课时分层检测(1)硫和二氧化硫-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

第三节环境保护与绿色化学 S),污染不会产生光化学烟雾污染，应该是汽车尾气中产生的氮氧 必备知识·自主梳理 化物，引起光化学烟雾，B不符合题意；工业废气中的氮氧化物N) (一)存在形态含量控制消除环境质量评价污染治理废 不会造成温室效应，C不符合题意：煤炭的不完全燃烧产生C(),会 气废水废渣太阳辐射N(),S()2有机物 物理法 引起煤气中毒即C()中毒，D符合题意。」 化学法生物法中和法氧化还原法 沉淀法无害化减5，B[含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉可减少水体富营养化、水华、赤溯 量化资源化 等水污染，A不符合题意：废旧电池中含有重金属等金属离子，直接 (二)化学原理技术手段生产应用源头全部转化100% 掩埋会造成土壤污染、水体污染等，B符合题意：植物秸秆、枝叶、杂 减量化再利用再循环 草含有生物质能，可通过发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，实 关键能力·合作探究 现垃圾资源化，C不符合题意。] 新知探究 章末综合提升 跟踪训练 !体系构建·理清脉络 1.D[废水量太大，不能用离子交换法：加硫酸虽能徐去Pb+,但增：1，提示：一定。因为在化合物中金属元素一定为正价，变为单质时化 加了溶液酸度；石灰比Na()H廉价，故选用石灰。 合价降低，得电子，发生还原反应。 2.A[A项，属于乙烯的加聚反应，符合原子利用率为100%的特点：：2.提示：海水晒盐不需要化学反应。 B项，属于取代反应，还生成HC等：C项，铜和浓硫酸反应生成硫！3.提示：由于金、轴等微量元素在海水中的含昼很低，从海水中富集含 酸朝、二氧化硫和水：D项，属于置换反应，用碳还原二氧化硅制备 做量元素的化合物需要很高的成本 高纯硅的产物还有C()。] ·4.提示：电解熔融MgC12得到Mg和C12,该反应属于氧化还原反应。 44 44 3.C[A:01X100%≈42%：B:7克×100%≈25%：C:8器 :8器×100%=：5.提示：煤气化的产品主要是水煤气(C0,H,的混合气体)：煤液化的 主要产品是甲醇。 44 100%:D:185X100%≈24%.] !6,提示：不是。石油分馏得到的汽油是沸点接近的烃的混合物 !7提示：不正确。食品添加剂在规定范图内合理使用，对人体健康不 学科素养·核心价值 会产生不良影响，正确使用食品添加剂能够延长食品保质期或增强 应用体验 食品营养等，是有利的。应该合理使用食品添加剂，而不是禁止。 1.B[A.水泥于硅酸盐材料，故A正确；B.“绿色化学”的核心思想8.提示：膨松剂的化学成分有碳酸氢铵、碳酸氢钠等，这些化学物质不 是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B 仅可中和酸还能受热分解，产生大量气体，使面食疏松多孔，易于消 错误：C.市民选乘公共交通工具出行，可以减少汽车尾气的排放，减 化吸收：豆腐制作过程中使用的凝固剂（盐卤）能使豆浆中的蛋白质 少污染，故C正确：D.用新能源汽车代替燃油汽车，减少化石燃料燃 发生聚沉 烧，减少污染物排放，故D正确。] ,9.提示：味精、食醋属于增味剂 2,解析(1)反应属于加成反应，原子利用率高达100%，且产物无污 :10.提示：不符合。绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源 染，故A符合：制备硫酸铜的过程中硫酸的利用率低，且生成的二氧 头上减少或消除工业生产对环境的污染，即不产生或少产生污染 化硫是有毒气体，故B不符合：反应属于化合反应，原子利用率高达 物，而不是产生污染后再治理。 100%,且产物无污染，故C符合；铜与稀硝酸反应制备硝酸铜的过 课题探究·提升素养 程中硝酸的利用率低，且生成的一氧化氮是有毒气体，故D不符合。 探究目标（一）》 答案(1)BD(2)①虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法 1.提示： 但反应快、日产量比其高得多②两者反应条件温度相当，但乙炔 ②2Mn(OH)2+(O2 =2日。n)。￥ 水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大：乙炔的制取要经过多 H2Mn()3十Mn(()H)2= =MnMn(O￥十2H2() 步反应制得，且消耗大量的热能、电能：乙烯来源于石油裂解气，消 耗的总能量比乙炔少，且较容易获得 ③加入硫酸酸化后的反应的化学方程式：2KI十H2S)1一 随堂演练·巩固双基 2HI+K2 SO 1.B A项 ,苯甲酸钠于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可 MnMn()3十2H2S01+2HI=2MnS)1+I2￥+3H2() 作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A不正确：B项，胶体具有丁 ④①I,+2NaS,():=2NaI十Na,S,)e 达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆腐于胶体，因 !2.提示：根据测定原理中方程式，由关系式法可得 此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确：C 0,21~4S,0g,则m(0,)-6X10X4X32g=8abmg 项，S)2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为 4 不稳定的无色物质，C不正确：D项，雏生素C具有很强的还原性， 因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从 则水样中溶解氧的含量为8abm坚=80abmg·L1 0. 而防止水果被氧化，D不正确：故选B。 3.(1)提示：当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色时。 2.B[①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量：②研发 (2)提示：不受阳光的影响（防止温度升高、溶解的氧逸出）、充分混 易降解的生物农药能减少污染物的排放：③应用高效洁净的能源转 合反应彻底。 换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放：④田间焚烧秸秆会增 (3)提示：用溶解氧瓶（如图）采集水样可以密封水样 加二氧化碳的排放：⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少 尽量避免扰动水体表面，不在瓶中留有气泡、充分反 二氧化碳的排放。] 应，将吸管插入液面下确保隔绝空气。配制溶液的蒸 3.DA项，C1,S高温氧化的火法炼铜中还会产生S),气体，错误： 馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用 B项，CHCH2OH催化氧化生成CHCHO的同时有H2O生成，错 (4)提示：导致结果偏小，大量悬浮物会吸附一部分 误：C项，Cu和浓硝酸反应制备Cu(N())2时还会生成H(O和 气泡。 NO2,错误；D项，苯与氯气发生加成反应只生成环己烷，原于利用！探究目标（二） 率为100%，正确。] 提示：(1)探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性 4.D[化石燃料的燃烧产生的C)2过度排放不会产生酸雨污染，只： (或与水反应的速率)。 会形成温室效应，A不符合题意：汽车尾气主要成分不是S),,且 (2)在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。 课时分层检测参考答案与解析 课时分层检测（一） !4.C[S()2有毒，但葡萄酒中S)2的含量在我国的食品添加剂使用标 准的规定范围内，故葡萄酒中的S),对人体无害，A项正确：S),具 1.D [硫是一种难溶于水的黄色晶体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳， 有较强的还原性，故能起到抗氧化作用，B项正确：S()2具有漂白 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A、B项正确：化石燃料 性，但只能漂白某些有色物质，C项错误：将葡萄酒倒入酒杯中摇 中含有硫元素，在燃烧时会生成二氧化硫，C项正确：硫与氧气在点· 摇，压强减小，气体溶解度减小，D项正确。] 燃条件下反应生成S)2,硫元素化合价升高，表现出还原性，D项 ·5,A「标准快况下，三氧化硫为固态，1m0l三氧化疏的体积不等于 错误。 22.4L:三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色：在催化剂、 2.B「可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两！ 加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被部分氧化为三氧化硫。] 个方向”进行的化学反应，A错误：在同一条件下，同时向正反应和 6,C[潮湿的氯气（含次氯酸）、过氧化钠具有漂白作用是因为具有强 逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；电解水生成氢气 氧化性：二氧化硫具有漂白作用是因为二氧化硫与有机色质发生化 和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因为条件不 合反应生成了无色化合物：活性炭具有漂白作用是因为其具有吸附 同，C错误：可逆反应不一定属于氧化还原反应，例如二氧化碳和水 性，发生的是物理变化。 的反应，D错误。 3.C 7.ALA项，S)2溶于水生成H2S)3,H2S()3与NaHC)3反应生成 [S)2是一种食品添加剂，由于S)2有毒性，要严格控制其使用！ 量，不能用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品，A错误：硫在足量空气 C)2,酸性：H2S)3>H2C(),正确：B项，S)2溶于水显酸性，与 中燃烧只能生成S)2,不能直接生成S)3,B错误：微量S()2添加到 BCl2溶液不反应，错误：C项，发生反应：S()2十2H2S=3S↓十 葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用，C正确：由于H2S)?的酸性比 2H2(),S)2是氧化剂，错误：D项，酸性KM()1溶液具有强氧化性 HCI的酸性弱，向S()2水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉 可以氧化S)2,生成S)号，S)2表现还原性，错误。] 淀，D错误。] :8.A[满足题目要求的转化关系如图所示：] 215 S2- 课时分层检测（二） H S :,C「浓硫酸不能千燥氯气，A错误：浓硫酸与单质硫反应时，浓硫酸只 表现强氧化性，B错误：常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2S(),,是因 为浓H,S),的强氧化性使铁、铝钝化，C正确：把足量铜粉投入只含 Cr 2olH2S),的浓硫酸中并加热，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反 H'Cl 应，因此含2olH,S),的浓硫酸与足量铜反应得到的气体物质的量 C10 小于1mol,即气体体积在标准状况下小于22.4L,D错误。门 2.A [浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常溫下)過浓硫酸发 9,C[S),通入紫红色的酸性KM(),溶液中，发生氧化还原反应， 生纯化，浓硫酸只表现氧化性：浓硫酸与NH3反应时只表现酸性： 紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性：滴有酚酞的Na()H溶液中通 浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性：浓硫酸与CS(),· 入S),气体红色褪去，是因为二氧化硫与氢氧化钠发生及应生成亚 5H,()反应，表现的是浓硫酸的吸水性。 硫酸钠和水，体现其酸性氧化物的性质：S()2通入品红溶液中，红色 ·3.A[若X是BaS()3,加入足量盐酸，N()在酸性条件下具有强氧 褪去，是因为二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现了二氧化硫 化性，会将BaS)2氧化成BaS)1,溶液中仍有沉淀，故选A:若X是 的漂白性：S(),通入澳水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸 BaC()3,加入足量盐酸，发生反应：BaC()3+2H+一Ba+十H2(O十 和氢溴酸，体现了二氧化硫的还原性。 C(),个，溶液中没有沉淀，故不选B:若X是BaS)1,加入足量盐酸， 10.B[步骤①为溶解、过滤，需要玻璃棒搅拌、引流，④为隔绝空气加 沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaS()1,故不选C:该盐溶液中若含有 热浓缩、降温结晶，过滤，也需要玻璃棒引流，A项正确：步骤②中 发生反应：Na,C(),+2S),十H,)= S()号，沉淀X是BaS()3、沉淀Y是BaS)1,该盐溶液中不一定含有 =2NaHS()3十C(),,只体现了 S(),酸性氧化物的性质，B项错误：步骤③是亚硫酸钠与氢氧化纳 SO ,故不选D。] 4.D[铜与浓硫酸的反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不 的反应，其离子方程式为HS)3十()H厂 —S)号-十H2(0,C项正 变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，A正确：S)2具有漂白性， 确：亚硫酸钠中S元素为十4价，易被空气中的氧气氧化为十6价， 能够使品红溶液褪色，故可用品红溶液验证S),的生成，B正确： 即生成Na2S(),,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2S()1,D项 S)2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，因此能够使紫色石 正确。 11,D[由于S(),也能使澄清石灰水变浑浊，要将混合气体先通过足 蕊溶液变为红色，且二氧化硫不能漂白指示剂，所以③中石蕊溶液 变红后不褪色，C正确：实验中，朝丝与过量浓硫酸反应生成硫酸 量的酸性KM(),溶液，徐去S)2,再通过品红溶液检验S)2是否 除尽，最后通过澄清石灰水检验C)2。] 铜，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认CuS()1生成，应将试管①中 的液体倒入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生 12.解析(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应 成，反之则没有硫酸铜生成，而不能将水加入①中，D错误。] 的化学方程式为S)2十H2(O2一H2S)1；(2)根据2Na()H :5,D:[浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢 H,S),~S02可知S2的质量为2×(0.0900mol·L1×0.025L) 气接触空气逼明火爆炸。] :6,BD[反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质 ×64g·m01=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为0.072g 的量为0.05mol,则反应掉的疏酸的物质的量为18.5×0.1mol 0.3L 0.05mol=1.8mol,A项正确：随着反应的进行，硫酸浓度会变稀， 0.24g·L1:(3)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，1 可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是S()2和H2的混合物， 使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高：因此可以用不挥 由Zn十2H2S()1(浓) =ZnS()1十S)2↑十2H2(),Zn+H2S)1(稀) 发的强酸，如硫酸代替盐酸。 =ZnS)1十H2↑，不论是生成S)2还是H2,都是1 mol Zn产生 答案(1)S(02十H202=H2S() 1mol气体甲，n(Zn)=n(甲)=n(ZnS()1)=1.5mol,则反应中共消 (2)0.24g·L 耗Zn97.5g,C项正确：反应中转移电子的物质的量为锌的物质的 (3)盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸， 量的两倍，为3mol,D项错误；由硫原子守恒可知n(S()2)一1.8mo 如硫酸代替盐酸 1.5 mol=0.3 mol,n(H2 =1.5 mol-0.3 mol 1.2 mol, 13.解析 (1)Na2S与S)号可以发生反应：2S2-十S()号十6H+ S)2和H2的体积比为1：4，B项错误。] 3S十3H2),在此反应中NaS为还原剂。(2)S号-有还原性，与！7.C [二氧化硫、三氧化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氧 酸性KMn()1溶液发生反应：5S￥十2Mn()十6H+ =5S(-+ 化物，B项正确；二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，C项错误；三 2Mn+十3H,(),S在反应后转化为S)。(3)溶液X中含有 氧化硫与水发生化合反应生成硫酸，D项正确。] S),加入适量H()2溶液后，发生反应：S)号十H2(O2—S)号十 ·8.D:[A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸 H2(),再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再滴加BCl2溶液， 气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，景后左侧 有白色沉淀产生。(4)①将黄花菜用氢氧化纳溶液浸泡是为了将： 烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的：B 黄花莱中的S)2转化为S()号-。②用浓度为0.01mol·L1的121 项中滤纸片接触浓疏酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的 溶液测定时发生反应的化学方程式为N2S)3十I2十H2()一 C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强 Na2S()十2H1。 增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的：D项中 答案(1)还原(2)酸性KMn(),溶液褪色S) 因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化 性，不能达到实验目的。 (3)盐酸BaCl,溶液 (4)SO,+2NaOH=Na,SO+H,() 9.C 「碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na,C)3要加 在BaCg溶液后面，故A项错误；取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白 ②NaS()3十I,+H,()—NaS),+2HI 14.解析(1)因本实验的目的是证明铁和硫反应产物中F的化合 色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明S)没有除尽，故 价，检测时是将产物与HS)1反应后，检测溶液中铁元素的价态，： B项错误：加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和 盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠 若Fe与S反应时铁过量，剩余的Fe也可与H2S)1反应，生成： 和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确：用蒸发结晶法 Fe+千扰实验，且过量的Fe还能与可能存在的Fe+反应，影响实 从NCI溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热， 验结果：(2)若环境中有()2会影响铁元素在与S反应中的价态，因 利用余热蒸千，故D项错误。] 此在“隋性环境”中进行的原因是防止环境中的()2参与反应：(3)S· 10.D「铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试 可与K()H溶液在加热条件下反应，向黑色固体中加入热的K()H 溶液可除去混合物中过量的硫粉：S易溶于CS,溶液中，也可向黑 管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KM(O1 N()H反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。A项，二氧化 色固体中加入CS2溶解过量的S:(4)煮沸可徐去稀硫酸中溶解的 硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电高出氢离子 (O2防止(O2将Fe+氧化：(5)产物中Fe的价态若为十3价，则与稀 紫色石蕊武液变红，错误：B项，二氧化硫具有漂白性，能漂白品 硫酸反应生成Fe3+,若产物中的Fe的价态为十2价，则与稀硫酸 红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使 反应生成F+,则检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操 高锰酸钾溶液褪色，错误：C项，Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体 作为：加入煮沸的KS℃N溶液，若溶液变为血红色，则证明产物中 现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现 有F+;若溶液无明显现象，再滴入新制氯水，溶液显红色，则证 浓硫酸的氧化性，错误：D项，浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成 明产物中有Fe2 的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，正确。] 答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO1反！11.B 稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确：常温下，轶片 应，生成Fe+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，： 到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学反应，B项错误：加热 影响实验结果 条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氧化剂，生成的无色 (2)防止环境中的)2参与反应 有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确：实验I、Ⅱ硫酸的浓 (3)除去混合物中过量的硫粉CS 度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，说明温度 (4)防止H2S),溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe+ 会影响实验现象，D项正确。 (5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有下®+：12.解析(1)常温下，铁强浓硫酸会钝化，纯化是在铁表面形成一层 若溶液无明显现象，再滴入双氧水（或新制氯水），溶液显红色，则 氧化膜，属于化学变化。(2)先用品红溶液检验二氧化硫，用酸性 证明产物中有Fe2 高锰酸钾溶液除二氧化硫、再用品红验证二氧化硫是否除尽，用浓 硫酸干燥气体、通入灼热氧化铜、用无水硫酸铜检验是否有水生 216班级 姓名 课时分层检测（一 …0基础达标练 0… 1.下列叙述不正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解 除去 B.硫微溶于酒精 C.大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含 量升高的原因之一 D.硫与氧气反应时表现出氧化性 2.下列对可逆反应的认识正确的是 ) A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方 向进行的反应叫可逆反应 B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两 个方向进行的反应叫可逆反应 C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点： 燃生成水的反应是可逆反应 D.可逆反应一定属于氧化还原反应 3.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A.可用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品以： 防腐 B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色 沉淀生成 4.SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, 起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误 的是 ( A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它 的含量很少 B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为 它具有较强的还原性 10 得分 硫和二氧化硫 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2 没有漂白性 D.将葡萄酒倒人酒杯中摇一摇，可以减少其 中SO2的含量 5.下列说法中正确的是 A.三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成 硫酸 B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为 22.4L C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 …0能力提升练0 6.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所生 成的二氧化硫漂白布匹。在著名诗人荷马 的著作里讲到硫燃烧的产物有消毒和漂白 作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯 气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其 漂白原理相同的是 A.①③B.②③ C.①④ D.②④ 7.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下 列根据实验现象得出的结论正确的是 () A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉 末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色 沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄 色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液， 溶液褪色，说明SO2具有漂白性 班级 姓名 8.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合 物。它们有如图所示的转化关系（部分产物： 及反应条件省略)。下列判断正确的是 ( B A A A.A、B、C含有一种相同的元素 B.A可能是金属，也可能是非金属 C.A对应氧化物的水化物为强酸 D.反应①②互为可逆反应 9.能证明SO2具有漂白性的是 ) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶： 液紫红色褪去 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体： 后红色褪去 C.品红溶液中通入SO2气体后红色褪去 D.溴水中通入SO2气体后橙色褪去 10.“以废治废”是治理污染的新思路。用工业： 废碱渣（主要成分为Na2CO3)吸收烟气中： 的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其 流程如图，下列说法错误的是 含S0,的烟气 NaOH ② ③ 亚硫酸钠 Na2CO, NaHSO④ 粗品 工业 溶液 溶液 母液 废碱渣 废渣 A.步骤①④中都要用到玻璃棒 B.步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性 氧化物的性质 C.步骤③中发生反应的离子方程式为 HSO3+OH--SO⅓+H2O D.亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4 11.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采： 用的方法是 ( ) A.先通过澄清石灰水，再通过品红溶液 B.先通过少量的品红溶液，再通过澄清石！ 灰水 104 得分 C.先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清 石灰水 D.依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品 红溶液，再通过澄清石灰水 2.某学习兴趣小组为测定 某葡萄酒中SO2的含 量，设计了如图所示的 装置： 实验步骤如下：在B中加 B 入300.00mL葡萄酒和 H202 适量盐酸，加热使SO2 全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C 中剩余的H2O2后，用0.0900mol·11 NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH 溶液25.00mL。 (1)C中通入SO2发生反应的化学方程式 为 (2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量 (以g·L1为单位，即每升葡萄酒中含有 SO2的质量) (3)该测定结果比实际值偏高，可能的原因 是 针对此原因提出一条改进措施： 0 素养培优练 0 3.SO2是国内外允许使用的一种 食品添加剂，在食品工业中发挥 着防腐、漂白和抗氧化的作用。 某研究小组用如图装置对市售 黄花菜中的SO2进行测定。其 2mL溶液X 中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得 浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂(Y的浓度 及体积均未标出)。查阅资料发现，在水溶 液中正四价硫元素主要以SO形式存在， 班级 姓名 且SO2与SO号化学性质相似。因此，该： 小组同学将SO。的测定问题转化为溶液中： SO-的测定。 (1)甲同学预测可用Na2S溶液验证溶液X: 中是否含有SO号，该预测应用的是Na2S 的 性。查阅资料发现该反应较为： 复杂，因此未做进一步验证。 (2)乙同学为验证溶液X中是否含有 SO,进行了实验I: 实验序号 试剂Y 现象 酸性KMnO4溶液 ① 根据实验I的现象得出结论：溶液X中含 有SO号。实验I的现象是 ,SO在反应后转 化为 (3)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证 溶液X中是否含有SO,进行了实验Ⅱ： 实验 操作 现象 序号 a.向溶液X中加人适量H2O2 无明显现象 溶液，振荡 b.继续滴加 ,振荡 无明显现象 c.再滴加 ,振荡 白色沉淀 通过实验Ⅱ可证明溶液X中含有SO,操 作b、c中滴加的试剂为 0 (4)为测定市售黄花菜中SO2的含量，进行 实验Ⅲ： 实验序号 操作 a.将50g黄花菜研碎，用一定浓度的氢 氧化钠溶液浸泡 b.加稀硫酸酸化 Ⅲ c.加人淀粉指示剂 d.用浓度为0.01mol·L1的12溶液 测定，消耗0.01mol·L1的12溶液 5.00ml 105 得分 查阅资料发现：碘元素的常见价态有一1、 0、+1、+3、+5、+7。 ①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是 (用化学方程式表示) ②写出测定时反应的化学方程式： 4.为了验证铁和硫反应产物中铁元素的化合 价，下面是某同学设计的实验过程的 部分。 Fe、S混 操作① 黑色 操作② 合粉末 惰性环境中 KOH溶液并过滤 滤渣 固体 A B 操作③加煮沸过 溶液 的稀硫酸 D 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀 硫酸发生反应：FeS十2H+一Fe2+十 H2S↑。 ②3S+6NaOH△2Na2S+Na2S0g +3H2O。 请回答以下问题： (1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是 (2)反应在“惰性环境”中进行的原因是 (3)操作②的作用是 ,也可改用 (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 (5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液 的实验操作最好是