模块综合检测卷-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

(2)砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，较为稳定，气态原子失：6.D[基态铜原子的价层电子排布为3d4s,位于元素周期表ds 去一个电子需要的能量比较大 区，A正确。由题图可知，BT℃u分子中硼原子价层电子对数为4， (3)sp312mol或者12×6.02×10 杂化方式为sp3,B正确。硼原子的价层电子数为3，可形成3个共 (4)N>H>B 价键，由题图可知，B形成的4个共价键中有1个是配位键，故 (5)SbH3的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用，NH: 1 mol BTCu分子中含有1mol配位键，C正确。同一周期元素，从 含有氢键，沸点反常的升高，A$H3不含氢键，相对分子质量越大， 左向右元素的电负性逐渐增大，故电负性大小顺序为F>()>N>C 分子间作用力越强，沸点越高 >B,D错误。] 3πri+3r1）X10-30 !7,D[甲基中的碳原子的杂化轨道类型为sp3,苯环中的碳原子的杂 (6)①4× ②乙 化轨道类型为sp,A项正确：BF,中B提供空轨道，F提供孤电子 4×86 对而形成配位键，配体为F一，B项正确：第一电离能在同一周期随 aNA 原子序效的增加而呈增大趋势，但N为23半充满结构更稳定更难 20.解析(1)F为一1价，则[Ti正。]2-配离子中钛元素的化合价是 失去电子，故第一电离能：C<()<N,C项正确；该盐阳离子中含有 十4；F提供孤电子对作配体；(2)硫酸氧钛(T()S())晶体中阳离 一个氮氯三键、一个氯碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上有六个碳 Ti 碳键、两个碳氧键、甲基上含三个碳氢键，1mo]该盐的阳离子含有G 子为链状聚合形式的离子，结构为00 00 ,由图！键的数目为17NAD项错误。] Ti Ti 8.C[Si(O2是共价晶体，熔点高、硬度大，SiO2晶体可用于制造光导 可知Ti和()个数比为1：1，硫酸根为一2价，则阳离子的化学式 纤雏，但与其榕，点高和硬度大无关，故A错误：碘晶体中的1一I键 为Ti)+:阴离子S)的中心S原子价层电子对数=4十· 能较小，导致碘的稳定性较弱，晶体碘之间的范德华力较小，导致沸 6十22X4=4,因此中心S杂化轨道类型为sp3杂化：(3)以顶点 点低、易升华，故B错误：碳和硅同主族，在金刚石和硅晶体中，原子 间通过共价键形成空间网状结构，金刚石和硅晶体类型相同，都是 的Ti为例，与Ti紧邻的()个数为6：()与()间的最短距离为面对 共价晶体，故C正确；NaC】晶体和CsCI晶体中Na与CI-个数比 角线的一半，即√a+a 为1：1，NCI晶体中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周 2 nm②a 2nm:(4)钨青铜(Na,wO,)晶体 围有6个钠离子，每个氯化纳晶胞中含有4个纳离子和氯离子； 结构与上述CaTi0,晶体结构相同，则一个品胞中合名×8=1个 CsC】晶体中每个铯离子周围含有8个铯离子，每个氯离子周围也有 8个氯离子，每个氯化铯晶体中含有1个铯离子和1个氯离子，二者 W,某钨青朝晶体中n(w+):n(w5+)=2:3,则一个晶胞中 的结构不同，故D错误。] w+的平均个数为1×号 :9.C[Cu的价层电子排布为3dl04sl,Zn的价层电子排布为3d04s2 =0.6,则填入了0.6个Na,即x= Zn为全充满稳定结构，更难失去电子，故第一电离能：Zn>Cu,A正 0.6,对比比色卡可知其颜色为紫色。 确：由图示知，该晶胞中Cu位于顶角(8个)、棱上(4个)、面心 答案(1)十4F-(2)T)2+ sp3(3)6 √2 (2个)，体内(1个)，故该晶胞占有的Cu个数=8×日十4X十 (4)紫 2X之+1=4，故1个晶胞中含有CuzZnSnS,单元数为2个，B正 模块综合检测卷 确：由结构知，Z原子位于面上，该晶胞中有2个S原子离其最近， 1,B[根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确 共用Zn原子的另一个晶胞中也有2个S离其最近，故每个Zn最近 2s 2p 的S个数为4个，C错误：四种原子中，S加的核外电子最多，占据的 的电子排布图为个个↑个A错误：价层电于排布为4s4p的 原子轨道也最多，D正确。] !10.D[晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排 元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期VA族，是p 列相对无序，无自范性，故①正确：含有金属阳离子的晶体不一定 区元素，B正确：2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原· 是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；分子间作用力决定分子 子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p,C错误：基态Na的电子： 晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误：Mg()的晶格能远 排布式为1s22s2p3s,由基态转化成激发态1s2s22p3p时，电子 比NC】大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④ 能量增大，需要吸收能量，D错误。] 正确：晶胞是晶体结构基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周 2.C[同周期主族元素，原子序数想大，电负性越大，则元素的电负 期性重复排列，故⑤正确：晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其 性：()>NH,A错误：氮气分子的电子式为：N::N:,B错误： 变得比较稳定，故⑥正确：千冰晶体中，一个C)2分子周围有12个 ②时，最外层电子跃迁到3印能级，具有较高的能量，则钠电离最外 C()2分子紧邻；CsC】晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体 层一个电子所需要的能量：①>②，C正确：水中的氢键可以表示为 中阴、阳高子的配位数都为6，故⑦错误：故选D。] ()一H…(),其中()一H…()的长度即为氢键键长，D错误。] 11.C[同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族元素 3.D[千冰(C)2)是分子晶体，Si()2为共价晶体，故A错误；白磷 的第一电离能大于第MA族的，第一电离能：N>(O>C>H,故A (P1)的键角为60°，故B错误：稀有气体为单原子分子，形成的分子！ 错误：分子中连双键的C的杂化方式为sp,连单键的碳原子为sp 晶体中不含共价键，故C错误：N、P都形成3个σ键，且都有一个孤！ 杂化，N都是sp杂化，故B错误：基态Z原子的核外电子布式 电子对，杂化方式都为$p,故D正确。」 为1s22s22p3s23p3d“4s2,有15种空间运动状态，故C正确：该物 4.B[P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P,S! 质中，Zn提供空轨道，()和N提供弧电子对，配位原子是()、N,但 的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每 Zn的配位数是5，故D错误。] 个原子最外层均达到8电于稳定结构，故A正确：若PS,中硫元素：12.D[由金红石晶体的晶胞结构可知，该品胞含有的Ti原子数为8 为一2价，磷元素为十3价，化合价代数和不等于0，故B错误：同种： 原子间的共价键是非极性共价键，一个P1S分子中含有三个非极： ×8+1=2,0原于数为4×2+2=4，推知其化学式为T02,故 性共价键，故C正确，燃烧热是1m0l可燃物完全燃烧放出的热量，1 A正确：题给配合物分子可形成分子内氢键，如图 所以P1Sg燃烧的热化学方程式为：P1S3(s)十8()2(g)=P1(O10(s) H 十3S(),(g)△H=-3677kJ·mol-1,故D正确。] 0 O-H 5.B[X,Y、Z、W均为短周期元素，由它们在元素周期表中的相对位： H.C N CH 置可知，Y位于第二周期，若Y原子为其所在周期中未成对电子最 ,故B正确：题给手性分子可通过与 多的原子，可知Y为N,结合位置可知X为C、Z为P、W为S。XW, 是CS2,C原子与2个S原子形成4个共价键，键角是180°，其分子 H,C CH. 的空间结构为直线形，A错误；Y为N元素，Y的最简单气态氢化物 H-0 为NH,NH3溶于水，使水溶液显碱性，B正确；Z是P元素，可形成 .H PC13、PCI5两种氯化物，若氯化物为PCI,P原子最外层有10个电 : CHC()()H发生酯化反应失去手性，故C正确：图4不是氯化钠的 子，不满足最外层8电子稳定结构，C错误；元素的非金属性越强， 晶胞，故D错误。] 其对应最高价含氧酸的酸性越强。Z为P、W为S,由于元素的非金{13.B[白磷为正四面体分子，白磷分子中P一P键的键角是60°，故B 属性：P<S,所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比P的最高：错误。] 价氧化物对应水化物的酸性强，若形成的含氧酸不是最高价含氧14.BD「A项，Au原子处于顶角与面心上，根据均摊法计算晶胞中 酸，则无此规律，D错误。] 含有的A山原子数目为8×1/8十6×1/2=4，正确：B项，金原子上 150 的配位教为3X8× -=12,错误：C项，在立方体的各个面的对角： 物质的量n=NA N Fmol,品胞体积V=a3pm3=(504X 线上3个金原子相切，金原子的直径为d,故面对角线长度为2d 棱长为√2d,故晶胞体积为(2d)3=22d,正确：D项，晶胞中含 10)m3,则&-Agl晶体的摩东体积V。=y 有4个金原子，故品胞质量为心，品胞体积为22，故品胞密度 (504×10-12)3m3NA×(504×10-12) -m3·mol-1。 NA 2 4M Na mol √2M 答案(1)add(2)①sp。②一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙 2√2d3dNA ,错误。] 炔C参与形成的大π键越多，形成的C一CI键的键长越短 15.A[根据结构简式中各原子的成键数可知，阴高子所带负电荷位 (3)CsC1CsC1为离子晶体，I为分子晶体(4)电解质 于最左侧的Z原子，W带1个单位正电荷，结合W为短周期主族 NA×(504×10-12) 元素和原子序数最大可知，W为Na,X形成4个共价键，Y形成！ 3个共价键，Z形成2个共价键，三者的原子序数均小于N,因此X:19.解析(1)C0为27号元素，C03+核外有24个电子，基态价层电子 为C,Y为N,Z为()，R形成1个共价键，且原子序数小于C,因此 3d R为H。同一周期从左至右，主族元素的原子半径逐渐减小，因此 轨道表示式为↑W个个个↑由题给结构图可知C03+的配位 原子半径：C>N,A正确：H、N、()形成的化合物中，NH,N()3、 数为6，根据价电子对互斥理论的杂化轨道计算公式可知C()的 NHN()2都是离子化合物，B错误：N2()为离子晶体，H,()为分 杂化方式为$p3杂化。(2)每两个原子之间形成1个。键，由 子晶体，因此熔点：Na()>H(),C错误：工业上采用电解熔融的 NaCI制备Na单质，D错误。」 NN 结构图可知，1mol配体中的o键有8m0l,即数目 16.解析(1)基态Ge原于核外电子排布式为1s22s2p3s23p3d0 INN 4s24p2(或[Ar]3d°4s24p2),其价电子排布式为4s24p:(2)非金属 为8NA,因为是平面结构，所以是N的$p2杂化轨道与()的2p轨 性越强电负性越大，非金属性()>P>Zn>K,则电负性()>P>Zn 道重叠形成6键。(3)N(O是直线形结构，键角为180°，N()2和 >K:(3)KH为离子晶体，H2(O、PH均为分子晶体，离子晶体熔点 N)2是sp2杂化角形结构，键角约为120°，其中N)2的N原子中 一般高于分子晶品体，所以KH的熔点最高，而H2()分子间存在氢 的一个杂化轨道上含一个单电子，NO2的N原子杂化轨道上含一 键，所以熔点高于PH:,则熔点由高到低的顺序排列为KH>H2() 对电子，则排斥力更大，键角更小，所以三者键角大小关系为N() >PH3;(4)①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有 NO. 4个，所以配位数为4：②结合晶胞结构示意图可知，以G为顶，点 ()H 的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。 答案(1)4s24p2 (2)()>P>Zn>K(3)KH>H,()>PH >N)2>N()2。(4) 存在分子内氢键，而 KH是离子晶体，HO、PH都是分子晶体，而HO分子间存在氢 H0《☐一N0,存在分子间氢能，沸点更高。(5)H,0的极性 键(4)①4②面心、棱心 17,解析(1)①Na2)2中含有离子键和共价键：②Si)2中只有共价 大于()F2,H2()和OF2都是角形结构，H和)的电负性的差值大 键：③石墨中含有共价键和分子间作用力：④金刚石中只有共价 于()和F之间电负性的差值，则H()的极性更大。 键：⑤NCI中只有离子键：⑥白磷中含有共价键和分子间作用力。 3d (2)NH3和H2()都是极性分子，根据相似相溶原理知，氯气易溶于· 答案(1)州个个个 6 sp 水，故a正确：NH3是一种易液化的气体，与其易溶于水无关，故b! (2)8NA sp 2p 错误：NH3溶于水建立了平衡NH十H,()一NH·H,()一 (3)N)>N)2>NO NH十()H,氯气能和水反应导致氨气易溶于水，故c正确：NH3 NO2 OH NO, 在水中易形成氢键，能和水形成氢键的物质易溶于水，所以氯气易 ()H 溶于水，故d正确。(3)由题意知，该配合物是[R(H,())C]C12· (4) HO《》-NO,,因为 易形成分 H2()。(4)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为 同素异形体的是石墨和足球烯：结构相似，分子组成相差若干个 子内氢键， HO一NO,易形成分子间氢键，所以 “CH,”原子团的有机物互为同系物，则属于同系物的是正丁烷和 HO《》一NO2沸点更高(5)HO的极性大于OF2,H,O和 异庚烷。(5)①苯是平面形结构，碳原子采取sp杂化：②CH()H (OF2都是角形结构，H和O的电负性的差值大于()和F之间电负 中碳原子采取sp3杂化；③HCH()是平面形结构，碳原子采取sp 杂化：④CS2是直线形结构，碳原子采取sp杂化：⑤CCL1中碳原子 性的差值，所以H2()的极性更大 (1)Ti为22号元素，原子核外电子排布为 是饱和碳原子，碳原子采取$p3杂化。(6)单键都是。键，双键中含 120.解析 有1个6键和1个π键，三键中含有1个。键和2个π键，又因为 1s2s2p3s3p3d4s,价层电子排布为3d4s。(2)Ng分子中 C)与N2分子为等电子体，即C()中含有三键，则X2C2·2C)· 存在氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，则N2分子中π键和 。键个数之比为2：1。(3)根据元素守恒和元素价态可知TiC1 2H2()中σ键与π键的比值是14：4=7：2。 答案(1)D(2)b(3)C(4)②④(5)④(6)7：2 在热水中水解会生成HCI气体，化学方程式为TiC,十3H,0△ 18.解析(1)基态急原子的电子排布式为1s22s2p,其中b、c不是 H2Ti()3十4HCl:由于HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCI 9个电子，不能表示氟原子的核外电子排布。从2印能级激发1个 (4)化合物甲中苯环上的碳以及碳氧双键中的碳为$p杂化，甲基 电子到3s能级比从2p能级激发2个电子到3p能级需要的能量 以及和羟基相连的碳为$即3杂化；化合物乙中羟基中的)原子为 低，故a和d相比，d能量较高。(2)①杂化轨道形成共价键时只形 sp杂化，氨基中的N原子为$p杂化，甲基、次甲基上的C原子 成键。②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C一C】键越强，C 为sp杂化，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的 C】键的键长越短，一氯乙烷中碳采取sp杂化，一氯乙烯中碳采取 2能级轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一 sp杂化，一氯乙炔中碳采取sp杂化，sp杂化时p成分少，sp3杂化 电离能由小到大的顺序为C()N。(5)根据均摊法可知N原子 时p成分多，因此三种物质中C一C】键键长顺序为一氯乙烷>一 氯乙烯>一氯乙炔，同时C】参与形成的大π键越多，形成的C一C创 的个数为8×8+6×2=4，Ti原子的个数为12×有+1=4，所 键的键长越短，一氯乙烯中C】的3p轨道与C的2p轨道形成3中 心4电子的大π键，一氯乙炔中C】的3p轨道与C的2p轨道形成 以品隐的嘴莹为 g,晶胞的密度为pg·cm3,则晶胞的边长 2个3中心4电子的大π键，因此三种物质中C一C】键键长顺序为 /62×4 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。(3)CsIC2发生非氧化还原反 为NN cm,据图可知最近的两个N原子之间的距高为面对角 应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体 为CsC】,红棕色液体为ICl,而CsC1为高子晶体，熔化时，克服的是 我的-本，号X震m9震×10m:风体心 离子键，C】为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此 原子为例，棱上的12个Ti原子与该i原子距离相等且最近。 CsC1的熔点比ICI高。(4)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需 要克服太大阻力即可发生迁移，因此《-Agl晶体是优良的离子导 答案(1)3d4s2(2)2:1(3)TiCL,+3H20三HTi02+ 体，在电池中可作为电解质：每个晶胞中含碘离子的个效为8× 4HC】高HF分子间存在氢键 十1=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的 362×4×10112 4)sp2sp C<O<N (5)2XON 151模块综合检测卷 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳 1.下列描述中正确的是 ( )1 定结构 2s B.P4S3中硫元素为一2价，磷元素为十3价 A.氮原子的价层电子排布图： C.一个P4S分子中含有三个非极性共价键 D.热化学方程式为：P4S3(s)十8O2(g) 2p 些 △H=-3677kJ· 个个 P4O1o(s)+3S02 (g) mol1 B.价层电子排布为4s24p的元素位于第四：5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它 Y 周期VA族，是p区元素 们在元素周期表中的相对位置 C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也！ 如图所示。若Y原子为所在周 Z W 相等 期中未成对电子数最多的原子，下列说法中 D.钠原子由1s22s22p3s1→1s22s22p63p 正确的是 ( ) 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 A.XW,空间结构为V形 2.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是： B.Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 超 合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备： C.Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电 氮气的反应式：NH,C十NaNO2 A-NaCl+ 子结构 D.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强 2↑十2H2O。下列说法正确的是 ) 6.荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强 A.元素的电负性：N>O>H 大工具。如图为某荧光探针的传感机理，下 B.氮气分子的电子式：N::N 列有关说法错误的是 C.钠电离最外层一个电子所需要的能量： ①>② [Ne][Ne] 和 ①3s ②3p D.水中的氢键可以表示为O一H…O,其中 H…O之间的距离即为该氢键的键长 3.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产 生错误的结论。下列类推结论中正确的是 BTCu BTCu-Cu? ( A.Cu位于元素周期表的ds区 A.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分 B.BTCu分子中B的杂化方式为sp3 子晶体 C.1 mol BTCu分子中含有1mol配位键 B.甲烷的键角是109°28'，白磷(P4)的键角 D.BTCu-Cu2+中第二周期元素的电负性 也是109°28 大小顺序为F>N>O>C>B C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体 7.设NA是阿伏加德罗常数的值，如图所示的 中也一定含有共价键 盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控 D.NH3分子中N的杂化方式为sp3,则PH 制其性质。下列说法错误的是 ) 分子中P的杂化方式也为sp 4.三硫化磷(P4S)是黄绿色针状 晶体，易燃、有毒，分子结构之 BF 羹 一如图所示，已知其燃烧热△H =-3677k·mol-1(P被氧 化为P4O10),下列有关P4S3的说法不正确 的是 ( OCH3 115 A.盐中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2 A.第一电离能：O>N>C>H B.BF,中含有配位键，配体为F B.分子中C和N的杂化方式相同 C.第一电离能：C<ON : C.基态Zn原子的核外电子有15种空间运 D.1mol该盐的阳离子含有。键的数目 动状态 为14NA : D.该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为 8.下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因： O、N 果关系的是 ( )12.下列说法错误的是 ( A.SiO2晶体熔点高、硬度大；SiO2晶体可用 Ti 于制造光导纤维 OH OH B.碘晶体中的I一I键能较小；晶体碘沸点 CH 低、易升华 C.在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键 注：氧原子分别位于晶胞 H.C 形成空间网状结构：金刚石和硅晶体类型 的上下底面和内部 HOHO 相同 图1 图2 D.NaCI晶体中Na+与CI-个数比为1：1， HC-0 CsC1晶体中Cs+与CI个数比也为1：1， NaC】和CsCl的晶胞结构相同 C一C-CH,一O HO 9.Cu2 ZnSnS4是太阳能薄 CH 膜电池的重要成分，其晶 HO H.C 胞结构（棱边夹角均为 图3 图4 eZn 90°)如图所示，下列说法 A.金红石晶体的晶胞如图1所示，推知其 错误的是 os 化学式为TiO2 A.第一电离能：Cu<Zn B.配合物（如图2）分子中含有分子内氢键 B.1个晶胞中含有 C.某手性分子（如图3）可通过酯化反应让 Cu2 ZnSnS4单元数为2个 其失去手性 C.距离每个Zn原子最近的S原子数为2个 D.图4可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的 D.四种元素基态原子中，核外电子空间运动！ 晶胞 状态最多的为Sn原子 13.下列对一些实验事实的理论解释，错误 10.下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) 的是 ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；： 选项 实验事实 理论解释 而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 金刚石比晶体硅熔 碳原子半径比硅 A 点高 原子半径小 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaC大，这是因为 白磷分子中P一P 前者离子所带的电荷数多，离子半径小 B 白磷为正四面体分子 键的键角是 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部： 109°28 的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其： 2在H2O中的溶解能 C 变得比较稳定 力比I2在CCL4中的溶 “相似相溶”原理 ⑦千冰晶体中，一个C02分子周围有12个 解能力小 CO2分子紧邻；CsCI和NaCl晶体中阴、阳 离子的配位数都为6 对羟基苯 甲醛 A.①②③ B.②③④ OHCOH) C.④⑤⑥ D.②③⑦ 比邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形 成分子间氢键，邻 11.一水合甘氨酸锌是一种 D CHO H2O NH2 羟基苯甲醛形成 矿物类饲料添加剂，其 c一d CH, )的沸 分子内氢键 结构简式如图所示。下 H2C、 OH NH 列说法正确的是() 点高 116 14.(双选)金晶体的晶胞如图所 (2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最 示，设金原子的直径为d,NA 大的。下列因素与NH3的水溶性没有关 表示阿伏加德罗常数，M表 系的是 (填标号)。 示金原子的摩尔质量，在立方 a.NH3和H2O都是极性分子 体的各个面的对角线上3个 b.NH3是一种易液化的气体 金原子相切。下列说法错误的是 c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+ A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子 H2O=NH3·H2O==NH4+OH B.金晶体中金原子的配位数为6 d.NH3在水中易形成氢键 C.一个金晶胞的体积是2√23 (3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式 D.金晶体的密度是②M 为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3· Ad3NA 6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理， 15.短周期主族元素 产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可 R、X、Y、Z、W的 能是 0 原子序数依次增 A.[R(H2O)6]Clg 大，由这五种元素 B.[R(H2O)Cl2 JCI.2H2O 组成的一种化合 C.R(H2O)5 CIJC12.H2O 物M常用作食品 D.[R(H2O)3]Cl3·3H2O 的增味剂，M的结构式如图所示。下列说 (4)有下列各组物质：①126C和136C;②石 法正确的是 墨和足球烯：③正戊烷和异戊烷；④正丁烷 A.原子半径：X>Y 和异庚烷； B.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为 Br Br 共价化合物 ⑤H一C一H和H一C一Br; C.熔点：W2Z<R2Z D.工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质 Br H 二、非选择题（本题共5小题，共55分》 ⑥CH3一CH2—CH2—CH3和 16.(10分)ZnGeP2和KTiOPO4 Zn CH3-CH(CH3)CH3。 都是非线性光学晶体材料，在 用序号填空：互为同素异形体的是 激光技术方面有广泛用途。 ,属于同系物的是 回答下列问题： (5)在①苯、②CHOH、③HCHO、④CS2、 (1)基态Ge原子的价电子 ⑤CC14五种有机溶剂中，碳原子采取sp杂化 排布式为 的分子有 (填序号)。 (2)O、P、K、Zn按电负性由 (6)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结 大到小的顺序排列为 OC (3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序 构如图所示， 中每个X原子 排列为 ,熔点差异的原 H2O CI OH, 因： 能与其他原子形成3个配位键。CO与N2 (4)以Zn为顶点的ZnGeP,晶胞结构如图 分子为等电子体，则X2C12·2C0·2H2O 所示。 中6键与π键的比值是 ①Zn的配位数为 18.(10分)(2022·全国乙卷)卤素单质及其化 ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于 合物在科研和工农业生产中有着广泛的应 用。回答下列问题： 17.(11分)按要求填空。 (1)氟原子激发态的电子排布式有 (1)共价键、离子键和分子间作用力是微粒： ,其中能量较高的是 之间的三种作用力。下列晶体： (填标号) ①Na2O2、②SiO2,③石墨、④金刚石、⑤NaCl、 a.1s22s22p43s b.1s22s22p43d2 ⑥白磷中，含有两种作用力的是 c.1s22s12p d.1s22s22p33p2 A.①②⑤ B.②④⑥ (2)①一氯乙烯(C2HCl)分子中，C的一个 C.①⑥ D.①③⑥ 杂化轨道与CI的3pz轨道形成 117 C-CI 键，并且Cl的3p轨道与C的： 的沸点并说明理由： 2p轨道形成3中心4电子的大π键（Ⅱ）。 ②一氯乙烷(C2HC1)、一氯乙烯 (5)比较H2O与OF,的极性大小并说明理 (C2H3CI)、一氯乙炔(C2HCI)分子中，C 由： CI键长的顺序是 20.(12分)金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具 理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形 有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度 成的CCI键越强；（ⅱ） 和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛 的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶 (3)卤化物CsICI2受热发生非氧化还原反 体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越 应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X 多地成为黄金的代替品。以TiC4为原料， 为 。 解释X的熔点比Y高的原因： 经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米 TiO,(如图)。 (4)a-AgI晶品体中I离 子作体心立方堆积（如图 热水 H,TiO 纳米Ti02 所示)，Ag十主要分布在 ① Ti 由I一构成的四面体、八 足量M 高温 ② N 高温 Ti N 面体等空隙中。在电场 作用下，Ag十不需要克 请回答下列问题： a=504 pm 服太大的阻力即可发生 (1)Ti的基态原子价层电子排布 迁移。因此，Q一Ag】晶体在电池中可作为 (2)N2分子中π键和。键个数之比为 已知阿伏加德罗常数为NA,则a-AgI晶： (3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还 体的摩尔体积Vm= m3 有一种气体，写出该反应的化学方程式 mol一1（列出算式）。 19.(12分)高性能炸药BNCP的结构如下所： HF的沸点比水解生成气体的沸点 示，回答下列问题： (填“高”或“低”)，原因是 (4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂， NO 纳米TO2催化的一个实例如图所示。化 H,N 合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是 NO ,化合物乙中采取sp3方式杂 化的所有原子对应的元素的第一电离能由 (1)BNCP中Co3+的基态价电子轨道表示 小到大的顺序为 式是 ,Co3+的配 0 NH2 位数是 ,阴离子CO的中心原子 ①纳米TiO CHCCH, CHCHCH. ②NH2 杂化类型是 OH OH 乙 (2)1 mol 配体中的。键的数 (5)有一种氮化钛 晶体的晶胞与NaCI 目是 已知该配体是平面结构，图： 晶胞相似，如图所 中标记的N原子与O原子之间的。键是由： 示，该氮化钛的密 N原子的 杂化轨道与O原子的： 度为pg·cm3,则 轨道重叠形成的。 该晶胞中的最近的 (3)比较NO、NO2、NO2 的键角大小： 两个N原子之间的距离为 nm (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。 NO, OH 该晶体中与Tⅰ原子距离相等且最近的Ti原 (4)比较 HO 子有 个 NO. 118