5.2 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

3.A【解析】形成喷泉的前提是气体极易溶于所给的溶液或易 与所给的溶液发生反应，从而形成较大的压强差。CO2在水中 的溶解度较小且不与NaHCO3溶液反应，故达不到实验目的 NH3极易溶于H2O,溶液呈碱性，显红色；H2S与CuSO4溶液 反应，生成CuS黑色沉淀；HCI与AgNO3溶液反应，生成AgCI 白色沉淀。后三项均可形成喷泉。故选A。 4.D【解析】无色确定无Cl2、NO2;体积缩小，确定有NH3无 HCI;变红棕色确定有NO而无O2。故选D。 5.C【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相 同，根据a=亡可知，氢N0,的物质的量之比为1：1，设NH 和NO2的物质的量均为1mol,烧瓶体积为VL,由3NO2+ HzO一2HNO3十NO可知，生成的HNO3的物质的量为 号mol,生成N0的物质的量为ol.NO难溶于水，则HNO, 3 mol 1 的物质的量浓度为2V一立mo/L。NH溶于水后溶液 3 物质的量浓度为立mol/L,因此①=②。故选C。 6.C【解析】NH,Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液 中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A错 误；NaOH浓溶液和NH,CI溶液混合，需要加热才能放出NH3, B错误；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH 参与反应，NH·H2O为弱碱，应写成分子形式，C正确、D错 误。故选C。 7.B【解析】加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热① 时，上部汇集了NHCI固体，此过程中发生了化学变化，而碘升 华的过程属于物理变化，原理不相似，A错误；加热可降低氨气 的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随 温度的升高而减小，B正确；二氧化硫与品红化合生成无色物 质，无色物质加热后又发生分解，所以加热③时，溶液变为红色， 冷却后又褪色，体现SO2的漂白性，C错误；可逆反应的反应条 件相同，氨气与水反应为可逆反应，题中实验分别在加热条件下 和冷却后进行，不完全是可逆反应，D错误。故选B。 8.(1)分液漏斗生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰） (2)BC (3)还原3CuO+2NH,△3Cu十3H,0+N2 (4)吸收未反应的氨，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (602m 【解析】(2)制备氯气时需要加热，且氯气为黄绿色气体，A错误； 该装置可以制备O2,利用固体过氧化钠和水的反应，B正确；该 装置可以制备CO2,利用稀盐酸和大理石的反应，C正确：NO 是红棕色气体，D错误。 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色，量气管中 有无色、无味的气体产生，说明氨和氧化铜反应生成铜、氮气和 水，氨被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平，写出化学 52无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 方程式：3CuO+2NH△3Cu+3H,0+N。 (4)分析流程，E装置中浓硫酸吸收过量的氨，同时阻止F中的 水蒸气进入D。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右 边的漏斗，使左右两管液面相平。 (6)干燥管D增重mg,则水的物质的量-18g”mT,装置F 测得气体(N2)的体积为nL(已折算成标准状况下体积)，则N2 nL 的物质的量一2.4·m01可，依据原子守恒得到氮原子和氢原 千的物质的量之出为巴品则氨分于中 nL 18g·molX2 9n 氨、氢的原子个数比为1.2m 9.(1)补充O2并将NH3吹出 Pt (2)氨的催化氧化NH,+50.△4NO+6H.0 (3)放热NO22NO+O2—2NO2 (4)NH,NOs 3NO2+H2O =2HNO3+NO,NH3+ HNO =NH,NO 【解析】(1)氧气作为反应物，同时通入氧气促进氨水挥发。 (2)结合氧化还原反应进行配平。 (3)铂丝持续红热，说明有持续的热量维持该状态，所以是放热 反应；结合产物颜色和元素的变价，可以确定化学方程式。 (4)根据产物状态和反应物的性质，可以判断产物为硝酸铵。 第二节氮及其化合物 第3课时硝酸酸雨及防治 【基础过关】 1.B【解析】4HNO3(浓) 或光照4NO,↑+0↑+2H,0,A正 △ 确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO,没有单 质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝 酸反应均不产生H2,C正确；铁与铝遇冷的浓硝酸钝化，故可用 铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。故选B。 2.B【解析】原煤中加入的生石灰可与煤燃烧产生的二氧化硫 反应，最终生成硫酸钙，从而减少了SO2气体的排放，达到脱硫 的目的，A正确；酸雨指pH小于5.6的雨水，B错误；大气中氮 氧化物主要来自汽车尾气的排放，C正确；低碳生活指在生活中 要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少 对大气的污染，减缓生态恶化，故应倡导低碳生活、绿色出行，D 正确。故选B。 3.C【解析】二氧化硫和二氧化氨是形成酸雨的主要物质，A 正确；酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,B正确；汽车尾气中 的NO,指NO、NO2,C错误；煤燃烧时加入适量石灰石，将发生 反应：CaC0,△Ca0+C0。+,Ca0+S0,-CaS0,减少了废 气中SO2的量，D正确。故选C。 4.B【解析】A、D两项表现硝酸的酸性；B项生成硝酸铁，表现 环境 硝酸的酸性，生成二氧化氮，表现硝酸的强氧化性；C项表现硝 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管② 酸的强氧化性。故选B。 【解析】(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)一 5.B【解析】相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，与 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 浓硝酸的反应更剧烈，A错误：铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学 (2)根据题目给定的装置图可知，乙装置有尾气处理装置，同时 方程式分别为①4HNO3(浓)+Cu一Cu(NO3)2+2NO2个+ 可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止。 2H2O,②8HNO3(稀)+3Cu一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (3)实验时应先关闭弹簧夹c,再打开弹簧夹a、b,才能使NO2气 ①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的 体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停 铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相 止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a, 同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误；1 mol Cu和浓硝 然后打开c,用手捂住试管②。 酸反应消耗4mol硝酸，1mol Cu和稀硝酸反应消耗号mol硝 【能力提升】 1.D【解析】氨气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO, 酸，相同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸 NO与O2反应生成NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。 多，B正确。故选B。 故选D。 6.A【解析】硝酸与金属反应，主要是十5价氮得电子，生成氮 2.C【解析】铜粉不能与盐酸反应，HNO,可以氧化铜粉，使之 的低价化合物，一般不生成氢气；浓HNO3比稀HNO3氧化性 形成Cu2+,而FCl与铜粉反应无气体放出，故加入的应是硝酸 强，根据Cu与浓HNO3和稀HNO3的反应剧烈程度可以证明； 盐。故选C。 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不会生成大量红棕色气体。故 3.D【解析】铜跟1mol·L1的硝酸反应的离子方程式为 选A。 8H++2NO5+3Cu一3Cu2++2NO个+4H2O,H+和NO5的 7.A【解析】浓H2SO,吸水增重，B错误；浓H2SO,常温下与 消耗量之比为8：2=4：1，它们浓度的变化量之比是4：1。故 Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO2挥发都会使酸液 选D。 的浓度减小，D错误。故选A。 4.C【解析】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两 8.(1)Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O铜片 个反应：Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO)2+2NO2个+2HO, 逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生 3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO◆+4H2O。反应消耗 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应 (3)加人稀硫酸后，H2SO4电离出I+,与原溶液中的NO3构成 后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2,NO气体。 强氧化性条件（即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”） 从两个方程式看出Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO,)2,HNO(氧化 (4)0.65mol 剂)~NO2(或NO),所以反应消耗的HNO,的物质的量为 【解析】(1)浓硝酸与铜片反应的化学方程式为Cu十4HNO,(浓)一 Cu(NO)2+2NO2+2H2O. 384X10g×2+2g,4X10-=1.2×10m0l+1.0× 64 g/mol 22.4 L/mol (2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故 10-3mol=2.2×10-3mol。故选C。 反应最后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。 5.C【解析】因铜与浓硝酸反应：Cu十4HNO(浓)一Cu(NO3)2十 (3)反应停止后，反应体系中有Cu、Cu+、NO,加入稀硫酸后， 2NO2个+2H2O,随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反 H2SO4电离出H+,又“生成了HNO3”,故又会有Cu溶解。 应：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2十2NO个十4H2O,所以放 (4)产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气体。根据N原子 出的NO2小于0.6mol。故选C。 守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算 6.B【解析】1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO.2, 出显酸性的HNO3的物质的量[Cu反应后转化为Cu(NO3)2, 1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反 故显酸性的HNO,的物质的量应为Cu的物质的量的2倍]。 消耗HNO,的总物质的量=起酸作用HNO,的物质的量十被 应可生成号molN0,Cu与稀硫酸不反应。故选B. 12.8g 7.D【解析】2.56g铜物质的量为0.04mol,铜和硝酸反应生 还原HNO,的物质的量。铜的物质的量为64g,m0可一 成硝酸铜、氮的氧化物和水，因此与铜反应中，起酸性作用的硝 0.2mol,起酸性作用的HNO3的物质的量为0.2mol×2= 酸为0.08mol,A正确；产生896mL的混合气体中，气体物质的 0.4mol,N0,和N0的总物质的量为2.4moL可 5.6L 量为0.04mol,NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol, 得到x+y=0.04,3x+y=0.04mol×2,解得x=0.02mol,y= 0.25mol,则起氧化剂作用的HNO3(即被还原的HNO3)总物 0.02ol,则体积比为1：1，B正确；根据得失电子守恒，铜失去的 质的量为0.25mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为0.4mol十 0.25mol=0.65mol. 电子等于氧气得到的电子，因此氧气物质的量为0.04molX2= 4 9.(1)Cu+4H++2NO5-Cu++2NO2个+2H2O 0.02mol,即标准状况下氧气的体积为448mL,C正确；反应结 (2)可以控制反应的发生和停止吸收NO2气体，防止污染 束后向溶液中加人120mL1mol·L1NaOH溶液，恰好使溶 液中的Cu+全部转化为Cu(OH)2沉淀，则消耗的硝酸物质的 量为1mol·L1×0.12L+0.04mol=0.16mol,则原硝酸浓 度为c(HNO,)=(aq 1 =0,16mo=8molL1,D错误。故 0.02L 选D。 8.(1)HNO NH,NO NaNO (2)①3NO:+H,0-2H++2NO+N0③NH+OH△ NH+H2O (3)4NH+5O,催化剂 NO+6H2O △ 【解析】根据题意“℉是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”可 知，F是NH3,再结合已知条件和反应关系可知，C为HNO3,D 为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。 9.1)2C0+2N0催化剂2C0,+N, (2)SO2转化为SO3,SO3与水形成H2SO4酸雾 (3)AB 【解析】CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体， 并促使SO2的转化（催化剂作用下），可知CO与NO反应生成 N2和CO2,问题(1)可解决：联想到SO2可催化氧化成SO3,在 空气中溶于水形成H2SO4,故问题(2)的答案为SO2转化为 SO3,SO3与水形成H2SO,酸雾；植树造林和戴呼吸面具都不是 控制污染源的可行方法，故问题(3)的答案为A和B。 10.I.4NH,+5O,催化剂4NO十6H,0NH,十HNO, NHNO3氧气 Ⅱ.(1)NH时+OH△NH,++H,O (2)N2 NaCl (3)B 【解析】工.氨和空气通人设备1中，在该设备中氨被催化氧化生 成NO和水；之后进人设备2，得到硝酸，NO被氧化，则A应为 氧气；硝酸进入设备3和氨反应生成硝酸铵。根据分析可知，设 备1中反应的化学方程式为4NH,十50，催化剂4NO+6H,O, 设备3中反应的化学方程式为HNO,十NH一NH,NO;物质 A为O2(或空气)。 Ⅱ.含铵根离子的废水和NaOH溶液反应生成NH3,之后将含 铵根离子浓度较小的废水与NaClO溶液混合，NaCIO具有强氧 化性，将一3价的N元素氧化成无毒的N,自身被还原成C; 再添加适量的还原剂将过量的次氯酸钠除去，得到达标废水。 (I)NH时转化成NH的离子方程式为NH时十OH△ NH3↑+H2O。 (2)根据分析可知，含氨元素、氯元素的物质的化学式分别为 N2、NaCl. (3)根据分析可知，X应为还原剂，KOH还原性弱，NaCI和次氯 酸钠反应生成有毒的氯气；高锰酸钾为强氧化剂，Na2SO3有较 强还原性，且与NaCIO反应的产物无污染，故选B。 第三节无机非金属材料 【基础过关】 1.C【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；纯 碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石 灰石，B错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C正确；沙子的主 要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐，D错误。故选C。 2.A【解析】氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧 化铁，A错误。故选A。 3.B【解析】玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。故选B。 4.A【解析】A项，晶体硅和金刚石的熔点高、硬度大，具有相 似的物理性质；B项，在自然界中没有游离态硅存在；C项，晶体 硅的价格已不昂贵，已经广泛应用于电子器件及电脑配件中；D 项，晶体硅属于无机非金属材料。故选A。 5.C【解析】金刚石和碳纳米管都是由碳元素组成的不同单 质，互为同素异形体，C错误。故选C。 6.B【解析】航空材料的特点是质轻、强度高、稳定性好，A正 确、B错误；复合材料属于混合物，没有固定的熔、沸点，根据其 组成可知新型航空材料属于新型无机非金属材料，C、D正确。 故选B。 7.C【解析】石墨烯为层状结构，富勒烯为球形结构，C不正确。 故选C。 8.(1)A (2)铁 (3)C (4)黏土 【解析】(1)陶瓷有抗酸、碱腐蚀，耐高温，绝缘，易成型等特点。 (2)加热时NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2反应而损坏坩埚， 所以熔融烧碱时，一般用铁坩埚。 (3)食醋中的醋酸能溶解铅、镉、锑等金属元素。 (4)工业制陶瓷的主要原料是黏土。 【能力提升】 1.B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；硅是亲 氧元素，岩石与许多矿物的基本元素中含有S元素，B正确； SO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸发生反应，C错误；二氧化硅 不溶于水，不能通过SO2与水反应一步制得硅酸，D错误。故 选B。 2.C【解析】在水泥中加入适量石膏，可以调节水泥的硬化速 率，A正确：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，B正确； 玻璃是混合物，一般混合物都没有固定的熔、沸点，C错误；陶瓷 是人类最早使用的硅酸盐产品，D正确。故选C。 3.D【解析】新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料 的缺点，具有较高的强度和耐磨性，能抵抗冷热冲击，常用于发 动机的受热面，D错误。故选D。 4.C【解析】二氧化硅能与烧碱反应，但反应缓慢，产生的硅酸 钠和二氧化硅难以分离，不能用于蚀刻玻璃，A错误，纯碱常温 下不与二氧化硅反应，不能用于蚀刻玻璃，B错误；氢氟酸与二 氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，能用于蚀刻玻璃，C正确；盐 酸和二氧化硅不反应，不能用于蚀刻玻璃，D错误。故选C。 确；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来自光合作用太阳 5.A【解析】石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，A 能的转化，B正确；动物体内葡萄糖被氧化成CO2,是化学能转 错误。根据题中信息可以分析铝、碳纤维的优越性能，根据物质 变成热能等能量过程，C错误；植物通过光合作用将CO2转化为 类别可以判断材料的种类，B、C和D均正确。故选A。 葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D正确。故选C。 6.C【解析】瓷器中含有多种硅酸盐，是混合物，C错误。故选C。 2.C【解析】放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生， 7.C【解析】A.石墨烯是单层二维蜂窝状结构碳单质，是具有优 A错误；物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下， 异的光学、电学、力学特性的新型材料，A正确；光缆的主要成分 2molH2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1mol 是二氧化硅，B正确；芯片的关键材料是单质硅，C错误；富勒烯及 CHOH(g)的能量，B错误、C正确；CH3OH(g)分解为H2(g)和 石墨烯都是碳单质，是新型无机非金属材料，D正确。故选C。 CO(g)是吸热反应，会使周围环境温度降低，D错误。故选C。 8.(1)5 3.C【解析】氢能是通过加工转换得到的，为二次能源，A错误， (2)SiO2+20H--SiO+H2 O 电能是二次能源，B错误；太阳能可从自然界中直接取得，属于 (3)Fe2O3、C 一次能源，C正确；水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是一氧化 △H,0+SiO, 碳和氢气的混合气体，是二次能源，D错误。故选C。 (4)H2Si03 4.C【解析】铝和盐酸的反应是氧化还原反应，是放热反应，A 【解析】(1)二氧化硅、氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化铝所以涉及 错误；Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl的反应不是氧化还原反应， 5种氧化物。 是吸热反应，B错误；灼热的碳与CO2的反应属于氧化还原反 (2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水， 应，是吸热反应，C正确；甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原 反应的离子方程式为SiO2十2OH一SiO+H2O。 反应，是放热反应，D错误。故选C。 (3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性 氧化物，能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性 5D【解析】化学反应中的能量变化=反应物断裂化学键吸收 的能量一生成物形成化学键放出的能量=946kJ+498kJ一2× 氧化物，与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁与氢氧 632kJ=180kJ,故该反应是吸热反应，A错误；一个化学反应是 化钠不反应，所以滤渣A为Fe2O3、C。 吸热还是放热与反应条件无关，例如氢氧化钡晶体和氯化铵晶 (4)硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。 体的反应属于吸热反应，在常温下即可进行，加热至红热的碳在 9.1)Si0,+2C商温si+2C0+ O2中燃烧是放热反应，B错误；通常情况下，N2(g)和O2(g)混 (2)蒸馏 合不能直接生成NO,C错误；依据A计算可知反应是吸热反 (3)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SHCl3汽化②有固体物质出 应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小 现SiHC十H,11o0℃si+3HCl③排尽装置中的空气 于2 mol NO(g)具有的总能量，D正确。故选D。 ④BD 6.D【解析】根据能量守恒定律可知A错误；A(g)具有的能量 【解析】(1)高温下，SiO2和C反应生成Si和CO,反应的化学方 低于B(g)和C(g)具有的总能量，故A(g)一B(g)十C(g)为吸热 程式为S10,+2C高温s1+2C0个. 反应，B(g)十C(g)一A(g)为放热反应，B、C错误，D正确。故 选D。 (2)沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法进行分离。 7.B【解析】1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量，则 (3)①为防止SiHCla与H2O强烈反应，需要用干燥剂干燥氢 1ol红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷 气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以可以作干燥剂；升 要吸热。故选B。 高温度能使SiHCI3汽化，从而使SiHCI3进人D中和氢气反应。 8.D【解析】A、B、C中的实验现象都说明反应体系温度升高， ②D中发生反应：SiHCL,十H,高温si+3HCl,Si为固态，所以在 反应放热，D中针筒活塞向右移动主要因为反应产生氢气推动 装置D中看到的现象是有固体物质出现。③Si是亲氧元素，且 所致，不能说明相应的化学反应是放热反应。故选D。 SiHCI在空气中易自燃，为防止Si被氧化和SiHCI3发生自燃， 9.(1)A242 需要排尽装置中的空气。④产品若有Fe单质，用稀盐酸溶解后 (2)③④⑤ 会产生Fe2+,检验Fe2+的存在需向溶液中加入强氧化剂，然后 Ba(OH)2·8H2O+2NHCl-BaCl2+2NH3↑+10H2O 加人KSCN溶液，这几种物质中氯水具有强氧化性，故选BD。 【解析】(1)2H2十O,一2H,O是放热反应，反应物的总能量大于 生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是A;根据 第六章化学反应与能量 2H2+O2一2H2O,反应放热2×436+496-4×463=484kJ/mol, 第一节化学反应与能量变化 生成1mol水可以放出热量242kJ。 第1课时化学反应与热能 (2)放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主 要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反 【基础过关】 应。属于放热反应的有③炸药爆炸、④酸与碱的中和反应、⑤食 1.C【解析】碳酸钙分解吸收热量，产生新的化学物质，A正 物的腐败变质。Ba(OH)2·8H2O与NH,CI反应生成氯化钡 53第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸酸雨及防治 基础过关) 1.下列对于硝酸的认识中，不正确的是 A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 2.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B.酸雨指pH小于7的雨水 C.大气中氮氧化物主要来自汽车尾气的排放 D.倡导低碳生活、绿色出行 3.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是 h 区 A.二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质 北 B.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 C.汽车尾气中的NOz指NO2 器 D.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 长 4.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是 三 A.CuO++2HNO3-Cu(NO3)2+H2O B.FeO+4HNO3 ()=Fe(NO3)3+2H2O+NO2 C.C+4HNO,(浓)△CO2+2H2O+4NO2个 别 D.NH2+HNO-NH NO 三 5.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A.反应剧烈程度：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 6.下列关于硝酸的说法正确的是 A.硝酸与金属反应，主要是十5价氨得电子 B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C.硝酸电离出H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 7.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 () A.常温下都可用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都会减轻 C.常温下都能与铜较快反应 ( D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都会增大 8.在浓硝酸中放入适量铜片： (1)开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 (4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)。则所消 耗硝酸的物质的量是 ()9.如图所示，甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置： 可上下移动的铜丝 可上下移动的铜丝 h 甲 浓硝酸 乙： 铜片飞 浓硝酸 氢氧化钠 浓硝酸 氢氧化钠 水 ② () (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式为 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭弹簧夹 ,再打开 弹簧夹■ ,才能使O2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。 欲使烧杯中的水进入②试管，应该 ( ) ■能力提升〕 1.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 ( 一D0o,Ho I ( A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 ) 2.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。 此盐应是 A.KCI B.FeCla C.KNO D.K2CO 3.铜与1mol·L1的硝酸反应，若c(NO3)下降了0.2mol·L1,则c(H+)下降 A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.6mol·L-1 D.0.8mol·L-1 4.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，则反应消耗 的硝酸的物质的量可能是 ( A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol 5.0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为 A.0.2 mol B.0.6 mol C.小于0.6mol D.大于0.6mol 6.相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的 气体体积由大到小的顺序是 () ①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸 A.②④①③ B.②①④③ C.①②④③ D.③④①② 7.(2022·辽宁)将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的N0和 NO2混合气体共896mL,反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L1NaOH溶液，恰好使溶液 中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标 准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为O。则下列说法错误的是 A.与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol B.产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1 C.通入标准状况下氧气的体积为448mL D.原硝酸浓度为6mol·L-1 8.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，它们之间能发生如下反应： ①A+H2O—→B+C ②C+F→D ③D+NaOH△F+E+H,O (1)写出它们的化学式：C ,D 12无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 (2)写出下列反应的离子方程式： ① ③ (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学 方程式： 9.“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车 尾气（含有烃类、CO、SO2和NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车排气管上 装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大 气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及$O2催化氧化。 (1)写出CO与NO在催化剂作用下的化学方程式： (2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 (3)控制城市空气污染源的方法可行的有 A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具 10.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。 I.硝酸和铵盐是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： 空气 A水 NH, 设备1 NO (设备2 、设备3 NH NO 设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 ;设备2中通入的物质A是 Ⅱ.上述流程产生的氨氦废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以 NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： X 含NH废水 NaOH溶液 NaClo溶液 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水 过程① 过程② 过程③ (1)过程①的目的是将NH转化成NH3,并通过鼓人大量热空气将氨吹出，写出NH转化成 NH3的离子方程式 (2)过程②中加入NCIO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质 的化学式分别为 (3)图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用 溶液达到去除余氯的目的。 A.KOH B.Naz SOa C.KMnO D.NaCl