2):v经(NH3)=3:2,不同物 N2()1的转化率是变量，其不变证明达到平衡状态。] 质的正反应和逆反应速率之比等于化学计量数之比，则说明反应 7.解析(1)在上述三组实验中，都滴加了5滴0.1mol·L1FC13 已达平衡，d正确：(3)增大反应物如N2的浓度能加快反应速率， 溶液，不同之处是第I组实验中未滴加KI溶液，第Ⅱ、Ⅲ组中加入 A正确：充入稀有气体增大压强，但是属于无效增压，反应相关各 了不同浓度的KI溶液，使混合溶液中含有不同物质的量的KI,因 气体的浓度没有改变，故不能加快反应速率，B错误：升高温度能 此设置实验I的目的是排除实验Ⅱ和实验Ⅲ中Fe3+对溶液透光率 加快反应速率，C错误：使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反 的千扰：(2)实验I中加入2mL蒸馏水，实验Ⅱ中加入2mL 应速率，D错误。 0.05mol·L-1KI溶液，为控制三个实验中Fe3+浓度相同，实验Ⅲ 答案(1)①放热小于②C(2)①A②0：6③ad(3)A 中需要控制a为2：(3)根据实验I、Ⅱ溶液的透光率数值可知： FeCl2溶液与KI溶液发生反应，2Fe3+十2I =2Fe2+十12，产生 课时分层检测（十二） I,,使溶液的透光率降低，二者反应的物质的量的比是1：1，在5滴 :1.C「有机物种类繁多，是因为碳原子的成键特点，碳原子之间能以 0.1mol·L1FeCl溶液中含有的物质的量n(Fe+)=0.1mol· 单键、双键、三键等形式结合，碳原子能形成长短不一的碳链，碳链 L1×0.025mL×103L·mL1×5=1.25×10-5mol,2m1 也可以含有支链，多个碳原子间可以形成碳链或碳环，碳链或碳环 0.05mol·L的K1溶液中含有I厂的物质的量n(I)=0.05mol·L1} 也能相互结合等。] ×2mLX103L·ml1=1.0X10mol>n(Fe+),KI过量，而实验2.D[分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原 Ⅲ中KI的物质的量比实验Ⅱ多，溶液的透光率比实验Ⅱ还低，说明 子结合，这样的经属于烷烃。A中含有碳碳双键，B中有氯原子，C 又发生反应产生了12，可见实验Ⅱ中虽然KI过量，但仍有未反应的： 中含有碳碳三键。] F+,且溶液透光率不再随时间改变后，实验Ⅲ的溶液透光率低于，3.A 224