陕西汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

**基本信息** 以中华文化（西周青铜盉）、工业碳中和（CO₂制甲醇）、海洋资源提取（溴碘）等真实情境为载体，覆盖高一化学核心知识，融合化学观念、科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料、化学用语、反应速率、有机结构等|第1题结合文物考查金属材料，体现文化传承；第5题氮循环图考查物质转化，强化化学观念| |非选择题|4题/58分|有机合成（乙酸乙酯）、反应原理（速率平衡）、实验探究（硫代硫酸钠制备）等|16题以“碳中和”为背景，融合反应速率计算与燃料电池分析，培养科学态度；17题海洋提碘流程，考查实验操作与氧化还原，落实科学探究|

2028届高一年级下学期第二次月考试题（化学） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题3分，共42分） 1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于金属材料的是 A.晋代竹纸《中秋帖》 B. 西周青铜盉 C. 元明时期青花瓷 D．西汉玉角杯 2．下列表述或化学用语使用正确的是 A． 聚丙烯的结构简式： B．二氯甲烷有两种同分异构体：和 C．羟基的电子式： D．和互为同系物 3．糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 C．淀粉在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成葡萄糖 D．抗坏血酸(即维生素C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验装置、操作、现象或结论不正确的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可证该反应吸热 B．石蕊溶液先变红后褪色 C．铜电极为正极，电极质量增加 D．制备乙酸乙酯 5．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C．②为工业合成氨过程，其中发生了氧化反应 D．③中中的氮元素被氧化 6.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．制水煤气 B．碳酸氢钠和盐酸反应 C．冰融化成水 D．碳酸钙受热分解 7.反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g CH4的电子数为NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为0.4 NA C．乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D．28gCO和从C2H4的混合气体分子数为2NA 9．下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A．焦炭与石英砂制备粗硅反应： B．与发生催化氧化反应： C．溶液中通入过量： D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 10．结构决定性质，下列说法正确的是 A．丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B．丙烷的的一氯代物有3种 C．分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D．C5H12的同分异构体有3种 11．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与NaOH不反应 12．铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4(s) +2H2O，电池的构造示意图如下。下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由PbO2经外电路流向Pb B．工作时负极电极质量减小 C．放电一段时间后电池内H2SO4浓度减小 D．正极的电极反应式为：PbO2+2e-=Pb2++2O2- 13．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 14．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 二、非选择题（共58分） 15．（15分）乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为_________mol。 (2)由B生成C的化学方程式为___________。 (3)写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 (4)已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 (5)E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物有 种，其中有3种氢的有机物的结构简式为___________。 16．（14分）工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：CO2(g)+3H2 (g)= CH3OH(g)+H2O(g) (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： (2)内CO2的平均反应速率为________mol/(L•min)。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A．的质量保持不变 B． C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体平均摩尔质量不变 (4)其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的____（填“正”或“负”）极；B电极的电极反应式为：______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 17．（14分）海洋资源非常丰富，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (1)流程经历氧化、吹出、吸收三步的目的是___________。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ. 过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅱ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 18．（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和SO2。实验室常将SO2通入Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备Na2S2O3，某实验小组设计如下装置： (1) Na2S2O3可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中Na2S2O3做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)虚线部分导管的作用是___________。 (3)实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有__________。 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (5)当装置Ⅱ中的pH降低至7左右时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 (6)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与Na2S2O3反应生成连四亚硫酸钠(Na2S4O6)，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级下学期第二次月考参考答案（化学） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1-5.BDCBA 6-10.ADACD 11-14.BCCB 二、非选择题 15．（15分） (1)羟基、羧基 0.25 (2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（注：催化剂加热或Cu加热） (3) CH3COOH +CH3CH2OH+O2→CH3COOCH2CH3 +H2O（注：浓硫酸加热可逆） 酯化反应（1分） (4)聚乙烯结构简式(略) (5) 2 (CH3)2CHCOOH 16．（14分） (1)小于 (2)0.1 (3)AD (4)不变 (5)负 减弱 17．（14分） (1)实现溴的富集 (2) (3)AC (4) 过量时，生成的被氧化为(写或也可) (5) 过滤 18．（15分） (1)还原 (2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 (3) 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (4)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (5)Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 (6)（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $