精品解析：2025年河南省通许县中考一模化学试题

通许县2024-2025学年九年级第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 考古证明，8000多年前的新郑裴李岗人已经开始使用红曲霉发酵酿酒。下列古法酿酒的工序中，主要发生化学变化的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、谷曲混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、发酵成酒的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、泉水稀释过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 化学元素与人体健康关系密切，为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】A、老年人缺钙会引起骨质疏松，则为了防止骨质疏松应补充钙元素，该选项符合题意； B、人体缺铁会引起贫血，该选项不符合题意； C、人体缺锌会引起食欲不振、发育不良，该选项不符合题意； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项不符合题意。 故选A。 3. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列举措不符合这一要求的是 A. 多用一次性木筷 B. 建设生态公园 C. 监测空气质量 D. 利用垃圾发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性木筷，会增加树木的砍伐，不利于保护环境，该选项符合题意； B、建设生态公园，有利于人与自然和谐共生，该选项不符合题意； C、检测空气质量，有利于保护环境，该选项不符合题意； D、利用垃圾发电，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，该选项不符合题意。 故选A。 4. 磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3 （PO4）2 【答案】D 【解析】 【详解】A、K2SO4不含磷元素，不属于磷肥。 B、NH4Cl不含磷元素，不属于磷肥。 C、KNO3不含磷元素，不属于磷肥。 D、Ca3 （PO4）2含磷元素，属于磷肥，符合题意 故选D。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. NH3 B. CuSO4 C. O2 D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气由氨分子构成，不符合题意； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、氧气由氧分子构成，不符合题意； D、汞由汞原子构成，不符合题意。 故选B。 6. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 镁带 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁带在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧时产生大量的白烟，生成白色固体，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，符合题意； 故选D。 7. 警示标志能传达安全信息。下列图标中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图表示禁止烟火，故选项不符合题意； B、该图表示禁止燃放烟花爆竹，故选项不符合题意； C、该图表示禁止放易燃物，故选项不符合题意； D、该图表示禁止吸烟，故选项不符合题意。 故选D。 8. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. a中收集到的气体是氢气 B. b中收集到的气体可以燃烧 C. 水不是由一种元素组成的 D. 水在通电条件下可以分解成氢气和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，如图，a中气体体积大故为氢气。A、a中收集到的气体是氢气，正确；B、b中收集到的气体是氧气，不具有可燃性，错误；C、水不是由一种元素组成的，正确；D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，正确。故选B。 点睛：掌握电解水的实验结论是解题关键。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别MnO2 和CuO粉末 观察颜色 B 除去CO2 中混有的水蒸气 将混合气通过 NaOH 固体 C 除去 CaO中的CaCO3 高温煅烧 D 检验贝壳中是否含有碳酸盐 加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰和氧化铜粉末均是黑色，观察颜色的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到产生气泡，但是加入稀盐酸，有气泡产生，不能说明贝壳中含有碳酸盐，也可能含有碳酸氢盐等，故选项不能达到实验目的； 故选：C。 10. 《本草纲目》载：铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石绿 用化学方程式表示石绿的形成过程如下， 2Cu+□+H2O+O2=CuCO3·Cu（OH）2，“□”处隐藏的化学式为 A C B. CO2 C. H2CO3 D. CuCO3 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、种类不变，反应前有2个Cu原子，0个C原子，3个O原子，2个H原子，反应后有2个Cu原子，1个C原子，5个O原子，2个H原子，则“□”处共有1个碳原子，2个O原子，化学式为CO2； 故选B。 11. 40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl固体，充分溶解。下列分析合理的是 A. ①中溶液的溶质质量分数为20% B. ②中溶液的质量为130g C. 给③加热或加水都可使该溶液溶质质量分数减小 D. ④溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则①中溶液的溶质质量分数为：=16.7%，此选项错误； B. ②中溶液的质量为30g +100g =130g，此选项正确； C. 给③加水可使该溶液溶质质量分数减小，加热时，氯化钾的溶解度增大，溶质质量分数不变，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，④溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，此选项错误。 故选B。 12. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH 溶液的pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH 被消耗 C. 由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D. 该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故A错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH与盐酸反应被消耗，故B正确； C、由图2可知，反应前后发生改变的微粒是H+与OH-，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故C正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确。 故选A。 13. 粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。下列分析不合理是 A. 过滤操作中玻璃棒的作用是引流 B. 溶液Y中所含的溶质有3种 C. 整个流程中 Na2CO3一共发生了2个反应 D. 用蒸发结晶的方法得到 NaCl是因为 NaCl的溶解度随温度变化不大 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项分析合理； B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则得到的溶液Y中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项分析合理； C、加入适量盐酸时，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则碳酸钠共发生三个反应，该选项分析不合理； D、由于氯化钠的溶解度受温度变化不大，则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，该选项分析合理。 故选C。 14. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量占21%且能供给呼吸的气体是______；为测定相对原子质量作出卓越贡献的科学家是______(填“张青莲”或“侯德榜”)。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 张青莲 【解析】 【详解】空气中体积分数约占21%的气体是氧气，氧气的主要性质之一是支持呼吸； 张青莲是我国著名化学家，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，被国际采用为标准。 16. 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为______g。若其它操作均正确，量水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 8 ②. 偏大 【解析】 【详解】配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50g×16%=8g； 若量水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致所配溶液溶质质量分数偏大。 17. 化学与我们生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）小苏打可用于治疗胃酸过多，写出有关反应的化学方程式_______。 （2）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是______(写出一种)。 【答案】（1）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （2）保持铁制品表面干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸在含有盐酸，小苏打用于治疗胃酸过多的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 铁制品生锈是铁制品与氧气、水共同作用的结果，常见的防止铁生锈的方法是：保持铁制品表面干燥、喷漆、涂油等。 18. 化学兴趣小组针对学校附近水域开展了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动。 【任务一】水质检测 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1所示。经检测，附近水域的TDS值为159ppm，其水质纯度为______ 。(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”) 【任务二】自制净水器 （2）图2中的吸附剂为活性炭，是因其具有______性；过滤采用了图3膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙、镁离子的含量来判断)______(填“会”或“不会”)降低。 【答案】（1）一般 （2） ①. 吸附 ②. 不会 【解析】 【小问1详解】 根据图1，TDS值为159ppm的水一般； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，根据图3，过滤除去的是悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等，无法除去离子，所以自来水经过该装置过滤后其硬度不会降低。 19. H2 的制取、储存是氢能源领域的研究热点。 （1）H2的制取 ①我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制 H2的反应，该反应的化学方程式为______。 ②金属与酸反应也能生成氢气。现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为________g。 （2）H2的储存 利用不同材料将H2转化为氢化镁(MgH2)是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，可以得出的结论是____。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 0.2 （2）相同条件下，材料 1 的储氢率更大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①水在催化剂和光照条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 ②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则反应后溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸亚铁，根据反应前后元素种类和质量不变，则反应后溶液中的溶质中的镁元素和铁元素质量为4g，其中硫酸根的质量为13.6g-4g=9.6g，设生成氢气的质量为x，则 解得x=0.2g。 【小问2详解】 由图可知，相同条件下，材料1的储氢率更大。 20. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙是植物进行光合作用的原料之一。丙转化为乙的化学方程式为_______；从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是______。 （2）已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，乙的相对分子质量为160，丙是一种蓝色沉淀。甲的化学式为______；乙转化为丙的化学方程式为 ______。 【答案】（1） ①. ②. 分子的构成不同 （2） ①. H2SO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙是植物进行光合作用的原料之一，甲能转化为乙，乙和丙能相互转化，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丙转化为乙，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 乙为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是二者的分子构成不同； 【小问2详解】 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则甲为硫酸，丙是一种蓝色沉淀，则丙为氢氧化铜沉淀，乙的相对分子质量为160，则乙为硫酸铜，甲能转化为乙，乙和丙能相互转化，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则甲为硫酸，化学式为H2SO4； 乙转化为丙，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 给某液体加热的操作如图所示。 （1）图中有几处操作错误，请写出一条。 （2）请回答下列问题。 ①酒精灯不用时需要盖上灯帽的原因是什么? ______ ②加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么? ______ 【答案】（1）液体的体积超过了试管容积的三分之一 （合理即可） （2） ①. 防止酒精挥发，便于下次点燃 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示中的错误有：液体的体积超过了试管容积的三分之一；手握试管夹的短柄等； 小问2详解】 ①酒精具有挥发性，若不盖上灯帽，酒精挥发后，灯芯上会残留水分，使酒精灯下次难以点燃，所以酒精灯不用时需要盖上灯帽，防止酒精挥发，便于下次点燃； ②加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的。 22. 从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）切洋葱时闻到刺激性气味。 （2）自行车轮胎夏天容易爆裂。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）温度升高，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 切洋葱时闻到刺激性气味，是具有刺激性气味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到刺激性气味。 【小问2详解】 自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为夏天气温高，分子间的间隔变大，气体的体积变大，轮胎内压强变大，超过了轮胎的耐压能力，导致轮胎爆裂。 23. 兴趣小组的同学用下图所示装置探究燃烧条件和质量守恒定律的实验(已知白磷的着火点为20℃)。 （1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ______。 （2）甲实验过程中先将V形管放在空气中，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷不燃烧，再将V形管放在热水中，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。该实验可证明的燃烧的条件是什么? （3）把两个装置中的气球去掉对哪个实验的结果有影响? 【答案】（1）## （2）温度达到可燃物的着火点 （3）对乙有影响 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 甲实验过程中先将V形管放在空气中，向右缓慢推动注射器活塞，白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，发现白磷不燃烧，再将V形管放在热水中，向右缓慢推动注射器活塞，白磷与氧气接触、且温度达到白磷的着火点，发现白磷燃烧。该实验可证明的燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 甲实验为探究燃烧的条件，装置中的气球去掉对实验结果不影响； 乙实验为验证质量守恒定律，白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，装置中的气球去掉，装置通过导管与外界连通，导致无法验证质量守恒定律； 把两个装置中的气球去掉对乙实验的结果有影响。 24. 金属与人类的生活密切相关。请回答下列问题。 （1）钽在航空航天领域有重要的应用价值，它在元素周期表中的相关信息如图所示。写出一条由图中获取的信息。 （2）将过量的铝粉加入到 AgNO₃和 Mg(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后，过滤。滤液中含有的溶质的化学式为_______；写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1）钽的相对原子质量为180.9（合理即可） （2） ①. Mg(NO3)2、Al(NO3)3 ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故由图可知，钽的相对原子质量为180.9，原子序数为73，元素符号为Ta； 【小问2详解】 金属活动性：Mg＞Al＞Ag，将过量铝粉加入到硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝和硝酸镁不反应，铝过量，则硝酸银完全反应，充分反应后，过滤，滤液中含有的溶质为：Al(NO3)3、Mg(NO3)2； 铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，该反应的化学方程式为：。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）下列关于碳及化合物的说法不正确的是 (填字母)。 A. CO2、CH4均为温室气体 B. 氧元素参与了自然界中的碳循环过程 C. 仅含碳元素的物质一定是纯净物 D. 一氧化碳中碳元素的化合价为+2 （2）《天工开物》记载了我国古代的炼铁过程。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是_____________。 （3）实验室里选用如图所示仪器制取二氧化碳(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 ①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______。 ②若使用双孔橡皮塞制取一瓶CO2，需选用的仪器有______(填字母)。 （4）用如图装置进行CO2性质的实验。 ①观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是_____。 ② 能证明CO2与水发生了反应的实验现象是______。 （5）氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应而变质，如何证明一瓶久置的氢氧化钠溶液已经变质?(写出选用的试剂和现象即可) （6）我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。为实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。现有含 7.4t氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收 CO2的质量是多少? 【答案】（1）C （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3） ①. 2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2↑ ②. abe （4） ①. 二氧化碳的密度比空气大 ②. 1 瓶中的干燥石蕊纸条不变红，2 瓶中湿润的石蕊纸条变红 （5）稀盐酸，有气泡产生（合理即可） （6） 解：设理论上能够吸收 CO2的质量为 x。 ，x=4.4t 答：理论上能够吸收 CO2的质量是7.4t。 【解析】 【小问1详解】 A. CO2、CH4均为温室气体，当空气中温室气体含量较高时，导致全球气候变暖，此选项正确； B. 自然界中的碳循环过程，主要是通过植物的光合作用将二氧化碳转化为其他物质，光合作用生成氧气，氧气参与了自然界中的碳循环过程，此选项正确； C. 仅含碳元素的物质不一定是纯净物，如：金刚石与石墨的混合物中，只含有碳元素，此选项错误； D. 一氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+2，此选项正确。 故选C。 【小问2详解】 《天工开物》记载了我国古代的炼铁过程。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下发生反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【小问3详解】 ①实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②若使用双孔橡皮塞制取一瓶CO2，需选用的仪器有锥形瓶、分液漏斗、集气瓶，故填abe。 【小问4详解】 ①观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是二氧化碳的密度比空气大。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。所以能证明CO2与水发生了反应的实验现象是：1 瓶中的干燥石蕊纸条不变红，2 瓶中湿润的石蕊纸条变红。 【小问5详解】 氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，证明一瓶久置的氢氧化钠溶液已经变质，即证明碳酸钠存在。碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以选择的试剂是稀盐酸，产生的现象是有气泡产生。 【小问6详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通许县2024-2025学年九年级第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 考古证明，8000多年前的新郑裴李岗人已经开始使用红曲霉发酵酿酒。下列古法酿酒的工序中，主要发生化学变化的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水稀释 2. 化学元素与人体健康关系密切，为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 3. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列举措不符合这一要求的是 A. 多用一次性木筷 B. 建设生态公园 C. 监测空气质量 D. 利用垃圾发电 4. 磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3 （PO4）2 5. 分子、原子、离子都是构成物质微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. NH3 B. CuSO4 C. O2 D. Hg 6. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 镁带 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝 7. 警示标志能传达安全信息。下列图标中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 8. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. a中收集到的气体是氢气 B. b中收集到的气体可以燃烧 C. 水不是由一种元素组成的 D. 水在通电条件下可以分解成氢气和氧气 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别MnO2 和CuO粉末 观察颜色 B 除去CO2 中混有的水蒸气 将混合气通过 NaOH 固体 C 除去 CaO中的CaCO3 高温煅烧 D 检验贝壳中是否含有碳酸盐 加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 《本草纲目》载：铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石绿 用化学方程式表示石绿的形成过程如下， 2Cu+□+H2O+O2=CuCO3·Cu（OH）2，“□”处隐藏的化学式为 A. C B. CO2 C. H2CO3 D. CuCO3 11. 40℃时，向下列4只盛有100g水烧杯中，分别加入不同质量的 KCl固体，充分溶解。下列分析合理的是 A. ①中溶液的溶质质量分数为20% B. ②中溶液的质量为130g C. 给③加热或加水都可使该溶液溶质质量分数减小 D. ④溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 12. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH 溶液的pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH 被消耗 C 由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D. 该反应属于复分解反应 13. 粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。下列分析不合理的是 A. 过滤操作中玻璃棒的作用是引流 B. 溶液Y中所含的溶质有3种 C. 整个流程中 Na2CO3一共发生了2个反应 D. 用蒸发结晶的方法得到 NaCl是因为 NaCl的溶解度随温度变化不大 14. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量占21%且能供给呼吸的气体是______；为测定相对原子质量作出卓越贡献的科学家是______(填“张青莲”或“侯德榜”)。 16. 农业上常用16%氯化钠溶液选种。实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为______g。若其它操作均正确，量水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）小苏打可用于治疗胃酸过多，写出有关反应的化学方程式_______。 （2）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是______(写出一种)。 18. 化学兴趣小组针对学校附近水域开展了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动。 【任务一】水质检测 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1所示。经检测，附近水域的TDS值为159ppm，其水质纯度为______ 。(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”) 【任务二】自制净水器 （2）图2中的吸附剂为活性炭，是因其具有______性；过滤采用了图3膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙、镁离子的含量来判断)______(填“会”或“不会”)降低。 19. H2 的制取、储存是氢能源领域的研究热点。 （1）H2的制取 ①我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制 H2的反应，该反应的化学方程式为______。 ②金属与酸反应也能生成氢气。现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为________g。 （2）H2的储存 利用不同材料将H2转化为氢化镁(MgH2)是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，可以得出的结论是____。 20. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙是植物进行光合作用的原料之一。丙转化为乙的化学方程式为_______；从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是______。 （2）已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，乙的相对分子质量为160，丙是一种蓝色沉淀。甲的化学式为______；乙转化为丙的化学方程式为 ______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 给某液体加热的操作如图所示。 （1）图中有几处操作错误，请写出一条。 （2）请回答下列问题。 ①酒精灯不用时需要盖上灯帽的原因是什么? ______ ②加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么? ______ 22. 从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）切洋葱时闻到刺激性气味。 （2）自行车轮胎夏天容易爆裂。 23. 兴趣小组的同学用下图所示装置探究燃烧条件和质量守恒定律的实验(已知白磷的着火点为20℃)。 （1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ______。 （2）甲实验过程中先将V形管放在空气中，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷不燃烧，再将V形管放在热水中，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。该实验可证明的燃烧的条件是什么? （3）把两个装置中的气球去掉对哪个实验的结果有影响? 24. 金属与人类的生活密切相关。请回答下列问题。 （1）钽在航空航天领域有重要的应用价值，它在元素周期表中的相关信息如图所示。写出一条由图中获取的信息。 （2）将过量的铝粉加入到 AgNO₃和 Mg(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后，过滤。滤液中含有的溶质的化学式为_______；写出有关反应的化学方程式_______。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳元素对人类有十分重要意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）下列关于碳及化合物的说法不正确的是 (填字母)。 A. CO2、CH4均为温室气体 B. 氧元素参与了自然界中的碳循环过程 C. 仅含碳元素的物质一定是纯净物 D. 一氧化碳中碳元素的化合价为+2 （2）《天工开物》记载了我国古代的炼铁过程。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是_____________。 （3）实验室里选用如图所示仪器制取二氧化碳(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 ①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______。 ②若使用双孔橡皮塞制取一瓶CO2，需选用的仪器有______(填字母)。 （4）用如图装置进行CO2性质的实验。 ①观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是_____。 ② 能证明CO2与水发生了反应的实验现象是______。 （5）氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应而变质，如何证明一瓶久置的氢氧化钠溶液已经变质?(写出选用的试剂和现象即可) （6）我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。为实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。现有含 7.4t氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收 CO2的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $