课时分层检测(4)氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

答案(1)酸性氧化物(2)b(3)漂白吸收S),,防止污染环！ 境(4)产生淡黄色浑浊2Fe3++S),+2H2() =2Fe2++ 朝、二氧化硫和水，反应方程式为Cu十2H,S0),(浓) =CuS(),十 2H,()十S(),↑：(4)S元素的化合价由十4价升高为十6价，Cr元素 S)十4H+(5)节约能源、药品或易于控制反应的进行等 的化合价由十6价降低，设还原产物中Cr元素的化合价为x,由电 (6)C 子守恒可知，0.024L×0.05mol/L×(6-4)=0.02L×0.02mol/L×2 12,解析(1)该实验的进行还需武剂的反应容器，选试管景合适 ×(6一x),解得x=十3。 (2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰：②S),具有弱氧化性， 答案(1)S)2、H2S)3、Na2S)3(2)1:2(3)Cu+2H2S)1(浓) 与H,S发生氧化还原反应，其化学方程式为S),十2H,S 3S十2H2():③S)2县有较强还原性，被氯水氧化，其化学方程 =CuS)1+2H2()+S()2↑ 式：S)2十CI2十2H()—一HS)1十2HC1:④浓硫酸具有强氧化 (4)b(5)+3 性，在加热条件下，浓硫酸可被C还原生成S)2,发生的反应方程！18.解析(1)利用二氧化硫漂白的可恢复性，可以验证某气体为二氧 式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑十2H,0:根据上述分 化硫，即将气体通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，加热后又变 红。由题意可知，溶液C应为亚硫酸盐，气体A中含有S()2,所以 析，硫元素处于最低价态时只有还原性：处于最高价态时只有氧化 用碳酸纳吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，注意不能用项，因为d项 性：处于中间价态时既有还原性也有氧化性。(3)C,中C1元素为 吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(2)分液漏斗使用前要查漏。A 0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A符合题意：N 中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反 为金属元素，只有还原性，故B不符合题意：Na十处于景高价，只有 应的实质是H+与S()号反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和 氧化性，故C不符合题意：C厂处于最低价态，只有还原性，故D不 c(S)号)都较大，生成S()2速率更快。装置B的作用是安全瓶，防 符合题意：S()2中S为十4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原 止倒吸。根据题意可知，C中发生的反应有2H2S十S)2 性，故E符合题意 3S↓+2H2()或2H2S+H2S)3一3S↓+3H():Na2S)3+ 答案(1)试管(2)蓝紫色火焰S()2十2H2S一一3S￥十2H20 S)2十C2十2H()一H2S)1十2HC1铜片、浓硫酸Cu十 S V NS2(03 2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,↑+2H,0还原氧化氧化（或 答案(1)将气体通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，加热后又 还原)还原（或氧化）(3)AE (2)①查漏该反应的实质是H+与S)反应，70%的硫酸中含 13,解析(1)A是硫的氢化物且硫呈一2价，故A的化学式是H2S (2)C是硫的氧化物且硫呈十4价，故C为S)2,用足量的N(OH溶 水较多，c(H+)和c(S)号)都较大，生成S)2速率更快防止倒吸 液吸收C的化学方程式为：S),十2Na()H =Na,S()2+H,()。 ②2H2S+S()2==3S￥+2H2()或2H2S+H2S0)3 =3S↓+ (3)D是硫的氧化物且硫呈十6价，故D为S)3,E是十6硫的含氧 3H,0Na0,+S△NaS,0 酸，故E为H2S)1,F是十4硫的含氧酸，故F为H2SO)3,C→D→E 以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，则酸雨中含有疏酸，硫 课时分层检测（四） 酸具有酸性、强腐蚀性，其危害之一是腐蚀建筑物（或使土壤酸1，D[过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成N),即发生的反应 化)。(4)实验「预期转化为S·S,硫元素化合价升高，被氧化， 是N2十()2 放电2NO,A正确：过程③“固氯作用”中氯元素化合价降 亚硫酸钠中硫呈十4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KM() 低，氮气被还原，B正确：⑤中N()2被氧化为N(),涉及的反应可 溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，该转化利用了 能有2N()。十()2 一2N()3,C正确：⑥中氮元素化合价降低，N() Na2S)3的还原性。(5)实验i实现了十4价和一2价S向0价S 被还原，涉及的反应不可能为2N()十12H+= =N2↑十6H2(),因 的转化，N2S溶液中硫呈一2价，亚硫酸钠中疏呈十4价，二者在 为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不 酸性条件下反应生成硫和水，故该转化反应的高子方程式S()员十 恒，故D错误。 2S2-+6H+ =3S↓十3H20。(6)实验m预期转化为S→S,硫！2.D 元素化合价降低，被还原，浓硫酸中硫呈十6价，且具有强氧化性，3B [N()是一种极易被空气中()2氧化的气体，产物是红棕色气 能被铜等还原剂还原生成二氧化硫，则选择的试剂为铜、浓硫酸，· N()2。 4,C「N()在空气中易被(O,氧化为N)2,C错误。] 发生反应的化学方程式是Cu十2H2S)(浓) △CuS0,十SO,个十5：CN和O2在放电或高温条件反应生成N),A错误：NO属干 2H,(),二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故证明实现该转 大气污染物之一，B错误：N()2与H2()反应生成HN()3和N(),说明 化的现象是将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色。 N()2既有氧化性也有还原性，C正确：N()2通入水中，生成NO和 答案 I.(1)H2S(2)S()2+2Na0H -Na2S(),十H2()(3)腐 HN(),,溶液无色，D错误。 蚀建筑物（或使土壤酸化） 16.C[由反应4N()+3(),十2H,)=4HN()3可得，剩余气体应为 Ⅱ.(4)⑤还原(5)S)号十2S2-+6H+—35￥+3H20 NO,体积为3 4 mL,试管内液面上升。] (6)Cu十2H,S)1(浓) =CuS)1+S),↑+2H,() 入品红溶液，品红溶液褪色 将产生气体通7，B[该气体无色，说明其中不含NO:气体通过足量NaO:后显红 14.C[进入高温反应管的气体必须千燥，装置①中的试剂应是浓硫： 棕色，说明其中含有CO2和N),且不含O2:最后通入水中无气体剩 酸，故A项错误：铜与稀硫酸不反应，故B项错误：通常情况下， 余，说明其中不存在N2,故B项正确。] S()2和(O,反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确：该反应是可逆 !8.D[由于混合气体呈无色，所以其中一定没有C12、NO2:混合气体 反应，装置④中逸出的气体主要是S()2和()2及少量的S()3气体， 通过品红溶液，品红溶液褪色，说明混合气体中含有S,剩余气体 则装置⑤中应盛放碱石灰，可徐去S)2、S)3,故D项错误。」 排放空气中呈红棕色，说明混合气体中含有()，则混合气体中没 15.D[该工艺流程的过程是反应I生成NaHC)3:NaCI十NH3十 有()2。」 CO十H,O一NaHCO,.↓十NH,Cl,NaHCO,加热分解后生成：9.B [设标况下该容器的容积为3L,则二氧化氮的体积为3L,生成 Na2C(),Na2C()3和S)2、H2)反应生成NaHS)3:Na2C(),+ 酸的物质的量为xmol,一氧化氮为ymol,发生反应的方程式为 3N) H,()=2HN()3+N() 2S()2十H2()=2NaHS)3十C)2:NaHS)3高温分解为Na2S,()5: 3m0 2m01m0 2Na HS)= 温NaS,0十H,0.A.NaS,0中S元素的化合价 为十4，A项错误：B.NH易溶于水，所以“反应I”中，应先通入 22.mol V NH3,后通入C()2,B项错误：C.“反应Ⅱ”的化学方程式应为 Na,C()2+2S0,十H,() -2NaHS()2十C),,C项错误：D.由C项 解得x=11.2moly=22.4mol 反应方程式和2NaHS()2 △Na,S,O5十H,0知，SO5与NaC0 11.2 mol 的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若S)2不足，Na2S2(O5 浓度的计算公式：c(HNO)= 产品中Na2S()3、Na2C()3等杂质含量增加，D项正确。] 3L-1L=22.4mol·L1= 16,A[点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的 0.045mol·L1.1 空气，避免空气中氧气的千扰，A正确：产物中有S()3对S()2的检 :10.C[A错，要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、C(),和水蒸气， 验造成千扰，装置乙不能检验分解产生的S)2,且S)2只能使石蕊 则装置A,B中可依次加入Na()H溶液、浓硫酸：B错，若去掉装置 溶液变红，B错误：S)3易溶于水，当混合气体经过乙时，S)3会被 C,镁与氧气反应生成氧化铁，对产品纯度有影响：C对，实验时，应 吸收，所以要想检验S()3,应该把乙和丙的位置互换，C错误；饱和 先加热装置C,通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D:D NaHS)g溶液不能吸收尾气S()2,所以应选用碱液或小苏打溶液 错，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 吸收，D错误。门 11.A [若气体能完全溶于水，即N)、NO2、(O2三种气体恰好完全反 17,解析由图像可知，横坐标表示物质类别，纵坐标表示S元素的化 应，全部生成了硝酸，在反应中1molN()失去3mol电子，1m0 合价，则X为H2S:Y为S)2:Z为H2S)1。(1)处于中间价态的元 N()2失去1mo]电子，1mol()2得到4mol电子生成HN()3,根据 素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物 反应中电子得失守恒，应该有：n(N)2)十n(N())×3=n((O2)×4 有S)2、H2S)3、Na2S()3:(2)X为H2S,Y为S)2,发生2H2S十S) 成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V(N()2)十 =3S·十2H2(),X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的 V(N()×3=V(02)×4.1十1×3=4=1×4，故A正确：4+3× 物质的量之比为1：2：(3)Z为硫酸，Cu与浓硫酸反应生成硫酸 3=13≠2×4=8，故B错误；4十16×3=52≠9×4=36，故C错误： 4十3×3=13≠4×4，故D错误。 218 12.解析(1)一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为！ 氮气和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置Ⅲ的 课时分层检测（五） 主要作用是检验C)是否转化为CO2。(2)由于有部分一氧化氟没！1，A[氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度 有转化为氮气，向装置中通入氧气时，装置Ⅱ中一氧化氮与氧气反 比空气小，且有刺激性气味：盐酸和硫酸均是腐蚀性的强酸，不具有 应生成红棕色的二氧化氮，因此装置Ⅱ中的现象为出现红棕色气 药性，醋可以食用，综上所述，“鼻冲水”是指氨水。 体。(3)由于尾气中仍残留未反应的一氧化氮和一氧化碳，所以该！2.B[氯易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如 装置的不完善之处是无尾气处理装置。(4)依据题意和元素守恒 催化剂 4NH2+5(O2 4N()十6H2(),B正确：NH3·H,()不稳定，易 可知，该反应的化学方程式为2xC()十2N() 催化剂N2十2zC02 分解，C错误：氨水可使石蕊武剂变成蓝色，D错误。] (5)依据反应2NO2十Na2C)3 =NaNO,+NaNO+CO,NO2+ ·3.D[溶于水的氯气大部分与水反应生成NH·H2O,所以除水外， N)十Na2C(O3=2NaN(O2十C()2可知，二氧化氮和一氧化氮的物 物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2(O:NH3·H()是一种弱碱， 质的量之比应大于或等于1：1，气体才会反应完全。与二氧化氮 在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氯水中共含有六种粒子，分别 和一氧化氯反应的碳酸钠的物质的量为22：m0l,与二氧化氯单独 是H2()、NH、NH·H2()、NH、(OH和少量的H,是一种混合 物，液氯是纯净物。 反应的碳酸钠的物质的量为4一b 4.8mol,所以碳酸钠的物质的量浓度4.C[N,和H,在高温、高压，催化剂条件下反应生成NH,A错误： NH3溶于水，与水反应产生NH·H,(),NH3·H2()电离产生 a+b 为48mol a十b NH、(OH而能导电，因此NH·H2)是电解质，NH不离于电 0.2L8.96molL-1. 解质，B错误：NH3過HCI会发生反应产生NH,C】而产生大量白 答案(1)检验C)是否转化为C()2(2)出现红棕色气体(3)无， 烟，C正确：由NH3制HN()3的过程中，氮元素化合价升高，失去电 催化剂N+2xC02(5)a:b5.C 子，被氧化，D错误。] 尾气处理装置(4)2xC()+2N() [由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋 ≥1：1或a≥68+5 渐被吸入反应管，故A正确：反应过程中，反应管中生成NHC】 8.96 固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确：利用上述反应原理 13.解析(1)①N)2呈红棕色，S)2为无色，故下瓶颜色深。③N()! 可将蔬有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从 逼空气被氧化成N(O2:2N()十(O2 =2N(O2,“有红棕色气体产生” 而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 说明S)2和N)2反应的产物中有N(),体现了N()2的氧化性。④ ·6.A「A项，加热时，①中上部汇集了NH,C1固体，是由于氯化铵不 由题给现象可知，N()2和S()2反应的化学方程式为N()2十S)21 稳定，受热易分解，分解生成的氨和HC1逼冷重新反应生成氯化铵， =N)十S)3。(2)①由题意可知，Mg与N(O2发生置换反应的化 正确：B项，加热时氯逸出，②中顽色变为无色，冷却后NH溶解， 学方程式为4Mg十2NO,点楼4Mg0十N,。@由资科信息：2N0, ②中为红色，错误：C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而 +2Na(OH-一NaN()3十NaN(O2十H()可知，装置A中的试剂是 具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷 却后又变为无色，错误：D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中 Na()H溶液，作用是除去未反应的N(),。千燥管是尾气处理装置， 实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。」 作用是吸收()2以避免污染环境。装置B的作用是利用排水法 7.B[NH3与挥发出来的HCI反应生成白色固体氯化铵，现象为产 收集N2。实验开始时正确的操作步骤：b(打开弹簧夹)→（通入 生大量白烟，故A正确：浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发， N)2,排尽反应装置中的空气)→d(当硬质玻璃管充满红棕色气体 NH与浓硫酸反应生成硫酸铵，故B错误：氨气与水反应生成一水 后，关闭禅簧夹)→（点燃酒精灯，确认充满N)2后才开始加热）。 合氯，一水合氨电离产生()H,溶液显碱性，所以湿涧的红色石蕊 答案(1)①下②两气体混合后，颜色由红棕色变为无色 试纸变蓝，故C正确：NH3与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化 ③N)氧化④N)2+S)2=N)+S)3 铜沉淀，现象为CuSO1溶液变浑浊，故D正确。] 点燃 (2)①4Mg十2N()2 MgO++N2 8.D:[生石灰与浓氯水中的水发生化合反应放出大量的热，降低氯气 ②I.Na(OH溶液Ⅱ.吸收NO2,避免污染环境 收集N2 的溶解度，使氨气放出，故A正确：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的 Ⅲ.badc 条件下，能够快速反应放出氧气，故B正确：二氧化硫易溶于水，实 14,B[一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生！ 验室利用N,S)3与硫酸制取S(),气体时，一般采用浓度较大的硫 反应生成硝酸和一氧化氮，故可观察到注射器内气体由无色变成！ 酸，故C正确：用浓盐酸和M()2应制取Cl2,反应需要加热，故D错 红棕色，最后变成无色，A项正确：在注射器中发生的反应为2N()· 误。 十()2=2N(O2和3N()2十H2()=2HN()3十N(),可以看出反应 !9.D[实验蜜通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氯气，故A正 均向气体分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B项错 确：氯气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氯气，故B正确：氯气的密 误：标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2()十 度比空气小，与空气中的物质不反应，可以用向下排空气法收集，用 (),=2N()2可以列出2N()-()-2N(),,消耗的氧气为30mL× 图示装置收集氯气需要短进长出，故C正确：氯气极易溶于水，用图 示装置进行氯气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误。] =6mL,参与反应的一氧化氮为12mL,生成了12mL二氧化！10.AB [NH,CI受热分解为NH3和HCI,温度较低时，NH3和HC】 氮，此反应中气体体积减小6mL,根据3N()2十H2()一2HN)3· 又易化合为NHC1,所以NHN()不能用NH,CI代替，故A选： 十N)可以列出3N()2一N(),12mL的二氧化氮参与反应生成了 NaN:中阳离子为Na,阴离子为N?,所以阴阳离子个数比为 4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL,最终剩余体 1:1,故B选：NaN3分解释放大量的热，所以用NH1N()3来吸收 积约为20mL十30mL-6mL一8mL=36mL,C项正确；根据C 热量，NHN()?受热分解又产生N2()气体，有助于气囊打开，因此 选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL,根据方程式 NH,N)的作用为吸收热量并产生气体，故C不选；NN3分解生 3N)2十H2()=2HN(O3十N(),可以列出3N(O2~2HN()3,故硝酸 成的单质Na性质活泼，需用Fe2()3来吸收生成更安全的Na2(),化 12mL×10-3 2 学方程式为6Na十Fe()2= =2Fe十3Nag(),故D不选。 的浓度 22.4L·m0l-×3 :11,解析(1)氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氯气、氯化钙和 5mL×10-3 0.07m0l·L1,D项正确。] 水，反应的化学方程式为2NH,CI十Ca()H)。 △CaCi2+2NH3↑ 15.解析(1)若N()与N(),反应生成新的氧化物，必然是N()中N 十2H2():氯气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O 的化合价升高被氧化，N()2中N的化合价降低被还原，生成的新 电高出()H离子，溶液呈碱性，用湿涧的红色石蕊试纸靠近集气 的氧化物中N的化合价应该介于N)和N)2之间，为十3价，据此 瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或着用玻璃棒蘸浓盐酸放在瓶 写出反应方程式：N()十N(),= =N2)3。(2)气体上升，液体下降 口，如果立即冒白烟，说明已经收集满。(2)二氧化碳在水中的溶 这样气液接触充分，使尾气被充分吸收：分析加入的原料及生成 解度很小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉：氯化氢气体极易 物，只有Ca(OH)2微溶于水，Ca(N()3)2易溶于水，所以滤渣的主 溶于水，能形成喷泉。(3)氯气催化氧化生成一氧化氮和水，反应 要成分为Ca(OH)2。(3)当n(NO)>n(NO2)时，N)过剩：当 n(N)n(N()2)时，N(),过剩，剩余N)2会与Ca(()H)2反应生 的化学方程式为4NH3十5()2 催化莉4NO十6H,0.一氧化氯和氧 成C(NO3)2。(4)依据化合价升降守恒，N(),生成N()时氮元素 气混合通入水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为4N()十 化合价降低，则反应中另一部分N()与中氮元素的化合价一定升 3()2十2H2()一4HN()3,二氧化氮和氧气混合通入水中完全被吸 高，可能生成N(O或N()2,但在水溶液中N()2会与水反应生成 收得到硝酸，反应的化学方程式为4N()2十()2十2H2) N),所以最终产物为N()据此写出离子方程式：3N(),十2H =4HN()。 =NO2+2N()↑+H2()。 答案(1)2NHC十Ca(OH)2 △CaC,+2NH,↑十2H,0湿 答案(1)N)十N)2一N2()(2)使尾气中的N)、N)2被充分 润的红色石蕊试纸放在瓶口，看试纸是否变蓝或者用玻璃棒蘸浓 吸收Ca(OH)2(3)排放气体中N)含量升高产品Ca(N(O2)2 盐酸放在瓶口看是否冒白烟(2)C 中Ca(N()3)2含量升高(4)3N()2+2H+—NO2+2N()↑ (3)4NH3+5(0, 十H2() 催化剂4NO+6H,03412 219班级 姓名 得分 课时分层检测（四） 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 C.CO2与NO反应生成CO和NO2 …0 基础达标练 D.NO与H2O反应生成H2和NO2 1.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合：4.下列关于O的说法中错误的是 ( 物也是重要的化工原料。自然界中存在如： A.NO是无色气体 图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正： B.NO是汽车尾气的有害成分之一 确的是 ) C.可以用向上排空气法收集NO 大气中的氮(N2) D.NO在一定条件下也可作氧化剂 ② :5.下列有关NO2的说法正确的是 雷电作用 固氮作用 A.NO2可由N2与O2反应直接制备 ⑥ NH或NH B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应， 人④ NOZ 因此不属于大气污染物 ② ⑤NO C.NO2既有氧化性也有还原性 A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2十 D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水 O,放电2N0 中，溶液显红棕色 B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原 …。能力提升练 0 C.⑤中涉及的反应可能有2NO+O 6.按图进行实验。试管中装 -NO O2 -2NO3 有12mLNO,然后间歇而又 D.⑥中涉及的反应可能有2NO3+12H+ 缓慢地通入8mlO2,下列是 =N2↑+6H2O 有关最终状态的描述：①试管 2.下列反应中，属于氮的固定的是 内气体呈棕色；②试管内气体呈无色；③试 A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 管内液面不变；④试管内液面上升；⑤试管 B.NO2与H2O反应生成HNO3 内气体是O2;⑥试管内气体是NO。其中正 C.NO和O2反应生成NO2 确的是 ( D.N2和H2在一定条件下合成氨 3.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生！ A.①③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.②③⑤ 剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷 出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、7.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、 H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星 CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲 发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红 气体经过如图所示的实验装置进行处理，结 烟”的原因是 果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲 A.高温下N2遇空气生成NO2 气体的组成为（不考虑Na2O2与NO2、NO B.NO遇空气生成NO2 的反应) 115 班级 姓名 得分 12.前儿年我国多地发生了严重的雾霾天气， 甲 剩余 气体 气体 这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽 足量 显红 浓硫酸 棕色 车尾气中常含有CO、NO,等气体，为减轻 80mL足量Na2O 污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可 A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2 将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的 C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH 气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车 8.某混合气体中可能含有C2、O2、SO2、NO、NO2 尾气处理，设计了如图所示装置（部分夹持 中的两种或多种。现将此无色的混合气体通 装置已略去)。 过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排 入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合 催化剂 CuO粉末 气体成分的判断正确的是 ( C0、N0E 混合气体 加强热 A.肯定有SO2和NO2 B.肯定只有NO 足量澄清石灰水 C.可能有Cl2和O2 亚 D.肯定没有Cl2、O2和NO2 (1)装置Ⅲ的主要作用为 9.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满 (2)停止加热，打开活塞K,放入适量氧气 NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中 时，装置Ⅱ中可观察到的现象是 的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中： (3)该套装置的不完善之处是 所得溶液的物质的量浓度近似为 )1 (4)汽车尾气中含有CO和NO,消除它们 A.1.0mol·L1 B.0.045mol·11 对大气污染的方法是安装催化转化器，使 C.0.020mol·L1D.0.12mol·L1 它们发生反应生成两种无毒的气体，其中 10.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的 种是单质，该反应的化学方程式为 装置如图所示（夹持和加热装置略去）。下 列说法正确的是 ( (5)工业上常用纯碱液来吸收NO,,有关反 分散到石棉绒 中的还原性铁粉镁粉 应的化学方程式为2NO2+Na2CO3 碱石灰 →s②+EaE。一 NaNO2+NaNOs+CO2,NO2+NO+ D E Na2CO3—2NaNO2+CO2。现有标准状 A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH 况下aINO2和bLNO的混合气体恰好 溶液 被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 应满足的关系为 C.实验时应先加热装置C,通入一段时间 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 空气后再加热装置D mol.L1。 D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 13.(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的 11.有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通 反应，进行如下实验（如图所示）。 入一定体积的NO2、NO和O2,充分反应 干燥的SO 后，若容器中仍充满溶液，则通人的NO2、 气体 NO和O2的体积比可能是 玻璃片 抽出 有红棕色 玻璃片 气体产生 A.1:1:1 B.4:3:2 干燥的NO: 气体 C.4:16:9 D.4:3:4 甲 丙 116 班级 姓名 得分 ①图甲两集气瓶中 (填“上”或 0 素养培优练 0 “下”)瓶颜色深。 ②图乙中反应的现象是 14.如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标 况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL ③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和 空气（标准状况，0，占号计算），夹住弹簧 NO2反应的产物中有 ,说明NO2 夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不 在该反应中表现 性。 正确的是 ④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2 1020304050mL 反应的化学方程式： A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕 色，最后变成无色 (2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。 B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 点燃 己知镁与CO2反应如下：2Mg+CO2 C.最终剩余气体体积约为36ml 2MgO+C. D.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L1 ①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路 :15.利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、 对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用 广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下： 与NO2反应的化学方程式： 石灰乳 硝酸工业， ②设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的 的尾气 吸收 →过滤 →…→无水 乳胶管均内衬锡纸)。 气体排放 滤渣 Ca(NO2)2 NO, 单簧 (1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新 特种不锈 的氧化物，试写出该反应的化学方程式： 钢钢板 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾 B 气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶 资料信息：2NO2+2NaOH—NaNO3 部喷淋)，其目的是 NaNO2+H2O。 ;滤渣可循环使 I.装置A中的试剂是 用，滤渣的主要成分是 (填化学 0 式)。 Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之 比接近1：1。若n(NO):n(NO2)>1：1, Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤顺序是 则会导致 (填字母)。 若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致 a.通入NOg b.打开弹簧夹 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液 c.点燃酒精灯 中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭： NO,其反应的离子方程式为 弹簧夹 117