课时分层检测(9)化学反应与电能-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（九》 …0 基础达标练 1.下列叙述不正确的是 ( A.用天然气火力发电时，每一步都需要化学 反应来完成 B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有 利于节约资源，保护环境 C.原电池反应一定为氧化还原反应 D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程 实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随 着能量的变化 2.化学电源在日常生活和高科技领域中都有 广泛应用。下列说法错误的是 G 金展外壳锌粉 石规棒 氧化 S0, 钱、氯化锌 锌筒 原电淮示意图 组式银锌电池 锌猛干电池 铅蓄电池 丙 A.图甲：SO向Cu电极方向移动，Cu电 极附近溶液中H+浓度增大 B.图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e十 H2O-2Ag+20H C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会 变薄 D.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断 减小 3.如图为水果电池的示意图， 下列说法正确的是( A.锌片作负极，质量逐渐 减小 B.电子由铜片沿导线流向锌片 C.铜电极逐渐溶解 D.该装置能将电能转化为化学能 1 得分 化学反应与电能 4.习近平总书记提出我国要在2030年实现 “碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研 小组用电化学方法将CO2转化为CO实现 再利用，转化的基本原理如图所示。下列说 法不正确的是 负载 紫外光 M H2O -CO 02 CO. --- 稀硫酸 交换膜 稀硫酸 A.该装置能将化学能转化为电能 B.M上的电极反应方程式为2H,O一4e O2↑+4H C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH 增大 D.当转化2 mol CO2时，外电路中转移的电 子数为2NA 5.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列 说法不正确的是 发光二极管 铜线 铁环 A.铁环为负极 B.电子由Fe环经导线流向发光二极管 C.负极的电极反应式为Fe-2e一Fe2+ D.柠檬可替换成装有葡萄糖溶液的装置 6.如图是Zn和Cu形成的原电 Cu Zn 池，某实验兴趣小组做完实验 后，在读书卡片上记录如下，其 中描述合理的是 ( 稀硫酸 09 班级 姓名 ①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移 动③电子流动方向为由Z如经外电路流向！ Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol: 电子流过导线，则产生H2的物质的量为 0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e -Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ …0 能力提升练 0 7.下列有关装置的说法正确的是 HCI糊 硫酸 NaOH溶液PbO(正极) Pb(负极) 稀硫酸 A.装置I中Mg为原电池的负极 B.装置V工作时，电子由锌通过导线流向 碳棒 C.装置Ⅲ可构成原电池 D.装置Ⅱ为一次电池 8.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是 A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原 电池 D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原： 电池 9.(双选)一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、 CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能 转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电 站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是 A.通入空气的一极为负极 130 得分 B.H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃 烧，放出大量的热，然后电池将热能转化 为电能 C.电池实际工作时的电解液应选择碱性 溶液 D.电池的正极反应式为O2十4e十2H2O -40H 10.某化学研究性学习小组针对原电池的形成 条件，设计了实验方案，进行如下探究。 (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 实验装置 实验现象 Zn ]Cu 锌棒逐渐溶解，表面有气 泡生成：铜棒表面无现象 酸 G Zn Zn 两锌棒逐渐溶解，表面均 稀 有气泡生成；电流计指针 不偏转 G Zn Cu 铜棒表面的现象是 ；电流计指 酸 针 ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条 件是 ②通过实验1和3，可得出原电池的形成条 件是 ③若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计 指针将不发生偏转，从而可得出原电池的 形成条件是 班级 姓名 (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发 生的电极反应。 Zn棒： Cu棒： (3)实验3反应过程中若有0.4mol电子发 生了转移，则Zn电极质量减少 g。 0素养培优练0 11.(双选)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用 下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液： 中的硝态氮(NO3),其工作原理如图所示。 不 气体层 HYN,O @⑧单原子铂 H2O、N2↑ ①单原子铜 OIr颗粒 N,Q ●Pt颗粒 H HNO NOANO NO NH 液体层 (Pt)Cu Pt)Cu O-NO 导电基体e 下列说法正确的是 ) A.气体层中r颗粒表面的还原产物属于 共价化合物 B.液体层中NO在单原子铂表面发生的电极 反应为2NO+2H++2e-N2O+HO C.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降 低溶液中的含氮量 D.液体层中Pt的聚集状态不影响电极反 应的选择性 12.甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车 等。它在一极通入甲醇，另一极通入氧气， 电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。： 电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。 下列叙述中，不正确的是 A.电池的总反应是2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B.负极的反应是CH3OH+H2O一CO2 +6H++6e 131 得分 C.正极的反应是O2+2H2O+4e -40H D.电池工作时，H+移向正极 3.Li一SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电 池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAICI,4一SOCl2。电池的总反应式可表示 为4Li+2SOCl24IiC1+S+SO2个。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ,发生的电 极反应为 (2)电池正极发生的电极反应为 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液 吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果 把少量水滴入SOC2中，实验现象是 反应的化学方程式为 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下 进行，原因是 (5)熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成 可充电电池（装置示意图如图），反应原理 2Na+FeCl2-Fe+2NaCl. ⊙ 电池壳 熔融Na电极 B-Al203固体 熔融FeCl2电极 放电时，电池的正极反应式为 该电池的电解质为13.B「铝硅封装外壳中含铝单质和硅单质，属于合金材料，故A正！ 每3.6gH()(g)完全分解，需吸收能 3.6g 确：光导纤雏的主要成分是二氧化硅，与晶体硅成分不同，故B错 18g·mol-t×2mo×482kJ 误：陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料，故C正确：SC增强铝基复 =48.2kJ。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形 合材料可用于制造探测器外壳，具有密度小、强度高、刚性好的特 成，吸热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于 点，D正确。门 形成产物中的化学键放出的总能量，能正确表示该过程的能量变 14.解析X含量最高，X是)。Y和Z含量处于第三和第四位，则Y 化示意图的是C。 是Al,Z是Fe,(1)X是()，名称为氧：(2)Y是Al,氧化物是氧化 答案(1)③(2)吸收48.2C 铝，属于两性氧化物：(3)常用FC溶液作为刻制印刷电路时的：12.解析 I,(1)、(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大 “腐蚀液”，反应中铁离子是氧化剂，铜是还原剂，该反应的离子方 则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断 程式为2Fe3++Cu= 2Fe2+十Cu+:胶体可以产生丁达尔效应， 开1molC一C1和H一H需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ,而 区别FeCI3溶液和Fe(()H)3胶体的方法是丁达尔效应：(4)①反 形成2 mol HC1放出的能量为2×432kJ=864kJ,所以在C12(g) 应I的化学方程式为Si十3HC】 SiHCI?十A,根据原子守恒可 十H,(g) =2HCI(g)反应中放出864kJ一679kJ=185kJ的热 知A中含有2个氢原子，化学式为H2:②反应Ⅱ的化学方程式为 量，同理可计算在Br2(g)十H2(g) =2HBr(g)、12(g)+H2(g)- SiHCla+B- =Si十3HC1,由质量守恒可知B为H2,反应中涉及单 2HI(g)反应中，分别放出103kJ、9kJ的热量。 质的反应，存在元素化合价的变化，则I、Ⅱ、Ⅲ为氧化还原反应， Ⅱ，关键信息是C(),、H,()、N2等利用太阳能使它们重新组合，根 即有3个属于氧化还原反应：③反应N涉及反应为MgSi十 据图示可知组合为可燃物，而可燃物转化为产物并放出热量，产物 4NH,CI=—SiH↑+4NH:↑+2MgCI2,则反应IN中SiH1、NH3 又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。 两种气体的物质的量之比为1：4。 答案 I.(1)A(2)A(3)放热反应(4)C12 答案 (1)氧(2)两性(3)2Fe3+十Cu—2Fe2++Cu2+ 丁达 Ⅱ，B 尔效应(4)①H,②3③1：4 ·13.AC[过渡态不稳定，能量高，故A错误：过渡态图中，可以发现 甲醛分子中的两个C一H的H原子都与()相连，发生断裂，故B 课时分层检测（八） 正确：过渡态图中可以看出来，C()2分子中的氧原子一个来自于 1,A「“氢油”便于储存和运输，说明它比较稳定，A错误：氢气燃烧生 (),,另一个来自于甲醛，故C错误：根据历程示意图，甲醛和()2在 成水，水分解又生成氢气，故氢能源腐于可再生能源，B正确：常温 HAP上反应生成了C)2和H2(),故D正确。] 常压下可以将氢气“融入”“储油”中便于储存和运输，该技术实现了！14.B[N2(g) →2N(g)的过程是化学键断裂的过程，需要吸收能量，A 常温常压下储氢技术的新突破，C正确：液态储氢解决了氢能储存 项错误：N(g)十3F(g) →F3(g)的过程为形成化学键的过程，会放出 难、运输难的问题，有利于氢能的广泛应用，有利于发展氢能源电动 能量，B项正确：在反应N2(g)十3F,(g)= 一2NF3(g)中，形成2mol 机，从而带来新能源汽车的升级，D正确。门 NF,中的化学键释放的能量为6X283kJ=1698kJ,断裂 2.C[化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放的能量 1molN2和3molF2中的化学键需吸收的能量为1×946kJ十3 不相等，使得化学反应的过程中伴随着能量的变化，B正确：一定条 154.8kJ=1410.4kJ,放出的能量>吸收的能量，该反应为放热反 件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明等质量的情况下，石墨所 应，C项错误：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形 含能量更低，则石墨比金刚石稳定，且等质量的金刚石和石墨完全 成，如果N℉3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则不可能发生 燃烧，金刚石释放的能量更多，C错误。 化学反应，D项错误。 3.A [常见的放热反应有：所有的物质燃烧的反应、所有金属与酸或15.解析 (1)根据题中图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能 与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应：常见的 量，反应放热。(2)1mol石墨转化为金刚石，该反应吸收1.9kJ的 吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和C(),)、工业 热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳 制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解反应 定，石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量 (如某些铵盐和强碱的反应)。] 多 4.C[过程1为化学键断裂的过程，吸收能量，故A错误；过程2为形 答案(1)放热。大于 成化学键的过程，释放能量，故B错误：反应物的总能量高于生成物 (2)①是②金刚石石墨③金刚石 的总能量，则该反应是放热反应，故C正确：由题图可知，过程1的 能量变化小于过程2，故D错误。] 课时分层检测（九） 低：就能越大，越稳定，酸坏化学键需安的能量也就超多故正：，A「大力发电的过程：化学能燕斜越选热能燕汽轮机机械能 5.BC [形成新化学键需要放出热量，故A不正确：物质本身的能量 确：化学键的断裂一定吸收能量，C正确：水变为冰，放出热量，但腐 发电机 电能，后两个阶段都未发生化学变化。] 物理变化，D不正确。 2.A[A项，图甲为Zn、Cu、H2S)1溶液构成的原电池，锌为负极，铜 6.C[A,伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理变化， 为正极，溶液中的阴高子向负极移动，故S()向Z如电极方向移 如水汽化，正确。B.化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新 动，H十在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，Cu电极附近溶液中 化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，正确。 H浓度减小，错误：B项，锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以 C.吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热 反应，常温下可发生：放热反应有时也需要加热才能进行，错误。D. 正极的电极反应式为Ag2()十2e十H2()= =2Ag十2()H,正确：C 反应物的状态、质量不同，则反应的能量变化不同，正确。 项，锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2 7.C [烧杯甲内冰醋酸逐渐凝结为固体，说明反应吸热，反应物的总 一乙n2+,锌溶解，锌筒会变薄，正确：D项，电池放电过程中，电池 能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量， 总反应为Pb十Pb(O2+2H2S)1 =2PbS(),十2H,(),消耗硫酸，硫 即A、B错误，C正确：NHCI晶体与氢氧化钡晶体LBa(()H)2· 酸浓度不断减小，正确。] 8H,()]反应有BaC2和NH3·H,()生成，既有高子键断裂和生成， ·3.A[锌比铜活泼，则乙作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶 又有共价键断裂和生成，D错误。] 液，所以质量减小，A正确；Z如为负极，则Cu为正极，所以电子从锌 8,B[根据图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生的 片沿导线流向铜片，B错误：铜电极发生还原反应，水果中的氢高子 反应为放热反应。金属铝与氢氧化钠溶液反应是放热反应，①符合 发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，C错误：该装置是原电池， 题意：NH,Cl固体与C(OH)g固体制备NH:的反应是吸热反应， 将化学能转化为电能，D错误。] ②不符合题意：Na在CI,中燃烧放出热量，反应为放热反应，③符合 !4,D[A项，由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，正 题意：水蒸气变成液态水放出热量，但为物质的状态变化，不是化学 确：B项，M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧 反应，④不符合题意：硫酸和氢氧化钡溶液发生中和反应放出热量， 化反应生成(O)2,电极反应方程式为2H2()一4e —()2个十4H+, 该反应为放热反应，⑤符合题意：碳酸氢钠热分解反应是吸热反应， 正确：C项，N为电池正极，电极反应式为C()2十2H+十2e ⑥不符合题意：综上所述，属于放热反应的是①③⑤。 C()十H2(),当外电路转移4mol电子时，有4molH从左室穿过交 9.C「由图像可知，A和C的能量差为E,十E 一1一，A页特漾： 换膜到达右室，然后被C()2消耗，但溶液中水的量增加，因此N电 A到B为吸热反应，B到C为放热反应，B项错误：物质的能量越低 校室的溶液pH增大，正确；D项，由电极反应式为C()2十2H+十 越稳定，从图中可知C能量最低，故C最稳定，C项正确：反应吸、放 2e (C)十H2(O,可知当转化2molC()2时，外电路转移4mol电 热由反应物和生成物的总能量决定，与反应条件无关，故吸热反应 子，转移的电子效为4NA,错误。] 不一定需要加热，D项错误。门 5.D[铁的活泼性强于铜，铁环为拧檬电池的负极，A正确：铁环为负 10.C「C)(g)十2H,(g)一CH:()H(g)的焓变=反应物总键能之和： 极，电子由F环经导线流向发光二极管，B正确：负极轶失电子，电 生成物总键能之和，设C)中碳氧键的键能为工，结合表中提供 极反应式为Fe一2e一一Fe2+,C正确：葡萄糖不属于电解质，其溶 的化学键的键能，则x十2×436kJ·mol1一(3×413kJ·mol1十 液不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，D错误。] 358·mol1+463k·mol)=一116·mol,解得x=1072k6.B[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，电子由Zn ·mol-1 流出经外电路流向Cu,负极反应为Zn一2e =Zn2+,正极反应为 11,解析(1)①电解水法需消耗大量电能：②水煤气法需要消耗煤、 2H++2e =H2个，故每转移1mol电子时，产生H20.5m0l,在溶液 电等能量，③太阳能光催化分解水法直接利用太阳能，三种方法中 中H十向正极移动，S9于向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。] 最节能的是③。(2)2m0lH(g)和1m0lO(g)转化为2molH,O(g);7,B[A.A1能够与NaOH溶液反应，而Mg不能反应，所以装置I中 时放出的热量为(4×463kJ一2×436kJ一498kJ)=482kJ,则理论上 222 Mg为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误；B.由于电极活动！5.D[由题图可知，反应在2-4mn内平均反应速率最大，A正确： 性Zn比C强，所以Z如为负极，碳棒为正极，故装置N工作时，电子 反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应， 由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确：C.装置Ⅲ中2个电极都 温度升高，则开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正 是Z,没有活动性不同的电极，因此不可构成原电池，C错误：D.装 确：随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率减小，由题图可知，0 置Ⅱ可充电，为电解池：也可放电，为原电池，故装置Ⅱ电池为二次 2mn内反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定， 电池，D错误：故合理选项是B。] 24min反应速率最快，2一4min内温度对反应速率起主要作用。 8.C[由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有 4min后反应速率又减小，氢离子浓度起主要作用，C正确：2~4min Fe3+的溶液，A、B、D中铁都为负极，C中铁片、锌片、Fe2(S)1)3溶 内，生成0.2mol二氧化碳，但体积未知，不能计算C()2的平均反应 液构成的原电池中，锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Z十 速率，D错误。] 2Fe =2Fe2++Zn2 6.D[不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误：化学反应 9.AB[正极上得电子发生还原反应，所以通入空气的电极为正极，A 错误：燃料电池中不存在燃料的燃烧反应，燃料在负极失电子发生！ 速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知口(C)三0.6m0l· 氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，将化学能直接转化为 L1÷2s=0.3mol·11·s1,则(B)=0.3mol·L-1·s1÷ 电能，B错误：该反应中有二氧化碳生成，用碱性物质作电解质溶液 2=0.15mol·L1·s1,则2s时物质B的浓度为2mol÷2L 可以吸收二氧化碳，避免电池内部压强过大而产生安全隐患，C正 0.6mol·L1÷2=0.7mol·L1,B错误，D正确。] 确：用碱液作电解液，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，17.B[当c(HI)=0.100mol·L1,c(H2(O2)=0.100mol·L1, 电极反应式为O2十4e十2H2(0 =4()H,D正确。 0.00760mol·L1·s1,由表中数据可知，速率与c(H1)成正比 10.解析实验1和实验2均没有构成原电池，实验3中构成原电池， 与c(H2(O2)成正比，所以当c(H1)=0.500mol·L1,c(H2(O2)= 锌是负极，失电子，锌棒逐渐溶解，铜是正极，溶液中的氢离子得电 子产生氢气，则铜棒表面的现象是有气泡产生，且电流计指针发生 0.400mol·L1,v=0.00760mol·L-1·s-1×5×4=0.152mol·L-1 偏转：(1)①实验2和3相比电极不一样，因此可得出原电池的形 ·s1,故选B。] 成条件是有活泼性不同的两个电极：②实验1和3相比实验3中构·8.D [N2()1的浓度由0.1mol·L1降到0.07mol·L需要15s, 成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路：③若 即N2()1的浓度变化为0.03mol·L1,N2()1的浓度由0.07mol· 将3装置中疏酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是 L1降到0.05mol·L1,即N2O,的浓度变化为0.02mol·L-1, 非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是有电解质 溶液：(2)锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Z棒上发生的 若反应速率不变，则所需时间为15s×002 =10s,但随着反应的进 0.03 电极反应式为Zn一2e Zn2+ ，铜是正极，溶液中的氢离子放 行，浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10$。」 电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H+十2e =H2↑：(3)实验 !9.解析(1)由表中的数据知，反应速率在23mn时最大，原因是 3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cú棒流出，反应过程中若有 Zn与HCI反应放热，使溶液的温度升高：(2)由表中的数据知，反应 0.4mol电子发生了转移，根据Zn一2e 一Zn2+可知消耗 速率在4~5min时景小，原因是随着反应的进行，c(H+)减小： 0.2mol锌，则Zn电极质量减少0.2mol×65g·mol1=13.0g。 0.112L 答案(1)有气泡产生偏转①有活泼性不同的两个电极 (3)△n(H2) ②形成闭合回路，③有电解质溶液 22.4L·m0lF=0.005mol, Zn+2HCI=ZnC12+H2↑ (2)Zn-2e =Zn2+ 2H++2e =H,个 (3)13.0 11.BC[根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(1r)的催化作用下发 0.01mol0.005mol 生氧化还原反应，生成氮气和水，氮气不是化合物，A错误；液体层 △c(HC)=0.01mol =0.1mol·L-1 中N()在单原子铂表面发生反应生成N2(),电极反应为2N()十 0.1L 2H++2e =N2()十H2(),B正确：若导电基体上的Pt颗粒增 (HCI)=Ac(HC1)_0.1 mol L.-1 =0.1mol·L1·min1。 多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮 1 min 量，C正确：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为！ (4)加入NaN()3溶液，H+十N()与Zn反应不产生H2:加入 铵根离子，影响电极反应的选择性，D错误。] NaC(),溶液，C()消耗H+,使生成的H,也减少。 12.C[A.燃料电池中，一极通入甲醇、另一极通入氧气、电解质是质 答案(1)23mn该反应是放热反应，此时温度高 子交换膜，则该甲醇燃料电池总反应就是甲醇被氧气氧化生成二 (2)4~5min此时H+浓度小 氧化碳和水，电池的总反应方程式是2CH()H十3()2 =2C),+ (3)0.1mol·L·min-1(4)AB 4H2(),A正确：B.负极CH()H失去电子被氧化，负极反应式是 0.8 mol CHOH+H,()-CO)2+6H+6e CH()H+H,()-6e ·10.解析 (1)(C)=2L×10 =0.04mol·L1·s1。(2)根据化 C),十6H+,B正确：C.电解质是质子交换膜，则正极的反应是 (0,+4H++4e= 一2H2(),C错误：D.远电池工作时，阳高子移向 学方程式知，l0s内A转化的物质的量n(A)=号(C)=1.2mol, 正极，则H移向正极，D正确：答案选C。] 13.解析(1)分析总反应式中元素化合价的变化，可得Li失电子，化 故反应前A的物质的量浓度是①.8十，2)m0-1,5m01·L1 2 合价升高作负极：Li一e =Li+。(2)S)C12中S元素得电子，化 (3)根据化学方程式知，10s末n(D)=n(C)=0.8mol,则c(D)= 合价降低，从题给电池反应可推出产物为CI、S、S()2(或用总反应 式减去负极反应式)。(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是 08m0l=0.4mol·L1。(4)增大A的浓度，反应速率增大：使用 2 NaS)3和NaCl,则没有碱液吸收时的产物应为S)2和HCl,进而 催化剂，反应速率增大：恒容下充入N,虽然压强增大，但体系中 推出现象。 各物质浓度不变，反应速率不变。 答案(1)LiLi一e= -Li 答案(1)0.04mol·L1·s1(2)1.5mol·L-1(3)0.4mol (2)2S0Cl2+4e =4C1+S+S)2↑ (4)①增大②增大③不变 (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 +2HC1个 S0C,十H,0一S0,↑11.AC[从表中②和③可以看出，0~10min内实验③中水蒸气的浓 (4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，S)C,也与水反应 度变化量大，反应速率快，说明实验时的温度T2高于T1,故A错 (5)Fe2+十2e-=Fe3-Al()固体 误：0-10min内水蒸气的浓度变化量：②>①，实验②中反应速率 比①快，说明相同温度下，2号Cu2()的催化效率比1号Cu2()的催 课时分层检测（十） 化效率高，故B正确：实验①前20min内的平均反应速率(H,()) 1.D「A项，低温冷藏只能降低肉类食品的变质速率。B项，催化剂 △c0.0500mol·L1-0.0486mol·L =7×10-5mol· 的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高。 20 min C项，夏天温度高，面粉的发酵速率加快。D项，还原性铁粉能与茶 L-1·min1,v(O2)= 叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著廷长茶叶的储存 20(H20)=3.5×105mol·1-1. 时间。 min1,故C错误：反应速率跟催化剂有关，催化剂的活性越高，速 2.B[根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得 率越快，在0~10min内，实验②中水蒸气的浓度变化量比①大，实 v(B)=0.5(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L1 验②中催化剂微粒更小，比表面积更大，等质量纳米级C2()比微 s1,则△c(B)=0.06mol·L-1·s1×10s=0.6mol·L-1, 米级Cu2()催化效率高，这与Cu2()的粒径大小有关，故D正确。] △n(B)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,故10s时容器中B的物质：12.解析 【,(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作 的量为4mol一1.2mol=2.8mol。] 用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两 3.B[比较混合后NaS(O3和HS)1浓度的大小，浓度越大，速率 越快。 种催化剂的效果：C1本身具有很弱的还原性，H2()2具有强氧化 4.A[甲与常温下装有5%H()2溶液的武管装置相比，改变的条件 性，更重要的是，S)和C1是否有催化效果也未知，所以为了排 是温度：乙与常温下装有5%H2()2溶液的试管装置相比，改变的条 除阴离子差异的千扰，需要将0.1mol·L1FeCl3换为0.05mol 件是浓度：丙与常温下装有5%H2(O)2溶液的试管装置相比，丙中加： ·L1Fe(S),)3,以确保Fe+浓度不变。(2)题中已告知两个实 入了催化剂，A符合题意。」 验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的 223