课时分层检测(5)共价键-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（五）》 共价键 0 基础达标练 0 能力提升练 0 1.下列分子中的。键是由两个原子的s轨道以：6.下列反应中，有机物分子中化学键的断裂涉 “头碰头”方式重叠构建而成的是 及π键断裂的是 ( A.H2 B.CCla C.Cl2 D.F2 A.CH4的燃烧 B.C2H6与Cl2的反应 2.下列说法中，错误的是 ( C.CH4与Cl2的取代反应 A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键： D.CH2-CH2被酸性KMnO4溶液氧化 能越大，则化学键就越牢固 :7.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳 B.键长与共价键的稳定性没有关系 定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型 C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明： 构成是 共价键有方向性 A.仅有一个。键 D.共价键是原子轨道重叠并通过共用电子： B.仅有一个π键 对而形成的，所以共价键有饱和性 C.一个。键，一个元键 D.一个。键，两个π键 3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对2：8.下列叙述正确的是 ( 和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A.CN与N2的结构相似，CH2一CHCN ( 分子中σ键与元键的数目之比为1：1 A.两者都为s一s。键 B.CO与N2的结构相似，CO分子中。键与 B.两者都为p一po键 π键的数目之比为2：1 C.前者为p一po键，后者为s一p。键 C.共价化合物H2O2中含有。键，离子化合 D.前者为s一so键，后者为s一p6键 物Na2O2中也含有。键 4.NH3分子的空间结构是三角锥形而不是平 D.已知反应N2O(1)+2N2H4(1)一3N2(g) +4H2O(g),若该反应中有4molN一H断 面三角形，最充分的理由是 裂，则形成的π键的数目为6NA A.NH3分子内3个N一H的键长均相等 9.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、 B.NH3分子内3个N一H的键角和键长均 ),下列说法中，正确的是 相等 A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫 C.NH3分子内3个N一H的键长相等，键 做键长 角都等于107 B.H一F的键长是H一X中最长的 D.NH3分子内3个N一H的键长相等，键： C.H一F是p-p键 角都等于120° D.H一F的键能是H一X中最小的 10.下列说法正确的是 5.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下 A.已知N一N键能为193kJ·mol-1,故N 高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： =N键能为193×3kJ·mol-1 HCHO+O2 催化剂C02十H20。下列有关 B.H一H键能为436.0kJ·mol-1,F一F键 说法正确的是 ( 能为l57kJ·mol1,故H2比F2稳定 A.该反应为吸热反应 C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤 素相结合时，所形成的化学键为离子键 B.CO,分子中的化学键为非极性键 D.N一H键能为390.8kJ·mol-1,其含义 C.HCHO分子中既含。键又含π键 为断裂1molN一H所放出的能量为 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2 390.8kJ 73 班级 姓名 得分 11.下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键 (2)下列物质中，通过方式①形成化学键的 的键长和键能的数据： 是 ；通过方式②形成化学键的是 0一0键 02 02 02 0克 ；只通过方式③形成化学键的是 键长/10-12m 149 128 121 112 :同时含有③、④、⑤三种方式化 键能/(kJ·mol-1) 之=494 0=628 学键的物质是 B.HCI D.H, 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据 A.C12 C.N2 规律推导出键能的大小顺序为>之>y> (3)某有机物分子的结构简式为 x。则该规律是 ( 0 A.成键所用的电子数越多，键能越大 CH2-CH一C一OH,该分子中有 B.键长越长，键能越小 个。键，有 个元键，有 C.成键所用的电子数越少，键能越大 种极性键， (填“有”或“没 D.成键时共用电子越偏移，键能越大 有”)非极性键。 12.如图所示的分子中含有ō键和元键的数目 :15.碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素 分别为 (1)氢气分子的形成过程示意图如图，请据 图回答相关问题。 +能量/(kmol) 氢原子 0.074nm 核间距/nm 0 ⑤ ⊙⊙② 436 ⊙0③ ⊙p④ A.132B.102C.103D.93 H一H键的键长为 ,①⑤中，体 13.已知P元素的价层电子排布为3s23p3,P 系能量由高到低的顺序是 与C1形成的化合物有PCL3、PCl,下列判 断正确的是 (2)下列说法正确的是 A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只 A.一个氢气分子中含有一个π键 能结合三个氯原子形成PCL B.由①到④，电子在核间出现的概率增大 B.PCl3分子中的P一CI键含有π键 C.由④到⑤，必须消耗外界的能量 C.PCL分子中的P一CI键既有。键又有 D.一个氢气分子中含有一个。键 π键 (3)C0和N2分子中根据电子云重叠的方 D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是 式不同，都包含的共价键类型有 能形成PCL,说明传统的价键理论存在 ,CO、N2的结构可表示为C=O、N= 缺陷 N,相关化学键的键能如表：（单位kJ· 14.如图表示不同类型共价键形成时原子轨道 mol1) 重叠情况： 化学键 物质 单键 双键 三键 CO 351 745 1071.9 N2 193 418 946 ④ 结合数据说明CO比N2活泼的原因 (1)其中形成的化学键属于轴对称的有 74 班级 姓名 得分 (4)某有机物的结构式如图所示，则分子中有 0 素养培优练 0 个6键， 个π键。 H 17.(双选)已知N-N、N一N和N=N键能之 比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C-C 和C=C键能之比为1.00：1.77：2.34，下 列说法正确的是 A.。键一定比π键稳定 H B.N2较易发生加成反应 16.下表是一些键能数据（单位：kJ·mol C.乙烯、乙炔较易发生加成反应 键 键能 键 键能 D.乙烯、乙炔中的。键比π键稳定 HH 436 CI-CI 243 18.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常 见元素，其原子序数依次增大。X元素的 S-S 255 H-S 339 一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元 C-CI 330 C-I 218 素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质 键 键能 键 键能 的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原 H-CI 432 H-O 463 子轨道上填充了电子且有2个未成对电 C-F 427 C-O 351 子，与X不同族；W是一种常见元素，可以 形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有 H-F 568 磁性的黑色晶体。 回答下列问题。 (1)Y2分子中存在的。键和π键个数之比为 (1)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固： (2)元素X的一种氧化物XO和XY与Y2 (即键能越大)， (填“能”或“不 结构相似，XO分子内。键与π键个数之比 能”，下同)； 为 。 X、Y与氢元素形成的一种化 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢 合物HXY分子中。键与π键数目之比为 固， (2)从数据中找出一些规律，请写出一条： (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对 应水化物的浓溶液反应的化学方程式： 试预测C一Br键的键能范围： <C一Br键的键能< (4)W基态原子的价层电子排布为 (3)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g) 2HC1(g)△H=-185kJ·mol1并结合 (5)元素X的一种单质 上表数据可推知一个化学反应的反应热 是一种由单层X原子 构成的平面结构新型材 (设反应物和生成物均为气态)与反应物和： 料如图，1号X与相邻 生成物的键能之间的关系是 X形成。键的个数为 ;由热 化学方程式2H2(g)十S2(s) 2H2S(g) (6)已知Y2(g)+O2(g)一2YO(g)为吸热 △H=-224.5kJ·mol1和表中数据可计 反应，△H=+180kJ·mol1,其中Y=Y、 算出1molS2(s)变为1molS2(g)时将 O一O键的键能分别为946kJ·mol厂1、 (填“吸收”或“放出”) kJ: 497.3kJ·mol-1,则YO分子中Y、O之间 的热量。 共价键的键能为 75径：C>()->F,故B正确：同一周期中，原子的第一电离能从！ 左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充 满会反常，因此第二周期中第一电离能大于()原子的有N、F、N, 共3种，故C错误：元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化1 物的稳定性越强，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，「 因此IA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确。] 12 18.解析由元素在周期表中的位置可知，A为()元素，B为F元素，！ C为Na元素，D为Mg元素，E为Ar元素，F为K元素，G为Ca 元素，H为Ti元素，1为Cr元素。(1)Cr原子核外电子数为24，根1 据洪特规则特例，其价层电子排布为3d54s,价层电子排布图为· 3d 4s 1 个个个个个个M+3轨道中有6个电子，则M原子价层！ 电子排布为34s,M原子核外电子数为26，核内质子数为26，原 子序数为26，M为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族：(2)K的金离性， 最强，第一电离能最小：F的非金属性最强，电负性最大：稀有气体， 的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定；(3)最后填充在d轨道上 电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti,Cr:(4)锰元素位于第四 周期第IB族，则Mn原子的价层电子排布为3d54s2,则Mn2+的 价层电子排布为3d:Fe为26号元素，Fe原子的价层电子排布为 3d4s2,Fe2+的价层电子排布为3d5,由Mn2+转化为Mn3+时，3d1 能级由较稳定的35半充满状态转变为不稳定的3d'状态需要的 能量较多：而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3di状态转 变为较稳定的3d半充满状态需要的能量相对要少，所以气态： Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难。 3d 4s 答案(1)Cr ↑个个个↑↑第四周期第族(2)K FAr(3)Ti、Cr(4)3d5由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由 较稳定的3d半充满状态转变为不稳定的3d”状态需要的能量较： 多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d5状态转变为较 稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 课时分层检测（五） 1 1,A[A项中H,是由两个1s轨道形成。键：B项中C1的3p轨道与 C的2s轨道或2p轨道形成。键；C项是由两个3p轨道形成σ键：D 项中是由两个2p轨道形成。键。] 2.B[键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能： 越大，意味着化学键越稳定，越不容易断裂，A正确；键长是形成共 价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键题 稳定，B错误：相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的 键角一定，说明共价键具有方向性，C正确：元素的原子形成共价键 时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的 未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成！ 键，例如H2)分子中，()原子有两个未成对电子，它只能跟两个H! 原子的未成对电子配对，因比，共价键具有饱和性，D正确。] 3.C[H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子排！ 布在2s、2p轨道，F2分子中共价键是p-pG键，而HF分子中是H 原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰头”重叠，形成s一pσ键。]· 4.C[NH分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面：1 三角形，二是三角锥形。如果键角为120°，则为平面三角形。] 5.C[氧化反应一般为放热反应，A错：C)2分子中含有极性键，B! 错：HCH()分子中既有σ键，又有π键，C正确：D项，不一定是标准1 状况下，即(02不一定为2.24L。] 6,D[CH1的燃烧和乙烯被酸性KM(O1溶液氧化，前者断裂了单键！ 而后者断裂了双键，CH1、C2H;与C12的取代反应只有单键断裂。] 7.C[由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应！ 为F一N一N一F,则两个氮原子之间为氮氮双键，含有一个G键和· 一个π键。 8.C[由CN与N2的结构相似，可推断出CH2=CHCN的结构简！ 式为CH2一CHC=N,其分子中含有6个6键和3个π键，所以。键i 与π键的数目之比为2：1，A项错误：C()与N2的结构相似，则C() 的结构式为C三()，σ键与π键的数目之比为1：2，B项错误：H2()21 中的()一H和()一()都是共价单键，属于o键，Na2()2中存在()一()， 共价单键，是。键，C项正确；N2H1分于中含有4个N一H,若该反！ 应中有4molN-H断裂，则生成1.5molN2,形成π键的数目是：17 3NA,D项错误。] 9.A[A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确：！ B.F、CI、Br、I中F原子半径最小，H一F的键长是H一X中最短的， B错误C.H一F是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是1 s一pσ键，C错误：D.键长越短键能越大，H一F的键长是H一X中， 最短的，键能是H一X中最大的，D错误。] 10.B[氦氮三键中含有1个σ键和2个π键，σ键与π键的键能不： 同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以N=N键能： 远大于193×3kJ·mol,A项错误；分子中共价键的键能越大， 136 分子越稳定，B项正确：该元素可能为氢元素或碱金属元素，故与 卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误：键能是指气态分子 中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，D项错误。] B[观察表中数据发现，键长由短到长的顺序为(O<()2<(O2 ()号，键能大小顺序为>x>y>x。则键能较大者，键长短。] C [题述分子中含有6个C一H键、2个C一C键、1个C一C键 1个C三C键，单键中只含有。键，双键中含有1个。键和1个 π键，三键中含有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键 和3个π键，故C项正确。] CI:P:CI: D[PC1,的电子式为 ,P一C】键都是6键。一个 :C1: PCl；分子中有5个P一C1σ键，这违背了传统价键理论饱和性原 则，说明传统价键理论不能解释PC的结构，即传统价键理论存 在缺陷。] 解析(1)形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以“头碰头” 方式发生重叠形成稳定的。键，s轨道与p轨道以“头碰头”方式发 生重叠形成稳定的。键，两个卫轨道以“头碰头”方式发生重叠形 成稳定的。键：故选①②③。(2)方式①两个s轨道以“头碰头”方 式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气，选D:方式②s轨道与p轨 道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯化氢，选B:方 式③两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的。键，故为 氯气，选A:同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氦气，两 个氯原子通过2p轨道形成。键，同时另外p轨道以“肩并肩”的方 ) 式形成2个π键，选C。(3)CH2=CHC一()H中存在碳氢键 碳碳双键、碳碳单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键，在一个该分子 中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双 键、碳氧单键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键为非极性键。 答案(1)①②③ (2)D B A C (3)824有 解析(1)可以直接从题图中的有关数据读出H一H键的键长为 0.074nm:由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是①>⑤> ②>③≥>④。(2)一个氢气分子中含有一个σ键，A错误、D正确 共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的 电性作用，B正确：④已经达到稳定状态，由题图可以看出⑤的能 量比④高，C正确。(3)C()与N2的结构相似，所以N2与C()的分 子中都包含的共价键有。键和π键。每摩尔C()中断裂第一个 π键消耗的能量为1071.9kJ一745kJ=326.9kJ:而每摩尔N2中 断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ,可见C() 的一个π键容易断裂，因此C)比N2活泼。(4)分子中5个共价 单键是σ键，双键中有1个键和1个π键，三键中有1个键和 2个π键，故σ键总数是7，π键总数是3。 答案(1)0.074nm①>⑤>②>③>④ (2)BCD(3)σ键和π键每摩尔C()中断裂第一个π键消耗的 能量为1071.9kJ一745kJ=326.9kJ:而每摩尔N2中断裂第一个 π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ,可见C)的一个π键 容易断裂，因此C()比N2活泼(4)73 解析(1)共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸 引力（非金属性）有关，同类型的共价键的键能可以进行比较，不同 类型的不能进行比较。(2)由于C一F键、C一C1键、C一Br键和 C一I键的类型相似，可以通过原子半径和非金属性进行比较，F CI、B、I的半径依次增大，非金属性逐渐减弱，所以它们对共用电 子对的引力作用依次减小，键能依次减小。(3)化学反应的实质是 旧键的断裂与新键的形成过程。化学键的断裂要吸收热量，形成 新键要放出热量，从而可以得出它们之间的关系。根据键能可以 计算S2(g)+2H2(g)= =2H2S(g)的反应热：△H=2X436kJ· mol-1+255kJ·mol-1-4×339kJ·mol-1 -229kJ·mol-1 结合已知热化学方程式知，1molS2(s)转化为1molS2(g)需要吸 收4.5kJ热量。 答案(1)①不能②不能 (2)同主族元素原子与相同原子结合形 成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固218k· mol-1330kJ·mol-1(3)化学反应的反应热等于反应物的键能之 和与生成物的键能之和的差吸收4.5 CD[根据N一N、N=N和N=N键能之比为1.00：2.17： 4.90,N=N、N一N中π键比σ键稳定，难发生加成，A,B均错误 根据C一C、C=C和C=C键能之比为1.00：1.77：2.34，C=C, C三C中π键比σ键弱，π键不稳定，较易发生加成，C、D均正确。 解析由题给信息分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、S、F。(1) N2中有N=N键，其中有1个▣键，2个π键。(2)元素X的氧化 物C)和CN与N2结构相似，推知C()的结构式为C=(O,含有1 个σ键和2个π键；CN的结构式为[C=N],HCN的结构式为 H一C=N,HCN中σ键与π键均为2个。(3)C与浓硫酸加热时反 应生成C(),、S)2和H)。(4)铁的原子序数为26，其基态原子的 价层电子排布为34s2。(5)由图可看出每个碳原子能与三个碳 原子形成单键，故能形成3个o键。(6)180kJ·mo1=946k· mol1+497.3kd·mol1-2E(Y0),所以E(Y0)=631.65kJ:12 ·mol-1 答案(1)1：2(2)1：21：1 (3)C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(4)3d4s (5)3 (6)631.65k·mol-1 课时分层检测（六） 1,C[价层电子对数是。键电子对数与中心原子上的弧电子对数之· 和，中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中！ 心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数： 及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。] 2.D [NONO.)的分子结构与NH相似，分子中四个氯原子枸成三1 骨终背不不表酒务手容青隔不原具新给酒格民 含有6.02×1023个原子，D项正确。] 3.D[C()2分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，为直线形分 子，A错误；CO中C1原子形成3个键，孤电子对数为 (7十1)一(3X2=1,为三角锥形离子，B错误：SF。中S原子最外层！ 电子数为6×2=12，C错误：SiF1分子中Si原子形成4个。键，孤电 子对数为0，S()片中S原子形成4个σ键，孤电子对数为！ (6十2)-(4×22=0，D正确] 114 2 4.D[二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1,1 则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A错误；三 氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则分子 的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；水合氢 离子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则离子的！ VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；(OF2分子： 中价层电子对数为4，孤电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四： 面体形，空间结构为V形，D正确。] 5.B[C1()2的空间结构为V形。] 15 6.B[键角为180°的分子，空间结构是直线形，例如C()2分子的空间 结构是直线形，A正确：苯分子的键角为120°，但其空间结构是平面： 正六边形，B错误：白磷分子的键角为60°，空间结构为正四面体形， C正确：水分子的键角为105°，空间结构为V形，D正确。] 7.C[PCl,中P原子合有的孤电子对数是5-)X3=16健电子对数 为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，PCI的空！ 间结构为三角锥形，不选A:H()中()原子含有的孤电子对数是！ 6-11X3=1,6键电子对数为3,0的价层电子对数为4，VSEPR 模型为正四面体形，H)十的空间结构为三角锥形，不选B:HCH)· 中碳原于合有的孤电子对数是41X?2X1=0,。键电子对数为 2 3,C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间： 结构是平面三角形，选C:PH:中P原子含有的孤电子对数是！ 5-1X3=1,G键电子对教为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模 16 型为正四面体形，PH?的空间结构为三角锥形，不选D。] 8.A[若为PCI,则分子为三角锥形，A正确：BF3满足要求，为平面 三角形，B错误：若分子为S)3,则为平面三角形，C错误：分子不一！ 定为NH3,也可能为NF3等，D错误。] 9.A[H,S中S原子价层电子对个数=2+6？X1=4且S原子含 2 有2个孤电子对，则该分子为V形结构：C()C2中C原子价层电子！ 对个数=3十4-1X?2X1=3且C原子不合孤电子对，该分子为 2 平面三角形结构。] 10.D[NC13分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的1 B原子不满足8电子稳定结构，A错误：P1为正四面体分子，但其， 键角为60°，B错误；NH时为正四面体形结构，C错误；PCl分子中！ 的P和NH3分子中的N都有一对未成键电子，由于未成键电子 对一成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。] 1 11.D[A.PC时中P原子价层电子对个教=4+51,4XI=4且2. 2 不含孤电子对，该微粒为正四面体形，故A正确：B.H()十中()原！ 子价层电子对个数=3十513X1=4且含有一个孤电子对，该 2 微粒为三角锥形，故B正确：C.该分子中每个C原子价层电子对个3， 数都是2，该分子为直线形分子，故C正确：D.该分子中甲基上的· 碳原子价层电子对个数是4，该分子相当于甲基取代乙烯分子中的： 137 一个氢原子，甲基具有甲烷结构特，点，所以该分子中所有氢原子一 定不共平面，故D错误。] 解析(1)分别从表格中找出各高子的等电子体，从而确定它们的 空间结构。(2)根据等电子体的条件可知，（号与F2互为等电子 体。(3)()SF1与表中的PCI;互为等电子体，为三角双锥形结构 分子中只含有1个氧原子，结合“已知(OSF1分子中()、S间为共价 双键，S、F间为共价单键”分析()、S、F原子的空间位置。 答案(1)三角锥形平面三角形正四面体形 (2)0 解析由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、CI。HC1() 中氧原子是中心原子，价层电子对数=2十号×(6-1×1-1×1) =4,所以HC1)分子的空间结构为V形。S)3中硫原子的价层电 子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。SiCI1是正四面体结构 键角为10928。CH1、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子 的空间结构不同的根本原因是NH:分子中有孤电子对而CH,分 子中没有，分子结构与元素的非金腐性强弱无关。 答案(1)H-C12+2×(6-1×1-1×1)V形(2)3s3p 平面三角形(3)SiC11109°28'(4)c 解析(1)C1)是AB,型，成键电子对数是4，为四面体形。CS。 是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。ABr3是AB3型，成键 电子对数是3，是平面三角形。(2)AB型，中心原子无弧电子对的 呈平面三角形，有1个孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是 CH、CH。(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式， 呈三角锥形的是NF?,呈平面三角形的是BF?,呈四面体形的 是CF1。 答案(1)四面体形直线形平面三角形 (2)CH CHa (3)BF3 NF3 CF BC[ABF,中B原子价层电子对个数=3十3-8X1=3且不含 2 孤电子对，PC,中P原子价层电于对个数=3十5一3X1=4且含 有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型：前者为平 面三角形、后者为三角锥形，故A错误：B.S)3分子中S原子价层 电子对个数=3+6一3X2=3,不含孤电子对，C(0离子中C原子 2 价层电子对个教=3十4十2,3X2=3,不含孤电子对，所以其空间 构型都是平面三角形，故B正确：C,二氧化硫分子中S原子价层电 子对个数=2十6？X2=3,该分子中含有一个孤电子对，孤电子 对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所 以其键角小于120°，故C正确：D.该分子中S原子价层电子对个数 =3十6一1X?-2X1=4且含有一个孤电子对，所以其空间构型 为三角锥形，故D错误。] 解析(1)硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更 容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性 更强，故酸性关系：HP()1<H2S()1。(2)①同周期元素的电负性 从左往右增强，故电负性：磷<硫：②从P1S分子结构图中得知 每个S原子有2对孤电子对，每个P原子有1对孤电子对，则 1molP,S3分子中孤电子对的数目为10NA:③从P1S分子结构图 中得知，P原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排 斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故∠S一P一S 小于正四面体的夹角，即∠S一P一S109°28。 答案(1)<硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更 小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化 物酸性更强 (2)①< ②10NA③ 课时分层检测（七） D[sp杂化轨道的央角为180°，C项离于未杂化的p轨道。] [BrCH=CHBr分子中的两个碳原子都是采取sp杂化，溴原 子的价层电子排布式为4s24p,4p轨道上有一个单电子，与碳原子 的一个sp2杂化轨道成键，故C一Br键采用的成键轨道是$p2一p, C项正确。1 A[Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成s即3杂化轨道，VSEPR模 型为正四面体形，无孤电子对，[ZC11]一的空间结构为正四面 体形。门