精品解析：2026年河南省平顶山市郏县部分学校中考一模化学试题

2026年河南省平顶山市郏县部分学校中考一模 化学试题 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 五育并举，劳动先行。下列劳动实践活动中与化学变化有关的是 A. 擦桌子 B. 炒鸡蛋 C. 晾衣服 D. 剪窗花 【答案】B 【解析】 【分析】解题核心依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅改变物质的形状、状态等外在属性。 【详解】B.高温下鸡蛋中的蛋白质发生变性，分子结构改变，有新物质生成，属于化学变化，正确； A.仅将灰尘从桌面移除，无新物质生成；C.是水由液态蒸发为气态的过程，仅改变水的状态，无新物质生成；D.仅改变纸张的外形，均无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 加强生态文明建设，稳步推进低碳发展。下列做法不符合该理念的是 A. 将垃圾分类，回收再利用 B. 利用农作物秸秆制取沼气 C. 过量使用化肥提高粮食产量 D. 使用清洁能源替代化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可节约资源、减少废弃物处理的能耗和污染物排放，符合理念。 B.用农作物秸秆制沼气，既避免了秸秆焚烧产生的污染，还可替代部分化石燃料，符合理念。 C.过量使用化肥会造成土壤板结酸化、水体富营养化等环境污染，不符合环保要求。 D.用清洁能源替代化石燃料，可减少二氧化碳及有害气体排放，符合低碳理念。 3. 科学家在化学领域取得举世瞩目的成就。下列科学家与其贡献的对应关系中正确的是 A. 门捷列夫——提出了分子原子理论 B. 闵恩泽——测定了一些元素的相对原子质量 C. 拉瓦锡——发现了质量守恒定律 D. 侯德榜——制出了NaCl含量超过90%的精盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表；分子原子理论由道尔顿（提出原子论）和阿伏伽德罗（提出分子学说）共同奠定，A错误。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家；主持测定部分元素相对原子质量的是张青莲院士，B错误。 C.拉瓦锡通过定量实验研究化学反应的质量变化，最早验证并提出质量守恒定律，C正确。 D.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法）制取纯碱（），与制取高纯度精盐无关，D错误。 4. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、空气、氧气、二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； D、倒入澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，无法区分氧气和空气，不符合题意。 故选B。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中规范、正确的是 A. 倾倒溶液 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面避免污染试剂，试剂瓶标签朝向手心防止残留药液腐蚀标签，瓶口紧挨倾斜的试管口避免液体溅出，操作完全规范。 B、装置带长颈漏斗，与外界空气连通，手握试管时气体会从长颈漏斗逸出，无法通过观察烧杯中是否有气泡判断气密性，操作错误。 C、测定溶液pH时，将pH试纸伸入待测液会污染试剂，提前润湿试纸会稀释待测液，导致测量结果不准确，操作错误。 D、浓硫酸密度比水大且稀释放出大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出引发危险，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并不断搅拌，该操作错误。 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，错误。 B、由分子构成，每个分子包含60个碳原子，错误。 C、硫酸铜属于离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，错误。 D、金刚石是碳原子直接以空间网状结构排列形成的单质，由原子构成，正确。 7. 化学实验中如果操作不当可能会导致实验结果异常。下列对异常情况的解释或改正合理的是 A. 多次过滤后滤液仍浑浊——漏斗下端未紧靠烧杯内壁 B. 用pH试纸测得稀盐酸的pH偏大——pH试纸用水润湿 C. 测定空气中氧气含量时，测得的结果偏大——红磷过量 D. 实验室制取氢气时，用向下排空气法收集的氢气不纯——改为向上排空气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A.过滤后滤液浑浊的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接烧杯不干净等；漏斗下端未紧靠烧杯内壁只会导致滤液飞溅，不会造成滤液浑浊，A错误。 B.pH试纸用水润湿后测稀盐酸，相当于稀释了盐酸，溶液酸性减弱，pH升高，因此测得的pH偏大，B正确。 C.测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确操作，目的是完全消耗装置内的氧气，不会导致测定结果偏大，C错误。 D.氢气密度远小于空气，用排空气法收集氢气应采用向下排空气法，若改为向上排空气法，则无法收集到氢气，D错误。 8. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A. 干冰、盐酸 B. 氧气、海水 C. 碘酒、矿泉水 D. 合金、石油 【答案】A 【解析】 【分析】化合物：由不同种元素组成的纯净物；混合物：由两种及以上不同物质混合组成的物质，无固定组成。 【详解】A.干冰是固态，属于由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢、水两种物质，属于混合物，正确。 B.氧气是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，错误。 C.碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，本身属于混合物，错误。 D.合金是金属与其他金属/非金属熔合形成的混合物，错误。 9. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 铁、钙、钠都是人体必需的微量元素 B. 为防止海鲜腐烂，可用甲醛溶液浸泡 C. 霉变的大米要多次清洗并煮熟才能食用 D. 和面时可加入适量碳酸氢钠使面包松软 【答案】D 【解析】 【详解】A.人体必需元素分为常量元素和微量元素，钙、钠属于常量元素，仅铁属于微量元素，错误； B.甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，严禁用于食品防腐处理，错误； C.霉变大米含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，常规清洗、烹煮无法将其分解，食用后会损害健康，错误； D.碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成，也可与面团发酵产生的有机酸反应生成，气体可使面包疏松松软，适量添加符合食品安全要求，正确。 10. 形成正确的学科观念有助于更深层次地理解化学学科。下列描述中正确的是 A. 能量观：化学变化一定伴随能量的变化 B. 转化观：寻找合适的催化剂，将水转化成汽油 C. 守恒观：10 g C在10 g 中充分燃烧生成20 g D. 元素观：某物质燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H、O元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学变化的本质是分子分解成原子，原子组合成新的分子，在此过程中伴随能量变化，描述正确。 B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。水仅含H、O元素，汽油含C元素，不可能通过化学反应将水转化为汽油，描述错误。 C. 碳充分燃烧的反应为：，参加反应的碳、氧气、二氧化碳质量比为。10g 完全反应仅消耗3.75g C，生成13.75g ，碳有剩余，不可能生成20g ，描述错误。 D. 物质燃烧时有氧气参与反应，生成物和中的O元素可来自氧气，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含O，描述错误。 11. 下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 A. 纯碱和稀硫酸 B. 烧碱和稀盐酸 C. 氧化铜和稀盐酸 D. 氢氧化铜和稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯碱（）和稀硫酸反应生成气体，有气泡产生，现象明显，无需指示剂。 B. 烧碱（）和稀盐酸发生中和反应：，无气体、沉淀或颜色变化等明显现象，需借助酚酞等酸碱指示剂判断反应是否发生。 C. 黑色固体和稀盐酸反应生成蓝色溶液，可观察到固体溶解、溶液变蓝，现象明显，无需指示剂。 D. 蓝色固体和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可观察到固体溶解、溶液变蓝，现象明显，无需指示剂。 12. 将甲、乙两种物质催化重整可高效制氢，反应微观示意图如图所示，下列有关说法中正确的是 A. 甲物质是天然气 B. 乙物质的化学式为 C. 反应前后分子总数不变 D. 反应后生成丙、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 天然气是混合物，主要成分是，而甲是纯净物，二者不能等同，错误。 B. 化学式书写时正价元素在前，乙的化学式为，不是，错误。 C. 根据微观示意图，配平得反应的化学方程式：。反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生改变，错误。 D. 生成丙（）、丁（）的质量比为，正确。 13. 如图是NaCl、在水中的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. 的溶解度受温度的影响比NaCl大 B. 10℃时饱和溶液的溶质质量分数为10% C. 20℃时，相同质量的两种物质配制成饱和溶液，需要的水多 D. 将30℃时两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度的影响比大，表述正确。 B、10℃时溶解度为10g，其饱和溶液溶质质量分数，不等于10%，表述错误。 C、20℃时的溶解度小于，相同质量的两种物质配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂（水）越多，表述正确。 D、两种物质的溶解度均随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温到40℃时，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，表述正确。 14. 现有FeO、、的固体混合物10 g，用足量的CO将其全部还原成金属铁，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了15 g白色沉淀，则混合物中铁元素的质量为 A. 4.8 g B. 7.2 g C. 7.6 g D. 7.8 g 【答案】C 【解析】 【详解】利用质量守恒定律分析：CO还原铁的氧化物时，氧化物中的氧元素全部转移到生成的中，与澄清石灰水反应全部转化为沉淀，可得对应守恒关系：，其质量关系为16:44:100 计算混合物中氧元素质量：设固体混合物中氧元素质量为，根据质量比关系： 解得。 铁元素质量 = 混合物总质量 - 氧元素质量 = 。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：人体中含量最高的元素是________；人体缺少________元素易患龋齿；稀有气体________可用于填充探空气球。 【答案】 ①. O ②. F ③. He 【解析】 【详解】人体中含量最高的物质是水，水中氧元素质量占比远高于氢，因此人体中含量最高的元素是氧元素，符号为。 氟是人体必需的微量元素，缺氟易患龋齿，氟的元素符号为。 稀有气体氦气密度远小于空气，且化学性质极稳定、不会燃烧爆炸，安全系数高，适合填充探空气球；稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 16. 化学与我们的生活息息相关，回答下列问题。 （1）食品包装袋中常有一小包氧化钙粉末，其作用是________。 （2）铁质栏杆的锈蚀主要是铁与________共同作用的结果。用稀硫酸除去铁锈时发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 作食品干燥剂（或吸收包装袋内的水蒸气，防止食品受潮） （2） ①. 氧气和水蒸气（或和） ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化钙俗称生石灰，能与水发生反应，具有吸水性，因此可用于食品包装袋内除水干燥。 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的结果；铁锈主要成分为，属于金属氧化物，和稀硫酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价，按照“双交换、价不变”的规律配平即可得到对应化学方程式。 17. 用如图实验装置验证可燃物燃烧的条件和空气中氧气的含量。（已知：白磷、红磷均足量，它们的着火点分别为40℃、240℃） （1）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________。 （2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气或空气接触，C处应放置的试剂是________。 （3）实验开始前Y型管与注射器内空气的体积一共为100 mL，注射器活塞位于50 mL处。当实验结束，装置冷却至室温后，注射器的活塞位于________mL处。 【答案】（1） A处白磷燃烧，B处红磷不燃烧 （2） 白磷 （3） 30 【解析】 【小问1详解】 验证燃烧需要温度达到着火点需控制变量：A、B处可燃物都与空气接触、温度均为80℃，仅着火点不同，白磷着火点40℃低于80℃发生燃烧，红磷着火点240℃高于80℃不燃烧，对比可证明结论。 【小问2详解】 验证燃烧需要与氧气接触需控制变量：C处放置白磷时，和A处白磷都是可燃物、温度均为80℃，仅C处白磷被水隔绝氧气不燃烧，A处接触氧气燃烧，对比可证明结论。 【小问3详解】 空气中氧气体积约占总体积的，装置总空气体积为100mL，因此消耗氧气的体积为，冷却后装置内压强减小，注射器活塞左移20mL，最终位置为。 18. 某同学做氢氧化钙溶液与稀硫酸反应的实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）若将氢氧化钙溶液改为相同质量溶质质量分数的氢氧化钠溶液，则当滴加20 mL稀硫酸时，溶液pH可能位于________点。（填a、b、或c） 【答案】（1） （2）c 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与稀硫酸发生酸碱中和反应，生成盐（硫酸钙）和水，对应化学方程式为：； 【小问2详解】 根据，，质量的比能中和的硫酸少。原实验中20mL稀硫酸与恰好完全反应（pH=7），换成等质量的后，滴加20mL稀硫酸时硫酸过量，溶液呈酸性，pH<7，对应c点。 19. 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。高温煅烧碳酸钙时，若碳酸钙的分解率为75%，则所得固体中钙元素的质量分数为________。（准确到0.1%） 【答案】 ①. ②. 59.7% 【解析】 【详解】碳酸钙与稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为。 假设初始 质量为，分解的质量为，生成的二氧化碳质量为 ，剩余固体总质量为 钙元素由碳酸钙提供，且一直存在固体中，其质量为 钙元素质量分数为。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质及反应条件已略去）。 （1）若甲、乙、丙均为金属单质，则它们的活动性由强到弱的顺序为________。 （2）若甲、乙、丙均为酸，且乙是人体胃液成分之一，则“甲→乙”的化学反应方程式为________。 （3）若甲、乙、丙均为碱，且丙为蓝色不溶性沉淀，则“甲→丙”的化学反应方程式为________。 【答案】（1） 甲>乙>丙 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。甲能转化为乙、丙，说明甲活动性最强；乙能转化为丙，说明乙活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>乙>丙。 【小问2详解】 乙是人体胃液的主要成分即，酸转化为酸属于复分解反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故甲为硫酸。其反应方程式为：；盐酸与硝酸银反应生成硝酸与氯化银，其反应方程式为：；硫酸与硝酸钡反应生成硝酸与硫酸钡，其反应方程式为：，故丙为硝酸，符合转化要求。 【小问3详解】 丙为蓝色不溶性碱即，可溶性碱可与铜盐发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如氢氧化钙和氯化铜反应，其反应方程式为：故甲为氢氧化钙；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应方程式为：；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，其反应方程式为：故乙为氢氧化钠，符合转化要求。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是两个与水有关的实验，请回答问题。 （1）从微观角度分析，这两个实验的本质区别是什么？ （2）写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）实验Ⅰ分子种类改变，实验Ⅱ分子种类不变（仅分子间隔改变） （2） 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ（电解水，化学变化）：水分子分裂成氢原子、氧原子，原子重新组合成氢分子、氧分子，分子种类发生改变； 实验Ⅱ（水的沸腾，物理变化）：水分子本身不变，只是水分子间的间隔变大，分子种类没有变化。 【小问2详解】 实验Ⅰ为电解水的实验，原理为水在通电的条件下分解为氢气和氧气，方程式如上。 22. 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）请分析滤渣的成分。 【答案】（1）、 （2）锌和硝酸铜恰好完全反应时，滤渣成分为：锌过量时，滤渣成分为： 【解析】 【小问1详解】 金属活动性：，优先和反应，再和反应；锌先置换银的反应一定发生，即：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银； 滤液无色，则无（蓝色），说明已经完全反应，即：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式见答案。 【小问2详解】 滤液无色，证明全部被转化为，更早被完全置换为； 分两种情况：锌粉恰好把、全部反应完：滤渣为；锌粉过量：、反应完后剩余，滤渣为。 23. “双碳”目标是中国应对气候变化的国家战略。某同学设计的捕集流程如图所示。 （1）写出操作A的名称。 （2）写出喷淋捕捉塔中发生反应的化学方程式。 （3）气体从喷淋捕捉塔的塔底通入，液体从塔顶喷淋。这样操作的理由是什么？ 【答案】（1）过滤 （2） （3）使气体与液体充分接触，提高二氧化碳的吸收效率。 【解析】 【小问1详解】 流程中操作A的作用是将固体与液体分离，分离不溶性固体与液体的常用操作是过滤。 【小问2详解】 由流程图可知，喷淋塔中的物质由生石灰制得，且能与二氧化碳反应，则喷淋塔中为石灰水（主要成分为氢氧化钙），其与工业二氧化碳含量的烟气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水。反应的化学方程式为： 。 【小问3详解】 气体从塔底通入，液体从塔顶喷淋，可使气体与液体逆流接触，增大气体与液体的接触面积，延长接触时间，从而提高二氧化碳的吸收效率。 24. 实验室中常选择下列装置制取气体。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）装置B、C都是常用的气体发生装置。与装置C相比，装置B的优点是什么？ （3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的气体，请正确写出装置导管口的连接顺序。 【答案】（1） （2）装置简易、组装方便，操作简便（合理即可） （3）c→h→g→f 【解析】 【小问1详解】 A为固体加热型装置，且试管口有棉花，采用高锰酸钾分解制取氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 C装置（多孔隔板+长颈漏斗）：可随开随停、控制反应的发生与停止；B 装置优点：装置简易、组装方便，操作简便，但是无法控制反应的启停。 【小问3详解】 发生装置选C（出气口c）→浓硫酸干燥气体“长进短出”（h→g）→E向上排空气法（密度比空气大“长进短出”）收集气体。 四、综合应用题(共10分) 25. 家庭厨房就是个化学小世界。 （1）厨房里“加碘食盐”“加铁酱油”中的“碘”“铁”指的是________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （2）把厨房中的下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是________。（填序号） a．白糖 b．牛奶 c．花生油 d．胡椒粉 （3）切洋葱时人会流眼泪，原因是什么？（从微粒角度解释） （4）家庭燃料经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”的变迁。 ①液化石油气的主要成分是丙烷，5000 L的丙烷气体加压后可装入容积为20 L的钢瓶中，这是因为________（从微粒角度解释）。 ②菜炒熟后，只需关闭燃气阀门即可熄灭火焰，其灭火原理是________。 ③1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图示信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因______。 （5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，某品牌味精包装上的部分文字说明如图。化学小组称取10.00 g该味精样品配制成溶液，加入足量硝酸银溶液（谷氨酸钠不与硝酸银反应），充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量沉淀的质量为2.87 g。请计算该味精样品中NaCl的含量是否符合其标注标准。 ××牌味精 主要成分：谷氨酸钠 含量：谷氨酸钠 氯化钠 【答案】（1）元素 （2）a （3）分子在不断地运动 （4） ①. 分子之间有间隔，加压时分子间隔变小 ②. 移除可燃物 ③. 等质量的天然气燃烧放热更多，生成更少，更节能环保、污染小 （5）谷氨酸钠不与反应，因此生成的2.87g沉淀全部为氯化银。 设10.00g味精样品中含的质量为x。 氯化钠的质量分数为：，小于15%，该味精样品中氯化钠含量符合标注标准。 【解析】 【小问1详解】 加碘盐、加铁酱油里的碘、铁是从宏观描述物质组成，指元素，不是单质、也不是单个原子。 【小问2详解】 溶液是均一、稳定的混合物。白糖可溶于水形成均一稳定的溶液；牛奶属于乳浊液，花生油不溶于水分层，胡椒粉不溶于水形成悬浊液，因此选a。 【小问3详解】 洋葱中刺激性物质的分子不断运动扩散到空气中，进入眼睛刺激泪腺流泪。 【小问4详解】 气体受压，丙烷分子间隙大幅缩小，体积被压缩，因此5000L气体能装进20L钢瓶。 关闭阀门切断燃气来源，移除可燃物，火焰熄灭。 左图：1kg天然气放热远大于煤；右图：天然气燃烧产生二氧化硫远少于煤，是空气污染物，因此天然气更优。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省平顶山市郏县部分学校中考一模 化学试题 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 五育并举，劳动先行。下列劳动实践活动中与化学变化有关的是 A. 擦桌子 B. 炒鸡蛋 C. 晾衣服 D. 剪窗花 2. 加强生态文明建设，稳步推进低碳发展。下列做法不符合该理念的是 A. 将垃圾分类，回收再利用 B. 利用农作物秸秆制取沼气 C. 过量使用化肥提高粮食产量 D. 使用清洁能源替代化石燃料 3. 科学家在化学领域取得举世瞩目的成就。下列科学家与其贡献的对应关系中正确的是 A. 门捷列夫——提出了分子原子理论 B. 闵恩泽——测定了一些元素的相对原子质量 C. 拉瓦锡——发现了质量守恒定律 D. 侯德榜——制出了NaCl含量超过90%的精盐 4. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中规范、正确的是 A. 倾倒溶液 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. C. 硫酸铜 D. 金刚石 7. 化学实验中如果操作不当可能会导致实验结果异常。下列对异常情况的解释或改正合理的是 A. 多次过滤后滤液仍浑浊——漏斗下端未紧靠烧杯内壁 B. 用pH试纸测得稀盐酸的pH偏大——pH试纸用水润湿 C. 测定空气中氧气含量时，测得的结果偏大——红磷过量 D. 实验室制取氢气时，用向下排空气法收集的氢气不纯——改为向上排空气法收集 8. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A. 干冰、盐酸 B. 氧气、海水 C. 碘酒、矿泉水 D. 合金、石油 9. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 铁、钙、钠都是人体必需的微量元素 B. 为防止海鲜腐烂，可用甲醛溶液浸泡 C. 霉变的大米要多次清洗并煮熟才能食用 D. 和面时可加入适量碳酸氢钠使面包松软 10. 形成正确的学科观念有助于更深层次地理解化学学科。下列描述中正确的是 A. 能量观：化学变化一定伴随能量的变化 B. 转化观：寻找合适的催化剂，将水转化成汽油 C. 守恒观：10 g C在10 g 中充分燃烧生成20 g D. 元素观：某物质燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H、O元素 11. 下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 A. 纯碱和稀硫酸 B. 烧碱和稀盐酸 C. 氧化铜和稀盐酸 D. 氢氧化铜和稀硫酸 12. 将甲、乙两种物质催化重整可高效制氢，反应微观示意图如图所示，下列有关说法中正确的是 A. 甲物质是天然气 B. 乙物质的化学式为 C. 反应前后分子总数不变 D. 反应后生成丙、丁的质量比为 13. 如图是NaCl、在水中的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. 的溶解度受温度的影响比NaCl大 B. 10℃时饱和溶液的溶质质量分数为10% C. 20℃时，相同质量的两种物质配制成饱和溶液，需要的水多 D. 将30℃时两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变 14. 现有FeO、、的固体混合物10 g，用足量的CO将其全部还原成金属铁，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了15 g白色沉淀，则混合物中铁元素的质量为 A. 4.8 g B. 7.2 g C. 7.6 g D. 7.8 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：人体中含量最高的元素是________；人体缺少________元素易患龋齿；稀有气体________可用于填充探空气球。 16. 化学与我们的生活息息相关，回答下列问题。 （1）食品包装袋中常有一小包氧化钙粉末，其作用是________。 （2）铁质栏杆的锈蚀主要是铁与________共同作用的结果。用稀硫酸除去铁锈时发生反应的化学方程式为________。 17. 用如图实验装置验证可燃物燃烧的条件和空气中氧气的含量。（已知：白磷、红磷均足量，它们的着火点分别为40℃、240℃） （1）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________。 （2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气或空气接触，C处应放置的试剂是________。 （3）实验开始前Y型管与注射器内空气的体积一共为100 mL，注射器活塞位于50 mL处。当实验结束，装置冷却至室温后，注射器的活塞位于________mL处。 18. 某同学做氢氧化钙溶液与稀硫酸反应的实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）若将氢氧化钙溶液改为相同质量溶质质量分数的氢氧化钠溶液，则当滴加20 mL稀硫酸时，溶液pH可能位于________点。（填a、b、或c） 19. 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。高温煅烧碳酸钙时，若碳酸钙的分解率为75%，则所得固体中钙元素的质量分数为________。（准确到0.1%） 20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质及反应条件已略去）。 （1）若甲、乙、丙均为金属单质，则它们的活动性由强到弱的顺序为________。 （2）若甲、乙、丙均为酸，且乙是人体胃液成分之一，则“甲→乙”的化学反应方程式为________。 （3）若甲、乙、丙均为碱，且丙为蓝色不溶性沉淀，则“甲→丙”的化学反应方程式为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是两个与水有关的实验，请回答问题。 （1）从微观角度分析，这两个实验的本质区别是什么？ （2）写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式。 22. 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）请分析滤渣的成分。 23. “双碳”目标是中国应对气候变化的国家战略。某同学设计的捕集流程如图所示。 （1）写出操作A的名称。 （2）写出喷淋捕捉塔中发生反应的化学方程式。 （3）气体从喷淋捕捉塔的塔底通入，液体从塔顶喷淋。这样操作的理由是什么？ 24. 实验室中常选择下列装置制取气体。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）装置B、C都是常用的气体发生装置。与装置C相比，装置B的优点是什么？ （3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的气体，请正确写出装置导管口的连接顺序。 四、综合应用题(共10分) 25. 家庭厨房就是个化学小世界。 （1）厨房里“加碘食盐”“加铁酱油”中的“碘”“铁”指的是________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （2）把厨房中的下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是________。（填序号） a．白糖 b．牛奶 c．花生油 d．胡椒粉 （3）切洋葱时人会流眼泪，原因是什么？（从微粒角度解释） （4）家庭燃料经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”的变迁。 ①液化石油气的主要成分是丙烷，5000 L的丙烷气体加压后可装入容积为20 L的钢瓶中，这是因为________（从微粒角度解释）。 ②菜炒熟后，只需关闭燃气阀门即可熄灭火焰，其灭火原理是________。 ③1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图示信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因______。 （5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，某品牌味精包装上的部分文字说明如图。化学小组称取10.00 g该味精样品配制成溶液，加入足量硝酸银溶液（谷氨酸钠不与硝酸银反应），充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量沉淀的质量为2.87 g。请计算该味精样品中NaCl的含量是否符合其标注标准。 ××牌味精 主要成分：谷氨酸钠 含量：谷氨酸钠 氯化钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $