精品解析：陕西宝鸡市虢镇中学2025-2026学年第二学期期中考试高一年级化学试题

虢镇中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A. 硫在空气中燃烧有生成 B. 硫为白色晶体 C. S与Cu反应生成CuS D. 硫是一种难溶于水的晶体 2. 实验室欲选用下列试剂鉴别和，其中不可行的是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 溴水 3. 某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（ ） A. 一定溶有CO B. 一定溶有Ag+ C. 一定溶有SO D. 可能有SO，也可能有Ag+ 4. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 5. 如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A. 两个实验均说明了氨气极易溶于水 B. 实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C. 实验二中白烟的成分属于共价化合物 D. 实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 6. 实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 试管中发生反应的化学方程式为 B. 干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C. 可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 8. 下列反应的化学方程式正确的是 A. 铁与稀硝酸反应: B. 稀硫酸与Ag反应: C. 浓硝酸和碳酸钙反应: D. 稀硝酸和FeO反应: 9. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A. K＋、、、Na＋ B. Na＋、Ba2＋、、HCO3− C. 、Fe2＋、K＋、Cl－ D. 、K＋、Mg2＋、Cl－ 10. 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　) A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B. 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C. 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D. 陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 11. 下列反应一定属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 反应物能量比生成物能量低的反应 C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D. 不需要加热就能发生的反应 12. 如图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是 A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、生物质能 D. 地热能、海洋能、核能 13. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 14. 在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氨气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，需要的反应时间为 A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e－=Cu2＋，还原反应为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题： （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池 ，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是____极，电极反应式为______________；Zn是 ____ 极，电极反应式为 _____________。放电时，电解质溶液中OH-移向________极。 （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H＋=2Zn2＋+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为______________________,正极的电极反应式为_______________________ 若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为__________ 。 16. 恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）从开始至5 min末，Y的平均反应速率为________，平衡时X的转化率为________。 （3）反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是________。 （4）下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________（填字母）。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y 17. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是_______，物质a的电子式为_______。 （2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是_______。 （3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为_______。 （4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择_______作为罐体材料(填标号)。 A. 铂 B. 铜 C. 铝 D. 镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。 （6）28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L(不考虑的存在)，则c、d的物质的量之比为_______。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠（）的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________。 （4）尾气可以用溶液吸收，其反应的化学方程式为________。 （5）若将通入紫色石蕊溶液颜色会变为________（填“无色”或“红色”），该现象体现了的________的性质。（填“漂白性”或“酸性氧化物”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虢镇中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A. 硫在空气中燃烧有生成 B. 硫为白色晶体 C. S与Cu反应生成CuS D. 硫是一种难溶于水的晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．硫单质是淡黄色晶体，不是白色晶体，B错误； C．硫的氧化性较弱，与变价金属Cu反应时生成低价态金属硫化物，不会生成CuS，C错误； D．硫是难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于，D正确； 故答案选D。 2. 实验室欲选用下列试剂鉴别和，其中不可行的是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 溴水 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应出现褪色现象，可鉴别，B正确； C．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，C正确； D．溴水可与二氧化硫发生氧化还原反应出现褪色现象，可鉴别，D正确； 故选A。 3. 某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（ ） A. 一定溶有CO B. 一定溶有Ag+ C. 一定溶有SO D. 可能有SO，也可能有Ag+ 【答案】D 【解析】 【详解】和氯化钡生成不溶于酸的沉淀为硫酸钡或氯化银，则无色溶液中可能有SO，也可能有Ag+，答案为D。 4. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂； 选C。 5. 如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A. 两个实验均说明了氨气极易溶于水 B. 实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C. 实验二中白烟的成分属于共价化合物 D. 实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 【答案】B 【解析】 【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 【详解】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误； B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确； C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误； D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误； 答案选B。 6. 实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 试管中发生反应的化学方程式为 B. 干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C. 可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】试管中发生的反应是实验室制取NH3，NH3密度比空气小，集气瓶中为进长管出，由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，因此用甲装置吸收NH3。 【详解】A．试管中发生的反应是实验室制取NH3，化学方程式是，故A正确； B．碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，故B正确； C．利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，故C正确； D．由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 8. 下列反应的化学方程式正确的是 A. 铁与稀硝酸反应: B. 稀硫酸与Ag反应: C. 浓硝酸和碳酸钙反应: D. 稀硝酸和FeO反应: 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁与稀硝酸反应生成氮氧化物，没有氢气生成，故A错误； B. 稀硫酸与Ag不反应，故B错误； C. 浓硝酸和碳酸钙反应：，故C正确； D. 稀硝酸和FeO反应：，故D错误。 综上所述，答案为C。 9. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A. K＋、、、Na＋ B. Na＋、Ba2＋、、HCO3− C. 、Fe2＋、K＋、Cl－ D. 、K＋、Mg2＋、Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误； B．HCO在酸性条件下不能大量存在，故B错误； C．在酸性溶液中NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C错误； D．离子组、K＋、Mg2＋、Cl－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；本题难点是选项C，不能忽视酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。 10. 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　) A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B. 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C. 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D. 陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 【答案】B 【解析】 【详解】A．制造普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英；普通玻璃化学氧化物的组成（Na2O•CaO•6SiO2），主要成份是二氧化硅，故A错误； B．生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，故B正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，故C错误； D．瓷器的结构致密，几乎不吸水，故D错误。 故选：B。 【点睛】注意陶器吸水性强，机械强度差，瓷器烧结程度高，叩之有铿锵声。 11. 下列反应一定属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 反应物能量比生成物能量低的反应 C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D. 不需要加热就能发生的反应 【答案】C 【解析】 【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。 【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误； B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误； C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确； D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误； 故选C。 12. 如图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是 A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、生物质能 D. 地热能、海洋能、核能 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤炭和石油都是化石燃料，不是新能源也不来自太阳，更不可再生，A项不符合题意； B．天然气是化石燃料，不是新能源也不来自太阳，更不可再生，B项不符合题意； C．三种能源符合要求，C项符合题意； D．地热能和海洋能不来自太阳，而核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源，D项不符合题意； 故选C。 13. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误； 综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。 14. 在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氨气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，需要的反应时间为 A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s 【答案】C 【解析】 【详解】随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，则＞，解得t＞2.5； 答案选C。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e－=Cu2＋，还原反应为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题： （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池 ，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是____极，电极反应式为______________；Zn是 ____ 极，电极反应式为 _____________。放电时，电解质溶液中OH-移向________极。 （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H＋=2Zn2＋+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为______________________,正极的电极反应式为_______________________ 若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为__________ 。 【答案】（1） ①. 正 ②. Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- ③. 负 ④. Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O ⑤. 负 （2） ①. 2Zn-4e－=2Zn2＋ ②. O2+4H++4e－=2H2O ③. 1mol 【解析】 【小问1详解】 微型纽扣电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，根据电池总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO可知，Ag2O在反应中化合价降低，发生还原反应，作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；Zn发生氧化反应，作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O。放电时，OH-在负极参加反应，所以电解质溶液中OH-移向负极； 【小问2详解】 心脏起搏器总反应为：2Zn+O2+4H＋=2Zn2＋+2H2O，人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋，作电解质溶液，则该原电池Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Zn-4e－=2Zn2＋；O2在正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e－=2H2O。当电池工作过程中有5.6LO2（标准状况下）参于反应时，则转移电子的物质的量为n(e-)=4n(O2)=。 16. 恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）从开始至5 min末，Y的平均反应速率为________，平衡时X的转化率为________。 （3）反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是________。 （4）下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________（填字母）。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y 【答案】（1） （2） ①. ②. 60% （3） （4）③④⑤⑦ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 化学反应中，反应物物质的量减少，生成物物质的量增加，相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比： 5min达到平衡时， ， ， ， ，因此反应方程式为 ； 【小问2详解】 平均反应速率  ； X的转化率  ； 【小问3详解】 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量  ，平衡总物质的量  ，因此 ； 【小问4详解】 根据正逆相等，变量不变判断是否达到平衡状态： ①反应在恒温下进行，温度始终不变，不能说明平衡； ②容器体积不变，气体总质量不变，密度​始终不变，不能说明平衡； ③反应前后气体总物质的量变化，压强不变说明总物质的量不变，达到平衡； ④平均相对分子质量，​不变，​变化，M不变说明​不变，达到平衡； ⑤Z的物质的量浓度不变是平衡的标志，达到平衡； ⑥浓度比等于计量数之比不能说明浓度不再变化，不一定平衡； ⑦生成 Z是正反应，同时生成 X是逆反应，正逆反应速率等于计量数之比，说明正逆速率相等，达到平衡； 因此选③④⑤⑦； 【小问5详解】 A．加催化剂，降低活化能，加快反应速率，Ａ符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，Ｂ不符合题意； C．体积不变充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，Ｃ符合题意； D．体积不变分离出Y，反应物浓度减小，反应速率减慢，Ｄ不符合题意； 故选AC； 17. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是_______，物质a的电子式为_______。 （2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是_______。 （3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为_______。 （4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择_______作为罐体材料(填标号)。 A. 铂 B. 铜 C. 铝 D. 镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。 （6）28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L(不考虑的存在)，则c、d的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 第二周期，第VA族 ②. （2）⑤ （3） （4）C （5） （6）2：3 【解析】 【分析】a物质为-3价的氢化物则为NH3，b物质为单质，则为N2，c物质为+2价氧化物则为NO，d、e物质为+4价氧化物，则为NO2、N2O4，f为+5价含氧酸，则为HNO3，g为-3价的盐为盐，h为+5价的盐则为，据此解答。 【小问1详解】 氮元素为7号元素，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置为第二周期，第VA族，物质a为NH3，其电子式为：，故答案为：第二周期，第VA族；； 【小问2详解】 反应①~⑤中，只有反应⑤的化合价没有变，故不属于氧化还原反应的是⑤，故答案为：⑤； 【小问3详解】 工业上以氨气为原料制备硝酸第一步为氨的催化氧化，其化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 f的浓溶液为浓硝酸，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，故答案为C； 【小问5详解】 由图可知，反应物为NO、NO2、NH3，生成物为N2、H2O，其中NO与 NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子守恒配平反应，化学方程式为：，故答案为； 【小问6详解】 ，得到混合气体物质的量为，设NO物质的量为xmol，NO2物质的量为ymol，根据得失电子守恒有，解得x=0.2mol，y=0.3mol，则c、d的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠（）的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________。 （4）尾气可以用溶液吸收，其反应的化学方程式为________。 （5）若将通入紫色石蕊溶液颜色会变为________（填“无色”或“红色”），该现象体现了的________的性质。（填“漂白性”或“酸性氧化物”） 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 还原性 ②. 氧化性 （3）品红溶液褪色后，加热D装置，溶液恢复红色 （4） （5） ①. 红色 ②. 酸性氧化物 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠在装置A中制取；具有还原性通入装置B，使酸性高锰酸钾溶液褪色；具有氧化性，通入C中与硫化钠发生归中反应生成S；装置D用于验证的漂白性；由于有毒，最终需要碱性溶液（如氢氧化钠）进行尾气处理，据此分析： 【小问1详解】 根据装置图，盛放亚硫酸钠的仪器为圆底烧瓶；实验室用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾被还原褪色，​中化合价升高，体现SO2的还原性；和反应生成黄色硫单质沉淀，中化合价降低，体现SO2的氧化性； 【小问3详解】 ​的漂白性质是与品红结合生成不稳定无色物质，受热易分解，因此加热褪色后的品红，溶液会恢复原色，证明漂白作用的可逆性； 【小问4详解】 是酸性氧化物，可与反应生成盐和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，体现​作为酸性氧化物能与水反应生成酸的性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $