3.粗盐提纯加练-【一战成名新中考】2026河南化学中考必考知识点题组特训

粗盐提纯 1．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要用到的玻璃仪器是（　 ） A．漏斗 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．试管 2．下列是粗盐提纯实验的部分操作，其中正确的是（　 　） A．量取水 B．过滤 C．蒸发 D．移走蒸发皿 3．（2025青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ 　） A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 4．（2025洛阳模拟）《本草纲目》中记载了提纯食盐的一种方法：“……取盐、于池为耕地、沃以池急，则宿夕成盐……，所得粗盐中还含有少量MgCl2，和Na2SO4杂质。取样溶解后依次加入足量的BaCl2、NaOH，Na2CO3溶液除去杂质并过滤，再向滤液中加入过比的稀盐酸并蒸发得到氯化钠，下列说法不正确的是（　 　） A．“南风急”时水蒸发的快，析出粗盐多 B．加入NaOH溶液可除去杂质MgCl2 C．可以用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液 D．蒸发滤液时，可除去过量的稀盐酸 5．粗盐水中会含有、Ca2+、Mg2+等杂质离子，为除去这些离子，可向粗盐水中加入稍过量的①NaOH溶液，②适量稀盐酸（过滤后加入），③BaCl2溶液，④Na2CO3溶液。加入试剂先后顺序合理的是（　 　） A．①②③④ B．③①②④ C．①③④② D．④①③② 6.粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是（ ） A. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2 C. 固体中含有3种物质 D. 整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应 7．（2025许昌一模）食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、　 的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质； （2）上述操作后，氯化钠溶液中还含有可溶性杂质MgCl2，需加过量的　 　 溶液将其转化为沉淀物以除去，所得溶液中再加适量的　 　 ，蒸发即可得到氯化钠，氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶是因为　 。 8．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、Na2SO4），可依次加入过量BaCl2、Na2CO3除去可溶性杂质，其中Na2CO3的作用是 　 　，写出其中的一个反应的化学方程式 　 　 。充分反应后过滤，滤液中仍含有 种杂质。 9．（2025濮阳二模）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①依次加过量的NaOH溶液和BaCl2溶液；②过滤；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液。 （1）以上操作合理的先后顺序为　 　 （数字序号不能重复使用）。 （2）步骤②中玻璃棒的作用为　 　 。 （3）欲证明步骤④所加Na2CO3溶液过量，可在步骤②所得滤液中加入少量A的溶液。构成物质A的阳离子是　 （写离子符号）。 10．（2025信阳三模）为了除去粗盐中的泥沙、CaCl2和MgSO4等杂质，某化学兴趣小组的同学设计了下图所示实验方案。 （1）该实验过程中涉及的复分解反应有几个？ （2）实验中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 11．（2025安阳二模）河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，从开采盐井中获取的粗盐含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，为了除去以上杂质得到精盐，设计如下实验： （1）操作①的名称 　 　 。 （2）溶液E中的溶质 　 （填化学式）。 （3）加入适量稀盐酸后，为了得到NaCl固体，还需进行的操作是 　 　 。 12．某小组开展跨学科活动“海洋资源的综合利用和制盐”时，进行下列探究。 Ⅰ.矿产资源 （1）我国深海采矿车“开拓二号”在4102.8m海底挖宝，成功取回深海多金属结核等深海矿产样品。其中锰结核富含锰元素，如图是锰在元素周期表中的信息及锰的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是　 　 （填字母）。 a．x＝13 b．锰元素均位于第三周期 c．锰原子易失去电子 d．锰的相对原子质量是54.94 （2）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源。其中甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　 。 Ⅱ.海洋生态 （3）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　 作用参与碳循环； ②向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式表示原因 　 ； ③测得生态箱内pH下降，原因是　 　 。 Ⅲ.化学资源 （4）海水淡化可以增加淡水资源总量，淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。粗盐晶体中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。该小组将粗食盐样品溶解，按流程进行提纯。 ①操作Ⅳ中玻璃棒的作用是　 　 。 ②写出操作Ⅰ中所涉及的化学方程式　 　 。（写出一个即可） ③请设计方案，检验过滤后的溶液中含有碳酸钠：　 　 。（写出选用的试剂和现象即可） （5）镁是重要的金属资源，可以从海水中提取，涉及化学方程式是。若利用100t含氯化镁95%的中间产品，根据化学方程式计算理论上可制得镁的质量 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D　 2．C　 3．C 4．C　5．C　6. C 7． （1）　过滤　 （2）氢氧化钠　　盐酸　氯化钠的溶解度随温度变化不大　 8．　除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　） 9． （1）　①④②③　（2）引流　（3）　Ca2+（或Ba2+） 10．（1）5个。 （2）除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。 11．（1）　过滤　 （2）NaOH、Na2CO3、NaCl　 （3）蒸发结晶　 12． （1）b　（2）CH4+2O2CO2+2H2O　 （3）①光合　 ②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 ③生物呼吸作用产生的二氧化碳与水反应生成碳酸　 （4）①搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅　 。 ②MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　 ③滴加稀盐酸，有气泡产生/滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（合理即可）　 （5）解：设理论上可制得镁的质量为x。 MgCl2Mg+Cl2↑ 95 24 100t×95% x x＝24t 答：理论上可制得镁的质量为24t。 $