课时分层检测(13)配合物与超分子-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

正电荷，而钠离子带1个正电荷，且铝离子半径小于钠离子，所以铝！ p区，A正确：B.氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性 的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确。] 强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，B错误： 8.B[晶胞边长为a,所以晶胞的体对角线长度为√a,所以钠原子半 C.元素的电负性越大，金属性越弱，C正确：D.络的价层电子排布 径=5a] 式为3d4s',钾的价层电子排布式为4s,D错误。 答案(1)3：1金属键(2)①AB()3②(1一x):x③AC 9.C[金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃~3697℃16.AD[A项，X+中所有电子正好充满K,L、M三个电子层，X+的 (升华)，石墨中碳碳键的键长比金刚石中的要短，故石墨的熔点比！ K,L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有28个电子，X原子 金刚石的高，A说法错误：石墨中的C原于均为sp杂化，形成平面 核外有29个电子，X的原子序数为29，错误：B项，X的原子序数 六元并环结构，B说法错误：石墨中的每个C原子均被3个六元环！ 为29，X为Cu,Cu腐于金离晶体，金属晶体具有良好的导电性、导 共有，则每个六元环完全占有的碳原于数=6X3 =2,C说法正确： 热性和延展性，正确：用“均摊法”，白球：8X日 =1个，黑球：12× 石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键，层间存在范德华力，范 =3个，根据正负化合价代数和为0，则X+与N3-的个数比为 德华力不属于化学键，D说法错误。] 4 10.B[离子化合物一般熔、沸点较高，熔化后可导电：分子晶体溶于 3:1,X+是图中的黑球，C项正确，D项错误。] 水后也可发生电离而导电，如HC等，同样也可电离产生C】厂，能 :17.解析①立方相氯化硼只含有σ键，错误；六方相氯化硼质地软， 与HN()2酸化的AgN()溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D不可 是由于其层间作用力为范德华力，作用力小，b正确；B、N均为非 靠。] 金属元素，两者形成的化学键为共价键，C正确；立方相氮化硼属于 11,C[A均推法可知，晶胞中Cu原子敦日=6×号=3、Sn原子敦 共价晶体，错误。②观察六方相氨化硼的晶体结构可知，层内每 2 个硼原子与相邻3个氮原子枸成平面三角形。刚最外层电子全部 成键，没有自由移动的电子存在，故不能导电。③立方相氨化硼晶 目=8Xg=1,P原子数目为1，故化学式为CuSP,故A正确； 体中，每个原子形成4个共价单键，所以为5p杂化：地下约 B.晶胞中与Sn原子等距离且景近的铜原子位于xyz三个裁面的 300km的环境应为高温、高压。 顶点，每个面有4个，共三个面，有12个，故B正确：C,该晶体为离 答案①bc②平面三角形层状结构中没有白由移动的电子 子晶体，SiC为共价晶体，共价晶体SiC的熔，点高于离子晶体，故C ③sp高温、高压 错误：D.晶体具有各向异性的特点，故D正确。] 18,解析(1)H、()、P、K四种元素各自所能形成的简单离子中P3 12.D[6-Fe晶胞中合有铁原子个数为令×8十1=2，依据图示可知 K+的核外电子排布相同。(2)基态磷原子的价电子排布式为 3s23p3,其中3s轨道中自旋磁量子数的代数和为0,3p轨道中3个 中心铁原子到8个顶点铁原子距高均相同且最小，所以其配位数 为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A错误：Y 电子自旋方向相同，所以代数和为十子或一之。(3)由题表中键 Fe晶体属于面心立方最密堆积，而8-Fe属于体心立方堆积、a- 能关系可知3倍的N一N键的键能小于N=N键的键能，而3倍的 Fe属于简单立方堆积，空间利用率比Y-Fe晶体低，三种晶体结构 P一P键的键能大于P=P键的键能，所以氮以N2中的N三N形式 中，空间利用率最大的是Y-Fe,故B错误：依据图示Y-Fe晶体铁 存在更稳定，磷以P1中的P一P键形式存在更稳定。(4)由 原子占据顶点和面心，离于面心立方最密堆积，故C错误；1个α一 KH2P()2为正盐，可知HP()2中只含一个羟基氧，所以HP()2的 ) Fe晶胞含铁原于个数为8X8=1,铁原于的半径为acm,则晶胞 边长为2acm,品胞密度为aNg·cm3 56: 7 a3NAg·cm3,故D 结构式为H-0一P-H,其中P的价层电子对数为5十号× H 正确。」 (5一1×3-2×2)=4，则P的杂化方式为sp3。(5)P()的原子数 13,解析利用均掉法解题，8个项点上金原于有名属于该晶胞，每个 为5，价电子数为32，总电子数为50，则与P()月电子总数相同的 等电子体的分子为SiF1或S)2F2。(6)每相邻两个磷酸分子脱去 面上金原子有属于该晶胞，共有6个，故每个晶胞中金原子个数！ 一个水分子，所以n个磷酸分子形成环状结构会脱去n个水分子， 则形成的多磷酸的分子式中氢原子数目为3一2=，磷原子的数 目为n,氧原子的数目为4n一n=3n,即多磷酸分子式为HnP,()m, =8×日十6×之=4。假设金原子间相接触，则有 故多磷酸的酸根可写成POm。(7)①由题给KHP),晶体的四 方晶胞图可知，每个晶胞中，K个数为6×2十4X年=4（个）， 正方形的对角线为2d,正方形边长为√2d。所以V品=（√2d)3= H,PO,个数为8×】十4×+1=4（个），则1个KH,P0,晶体 Q 2√2d,1个晶胞质量为ma=N M,所以p-V-NA m品=√2M 的四方晶胞中有4个KH2P),晶体密度等于晶胞质量除以晶胞 答案(1)4(2)面对角线金属原子间相接触，即相切(3)2√2d 体积，其中晶胞体积为a2cX10”cm,晶胞的质量为Ng,所 (a)②M 4×136 d NA 以晶休的窑度为。cNAX0gcm。②由题图(a)可知，晶胞 14.解析(1)由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、 在工轴方向的投影图，应为B选项中的图。 石墨、C0、碳纳米管属于同素异形体；(2)C0的构成微粒是分子， 答案(1)K+和P(2)+号或- ·(3)在原子数目相同的 属于分子晶体，石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间 作用力，所以石墨属于混合型晶体：(3)共价单键为。键，共价双键： 条件下，N2比N具有更低的能量，而P,比P,具有更低的能量， 中含有。键和π键，金刚石中碳原子之间只存在。键，石墨中碳原 能量越低越稳定 子之间存在。键和元键；(4)晶胞中顶点微粒数为8×日 0 =1,面心心 (4)H()—PH sp3(5)SiF1、S()2Fg等 微粒数为6×7=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子。 H 答案(1)同素异形体(2)分子混合型(3)66π(4)8 (6)P(On(7)① 4×136 ②B 15,解析(1)在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)=6×2=3,Au原 0-NAa2c 子处于顶角，N(Au)=8X日 =1,则该合金中Cu原子与Au原子 课时分层检测（十三） 数目之比为3：1，金属品体原子间的作用力为金属键：(2)①由题：1.D[A,氯气分子中氮原于含有孤对电子，能形成配位键，故A不 选：B.水分子中()原子含有孤对电子，能形成配位键，故B不选： 图可知，晶胞中A位于项角，数目为8X8 =1,B位于体心，数目 C,Cu+中含有空轨道，能形成配位键，故C不选：D.NH中原子不 含有孤对电子，也不含有空轨道，不能形成配位键，故选D。] 为1,0位于面心，数目为6×号=3，则化学式为A0,:@设2.A[A项，除去Fe粉中的S0,是利用S0,可与强藏反应的化学 La1-A,Mn(O3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则有 性质，与配合物的形成无关：B项，AgN)与氯水反应首先生成 3(1-x)+2x十3m+4n=6,m十n=1,解得m=1一x,n=x,则 Ag()H沉淀，继续滴加氩水，反应生成了配离子[Ag(NH)2]十： La1-xA.Mn(O3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1一x):x: C项，Fe3+与KSCN反应生成了配离子[Fe(SCN)n]":D项， ③A.由金属在周期表中的位置可知铜、锰、氧分别位于周期表f、d、, CuS)1与氣水反应生成了配离子[Cu(NH)1]2+。] 143 3.B[Cr(H2O),Br]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)1Br2]+,Cr3+: 破原子的价层电子对数=3+4十1,1X3=4,采用sp杂化，为三 为中心离子，配体为H,O、Br-,配位教为6，外界为Br-,Cr3+提供 的空轨道数为6，中心离子未采取sp杂化。] 角锥形。(2)①基态锂离子核外只有1s能级上有电子，为K层上 4.C[由图可知，该化合物中含有C、H、N、()、Ni五种元素，故A错 的电子，所以其能层符号为K:③1，水分子中氧原子的价层电子 误：该物质中，N+提供空轨道，氮原子提供孤电子对而形成配位 对数是4，采用$即杂化，含有2个弧电子对，氧的杂化轨道的空间 键，所以该物质属于配合物，中心离子为N+,中心离子的配位教 结构为四面体：水分子中氧原子含有2个弧电子对，弧电子对之间 是4，故B错误：N+含有空轨道，N原子含有弧电子对，N原子与 的排斥力大于成键电子对和孤电子对之间的排斥力，导致水分子 N+形成配位键，故C正确：该化合物的分子式为C8H14()N,Ni, 中键角小于甲烷分子的键角，小于109°28。 相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。] 答案(1)洪特规则平面三角形三角锥形(2)①K②L1 5,D[A.杯酚、C0和C0都是分子晶体，根据相对分子质量越大，熔 半径比Y的空腔小得多，不易与空腔内氧原子的孤电子对作用形 沸点越高，因此晶体熔点：杯酚>C7。>C0,故A错误：B.根据图中 成稳定结构③1，四面体< ⅱ.冠醚可溶于烯烃并与K+形 信息杯酚和C心混合物是固体，因此操作①主要是过滤，因此用到的 成稳定结构，进入冠醚中的K+因静电作用将M()带入烯烃中， 玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故B错误：C.电负性大的原子与氢 增大烯烃与M()接触机会，提升氧化效果 能形成分子间氢键，C中没有电负性大的原子，因此杯酚与C分 115.解析(1)[A1(()H),门-中()H一和A+之问存在配位键，属 子之间不能形成分子间氢键，故C错误：D.根据操作②的信息，可以 于共价键，也属于σ键，H和()之间形成共价键，属于极性 得出杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，故D正确。 键、o键，因此选acd:(2)Co(NH3);BrS)1可形成两种钻的配合 6,B「计算机芯片的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，B错误。门 物，已知C03+的配位数是6，为确定钻的配合物的结构，现对两 7.D[C和H原子不能形成氢键，杯酚与C0不能形成氢键，故A错 种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 误：C。分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个。键，一个 溶液时，产生白色沉淀，说明外界为硫酸根高子，则第一种配合 C分子中含有3X60=90个，健，故B错误：C0的品胞结构图为 物的结构式为[CoB(NH):]S)1:第二种配合物的溶液中加BaC1, 溶液时，无明显现象，则外界不是硫酸根离子，第二种配合物的结构 式可表示为[Co(S)1)(NH3)5]Br:第二种配合物中含溴离子，滴加 ,一个C66晶胞中含有4个C0分子，故C错误；“杯酚” AgN)溶液，产生AgBr沉淀，现象为生成淡黄色沉淀：(3)A,NH种 含3个N一H键，6个配位键，则1mol[Ti(NH)5]C2含有g键的数 的空腔大小只适配C,该分离过程利用的是超分子的分子识别特 目为(3×5+6)NA=21NA,A错误；BLTi(NH):C]C2含 征，故D正确。] [Ti(NH)s]+,则中心Ti原子的化合价为十3价，B正确：C.配离 8.A[A.Cu2+的最外层电子排布式为3s23p3d°，A项错误：B.NH 子[Ti(NH3)C1]2+中Ti为中心原子，配体为NH3和CI,则配位 中N原于的价层电子对数为5十3X1=4,含有1对孤电子对，故 数是6，C正确：D.[Ti(NH3):C1]C1,中外界有2个C】,则含 1mol[Ti(NH)5CI]Cl2的水溶液中加入足量AgN)3溶液，产生 NH3的立体构型为三角锥形，B项正确：C「C1(NH3)1门2+中C2+提供 2mol白色沉淀，D错误：(4)已知[Co(NH3)。]3+的立体结构如图， 空轨道，NH中N原子提供孤电子对，C项正确：D.[Cu(NH)1]S)11 其中1~6处的小圆圈表示NH分子，且各相邻的NH分子间的 是离子晶体，离子晶体具有较强的极性，乙醇的极性弱于水的极性， 距离相等（图中虚线长度相等）。C0+位于八面体的中心，若其中 故其在乙醇中的溶解度比在水中小，D项正确。] 两个NH被C1取代，所形成的[Co(NH)1C2]+的结构的数目 9.B[B12的空间结构与水分子相似性较小，难溶于水，故A正确；在 为2种，分别为：两个氯位于邻位、两个氯位于对位。 几何学方面，正二十四面体是不存在的，故B错误：同素异形体是同 (1)acd (2)[CoBr(NH )s ]SO [Co(S)(NH3);]B 种元素构成的不同种单质，故B12是B的一种同素异形体，故C正 生成淡黄色沉淀(3)AD(4)2 确：B。是空间网状结构，熔、沸点较高，硬度较大，故D正确。] ·16,解析(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期自左至右第一 10.B[A.由化学式[Co(NH)1Cl2]CI·H2()可以看出配位体是 电高能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半充满，更稳定，第一电高 CI一和NH3,故A错误：B.中心离子是C0+,形成配位阳离子，配 能大于相邻元素，所以四种元素中，第一电离能最大的是N。 离子是「Co(NH3),CI,1+,故B正确：C,内界有2个C1一，外界有I (2)苯环、含氮杂环、碳碳双键中的碳原子均为sp杂化，甲基中的 1个C1,内界和外界中的C1-的数目比是2：1，故C错误：D.只 碳原子为sp杂化：图中所标四处中，③、④均为非极性共价键，① 有外界的CI一可以电离出来，外界有1个CI,加入足量AgN()?溶 处N原子形成3个键，N原子价电子数为5，所以3个键均为极性 液，1mol该配合物可生成1 mol AgCl,故D错误。] 共价键，N原子还有一对弧电子对，②处N原子形成4个键，则与 11,A[Zn(CN)1]2-中存在共价键和配位键，A正确：HCH(O中心！ Z原子形成的应是配位键。(3)T+的核外电子排布式为 原子C的价层电子对数=3+42X)1X2-3,是平西三角形分 1s22s2p3s23p,没有3d电子，则其水合离子为无颜色：V+核外 2 电子排布式是：1s22s22p3s23p3d,有未成对d电子，其水合离子 子，碳原子以sp2杂化，B错误：CN中C、N原子间形成三键，一个！ 为有颜色：N+核外电子排布式是：1s2s2p3s3p3d,有未成对 三键中含有1个σ键和2个π键，C错误；Zn原子的价层电子排布 d电子，其水合离子为有颜色。(4)Br()和Br()的中心原子价 为3d104s2,3d能级没有空轨道，D错误。] 层电子对数均为4，即都为s3杂化，而Br()?中溴原子上有一个 12.A[由题千中甲的结构示意图可知，甲中σ键数目为15，π键数目 孤电子对，B()5中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于 为2，故σ键与π键的个数比是15：2，A错误：由题千可知，乙中 Br(),中成键电子对间的排斥力，导致键角：Br()5<B(),。(5)参 N+与N形成了4个配位键，故N2+的配位数是4，B正确：由题 考石墨晶体结构可知一个L原子被三个环共用，所以一个六元环 千可知，乙分子内存在(O一H…()氢键，C正确：C、N、()为同一周 期元素，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第 中含有6×3 =2个Li原子，而N原子处于六元环中心，所以个数 VA反常，故C、N、()的第一电离能大小顺序为N>()>C,D 为1，则同层中锂、氮的原子个数比为2：1：根据均摊法，晶胞中N 正确。] 13.解析(3)CoC13·6NH3中有3个C1为外界离子，配体为6个 原子（黑球）的个数为8× 8 =1,Li原于的个数为4X2+4× NH3,化学式为[Co(NH):]Cl3:CoCI3·4NH(绿色和紫色)中有 1个C1厂为外界离子，配体为4个NH3和2个CI,化学式均为 4 =3,所以晶胞的质量为3X7十14 :底面为菱形，边长为apm, NA [Co(NH3)CI2]CI。②这几种配合物的化学式分别是[Co (NH3)6]Cl、[Co(NH3)CI]C1、[Co(NH)Cl2]CI,其配位数都 则底面为号。pm,高为6m,尉品胞的你叔为 2 a'b pm= 是6。(4)①Fe3+与SCN反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨 5a26×100cm,所以密度为 3×7+14 道，SCN一提供孤电子对，二者通过配位键结合。②Fe3+与SCN 2 以个数比1：1配合所得离子为[Fe(SCN)]+,故FeCl3与KSCN 6X10-N g·cm3。 在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]CI2与KC】。 NH,72+ 答案(1)N(2)sp2,sp3②(3)T 「HgN (4)Br)中溴原子上有一个孤电子对，Br()中孤电子对与成键 答案(1)C(2)Fe3 Cu 电子对之间的排斥力大于B(),中成键电子对间的排斥力 NH (5)2:1 3×7+14 (3)[Co(NH)CI Co(NH)Cl]CI 26 (4)①空轨道孤电子对②[Fe(SCN)]C12 96x10V 14.解析(1)2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道，该电子排布图17.AD[A.Fe的原子序数为26，核外电子排布为[Ar]34s2,失去 违背了洪特规则：CH中心碳原子的价层电子对数=3十 3个电子后形成三价铁离子，核外电子排布为[A]3d,d轨道处于 4-11X3=3,采用sp杂化，为平面三角形结构，而CH中心 半满结构，能量低、稳定，失去电子难，所以F第四电离能(I,)大 2 于第三电离能(I),故A正确：B.向溶液I中滴加少量Na()H溶 144 液，会生成氢氧化铁沉淀，溶液棕黄色变浅，故B错误：C,配高子！10.C[同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素 「Fe(H(O):73+中Fe与()之间的配位键与水中成键电子对之间的 从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素中S的第一电离能 斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致 最小，由题图可知，c为Si元素，P原子第四电离能对应为失去3s [Fe(H2O)6]+中H一O-H的键角比H,O分子中H-O-H的 能级中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素、为C 键角大，故C错误：D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中 元素。同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电 是否含有Co+,具体操作为向溶液中加入NF使铁离子转化为无 负性减小，故Si的电负性最小，A错误：Si的非金属性最弱，非金离 色的[FeF]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有Co?+,则生成蓝 性越强，简单氢化物越稳定，故SH1的稳定性最差，B错误：相对 色的[Co(SCN),]2-配离子，故D正确。] 分子质量：PH>SiH1>CH1,即简单氢化物的相对分子质量：b 18.解析(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子的核外电子排布式！ c>a,C正确：C原子失去4个电子后，电子排布为1s,Si原子失去 为1s2s22p3s23p3d4s2,电子占据的最高能层符号为N,该能层 4个电子后，价层电子排布为2s22p,前者更难再失去电子，P原子 具有的原子轨道数为1十3十5十7=16，电子数为2。(2)(CN)2是 失去4个电子后，价层电子排布为3s,较易失电子，故第五电离 直线形分子，并有对称性，结构式为N三C一C三N,(CN)2中π键 能：C>Si>P,D错误。] 和g键的个数比为4：3：根据配合物化学式可知，[Fe(SCN)]+中！11，D [元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 提供空轨道接受孤电子对的微粒应该是铁离子。(3)钾离子和六 ，最高价氧化物对应水化物的酸性：HX)1>H2YO1>H3Z()1, 氰合亚铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN):]-中 则非金属性：X>Y>Z,原子序数：X>Y>Z,同周期元素从左到右 Fe+与CN厂形成配位键，CN厂中存在C三N,为极性共价键，故不 非金腐性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X, 存在非极性共价键。(4)若该反应中有4molN一H断裂，参加反 A正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故简单 应的N2H1为1mol,生成氮气为1.5mol,氦分子结构式为N三N, 气态氢化物的稳定性：HXH2Y>ZH,B正确：元素的非金离性 氮氮三键中含有2个π键，形成π键的物质的量为2×1.5mo 越强，其电负性越大，则电负性：X>Y>乙，C正确：通常情况下，元 3mol。(5)F、()、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形 素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是也有特例，如X为C, 成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该 Y为S,Z为P,由于P原子的3p轨道处于半充满状态，比较稳定， 微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。 所以第一电离能：CI>P>S,D错误。] 答案(1)N162(2)4:3Fe+(3)C 112.D[由图和题给信息可知，浓度均为0.01mol·L的溶液，W (4)3(5)c Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最 高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、 章末检测卷（一） Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，原子序数Z 1,D[A.最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为 >W,则Z是CI、W是N:Y的最高价氧化物对应的水化物的pH 2,应该为二元强酸硫酸，则Y是S:X的最高价氧化物对应的水化 H 物的pH=I2,应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。周期表中同 ,故A错误；B.NHCI的电子式应为：[H:N:H]+ 周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：C>S >N,故A正确：电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层 2 数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径 越小，简单离子的半径：S2->CI>N->N,故B正确：盐酸是 [:C】:]-,故B错误：C.N的轨道表示式违背了泡利原理，正确的 强酸，氢疏酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S<C1,故C正 1$ 确：氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂 e Zp 白性的次氯酸，故D错误。] N的轨道表示式应为：个 】个个个个故C错误；D.B的：13.AD[根据元素电离能的变化规律可知：X为第IA族元素，Y为 电子排布式：[Ar]3d04s24p,故D正确。] 第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又知X、Y、Z为同一周期的三种 2.D[元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，则 、 元素，假设X、Y、Z属于第3周期，则这三种元素分别为Na、Mg、 F>()>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F> Al。第一电离能最小的为N,电负性在同一周期元素中最小的也 CI,P>As,B、C错误：元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电 : 是纳，A正确：三种元素中，第一电离能最大的为Mg,电负性最大 负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则CS 的为A,B错误：三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠 P>As,故CI>S>As,D正确。] 继续与水反应生成氢气，最终金属钠生成的氢气最多，C错误：根 3.D[)只描述了原子序数是8，即原子外共有8个电子：原子结构 据电子守恒关系，放出1mol氢气时，转移2mol电子，消耗金属钠 示意图只表示核外电子的分层排布情况：原子核外电子排布式只具 体到亚层电子数：原子轨道表示式包含了电子层数、亚层数以及轨 的量为2mol,金属镁的量为1mol,金属铝的量为mol,消耗X、 道内电子的自旋方向，因此最详尽地描述了电子运动状态。] Y、Z的物质的量之比为6：3：2，D正确。] 4,D[同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正14，B[由题意可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、 确：同一主族从上往下，非金离性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正 W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩 确：同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正 尔质量为34g·mol1,由于水为弱电解质，Y不能为()，则Y为 确：第ⅡA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引 N,W为P,结合相对位置可知，X为C,Z为A,Q为S。C的最简 能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐 单氧化物为CH1,不溶于水，A正确：S单质不能溶于水，B错误：同 渐增强，D错误。] 周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下， 5,DL因为I1>I3,所以M在化合物中一般呈十3价，其氧化物的化 电负性逐渐减小，电负性N>P>A,C正确：由于非金属性PS, 学式最可能为M2()3。 故阴离子还原性P->S,D正确。] 6.D[由C0的价层电子排布可知，C0应为过渡元素，位于第四周期！15.D[由题千信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有 Ⅷ族，其电子排布式为[Ar]3d4s2,A、B错误：失电子时，应先失去 2个未成对电子，故乙为C或者()，根据多扎储氢材料前驱体结构 最外层的电子，即先失去4$上的电子，故C02+的电子排布式为： 图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元 [Ar]3d,C错误：C0原子价层电子排布为3d'4s,说明它位于周期 素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为()，M只形成一个单键， 表的第“2十7=9”列，D正确。」 M为H,X为C,则W为B。A.由分析可知，Y的氢化物为NH3, 7.C[L能层p能级只填充了2个电子的原子是C,价层电子排布为 A错误；B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小， 3s23p2的原子是Si,第三周期中有7个价层电子的原子是C1,2p能 同一主族从上往下依次增大，故原子半径：MZ<Y<X,B错误； 级处于半充满状态的原子是N,四种元素对应的最高价含氧酸分别· C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族 是H,C)3、H,Si()3、HC1()1、HN)3,酸性最强的是HCI)1。] 与ⅢA族，VA族与IA族反常，故第一电离能：W<X<Z<Y, 8.D[s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在原子核外出 C错误：D.电负性B、C、N、()逐渐增大，D正确。] 现的概率密度，不是说电子在做圆周运动，A错误：p能级有三个原16.解析 A、B、C、D、E、F、G七种元素离于前四周期，且原子序数依 子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p、3p、3p:能量相同，它 次增大。A元素基态原子的价层电子排布式ns”np+1,n=2,所以 们的差异是延仲方向不同，B错误：23号钒，核外电子排布式为 A是N元素：C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元 1s22s22p3s23p3d4s2,能级有5、p、d三种，对应的原子轨道形状有 素，所以B是)元素：D元素原子核外有三个电子层，最外层电子 3种，C错误。] 9,A[同主族元素从上到下金腐性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电 数是核外电于总数的合，所以D是Mg元素；E元素形成的正三价 负性逐渐减小，A项不正确：电负性的大小可以作为衡量元素的金 离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18十5十3=26， 属性和非金属性强弱的尺度，B项正确：电负性越大，原子对键合电 即E是Fe元素：F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电 子的吸引力越大，C项正确：NH中H为一1价，与卤素相似，能支 子，则F是Cu元素：G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物 持将氢元素放在ⅢA族的观点，D项正确。] 有剧毒，则G是As元素。(1)氮元素原子的2p轨道处于半充满状 145班级 姓名 课时分层检测（十三 …0 基础达标练 0 1.下列分子或离子中不能形成配位键的是 A.NH3 B.H2O C.Cu2+D.NH+ 2.下列过程与配合物的形成无关的是( A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉 淀消失 C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉 淀消失 3.下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法 正确的是 ) A.配体为水分子，外界为Br B.中心离子的配位数为6 C.中心离子采取sp3杂化 D.中心离子的化合价为十2 4.某化合物的结构示意图如图， 一H 下列关于该化合物的叙述中 正确的是 ( ) A.该化合物只含有H、N、O、 O…H Ni四种元素 B.该化合物是配合物，中心离子的配位数 是2 C.该化合物属于配合物，中心离子是N2+ D.该化合物不属于配合物，而是属于高分子 化合物 …。能力提升练 0 5.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如 : 利用杯酚（杯酚用“”表示）分离C60和 1 C7的过程如图所示。下列说法正确的是 ( +C0 甲苯操作① 分离循环利用 氯仿+ 氯仿 操作② C C+甲苯 溶液 固体 溶液 固体 97 得分 配合物与超分子 HO HO H 杯酚 A.晶体熔点：C7o>C6o>杯酚 B.操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和 烧杯 C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键 D.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 6.下列说法不正确的是 () A.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共 价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到 的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子 晶体 B.制备晶体的三种途径都可以制得有重要 价值的大晶体。例如芯片的基质是二氧 化硅，它是由熔融态水晶制备的，俗称“拉 单晶” C.超分子实际应用的实例较多，第一个例子 杯酚分离C6和C70,第二个例子是冠醚 识别碱金属离子 D.低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四 面体形成螺旋上升的长链而没有封闭的 环状结构，这一结构决定了它具有手性 (左、右型) 7.利用超分子可分离C6o和C70,将C60、C7o混 合物加人一种空腔大小适配C60的“杯酚”中 进行分离的流程如图。下列说法正确的是 ( OH +3 →+Q5Cw+ 千杯酚 A.杯酚与C6o形成氢键 B.一个C60分子中含有120个6键 C.一个C6o晶胞中含有8个C60分子 D.该分离过程利用的是超分子的分子识别 特征 班级 姓名 8.某配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4。 下列说法中不正确的是 A.Cu2+的最外层电子排布式为3d9 B.NH3的立体构型为三角锥形 C.内界中提供孤电子对的成键原子是氮： 原子 D.该配位化合物在乙醇中的溶解度比在水 中小 9.如图为B12单元形成的“超分子”的部分结 构。有关说法不正确的是 A.B2难溶于水 B.B2为正二十四面体 C.该物质为B的一种同素异形体 D.该晶体熔点高、硬度大 10.下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]C1· H,O的配合物的说法中正确的是( A.配位体是C1和H2O B.中心离子是Co3+,配离子是[Co(NH)4C2] C.内界和外界中的C1的数目比是1：2 D.加入足量AgNO3溶液，1mol该配合物 可生成3 mol AgCl 11.HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生 反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++ 4H2O-[Zn(H2O)]2++4HOCH,CN, 下列有关说法正确的是 ( A.[Zn(CN)4]2-中存在共价键和配位键 B.HCHO中碳原子以sp3的形式杂化 C.CN中的。键和π键数目相同 D.Zn原子的3d能级中有空轨道 12.检验N2+的反应原理如图： O一H…O一H -CH +2 H.C-C=N-OH H,C-C=N -CH H-O…HO 甲 98 得分 下列说法不正确的是 ( A.甲中。键与π键的个数比是7：1 B.乙中N2+的配位数是4 C.乙分子内存在氢键 D.C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O >C 3.填写下列空白。 I.(1)下列不属于配合物的是 (填字母)。 A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH)2]OH C.KA1(SO4)2·12H2O D.NaAl(OH)] (2)在配合离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道 接受孤电子对的微粒是 ,画出配合 离子[Cu(NH3)4]+中的配位键 Ⅱ.(3)配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红 色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoC·4NH3 (紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉 淀的量分别为3mol、2mol、1mol和 1 mol, ①请根据实验事实用配合物的形式写出它 们的化学式。 CoCl3·6NH3: CoCl3·4NH3(绿色和紫色)： ②上述配合物中，中心离子的配位数都是 (4)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的 教材中用方程式FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCI表示。经研究表明， Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能 以1：3的个数比配合，还可以以其他个数 比配合，请按要求填空： ①Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供 ,SCN-提供 ,二者通过配位 键结合。 ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与SCN以个数比为1：1配合所得 离子显红色，含该离子的配合物的化学式 是 班级 姓名 14.研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科 研等具有重要意义 (1)某同学画出基态碳原子的核外电子排！ 1s 2s 2p 布图：个可可女 ,该电子排布图 违背了 ;CH、-CH3、CH3都 是重要的有机反应中间体。CH、CH3的 空间结构分别为 (2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形 成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠！ 醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离 子作用，并且随着环的大小不同而与不同： 金属离子作用。 ①L+与X的空腔大小相近，恰好能进入到： X的环内，且L+与氧原子的一对孤电子对 作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子！ 核外能量最高的电子所处能层符号为 ②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与： L十形成稳定结构。理由是 0 ③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的 效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果 明显提升。 ⅰ.水分子中氧的杂化轨道的空间结构是 ,H一O键键角 (填“>” “<”或“=”)10928'。 i.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生如图 所示的变化 wo-aso 加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升 的原因是 15.配位化合物在生产生活中有重要应用，请 根据要求回答下列问题： (1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有 [A1(OH)4]生成，则[A1(OH)4]中存在 (填序号)。 99 得分 a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.o键 e.π键 (2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合 物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配 合物的结构，现对两种配合物进行了如下 实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶 液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶 液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第 一种配合物的结构式可表示为 ,第二种配合物的结构式可表示为 。 若在第二种配合物的溶 液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是 (提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构 可表示为[TiC1(H2O)5]Cl2。) (3)关于[Ti(NH3)C1]Cl2的说法中错误 的是 (填字母)。 A.1mol[Ti(NH3)sC]C2含有o键的数目 为15NA B.中心原子的化合价为十3价 C.中心原子的配位数是6 D.含1mol[Ti(NH3)5C1]Cl2的水溶液中 加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色 沉淀 (4)己知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图， 其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，且 各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚 线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若 其中两个NH3被C取代，所形成的 [Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为 6.氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、 科技和国防建设中有着许多独特的用途。 卟啉锌超分子结构如图1所示。 班级 姓名 Br H.CO LOCH3 Br Br H,CQ Br rOCH NON{③ -Br Zn H,COBr人 N②N Br OCH Br H.CO- -OCH, Br (OBTDMBPP)Zn 图1卟啉锌的结构 (1)卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一 电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化 方式为 ,图1中①②③④处 的化学键属于配位键的是 (填序 号) (3)已知离子核外没有未成对d电子的过 渡金属离子形成的水合离子是无色的， T4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜 色的是 (填离子符号)。 (4)BrO3的键角小于BrO4,原因是 (5)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成 的锂、氨层，锂原子以石墨晶体中的碳原子 方式排布，N原子处在六元环的中心，同层 中锂、氮的原子个数比为 ；设氮化 锂晶体中，同层N一N间距为apm,层与层 间距为bpm,该物质的密度为 g·cm3(用含a、b的式子表示)。 图2 …0素养培优练 17.(双选)Fe3+的配位化合物较稳定且用途广 泛。Fe3+可与H2O、SCN、F等配体形 成溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的 [Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。 某同学按如下步骤完成实验： Fe(NO,)·9H,O()HO溶液了KsCN溶液Na溶液可 (黄色) (红色)（无色） 100 得分 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生 成蓝色的[Co(SCN)4]2-的配离子；Co+ 不能与F一形成配位离子。下列说法正确 的是 ( A.Fe第四电离能(I4)大于第三电离能(I3) B.向溶液I中滴加少量NaOH溶液，溶液 逐渐变为浅紫色 C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H一O-H的键 角与HO分子中H一O一H的键角相等 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl溶 液中是否含有Co2+ 8.碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元 素，铁离子可与由它们组成的SCN厂、 CN、F一等形成很多配合物。 (1)基态Fe原子中，电子占据的最高能层 符号为 ,该能层具有的原子轨道 数为 ,电子数为 (2)已知(CN)2是直线分子，并有对称性， 则(CN)2中π键和。键的个数比为 ;在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨 道接受孤电子对的微粒是 (3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用 力是 (填字母)。 A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 (4)肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发 生的反应是N2O4(1)+2N2H4(1)一3N2 (g)+4H2O(g),若该反应中有4molN H断裂，则形成的π键有 mol。 (5)图1表示某种含氮有机化合物的结构， 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌 入某种离子或分子并形成4个氢键予以 识别。 图1 图2 下列分子或离子中，能被该有机化合物识 别的是 (填字母)。 a.CF b.CH C.NH d.H2O