课时跟踪检测(20) 四类典型晶体比较 过渡晶体与混合型晶体-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

课时跟踪检测(二十)　四类典型晶体比较　过渡晶体与混合型晶体

一、选择题

1.层状半导体材料MoS2(二硫化钼)的结构与石墨结构相似,由此推知,MoS2晶体最可能是              (　　)

A.离子晶体　　　　　　　 B.金属晶体

C.混合型晶体 D.分子晶体

2.下列关于晶体的说法正确的组合是 (　　)

①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　②离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键　③硬度由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI　④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑤分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

A.①②③ B.①②④

C.③⑤ D.①③

3.下列说法不正确的是 (　　)

A.MgO中离子键的百分数为50%,则MgO不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

B.Na2O通常当作离子晶体来处理,因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近

C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体,当作离子晶体来处理;SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理

D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型

4.已知下列晶体的部分性质,其晶体类型判断正确的是 (　　)

5.石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是              (　　)

A.从石墨中剥离石墨烯需要既要破坏化学键也会破坏范德华力

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化,每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道

C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力,层内碳原子间存在共价键

D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

6.中科大等人发明合成金刚石的新方法,其化学原理是:①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多,其化学原理是:②C(石墨)(金刚石)。以下表述正确的是              (　　)

A.金属钠晶体中存在阳离子,但没有离子键

B.金刚石与石墨结构相似,均为共价晶体

C.石墨晶体中,既有共价键,又有范德华力,但没有金属键

D.干冰晶体中,与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有8个

7.用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂,可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程,下列有关说法错误的是              (　　)

A.石墨的层状结构比物质B的结构更稳定

B.在该条件下,石墨转化为物质B的变化是化学变化

C.物质B的硬度比石墨的大,属于共价晶体

D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化,键角均为120°

二、非选择题

8.(12分)Ⅰ.现有5种固态物质:四氯化硅、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。