精品解析：2025年江苏省徐州市沛县五中集团联盟学区中考一模化学试题

2025年中考模拟质量检测一 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Ca-40 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 阅读材料，回答下面小题 镁在生产生活中应用广泛，常用于照明弹、烟花、制作合金材料等，工业上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，能与在点燃的条件下发生化学反应产生黑色的碳和一种白色固体，所以当镁等活泼金属着火时，不能使用液态二氧化碳灭火，可以用沙土灭火。 铝合金被是21世纪的重要工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 2. 下列有关金属镁和铝的说法正确的是 A. 未打磨的铝片放入盐酸中，立刻产生大量气泡，放出大量热 B. 铝的相对原子质量比镁的相对原子质量大 C. 电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应 D. 镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生黑色固体 3. 根据材料中的信息，下列说法错误的是 A. 铝离子中含有10个电子，13个质子 B. 镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体可能是 C. 沙土灭火的主要原理是隔绝氧气 D. 一定条件下，二氧化碳具有助燃性 【答案】2. C 3. B 【解析】 【2题详解】 A、未打磨的铝片有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则未打磨的铝片放入盐酸中，不会立刻产生大量气泡，故选项说法错误； B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，铝的相对原子质量比镁的相对原子质量大2.68，故选项说法错误； C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确； D、镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，故选项说法错误。 故选: C。 【3题详解】 A、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为1；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为13，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、3，铝原子失去3个电子形成铝离子，铝离子中含有10个电子，13个质子，故选项说法正确； B、镁、二氧化碳中均不含氢元素，镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体不可能是Mg (OH)2，故选项说法错误； C、沙土灭火，主要原理是隔绝氧气，故选项说法正确； D、镁化学性质比较活泼，能与CO2在点燃的条件下发生化学反应产生黑色的碳和一种白色固体，说明一定条件下，二氧化碳具有助燃性，故选项说法正确。 故选: B。 4. 二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成 ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素质量分数为 ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A. ①② B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，根据反应前后元素种类不变，二甲醚中一定含有碳氢元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素质量，等于，氢元素等于水中氢元素质量，等于，碳氢元素质量和为：2.4g+0.6g=3g，所以二甲醚中含有氧元素，4.6g二甲醚中氧元素的质量为：4.6g−3g=1.6g。 【详解】①二甲醚由C、H、O三种元素组成，说法错误； ②二甲醚中C、H元素的质量比为，说法正确； ③二甲醚中H元素的质量分数为，说法正确； ④根据质量守恒定律，二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为，说法正确； 正确的说法为②③④ 故选D。 5. 下列实验操作或结论分析正确的是 A. 用向上排空气法收集的验满方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满 B. 配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，量水时仰视读数，则所配溶液浓度偏大 C. 称取一定量纯碱，若托盘天平指针向左偏转，应向右盘加砝码或移动游码 D. 做硫在氧气中燃烧时，需在瓶内留少量水，目的是防止生成物溅落瓶底使瓶底炸裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，用向上排气法收集CO2的验满方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满，选项正确； B、配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，量水时仰视读数，读数偏小，量取出水的实际体积偏大，则所配溶液浓度偏小，选项错误； C、使用天平时左物右码进行称量，称取一定量纯碱，若托盘天平指针向左偏转，则纯碱的质量偏大，应减少药品直至天平平衡，选项错误； D、做硫在氧气中燃烧实验，为防止生成物二氧化硫污染空气，需在瓶内留有少量的水，吸收二氧化硫，选项错误； 故选A。 6. 下列化学中的排序正确的是 A. 地壳中元素含量由低到高顺序： B. 下列物质中元素的化合价由高到低 C. 几种物质在水中的溶解性由小到大的顺序： D. 几种氮肥的含氮量由大到小的顺序： 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量顺序应为O（氧）＞Si（硅）＞Al（铝）＞Fe（铁），故A错误。 B、KClO3中，K是+1，O是-2，设Cl的化合价为x，所以Cl的化合价是+5（因为+1+x+3(-2)=0 → x=+5）。KCl，K是+1，Cl是-1。ClO2中，O是-2，设Cl的化合价为y，所以Cl的化合价是+4[y + 2(-2)=0 → y=+4]。Cl2是单质，所以Cl化合价为0。所以正确的顺序应该是KClO3（+5）→ClO2（+4）→Cl2（0）→KCl（-1），故B错误； C、根据溶解性表，碳酸钙（CaCO3）是难溶于水的，氢氧化钙[Ca(OH)2]微溶，而氯化钙（CaCl2）易溶。所以溶解性应该是CaCO3 < Ca(OH)2 < CaCl2，故C正确； D、CO(NH2)2氮的含量是≈46.7%。NH4HCO3的氮的含量是≈17.7%。NH4NO3的氮的含量是=35%。所以正确的顺序应该是尿素（46.7%）> NH4NO3（35%）> NH4HCO3（17.7%），故D错误。 故选：C。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是 A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B. 淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳显酸性，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质，符合题意； C、溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是不是溶液，不符合题意； D、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电荷，电子带负电荷，不符合题意。 故选B。 8. 实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 分离提纯氯化钾中的二氧化锰 取样加水溶解后，过滤、蒸发结晶 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、证明纸张中含有碳元素，取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，纸张中一定含有碳元素，可能含有氧元素，选项正确； B、分离提纯氯化钾中的二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，取样加水溶解后，过滤，对滤纸上的固体进行洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误； C、除去铁制品表面的铁锈，长时间浸泡在稀盐酸中，当铁锈与稀盐酸反应完后，铁会与稀盐酸反应，选项错误； D、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠，滴入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取样加入几滴盐酸，没有气泡产生，不能说明样品中没有碳酸钠，应加入足量的盐酸，观察现象，选项错误； 故选A。 9. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B. 的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C. 时，等质量两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D. 时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变，故B正确； C.40∘C时等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t∘C，甲（硝酸钾）的溶解度随温度降低变化较大，会有较多的溶质析出；乙（氯化钠）的溶解度随温度降低变化较小，析出的溶质较少。 因为降温前两种溶液质量相等，降温后溶剂质量不变，而甲析出的溶质多，乙析出的溶质少，所以所得溶液中溶质质量不相等，故C错误； D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸钾溶液是40∘C时的不饱和溶液，降温至20∘C，析出晶体的质量小于32.3g。 所以40∘C时，将163.9g硝酸钾溶液降温至20∘C，析出晶体的质量 ≤ 32.3g，故D正确。 故选：C。 10. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为 C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD 【解析】 【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，该反应原理为。 【详解】A、根据反应原理为可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误； B、根据分析可知，过程①的化学反应为，故选项说法错误； C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故选项说法正确； D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确； 故选CD。 二、非选择题（5小题，共40分） 11. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。漉水囊……其格以生铜铸之、” （1）“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。 （2）风炉底窗可自由开合，控制进风量，需要提高煮茶温度时，应______（“扩大”或“缩小”）进风口。 （3）“烬”中含钾盐，农业上可用______。 （4）“漉水囊”使用久后某些地方会产生绿色锈蚀，其主要成分是，它是铜与水和______，长时间接触形成的。 【答案】（1）金属 （2）扩大 （3）钾肥 （4）氧气和二氧化碳或（和） 【解析】 【小问1详解】 “铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 需要提高煮茶温度时，应扩大进风口，提供充足氧气，使燃烧更充分； 【小问3详解】 “烬”中含钾盐，钾盐中含钾元素，农业上可作钾肥； 【小问4详解】 金属生锈属于缓慢氧化，反应物中含有氧气，铜锈的主要成分中含有铜、碳、氧、氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜能提供铜元素，氧气和水能提供氢元素和氧元素，故还有一种空气中成分为反应提供了碳元素，为二氧化碳，故填：氧气和二氧化碳。 12. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质的主要流程。已知是酸性氧化物，化学性质与相似。请回答有关问题。 （1）净化时反应的化学方程式是______。 （2）净化时用石灰乳而不用石灰水，目的是______。 （3）沉淀时先通入再通入的理由是______。 【答案】（1） （2）充分吸收二氧化硫（答案合理即可） （3）氨气的水溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 【解析】 【小问1详解】 净化时的反应为氢氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙和水，方程式为：； 【小问2详解】 净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收二氧化硫； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成。 13. 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： （1）从原料角度：炼铁时焦炭的作用除了维持炉温还用于______，炼钢过程中氧气的作用是______。 （2）从反应原理角度：若使用赤铁矿炼铁，则高炉中产生铁的化学反应方程式是______。 （3）从产品角度：①炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为______（写出名称）。 ②为了检测最终冶炼出来的钢是否达标，炼铁厂取产品，将一定浓度的稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后测得剩余固体质量，请根据表格中的数据回答下列问题： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸质量 100 100 100 100 剩余固体质量 Ⅰ、该样品中铁含量为______，______（填“符合”或“不符合”）钢的生产标准。 Ⅱ、计算出所用稀硫酸溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。 Ⅲ、加入第4次稀硫酸，充分反应后，剩余溶液中的阳离子有______。 【答案】（1） ①. 生成一氧化碳 ②. 减少生铁中的含碳量 （2） （3） ①. 氮气 ②. ③. 符合 ④. 解：根据表格数据分析，第1次参加反应的铁的质量为40g-28.8g=11.2g；说明100g稀硫酸恰好与11.2g铁完全反应；设100g稀硫酸中溶质质量为x， 所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 ⑤. 和 【解析】 【小问1详解】 炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳，故炼铁时焦炭的作用除了维持炉温还用于生成一氧化碳； 工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气，氧气与碳反应可以减少生铁中的含碳量； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 ①空气中含量最高的是氮气（约占空气体积的78%），氮气不参与反应，所以炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为氮气； ②Ⅰ、碳和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体减少的质量即为参与反应的铁的质量，则该样品中铁含量为，则碳含量为1-99%=1%，符合钢的含碳量为0.03%-2%； Ⅱ、见答案； Ⅲ、第1次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为40g-28.8g=11.2g；第2次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为28.8g-17.6g=11.2g；第3次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为17.6g-6.4g=11.2g，说明11.2g铁能与100g稀硫酸恰好完全反应，第4次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为6.4g-0.4g=6g＜11.2g，说明40g产品中铁已经完全反应，且第4次加入的100g稀硫酸没有反应完全，故加入第4次稀硫酸，充分反应后剩余溶液中的溶质有生成的氯化亚铁和过量的硫酸，剩余溶液中的阳离子有和。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取的化学反应方程式为______，应选择发生装置______（填字母序号），该装置中作反应容器的仪器是______。 （2）实验室选择A装置制氧气的化学反应方程式______，为若用C装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 ②在土豆块和猪肝块催化分解过氧化氢的过程中，压强先增大后略减小的原因是______。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 锥形瓶 （2） ①. ## ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满 （3） ①. 猪肝块 ②. H2O2分解产生氧气并放热，气压增大，一段时间后温度降低气压降低 ③. 催化剂仅加快反应速率不能提高氧气的产量 【解析】 【小问1详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，该装置中作反应容器的仪器是锥形瓶，故填：；B；锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于高锰酸钾制氧气或氯酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰催化下加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，氧气具有助燃性，则若用C装置收集氧气，检验氧气的集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满，故填：或者；将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满； 【小问3详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填：猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为H2O2分解产生氧气并放热，使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，故填：H2O2分解产生氧气并放热，气压增大，一段时间后温度降低气压降低； ③由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂仅加快反应速率不能提高氧气的产量，故填：催化剂仅加快反应速率不能提高氧气的产量。 15. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、生石灰及。 问题1：加水后发生反应的化学方程式为： （1）反应Ⅰ：__________（化学方程式）。 反应Ⅱ 。 反应Ⅲ 。 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取不同样品，各加水，其温度与时间变化曲线如下图。 【分析讨论】 （2）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到以上。 （3）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题3：能否只用粉和作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （4）经调查，元/千克，元/千克，元/千克。 根据的来源不同，计算可知：若直接用8千克作发热粉原料，成本为元。若用和原料制取8千克，理论上，所需的成本为元，则和的总成本为______元，成本更低。 （5）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由______。 问题4：发热粉能持续发热分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （6）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。 （7）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （8）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质______（答一条） 【答案】（1） （2）Ⅰ （3） ①. 氢氧化钠固体溶解时放热 ②. 根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解时放出热量无关 （4） （5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短 （6）Ⅱ （7）氧化钙先和水反应产生大量热 （8）导热性好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上，故填：Ⅰ； 【小问3详解】 由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，故填：氢氧化钠固体溶解时放热；根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解时放出热量无关； 【小问4详解】 设制取8千克NaOH需要Na2CO3质量为x。 Na2CO3的成本=10.6千克×4.5元/千克=47.7元 所以CaO和Na2CO3的总成本=23.52元+47.7元=71.22元，故填：71.22； 【小问5详解】 由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用Al粉和NaOH作发热粉，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短； 【小问6详解】 由于反应Ⅱ及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量，故填：Ⅱ； 【小问7详解】 曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热，故填：氧化钙先和水反应产生大量热； 【小问8详解】 为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备的导热性、耐碱腐蚀等，故填：导热性好（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟质量检测一 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Ca-40 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 阅读材料，回答下面小题 镁在生产生活中应用广泛，常用于照明弹、烟花、制作合金材料等，工业上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，能与在点燃的条件下发生化学反应产生黑色的碳和一种白色固体，所以当镁等活泼金属着火时，不能使用液态二氧化碳灭火，可以用沙土灭火。 铝合金被是21世纪的重要工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 2. 下列有关金属镁和铝的说法正确的是 A. 未打磨的铝片放入盐酸中，立刻产生大量气泡，放出大量热 B. 铝的相对原子质量比镁的相对原子质量大 C. 电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应 D. 镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生黑色固体 3. 根据材料中的信息，下列说法错误的是 A. 铝离子中含有10个电子，13个质子 B. 镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体可能是 C. 沙土灭火的主要原理是隔绝氧气 D. 一定条件下，二氧化碳具有助燃性 4. 二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成 ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为 ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A. ①② B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 5. 下列实验操作或结论分析正确的是 A. 用向上排空气法收集的验满方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满 B. 配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，量水时仰视读数，则所配溶液浓度偏大 C. 称取一定量纯碱，若托盘天平指针向左偏转，应向右盘加砝码或移动游码 D. 做硫在氧气中燃烧时，需在瓶内留少量水，目的是防止生成物溅落瓶底使瓶底炸裂 6. 下列化学中的排序正确的是 A. 地壳中元素含量由低到高的顺序： B. 下列物质中元素的化合价由高到低 C. 几种物质在水中的溶解性由小到大的顺序： D. 几种氮肥含氮量由大到小的顺序： 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是 A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B. 淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 8. 实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 分离提纯氯化钾中二氧化锰 取样加水溶解后，过滤、蒸发结晶 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 9. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B. 的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C. 时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D. 时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 10. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为 C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 二、非选择题（5小题，共40分） 11. 我国是茶文化发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。漉水囊……其格以生铜铸之、” （1）“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。 （2）风炉底窗可自由开合，控制进风量，需要提高煮茶温度时，应______（“扩大”或“缩小”）进风口。 （3）“烬”中含钾盐，农业上可用______。 （4）“漉水囊”使用久后某些地方会产生绿色锈蚀，其主要成分是，它是铜与水和______，长时间接触形成的。 12. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质的主要流程。已知是酸性氧化物，化学性质与相似。请回答有关问题。 （1）净化时反应的化学方程式是______。 （2）净化时用石灰乳而不用石灰水，目的是______。 （3）沉淀时先通入再通入的理由是______。 13. 钢铁是使用最多金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： （1）从原料角度：炼铁时焦炭的作用除了维持炉温还用于______，炼钢过程中氧气的作用是______。 （2）从反应原理角度：若使用赤铁矿炼铁，则高炉中产生铁的化学反应方程式是______。 （3）从产品角度：①炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为______（写出名称）。 ②为了检测最终冶炼出来的钢是否达标，炼铁厂取产品，将一定浓度的稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后测得剩余固体质量，请根据表格中的数据回答下列问题： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸质量 100 100 100 100 剩余固体质量 Ⅰ、该样品中铁含量为______，______（填“符合”或“不符合”）钢的生产标准。 Ⅱ、计算出所用稀硫酸溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。 Ⅲ、加入第4次稀硫酸，充分反应后，剩余溶液中的阳离子有______。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取的化学反应方程式为______，应选择发生装置______（填字母序号），该装置中作反应容器的仪器是______。 （2）实验室选择A装置制氧气的化学反应方程式______，为若用C装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 ②在土豆块和猪肝块催化分解过氧化氢的过程中，压强先增大后略减小的原因是______。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 15. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、生石灰及。 问题1：加水后发生反应的化学方程式为： （1）反应Ⅰ：__________（化学方程式）。 反应Ⅱ 。 反应Ⅲ 。 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到以上主要原因？ 【进行实验】分别取不同样品，各加水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （2）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到以上。 （3）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题3：能否只用粉和作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （4）经调查，元/千克，元/千克，元/千克。 根据的来源不同，计算可知：若直接用8千克作发热粉原料，成本为元。若用和原料制取8千克，理论上，所需的成本为元，则和的总成本为______元，成本更低。 （5）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由______。 问题4：发热粉能持续发热分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （6）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。 （7）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （8）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质______（答一条） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$