精品解析：2026年江苏省徐州市沛县树人联盟学区中考一模化学试题

2026年中考模拟质量检测一 九年级化学试题 （全卷共60分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. “彭城七里”是一条贯穿徐州老城区南北的历史文化轴线，全长约3.5公里（古制七里）。徐州两千多年的历史精华值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 穿花鼓戏服 B. 编棕叶篮子 C. 用木炭烧烤 D. 巧手剥小龙虾 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A、 穿花鼓戏服过程中仅改变衣物的位置，无新物质生成，属于物理变化。 B、编棕叶篮子过程中仅改变棕叶的形状，无新物质生成，属于物理变化。 C、用木炭烧烤时，木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，同时食物变熟过程也有新物质生成，属于化学变化。 D、巧手剥小龙虾过程中仅使虾壳与虾肉分离，无新物质生成，属于物理变化。 2. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 3. 空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气在空气中的体积分数约为 78%，含量较高。氮气的化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，A 选项正确； B、氧气在空气中的体积分数约为 21%，虽然含量较高，但氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，B 选项错误； C、二氧化碳在空气中的体积分数约为 0.03%，含量较低，C 选项错误； D、水蒸气在空气中的含量相对较少，D 选项错误。 故选A。 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 5. 铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 能弯曲 D. 熔点高 6. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 7. 有关该实验的说法正确的是 A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A、导电性是指物体传导电流的能力，铁丝能折成特定造型与它传导电流的能力无关。 B、导热性是指物体传导热量的能力，铁丝折成特定造型的过程中，没有涉及到热量的传导。 C、铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，正确。 D、熔点高是指铁丝由固态变为液态时所需的温度较高，而将铁丝折成特定造型，并没有涉及到铁丝熔点相关的内容。 【6题详解】 图示标识为需佩戴护目镜的实验安全标识；该标识与火源使用、用电安全、开启排风扇通风均无关。 【7题详解】 A、铁能置换出硫酸铜中的铜，根据金属活动性规律，说明铁的金属活动性强于铜，正确。 B、反应前硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生变化，错误。 C、铝丝表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨时无法和硫酸铜反应，不能直接代替铁丝，错误。 D、该反应是单质和化合物生成新单质、新化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，错误。 8. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项错误； B. 反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物，此选项错误； C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项正确； D. 根据反应的微观示意图可知，该反应是：CH4+ CO22CO+2H2，反应后分子的数目增多，此选项错误。 故选C。 9. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的； B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到实验目的； C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不能达到实验目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，能达到实验目的。 故选D。 二、化学非选择题（本大题共有4小题，共40分） 11. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 （1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为）煮盐。属于________（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，完全燃烧的化学方程式是________。煮盐能获得盐，主要是利用了________结晶的分离方法。 （2）我国科学家已成功将在室温下转化为重要的化工产品乙酸，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后________（填“改变”或“不变”），图中的X是________。 （3）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为________价。磁石主要成分是。磁石属于________（填“混合物”或“纯净物”），中铁、氧元素的原子个数比是________，铁元素的质量分数是________。（精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 有机物 ②. ③. 蒸发 （2） ①. 不变 ②. CO （3） ①. +4 ②. 混合物 ③. ④. 72.4% 【解析】 【小问1详解】 含碳化合物（除、、碳酸盐等特殊物质外）属于有机物，甲烷符合有机物定义； 略； 煮盐通过蒸发水分使盐析出，属于蒸发结晶； 【小问2详解】 略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是4、8、4，已知反应物中含C、H、O的个数分别是2、8、2，则2X中含2个C、2个O，因此X为； 【小问3详解】 二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 磁石的主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物； 化学式中原子个数比为下标之比，即铁、氧原子个数比为； 铁元素质量分数为：。 12. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是________，反应的化学方程式为________。装置A中用于固定试管的仪器名称是________，试管口还需放置________。 （2）若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是________。 （3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与________有关。 （5）装置C中气球的作用是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 铁架台 ④. 棉花团 （2） （3）导气（或输送氧气） （4）氧气浓度 （5）收集尾气，防止污染空气；平衡气压 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气需要热源，a位于试管底部下方，因此需补充酒精灯； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按书写规则写出反应方程式即可； 装置A中，铁架台的作用是固定试管； 加热高锰酸钾时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管。  【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，写出反应方程式即可。 【小问3详解】 根据右侧小图的气流方向可知，该石英玻璃燃烧匙是空心结构，氧气可通过它输送到硫粉处，因此除作燃烧匙外，还起到导气的作用。 【小问4详解】 空气中氧气浓度低于纯氧，通入纯氧后硫燃烧更剧烈，因此可得出硫燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问5详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，气球既可以缓冲通入氧气后瓶内增大的气压，又能收集尾气，防止有毒的二氧化硫逸出污染空气。 13. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作a为___________。 （3）固体A的名称为___________；反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 （5）践行低碳行动的有效措施有___________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （2）过滤 （3） ①. 碳酸钙 ②. 放热 （4）##氢氧化钠 （5）绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体A的名称是碳酸钙； 反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； 【小问4详解】 该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问5详解】 践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。 14. 人类生活离不开氧气，下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程__________能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 （3）制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）释放 （2）＞ （3）解：设理论能生成氧气的质量为x。 答：理论能生成氧气的质量为96g。 【解析】 【小问1详解】 呼吸时消耗O2产生CO2，该反应属于放热反应，该过程释放能量； 【小问2详解】 由表格中的数据可知，氮气在呼吸前后体积几乎保持不变，但实际测量中呼出气体中氮气体积分数却变小，是因为实验中呼出气体的总体积＞吸入空气的总体积。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，参加反应的与生成的之间存在固定的质量比。根据题中已知的质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需O2的质量。见答案。 15. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A. 除味剂 B. 脱氧剂 C. 补铁剂 （4）反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸 （2） ①. 检验装置气密性 ②. ②③④① ③. 相同 （3）B （4） 铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。 步骤Ⅱ 铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。 【小问2详解】 步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。 步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。 【小问3详解】 加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。 【小问4详解】 铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟质量检测一 九年级化学试题 （全卷共60分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. “彭城七里”是一条贯穿徐州老城区南北的历史文化轴线，全长约3.5公里（古制七里）。徐州两千多年的历史精华值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 穿花鼓戏服 B. 编棕叶篮子 C. 用木炭烧烤 D. 巧手剥小龙虾 2. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 检查装置的气密性 3. 空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 5. 铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 能弯曲 D. 熔点高 6. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 7. 有关该实验的说法正确的是 A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 8. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 9. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 二、化学非选择题（本大题共有4小题，共40分） 11. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 （1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为）煮盐。属于________（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，完全燃烧的化学方程式是________。煮盐能获得盐，主要是利用了________结晶的分离方法。 （2）我国科学家已成功将在室温下转化为重要的化工产品乙酸，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后________（填“改变”或“不变”），图中的X是________。 （3）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为________价。磁石主要成分是。磁石属于________（填“混合物”或“纯净物”），中铁、氧元素的原子个数比是________，铁元素的质量分数是________。（精确至0.1%） 12. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是________，反应的化学方程式为________。装置A中用于固定试管的仪器名称是________，试管口还需放置________。 （2）若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是________。 （3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与________有关。 （5）装置C中气球的作用是________。 13. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作a为___________。 （3）固体A的名称为___________；反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 （5）践行低碳行动的有效措施有___________(写一种即可)。 14. 人类生活离不开氧气，下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程__________能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 （3）制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 15. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A. 除味剂 B. 脱氧剂 C. 补铁剂 （4）反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $