2025-2026学年科学八年级下册浙教版期中模拟练习卷二

2026年八年级下科学期中测试练习卷二（问卷) 范围：第1章一第2章 一、选择题 1.己知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是一78℃、一183℃和一196℃。如果在标准大气压 下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是() A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.它们同时液化，无法分离 2.物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是( ) A.空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B.氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C.稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D.氨气化学性质稳定，可用于食品包装 3.关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是() 曲颈甑 A.实验中汞需要足量 玻璃钟罩 B.曲颈甑中的汞可以换成硫粉 汞槽 C.曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D.钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 4.如图是自然界中的碳循环示意图，下列说法不正确的是() A.碳循环指的是碳元素的循环 大气中的C02 B.碳循环发生的都是化学变化 C.碳循环有利于维持大气中二氧化碳的相对稳定 矿物 海水 动植物 D.二氧化碳的“减排”是人类亟须解决的问题 5.某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是( -气球 稀盐酸 硫酸铜溶液 玻璃首 一镁 红磷 氢氧化钠变 石灰石 溶液 粉末 乙 丙 A.做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B.乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C.丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D.进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应镁条的质量 1 6.在反应☐S02+□H2S=☐H20+☐S中，方框中各物质的化学计量数分别是（) A.1,3,3,2 B.1,2,2,3 C.1,2,3,2 D.1,3,2,3 7.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列不正确的是() %+00 一定条件 0+A a b d A.图中四种物质都是分子构成的 B.在化学变化中分子可再分、原子不可分 C.该反应属于化合反应 D.化学反应前后元素的种类和原子种类都不变 8.以下实验设计能达到实验目的的是( 白磷鱼 红磷 A.测定空气中氧气的含量 B.探究可燃物燃烧的两个条件 热水 C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.验证质量守恒定律粉 。he 石蕊干花 半喷水 化 9.我国古代将炉甘石（主要成分为ZnC0)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生： ①Znc03商温zn0+c02T;②C+2Zn02Zn+X↑。下列有关说法错误的是（) A.X的化学式为CO, B.反应前后锌元素质量不变 C.反应①中ZnC0、Zn0、C02的质量比为125：81：44 D.反应②前后锌元素化合价升高 10.有一种水翼船（如图），船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小 水对船体的阻力。则水翼安装正确的是() K 同 同 6 a 么D00白 么00。白 ☑▣口口J A. X0自 B OOOO ●●X●E 用 11.在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为28：9，若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成 D的质量为( b A.0.9gB.1.8gC.2.7gD.5.6g 强 度 光合作用 12.如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时 间的变化情况。下列分析错误的是() 呼吸作用 A.影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度 061218 时间) 24 B.a-c段，植物体内有机物的含量增多 2 C.b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少 D.c点以后，植物体内有机物的含量减少 13.某发热剂中含有铁粉、水和食盐等，该发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如图所示）。下列对此 改进实验的叙述，错误的是() 最终流入55mL水 A.此实验中发热剂的多少不影响测量结果 300mL B.实验前一定要检查装置的气密性 集气瓶 C.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 发热剂 D.此实验测出空气中氧气的体积分数约是18.3% 14.已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成 的说法正确的是() A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 15.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示，下列有关该反应的说法正确的是 ( 物质 分 丙 ● 一碳原子 微观示意图 平 00 品 ②-氧原子 反应前质量/g 32 200 0 。-氢原子 反应后质量/g 0 x y A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B.该反应属于化合反应 C.参加反应的反应物分子个数比为1：1 D.x+y+z=233 二、填空题 16.如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。 1高度（千米） 100 80 60 40 20 ② 0 1D1 -100-50050100 温度/℃ 图甲 图乙 3 (1)图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是 A.温度适宜B.气流稳定，不易形成对流现象 C.空气中水汽少，能见度好 (2)图乙中玻璃管内的水流动方向为 (选填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安 装暖气，应该将暖气片装在房间的 (选填“上方”或“下方”)。 (3)如图是一根环形管，管内注满水，水里有一个乒乓球。请运用所学的知识，回答下列问题。 ①若在A处用火加热，则乒乓球会向 方向运动，其理由 ②根据此原理，请你能解释冰箱冷藏室的冷凝管为什么要安装在冷藏室的上部？ 17.如图表示某密闭大棚内一天中二氧化碳浓度变化。请回答下列问题： 氧 碳 ·甲 --乙 丙 度 八、 0 6121824时间 (1)光合作用的文字表达式 (2)大棚植物一天内光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，则图中符合上述情况的曲线 是 (3)为增加大棚植物产量，可采用的方法有 (答出一点即可)。 18.如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽 气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，己知大气压作用于每只金属盆的有效面积S均为0.03m。请回答： 乙 (1)马德堡半球实验证明了 的存在，并且十分强大。 (2)实验时测得大气压强p,为1×10P,理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为N。 (3)经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F,其原因可能是 19.二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。 4 干燥的C02 C0 水 湿润的石 干燥的石 蕊试纸 蕊试纸 为 乙 (1)1766年，卡文迪许发现C0能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶C02,向其中加 入约容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到 。 若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现 象是 ,发生反应的化学方程式为 (2)1774年，伯格曼研究了C02与H,0的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸 (填 “1”“2”或“3”)。 (3)1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是 20.构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌 心的氧气反应。回答下列问题。 木炭红磷镁 (1)铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是 (填化学式)。 铁丝 (2)木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入 (填试剂名称)， 写出该反应的化学方程式 (③)己知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X是 一。（写出该物质的化学式。） 21.“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零 排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： 大气中的02和C02 ① ⑤ ⑥ 煤等矿石燃料 (1)“碳中和”中的碳主要指的是 (2)⑤的过程属于（生理活动），其文字表达式为 (③)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是()（填字母）。 A.变化观：每个人都在参与碳循环 B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 5 C.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧分子总数增加 D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 22.中科院科研人员在国际学术期刊《科学》发表论文，宣布首次在实验室反应器中实现从二氧化碳和水到淀 粉的人工合成，有望实现淀粉生产模式从农业向工业的突破。如图为人工光合作用系统工作模式图，最终得到的 糖类物质可以转化为淀粉。请据图回答： 大气C02 太阳能发 ®)气泵 0表示氧气 电装置 能 里 酶系统 电自 C02表示二氧化碳 转 换 0p糖类 oo d H0表示水 开关 H2O (1)该系统模拟了植物细胞结构中 的作用，它是光合作用的场所。 (2)由图可知，通过增加 浓度的方法提高糖类的合成速率。 (3)若某植物体的光合作用与该系统强度相等，请判断该植物体最终积累的糖类质量比该系统高还是低，并说出 理由： 三、实验探究题 23.如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题： B (1)写出①的名称 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 (填字母标号)装置， 写出该反应的文字表达式 (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈 反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 (填字母)：如图G所示装置收 集乙炔气体，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 24.我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法 提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验（说明：氢氧化钠溶液可吸收 二氧化碳)。请据图回答问题。 6 30mL 酒精 试管夹 热水 碘液。 氢氧 清水化钠 溶液 培养血 甲 乙 丙 图1 (1)实验步骤： ①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过 作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。 ②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。 (2)③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是 (3)④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是 (4)在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加 桑葚产量的措施： 25.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内 壁摩擦忽略不计。 查阅资料得知：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧：②“暖 宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下：①拉动注射器，检查装置气密性：②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞 子，白磷不燃烧：③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧：④打开K,和 K2,通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K、K2, 发现瓶中白磷燃烧：⑤待整个装置冷却至室温时，打开K发现注射器中的水剩余V,毫升。 注射器 b a 四中时 暖宝宝 盛有 白磷 80℃ 的 的热水 燃烧匙 (1)步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性 (填“良好”或“不好”)。 (2)结合步骤 (填序号)，说明白磷燃烧需要氧气。 (3)该实验得出空气中氧气的体积分数为 (用含有V、V2的公式来表示)。 (4)小科多次重复上述实验，得到空气中氧气的体积分数都大于21%。为了减小误差应该如何改进上述操 作？ > 26.某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如 图甲所示，实验步骤如下： ①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S。②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。 ③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F。④根据P=二算出大气压强p的值。 H回 777777 甲 (1)步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是 (2)考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选 （选填“大”或“小”)些； (3)由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会 （选填“偏大”、“偏 小”或“不影响”)： (4)小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 B D H (1)请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：② (2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 (从A~G中选择，填字母序号，下同) 组合装置，反应的化学方程式为 制取氧气的过程如下，正确顺序是 ①给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查气密性 ④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥从水中取出导管 A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥② (3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。(填字母) a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 8 (4)如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是() A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量 C.固体中Mh0,的质量分数 D.固体中钾元素的质量 时间mim 四、综合解答题 28.过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分 别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。 过氧化 氢溶液 化猛 126.0g日 122.83日 反应前 充分反应后 (1)根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为 g。 (2)根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量（写出计算过程）。 29.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于 水)。反应方程式为：2KC10 n022xC1+30,↑，实验数据记录如图： 4 滤渣、回收 氯酸钾样品18.5g 充分加热后 剩余固体18.2g 加足量水 二氧化锰ag 冷却 生成氧气4.8g 溶解、过滤 滤液：100.0g、利用 请回答下列问题： (1)a= (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。 (3)计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 30.实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的氯酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示， 请回答： 9 ↑氧气的质量g 3.2 2.4 1.6 0 to t1 t2 t3 t4 t5 时间 (1)图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t。t时段固体质量不变，是因为 t4t时 段固体质量不变，是因为 _o (2)请根据图中数据计算氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应后钾元素的质量与反应前相比， (填“增加了”、“减少了”或“保持不变”)。 31.高压锅是生活中一种密闭的加热容器，锅盖中央有一出气孔，孔上盖有限压阀，当锅内气压达到限定值时， 限压阀被顶起放出部分气体，实现了对锅内气体压强的控制。如图为水的沸点跟气压的关系图像。己知高压锅盖 出气孔横截面积为12mm,限压阀的质量为72g。(g取10N/kg,大气压值取1.0×10Pa)求： ◆水的沸点/℃ 130 一限压阀 120 安全阀一 阀座 110 100 1.01.21.41.61.8气压/10Pa (1)高压锅是根据」 的原理设计工作的： (2)高压锅内最大的气压：(3)锅内水温可达到 C。 32.某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备C0,并利用该反应验证质量守恒定律（装 置如图)，实验数据如表所示。 反应前质量 充分反应后质量 碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸（足量） 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 15.0g 304.0g 312.8g (1)根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量 值m 克。 （2)理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生C02气体的质量m2为多少克？ (3)请对m和m的值不相同作出解释： 10 2026年八年级下科学期中测试练习卷二（问卷） 范围：第1章—第2章 一、选择题 1．已知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是—78℃、—183 ℃和—196 ℃。如果在标准大气压下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是(　　) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．它们同时液化，无法分离 2．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（   ） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 3．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是（　　） A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 4．如图是自然界中的碳循环示意图，下列说法不正确的是（　　） A．碳循环指的是碳元素的循环 B．碳循环发生的都是化学变化 C．碳循环有利于维持大气中二氧化碳的相对稳定 D．二氧化碳的“减排”是人类亟须解决的问题 5．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应镁条的质量 6．在反应中，方框中各物质的化学计量数分别是 (　　) A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3 7.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列不正确的是（　　） A．图中四种物质都是分子构成的 B．在化学变化中分子可再分、原子不可分 C．该反应属于化合反应 D．化学反应前后元素的种类和原子种类都不变 8．以下实验设计能达到实验目的的是（　　） A．测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．验证质量守恒定律 9．我国古代将炉甘石(主要成分为 ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：下列有关说法错误的是 (　　) A．X的化学式为CO2 B．反应前后锌元素质量不变 C．反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44 D．反应②前后锌元素化合价升高 10.有一种水翼船（如图），船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　） A．B．C．D． 11．在反应A+3B=2C+3D中， C、D的相对分子质量之比为28： 9， 若8gA与0.3gB恰好完全反应， 则生成D的质量为( ) A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g 12.如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时 间的变化情况。下列分析错误的是（　　） A．影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度 B．a-c段，植物体内有机物的含量增多 C．b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少 D．c点以后，植物体内有机物的含量减少 13.某发热剂中含有铁粉、水和食盐等，该发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置如图所示)。下列对此改进实验的叙述，错误的是 (　　) A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D．此实验测出空气中氧气的体积分数约是 18.3% 14．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 15.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 -碳原子 -氧原子 -氢原子 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．x+y+z=233 二、填空题 16.如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。 （1）图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是____。 A．温度适宜 B．气流稳定，不易形成对流现象 C．空气中水汽少，能见度好 （2）图乙中玻璃管内的水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安装暖气，应该将暖气片装在房间的　 　(选填“上方”或“下方”)。 （3）如图是一根环形管，管内注满水，水里有一个乒乓球。请运用所学的知识，回答下列问题。 ①若在A处用火加热，则乒乓球会向 方向运动，其理由 。 ②根据此原理，请你能解释冰箱冷藏室的冷凝管为什么要安装在冷藏室的上部? 17.如图表示某密闭大棚内一天中二氧化碳浓度变化。请回答下列问题： （1）光合作用的文字表达式　 　。 （2）大棚植物一天内光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，则图中符合上述情况的曲线是　 　。 （3）为增加大棚植物产量，可采用的方法有　 　(答出一点即可)。 18.如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，已知大气压作用于每只金属盆的有效面积S 均为0.03m2。请回答： （1）马德堡半球实验证明了　 　 的存在，并且十分强大。 （2）实验时测得大气压强p0为1×105Pa，理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为　 N。 （3）经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于 F，其原因可能是　 　。 19.二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。 （1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　。若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。 （3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。 20．构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。 (1)铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是________（填化学式）。 (2)木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入________（填试剂名称），写出该反应的化学方程式________。 (3)已知物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质是________。（写出该物质的化学式。） 21．“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： (1)“碳中和”中的碳主要指的是_______。 (2)⑤的过程属于_______（生理活动），其文字表达式为_______。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（　　）（填字母）。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 22．中科院科研人员在国际学术期刊《科学》发表论文，宣布首次在实验室反应器中实现从二氧化碳和水到淀粉的人工合成，有望实现淀粉生产模式从农业向工业的突破。如图为人工光合作用系统工作模式图，最终得到的糖类物质可以转化为淀粉。请据图回答： (1)该系统模拟了植物细胞结构中___________的作用，它是光合作用的场所。 (2)由图可知，通过增加___________浓度的方法提高糖类的合成速率。 (3)若某植物体的光合作用与该系统强度相等，请判断该植物体最终积累的糖类质量比该系统高还是低，并说出理由：___________。 三、实验探究题 23.如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题： （1）写出①的名称　 　； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用　 　（填字母标号）装置，写出该反应的文字表达式　 　； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填字母）；如图G所示装置收集乙炔气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。 24．我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验（说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳）。请据图回答问题。 (1)实验步骤： ①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过________作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。 ②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。 (2)③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是___________。 (3)④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是_________。 (4)在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加桑葚产量的措施：____________。 25.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计。 查阅资料得知：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性　 　(填“良好”或“不好”)。 （2）结合步骤　 　(填序号)，说明白磷燃烧需要氧气。 （3）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　(用含有 V1、V2的公式来表示)。 （4）小科多次重复上述实验，得到空气中氧气的体积分数都大于21%。为了减小误差应该如何改进上述操作?　 　。 26.某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，实验步骤如下： ①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S。②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。 ③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F。④根据算出大气压强p的值。 （1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是　 　 ； （2）考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选　 　 （选填“大”或“小”）些； （3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会　 　 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）； （4）小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是　 　 。 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：②　 　。 （2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　 　（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为　 　。制取氧气的过程如下，正确顺序是　 　。 ①给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查气密性 ④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥从水中取出导管 A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥② （3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　。（填字母） a．收集气体前，集气瓶没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A． 固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 四、综合解答题 28.过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。 （1）根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为　 　g。 （2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量(写出计算过程)。 29.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1）a＝　 　。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 30.实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的氯酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答： （1）图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4~t5时段固体质量不变，是因为　 　。 （2）请根据图中数据计算氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） （3）反应后钾元素的质量与反应前相比，　 　（填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。 31.高压锅是生活中一种密闭的加热容器，锅盖中央有一出气孔，孔上盖有限压阀，当锅内气压达到限定值时，限压阀被顶起放出部分气体，实现了对锅内气体压强的控制。如图为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔横截面积为12ｍｍ2，限压阀的质量为72ｇ。（ｇ取10N／ｋｇ，大气压值取1.0×105Pａ）求： （1）高压锅是根据　 　的原理设计工作的； （2）高压锅内最大的气压；（3）锅内水温可达到　 　℃。 32.某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备 CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。 反应前质量 充分反应后质量 碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 15.0g 304.0g 312.8g （1） 根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量 值 m1=　 　克。 （2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克? （3）请对m1和m2的值不相同作出解释：　 　。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年八年级下科学期中测试练习卷二（答卷） 范围：第1章—第2章 一、选择题 1．已知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是—78℃、—183 ℃和—196 ℃。如果在标准大气压下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是(　　) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．它们同时液化，无法分离 【答案】C 2．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（   ） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 【答案】D 3．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是（　　） A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 【答案】B 4．如图是自然界中的碳循环示意图，下列说法不正确的是（　　） A．碳循环指的是碳元素的循环 B．碳循环发生的都是化学变化 C．碳循环有利于维持大气中二氧化碳的相对稳定 D．二氧化碳的“减排”是人类亟须解决的问题 【答案】B 5．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 6．在反应中，方框中各物质的化学计量数分别是 (　　) A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3 【答案】B 7.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列不正确的是（　　） A．图中四种物质都是分子构成的 B．在化学变化中分子可再分、原子不可分 C．该反应属于化合反应 D．化学反应前后元素的种类和原子种类都不变 【答案】C 8．以下实验设计能达到实验目的的是（　　） A．测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．验证质量守恒定律 【答案】C 9．我国古代将炉甘石(主要成分为 ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：下列有关说法错误的是 (　　) A．X的化学式为CO2 B．反应前后锌元素质量不变 C．反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44 D．反应②前后锌元素化合价升高 【答案】D 10.有一种水翼船（如图），船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】B 11．在反应A+3B=2C+3D中， C、D的相对分子质量之比为28： 9， 若8gA与0.3gB恰好完全反应， 则生成D的质量为( ) A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g 【答案】C 12.如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况。下列分析错误的是（　　） A．影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度 B．a-c段，植物体内有机物的含量增多 C．b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少 D．c点以后，植物体内有机物的含量减少 【答案】C 13.某发热剂中含有铁粉、水和食盐等，该发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置如图所示)。下列对此改进实验的叙述，错误的是 (　　) A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D．此实验测出空气中氧气的体积分数约是 18.3% 【答案】A 14．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 15. 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 -碳原子 -氧原子 -氢原子 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．x+y+z=233 【答案】D 二、填空题 16.如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。 （1）图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是____。 A．温度适宜 B．气流稳定，不易形成对流现象 C．空气中水汽少，能见度好 （2）图乙中玻璃管内的水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安装暖气，应该将暖气片装在房间的　 　(选填“上方”或“下方”)。 【答案】（1）B （2）逆时针；下方 （3）如图是一根环形管，管内注满水，水里有一个乒乓球。请运用所学的知识，回答下列问题。 ①若在A处用火加热，则乒乓球会向 方向运动，其理由 。 ②根据此原理，请你能解释冰箱冷藏室的冷凝管为什么要安装在冷藏室的上部? 【答案】①向左运动。因为当在A处加热时，此处水温升高，热水向上运动，形成对流现象，使环形管中的水沿逆时针方向运动，从而使乒乓球随水流一起进行逆时针运动。 ②对流规律告诉我们，热气流垂直上升，而冷气流垂直下降，因此冷凝管安装在上部，更有利于对流运动，使冰箱的制冷效果更好。 17.如图表示某密闭大棚内一天中二氧化碳浓度变化。请回答下列问题： （1）光合作用的文字表达式　 　。 （2）大棚植物一天内光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，则图中符合上述情况的曲线是　 　。 （3）为增加大棚植物产量，可采用的方法有　 　(答出一点即可)。 【答案】（1）二氧化碳+水有机物+氧气 （2）丙 （3）增加二氧化碳浓度或增加光照强度 18.如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，已知大气压作用于每只金属盆的有效面积S 均为0.03m2。请回答： （1）马德堡半球实验证明了　 　 的存在，并且十分强大。 （2）实验时测得大气压强p0为1×105Pa，理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为　 N。 （3）经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于 F，其原因可能是　 　。 【答案】（1）大气压(强) （2）3000 （3）金属盆内未抽成真空 19.二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。 （1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　。若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。 （3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊； （2）2 （3）分子间的间隔 20．构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。 (1)铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是________（填化学式）。 (2)木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入________（填试剂名称），写出该反应的化学方程式________。 (3)已知物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质是________。（写出该物质的化学式。） 【答案】(1)Fe3O4 (2) 澄清石灰水 (3)S 21．“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： (1)“碳中和”中的碳主要指的是_______。 (2)⑤的过程属于_______（生理活动），其文字表达式为_______。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（　　）（填字母）。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】(1)二氧化碳 (2) 光合作用 二氧化碳+水有机物+氧气 (3)ABCD 22．中科院科研人员在国际学术期刊《科学》发表论文，宣布首次在实验室反应器中实现从二氧化碳和水到淀粉的人工合成，有望实现淀粉生产模式从农业向工业的突破。如图为人工光合作用系统工作模式图，最终得到的糖类物质可以转化为淀粉。请据图回答： (1)该系统模拟了植物细胞结构中___________的作用，它是光合作用的场所。 (2)由图可知，通过增加___________浓度的方法提高糖类的合成速率。 (3)若某植物体的光合作用与该系统强度相等，请判断该植物体最终积累的糖类质量比该系统高还是低，并说出理由：___________。 【答案】(1)叶绿体 (2)二氧化碳/CO2 ​ (3)低；因为植物体进行光合作用合成糖类的同时，还进行呼吸作用消耗糖类，而该人工系统没有呼吸作用消耗糖类 三、实验探究题 23.如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题： （1）写出①的名称　 　； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用　 　（填字母标号）装置，写出该反应的文字表达式　 　； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填字母）；如图G所示装置收集乙炔气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD或AE或AG；氯酸钾氯化钾 + 氧气 （3）B；b 24．我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验（说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳）。请据图回答问题。 (1)实验步骤： ①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过________作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。 ②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。 (2)③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是___________。 (3)④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是_________。 (4)在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加桑葚产量的措施：____________。 【答案】(1)呼吸作用 (2)B叶片所处环境没有二氧化碳，不能进行光合作用，没有淀粉生成 (3) 二氧化碳是光合作用的原料 (4)增加光照强度（延长光照时间，增加二氧化碳浓度）合理即可 25.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计。 查阅资料得知：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性　 　(填“良好”或“不好”)。 （2）结合步骤　 　(填序号)，说明白磷燃烧需要氧气。 （3）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　(用含有 V1、V2的公式来表示)。 （4）小科多次重复上述实验，得到空气中氧气的体积分数都大于21%。为了减小误差应该如何改进上述操作?　 　。 【答案】（1）良好 （2）③④ （3） （4）没有控制温度恢复到80℃来测量体积 26.某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，实验步骤如下： ①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S。②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。 ③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F。④根据算出大气压强p的值。 （1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是　 　 ； （2）考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选　 　 （选填“大”或“小”）些； （3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会　 　 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）； （4）小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是　 　 。 【答案】（1）防止吸盘漏气 （2）小 （3）偏小 （4）沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：②　 　。 （2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　 　（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为　 　。制取氧气的过程如下，正确顺序是　 　。 ①给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查气密性 ④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥从水中取出导管 A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥② （3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　。（填字母） a．收集气体前，集气瓶没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A． 固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BEF； 2KClO3 2KCl+3O2↑； B （3）ab （4）C 四、综合解答题 28.过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。 （1）根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为　 　g。 （2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设反应前烧杯中含过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g。 29.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1）a＝　 　。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 【答案】（1）4.5 （2）受热分解的氯酸钾的质量12.25g。氯化钾溶质的质量分数7.45%。 解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x x＝12.25g，y＝7.45g （3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45% 30.实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的氯酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答： （1）图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4~t5时段固体质量不变，是因为　 　。 （2）请根据图中数据计算氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） （3）反应后钾元素的质量与反应前相比，　 　（填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。 【答案】（1）反应还未进行；反应进行完全 （2）设氯酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g 2KClO3=2KCl+ 3O2↑ 245 96 x 3.2g 245/96=x/3.2g 解得：x＝8.17g （3）保持不变 31.高压锅是生活中一种密闭的加热容器，锅盖中央有一出气孔，孔上盖有限压阀，当锅内气压达到限定值时，限压阀被顶起放出部分气体，实现了对锅内气体压强的控制。如图为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔横截面积为12ｍｍ2，限压阀的质量为72ｇ。（ｇ取10N／ｋｇ，大气压值取1.0×105Pａ）求： （1）高压锅是根据　 　的原理设计工作的； （2）高压锅内最大的气压； （3）锅内水温可达到　 　℃。 【答案】（1）液体沸点会随着气压增大而升高 （2）解：F=G=mg=0.072kg×10N∕kg=0.72N P=F∕S=0.72N∕1.2×10-5m2=6×104Pa P最大=P+P0=6×104Pa+1.0×105Pa=1.6×105Pa （3）115 32.某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备 CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。 反应前质量 充分反应后质量 碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 15.0g 304.0g 312.8g （1） 根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量 值 m1=　 　克。 （2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克? （3）请对m1和m2的值不相同作出解释：　 　。 【答案】（1）6.2 （2）根据化学方程式可知： 100 44 15g m2 100/44=15g/m2，m2=6.6g （3）反应产生的CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；实验用的碳酸钙中含有杂质等 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年八年级下科学期中测试练习卷二（答卷) 范围：第1章一第2章 一、选择题 1.己知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是一78℃、一183℃和一196℃。如果在标准大气压 下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是() A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.它们同时液化，无法分离 【答案】C 2.物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是( A.空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B.氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C.稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D.氮气化学性质稳定，可用于食品包装 【答案】D 3.关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是() 曲颈甑 A.实验中汞需要足量 玻璃钟罩 B.曲颈甑中的汞可以换成硫粉 汞槽 C.曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D.钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 【答案】B 4.如图是自然界中的碳循环示意图，下列说法不正确的是() A.碳循环指的是碳元素的循环 大气中的C02 B.碳循环发生的都是化学变化 C.碳循环有利于维持大气中二氧化碳的相对稳定 矿物 海水 动植物 D.二氧化碳的“减排”是人类亟须解决的问题 【答案】B 5.某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是( 一气 稀盐酸 硫酸铜溶液 玻璃管 红磷 氢氧化钠 石灰石 溶液 粉末 A.做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B.乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C.丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D.进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质 量 【答案】D 6.在反应☐S02+☐H2S=□H20+☐S中，方框中各物质的化学计量数分别是() A.1,3,3,2 B.1,2,2,3 C.1,2,3,2 D.1,3,2,3 【答案】B 7.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列不正确的是() +00 定条件 0+A b d A.图中四种物质都是分子构成的 B.在化学变化中分子可再分、原子不可分 C.该反应属于化合反应 D.化学反应前后元素的种类和原子种类都不变 【答案】C 8.以下实验设计能达到实验目的的是( 白磷( 红磷 A.测定空气中氧气的含量 B.探究可燃物燃烧的两个条件 热水 稀盐酸 C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.验证质量守恒定律粉 石燕干花 半喷水 化碳 【答案】C 9.我国古代将炉甘石（主要成分为ZC0)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生： @ZnC03商温zn0+C02↑；②C+2Zn0商温2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（） A.X的化学式为C02 B.反应前后锌元素质量不变 C.反应①中ZnC0、Zn0、C02的质量比为125：81：44 D.反应②前后锌元素化合价升高 【答案】D 10.有一种水翼船（如图），船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水 2 对船体的阻力。则水翼安装正确的是() 6 0o▣▣白 ☑000白 A ●X●○O店 B X●● ●X●XO三 【答案】B 11.在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为28：9，若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成D 的质量为( A.0.9g B.1.8g C.2.7g D.5.6g 【答案】C 12.如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况。下列分析错误的是 () 强 A.影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度 度 光合作用 B.a-c段，植物体内有机物的含量增多 c呼吸作用 C.b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少 时间) D.c点以后，植物体内有机物的含量减少 06121824 【答案】C 13.某发热剂中含有铁粉、水和食盐等，该发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如图所示）。下列对此改 进实验的叙述，错误的是() 最终流入55mL水 A.此实验中发热剂的多少不影响测量结果 300mL B.实验前一定要检查装置的气密性 集气瓶 C.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 发热剂 D.此实验测出空气中氧气的体积分数约是18.3% 【答案】A 14.已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的 说法正确的是() A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 15. 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示，下列有关该反应的说法正确的 是() 3 物质 甲 乙 丙 ● 碳原子 微观示意图 平 0o 品 ●0 ⑦-氧原子 反应前质量/g 32 200 0 。-氢原子 反应后质量/g 0 y Z A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B.该反应属于化合反应 C.参加反应的反应物分子个数比为1：1 D.x+y+z=233 【答案】D 二、填空题 16.如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。 高度（千米） 100日 ④ 80 60 20 ② 1①1 -100-50050100 温度/℃ 图甲 图乙 (1)图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是。 A.温度适宜 B.气流稳定，不易形成对流现象 C.空气中水汽少，能见度好 (2)图乙中玻璃管内的水流动方向为 (选填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安 装暖气，应该将暖气片装在房间的 (选填“上方”或“下方”)。 【答案】(1)B (2)逆时针：下方 (3)如图是一根环形管，管内注满水，水里有一个乒乓球。请运用所学的知识，回答下列问题。 ①若在A处用火加热，则乒乓球会向 方向运动，其理由 ②根据此原理，请你能解释冰箱冷藏室的冷凝管为什么要安装在冷藏室的上部？ 【答案】①向左运动。因为当在A处加热时，此处水温升高，热水向上运动，形成对流现象，使环形管中的水沿 逆时针方向运动，从而使乒乓球随水流一起进行逆时针运动。 ②对流规律告诉我们，热气流垂直上升，而冷气流垂直下降，因此冷凝管安装在上部，更有利于对流运动，使冰 箱的制冷效果更好。 17.如图表示某密闭大棚内一天中二氧化碳浓度变化。请回答下列问题： 碳 ·甲 乙 ●丙 度 、垂 06 121824时间 (1)光合作用的文字表达式 (2)大棚植物一天内光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，则图中符合上述情况的曲线 是 (3)为增加大棚植物产量，可采用的方法有 (答出一点即可)。 叶绿体 【答案】(1)二氧化碳+水→有机物+氧气 (2)丙 光 (3)增加二氧化碳浓度或增加光照强度 18.如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气， 再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，己知大气压作用于每只金属盆的有效面积S均为0.03m。请回答： 乙 (1)马德堡半球实验证明了 的存在，并且十分强大。 (2)实验时测得大气压强p,为1×10Pa,理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为N。 (3)经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F,其原因可能是 【答案】(1)大气压（强） (2)3000 (3)金属盆内未抽成真空 19.二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。 干燥的C02 3 CO 水 湿润的石 干燥的石 蕊试纸 蕊试纸 乙 (1)1766年，卡文迪许发现C02能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶C02,向其中加 入约容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到 。若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现 5 象是 ,发生反应的化学方程式为 (2)1774年，伯格曼研究了C02与H0的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸 (填 “1”“2”或“3”）。 (3)1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是 【答案】(1)软塑料瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊；C02+Ca(OH)2=CaC031+H20 (2)2 (3)分子间的间隔 20.构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心 的氧气反应。回答下列问题。 木炭红磷镁 (1)铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是 (填化学式)。 铁丝 (2)木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入 (填试剂名称)， 写出该反应的化学方程式 _。 (3)已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X是 一。（写出该物质的化学式。） 【答案】(1)Fe04(2) 澄清石灰水 Ca(OHD,+CO,=CaCO,+H,O (3)S 21.“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零 排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： 大气中的02和C02 煤等矿石燃料 (1)“碳中和”中的碳主要指的是 (2)⑤的过程属于 (生理活动)，其文字表达式为 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（)（填字母）。 A.变化观：每个人都在参与碳循环 B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧分子总数增加 D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】(1)二氧化碳(2) 光合作用 二氧化碳+水→有机物+氧气 (3)ABCD 6 22.中科院科研人员在国际学术期刊《科学》发表论文，宣布首次在实验室反应器中实现从二氧化碳和水到淀 粉的人工合成，有望实现淀粉生产模式从农业向工业的突破。如图为人工光合作用系统工作模式图，最终得到的 糖类物质可以转化为淀粉。请据图回答： 大气C02 0 太阳能发 电极 气泵 0表示氧气 电装置 酶系统 电能 C02表示二氧化碳 转 换 B糖类 HO表示水 开关 H2O (1)该系统模拟了植物细胞结构中 的作用，它是光合作用的场所。 (2)由图可知，通过增加 浓度的方法提高糖类的合成速率。 (3)若某植物体的光合作用与该系统强度相等，请判断该植物体最终积累的糖类质量比该系统高还是低，并说出 理由： 【答案】(1)叶绿体 (2)二氧化碳/C0 (③)低：因为植物体进行光合作用合成糖类的同时，还进行呼吸 作用消耗糖类，而该人工系统没有呼吸作用消耗糖类 三、实验探究题 23.如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题： 下卫 B (1)写出①的名称 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 (填字母标号)装置， 写出该反应的文字表达式 (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈 反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 (填字母)：如图G所示装置收 集乙炔气体，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)AD或AB或AG:氯酸钾加热 氯化钾+氧气 (3)B;b 二氧化锰 24.我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法 提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验（说明：氢氧化钠溶液可吸收 二氧化碳)。请据图回答问题。 30mL 酒精 试管夹 热水 碘液 氢氧 B B 清水化钠 溶液 培养血 甲 丙 图1 图2 (1)实验步骤： ①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过 作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。 ②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。 (2)③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是 (3)④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是 (4)在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加 桑葚产量的措施： 【答案】(1)呼吸作用 (2)B叶片所处环境没有二氧化碳，不能进行光合作用，没有淀粉生成 (3)二氧化碳是光合作用的原料 (4)增加光照强度（延长光照时间，增加二氧化碳浓度）合理即可 25.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内 壁摩擦忽略不计。 查阅资料得知：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖 宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下：①拉动注射器，检查装置气密性：②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞 子，白磷不燃烧：③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧：④打开K,和 K2,通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K,、K2, 发现瓶中白磷燃烧：⑤待整个装置冷却至室温时，打开K发现注射器中的水剩余V2毫升。 K 注射器 四四中时 暖宝宝 盛有 白磷 80℃ 的 的热水 燃烧匙 (1)步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性」 (填“良好”或“不好”)。 8 (2)结合步骤 (填序号)，说明白磷燃烧需要氧气。 (3)该实验得出空气中氧气的体积分数为 (用含有V、V2的公式来表示)。 (4)小科多次重复上述实验，得到空气中氧气的体积分数都大于21%。为了减小误差应该如何改进上述操 作？ 【答案】(1)良好 (2)③④ (3)1业×100% (4)没有控制温度恢复到80℃来测量体积 26.某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图 甲所示，实验步骤如下： ①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S。②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。 ③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F。④根据P=二算出大气压强p的值。 王王 #回 7777777 甲 (1)步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是 (2)考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选 (选填“大”或“小”)些； (3)由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会 （选填“偏大”、“偏 小”或“不影响”)； (4)小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是 【答案】(1)防止吸盘漏气 (2)小 (3)偏小 (4)沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 2 A B D H (1)请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：② (2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 (从A~G中选择，填字母序号，下同) 9 组合装置，反应的化学方程式为 。制取氧气的过程如下，正确顺序是 ①给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查气密性 ④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥从水中取出导管 A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥D、④①③⑤⑥② (3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。(填字母) a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 (4)如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是() A.固体中氧元素的质量 B.生成0的质量 C.固体中MnO,的质量分数 D.固体中钾元素的质量 0 时间min Mn02 【答案】(1)长颈漏斗 (2)BEF; 2KC10,2KC1+30,1:B (3)ab (4)C 四、综合解答题 28.过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分 别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。 过氧化 化 氢溶液 126.0g 12.8日 反应前 充分反应后 (1)根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为 go (2)根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)3.2 (2)解：设反应前烧杯中含过氧化氢的质量为x。 2H202 Mn02 2H20+02T 68 32 X 3.2g 68x 32-3.2g x=6.8g 答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g。 10