课时分层检测(10)分子晶体-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测( …0 基础达标练0 1.下列关于分子晶体的说法正确的是( A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.在分子晶体中一定存在共价键 C.冰和Br2都是分子晶体 D.稀有气体不能形成分子晶体 2.下列说法正确的有 ) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子 密堆积的特征②分子晶体在干燥或熔融 时，均能导电③分子晶体中，分子间作用 力越大，通常熔点越高④分子晶体中，共 价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑤分子晶体的熔、沸点一般比较低⑥分 子晶体中，分子间以分子间作用力相结合， 分子间作用力越大，分子越稳定 A.2个 B.3个 C.4个D.5个 3.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶 体的化合物是 ( A.NH3、HD、C1oH18 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 4.下列均是分子晶体构成的一组化合物是 ( A.H2、CH4、HCI B.CO2、SiO2、H2SO4 C.CaO、CO、NO D.苯和酒精 5.SiCl4的分子结构与CCl4的分子结构类似， 对其作出如下推断，其中正确的是() ①SiC14晶体是分子晶体②常温常压下 SiCl4不是气体③SiCl4的分子是由极性共 价键形成的④SiCl4的熔点高于CCl4的 熔点 A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有① 8 得分 十)分子品体 6.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是 ( A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力 C.分子间一定存在氢键 D.其结构一定为分子密堆积 …0能力提升练 0 7.如果分子间作用力只是范德华力，则该分子 晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中 A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据品格结点的微粒是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是 8.干冰晶体是面心立方结构， 如图所示，若干冰晶体的晶 胞棱长为a,则每个CO2分 …代表1个C02分子 子周固与其相距号。的 CO2分子有 ( A.4个 B.8个C.12个D.6个 9.氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。 在氯化硼分子中，C1一B一C1键角为120°，它 可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对 氯化硼的叙述中，正确的是 () A.氯化硼不是分子晶体 B.熔化时，氯化硼能导电 C.氯化硼分子是一种极性分子 D.水解方程式：BCl3+3H2O—H3BO3+ 3HCI 班级 姓名 10.有四组由同一族元素形成的不同物质，在： 101kPa时测定它们的沸点（℃）数据如表 、 所示： 分组 物质及沸点 第一组A-268.8 B-249.5 C-185.8 D-151.7 第二组F2-187.0 Cl2-33.6 Br158.7 12184.0 第三组HF19.4 HCI -84.0 HBr -67.0 H1-35.3 第四组H0100.0HS-60.2HSe-42.0H2Te-1.8 下列各项判断正确的是 ( A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为： H,O分子中化学键的键能最大 B.第三组与第四组相比较，稳定性： HBr>H2 Se C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF: HCI>HBr>HI D.第一组物质是分子晶体，分子晶体中都： 含有共价键 11.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向 空间延伸，该冰中的每个水分子有几个 氢键 A.2 B.4 C.8 D.12 12.AB型物质形成的晶体多种多样。下列图 示的几种结构中最有可能是分子晶体的是 00-00 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③ D.①④⑤⑥ 13.（双选)自从首次合成了第一种稀有气体的： 化合物XePtF6以来，人们又相继发现了 Xe的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图： 甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶 体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是： 88 得分 ●Xe 甲 A.XeF4是由极性键构成的非极性分子 B.XeF2晶体属于分子晶体 C.一个XeF2晶胞中含有4个XeF2 D.XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间 的距离为②a为品胞边长) 4.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶 体，有与石墨相似的层状结构。层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有 关说法正确的是 ●B 00 ●H A.正硼酸晶体属于分子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子杂化轨道的类型为sp D.1molH3BO3晶体中含有2mol氢键 5.水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力 介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而 形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水 分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体。 (1)1mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定 (H2O)2的存在，可采用的方法是 A.标准状况下把1L水蒸气冷凝后与足量 金属钠反应，测产生氢气的体积 B.标准状况下把1L水蒸气通过浓硫酸 后，测浓硫酸增重的质量 C.该水蒸气冷凝后，测水的pH D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 班级 姓名 (3)水分子可电离生成两种含有相同电子： 数的粒子，其电离方程式为 己知在相同条件下双氧水的沸点明显高于 水的沸点，其可能原因是 (4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力 (11k·mol-1)。己知冰的升华热是51kJ· mol-1,则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol-1 16.(1)如图为干冰的晶 体结构示意图。通过 观察分析，每个CO2 分子周围紧邻且等距 离的CO2分子有 个，将CO2分子视作质点，设晶胞 棱长为apm,则紧邻的两个CO2分子的距 离为 pm. (2)在冰晶体中，水分子之间除了范德华力 还有一种作用力是 ,由于该作用 力与共价键一样具有 性，故1个 水分子周围只有 个紧邻的水分 子，这些水分子位于 的顶点。这 种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用 率 (填“较高”或“较低”)，故冰的密 度比水的密度要 (填“大”或“小”)。 …0 素养培优练 0… 17.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类 似C6o的物质N60。 已知：①N6o分子中每个氮原子均以N一N 结合三个N原子而形成8电子稳定结构； ②N-N键的键能为167kJ·mol-1. 请回答下列问题： (1)N60分子组成的晶体为 晶体， 其熔、沸点比N2 (填“高”或 89 得分 “低”)，原因是 (2)1molN6o分解成N2时 (填“吸 收”或“放出”)的热量是 k(已知 N=N键的键能为942kJ·mol-1),表明稳 定性N6o (填“>”“<”或 “=”)N2p (3)由(2)列举N60的用途（举一种）： 8.在我国南海海底深处沉积 物中存在着大量的“可燃 冰”，其主要成分为甲烷水 合物。在常温、常压下它 会分解成水和甲烷，因而 甲烷晶胞 得名。请回答下列问题： (1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说 法正确的是 (填字母)。 A.甲烷晶胞中的球只代表一个C原子 B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的 CH4分子 C.CH4熔化时需克服共价键 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 E.CH4是非极性分子 (2)水在不同的温度和压 强条件下可以形成多种 不同结构的晶体，冰晶体 结构有多种。其中冰-Ⅶ 的晶体结构如图所示。 水分子的空间结构是 形，在酸性溶 液中，水分子容易得到一个H十，形成水合氢 离子(HO十)，应用价层电子对互斥理论（或 模型)推测HO十的形状为 (3)用x、y、之分别表示H2O、H2S、H2Se的 沸点（℃），则x、y、之的大小关系是 ,其判断依据是胞中合有1+12×于=4个C原子，8×日+6×分=4个M0原 代加德罗常数的位为N,期该晶体的密度为P=受= 于，故M6C品你窑度为品g·cm3,C项错误：由玻化相晶跑 (64+56+32×2)g·mol厂1 ×4 NA mol 可知，离M0最近的Mo原子为12个，D项正确。1 aX1010×aX1010X2a×1010cm3a3NA _3.68X1082g·cm3。 10.B「根据均雄法及晶胞结构图可知，晶胞中R原子数目为1十8× 答案 3.68×102 8=2,G原于数目为2+4×2+16× =8,Q原子数目为2十 a NA 17.解析(1)根据A、B点的坐标可知C原子的坐标参数为 8×子=4，令R的化合价为a,期4X(+3)+2a十8×(-2)=0，解 (合，2,0）：(2)根据品胞结构可知其中含有K个数：8×日=1： 得a=十2，故R的化合价为十2，B正确。] 11,D[由图可知，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶角上，大 F个数：6X7 =3:Mn原子个数是1个，晶胞的质量m= 黑球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，灰球代表的Cu原子 39+55+19×3 151 位于长方体的内部，小黑球代表的()原子有的位于长方体的内部、 NA NA g,晶胞的体积V=(a×10-1)3am3,故该晶胞 有的位于长方体的面上，运用均摊法可计算出Y原子个数为8× 151 =1,Ba原于个数为8×=2，Cu原于个数为3,0原子个数为 的密度立(0X107)疗78·m151X10 171 N 8 Na3g·cm。 10×号+2=7，故该化合物的化学式为YBa.Cu,0,] 答案)(270) (2)151X102 12.(1)②⑤⑥⑧⑨①③④⑦@(2)规则的几何外形没有规则的 NAa" (3)4、6 几何外形各向同性各向异性(3)②④ ·18.BC[Xe原子本身最外层就是8电子结构，再与F原子结合，肯定 13.解析I.元素X的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d04s2, 则X是锌。元素Y的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,则Y是1 就不再是8电子结构，A错误；品胞中Xe原子个数为8X日十1= 硫。(1)在1个品胞中，Zm2+的教目为8X令十6×号=4， 2,F原子个数为8×子十2=4，故原子个数比Xe:F=1:2,其化 (2)1个晶胞中S-的数目也为4，所以该化合物的化学式为ZnS。1 学式为XeF2,B正确：由题中化学方程式可知，每生成4 mol Xe转 Ⅱ.(3)区分晶体、准晶体和非晶体可用X射线衍射的方法。(4)根 移电子总物质的量为16mol,C正确：F2与水会刷烈反应，所以在 据“均摊法”计算，1个晶胞中合有的氧原子为4十6×号十8X 溶液中不可能生成F,,D错误。1 8=8(个)，再结合化学式Cu0知，1个品胞中含有16个铜原子。 19.解析()1个氧化锂晶胞合0的个数为8×日十6×号=4，含Li 的个数为8,1cm=10nm,代入密度公式计算可得Li()的密度为 答案(1)4(2)ZnS(3)X射线衍射(4)16 14,解析(1)能准确证明其是晶体的方法是X射线衍射法或X射线 NA(0.4665X10)g·cm3。(2)该晶胞中Fe2+位于棱上和体 8×7+4×16 衍射实验：(2)晶体中，以Na为中心，在它的上下前后左右有6个 : 心，个数为12X号+1=4，S位子预角和面心，个教为8×号十 C】一，CI一位于Na所围成的正八面体的体心，如图 该多 6×号=4，故晶体密度= NA 4M 4M V(ax10-)NA NAa 面体的棱长=图中对角线长的一半-号anm:(3)品体中，以Na士 1021g·cm3；根据晶胞结构，S号所形成的正八面体的棱长为该 为中心的三个垂直的面上各有4个Na+,在每个Na+的周围与它！ 晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞棱长的，故该 最近且等距离的Na共有12个；(4)根据图可知，NaCI晶体中阴、 阳离子的最短距离为棱长的一半即号m,氯离子的半径为面对 正八面体的技长为号。m 8×7+4×16 角线的，即为票。m,由图 R区可知，钠离子的半径为 答案(1) NA(0.4665×10-) 2)、4M×1021 √2 2 4a NAa (侣号a)m,所以Na*半径与C幸径的比为 。 课时分层检测（十） :1.C[A.分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越 0.414。(5)标准状况下，气体体积为1.12L的氯化钠的物质的量 大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误：B.稀有气体 1.12L 5.85g =22.4mo7=0.05mo.M=0,05nm品=117g·mol,所以 形成的分子晶体，不含有共价键，故B错误；C.冰和B2都是由分子 构成的分子晶体，故C正确：D.稀有气体的构成微粒是分子，能形成 氯化钠气体的分子式为NaCl,或(NaCI), 分子晶体，故D错误。」 答案(1)X射线衍射法（或X射线衍射实验） ·2.A[分子晶体的构成微粒是分子，但分子间只存在范德华力的分子 号。(g124a.44（5N,C,或NC 晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不具有分子密推 (2)八 积的特征，故①错误；分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，故② 15.解析(1)在该晶胞中Ba2+、Ti1+和()2-的离子个数比为1：(8× 错误；分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸，点越高，故 ③正确：分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键， 号)：(12×)=1：1：3，则该晶体的化学式为BaTi0,。(2)将 分子内共价键键能大小与该分子晶体的熔点高低无关，故④错误： 共用一个Ti+的8个晶胞的体心Ba+连起来构成新的晶胞的顶 分子晶体熔化时破坏分子间作用力，而分子间作用力一般较弱，导 点，则每个()一正好分别处在六个面的面心位置。(3)晶胞中一个！ 致其熔、沸点较低，故⑤正确：分子的稳定性与分子间作用力无关， 稳定性属于化学性质，而分子间作用力影响物理性质，故⑥错误。] 项点的T+与其前、后、左、右、上、下的T+最近且距离相等，若：3.B[分子晶体的构成微粒为分子，分于内部以共价键结合，HD属 连接起来，形成正八面体。(4)由题意知1个晶胞的体积为a3cm3。 于分子晶体，但为单质，故A错误：PC13、C()2、H2S()均属于分子晶 银据品体的化学式BaTO可得1个品胞的质量为袋g,则p= 体，且为化合物，故B正确：C0离于分子晶体，但为单质，故C错误： Na2S中含有离子键，不属于分子晶体，故D错误。] 233/a3Na则a√NAp 233 !4.D[H2是分子晶体构成的单质，A错误：Si()2不属于分子晶体构 成的化合物，B错误：C()不属于分子晶体构成的化合物，C错误；苯 答案(1)BaTiO.(2)面心(3)6正八面体(4) 3233 和酒精都腐于分子晶体构成的化合物，D正确。」 NAP !5,A[CCl属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①SiCI 16:解析晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示，铜原子有4X十 与CCl1结构相似，则SiCl1是分子晶体，正确；②CCl在常温常压下 是液体，SiCl与CCl1结构相似，且SiCl的相对分子质量较大，则 6X号=4，铁原子有8×合十4X号十1=4，疏原子有8个，设阿 常温常压下SiCl1不可能是气体，正确；③SiCl中Si与C1形成共价 键，则SCL是由极性共价键形成的分子，正确：④对组成和结构相 140 似的分子晶体来说，相对分子质量越大，熔点越高，则SiCI1的熔点：17.解析(1)N、N2形成的晶体均为分子晶体，因M(N)>M(N2), 高于CC1的熔，点，正确。 故N:。晶体中分子间的范德华力比N2晶体大，N0晶体的榕、沸，点 6,B[稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分· 比N2晶体高。(2)因N中每个氮原子形成三个N一N键，每个 子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键， N一N键被2个N原子共用，故1 mol Noo中存在N一N键：1mol A错误：分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有 ×60×3×2 =90mol。发生的反应为N0一30N2,故△H 的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、)、F原子 结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B正确，C错误：只存在范 90mol×167kJ·mol-1-30mol×942kJ·mol-1=-13230kJ 德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D错误。] 0,为放热反应，表明稳定性：N,>N0。(3)由于反应放出大量的 7,A[分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有 热，同时生成大量气体，因此N:。可用作高能炸药。 方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积。] 答案(1)分子高N、N2均形成分子晶体，且N的相对分子 8.C[由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周固距离为三 质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)放出13230 2a,即 (3)N:可作高能炸药（其他合理答案也可） 为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面！18，解析(1)CH,是分子晶体，熔化时克服范德华力：晶胞中的球代 心上，而与一个顶点相连的有12个分子，所以这样的二氧化碳分子 表的是一个甲烷分子，并不是一个C原子：以该甲烷晶胞分析，位 也有12个。] 于顶角的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个而这 9.D[因为BCL的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时 3个甲烷分子在面上，每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻 不导电，故A、B两项错误：又因C】一B一C】键角为120°，则可确定 的甲烷分子有3×8X?=12(个)：甲烷晶胞属于面心立方晶胞， BCL为非极性分子，C项错误：氯化砌水解，水解产物之一是氯化 氢，其水解方程式为BCl3十3H2()一H3B()十3HC1,D项正确。」 该品胞中甲分子的个数为8×十6×=4（个）：CH,分子为 10.B[第四组物质中H2()的沸点最高，是因为H2()分子之间可以 正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH是非 形成氢键，A不正确：Se和Br同为第四周期元素，Br的非金属性 极性分子。(2)水分子中()原子的价层电子对数=4，孤电子对数 较强，故稳定性：HBr>H2Se,B正确；第三组物质溶于水后，HF溶 液的酸性最弱，C不正确：第一组物质是分子晶体，其构成粒子为 为2，所以水分子为V形：H3()十价层电子对数=4，含有1个孤电 分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价 子对，故H()+为三角锥形。(3)水分子间存在氢键，H2Se与H2S 键，D不正确。] 分子间不存在氢键，但H,Se的相对分子质量大于H,S相对分子 11.A[从晶体中心水分子可以看出，每个水分子与四个方向的其他 质量，H2Se分子间范德华力大于H2S分子间范德华力。 答案(1)BE(2)V三角锥形(3)x>x>y水分子闻可以形 4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4X之 成氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点：H2(O)>H2Se =2。 H,S 12.C[①、④、⑤、⑥构成的晶体为一雏、二雏或三雏空间结构，且在 课时分层检测（十一） 空间中粒子通过化学键连接，故它们不可能是分子晶体；而②、③ 都不能通过化学键与其他原子结合，故可能为分子晶体。] :1.D:[在金刚石中，碳原子之间以共价键结合形成空间三雏骨架结 构，不存在具有固定组成的分子：由于碳的原子半径比较小，碳与碳 13.CD[Xe和F之间形成的是极性键，根据XeF1的结构示意图可 知，该分子为平面正方形结构，正电中心和负电中心重合，所以该 之间的共价键键能很高，所以金刚石的硬度很大，故A、B、C选项正 确：由于金刚石是碳的单质，高温下可以在空气或氧气中燃烧生成 分子是由极性键构成的非极性分子，A项正确；XF2晶体是由 C)2,故D选项错误。」 XeF2分子通过范德华力构成的分子晶体，B项正确：根据XeF2晶 12.D「根据金刚石的晶体结构特点可知景小环上碳原子数为6，任意 体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中含有XeF2分子的个数为8X 两个C一C间的夹角为10928'。] 日十1=2，C项错误：根据XF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心3.B[碳、氯原子结合成的碳氯化合物比金刚石更坚硬，说明该化合 的XeF2与每个顶点的XeF2之间的距离相等且最近，该距离为晶： 物为共价晶体，为立体结构，A错误：由于原子半径：N<C,原子半 径越小，共价键的键长越短，则键能越大，所以碳氨化合物比金刚石 胞体对角线长的一半，即@，D项错误] 更坚硬，B正确：共价晶体的熔、沸点和硬度，与共价键有关，与电子 教的多少无关，C错误：碳、氮单质的化学性质均不活泼，与两种元 14.A「正硼酸晶体中存在H3B)分子，且该晶体中存在氢键，说明 素形成的化合物的性质无关，D错误。] 正硼酸是分子晶体，A正确：分子的稳定性与分子内的B一()、H一 4.CL属于分子晶体的有S()3、HC1、C)2、S)2、晶体氖、晶体氮、硫黄 )共价键有关，与氢键无关，B错误：B只形成了3个单键，没有孤 和碘；离于共价晶体的有S()2、晶体卿、晶体硅和金刚石。此外，晶 电子对，所以采取sp杂化，C错误；根据图示，1个正硼酸分子形： 体氖是由稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子，分子间不存 成了6个氢键，但每个氢键是2个正硼酸分子共用的，所以平均一 在化学键。] 个正硼酸分子含3个氢键，则1 mol HaB()3晶体中含有3mol氢！5.C[由图可知，每个A原子形成4个键，每个A一A键中插入一个 键，D错误。 B原子，每个B原子形成2个键，故C物质中每个A原子形成4个 15.解析(1)1m0l冰中含有氢键的物质的量为1×4mol÷2 A一B键，每个B原子形成2个B一A键，则A、B原子个数比为1： 2m0l。(2)A项，该物质也能与金离钠反应产生氢气，1L水蒸气冷 2,所以其化学式可能是AB。] 凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H()2也能生成氢·6.A[A依据晶胞结构可知，金刚石晶体和二氧化硅晶体都是由原 气，且一分子(H2()2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，正 子通过共价键结合而成空间网状结构，都是共价晶体，故A正确： 确：B项，该物质也能被浓硫酸吸收，若1L水蒸气通过浓硫酸后 由于相对H2()而言，(H2(O)2的相对分子质量大，所以分子数目相 五.根据均摊法可计算出品胞中碳原子教为8X号十6X合十4=8， 同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，正确：C项，该物质！ 故B错误：C60gSi0,晶体的物质的量为60g/m0 60g =1 mol,1 mol 的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，错误；D项，该 物质的分子中氢氧原子个数比仍为2：1，无论是否存在，氢氧原子 Si原子与4mol()原子形成4mol硅氧键，所含共价键数目为4NA, 个数比不变，错误。(3)双氧水的相对分子质量比水的相对分子质！ 故C错误：D.金刚石和二氧化硅都是共价晶体，熔化时都破坏共价 量稍大，但题中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水 键，故D错误。」 分子之间存在着更为强烈的氢键作用。(4)1mO1冰升华吸收的总：7.B[根据氮化铝晶体的性质，可知它属于共价晶体，硬度很高，能用 能量为51kJ,克服范德华力吸收的能量为11kJ,故克服氢键吸收 于制造切割金离的刀具，故A错误，B正确：根据晶胞结构可知，一 的总能量为40k,而1mol冰中含有2mol氢键，故冰晶体中氢键1 个氮化铝晶胞中含有的A1原子的数目为8×3十1=2，故C错误： 的能量是20kJ·mol1 答案(1)2(2)AB(3)H()十H,(0一H2()+十()H-双氧 观察晶胞结构，可得氮化铝晶体中A」的配位数为4，故D错误。] 水分子之间存在更强烈的氢键作用(4)20 ·8.A11B和1oB互为同位素，11B和10B的化学性质相似，故1BN 16.解析(1)每个C)2分子周围紧邻且等距离的C)2分子共有12 和BN的化学性质相似，A正确：该晶体为立方氮化硼晶体，腐于 个。离顶角的C)2分子最近的是面心的分子，两者的距离为面对 由共价键形成的共价晶体，没有良好的导电性，B错误：由“均摊法 知，B原子位于晶胞的8个顶角和6个面心，该晶胞中含B:8X 角线的一丰，即号。m。(2)在冰晶体中，水分子间除了范德华力 =4(个)，N原子都在晶胞内，有4个N原子，C错误：B 还有一种作用力是氢键，氢键具有方向性，1个水分子周围有4个 原子周围等距且最近的B原子数为12，D错误。 紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的间距较大，结构中有许多空 隙，分子的空间利用率较低，造成冰的密度小于水的密度。 :9.B[分析立方氯化卿的晶胞，B原子占据顶点和面心，共有8X8 答案(1)12 号。(2)氢键方向4四面体较低小 +6× =4个，N原子在体心内，有4个，A项不符合要求：N原子 141