课时分层检测(6)分子空间结构价层电子对互斥模型-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（六） 分子空间结构 价层电子对互斥模型 C.键角为60°的分子，空间结构可能是正四 0 基础达标练 0… 面体形 1.下列有关价层电子对互斥模型的描述正确： D.键角为90°~109°28'之间的分子，空间结 的是 构可能是V形 A.价层电子对就是。键电子对 7.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或 B.孤电子对数由分子式来确定 者离子的空间结构不是三角锥形的是 C.分子的空间结构是价层电子对互斥的： 结果 A.PCls B.HO+C.HCHO D.PH D.孤电子对数等于π键数 :8.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下 2.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂，结构简式如； 列有关叙述正确的是 () 图所示，已知该分子中N一N一N键角都是； A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子不 108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 一定为平面三角形 ( ) B.若AB3分子中的价层电子数为24个，则 N AB3分子不是平面三角形 O2N NONOZ C.若A、B为同一主族元素，则AB3分子一 A.N(NO2)3分子是平面三角形 定为三角锥形 B.分子中四个氮原子共平面 D.若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一 C.该分子中氮原子之间形成元键 定为NH3 D.15.2g该物质含有6.02×1023个原子 :9.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测 3.下列描述正确的是 )1 H2S和COCl2的立体结构，则其立体结构分 A.CO2分子的空间结构为V形 别为 B.C1O3的空间结构为平面三角形 A.V形、平面三角形 B.V形、三角锥形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳： C.直线形、平面三角形D.直线形、三角锥形 定结构 10.下列说法正确的是 ( ) D.SiF4和SO的中心原子无孤电子对 A.BF3和NCl3分子中各原子的最外层电 4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空 子都满足了8电子稳定结构 间结构为V形的是 ( B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都 A.SO2 B.NFs C.H3O D.OF 为109281 0 能力提升练 0… H C.NH的电子式为[H:N:H]+,离子 5.氯的含氧酸根离子有C1O、C1O2、C1O3、 CO4等，关于它们的说法中不正确的是 H ( 呈三角锥形结构 A.C1O中C1显+1价 D.PCl3和NH3都是三角锥形分子，都存 B.C1O2的空间结构为直线形 在未成键电子对一成键电子的排斥作用 C.ClO3的空间结构为三角锥形 :11.下列有关离子或分子的空间结构的说法不 D.ClO4是SO子的等电子体 正确的是 () 6.下列有关键角与分子空间结构的说法不正 A.PCI为正四面体形 确的是 ( B.H3O十为三角锥形 A.键角为180°的分子，空间结构是直线形 C.HC=CH为直线形 B.键角为120°的分子，空间结构是平面三 D.CH2一CHCH中六个氢原子位于同一 角形 平面 76 班级 姓名 得分 12.等电子体的结构相似、物理性质相近，如N2 b.D、E的非金属性不同 和CO互为等电子体。部分等电子体类型、 c.E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D 代表物质及对应的空间结构如表所示。 的氢化物分子中没有 等电子体类型 代表物质 空间结构 14.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空 四原子24电子等电子体 S03 平面三角形 间结构。 C1O4: ;CS2: ;AlBr3（共 四原子26电子等电子体 S0% 三角锥形 价分子)： 五原子32电子等电子体 CCL 正四面体形 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒 六原子40电子等电子体 PCl与 三角双锥形 子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请 七原子48电子等电子体 SF6 八面体形 依据下面给出的这两种微粒的球棍模型， 写出相应的化学式： 请回答下列问题： (1)写出下列离子的空间结构： BrO3 ,C0⅓ CIO (2)由第2周期元素原子构成，与F2互为 等电子体的离子有 (3)SF。的空间结构如图1所示，请再按照 (3)按要求写出第二周期非金属元素的原 图1的表示方法在图2中表示出OSF4分 子构成的中性分子的化学式 子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4 平面三角形分子 ,三角锥形分子 分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价 ,四面体形分子 单键。 …01 素养培优练 04 15.(双选)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可 以预测许多分子或离子的空间构型，也可 推测键角大小，下列判断正确的是() A.BF3与PCl3为三角锥形 图1 图2 B.SO3与CO号为平面三角形 13.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐 C.S02键角小于120 增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 D.SOCl2是平面三角形 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体 16.磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合 形、V形、直线形。回答下列问题： 物在药物生产和农药制造等方面用途非常 (1)Z的氢化物的结构式为 广泛。回答下列问题： ,HZO分子的中心原子价层电子对 (1)酸性关系：H3PO4 H2SO4(填 数的计算式为 ,该分子 “>”“<”或“=”)，利用元素周期律解释该 的空间结构为 (2)Y的价层电子排布式为 酸性关系是：P和S原子的能层数相同， Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 (2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 所示。 ①电负性：磷 硫（填 ,该分子中的键角是 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构： “>”“<”或“=”)。 分别是正四面体形与三角锥形，这是因为： ②1molP4S3分子中孤电子对 (填字母)。 的数目为 a.两种分子的中心原子的价层电子对数 ③∠S-P-S 109°28′（填“>” 不同 “<”或“=”)。 77价层电子排布为34s2。(5)由图可看出每个碳原子能与三个碳 原子形成单键，故能形成3个o键。(6)180kJ·mo1=946k· mol1+497.3kd·mol1-2E(Y0),所以E(Y0)=631.65kJ:12 ·mol-1 答案(1)1：2(2)1：21：1 (3)C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(4)3d4s (5)3 (6)631.65k·mol-1 课时分层检测（六） 1,C[价层电子对数是。键电子对数与中心原子上的弧电子对数之· 和，中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中！ 心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数： 及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。] 2.D [NONO.)的分子结构与NH相似，分子中四个氯原子枸成三1 骨终背不不表酒务手容青隔不原具新给酒格民 含有6.02×1023个原子，D项正确。] 3.D[C()2分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，为直线形分 子，A错误；CO中C1原子形成3个键，孤电子对数为 (7十1)一(3X2=1,为三角锥形离子，B错误：SF。中S原子最外层！ 电子数为6×2=12，C错误：SiF1分子中Si原子形成4个。键，孤电 子对数为0，S()片中S原子形成4个σ键，孤电子对数为！ (6十2)-(4×22=0，D正确] 114 2 4.D[二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1,1 则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A错误；三 氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则分子 的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；水合氢 离子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则离子的！ VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；(OF2分子： 中价层电子对数为4，孤电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四： 面体形，空间结构为V形，D正确。] 5.B[C1()2的空间结构为V形。] 15 6.B[键角为180°的分子，空间结构是直线形，例如C()2分子的空间 结构是直线形，A正确：苯分子的键角为120°，但其空间结构是平面： 正六边形，B错误：白磷分子的键角为60°，空间结构为正四面体形， C正确：水分子的键角为105°，空间结构为V形，D正确。] 7.C[PCl,中P原子合有的孤电子对数是5-)X3=16健电子对数 为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，PCI的空！ 间结构为三角锥形，不选A:H()中()原子含有的孤电子对数是！ 6-11X3=1,6键电子对数为3,0的价层电子对数为4，VSEPR 模型为正四面体形，H)十的空间结构为三角锥形，不选B:HCH)· 中碳原于合有的孤电子对数是41X?2X1=0,。键电子对数为 2 3,C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间： 结构是平面三角形，选C:PH:中P原子含有的孤电子对数是！ 5-1X3=1,G键电子对教为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模 16 型为正四面体形，PH?的空间结构为三角锥形，不选D。] 8.A[若为PCI,则分子为三角锥形，A正确：BF3满足要求，为平面 三角形，B错误：若分子为S)3,则为平面三角形，C错误：分子不一！ 定为NH3,也可能为NF3等，D错误。] 9.A[H,S中S原子价层电子对个数=2+6？X1=4且S原子含 2 有2个孤电子对，则该分子为V形结构：C()C2中C原子价层电子！ 对个数=3十4-1X?2X1=3且C原子不合孤电子对，该分子为 2 平面三角形结构。] 10.D[NC13分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的1 B原子不满足8电子稳定结构，A错误：P1为正四面体分子，但其， 键角为60°，B错误；NH时为正四面体形结构，C错误；PCl分子中！ 的P和NH3分子中的N都有一对未成键电子，由于未成键电子 对一成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。] 1 11.D[A.PC时中P原子价层电子对个教=4+51,4XI=4且2. 2 不含孤电子对，该微粒为正四面体形，故A正确：B.H()十中()原！ 子价层电子对个数=3十513X1=4且含有一个孤电子对，该 2 微粒为三角锥形，故B正确：C.该分子中每个C原子价层电子对个3， 数都是2，该分子为直线形分子，故C正确：D.该分子中甲基上的· 碳原子价层电子对个数是4，该分子相当于甲基取代乙烯分子中的： 137 一个氢原子，甲基具有甲烷结构特，点，所以该分子中所有氢原子一 定不共平面，故D错误。] 解析(1)分别从表格中找出各高子的等电子体，从而确定它们的 空间结构。(2)根据等电子体的条件可知，（号与F2互为等电子 体。(3)()SF1与表中的PCI;互为等电子体，为三角双锥形结构 分子中只含有1个氧原子，结合“已知(OSF1分子中()、S间为共价 双键，S、F间为共价单键”分析()、S、F原子的空间位置。 答案(1)三角锥形平面三角形正四面体形 (2)0 解析由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、CI。HC1() 中氧原子是中心原子，价层电子对数=2十号×(6-1×1-1×1) =4,所以HC1)分子的空间结构为V形。S)3中硫原子的价层电 子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。SiCI1是正四面体结构 键角为10928。CH1、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子 的空间结构不同的根本原因是NH:分子中有孤电子对而CH,分 子中没有，分子结构与元素的非金腐性强弱无关。 答案(1)H-C12+2×(6-1×1-1×1)V形(2)3s3p 平面三角形(3)SiC11109°28'(4)c 解析(1)C1)是AB,型，成键电子对数是4，为四面体形。CS。 是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。ABr3是AB3型，成键 电子对数是3，是平面三角形。(2)AB型，中心原子无弧电子对的 呈平面三角形，有1个孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是 CH、CH。(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式， 呈三角锥形的是NF?,呈平面三角形的是BF?,呈四面体形的 是CF1。 答案(1)四面体形直线形平面三角形 (2)CH CHa (3)BF3 NF3 CF BC[ABF,中B原子价层电子对个数=3十3-8X1=3且不含 2 孤电子对，PC,中P原子价层电于对个数=3十5一3X1=4且含 有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型：前者为平 面三角形、后者为三角锥形，故A错误：B.S)3分子中S原子价层 电子对个数=3+6一3X2=3,不含孤电子对，C(0离子中C原子 2 价层电子对个教=3十4十2,3X2=3,不含孤电子对，所以其空间 构型都是平面三角形，故B正确：C,二氧化硫分子中S原子价层电 子对个数=2十6？X2=3,该分子中含有一个孤电子对，孤电子 对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所 以其键角小于120°，故C正确：D.该分子中S原子价层电子对个数 =3十6一1X?-2X1=4且含有一个孤电子对，所以其空间构型 为三角锥形，故D错误。] 解析(1)硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更 容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性 更强，故酸性关系：HP()1<H2S()1。(2)①同周期元素的电负性 从左往右增强，故电负性：磷<硫：②从P1S分子结构图中得知 每个S原子有2对孤电子对，每个P原子有1对孤电子对，则 1molP,S3分子中孤电子对的数目为10NA:③从P1S分子结构图 中得知，P原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排 斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故∠S一P一S 小于正四面体的夹角，即∠S一P一S109°28。 答案(1)<硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更 小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化 物酸性更强 (2)①< ②10NA③ 课时分层检测（七） D[sp杂化轨道的央角为180°，C项离于未杂化的p轨道。] [BrCH=CHBr分子中的两个碳原子都是采取sp杂化，溴原 子的价层电子排布式为4s24p,4p轨道上有一个单电子，与碳原子 的一个sp2杂化轨道成键，故C一Br键采用的成键轨道是$p2一p, C项正确。1 A[Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成s即3杂化轨道，VSEPR模 型为正四面体形，无孤电子对，[ZC11]一的空间结构为正四面 体形。门