课时分层检测(12)金属晶体与离子晶体-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十二） …0 基础达标练 0 1.下列物质中，含有共价键的离子晶体的是 A.Br2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2 2.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金 属晶体的是 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 3.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下 列关于它们的说法中，正确的是 ( A.金属单质形成的晶体均为金属晶体 B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价层电 子存在强烈的相互作用 C.图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构 中分割出来的部分结构图 (1) (3) (4 D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和 离子键等相互作用，很难断裂，因而都具 有延展性 4.根据表中给出物质的熔点数据(A1C沸点 为260℃)，判断下列说法错误的是 晶体 NaCl MgO SiCl A1C13 晶体硼 熔点/℃ 801 2852 -70 180 2500 93 得分 金属晶体与离子晶体 A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AICl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体 …0能力提升练0… 5.北京大学和中国科学院的化学工作者合作， 已成功研制出碱金属与C6形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具 有良好的超导性。下列关于K3C6的组成和 结构的分析中正确的是 ( A.K3C6中既有离子键，又有极性键 B.1molK3C6o中含有的离子数目为63× 6.02×1023 C.该品体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写为KC2o 6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确 的是 () A.离子键：NaF>NaCI>NaBr B.硬度：MgO>CaO>BaO C.熔点：NaF>MgF2>AlF3 D.1个阴离子周围等距离且最近的阳离子 数为CsCI>NaCI 7.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。 金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决 于金属键的强弱。由此判断下列说法正确 的是 () A.金属镁的熔点高于金属铝 B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐 升高的 C,金属镁的硬度小于金属钙 D.金属铝的硬度大于金属钠 班级 姓名 8.金属钠晶体结构如图所示，晶 胞的边长为a,假定金属钠原子 为等径的刚性球，且晶胞中处 于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半 径r为 A号 B③ c D.2a 9.石墨晶体是层状结构如图。 以下有关石墨晶体的说法 正确的是 A.石墨的熔点、沸点都比金 刚石的低 B.石墨中的C原子均为sp3杂化 C.每个六元环完全占有的碳原子数是2 D.石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属 键和范德华力 10.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子 化合物，可以进行下列实验，其中合理、可 靠的是 ( ) A.观察常温下的状态，SbCL与SnCl4均为： 液体，结论：SbCl和SnCl4都是离子化 合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为 73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCL3、 SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl、SnCl4溶解于水中，滴 入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白： 色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是 离子化合物 D.测定SbCL3、SbCls、SnCl4的水溶液的导 电性，发现它们都可以导电。结论： SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 11.磷锡青铜合金广泛用于 仪器仪表中的耐磨零件 和抗磁元件等。其晶胞 94 得分 结构如图所示。下列说法不正确的是 A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜 原子有12个 C.该晶体的熔点比金刚砂(SC)的熔点高 D.磷锡青铜具有各向异性的特点 2.铁有6、Y、Q三种同素异形体，其晶胞结构如 图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 a-Fe 下列说法正确的是 A.6-Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原 子等距离且最近的铁原子有6个 B.晶体的空间利用率：6-Fe>y-Fe>a-Fe C.y-Fe晶胞中的原子堆积方式为六方最 密堆积 D.铁原子的半径为acm,则a-Fe晶胞的 、密度为a3g·Cm3 3.如图所示，金晶体的最小重 复单元（也称晶胞）是面心 立方体，即在立方体的8个 顶点各有一个金原子，各个 面的中心有一个金原子，每个金原子被相 邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用 NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔 质量。 (1)金晶体每个晶胞中含有 个金 原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子 是刚性小球外，还应假定 (3)一个晶胞的体积是 (4)金晶体的密度是 班级 姓名 14.元素的单质有多种形式，如图依次是C60、 石墨和金刚石的结构图： 石墨 金刚石品胞 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳 元素的单质形式，它们互为 (2)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。 (3)石墨晶体中，层内C一C键的键长为 142pm,而金刚石中C一C键的键长为 154pm.其原因是金刚石中只存在C一C间 的 键（填“。”或“π”，下同），而石墨 层内的C一C间不仅存在 键，还有 键。 (4)金刚石晶胞含有 个碳原子。 15.(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期， 与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞中 Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置， 则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为 ；该晶体中，原子之间的相互作用 是 (2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原 子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或 Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化 合物具有CMR效应。 ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 95 得分 ②已知Ia为+3价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1- A,MnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为 十4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁 一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转 变，则La1-A.MnO3中三价锰与四价锰 的物质的量之比为 ③下列有关说法正确的是 A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电 离能大 C.锰的电负性为1.59，铬的电负性为 1.66,说明锰的金属性比铬强 D.铬的价层电子排布与钾相同 …0素养培优练 0 6.(双选)元素X的十1价离子 X+中所有电子正好充满K、 L、M三个电子层，它与N3 形成的晶胞结构如图所示。 下列说法错误的是 A.X元素的原子序数是19 B.X的晶体具有良好的导电性、导热性和 延展性 C.X+是图中的黑球 D.该晶体中阳离子与阴离子个数比为1：3 17.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮 化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具 有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮 化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们 的晶体结构如图所示。 。氮原子 ·硼原子 六方相氨化硼 立方相氨化硼 班级 姓名 ①关于这两种晶体的说法，正确的是 (填字母)。 a.立方相氮化硼含有。键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c.两种晶体中的B一N均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 ②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相： 邻氮原子构成的空间结构为 ,其 结构与石墨相似却不导电，原因是 ③立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨 道类型为 。该晶体的天然矿物在 青藏高原地下约300km的古地壳中被发 现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氨化硼需要的： 条件应是 18.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性 能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4 晶体己应用于大功率固体激光器，填补了 国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能 形成的简单离子中，核外电子排布相同的 是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋 状态，若一种自旋状态用十2表示，与之相 反的用一？表示，称为电子的自旋磁量子 数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁 量子数的代数和为 (3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能 (kJ·mol-1)如下表： N-N N=N PP P三P 193 946 197 489 96 得分 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构 式可表示为 )形式存在的原因是 (4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐， H3PO2的结构式为 ,其中P 采取 杂化方式。 (5)与PO一电子总数相同的等电子体的 分子式为 (6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷 酸，如： HO- OH+HO- OH+HO- OH OH OH -2H0 →HO—P—O OH OH OH 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多 磷酸，则相应的酸根可写为 (7)分别用○、·表示H2PO4和K+, KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图 (b)、图(c)分别显示的是H2PO4、K+在晶 胞x之面、y之面上的位置： (a) (b) ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm, 阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为 g·cm3(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。 自国位于4个B原子组成的正四面体的中心，因为B和N的原子个数比 为1：1，所以每个B原子周围也有4个N原子，B项符合要求；由于 +6×1 =4,As的个效=4，因此1个晶胞的质量= 2 B一N共价键强度很大，所以导致立方氮化卿的硬度很大，常被用作· (75+70)×4 145×4 NA g,两个镓原子之间的最近距离（面对角线 磨料和刀具材料，C、D项不符合要求。] NA 10,B[由题给信息，氮化碳是超硬新材料，符合共价晶体的物理性 的一半)为dpm,则晶胞参数-√2dpm,一个晶胞的体积=(W2dpm) 质，A项正确：氮元素的电负性大于碳元素的电负性，所以氮化碳 145×4 中氦元素显一3价，碳元素显十4价，B项错误：晶体结构模型中虚 NA 1452X100g·cm3。 线部分是晶体的基本结构单元，正方形顶角的原子有被占有， -2d po2d pm Nd 答案(1)ⅢA4s24p2(2)从表中键能数据看出，键能E(P=P) 边上的原子有号被占有，可得晶体的化学式为CN,C项正确：由 <3E(P一P),白磷以P1形式存在时能量较低，较稳定正四面体 题图可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原 sp (3)18(4)氮化硼、氨化铝和氨化镓都是共价品体，键长 子相连，D项正确。] 依次增大，键能依次降低，熔点依次降低(5)4 11,C[SC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子周围有4个碳 1452×10 NAd 原子，均采用sp3杂化，A正确；共价键的键长越短，键能越大，则 ,17.解析(1)由B()3十CaF,十H,S)1(已知反应物)→BF3(已知产 熔沸点越高，C一Si键键长比Si一Si键键长短，硅单质的熔，点低于 物)，再根据原子守恒，即可写出该反应的化学方程式。(4)由题图 2700℃，B正确：距离硅原子最近且距离相等的硅原子数为12， 可知，每个品跑中C原子数：顶角：8×号=1，面心：6X7 =3,体 C错误：若晶胞参教为apm,剥该晶体的密度为NAXX10”e四 160g 内：4：共8个C原子。所以推出与之相似的BN晶胞中，应含有 160 4个N原子、4个B原子。1moBN为25g,1个BN晶胞中含 6.02X10-7ag·cm8,D正确.] 4个BN,361.5pm=361.5X100cm,p=7=V-个B= I2.C[由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶，点和面心，数目为 8×8十6X2=4,B位于晶胞内，数目为4，故磷化硼的化学式为 25g NA 25×4 BP,A项错误。磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，！ 361.5X100cm)-(361.5X10)XNg·cm8。 B项错误。由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属 4 于共价晶体，C项正确。磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共 答案(1)B,0,+3CaF2+3H,S0,△2BF↑+3CaS0,+3H,0 价键，D项错误。门 13.解析(1)根据品胞的结枸可知含有碳原子数目=8×8十4X 1 B(+2NH 高温2BN十3H,0 (2)1s22s22p +3 =3,氮原子数目为4，则化学式为CN1。(2)①氮化碳和氯化 (3)共价键（或极性共价键）》 2 25×4 (4)44 硅晶体结构相似，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定，这说明二 (361.5X1010)3×NA 者形成的晶体都是共价晶体，由于硅原子半径大于碳原子半径，氮 碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短，键能大，所以氮· 课时分层检测（十二） 化硅的硬度小于氮化碳的硬度：②N的最外层电子数为5，要满足·1.B[A.Br2中存在Br一Br共价键，腐于共价分子，故A错误： 8电子稳定结构，需要形成3个共价键，Si的最外层电子数为4，要 B.N2()2中过氧根离子内部存在()一()共价键，属于含有共价键的 满足8电子稳定结构，需要形成4个共价键，所以氮化硅的化学式 离子晶体，故B正确：C.C(),中存在C一()共价键，属于含有共价键 为SiN1。(3)GaN的晶体结构与晶体硅相似，则GaN腐于共价晶 的分子晶体，故C错误：D.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离 体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N! 子键，故D错误。门 原子构成的空间结构为正四面体 2.B[A项，由分子间作用力结合而成的晶体离于分子晶体，错误：B 答案(1)CN,(2)①小于硅原子半径大于碳原子半径，氨碳！ 项，金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下 形成的共价键键长比氨硅形成的共价键键长短，故氨碳形成的共： 为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左 价键的键能大，氨化碳的硬度大②SiN (3)4正四面体 右的晶体可能腐于金属晶体，正确：C项，相邻原子之间通过共价键 共价 结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体，错误；D项，固体不 14.解析(1)从题表数据可知，晶体硼的熔、沸点以及硬度都介于晶 导电，说明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属晶体， 体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为共价晶体，在元素周期 错误。 表中B与C相邻、与Si处于对角线位置，则晶体卿也属于共价晶3.C[A金属单质形成的晶体不一定均为金属晶体，如常温下金属 体。(2)从题图可得出，每个顶角上的硼原子均为5个正三角形所1 汞为液体，故A错误：B.金属晶体中的电子属于整个晶体，故B错 共有，故分摊到每个正三角形的隔原子为号个，每个正三角形含 误：C.由于在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引着最近且等距 离的6个C1一，同样每个CI周围同时吸引着最近且等距离的6个 有的硼原子数为亏×3：每个结构单元合有的期原子数为20X】 Na+,图(1)符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿x、y、2三 轴切割得到8个完全相同的小立方体，图(4)符合条件，故C正确： 5X3=12,而每个B一B键为2个正三角形所共有，则每个结构 D.离子晶体没有延展性，易断裂，故D错误。门 !4.C[根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCI和MgO是离于 单元含B-B键的个数为20X7×3=30。 化合物，形成离子晶体，故熔点越高，说明离子键越强，A项正确： 答案(1)共价晶体硼的熔、沸点高，硬度大(2)1260°30 SiC11是共价化合物，熔点较低，为分子晶体：绷为非金属单质，熔点 15.解析(2)氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子 很高，是共价晶体，B、D项正确；ACI虽是由活泼金腐和活泼非金 和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8！ 属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。」 电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为SN1。 5.C[A,KC0是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之 答案(1)共价(2)SiN 间存在非极性共价键，故A错误；B.1molK:Co中含有3mol钾离 (3)3SiC,十2N,+6H,强热s,N,十12HC 子、1mol阴高子，所以1molK:C心中含有的高子数目为4NA个，故 B错误：C.该物质是离子化合物，在熔融状态下能电离出阴阳离子 16.解析(1)镓是31号元素，位于元素周期表的第四周期ⅢA族，基 而导电，故C正确：D.化学式表示该物质的组成，其化学式为 态镓原子价层电子排布为4s4p:(2)从表中键能数据看出，键能· K3C60,不能写为KC20,故D错误。] E(P=P)<3E(P一P),白磷以P,形式存在时能量较低，较稳定，故·6.C[离子半径：Br>CI厂>F,离子半径越小，所带电荷数越大， 白磷以P,而不以P,形式存在：P()的中心P的价层电子对数= 离子键越强，故A正确：离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+,离子半径 4十0，孤电子对数为0，因此P()月的空间结构为正四面体，中心原1 越大，键能越小，硬度越小，故B正确：离子半径：N十>Mg十> 子的杂化方式为$p3;(3)砷是33号元素，其核外电子排布式为 A3+,离子半径越小，电荷越多，则熔点越高，故C错误。] 1s22s22p3s3p3d“4s4p,因此基态砷原子的核外共有4×1十3！7.D[因为镁离子带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，且铝高子 ×3十1×5=18种不同空间运动状态的电子：(4)由题意氮化硼、氮 半径小于镁离子，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属 化铝、氪化镓的结构类似于金刚石，熔点降低的原因是氮化硼、氮 铝，故A错误：碱金属都属于金属晶体，从1i到Cs金属阳离子半径 化铝和氮化嫁都是共价晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点 增大，对外层电子束缚能力逐渐减弱，金属键逐渐减弱，所以熔、沸 依次降低：(5)由砷化镓晶胞可知，1个As与4个G相连，因此砷 点逐渐降低，故B错误；因为镁高子的半径比钙离子小，所以镁的金 (As)原子的配位数为4：由晶胞可知，1个晶胞中G的个数=8×， 属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误：因为铝离子带3个 142 正电荷，而钠离子带1个正电荷，且铝离子半径小于钠离子，所以铝！ p区，A正确：B.氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性 的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确。] 强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，B错误： 8.B[晶胞边长为a,所以晶胞的体对角线长度为√a,所以钠原子半 C.元素的电负性越大，金属性越弱，C正确：D.络的价层电子排布 径=5a] 式为3d4s',钾的价层电子排布式为4s,D错误。 答案(1)3：1金属键(2)①AB()3②(1一x):x③AC 9.C[金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃~3697℃16.AD[A项，X+中所有电子正好充满K,L、M三个电子层，X+的 (升华)，石墨中碳碳键的键长比金刚石中的要短，故石墨的熔点比！ K,L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有28个电子，X原子 金刚石的高，A说法错误：石墨中的C原于均为sp杂化，形成平面 核外有29个电子，X的原子序数为29，错误：B项，X的原子序数 六元并环结构，B说法错误：石墨中的每个C原子均被3个六元环！ 为29，X为Cu,Cu腐于金离晶体，金属晶体具有良好的导电性、导 共有，则每个六元环完全占有的碳原于数=6X3 =2,C说法正确： 热性和延展性，正确：用“均摊法”，白球：8X日 =1个，黑球：12× 石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键，层间存在范德华力，范 =3个，根据正负化合价代数和为0，则X+与N3-的个数比为 德华力不属于化学键，D说法错误。] 4 10.B[离子化合物一般熔、沸点较高，熔化后可导电：分子晶体溶于 3:1,X+是图中的黑球，C项正确，D项错误。] 水后也可发生电离而导电，如HC等，同样也可电离产生C】厂，能 :17.解析①立方相氯化硼只含有σ键，错误；六方相氯化硼质地软， 与HN()2酸化的AgN()溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D不可 是由于其层间作用力为范德华力，作用力小，b正确；B、N均为非 靠。] 金属元素，两者形成的化学键为共价键，C正确；立方相氮化硼属于 11,C[A均推法可知，晶胞中Cu原子敦日=6×号=3、Sn原子敦 共价晶体，错误。②观察六方相氨化硼的晶体结构可知，层内每 2 个硼原子与相邻3个氮原子枸成平面三角形。刚最外层电子全部 成键，没有自由移动的电子存在，故不能导电。③立方相氨化硼晶 目=8Xg=1,P原子数目为1，故化学式为CuSP,故A正确； 体中，每个原子形成4个共价单键，所以为5p杂化：地下约 B.晶胞中与Sn原子等距离且景近的铜原子位于xyz三个裁面的 300km的环境应为高温、高压。 顶点，每个面有4个，共三个面，有12个，故B正确：C,该晶体为离 答案①bc②平面三角形层状结构中没有白由移动的电子 子晶体，SiC为共价晶体，共价晶体SiC的熔，点高于离子晶体，故C ③sp高温、高压 错误：D.晶体具有各向异性的特点，故D正确。] 18,解析(1)H、()、P、K四种元素各自所能形成的简单离子中P3 12.D[6-Fe晶胞中合有铁原子个数为令×8十1=2，依据图示可知 K+的核外电子排布相同。(2)基态磷原子的价电子排布式为 3s23p3,其中3s轨道中自旋磁量子数的代数和为0,3p轨道中3个 中心铁原子到8个顶点铁原子距高均相同且最小，所以其配位数 为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A错误：Y 电子自旋方向相同，所以代数和为十子或一之。(3)由题表中键 Fe晶体属于面心立方最密堆积，而8-Fe属于体心立方堆积、a- 能关系可知3倍的N一N键的键能小于N=N键的键能，而3倍的 Fe属于简单立方堆积，空间利用率比Y-Fe晶体低，三种晶体结构 P一P键的键能大于P=P键的键能，所以氮以N2中的N三N形式 中，空间利用率最大的是Y-Fe,故B错误：依据图示Y-Fe晶体铁 存在更稳定，磷以P1中的P一P键形式存在更稳定。(4)由 原子占据顶点和面心，离于面心立方最密堆积，故C错误；1个α一 KH2P()2为正盐，可知HP()2中只含一个羟基氧，所以HP()2的 ) Fe晶胞含铁原于个数为8X8=1,铁原于的半径为acm,则晶胞 边长为2acm,品胞密度为aNg·cm3 56: 7 a3NAg·cm3,故D 结构式为H-0一P-H,其中P的价层电子对数为5十号× H 正确。」 (5一1×3-2×2)=4，则P的杂化方式为sp3。(5)P()的原子数 13,解析利用均掉法解题，8个项点上金原于有名属于该晶胞，每个 为5，价电子数为32，总电子数为50，则与P()月电子总数相同的 等电子体的分子为SiF1或S)2F2。(6)每相邻两个磷酸分子脱去 面上金原子有属于该晶胞，共有6个，故每个晶胞中金原子个数！ 一个水分子，所以n个磷酸分子形成环状结构会脱去n个水分子， 则形成的多磷酸的分子式中氢原子数目为3一2=，磷原子的数 目为n,氧原子的数目为4n一n=3n,即多磷酸分子式为HnP,()m, =8×日十6×之=4。假设金原子间相接触，则有 故多磷酸的酸根可写成POm。(7)①由题给KHP),晶体的四 方晶胞图可知，每个晶胞中，K个数为6×2十4X年=4（个）， 正方形的对角线为2d,正方形边长为√2d。所以V品=（√2d)3= H,PO,个数为8×】十4×+1=4（个），则1个KH,P0,晶体 Q 2√2d,1个晶胞质量为ma=N M,所以p-V-NA m品=√2M 的四方晶胞中有4个KH2P),晶体密度等于晶胞质量除以晶胞 答案(1)4(2)面对角线金属原子间相接触，即相切(3)2√2d 体积，其中晶胞体积为a2cX10”cm,晶胞的质量为Ng,所 (a)②M 4×136 d NA 以晶休的窑度为。cNAX0gcm。②由题图(a)可知，晶胞 14.解析(1)由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、 在工轴方向的投影图，应为B选项中的图。 石墨、C0、碳纳米管属于同素异形体；(2)C0的构成微粒是分子， 答案(1)K+和P(2)+号或- ·(3)在原子数目相同的 属于分子晶体，石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间 作用力，所以石墨属于混合型晶体：(3)共价单键为。键，共价双键： 条件下，N2比N具有更低的能量，而P,比P,具有更低的能量， 中含有。键和π键，金刚石中碳原子之间只存在。键，石墨中碳原 能量越低越稳定 子之间存在。键和元键；(4)晶胞中顶点微粒数为8×日 0 =1,面心心 (4)H()—PH sp3(5)SiF1、S()2Fg等 微粒数为6×7=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子。 H 答案(1)同素异形体(2)分子混合型(3)66π(4)8 (6)P(On(7)① 4×136 ②B 15,解析(1)在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)=6×2=3,Au原 0-NAa2c 子处于顶角，N(Au)=8X日 =1,则该合金中Cu原子与Au原子 课时分层检测（十三） 数目之比为3：1，金属品体原子间的作用力为金属键：(2)①由题：1.D[A,氯气分子中氮原于含有孤对电子，能形成配位键，故A不 选：B.水分子中()原子含有孤对电子，能形成配位键，故B不选： 图可知，晶胞中A位于项角，数目为8X8 =1,B位于体心，数目 C,Cu+中含有空轨道，能形成配位键，故C不选：D.NH中原子不 含有孤对电子，也不含有空轨道，不能形成配位键，故选D。] 为1,0位于面心，数目为6×号=3，则化学式为A0,:@设2.A[A项，除去Fe粉中的S0,是利用S0,可与强藏反应的化学 La1-A,Mn(O3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则有 性质，与配合物的形成无关：B项，AgN)与氯水反应首先生成 3(1-x)+2x十3m+4n=6,m十n=1,解得m=1一x,n=x,则 Ag()H沉淀，继续滴加氩水，反应生成了配离子[Ag(NH)2]十： La1-xA.Mn(O3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1一x):x: C项，Fe3+与KSCN反应生成了配离子[Fe(SCN)n]":D项， ③A.由金属在周期表中的位置可知铜、锰、氧分别位于周期表f、d、, CuS)1与氣水反应生成了配离子[Cu(NH)1]2+。] 143