课时分层检测(5)氨和铵盐-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

12.解析(1)一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为！ 氮气和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置Ⅲ的 课时分层检测（五） 主要作用是检验C)是否转化为CO2。(2)由于有部分一氧化氟没！1，A[氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度 有转化为氮气，向装置中通入氧气时，装置Ⅱ中一氧化氮与氧气反 比空气小，且有刺激性气味：盐酸和硫酸均是腐蚀性的强酸，不具有 应生成红棕色的二氧化氮，因此装置Ⅱ中的现象为出现红棕色气 药性，醋可以食用，综上所述，“鼻冲水”是指氨水。 体。(3)由于尾气中仍残留未反应的一氧化氮和一氧化碳，所以该！2.B[氯易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如 装置的不完善之处是无尾气处理装置。(4)依据题意和元素守恒 催化剂 4NH2+5(O2 4N()十6H2(),B正确：NH3·H,()不稳定，易 可知，该反应的化学方程式为2xC()十2N() 催化剂N2十2zC02 分解，C错误：氨水可使石蕊武剂变成蓝色，D错误。] (5)依据反应2NO2十Na2C)3 =NaNO,+NaNO+CO,NO2+ ·3.D[溶于水的氯气大部分与水反应生成NH·H2O,所以除水外， N)十Na2C(O3=2NaN(O2十C()2可知，二氧化氮和一氧化氮的物 物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2(O:NH3·H()是一种弱碱， 质的量之比应大于或等于1：1，气体才会反应完全。与二氧化氮 在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氯水中共含有六种粒子，分别 和一氧化氯反应的碳酸钠的物质的量为22：m0l,与二氧化氯单独 是H2()、NH、NH·H2()、NH、(OH和少量的H,是一种混合 物，液氯是纯净物。 反应的碳酸钠的物质的量为4一b 4.8mol,所以碳酸钠的物质的量浓度4.C[N,和H,在高温、高压，催化剂条件下反应生成NH,A错误： NH3溶于水，与水反应产生NH·H,(),NH3·H2()电离产生 a+b 为48mol a十b NH、(OH而能导电，因此NH·H2)是电解质，NH不离于电 0.2L8.96molL-1. 解质，B错误：NH3過HCI会发生反应产生NH,C】而产生大量白 答案(1)检验C)是否转化为C()2(2)出现红棕色气体(3)无， 烟，C正确：由NH3制HN()3的过程中，氮元素化合价升高，失去电 催化剂N+2xC02(5)a:b5.C 子，被氧化，D错误。] 尾气处理装置(4)2xC()+2N() [由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋 ≥1：1或a≥68+5 渐被吸入反应管，故A正确：反应过程中，反应管中生成NHC】 8.96 固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确：利用上述反应原理 13.解析(1)①N)2呈红棕色，S)2为无色，故下瓶颜色深。③N()! 可将蔬有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从 逼空气被氧化成N(O2:2N()十(O2 =2N(O2,“有红棕色气体产生” 而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 说明S)2和N)2反应的产物中有N(),体现了N()2的氧化性。④ ·6.A「A项，加热时，①中上部汇集了NH,C1固体，是由于氯化铵不 由题给现象可知，N()2和S()2反应的化学方程式为N()2十S)21 稳定，受热易分解，分解生成的氨和HC1逼冷重新反应生成氯化铵， =N)十S)3。(2)①由题意可知，Mg与N(O2发生置换反应的化 正确：B项，加热时氯逸出，②中顽色变为无色，冷却后NH溶解， 学方程式为4Mg十2NO,点楼4Mg0十N,。@由资科信息：2N0, ②中为红色，错误：C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而 +2Na(OH-一NaN()3十NaN(O2十H()可知，装置A中的试剂是 具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷 却后又变为无色，错误：D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中 Na()H溶液，作用是除去未反应的N(),。千燥管是尾气处理装置， 实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。」 作用是吸收()2以避免污染环境。装置B的作用是利用排水法 7.B[NH3与挥发出来的HCI反应生成白色固体氯化铵，现象为产 收集N2。实验开始时正确的操作步骤：b(打开弹簧夹)→（通入 生大量白烟，故A正确：浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发， N)2,排尽反应装置中的空气)→d(当硬质玻璃管充满红棕色气体 NH与浓硫酸反应生成硫酸铵，故B错误：氨气与水反应生成一水 后，关闭禅簧夹)→（点燃酒精灯，确认充满N)2后才开始加热）。 合氯，一水合氨电离产生()H,溶液显碱性，所以湿涧的红色石蕊 答案(1)①下②两气体混合后，颜色由红棕色变为无色 试纸变蓝，故C正确：NH3与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化 ③N)氧化④N)2+S)2=N)+S)3 铜沉淀，现象为CuSO1溶液变浑浊，故D正确。] 点燃 (2)①4Mg十2N()2 MgO++N2 8.D:[生石灰与浓氯水中的水发生化合反应放出大量的热，降低氯气 ②I.Na(OH溶液Ⅱ.吸收NO2,避免污染环境 收集N2 的溶解度，使氨气放出，故A正确：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的 Ⅲ.badc 条件下，能够快速反应放出氧气，故B正确：二氧化硫易溶于水，实 14,B[一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生！ 验室利用N,S)3与硫酸制取S(),气体时，一般采用浓度较大的硫 反应生成硝酸和一氧化氮，故可观察到注射器内气体由无色变成！ 酸，故C正确：用浓盐酸和M()2应制取Cl2,反应需要加热，故D错 红棕色，最后变成无色，A项正确：在注射器中发生的反应为2N()· 误。 十()2=2N(O2和3N()2十H2()=2HN()3十N(),可以看出反应 !9.D[实验蜜通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氯气，故A正 均向气体分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B项错 确：氯气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氯气，故B正确：氯气的密 误：标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2()十 度比空气小，与空气中的物质不反应，可以用向下排空气法收集，用 (),=2N()2可以列出2N()-()-2N(),,消耗的氧气为30mL× 图示装置收集氯气需要短进长出，故C正确：氯气极易溶于水，用图 示装置进行氯气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误。] =6mL,参与反应的一氧化氮为12mL,生成了12mL二氧化！10.AB [NH,CI受热分解为NH3和HCI,温度较低时，NH3和HC】 氮，此反应中气体体积减小6mL,根据3N()2十H2()一2HN)3· 又易化合为NHC1,所以NHN()不能用NH,CI代替，故A选： 十N)可以列出3N()2一N(),12mL的二氧化氮参与反应生成了 NaN:中阳离子为Na,阴离子为N?,所以阴阳离子个数比为 4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL,最终剩余体 1:1,故B选：NaN3分解释放大量的热，所以用NH1N()3来吸收 积约为20mL十30mL-6mL一8mL=36mL,C项正确；根据C 热量，NHN()?受热分解又产生N2()气体，有助于气囊打开，因此 选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL,根据方程式 NH,N)的作用为吸收热量并产生气体，故C不选；NN3分解生 3N)2十H2()=2HN(O3十N(),可以列出3N(O2~2HN()3,故硝酸 成的单质Na性质活泼，需用Fe2()3来吸收生成更安全的Na2(),化 12mL×10-3 2 学方程式为6Na十Fe()2= =2Fe十3Nag(),故D不选。 的浓度 22.4L·m0l-×3 :11,解析(1)氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氯气、氯化钙和 5mL×10-3 0.07m0l·L1,D项正确。] 水，反应的化学方程式为2NH,CI十Ca()H)。 △CaCi2+2NH3↑ 15.解析(1)若N()与N(),反应生成新的氧化物，必然是N()中N 十2H2():氯气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O 的化合价升高被氧化，N()2中N的化合价降低被还原，生成的新 电高出()H离子，溶液呈碱性，用湿涧的红色石蕊试纸靠近集气 的氧化物中N的化合价应该介于N)和N)2之间，为十3价，据此 瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或着用玻璃棒蘸浓盐酸放在瓶 写出反应方程式：N()十N(),= =N2)3。(2)气体上升，液体下降 口，如果立即冒白烟，说明已经收集满。(2)二氧化碳在水中的溶 这样气液接触充分，使尾气被充分吸收：分析加入的原料及生成 解度很小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉：氯化氢气体极易 物，只有Ca(OH)2微溶于水，Ca(N()3)2易溶于水，所以滤渣的主 溶于水，能形成喷泉。(3)氯气催化氧化生成一氧化氮和水，反应 要成分为Ca(OH)2。(3)当n(NO)>n(NO2)时，N)过剩：当 n(N)n(N()2)时，N(),过剩，剩余N)2会与Ca(()H)2反应生 的化学方程式为4NH3十5()2 催化莉4NO十6H,0.一氧化氯和氧 成C(NO3)2。(4)依据化合价升降守恒，N(),生成N()时氮元素 气混合通入水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为4N()十 化合价降低，则反应中另一部分N()与中氮元素的化合价一定升 3()2十2H2()一4HN()3,二氧化氮和氧气混合通入水中完全被吸 高，可能生成N(O或N()2,但在水溶液中N()2会与水反应生成 收得到硝酸，反应的化学方程式为4N()2十()2十2H2) N),所以最终产物为N()据此写出离子方程式：3N(),十2H =4HN()。 =NO2+2N()↑+H2()。 答案(1)2NHC十Ca(OH)2 △CaC,+2NH,↑十2H,0湿 答案(1)N)十N)2一N2()(2)使尾气中的N)、N)2被充分 润的红色石蕊试纸放在瓶口，看试纸是否变蓝或者用玻璃棒蘸浓 吸收Ca(OH)2(3)排放气体中N)含量升高产品Ca(N(O2)2 盐酸放在瓶口看是否冒白烟(2)C 中Ca(N()3)2含量升高(4)3N()2+2H+—NO2+2N()↑ (3)4NH3+5(0, 十H2() 催化剂4NO+6H,03412 219 12.解析(1)实验室可用饱和亚硝酸纳(NaN),)溶液与饱和氯化铵！ 溶液经加热后反应制取氮气，腐于固液加热制取气体，制取氮气选} 课时分层检测（六） 用装置：锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制！1.C[常温下铝、铁会在浓硝酸中钝化，常温时铂与浓硝酸不反应，所 取氢气选用装置b。(2)氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲 以常温下浓硝酸与朝反应最刷烈。] 装置的作用是将氮气、氢气混合，千燥气体，根据气泡流速控制氢12.A[1mol浓HN()被还原生成1molN(),,转移1mol电子，A项 气和氮气的流速。(3)合成搭中氮气和氢气反应生成氨气，发生反 错误：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HN()?反应比与稀 高温、高压 应的化学方程式为N,十3H2一催化制 2NH3:合成氯反应可逆， HN()3反应刷烈，B项正确：Cu与浓、稀HN(),反应都不需要加热， C项正确：浓硝酸的还原产物是N()2,稀硝酸的还原产物是N(),根 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气，所以没有发生倒吸。 据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(N)3)2,消耗求HN()3的量 (4)氯发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 多，D项正确。] 4NH3十5(O2 催化剂4NO十6H,O。该反应放热，反应放出的热量 3.A[氮元素只被还原即氮元素化合价只降低，从转化过程知，①中 氮气转变为氨气，氮元素化合价降低、②③中氮元素化合价均升高， 使铂丝仍保持红热：氨气催化氧化生成的N()继续和氧气反应生： ④中氮元素化合价有升有降，则A满足。] 成红棕色NO2气体，所以锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色：4，C[F+和NO,、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后， 气体产生。(5)催化氧化生成的N()继续和氧气反应生成红棕色： N()?在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe+氧化成Fe3+,溶液由 N),气体，N),和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵， 浅绿色变成棕黄色。S)与H十在水溶液中不能把F+氧化成 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、()H一、 Fe3+,溶液颜色基本没变。 NH、N(O3。 5.D「A项，铜与稀HN()3反应的化学方程式为3Cu十8HN)2= 答案(I)b(2)将气体混合干燥气体、控制氢气和氮气的！ 3Cu(N()3)2十2N)↑十4H2(),所以I中生成的无色气体是N),正 流速(3)N2十3H2 商温，高压2NH,混合气体中含有大量难溶！ 确，不符合题意：B项，反应Ⅱ生成了N()2,对比I和Ⅲ差别就在于 催化剂 Ⅲ处反应Ⅱ生成N()2溶于水，但是反应I原来就消耗了HN)3,即 于水的氨气、氢气 使NO2溶于水补充了一部分HN()3,浓度也不会比I明显增大，所 4)4NH,十5O,催化剂4NO十6H,0氨的氧化反应是一个放热 以反应速度明显比I快了，与N()2溶于水生成HN()?无明显关系， △ 可表明N()2对反应具有催化作用，正确，不符合题意：C项，当活塞 反应有红棕色气体产生(5)NHN() 不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应2N)十(O),=2NO2,生 13.解析(1)若氯气的发生装置选择a,为加热固体制取气体的装置，1 成的N()2溶于水生成HN(),继续与铜发生反应，所以当活塞不再 实验室是用加热氢氧化钙和氯化铵固体反应制备氨气的。(2)若： 移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，正确，不符合题意；D项，无 氯气的发生装置选择b,为常温下固体与液体混合制取气体的装， 色气体为N),与氧气、水反应的化学方程式为4N()十3(O2十2H2) 置，试剂可选用C()与浓氯水。(3)B装置为球形千燥管，氨气为 =4HN()3,也就是它们恰好完全反应的体积比为4：3：2，当 碱性气体，选择固体千燥剂，可选用碱石灰。(4)NH3十H2() 1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸 NH·H2(O一一NH十(OH,NH能使湿润的红色石燕试纸变 收，错误，符合题意。] 蓝。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1！6.A [A项，加入水，c(Cu+)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的 一2滴浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢与氯气反应生成氯化铵晶体 N()2反应生成HN()3,故不能得出溶液呈绿色的原因，不可行：B、C (NHC),产生白烟。(6)氯气是极易溶于水的气体，倒扣的漏斗 项操作都是赶出溶液中可能溶有的N(),,对c(Cu+)大小无影响， 下端开口半径大，可防止倒吸。 可行：D项，向无()，的饱和硝酸铜溶液中通入N(),后，通过观察 答案(1)2NH,C1+Ca(OH)2二=2NH↑+CaCI2+2H2() 溶液颜色变化，可得出结论，可行。] (2)生石灰浓氨水 :7,D[根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P,()、Na()H (3)碱石灰 溶液，故A正确；装置③N()与空气中的氧气反应生成N()2,气体呈 (4)试纸变蓝 红棕色，故B正确：装置④中发生3N)2十H()一2HN()3十N(),溶 (5)产生白烟 液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确：通空气的主要作用是 (6)防止倒吸 鼓出氯气并提供氧化剂氧气，所以不能用N2代替空气，故D错误。 (?)用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分 液漏斗活塞，过一会儿水不再滴下，则证明气密性良好 8.BC[n(Cu)=n[Cu(0H)2]=2n(Na0H)=2×0.2mol= (8)打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，NH受热膨胀，赶出玻璃 0.1mol,铜的质量为m=nM=0.1mol×64g·mol-1=6.4g,故A 导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH与H,()接触，移走热 错误：根据原子守恒得n(Cu)=n[Cu(N(O3)2]=0.1mol,设NO2~ 毛巾，即产生喷泉 N()物质的量分别为xmol、ymol,结合转移电子守恒得①x十y= 14.BD[氮水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的 0.1,②x十3y=0.1×2,联立两式，解得x=0.05、y=0.05,则混合 热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量 0.05 的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确：碱石灰与氨 气体中N0,的体积分教是0.05十0.05X100%=50%.故B正 气不反应，可用于千燥氯气，故B错误：打开止水夹a、c、d,氨气和 确：Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(N())g, 氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氯水溶液呈碱性，盐 Cu(N())2和Na()H反应后的溶液中溶质为NaN()3,根据N原子 酸显酸性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确：氯化铵不稳 守恒知，起酸作用的n(HN()3)=n(NaN()3)=n(Na()H)=0.2mol, 定，加热易分解，不能直接蒸千，故D错误。门 作氧化剂的n(HNO,)=n(NO)+n(NO)=立 2.24L 15.解析(1)①实验室可利用反应2NH,C1+Ca(OH)2△CaC,十 22.4L·mo1- =0.1m0l,参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸，则参加 2NH↑十2HO制取气，故可以选A装置：或利用NH,·H,O△ 反应的n(HN)3)-(0.2十0.1)mol=0.3mol,故C正确：该反应中 NH个十H()制取NH,故也可以选B装置。②生成的NH中混有 转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol,根据转移 水蒸气，且氨是碱性气体，可用碱石灰千燥，用向下排空气法收集： 电子相等知，消耗氧气体积=0.2m0×22.4L·m0l1=1.12L 在收集装置后，需连接防倒吸的尾气处理装置：(2)N(),具有强氧 4 化性，NH3具有还原性，N()2中氮元素由十4价降至0价，NH中 故D错误。」 氮元素由一3价上升至0价，生成N2,故化学方程式为8NH十 ·9.解析(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是 催化剂7N十12H,0,则Y管内气体颜色变浅甚至交为无 S)2、N()2和可吸入颗粒物(PM16)。(2)①酸雨的pH5.6。②根 6N)2 据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式 色。由于反应前后气体体积减小，故Y中压强减小，烧杯内N(OH 催化剂 溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。 为2S()2十(02 2S()3。③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生 答案(1)①A2NH,CI+Ca(()H)2=2NH3↑+CaCl2+ 成硫酸，弱酸转化为强酸，H变小。④用足量的氢氧化钠溶液吸收 2H,O(或BNH·H,O△NH,↑+H,O) 含二氧化硫的工业废气，该反应的化学方程式为S)2十2N()H Na2S():十H2(),离子方程式为2()H十S)2-=S)十H2()。 ②defei 答案(1)S)2,N(02 (2)①红棕色气体慢慢变浅 催化剂7N,十12H,0 (2)①②2S)2十()2 催化剂2S0 ②8NH3+6N()2 △ ③Z中Na()H溶液产生倒吸现象 ③2H2S)3+(02—2H2S)1 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压 ④2(0H十SO2==S)5-+H2() 220班级 姓名 课时分层检测( …0 基础达标练 1.清代《本草纲日拾遗》中关 于“鼻冲水”的记载明确指 出：“鼻冲水，出西洋，… 本草钢 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿 使泄气，则药力不减… 拾 惟以此水瓶口对鼻吸其 气，即遍身麻颤出汗而愈。 虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲 水”是指 ( A.氨水 B.浓盐酸 C.硫酸 D.食醋 2.下列关于氨的叙述中，正确的是 ( A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制 冷剂 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容 易分解) D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变 为红色 3.下列关于氨水的叙述正确的是 ( A.氨水显碱性，是因为是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 (除水外) D.1mol·L1的氨水指在1L溶液中含 NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和 为1mol 4.合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是： 制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确 的是 ( ) A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3 B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两 者都是电解质 C.NH遇到HCI会发生反应产生大量白烟 D.由NH制HNO3的过程中，氮元素被还原 5.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置 如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保 鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关： -11 得分 五) 氨和铵盐 闭K,按图连接好装置；将氨压入反应管，充 分反应后打开K,下列说法错误的是() 40 mL NHs 15 mL Cl2 反应管 薄膜保鲜袋 生水 A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸人反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管 道是否泄漏 6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优 点，下列关于如图三个“封管实验”（夹持装 置未画出)的说法正确的是 ) NH.CI 含NH 含S02的 固体 的酚酞 品红溶液 溶液 ② ③ A.加热时，①中上部汇集了NH4CI固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为 无色 C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液 变红，体现SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都 是可逆反应 …0能力提升练 7.某同学进行如图所示实验：先在培养皿中央 的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个 表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的 解释不正确的是 ( ) 1滴浓盐酸 NaOH固体 湿润的红色 1滴浓硫酸 石蕊试纸 1滴CuSO,溶液 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH与HC1反应生成NH,CI固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH与浓疏酸不发生反应 湿润的红色石蕊试纸 NH与水反应生成的NH· C 变蓝 H2O显碱性 D CuS(O,溶液变浑浊 反应生成Cu(OH)2沉淀 班级 姓名 8.实验室快速制取气体时，经常用这 种“固十液”反应的简易装置制备。 已知a为液体药品、b为固体药 品，下列表述不正确的是( A.用浓氨水和生石灰制取NH B.用H2O2和MnO2制取O2 C.用Na2SO3和70%的硫酸制取SO2 D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2 9.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处 理错误的是 ( NHCI和 Ca(OH) E→→ 碱石灰 A.实验室制氨气 B.干燥氨气 水 C.收集氨气 D.实验室制氨气 的尾气处理 10.(双选)某汽车安全气囊的气体发生剂主要 含有NaN3、NH4NO3、Fe2O3等物质。汽 车受到猛烈碰撞时，NaN3迅速分解并释放 大量的热，部分反应的化学方程式：2NaNg —2Na+3N2+;NH,NO,△N20++ 2H2O。下列说法错误的是 ( A.NH4NO3可以用NH4CI代替 B.NaN3中阴阳离子个数比为1：2 C.NH4NO3的作用为吸收热量并产生气体 D.Fe2O3的作用是吸收Na,生成更安全 的Na2O 11.科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年： 诺贝尔奖。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 检验氨气已装满的方法是 (2)氨气可用如图装置进行喷泉 实验，把氨气换成 (填字 母)也可形成喷泉实验。 A.二氧化碳 B.氧气 -K C.氯化氢气体 D.氢气 (3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方 程式 ,产物NO能在通常状况下被空 119 得分 气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸 的化学方程式： 4NO+ O2+2H20 4HNO3, NO2+ 十 H2O-4HNO 2.如图是工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流 程示意图： N2,H2 空气一水 合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分 装置如图： 氢气 原料气 氨气 浓硫酸 b 甲 己知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2) 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取 氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 氢气 (填“a”“b”或“c”)。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用 有 (写两条)。 (3)写出合成塔中发生反应的化学方程式： 用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的 气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没 有发生倒吸，猜测可能的原因是 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通人空 气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥 形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨 氧化反应的化学方程式： ，一段时间后，铂丝 仍保持红热的原因是 锥形瓶中还可观察到的现象是 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的 离子为H+、OH 3.某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性 质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进 行实验。 班级 姓名 氨气 发生 干燥剂 湿润的 ,红色石 装置 蕊试纸 酸 ·水（滴有酚酞） (1)若氨气的发生装置选择a,则其化学反 应方程式为 (2)若氨气的发生装置选择b,则所用的试 剂为 和 (3)B装置中的干燥剂可选用 (4)实验中观察到C装置中的现象是 (5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中 的胶头滴管，滴人1~2滴浓盐酸，可观察 到的现象是 (6)E中倒扣漏斗的作用是 (7)写出证明b装置的气密性良好的操作 与现象： (8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有 胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作和 原理： …0 素养培优练 14.(双选)如图所示为“双色双 喷泉”实验装置，图中烧瓶内 分别充满氨气和氯化氢，烧 杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸 馏水。下列说法错误的是 ( A.在实验室中，可用浓氨水 和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸 制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨气时不可以选 用碱石灰做干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别 形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫 色，蒸干可得氯化铵固体 120 得分 5.氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，工 业上在一定温度和催化剂条件下用NH? 将NO还原生成N2。某同学在实验室中 对NH与NO2反应进行了探究。回答下 列问题： (1)氨的制备 碱石灰 d D E F ①氨的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 ②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装 置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬 质玻璃管Y中加人少量催化剂，充人NO, (两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下 按图示装置进行实验。 NaOH溶液 操作步骤 实验现象 解释原因 ②反应的化 打开K1,推动注射器 ①Y管中 学方程式 活塞，使X中的气体 缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回 原处并固定，待装置 Y管中有 生成的气态 少量水珠 恢复到室温 水凝聚 ③ ④ 打开K2