2026年河南开封市通许县九年级第一次中考模拟化学试卷

化学参考答案及解析 一、选择题(14小题，每题1分，共14分) 1.B【解析】汝瓷烧制有新物质生成，属于化学变化：剪纸、竹编、汴绣仅改变形状，无新 物质生成，为物理变化。 2.D【解析】涤纶是合成纤维，属于合成材料；木料是天然材料，陶瓷是无机非金属材料， 铝锂合金是金属材料，。 3.B【解析】瘦羊肉、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质。 4.B【解析】露天焚烧秸秆会产生大气污染，不符合环保主题。 5.D【解析】吹灭酒精灯，故选项A错误；过滤时未用玻璃棒引流、漏斗下端未贴烧杯内壁， 故选项B错误；瓶塞未倒放，故选项C错误；稀释浓硫酸需将浓硫酸沿杯壁注入水中并不断 搅拌，故选项D正确。故选：D。 6.C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气、乙醇由分子构成，金刚石由碳原子直接 构成。 7.A【解析】原子序数=质子数=核外电子数=39，故选项A正确；钇的元素符号是Y,故选项B 错误；钇为金属元素，故选项c错误；相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”, 故选项D错误。故选：A。 8.C【解析】治疗胃酸过多用碳酸氢钠(NaHCO,),不是碳酸钠。 9.D【解析】俯视量筒读数会导致实际量取水量偏少，不是增多。 10.D【解析】C02是空气组成成分，不属于空气污染物。 11.B【解析】根据微观示意图，反应为4H+302点燃2+6H,0。甲(H)的水溶液 呈碱性，能使酚酞变红，故选项A正确：参加反应的H和02质量比为(4×17)：(3×32)=17：24， 不是17：32，故选项B错误；反应前后原子种类和数目不变，故选项C正确：产物和H0 都无污染，故选项D正确。故选：B。 l2.B【解析】①加过量的NaOH溶液可以将MgC12除去；②加过量的BaC12溶液可以将NaS0, 除去；步骤⑤加过量的Na,CO,溶液，其可以除去溶液中的CaCl,和过量的BaCl,所以Na,CO, 溶液要放在的BaCl2溶液之后加入；完全反应后，再过滤，最后加盐酸除去反应剩余的NaOH 和Na,C0,所以正确的顺序为①②⑤③④或②⑤①③④或②①⑤③④，故选项A正确；故选 项B不正确；过滤后的溶液中含有过量的NaOH和Na,CO,两种杂质，故选C不正确；由于除杂 过程中会生成新的NaCI,则除杂后溶液中氯化钠的质量会增加，故选项D正确。故选：B。 13.D【解析】本题主要考查物质的分离与提纯，涉及除杂原则，即不引入新杂质、不减少 原物质。将气体缓缓通过红热的木炭粉，木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，故选项A 正确：加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与杂质碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 故选项B正确：加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，然后过滤可除去硫酸铜，再经过洗涤、干燥可得到纯净的铜，故选项C正确：加入过量 的氢氧化钙溶液，氢氧化钙会与盐酸反应，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，故选项D 错误。故选：D。 14【解析】假设与100g7.3%的盐酸完全反应的氧化物化学式为R0,其相对分子质量为x,盐 酸中HC1的质量为100g×7.3%=7.3g,反应的化学方程式为R0+2HC1=RC1+H,0, 则R0+2HC1=RC12+H,0 x73 5.6g7.3%×100g 5.6g 73= 7.3%×100g x=56 A.Mg0的相对分子质量M1=24+16=40;Zn0的相对分子质量M2=65+16=81.40<56<81,有可能 通过一定比例混合使平均相对分子质量为56，故选项A正确： B.Ca0的相对分子质量M3=40+16=56;Cu0的相对分子质量M4=64+16=80.无论怎么混合，平均 相对分子质量都会大于56，故选项B错误 C.Mg0的相对分子质量为40，A1,0,按R0形式可变形为A10,对应相对分子质量为27x+16 =34,两种物质相对分子质量都小于56，无论怎么混合，平均相对分子质量都小于56，故选项 C错误； D.C0相对分子质量为56，Mg0相对分子质量为40，无论怎么混合，平均相对分子质量都小 于56，故选项D错误。 故选：A。 二、填空题(6小题，每空1分，共16分) 15.氧气(02)；+4 16(1)2H,0通电 =2H2↑+02↑ (2)将带火星的木条放在正极玻璃管（或b管）尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明生成氧 气，说明水中含氧元素。 1增大：不饱和溶液：m×10% 【解析】由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，因为 15g<15.8g,所以50g水加入15g硝酸钾所得溶液为不饱和溶液；80℃时硝酸钾的溶解度为 169g,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,将80℃时的饱和溶液降温至20℃，析出晶体后， 仍为饱和溶液，所以溶质质显分数为×10%。 18.（1)稀盐酸；(2)Na.0H十HC1=NaC1十H0; (3)溶液溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7 19.K,C0,+Ca(OH2=2KOH+CaC03↓；K0H;8g 【解析】写出复分解反应方程式：贝壳煅烧生成的Ca0先与水反应生成ca(OH)2,草木灰中 的K,C03与Ca(OH)2发生复分解反应：KC0+Ca(OH)2=CaC0↓+2KOH; 推测去污成分：KOH是强碱，具有去污能力，故去污成分为KOH。 计算混合物中金属元素的质量： K,C0,与盐酸反应：K,C03+2HC1=2KC1+H,0+C0↑ Na,C0与盐酸反应：Na,C0+2HC1=2NaC1+H,0+C02↑ 蒸干后固体为KC1和NaCl,固体质量增加是因为C02被C1取代。 设C02的总质量为m,质量差为：△m=22.2g-20g=2.2g C02→2C1的质量变化关系：C0,2~2C1 △m 60 71 71-60=11 m 2.2g 解得m=12g 原混合物中金属元素的质量为：20g-12g=8g 19.HS04；复分解反应：3C0+Fe0, =2Fe+3C02(合理即可) 【解析】A为Fe,B为FeO,D为CuSO4;C为HSO4,C→D为酸与金属氧化物（或碱）的 复分解反应；Fe0可被Co、C、H2还原为Fe,写C0还原的方程式即可。 三、简答题(4小题，共10分) 21.(1)分子在不断地运动，梅花香味分子运动到空气中被闻到： (2)分子之间有间隔，氮气受压时间隔变小，体积缩小可装入试剂瓶。 22.(1)2H02Mn02H0+02↑；(2)温度达到可燃物的着火点 23.(1)Cu 2AgNO3 =Cu(NO)2 +2Ag Zn 2AgNO3 =Zn(NO)2 +2Ag (2)将锌片放入硝酸铜（或氯化铜等可溶性铜盐）溶液中，观察到锌片表面有红色物质析 出（或溶液由蓝色变为无色）。（或：将铜片放入硝酸锌溶液中，无明显现象。） (3)一定有Zn(N0)2和Cu(NO)2,可能AgNO 【解析】本题主要考查金属活动性顺序的应用，通过金属与盐溶液的反应来判断金属活动 性强弱，以及分析反应后溶液的成分。 (1)根据金属活动性顺序，铜和锌的活动性都比银强，所以铜和锌都能与硝酸银溶液 发生置换反应。 (1)要探究锌、铜、银的金属活动性，己有的实验能得出铜和锌的活动性都比银强， 还需比较锌和铜的活动性。可以将锌片放入硝酸铜溶液中，若锌能置换出铜，则说明 锌的活动性比铜强：或将铜片放入硝酸锌溶液中，若无明显现象，则说明铜的活动性 比锌弱。 (2)锌的活动性比铜和银强，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。滤液呈蓝色，说 明溶液中有硝酸铜，但不确定硝酸银是否完全反应，所以滤液中一定有反应生成的硝 酸锌和硝酸铜，可能有未反应完的硝酸银。 24.(1)2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑ (2)块状固体与液体反应，且反应不需要加热 (3)先将集气瓶内装满水，然后将氢气从短管（或a导管）通入，水从b导管排出。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)碳原子的排列方式不同(1分)： (2)①(1分)；②增大氢氧化钾溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，提高捕捉 效率(1分)；③能溶于水、与水反应，密度比海水大(1分)； (3)①CaC0,+2HC1=CaC12+C02↑+H,0(1分)；②化学(1分)： ③足量稀盐酸（或氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，合理即可，1分）； (4)解：设可转化成氢气的质量为x(3分) 催化剂 C0,十CH高温 2H2+2C0 子 88kg 44=8k9, 解得x=8kg 答：88kg二氧化碳理论上可转化成8kg氢气。九年级第一次中招模拟 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，清按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1C-120-16N-14 C1-35.5 Mg-24 A1-27 Zn-65 K-39Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中原传统工艺凝聚智慧，下列制作过程中涉及化学变化的是 A.卢氏剪纸 B.汝州汝瓷 C.洛宁竹编 D.开封汴绣 2.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.航天服中的合成纤维 3.“郑州羊肉烩面”是河南特色美食，味道鲜美，营养丰富，瘦羊肉中富含的营养物质是 A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐 4.下列做法不符合“美丽中国我先行”环保主题的是 A.垃圾分类回收 。B.露天焚烧秸秆 C.绿色出行 ,D.植树造林 5.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 不断搅拌 浓硫酸 的水 A.熄灭酒精灯 B.过滤 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸 6.从微观视角认识物质是化学学习的重要方法，下列物质由离子构成的是 A.氧气 B.乙醇 C.氯化钠 D.金刚石 7.我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信 息如图所示。下列说法正确的是 A.钇的原子序数为39 39Y B.钇的元素符号为y 88.91 C.钇属于非金属元素 ”出10只t D.钇的相对原子质量为88.91g 8.化学来源于生活，服务于生活。下列做法中错误的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.服用补铁剂补充微量元素铁 C,碳酸钠用于治疗胃酸过多症 D.燃烧区分棉花和羊毛 化学第1页共4页 鬟田扫全任 -。222.4 9.现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A.需称量氯化钠的质量为3g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C.用玻璃棒搅拌可加速固体溶解 D.俯视量简读数会使量取的水增多 10.下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释不正确的是 A.用食醋除水垢—醋酸与碳酸钙反应 B.垃圾分类与回收利用一废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 C,用柠檬汁做汽水一柠檬酸与小苏打反应产生气体 D.用微型空气质量监测仪测C0。—CO,属于空气污染物 11,模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 OH 点燃，C○+6 ●0 甲 乙 丙 丁 ON A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.参加反应的两种物质的质量比为17：32 C.该反应前后原子种类和数目都不变 D.产物无污染 12.除去NaCl溶液中CaC2、MgC2、NaSO,杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl,溶 液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO,溶液。下列说法不正确的是 A.以上操作顺序可以为①②⑤③④ B.步骤⑤的作用是除去溶液中的CaC2 C.过滤后溶液中含有两种杂质 D.除杂后溶液中氯化钠质量会增加 13.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液 C 除去铜粉中的少量氧化铜 加人足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 14.两种氧化物的混合物共5.6g与足量的7.3%的盐酸100g完全反应，则混合物可能是 A.MgO和ZnO B.CaO和CuO C.MgO和Al2Og D.CaO和MgO 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.酸雨的形成与空气中的SO2密切相关，S02可通过尾气处理装置转化为空气中含量居第二位的气体，该 气体是 ;写出SO2中硫元素的化合价 16.通过太阳能、风能等可再生能源发电进行电解水制氢，被称为“绿氢”，某科研团队设计如图 所示装置，利用太阳能电解水制备“绿氢”。 (1)写出图中发生反应的化学方程式 电源 (2)在电解水实验中，证明水中含有氧元素的实验操作是什么 17.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而 (填 个溶解度g 169 “增大”或“减小”)；20℃时，向15g硝酸钾固体中加人50g水，充分溶解后，得到的硝酸钾 溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。80℃时将硝酸钾的饱和溶液降温至 31.6 20℃，此时溶液的溶质质量分数为 （只写出计算式)。 02080温度1℃ 化学第2页共4页 18.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用如图所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴 入溶液X体积变化的曲线如图2所示。 溶液Y 滴人溶液X体积/mL 图1 图2 (1)该图横坐标表示的溶液X是 (2)该反应的化学方程式是 (3)请说明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应的依据是 19.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有KCO,)的水溶液中加人贝壳烧成的灰（主要成分为 CO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，请写出该过程中发生复分解反应的化学方程式 ,推测生成物中能够去污的成分是 ;取K,CO,和Na2CO3的混合物20g加人稀盐酸充分反应后，蒸 干溶液得到22.2g固体，原混合物中金属元素的质量为g。 20.已知A、B,C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最 高的金属，B为氧化物，其中金属元素占70%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。 D 则C的化学式是 C一D的基本反应类型是 ® B→A的化学方程式为 “→”表示转化关系 “一”表示可相互反应 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21(2分)请从分子的角度解释下列现象。 (1)“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”（宋朝卢梅坡《雪梅两首》）描述的现象。 (2)医疗上利用液氮进行冷冻治疗，氮气压缩体积装入医用液氨瓶。 22.(2分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 过氧化氢 80℃ 溶液和二 热水 氧化锰 白磷 白磷 冷水 甲 (1)写出试管中发生反应的化学方程式。 (2)实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 23.(3分)某化学小组用如图实验探究锌、铜、银的金属活动性。 (1)写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。 锌片 硝酸银 (2)若想达到实验目的，请在此基础上补充一个实验（写出实验操作及现象）。 硝酸银 溶液 溶液 (3)实验后将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后 乙 过滤，滤液呈蓝色，请分析滤液的成分。 化学第3页共4页 餐S扫描全能王 额觉人群直用的日罐Ae 。2…-22 24.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。 弹资夹 多孔 固体 隔板 面下 (1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。 (2)B装置的优点是能控制反应的发生和停止，确定用B装置作为气体发生装置，应满足的条件是什么？ (3)若用如图C装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。 四、综合应用题（共10分） 25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 因是 1)“碳家族”在材料科学中大放异彩。金刚石、石墨、C。石墨烯等都是碳的单质，它们物理性质差异大的原 (2)为实现二氧化碳的综合利用，我国科学家开展了一系列的研究和实践。 ①碳替代一用清洁的新能源替代传统能源。下列属于新能源的是 (填字母)。 a太阳能 b.天然气 c.石油 d.煤 ②碳捕捉— 某CO2捕捉器的示意图如图所示。采用喷雾方式加人氢氧化钾溶液，其优点是什么？ 高浓度C0气体 7N不丙 KOH溶液喷雾 捕捉器 低浓度C0气体 ③碳封存—我国海上二氧化碳封存工程项目已经投人使用。海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原 理是利用CO2的哪些性质？ (3)某化学兴趣小组为响应国家“碳中和”战略目标，设计并搭建了一个“藻类固碳一石灰乳捕集”的微型生态 系统（如图），用于模拟二氧化碳的吸收与转化过程。装置甲通过稀盐酸与石灰石反应制取CO2,气体经导管通入 装置乙（盛有新鲜小球藻培养液）进行光合作用固碳，再将未反应的CO2通人装置丙（盛有氢氧化钠溶液）进行化 学捕集。 C0,流动路径 甲 ①装置甲中发生反应的化学方程式为 ②装置乙中小球藻在光照下吸收CO2合成有机物X(假设为葡萄糖C6H12O6),该过程将太阳能转化为 能。 ③为验证装置丙中二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应，可选用的试剂是 (填名称)。 (4)利用CO2与CH,在催化并高温的条件下制得氢气和一氧化碳可达成碳减排。请计算88kg二氧化碳理 论上可转化成多少氢气？ 化学第4页共4页