精品解析：陕西宝鸡市陈仓区虢镇中学2025-2026学年下学期高一4月质量检测 化学试卷

陕西宝鸡市陈仓区虢镇中学2025-2026学年下学期高一4月质量检测化学试卷 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列气体大量排到空气中不会引起酸雨的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫是有毒气体，是形成硫酸型酸雨的有害气体，会污染大气，选项A不选； B．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，且与氧气反应生成二氧化氮，会导致硝酸型酸雨的形成，选项B不选； C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，也能形成硝酸型酸雨，选项C不选； D．CO有毒，但不会导致酸雨的形成，选项D选； 答案选D。 2. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是： A. H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S中硫元素处于最低价，该物质中硫元素只表现还原性，故A符合题意； B．SO2中硫元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不符合题意； C．H2SO3中硫元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不符合题意； D．H2SO4中硫元素处于最高价，该物质中硫元素只表现氧化性，故D不符合题意； 答案选A。 3. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。 答案选C。 4. 下列反应中属于氮的固定的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离态的氮转化为化合态为氮的固定， A正确； B．2NO+O2=2NO2不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，B错误； C．4NH3+5O2=4NO+6H2O不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，C错误； D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 5. 下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英钟的石英的主要成分是SiO2，不含硅酸盐，故A正确； B．混凝土中含有大量的硅酸盐，故B错误； C．陶瓷是用含有硅酸盐的黏土制作而成，故C错误； D．玻璃的主要成分是SiO2，但制作玻璃时硅酸盐也是原料之一，故D错误； 故本题选A。 6. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气有刺激性气味，A错误； B．氨气容易液化，B正确； C．氨气可以制作氮肥，C正确； D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，D正确； 故答案为：A。 7. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价，错误； ②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确； ③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确； ④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误； ⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。 其中正确的有②③⑤，故选D。 8. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确； B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确； C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确； D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。 答案选D。 9. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是 A. 都是共价化合物 B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故A正确； B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确； C. SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确； D. SiO2不能溶于水，故D错误； 故选D。 10. 某溶液中可能含有的阴离子有、Cl-、-等，为了检验其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（ ） A. 盐酸 B. NaOH C. 硫酸 D. 硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】只加可溶性钡盐如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO或SO或Ag+等干扰性离子会干扰SO的检验，但HNO3会氧化SO转化为SO，即不能加HNO3溶液，所以应先加盐酸酸化，排除CO或SO或Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有SO离子，故答案为A。 11. 环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【详解】空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图象可知，pH最小的是丙，故选C。 12. 如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 A. 氢气和水 B. 氨气和水 C. 氮气和水 D. 氧气和水 【答案】B 【解析】 【详解】这套装置要形成喷泉，内外形成压强差，则气体得易溶于液体或与液体反应； 氢气难溶于水，且不与水反应，故A错误； 氨气极易溶于水 ，故B正确； 氮气难溶于水，且不与水反应，故C错误； 氧气不易溶于水，且不与水反应，故D错误； 故答案选B。 13. 下列说法中正确的是 A. 在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C. 氨经催化氧化起到了氮的固定作用 D. 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，体现了浓硫酸具有吸水性，A项错误； B．浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，应避光保存，因浓HNO3为液体，用棕色细口瓶盛装，B项正确； C．将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，而氨是化合物，不是单质，氨的催化氧化不是氮的固定，C项错误； D．正常雨水pH小于7，酸雨pH小于5.6，D项错误； 答案选B。 14. 实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是 A. 均可用排水法 B. 均可用向上排空气法 C. NO用向上排空气法，NO2用排水法 D. NO用排水法，NO2用向上排空气法 【答案】D 【解析】 【详解】A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误； B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误； C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误； D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确； 故合理选项是D。 15. 已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A. 钙 B. 铜 C. 铁 D. 铝 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属和硫发生反应的方程式来判断回答。 【详解】单质与足量硫的反应属于化合反应，因此质量增加1.6g都是S的质量，则S的物质的量为=0.05mol，参与反应的单质与S物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2:1， A.发生的反应为：Ca+S=CaS，Ca与S物质的量之比为1:1，不符合题意； B.发生的反应为：2Cu+SCu2S，Cu与S物质的量之比为2:1，符合题意； C.发生的反应为：Fe+SFeS，Fe与S物质的量之比为1:1，不符合题意； D.发生的反应为：2Al+3SAl2S3，Al与S物质的量之比为2:3，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题考查硫和金属之间的反应情况，注意硫和金属反应生成的是低价金属的硫化物。 16. 实验室下列做法正确的是 A. 金属钠着火立即用水扑灭 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. 隔绝空气密封保存日常所用铝条 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误； B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确； C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误； D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误； 选B。 17. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（） ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ⑤②①④③ D. ②⑤④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，除去钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧根离子，除去硫酸根离子用钡离子，由于加入的试剂均过量，则加入碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后可除去过量的钡离子，然后过滤除去沉淀，最后加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故答案为D。 18. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 19. 合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 B. 氧化炉中发生反应的化学方程式为 C. 向吸收塔中通入空气的主要作用是提高氮元素的利用率 D. 酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氨易液化，降温，分离器中分离出液态氨，将其和氢气和氮气分开，A正确； B．氧化炉中发生反应的化学方程式为，NO继续被氧气氧化为NO2，B错误； C．3NO2+H2O=HNO3+NO，向吸收塔中通入空气，NO继续被氧气氧化为NO2，能提高氮元素的利用率，C正确； D．氮氧化物形成硝酸型酸雨，也能和空气中的碳氢化合物等一次污染物在紫外线照射下形成光化学烟雾，D正确； 故答案选B。 20. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. b与经过一步反应生成d B. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐。 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故D错误； 故选B。 二、非选择题(如无说明，每空2分) 21. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是______(用序号填空)。 （2）下列四种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 体现了还原性的是______。(用序号填空) （3）氮氧化物()、会造成的环境问题有______(写一种即可)。 （4）写出下列物质的化学式：胆矾______；石膏______；笑气______；金刚砂______。 【答案】（1）④⑥ （2）②③ （3）酸雨(或光化学烟雾、雾霾等) （4） ①. ②. ③. ④. SiC 【解析】 【小问1详解】 ①陶瓷餐具的成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐；③水晶镜片的主要成分是SiO2；④硅太阳能电池的成分是单质硅；⑤光导纤维的主要成分是SiO2；⑥手机芯片的成分是单质硅；直接使用了硅单质的是④⑥。 【小问2详解】 ①​使品红褪色体现的漂白性；②酸性高锰酸钾、③溴水褪色时，中元素化合价升高，作还原剂，体现还原性；④​使滴有酚酞的褪色，体现​酸性氧化物的性质，因此体现了二氧化硫还原性的选②③。 【小问3详解】 氮氧化物和​排放到空气中，会引发酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境问题。 【小问4详解】 根据常见物质的组成，胆矾为五水硫酸铜：，石膏（生石膏）为二水合硫酸钙：，笑气为一氧化二氮：，金刚砂为碳化硅：。 22. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在加热条件下与铁的反应______。 （2）二氧化硫通入氢硫酸______。 （3）二氧化硅高温下与焦炭的反应______。 （4）氨气的催化氧化______。 （5）铜与稀硝酸在常温下的反应______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价，生成硫化亚铁，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化硫与硫化氢发生归中反应，生成单质硫和水，化学方程式为。 【小问3详解】 该反应为工业制粗硅的反应，高温下焦炭过量，氧化产物为，化学方程式为。 【小问4详解】 氨气催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，产物为和水，化学方程式为。 【小问5详解】 稀硝酸的还原产物为，化学方程式为。 23. 硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是(浓)。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。 （1）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______。B瓶溶液的作用是______。C瓶溶液的作用是______。 【答案】（1） ①. 无水硫酸铜 ②. 澄清石灰水 （2） ①. 检验 ②. 除去 ③. 检验是否除尽 【解析】 【分析】验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2；该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，故装置连接顺序为：④②①③。 【小问1详解】 水蒸气必须最先检验，因为后续气体通过溶液会带出水蒸气，干扰产物水的检验，实验室常用无水硫酸铜遇水变蓝的特性检验水，因此装置②盛放无水硫酸铜。​和都能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先检验并除尽，再检验，检验用澄清石灰水，因此装置③盛放澄清石灰水。 【小问2详解】 装置①中：A瓶品红溶液褪色，可证明产物中存在；B瓶酸性高锰酸钾的作用是氧化吸收，避免干扰的检验；C瓶品红不褪色，说明​已经被完全除去，保证后续检验​的实验不受干扰。 24. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中的干燥剂是______(填名称)。 （3）装置C中的现象是______。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到产生白烟，发生反应的化学方程式为______。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是______(填“E”或“F”)。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） （5）E 【解析】 【分析】实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体共热的方法制取氨气； 生成的氨气可以用碱石灰干燥，然后再对其性质进行检验；最后多余的氨气用水吸收。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨气，方程式为：。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，且会与无水氯化钙反应，因此选用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气。 【小问3详解】 氨气遇水生成，电离出使溶液显碱性，因此会使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问4详解】 浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒（即白烟），反应方程式为：。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，E中倒扣漏斗可以防止倒吸，F直接将导管伸入水中会发生倒吸，因此选E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西宝鸡市陈仓区虢镇中学2025-2026学年下学期高一4月质量检测化学试卷 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列气体大量排到空气中不会引起酸雨的是 A. B. C. D. 2. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是： A. H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO4 3. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：1 4. 下列反应中属于氮的固定的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5. 下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 6. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 7. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 8. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 9. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是 A. 都是共价化合物 B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 10. 某溶液中可能含有的阴离子有、Cl-、-等，为了检验其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（ ） A. 盐酸 B. NaOH C. 硫酸 D. 硝酸 11. 环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 12. 如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 A. 氢气和水 B. 氨气和水 C. 氮气和水 D. 氧气和水 13. 下列说法中正确的是 A. 在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C. 氨经催化氧化起到了氮的固定作用 D. 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 14. 实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是 A. 均可用排水法 B. 均可用向上排空气法 C. NO用向上排空气法，NO2用排水法 D. NO用排水法，NO2用向上排空气法 15. 已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A. 钙 B. 铜 C. 铁 D. 铝 16. 实验室下列做法正确的是 A. 金属钠着火立即用水扑灭 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. 隔绝空气密封保存日常所用铝条 17. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（） ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ⑤②①④③ D. ②⑤④①③ 18. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 19. 合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 B. 氧化炉中发生反应的化学方程式为 C. 向吸收塔中通入空气的主要作用是提高氮元素的利用率 D. 酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关 20. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. b与经过一步反应生成d B. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 二、非选择题(如无说明，每空2分) 21. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是______(用序号填空)。 （2）下列四种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 体现了还原性的是______。(用序号填空) （3）氮氧化物()、会造成的环境问题有______(写一种即可)。 （4）写出下列物质的化学式：胆矾______；石膏______；笑气______；金刚砂______。 22. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在加热条件下与铁的反应______。 （2）二氧化硫通入氢硫酸______。 （3）二氧化硅高温下与焦炭的反应______。 （4）氨气的催化氧化______。 （5）铜与稀硝酸在常温下的反应______。 23. 硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是(浓)。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。 （1）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______。B瓶溶液的作用是______。C瓶溶液的作用是______。 24. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中的干燥剂是______(填名称)。 （3）装置C中的现象是______。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到产生白烟，发生反应的化学方程式为______。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是______(填“E”或“F”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $