课时分层检测(11)共价晶体-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十 …0 基础达标练。… 1.金刚石是典型的共价晶体，下列关于金刚石 的说法错误的是 A.晶体中不存在独立的分子 B.碳原子间以共价键相结合 C.是自然界中硬度最大的物质 D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧 气发生反应 2.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原： 子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳 原子上任意两个C一C间的夹角是 ( A.6个，120° B.5个，108 C.4个，109°28 D.6个，10928 3.据报道，某科学家用激光将置于铁室中石墨 靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火 花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氨化 合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石 更坚硬，其原因可能是 ( A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮单质的化学性质均不活泼 4.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶 体类型也相同的是 ①SiO2和SO3②晶体硼和HC1 ③CO2 和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶 体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 444 …0 能力提升练 0 5.如图所示是某共价晶体A 的空间结构片段，A与某物 质B反应生成C,其实质是 在每个A一A键中插入一 A 个B原子，则C物质的化学 式可能为 ( A.AB B.AsBa C.AB2 D.A2B5 90 得分 共价晶体 .下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体（如图 所示)的叙述正确的是 ) 154pmh109°28 154pm 金刚石及其晶胞 Si- 0 二氧化硅 A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价 晶体 B.金刚石晶胞中含有6个碳原子 C.60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA (NA是阿伏加德罗常数的值》 D.金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅 晶体熔化时破坏分子间作用力 Al2O3在一定条件下 可转化为硬度、熔点 OAI 都很高的氮化铝晶 体，氯化铝的晶胞如 图所示。下列说法正 确的是 () A.氮化铝属于分子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D.氮化铝晶体中A1的配位数为2 我国科学家合成了富 集1B的非碳导热材料 立方氮化硼晶体，晶胞 ●N 结构如图。下列说法 OB 正确的是 A.11BN和1oBN的化学性质相似 B.该晶体具有良好的导电性 C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D.B原子周围等距且最近的B原子数为6 班级 姓名 9.立方氮化硼是20世纪50 ●—B 年代首先由美国通用电气 N ● (GE)公司利用人工方法 在高温高压条件下合成 的，其硬度仅次于金刚石 立方氮化硼晶胞 而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称！ 为超硬材料。如图是立方氮化硼的晶胞，下 列说法不正确的是() A.每个晶胞包含4个B原子和4个N原子 B.每个N原子周围有4个B原子，每个B原 子周围有2个N原子 C.立方氮化硼硬度很大与B一N共价键强 度很大有关 D.常被用作磨料和刀具材料 10.氮化碳部分结构如图所示，其中β-氮化碳： 硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。： 下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) QQQ-0-000 o!Y ON Oc A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中C为一4价，N为十3价 C.氮化碳的化学式为C3N D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮： 原子与三个碳原子相连 11.已知SiC的熔点为2700℃， 其晶胞结构如图所示。下列 oSi 说法错误的是 ()》 A.SiC晶体中碳原子和硅原 子均采用sp3杂化 B.硅单质的熔点低于2700℃ C.距离硅原子最近的硅原子数为4 D.若晶胞参数为apm,则该晶体的密度为 160 6.02X10-7a3g·cm3 12.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为 其晶体结构中最小的重复单元。下列有关 说法正确的是 ( OP A.磷化硼的化学式为B,P B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能 导电 91 得分 C.磷化硼晶体属于共价晶体 D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力 3.请按要求填空。 (1)C、N元素形成的材料具有如图所示的 结构，该晶体的化学式为 。C(位于顶 点和面心) ON (2)氨化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型 的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔 点高、化学性质稳定。 ①氮化硅的硬度 (填“大于”或“小 于”)氮化碳的硬度，原因是 ②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以 单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、 硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原 子都满足最外层8电子稳定结构，请写出 氮化硅的化学式： (3)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、 GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材 料，其晶体结构与晶体硅相似。在GaN晶 体中，每个Ga原子与 个N原子相 连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的 空间结构为 ,GaN属于 晶体。 4.单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表 所示数据回答下列问题： 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点/℃ >3500 1410 2573 沸点/℃ 5100 2628 2823 硬度 10 6.5 9.5 (1)晶体硼属于 晶体，理由是 (2)已知晶体硼的结构单元是 由硼原子组成的正二十面体 (如图所示)，该结构单元中有 20个正三角形的面和一定数 目的顶角，每个顶角上各有一 个硼原子。通过观察图形及推算，得出此 结构单元是由 个硼原子构成的， 其中B一B的键角为 ,该结构 单元共含有 个B一B键。 班级 姓名 15.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、 熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用： 高纯硅与纯氮在13000℃时反应获得。 (1)氮化硅晶体属于 晶体 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都 以单键相连，且N原子和N原子，Si原子 与S原子不直接相连，同时每个原子都 满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化 学式： 0 (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护 下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮 化硅。反应的化学方程式为 …0 素养培优练 16.第二代半导体材料[（Ⅲ~V)A族化合物] 的特殊性能使之成为科学家的研究之一。 (1)镓位于元素周期表的第四周期 族，基态镓原子价层电子排布为 (2)氮、磷位于同一主族。已知有关氮磷的 单键和三键的键能(kJ·mo1一1)如下表： 化学键 N-N N=N P-P P=P 键能/ 193 946 197 489 (kJ·mol-1) 从能量角度看，氮以N2形式存在更稳定。 请分析白磷以P4(结构式可表示为 )而不以P,形式存在的原因 PO一的空间结构为 中心原子的 杂化方式为 (3)基态砷原子的核外共有 种不同 空间运动状态的电子。 (4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于 金刚石，熔点如表所示： 物质 BN AIN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 92 得分 试从结构的角度分析它们熔点不同的原 因 (5)砷化镓晶胞如图所 示，砷(As)原子的配位数 为 ,若两个镓 原子之间的最近距离为 白球：Ga黑球：As dpm,NA代表阿伏加 德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ= g·cm-3 17.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。 以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可 以得到BF3和BN,如图所示： CaF2/H2 SO 硼H2SO, BF3 砂 H3 BO3 -B2O3 NHg 高温 -BN 请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依 次是 (2)基态B原子的电子排布式为 B和N相比，电负性较大的是 BN中B元素的化合价为 (3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体 中，层内B原子与N原子之间的化学键类 型为 (4)六方氮化硼在高温 高压下，可以转化为立 方氮化硼，其结构与金 刚石（晶胞如图）相似， 硬度与金刚石相当，晶 金刚石晶胞 胞边长为361.5pm。 立方氮化硼晶胞中含有 个氮原 子、 个硼原子，立方氮化硼的密度 是 g·cm3(只要求列 算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数 为NA)。似的分子晶体来说，相对分子质量越大，熔点越高，则SiCI1的熔点：17.解析(1)N、N2形成的晶体均为分子晶体，因M(N)>M(N2), 高于CC1的熔，点，正确。 故N:。晶体中分子间的范德华力比N2晶体大，N0晶体的榕、沸，点 6,B[稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分· 比N2晶体高。(2)因N中每个氮原子形成三个N一N键，每个 子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键， N一N键被2个N原子共用，故1 mol Noo中存在N一N键：1mol A错误：分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有 ×60×3×2 =90mol。发生的反应为N0一30N2,故△H 的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、)、F原子 结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B正确，C错误：只存在范 90mol×167kJ·mol-1-30mol×942kJ·mol-1=-13230kJ 德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D错误。] 0,为放热反应，表明稳定性：N,>N0。(3)由于反应放出大量的 7,A[分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有 热，同时生成大量气体，因此N:。可用作高能炸药。 方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积。] 答案(1)分子高N、N2均形成分子晶体，且N的相对分子 8.C[由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周固距离为三 质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)放出13230 2a,即 (3)N:可作高能炸药（其他合理答案也可） 为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面！18，解析(1)CH,是分子晶体，熔化时克服范德华力：晶胞中的球代 心上，而与一个顶点相连的有12个分子，所以这样的二氧化碳分子 表的是一个甲烷分子，并不是一个C原子：以该甲烷晶胞分析，位 也有12个。] 于顶角的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个而这 9.D[因为BCL的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时 3个甲烷分子在面上，每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻 不导电，故A、B两项错误：又因C】一B一C】键角为120°，则可确定 的甲烷分子有3×8X?=12(个)：甲烷晶胞属于面心立方晶胞， BCL为非极性分子，C项错误：氯化砌水解，水解产物之一是氯化 氢，其水解方程式为BCl3十3H2()一H3B()十3HC1,D项正确。」 该品胞中甲分子的个数为8×十6×=4（个）：CH,分子为 10.B[第四组物质中H2()的沸点最高，是因为H2()分子之间可以 正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH是非 形成氢键，A不正确：Se和Br同为第四周期元素，Br的非金属性 极性分子。(2)水分子中()原子的价层电子对数=4，孤电子对数 较强，故稳定性：HBr>H2Se,B正确；第三组物质溶于水后，HF溶 液的酸性最弱，C不正确：第一组物质是分子晶体，其构成粒子为 为2，所以水分子为V形：H3()十价层电子对数=4，含有1个孤电 分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价 子对，故H()+为三角锥形。(3)水分子间存在氢键，H2Se与H2S 键，D不正确。] 分子间不存在氢键，但H,Se的相对分子质量大于H,S相对分子 11.A[从晶体中心水分子可以看出，每个水分子与四个方向的其他 质量，H2Se分子间范德华力大于H2S分子间范德华力。 答案(1)BE(2)V三角锥形(3)x>x>y水分子闻可以形 4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4X之 成氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点：H2(O)>H2Se =2。 H,S 12.C[①、④、⑤、⑥构成的晶体为一雏、二雏或三雏空间结构，且在 课时分层检测（十一） 空间中粒子通过化学键连接，故它们不可能是分子晶体；而②、③ 都不能通过化学键与其他原子结合，故可能为分子晶体。] :1.D:[在金刚石中，碳原子之间以共价键结合形成空间三雏骨架结 构，不存在具有固定组成的分子：由于碳的原子半径比较小，碳与碳 13.CD[Xe和F之间形成的是极性键，根据XeF1的结构示意图可 知，该分子为平面正方形结构，正电中心和负电中心重合，所以该 之间的共价键键能很高，所以金刚石的硬度很大，故A、B、C选项正 确：由于金刚石是碳的单质，高温下可以在空气或氧气中燃烧生成 分子是由极性键构成的非极性分子，A项正确；XF2晶体是由 C)2,故D选项错误。」 XeF2分子通过范德华力构成的分子晶体，B项正确：根据XeF2晶 12.D「根据金刚石的晶体结构特点可知景小环上碳原子数为6，任意 体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中含有XeF2分子的个数为8X 两个C一C间的夹角为10928'。] 日十1=2，C项错误：根据XF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心3.B[碳、氯原子结合成的碳氯化合物比金刚石更坚硬，说明该化合 的XeF2与每个顶点的XeF2之间的距离相等且最近，该距离为晶： 物为共价晶体，为立体结构，A错误：由于原子半径：N<C,原子半 径越小，共价键的键长越短，则键能越大，所以碳氨化合物比金刚石 胞体对角线长的一半，即@，D项错误] 更坚硬，B正确：共价晶体的熔、沸点和硬度，与共价键有关，与电子 教的多少无关，C错误：碳、氮单质的化学性质均不活泼，与两种元 14.A「正硼酸晶体中存在H3B)分子，且该晶体中存在氢键，说明 素形成的化合物的性质无关，D错误。] 正硼酸是分子晶体，A正确：分子的稳定性与分子内的B一()、H一 4.CL属于分子晶体的有S()3、HC1、C)2、S)2、晶体氖、晶体氮、硫黄 )共价键有关，与氢键无关，B错误：B只形成了3个单键，没有孤 和碘；离于共价晶体的有S()2、晶体卿、晶体硅和金刚石。此外，晶 电子对，所以采取sp杂化，C错误；根据图示，1个正硼酸分子形： 体氖是由稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子，分子间不存 成了6个氢键，但每个氢键是2个正硼酸分子共用的，所以平均一 在化学键。] 个正硼酸分子含3个氢键，则1 mol HaB()3晶体中含有3mol氢！5.C[由图可知，每个A原子形成4个键，每个A一A键中插入一个 键，D错误。 B原子，每个B原子形成2个键，故C物质中每个A原子形成4个 15.解析(1)1m0l冰中含有氢键的物质的量为1×4mol÷2 A一B键，每个B原子形成2个B一A键，则A、B原子个数比为1： 2m0l。(2)A项，该物质也能与金离钠反应产生氢气，1L水蒸气冷 2,所以其化学式可能是AB。] 凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H()2也能生成氢·6.A[A依据晶胞结构可知，金刚石晶体和二氧化硅晶体都是由原 气，且一分子(H2()2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，正 子通过共价键结合而成空间网状结构，都是共价晶体，故A正确： 确：B项，该物质也能被浓硫酸吸收，若1L水蒸气通过浓硫酸后 由于相对H2()而言，(H2(O)2的相对分子质量大，所以分子数目相 五.根据均摊法可计算出品胞中碳原子教为8X号十6X合十4=8， 同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，正确：C项，该物质！ 故B错误：C60gSi0,晶体的物质的量为60g/m0 60g =1 mol,1 mol 的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，错误；D项，该 物质的分子中氢氧原子个数比仍为2：1，无论是否存在，氢氧原子 Si原子与4mol()原子形成4mol硅氧键，所含共价键数目为4NA, 个数比不变，错误。(3)双氧水的相对分子质量比水的相对分子质！ 故C错误：D.金刚石和二氧化硅都是共价晶体，熔化时都破坏共价 量稍大，但题中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水 键，故D错误。」 分子之间存在着更为强烈的氢键作用。(4)1mO1冰升华吸收的总：7.B[根据氮化铝晶体的性质，可知它属于共价晶体，硬度很高，能用 能量为51kJ,克服范德华力吸收的能量为11kJ,故克服氢键吸收 于制造切割金离的刀具，故A错误，B正确：根据晶胞结构可知，一 的总能量为40k,而1mol冰中含有2mol氢键，故冰晶体中氢键1 个氮化铝晶胞中含有的A1原子的数目为8×3十1=2，故C错误： 的能量是20kJ·mol1 答案(1)2(2)AB(3)H()十H,(0一H2()+十()H-双氧 观察晶胞结构，可得氮化铝晶体中A」的配位数为4，故D错误。] 水分子之间存在更强烈的氢键作用(4)20 ·8.A11B和1oB互为同位素，11B和10B的化学性质相似，故1BN 16.解析(1)每个C)2分子周围紧邻且等距离的C)2分子共有12 和BN的化学性质相似，A正确：该晶体为立方氮化硼晶体，腐于 个。离顶角的C)2分子最近的是面心的分子，两者的距离为面对 由共价键形成的共价晶体，没有良好的导电性，B错误：由“均摊法 知，B原子位于晶胞的8个顶角和6个面心，该晶胞中含B:8X 角线的一丰，即号。m。(2)在冰晶体中，水分子间除了范德华力 =4(个)，N原子都在晶胞内，有4个N原子，C错误：B 还有一种作用力是氢键，氢键具有方向性，1个水分子周围有4个 原子周围等距且最近的B原子数为12，D错误。 紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的间距较大，结构中有许多空 隙，分子的空间利用率较低，造成冰的密度小于水的密度。 :9.B[分析立方氯化卿的晶胞，B原子占据顶点和面心，共有8X8 答案(1)12 号。(2)氢键方向4四面体较低小 +6× =4个，N原子在体心内，有4个，A项不符合要求：N原子 141 位于4个B原子组成的正四面体的中心，因为B和N的原子个数比 为1：1，所以每个B原子周围也有4个N原子，B项符合要求；由于 +6×1 =4,As的个效=4，因此1个晶胞的质量= 2 B一N共价键强度很大，所以导致立方氮化卿的硬度很大，常被用作· (75+70)×4 145×4 NA g,两个镓原子之间的最近距离（面对角线 磨料和刀具材料，C、D项不符合要求。] NA 10,B[由题给信息，氮化碳是超硬新材料，符合共价晶体的物理性 的一半)为dpm,则晶胞参数-√2dpm,一个晶胞的体积=(W2dpm) 质，A项正确：氮元素的电负性大于碳元素的电负性，所以氮化碳 145×4 中氦元素显一3价，碳元素显十4价，B项错误：晶体结构模型中虚 NA 1452X100g·cm3。 线部分是晶体的基本结构单元，正方形顶角的原子有被占有， -2d po2d pm Nd 答案(1)ⅢA4s24p2(2)从表中键能数据看出，键能E(P=P) 边上的原子有号被占有，可得晶体的化学式为CN,C项正确：由 <3E(P一P),白磷以P1形式存在时能量较低，较稳定正四面体 题图可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原 sp (3)18(4)氮化硼、氨化铝和氨化镓都是共价品体，键长 子相连，D项正确。] 依次增大，键能依次降低，熔点依次降低(5)4 11,C[SC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子周围有4个碳 1452×10 NAd 原子，均采用sp3杂化，A正确；共价键的键长越短，键能越大，则 ,17.解析(1)由B()3十CaF,十H,S)1(已知反应物)→BF3(已知产 熔沸点越高，C一Si键键长比Si一Si键键长短，硅单质的熔，点低于 物)，再根据原子守恒，即可写出该反应的化学方程式。(4)由题图 2700℃，B正确：距离硅原子最近且距离相等的硅原子数为12， 可知，每个品跑中C原子数：顶角：8×号=1，面心：6X7 =3,体 C错误：若晶胞参教为apm,剥该晶体的密度为NAXX10”e四 160g 内：4：共8个C原子。所以推出与之相似的BN晶胞中，应含有 160 4个N原子、4个B原子。1moBN为25g,1个BN晶胞中含 6.02X10-7ag·cm8,D正确.] 4个BN,361.5pm=361.5X100cm,p=7=V-个B= I2.C[由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶，点和面心，数目为 8×8十6X2=4,B位于晶胞内，数目为4，故磷化硼的化学式为 25g NA 25×4 BP,A项错误。磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，！ 361.5X100cm)-(361.5X10)XNg·cm8。 B项错误。由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属 4 于共价晶体，C项正确。磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共 答案(1)B,0,+3CaF2+3H,S0,△2BF↑+3CaS0,+3H,0 价键，D项错误。门 13.解析(1)根据品胞的结枸可知含有碳原子数目=8×8十4X 1 B(+2NH 高温2BN十3H,0 (2)1s22s22p +3 =3,氮原子数目为4，则化学式为CN1。(2)①氮化碳和氯化 (3)共价键（或极性共价键）》 2 25×4 (4)44 硅晶体结构相似，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定，这说明二 (361.5X1010)3×NA 者形成的晶体都是共价晶体，由于硅原子半径大于碳原子半径，氮 碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短，键能大，所以氮· 课时分层检测（十二） 化硅的硬度小于氮化碳的硬度：②N的最外层电子数为5，要满足·1.B[A.Br2中存在Br一Br共价键，腐于共价分子，故A错误： 8电子稳定结构，需要形成3个共价键，Si的最外层电子数为4，要 B.N2()2中过氧根离子内部存在()一()共价键，属于含有共价键的 满足8电子稳定结构，需要形成4个共价键，所以氮化硅的化学式 离子晶体，故B正确：C.C(),中存在C一()共价键，属于含有共价键 为SiN1。(3)GaN的晶体结构与晶体硅相似，则GaN腐于共价晶 的分子晶体，故C错误：D.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离 体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N! 子键，故D错误。门 原子构成的空间结构为正四面体 2.B[A项，由分子间作用力结合而成的晶体离于分子晶体，错误：B 答案(1)CN,(2)①小于硅原子半径大于碳原子半径，氨碳！ 项，金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下 形成的共价键键长比氨硅形成的共价键键长短，故氨碳形成的共： 为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左 价键的键能大，氨化碳的硬度大②SiN (3)4正四面体 右的晶体可能腐于金属晶体，正确：C项，相邻原子之间通过共价键 共价 结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体，错误；D项，固体不 14.解析(1)从题表数据可知，晶体硼的熔、沸点以及硬度都介于晶 导电，说明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属晶体， 体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为共价晶体，在元素周期 错误。 表中B与C相邻、与Si处于对角线位置，则晶体卿也属于共价晶3.C[A金属单质形成的晶体不一定均为金属晶体，如常温下金属 体。(2)从题图可得出，每个顶角上的硼原子均为5个正三角形所1 汞为液体，故A错误：B.金属晶体中的电子属于整个晶体，故B错 共有，故分摊到每个正三角形的隔原子为号个，每个正三角形含 误：C.由于在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引着最近且等距 离的6个C1一，同样每个CI周围同时吸引着最近且等距离的6个 有的硼原子数为亏×3：每个结构单元合有的期原子数为20X】 Na+,图(1)符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿x、y、2三 轴切割得到8个完全相同的小立方体，图(4)符合条件，故C正确： 5X3=12,而每个B一B键为2个正三角形所共有，则每个结构 D.离子晶体没有延展性，易断裂，故D错误。门 !4.C[根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCI和MgO是离于 单元含B-B键的个数为20X7×3=30。 化合物，形成离子晶体，故熔点越高，说明离子键越强，A项正确： 答案(1)共价晶体硼的熔、沸点高，硬度大(2)1260°30 SiC11是共价化合物，熔点较低，为分子晶体：绷为非金属单质，熔点 15.解析(2)氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子 很高，是共价晶体，B、D项正确；ACI虽是由活泼金腐和活泼非金 和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8！ 属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。」 电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为SN1。 5.C[A,KC0是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之 答案(1)共价(2)SiN 间存在非极性共价键，故A错误；B.1molK:Co中含有3mol钾离 (3)3SiC,十2N,+6H,强热s,N,十12HC 子、1mol阴高子，所以1molK:C心中含有的高子数目为4NA个，故 B错误：C.该物质是离子化合物，在熔融状态下能电离出阴阳离子 16.解析(1)镓是31号元素，位于元素周期表的第四周期ⅢA族，基 而导电，故C正确：D.化学式表示该物质的组成，其化学式为 态镓原子价层电子排布为4s4p:(2)从表中键能数据看出，键能· K3C60,不能写为KC20,故D错误。] E(P=P)<3E(P一P),白磷以P,形式存在时能量较低，较稳定，故·6.C[离子半径：Br>CI厂>F,离子半径越小，所带电荷数越大， 白磷以P,而不以P,形式存在：P()的中心P的价层电子对数= 离子键越强，故A正确：离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+,离子半径 4十0，孤电子对数为0，因此P()月的空间结构为正四面体，中心原1 越大，键能越小，硬度越小，故B正确：离子半径：N十>Mg十> 子的杂化方式为$p3;(3)砷是33号元素，其核外电子排布式为 A3+,离子半径越小，电荷越多，则熔点越高，故C错误。] 1s22s22p3s3p3d“4s4p,因此基态砷原子的核外共有4×1十3！7.D[因为镁离子带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，且铝高子 ×3十1×5=18种不同空间运动状态的电子：(4)由题意氮化硼、氮 半径小于镁离子，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属 化铝、氪化镓的结构类似于金刚石，熔点降低的原因是氮化硼、氮 铝，故A错误：碱金属都属于金属晶体，从1i到Cs金属阳离子半径 化铝和氮化嫁都是共价晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点 增大，对外层电子束缚能力逐渐减弱，金属键逐渐减弱，所以熔、沸 依次降低：(5)由砷化镓晶胞可知，1个As与4个G相连，因此砷 点逐渐降低，故B错误；因为镁高子的半径比钙离子小，所以镁的金 (As)原子的配位数为4：由晶胞可知，1个晶胞中G的个数=8×， 属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误：因为铝离子带3个 142