湖南长沙市周南中学等校2025-2026学年高一下学期4月阶段检测 化学试题

高一化学(B) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. NaCl的电离方程式： 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙述正确的是 A. 观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B. 用pH试纸测定新制氯水的pH C. 用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成HI分子的数目为 B. 标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数为 6. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B. 增大压强，化学反应速率一定加快 C. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D. 铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 7. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% B. 北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C. 原电池的两极可以是同种金属材料 D. 将Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中组成原电池，则Mg作负极，Al作正极 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在片上滴加盐酸： B. 钠与水反应： C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 与水反应： 9. 下列实验操作正确的是 A．加热试管中的液体 B．除去CO2中的HCl C．配制溶液时的定容操作 D．验证Na2O2和水反应过程放热 A. A B. B C. C D. D 10. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 11. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2NA个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 12. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A. “合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B. “氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C. “氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D. 若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 14. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备的原理为，装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 实验开始时先打开，一段时间后，再打开 B. 的漂白原理与、均不相同 C. 装置丙的作用是处理尾气，并防止倒吸 D. 装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 （1）B的简单气态氢化物的电子式为___________，B、D、E三种元素中原子半径最小的是___________(用元素符号表示)。 （2）A、B的最高价氧化物的水化物的酸性：______________________。(用化学式表示) （3）D、F的简单氢化物中，沸点较高的是___________(用化学式表示)，这是因为___________。 （4）元素E对应的一种酸是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （5）含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是___________。 ②当进入吸收塔的烟气中和NO的体积之比为3：1时，若“脱硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中：___________(填最简整数比)。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 （2）请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 （3）加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 （4）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 （5）仪器a的名称是___________(填标号)。 A. 试管 B. 离心试管 C. U形管 D. Y形试管 （6）通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 （7）现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 17. 化学反应的速率与限度是调控工业生产、实现“碳中和”目标的重要理论依据。 2024年9月，我国科学家在将二氧化碳和水转化为乙醇方面取得新进展，为实现“液态阳光”和“碳中和”目标提供了新思路。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为液体燃料(如甲醇、乙醇等)，实现太阳能的储存和运输。 Ⅰ．利用催化剂对CO2催化加氢转化成甲醇的方程式为：。某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入1.2 mol CO2和3.6 mol H2，测得H2的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 （1）反应开始至2 min时，(H2)=___________。 （2）4 min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）反应进行至10 min后，达到化学平衡状态。此时，CO2的转化率为___________；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为___________。 （4）下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内气体密度不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 断裂1 mol C=O的同时，生成3 mol H—H D. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1：3：1：1 Ⅱ．甲醇燃料电池 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （5）通入甲醇的电极为___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。 （6）若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2 L的O2时，电路中通过的电子数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，B中官能团的名称是___________。 （2）请写出反应④的化学方程式：___________，反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 有机物A与丙烯属于同系物 B. 1 mol 乙醇、1 mol 乙酸均能与足量金属钠反应放出1 mol C. 有机物A、丙烯、丙烯酸、聚丙烯酸均可以使的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 乙酸乙酯、丙烯酸乙酯都能在碱性条件下水解 （4）用图a装置制备乙酸乙酯的实验过程中，左边试管内混合溶液变黑，将反应产生的蒸气直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸气中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________。 （5）取下(4)中图a右侧试管振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 ___________ ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出结论：该实验中乙酸与碳酸钠反应___________(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________，证实猜想正确。 高一化学(B) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 水分子间存在氢键，而分子间仅存在较弱的范德华力 （4）正盐 （5） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 6：2：9 【16题答案】 【答案】（1）AD （2） （3）AB （4）B （5）C （6）Cl2+2I-=2Cl-+I2，与KI反应生成的使淀粉变蓝 （7）11.7 【17题答案】 【答案】（1）0.15 mol·L-1·min-1 （2）> （3） ①. 50% ②. 0.75 （4）BD （5） ①. 负 ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3）AD （4）酸性溶液氧化乙醇而褪色 （5） ①. ②. 不是 ③. 溶液不变红 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $