2026年中考化学一轮复习备考考点突破科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_____不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ____ 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 2．同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动： 【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧 实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。 (1)镁在CO2中反应的化学方程式为______________________________________。 (2)实验①的结论是___________________________________________。由该结论可知_____________(写“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。 (3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是__________________________________。 【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧 实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧。 某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰。他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？_____ 请你帮助他设计对比实验，排除干扰因素，证明CO2是否支持铁的燃烧。 实 验 方 法 可能观察到的现象和结论 ___________ 如果铁丝在装O2和装CO2的集气瓶中都燃烧，证明CO2支持铁的燃烧 如果铁丝在装O2的集气瓶中燃烧，在装CO2的集气瓶中逐渐冷却，证明CO2不支持铁的燃烧 3．某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空： 【假设与猜想】 猜想1：__________　　猜想2：NaCl、NaHCO3　　猜想3：NaCl、HCl 猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl 同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。 【实验探究】 实验用品 pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 取反应后溶液，加入稀盐酸 无气泡产生 猜想____不成立 (2) 取反应后溶液，滴在pH试纸上 试纸变色，对照比色卡，pH<7 猜想3成立 (3) 取反应后溶液，加入氧化铜粉末 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 猜想3成立，写出反应的化学方程式：____________ (4) 取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 【得出结论】猜想3正确。 【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是______________________________________________________________________________。 【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案：__________。 4．有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。试剂瓶破裂的原因可能是___________（用化学方程式解释）。某化学兴趣小组的同学在该教师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。    【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种成几种。 【实验探究】小明同学设计如下实验进行振究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 _____________ ② 将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 __________ 有CaCO3 【结论与解释】（1）请完成上述表格。 （2）为证明样品中含有Ca（OH）2小红同学提出可向实验①的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2.请你判断这种做法是否合理___________，理由是∶___________ 【拓展延伸】对于样品中是否含有Ca（OH）2，兴趣小组的同学们又进行了以下探究。称取8g生石灰样品于锥形瓶中，按如图装置进行实验。如入足量的稀盐酸，充分反应后，产物被完全吸收，C装置增重2.2g。将锥形瓶中剩余物蒸干，得到固体的质量为11.1g。    【分析与讨论】 （3）装置D中碱石灰的作用是___________。通过计算回答；该样品中钙元素的质量分数为___________，该样品中___________Ca（OH）2（填"含"或"不含"）。（不要求写出计算过程） 5．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？ 【查阅资料】①常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。 ②相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 ③ 【猜想假设】 ①氢氧化钠过量，溶液pH>7： ②恰好完全反应，溶液pH=7： ③HCl过量，溶液pH<7。 【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 加入少量碳酸钙粉末 无明显现象 假设__________错误（填序号） 方案2 加热蒸发 蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色 假设①正确 方案3 滴加几滴硫酸铜溶液 _____________ 【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围_________；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。 【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_________变为红色。（填“一定”或“不一定”） 6．实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小红同学发现实验室有如图1所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小红和几位同学决定对其成分进行合作探究。    【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。 ②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是_____溶液。 【实验猜想】（1）小山同学将pH试纸伸入到待测溶液中，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小山的操作方法、及所得结论，你的评价是______。（填字母） A．方法正确，结论正确                B．方法不正确，但结论正确 C．方法不正确，结论不正确            D．方法正确，但结论不正确 （2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 探究步骤 预计现象 结论 一、取少量样品于试管中，滴加足量__________。 产生大量的气泡 该溶液可能是Na2CO3溶液 二、把产生的气体通入澄清石灰水 __________ 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图2所示的探究活动。 ①生成的白色沉淀A的化学反应方程式为__________。 ②通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为__________。 【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。 【反思总结】NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。 【拓展延伸】颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是________（填字母）。 a.金属镁            b.硫酸铜溶液           c.稀盐酸 7．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是__________________。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____________生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液______________ （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为____________。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____________（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 8．鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水能迅速增加水体溶氧量。兴趣小组展开如下项目式探究。 【查阅资料】①渔浮灵主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质： ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物： ③Na2CO3溶液中主要含有的离子是Na+、和OH-，Na+不影响过氧化氢的分解： ④相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。 【任务一】“鱼浮灵”主要成分验证 兴趣小组设计实验，请将下列实验报告补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样溶于水，加入MnO2粉末，用带火星 的木条伸入试管内 木条复燃 溶液中含有H2O2 ②取步骤①反应后的上层清液_________ _____________ 溶液中含有Na2CO3 【任务二】“鱼浮灵”组成探究 兴趣小组利用下图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】①检查装置气密性，按上图所示装入药品： ②先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸： ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2 （1）写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式_____________。 （2）步骤③通入N2的目的是_____________。 （3）C中的现象是_____________。 （4）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x:y=_____________。 （5）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x:y的值_____________（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】“鱼浮灵”溶于水产生的哪种离子对过氧化氢分解有促进作用？ 【实验过程】相同温度下，兴趣小组设计了对比实验，数据如下： 编号 试剂 pH 溶解氧/（mg·L-1） ①     4%H2O2溶液 6.01 6.44 ②     Na2CO3溶液、4%H2O2溶液 8.14 9.11 ③     NaOH溶液、4%H2O2溶液 8.14 9.11 【实验结论】“鱼浮灵”溶于水产生的____________（填离子符号）对过氧化氢分解有促进作用。 9．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，小强和小丽同学进行了如下探究实验。 探究一：小强同学用物理方法鉴别它们。他从两瓶溶液取出来少许装入试管并在酒精灯上加热。他根据_________现象，判断甲瓶为石灰水。 探究二：小丽同学用化学方法鉴别它们。她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，乙瓶中发生的化学反应方程式为__________。 探究三：乙瓶溶液敞口放在空气中可能变质。为了探究乙瓶是否变质以及变质后溶液中溶质的成分，两位同学做了如下猜测和实验。 【提出猜想】①只有NaOH        ②只有Na2CO3        ③Na2CO3和NaOH        ④… 【查阅资料】已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞变红。 【实验与结论】（1）取少许溶液并加入足量稀盐酸，看不到任何现象就可证明猜想①成立。 （2）若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，现做如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论或方程式 步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中， 加入过量的溶液。 白色浑浊 反应方程式：_________ 步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞溶液。 ________ 猜想②成立 _______ 猜想③成立 【反思与交流】步骤1中所加溶液需过量的主要原因是__________。 10．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 11．实验小组在跨学科实践活动中探究了水培生菜的最佳生长条件。 【查阅资料】 水培营养液原液的配制：将和固体溶于水形成原液，原液呈酸性。 【进行实验】 选择生长周期相同、长势相似的生菜苗，在相同光照和温度条件下，使用一定浓度和的水培营养液进行培养，定期更换营养液，观察生长情况。 实验一：稀释原液，得到一定浓度的水培营养液。实验记录如下表。 序号 水培营养液浓度 培养18天，生菜生长情况 ① 1：200 叶片边缘焦黄，发蔫；根须较稀疏 ② 1：500 叶片发绿，挺立；根须发达 ③ 1：800 叶片发黄，颜色淡，发蔫；根须稀疏 实验二：调节稀释后营养液的。实验记录如下表。 序号 水培营养液浓度 pH 培养18天，生菜生长情况 ④ 1：500 4 枯死 ⑤ 1：500 6 叶片发绿，多而舒展 ⑥ 1：500 8 叶片较多，发黄，稍发蔫 ⑦ 1：500 10 叶片较多，发黄，发蔫 【解释与结论】 (1)下列配制营养液原液的三种固体中，属于氮肥的是_______(填序号，下同)。 A． B． C． (2)实验二中，欲使酸性的水培营养液呈碱性，应加入的物质是_______。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 (3)由实验一和实验二得出：水培生菜的最佳生长条件是_______。 【反思与评价】 (4)除上述实验研究的因素外，水培生菜的生长会受到其他因素的影响。请你提出一种猜想，并设计实验方案：_______。 12．酸、碱和盐是化学学科中常见的三类重要的物质。在初中化学知识体系中，很多物质与酸、碱和盐之间有着密切的联系。 一、宏观辨识酸的通性 盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液等都能紫色石蕊溶液变红。 (1)Q1：从物质组成的角度分析上述盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液中都含有________（填元素名称）。 二、微观辨析酸的通性 (2)Q2：蒸馏水和乙醇（C2H5OH）的组成中也含有与酸相同元素，为什么他们不能使紫色石蕊变红呢？ 【设计实验】导电性实验 【实验现象】经物质的导电性实验可知盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液都可以导电，而蒸馏水和乙醇（C2H5OH）不能导电。设计实验溶液中的溶质以什么微粒形式存在呢？ 资料I.物理学告诉我们，物质能导电说明存在自有移动的带电的粒子（即存在自有移动的电荷）。 【实验结论】结合物质的微观构成，可知稀硫酸能导电是因为含有__________（填微粒符号）。 【交流反思】若要证明盐酸具有酸的通性，在排除了水分子干扰之后，还要排除Cl-的干扰，下列设计的实验肯定不需要做的是_______（填序号）。 a.测定氯化钠溶液的导电性 b.测定氯化钠溶液的酸碱性 c.测定氢氧化钠溶液酸碱性 三、探究硫酸溶液特性 (3)①浓硫酸具有很强的腐蚀性，比如，小木条蘸取浓硫酸，片刻后小木条会因脱水炭化而变黑。 ②浓硫酸可以作为某些气体的干燥剂，且浓硫酸遇水会放出大量热。 Q3：如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，用抹布擦拭后，立即_______（填处理方法）。 ③热的浓硫酸不仅可以与铜反应还可以与碳反应。 资料II.二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，都可以使澄清石灰水变浑浊；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，且能使高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能。    (4)Q4：实验室用浓硫酸和铜为原料，依次连接A→B→F→G→H可以检验SO2气体的性质并收集SO2 ，其中连接G装置的作用是__________。 (5)Q5：若把“铜”替换成“碳”，依次连接A→B→C→D→H，当发现B褪色，C无明显现象，D变浑浊，可推知该反应的方程式：_______。 (6)Q6：现有碳和铜的混合粉末样品2g，与足量的浓硫酸共热后，将产生的气体依次通过B→C→D→E，其中C、E无明显现象，D 变浑浊，反应后将D中固体洗涤、烘干、称量，固体质量为4g。依据题意计算混合粉末中铜的质量分数。（要求写出详细计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 2． 2Mg+CO22MgO+C CO2支持镁的燃烧(镁在CO2中可以燃烧) 不能 物质燃烧不一定有O2参加反应 CO2不支持火柴燃烧，火柴放入装有CO2的集气瓶后立即熄灭，火柴对铁丝加热的时间过短，铁丝未达到燃烧所需温度 将两根弯成螺旋状的细铁丝分别系上一支燃着的火柴，待火柴快燃尽时，将两根铁丝分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中，观察现象。 3． NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存 2 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀 取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立 4． CaO+H2O=Ca(OH)2 有氧化钙 产生气泡 不合理 样品中含有氧化钙，与水反应生成氢氧化钙也能使酚酞变红 防止空气中的二氧化碳进入C装置 50% 含 5． ③ 产生蓝色沉淀 7<pH≤8.2 不一定 6． NaHCO3 B 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 NaOH、Na2CO3 b 7． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 8． 滴加酚酞试液（或滴加稀盐酸、稀硫酸等） 溶液由无色变为红色（对应加入酸的现象是：有气泡冒出） 使生成的气体全部进入后面的装置被完全吸收从而使实验数据准确 红色固体变成黑色 偏大 9． 溶液变浑浊 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酚酞不变色 酚酞试液变红 使碳酸钠完全反应 10． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 11．(1)A (2)B (3)水培营养液浓度为1:500，营养液pH为6 (4)猜想：水培生菜的生长可能会受到光照强度的影响，设计实验方案为：取相同的水培装置若干，加入相同浓度和pH的营养液，分别放入生长状况相同的生菜，将这些装置分别放在不同光照强度下（如弱光、中等光照、强光），培养18天，观察生菜的生长情况（包括叶片颜色、形态，根须的生长等） 12．(1)氢/氢元素 (2) H+、 c (3)（抹布擦拭后）用大量的水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 (4)缓冲瓶（或者防止倒吸） (5)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O (6)76%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $