4.技巧性计算加练-【一战成名新中考】2026河南化学中考必考知识点题组特训

技巧性计算 1．将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是（　 ） A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al 2．某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g的氢气。该金属混合物中一定含有（　 　） A．Mg B．Al C．Fe D．Zn 3．将4.2g镁粉、铝粉的混合物加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为（　 　） A．21g B．23.4g C．26.6g D．28.8g 4．（2025南阳一模）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。取一定量该金属混合物向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，得到0.2gH2，将反应后的溶液蒸干，得到12.7g固体。该金属混合物的组成可能是（　D　） A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 5．（2025南阳二模）镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为（　 　） A．11：8 B．32：33 C．4：3 D．27：22 6．（2025平顶山一模）CH4和C2H5OH完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有CH4和C2H5OH的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是（　 　） A．36.8g B．19.2g C．16.4g D．22.0g 7．（2025信阳三模）现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO24.46g，则杂质是（　 　） A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．BaCO3 8．乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（　 　） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 9．盐酸是氯化氢的水溶液，经检测某盐酸溶液中含氧元素的质量分数为64.0%，则该盐酸溶液中氯元素的质量分数约为（　　） A．35.5% B．28.0% C．27.2% D．18.25% 10．现有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（　　） A．12g B．18g C．24g D．36g 11.（2025安阳二模）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（　　） A．80% B．64% C．16% D．96% 12.现有15.3g碳酸钾和碳酸钙的混合物，将其加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。则同时生成二氧化碳的质量为（　　） A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．6.6g 13.C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热后，CaCO3全部分解，C全转化成CO2。如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中CaCO3的质量分数约为（　　） A．82.6% B．54.3% C．21.5% D．17.4% 14．托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为（ 　） A．8：7 B．32：49 C．53：28 D．80：81 15．（2025信阳三模）将138g酒精（C2H5OH）在密闭容器中点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则反应过程中生成水的质量为 ，参加反应的氧气质量为 。 16．为实现“碳中和”的目标，我国科学家研制出一种新型催化剂，将CO2与H2在催化剂条件下转化成甲醇（CH3OH）和水，其反应的化学方程式为　 。一定质量的甲醇和氧气在密闭容器内燃烧，生成1.1g二氧化碳和2.1g一氧化碳，则参加反应的甲醇与氧气的化学计量数之比为 。 17．乙醇可以用作燃料，也可用于生产乙醛、乙酸、醋酸乙烯酯等化学品。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　 ；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共5.6g，燃烧后生成6.6gCO2、2.8gCO和一定质量的水，则反应消耗氧气的质量为　 　 g。 18．（2025南阳二模）氢气和甲醇（CH3OH）均属于清洁燃料。氢气燃烧的化学方程式为 　 　 ；氧气不足时，甲醇燃烧会生成CO2、CO和水，若一定量的甲醇燃烧后生成5.4g水，同时得到5.8gCO2和CO的混合气体，则生成CO的质量为 　 g。 19.（2025平顶山一模）铝与稀硫酸发生反应的化学方程式为　 　 ；将镁粉与铝粉的混合物共3.8g加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为　 　 。 20．某固体混合物由硫化钾（K2S）和亚硫酸钾（K2SO3）两种物质组成，亚硫酸钾（K2SO3）中硫元素的化合价为　 　 ；已知该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则该固体混合物中钾元素的质量分数为　 　 。 21．（2025唐河县三模）一些麦片中含有微量还原性铁粉，在胃酸的作用下转化为可被人吸收的盐来补铁，反应的化学反应方程式为 　 　 ；取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成水的质量为 　 　 g。 22．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为　 　 。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素18%，将60g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为 　 g。 23．（2025南阳一模）工业上利用CO还原Fe2O3炼铁，反应的化学方程式为 　 　 ；将3.2gFe2O3和CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 　 　 。 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A　2．D 3．B【解析】将4.2g镁粉、铝粉的混合物加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则溶液中的溶质是硫酸镁和硫酸铝，将溶液蒸干后得到固体为硫酸镁和硫酸铝，硫酸根全部来自于硫酸，则蒸干后得到固体硫酸镁和硫酸铝的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为：200g×9.8%100%＝19.2g，则将溶液蒸干后得到固体的质量为：19.2g+4.2g＝23.4g。故选B。 4．D【解析】某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。取一定量该金属混合物向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，得到0.2gH2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，由氢元素守恒可知，参加反应的HCl质量为：，其中氯离子的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，将反应后的溶液蒸干，得到12.7g固体，则两种金属组成的混合物的质量为：12.7g﹣7.1g＝5.6g；假设0.2g氢气是一种金属与稀盐酸充分反应生成的，由反应的化学方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑及其质量关系可知，需要消耗镁的质量为，消耗铝的质量为，消耗锌的质量为，消耗铁的质量为，由于5.6g两种金属混合物与足量的稀盐酸充分反应得到0.2g氢气，该两种金属混合物中所需金属的质量应符合其中一种金属的质量大于5.6g，另一种金属的质量小于5.6g，所以该两种金属混合物的组成不可能是Mg和Al、Fe和Al、Fe和Mg，只能是Mg和Zn。故选D。 5．B【解析】解：将镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液增加的质量相等；假设镁、铝反应后，溶液质量都增加m，设镁生成氢气的质量是x，铝生成氢气的质量是y。 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 溶液增加的质量 24 2 24﹣2＝22 x m xm 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 溶液增加的质量 54 6 54﹣6＝48 y m ym 则反应的镁与铝的质量比为。故选B。 6．D【解析】设9.2gCH4完全燃烧消耗氧气的质量为x。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 9.2g x x＝36.8g 设9.2gC2H5OH完全燃烧消耗氧气的质量为y。 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 46 96 9.2g y y＝19.2g 由上述质量关系可知，CH4和C2H5OH的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量大于19.2g，小于36.8g。故选D。 7．C　 8．C　【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为：4.6g100%＝2.4g，氢元素的质量为：4.6g100%＝0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1﹣70%＝30%，所以混合气体的质量为：2.4g÷30%＝8g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6g5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8g+5.4g﹣4.6g＝8.8g。故选C。 9．C【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水；经检测某盐酸溶液中含氧元素的质量分数为64.0%，设溶液的质量为100g，则氧元素质量为100g×64.0%＝64g，氧元素完全来自于水，水的质量为，则溶质氯化氢质量为100g﹣72g＝28g，溶液中的氯元素完全来自于溶质氯化氢，则溶液中氯元素质量为，溶液中氯元素质量分数为。故选C。 10．B 【解析】根据公式，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，可得硫酸的质量为：100g×14.7%＝14.7g。硫酸的化学式为H2SO4。可得硫酸中硫酸根的质量为：14.7g14.4g。碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4 ＝ MgSO4+H2O+CO2↑；氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4 ＝ MgSO4+2H2O。反应后溶液蒸干得到的固体为硫酸镁，在硫酸镁中硫酸根全部来自于稀硫酸中的硫酸根，硫酸镁的化学式为MgSO4，其中硫酸根的相对质量为96，硫酸镁的相对分子质量为24+32+16×4＝120。设硫酸镁的质量为x，则x14.4g，解得x＝18g。故选B。 11. A　【解析】部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，根据CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O可知关系：H2SO4～CuO～Cu，设混合物中铜元素的质量为x H2SO4～～Cu 98 64 60g×9.8% x x＝3.84g 混合物中氧元素的质量＝4g﹣3.84g＝0.16g； 混合物中氧化铜的质量0.8g； 固体混合物中铜单质的质量分数为80%。故选A。 12.D【解析】现有15.3g碳酸钾和碳酸钙的混合物，将其加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据这两个化学方程式可知，生成的水和二氧化碳存在关系H2O～CO2；设生成二氧化碳的质量为x。 H2O～CO2 18 44 2.7g x x＝6.6g 即同时生成二氧化碳的质量为6.6g。故选D。 13.A【解析】C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，CaCO3全部分解，C全转化成CO2，如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，设原混合物中C和CaCO3的质量分别为x、y，则生成CO2的总质量为x+y，则生成CO2中碳元素的质量等于C和CaCO3中碳元素的质量之和，则，解得，则混合物中CaCO3的质量分数为。故选A。 14．C【解析】托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡，左边氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，右边混合物中铜不能和稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，增重8g，右侧增重质量也为8g，则产生氢气的质量为：8.1g﹣8g＝0.1g；设铁的质量为x。 Fe+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 56 2 x 0.1g x＝2.8g 即混合物中铁的质量为2.8g，则铜的质量为：8.1g﹣2.8g＝5.3g，铜与铁的质量比为5.3g：2.8g＝53：28。故选C。 15．（2025信阳三模）将138g酒精（C2H5OH）在密闭容器中点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则反应过程中生成水的质量为　162g　 ，参加反应的氧气质量为　224g　 。 【解析】将138g酒精（C2H5OH）在密闭容器中点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水，恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，138g酒精中碳元素的质量为：，氢元素质量为：，由碳元素质量守恒可知，反应生成一氧化碳和二氧化碳质量和为：72g÷36%＝200g，由氢元素质量守恒可知，反应生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则燃烧所消耗氧气质量为：200g+162g﹣138g＝224g。 16．为实现“碳中和”的目标，我国科学家研制出一种新型催化剂，将CO2与H2在催化剂条件下转化成甲醇（CH3OH）和水，其反应的化学方程式为　CO2+3H2CH3OH+H2O。一定质量的甲醇和氧气在密闭容器内燃烧，生成1.1g二氧化碳和2.1g一氧化碳，则参加反应的甲醇与氧气的化学计量数之比为8：9。 【解析】CO2与H2在催化剂条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O；设参加反应的甲醇质量为x。甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为；生成的二氧化碳（CO2）中碳元素质量为；生成的一氧化碳（CO）中碳元素质量为；根据反应前后碳元素质量守恒，可得x×37.5%＝0.3g+0.9g，解得x＝3.2g；3.2g甲醇中氢元素质量为，则生成水的质量为；根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为1.1g+2.1g+3.6g−3.2g＝3.6g；该反应中甲醇、氧气、二氧化碳、一氧化碳和水的化学计量数比。 17．乙醇可以用作燃料，也可用于生产乙醛、乙酸、醋酸乙烯酯等化学品。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　 ；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共5.6g，燃烧后生成6.6gCO2、2.8gCO和一定质量的水，则反应消耗氧气的质量为　9.2　 g。 【解析】乙醇（ C2H5OH）和氧气完全燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共5.6g，燃烧后生成6.6gCO2、2.8gCO和一定质量的水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：，2.8g一氧化碳中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳CO2和一氧化碳CO中碳元素的总质量为：1.8g+1.2g ＝ 3g，乙醇C2H5OH和乙醛CH3CHO中碳、氧原子个数比都是2：1，则碳、氧元素质量比都为（12×2）：（16×1）＝3：2，设混合物中氧元素质量为x，由3g：x＝ 3：2，解得x ＝ 2g，则混合物（C2H5OH和CH3CHO）中氢元素质量为：5.6g﹣3g﹣2g ＝ 0.6g，生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气质量等于反应后生成物（CO2、CO和H2O）中的氧元素的质量减去反应物（C2H5OH和CH3CHO）中的氧元素的质量，为：。 18．（2025南阳二模）氢气和甲醇（CH3OH）均属于清洁燃料。氢气燃烧的化学方程式为 　2H2+O22H2O　 ；氧气不足时，甲醇燃烧会生成CO2、CO和水，若一定量的甲醇燃烧后生成5.4g水，同时得到5.8gCO2和CO的混合气体，则生成CO的质量为 　1.4　 g。 【解析】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，一定量的甲醇燃烧后生成5.4g水，同时得到5.8gCO2和CO的混合气体，5.4g水中氢元素的质量为：，则参加反应的甲醇的质量为：，4.8g甲醇中碳元素的质量为：，设生成CO的质量为x，则二氧化碳的质量为5.8g﹣x，由碳元素守恒可得：，解得：x＝1.4g，所以生成CO的质量为1.4g。 19.（2025平顶山一模）铝与稀硫酸发生反应的化学方程式为　2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑　 ；将镁粉与铝粉的混合物共3.8g加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为　23g　 。 【解析】解：铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；100g质量分数为19.6%的稀硫酸中溶质质量为100g×19.6%＝19.6g，硫酸根的质量为19.6g100%＝19.2g，由于镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则得到的溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸铝，又由于反应前后元素的种类和质量不变，则其中硫酸镁和硫酸铝的质量为3.8g+19.2g＝23g，所以将溶液蒸干后得到固体的质量为23g 20．某固体混合物由硫化钾（K2S）和亚硫酸钾（K2SO3）两种物质组成，亚硫酸钾（K2SO3）中硫元素的化合价为　+4　 ；已知该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则该固体混合物中钾元素的质量分数为　62.4%　 。 【解析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，化合物中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则K2SO3中，硫元素的化合价为+4价；该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则钾元素与硫元素的质量分数的和＝1−12%＝88%，由硫化钾和亚硫酸钾的化学式可知，两种物质中钾原子与硫原子的数目比均为2：1，则混合物中钾元素与硫元素的质量比＝（39×2）：32＝39：16，设混合物中钾元素的质量分数为x，x：（88%−x）＝39：16，x＝62.4%。 21．（2025唐河县三模）一些麦片中含有微量还原性铁粉，在胃酸的作用下转化为可被人吸收的盐来补铁，反应的化学反应方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　 ；取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成水的质量为 　1.8　 g。 【解析】铁和胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，化学反应前后氢元素的质量不变，则生成水的质量为98g×10%100%÷（100%）＝1.8g。 22．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　 。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素18%，将60g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为　150　 g。 【解析】碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，生成物分别为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；混合气体中碳元素质量＝60g×18%＝10.8g，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀是碳酸钙，根据碳元素守恒，最终生成碳酸钙中碳元素质量也为10.8g，设生成碳酸钙质量为x，则x100%＝10.8g，解得x＝150g。 23．（2025南阳一模）工业上利用CO还原Fe2O3炼铁，反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 ；将3.2gFe2O3和CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 　1：1　 。 【解析】一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。氧化铜中氧元素的质量分数为100%＝20%；氧化铁中氧元素的质量分数为100%＝30%。设混合物中氧化铁的质量为x，则充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%， CuO+COCu+CO2 固体减少的质量 80 64 80﹣64＝16 3.2g﹣x 0.8g﹣x×30% x＝1.6g 则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是1.6g：（3.2g﹣1.6g）＝1：1。 $