精品解析：辽宁省丹东市2025届高三下学期总复习质量测试（一）化学试题

丹东市2025届高三总复习质量测试(一) 化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 Fe56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 2025年乙巳蛇年春晚是“春节”申遗成功后的首届春晚，以非遗文化视觉秀开场。下列叙述正确的是 A. “洛阳牡丹瓷”是一种新型无机非金属材料 B. “扬州绒花”所用蚕丝的主要成分属于有机高分子材料 C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. “打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构模型： B. 的电子式： C. 反-2-丁烯的球棍模型： D. 分子内氢键的示意图： 3. 下列装置可以完成相应实验的是 A．色谱法分离、提纯有机物 B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C．熔融KOH固体 D．测量氨气体积 A. A B. B C. C D. D 4. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由和反应可制。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成分子的数目为 B. 参与反应，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 和的混合气体含有中子的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B 乙二醇与足量酸性溶液反应： C. 实验室用和固体加热制 D. 酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应： 6. 下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性： B 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 C 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 转化为 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成了药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯钠盐等。下列说法正确的是 A. 青蒿素分子中所有碳原子可能共平面 B. 双氢青蒿素与蒿甲醚互为同系物 C. 青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素更易溶于水 D. ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 8. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A. 用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液 B. 用溶液检验是否完全变质 C. 用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷 9. 我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化 B. 化合物1到化合物2过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 C. 化合物2的总键能大于化合物3的总键能 D. 图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步 10. 已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 10 20 30 40 A. 前为 B. 其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C. D. 当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 11. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 该化合物的水溶液显碱性 D. Q的第一电离能比同周期相邻元素都低 12. 电催化()合成()，其工作原理如图1所示，电极的物质转化过程如图2所示，各物质含量的动态变化如图3所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯电极与电源正极相连 B. 活化能：②>③ C. 若时间内电路中通过，则产生 D. 一段时间后，两电极室溶液的均减小 13. 碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是 A. “酸浸”时，温度不宜过高 B. “萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. “反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D. “沉淀”时，反应的离子方程式为 14. 的晶胞结构如图甲所示，其中位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成的晶胞结构如图乙、丙。下列说法错误的是 A. 图甲中每个晶胞中含有的单元数有4个 B. 图乙中 C. 图丙中晶胞边长为，则晶胞密度为 D. 充电①时，阳极反应式为 15. 常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的、微粒分布分数，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线Ⅰ表示的是随的变化曲线 C. 时， D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 四氧化三锰可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主要成分为，含有少量等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所示： 已知：Ⅰ．常温下，。 Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全()的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.1 7.0 1.9 34 沉淀完全的 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为___________。 （2）“浸出”中，参与反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“调”中，加入适量试剂a调节的目的是使完全沉淀，则试剂a最适宜选用___________(填标号)；此时溶液中最大为___________。 A． B． C． D． （4）“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是___________。 （5）“氧化”中，在空气中加热到时反应生成和一种对空气无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （6）也可以通过直接电解溶液获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。N极的电极反应式为___________。 17. 己二酸是医药、合成染料和香料等的重要原料。一种以环己醇为主要原料制备己二酸的实验步骤如下： ⅰ.按如图所示(夹持装置已省略)进行装置连接。 ii．向①中加入蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ.向④中加入环己醇(密度)，边搅拌边慢慢(滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为，继续搅拌。 ⅳ.反应完毕后，___________，将溶液蒸发浓缩至左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至溶液，析出白色晶体。 已知：Ⅰ．将环己醇氧化为己二酸的反应较剧烈且放热。 Ⅱ．碱性条件下溶液的氧化能力弱于酸性环境，且还原产物为。 回答下列问题： （1）仪器③的名称是___________，仪器①应选择的容积是___________(填标号)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL （2）步骤ⅱ中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一条即可)。 （3）步骤ⅲ中，环己醇要慢慢滴入的原因是___________，“控制反应液温度为”的方法可以是___________。 （4）步骤ⅳ中空缺的实验操作为___________；加入浓硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （5）将步骤ⅳ中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到3.0g纯净的产品，则该制备实验的产率约为___________(结果保留3位有效数字)。 18. 常见火箭推进剂燃料液肼、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．已知在和一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用表示。相同状况下有关物质的标准生成焓如图所示。 （1）火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为：___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 （2）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，则的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应1： 反应2： （3）在时，若仅发生反应1和反应2，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所(的选择性) 升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)；分析曲线②在前后变化趋势相反的原因___________。 （4）在密闭容器中充入和发生反应1和反应2，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应1在高温下可自发进行 B. 恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态 D. 恒温恒容时，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 Ⅳ．乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了， （5）此时理论上消耗乙醇的质量为___________g。 19. 磷酸氯喹常用于疟疾的治疗，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下： 已知：①当苯环上原有基团为、烃基、-X(X表示卤素原子)时，后进入取代基主要进入到原取代基的邻、对位；原有基团为时，后进入取代基主要进入原取代基的间位。 ②苯胺()易被氧化，苯胺()和吡啶()都具有芳香性。 回答下列问题： （1）由A生成B所需试剂是___________。 （2）C中所含官能团名称为___________。 （3）由F生成G的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）H中氮原子的价层孤电子对占据___________轨道(填轨道类型)。 （5）M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②红外光谱测得分子结构中含有碳氯键。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为___________。 （6）以甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如图所示： 中间体A的结构简式为___________，反应③的条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2025届高三总复习质量测试(一) 化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 Fe56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 2025年乙巳蛇年春晚是“春节”申遗成功后的首届春晚，以非遗文化视觉秀开场。下列叙述正确的是 A. “洛阳牡丹瓷”是一种新型无机非金属材料 B. “扬州绒花”所用蚕丝的主要成分属于有机高分子材料 C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. “打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．“洛阳牡丹瓷” 属于传统陶瓷，主要成分是硅酸盐，是传统无机非金属材料，并非新型无机非金属材料，A错误； B．“扬州绒花” 所用蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子材料，B正确； C．“庆阳剪纸” 所用纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都属于高分子化合物，由于聚合度n不同，它们的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．“打铁花” 的绚烂色彩是因为Fe原子核外电子跃迁释放能量，而不是吸收能量 ，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构模型： B. 的电子式： C. 反-2-丁烯的球棍模型： D. 分子内氢键的示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的空间结构模型为三角锥形，，A错误； B．电子式为：，B错误； C．图示为反-2-丁烯的球棍模型，C正确； D．分子内氢键示意图为：，D错误； 故选C。 3. 下列装置可以完成相应实验的是 A．色谱法分离、提纯有机物 B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C．熔融KOH固体 D．测量氨气的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，该装置可以用来分离、提纯有机物，故A正确； B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液，碱液需要装在碱式滴定管中，故B错误； C．KOH和瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能用来熔融KOH固体，故C错误； D．氨气易溶于水，量气管中不能加水来量取氨气的体积，故D错误； 故选A。 4. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由和反应可制。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成分子的数目为 B. 参与反应，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 和的混合气体含有中子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g H2S的物质的量为 0.5mol。但反应是可逆的，无法完全转化为COS，实际生成的COS分子数小于0.5NA，故A错误； B．未注明标况，无法进行计算，故B错误； C．COS的结构为O=C=S，每个双键(C=O和C=S)含1个σ键，故每个COS分子含2个σ键。30g COS的物质的量为30g÷60g/mol = 0.5mol，σ键数目为NA，故C正确； D．H2分子无中子，D2分子含2个中子。若H2和D2混合，中子数取决于比例。题目未指明比例，无法确定中子数为1.5NA，故D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 乙二醇与足量酸性溶液反应： C. 实验室用和固体加热制 D. 酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液吸收少量的离子方程式为：，A不符合题意； B．乙二醇与足量酸性溶液反应的离子方程式为：，B不符合题意； C．实验室用和固体加热制不是离子反应，不存在离子方程式，C不符合题意； D．酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性： B 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 C 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，不能得出非金属性Cl>C的结论，A错误； B．向溶有有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下将氧化为，进而生成沉淀；也可能是将氧化为，不能确定就是酸性条件下有强氧化性导致沉淀生成，B错误； C．灼烧铜丝变黑生成CuO，趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将CuO还原为Cu ，可能是醇羟基，也可能是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C错误； D．向溶液中，以形式存在，溶液呈蓝色。加入足量NaCl固体后，溶液变为黄绿色，是因为浓度增大，转化为，D正确； 故选D。 7. 科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成了药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯钠盐等。下列说法正确的是 A 青蒿素分子中所有碳原子可能共平面 B. 双氢青蒿素与蒿甲醚互为同系物 C. 青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素更易溶于水 D. ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．青蒿素分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子具有类似甲烷的四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，A错误； B．同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。双氢青蒿素与蒿甲醚的结构不相似，不互为同系物，B错误； C．青蒿琥酯钠盐中含有羧酸钠结构，属于钠盐，易溶于水；双氢青蒿素没有类似的易溶于水的基团，所以青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素更易溶于水，C正确； D．反应①中，青蒿素分子中的羰基被还原为羟基，属于还原反应；反应②中，双氢青蒿素与发生反应，是醇与醚的转化，不是酯化反应（酯化反应是醇与羧酸或无机含氧酸之间的反应），D错误； 故选C。 8. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A. 用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液 B. 用溶液检验是否完全变质 C. 用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而NaCl溶液不是胶体，用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，能达到目的，A正确； B．溶液可检验，能检验是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，需检验溶液中是否还存在，不能达到目的，B错误； C．汽油、煤油和柴油都含有不饱和烃，都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液鉴别它们，不能达到目的，C错误； D．苯和环己烷都不与溴的四氯化碳溶液反应，且都能萃取溴，现象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别它们，不能达到目的，D错误； 故选A。 9. 我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化 B. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 C. 化合物2的总键能大于化合物3的总键能 D. 图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，氢元素化合价发生了改变，A项错误； B．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B项正确； C．由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和过程是放热反应，则化合物2的总键能小于化合物3的总键能，C项错误； D．图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D项错误； 故选B。 10. 已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 10 20 30 40 A. 前为 B. 其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C. D. 当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．前，，，A错误； B．实验数据显示，浓度随时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随浓度增大而增大，B错误； C．若速率方程为，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则，而非，C错误； D．初始压强由浓度决定，当转化率为50%时，假设初始物质的量为，分解的，根据反应式，每生成气体（），故分解的生成和，剩余，总物质的量为 ，压强为初始的1.25倍，D正确； 故选D。 11. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 该化合物的水溶液显碱性 D. Q的第一电离能比同周期相邻元素都低 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成+1价阳离子且为短周期原子序数大于O的元素，则W为Na，根据结构可知，X形成一个价键且原子序数最小，则X为H，Z形成三条单键，说明Z最外层是5个电子，且Z序数小于O，则Z为N，Y形成四个键，最外层应该是4个电子，原子序数比N小，则Y是C元素，据此回答。 【详解】A．Z、Q、W的简单离子分别为、、 ，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：>> ，即Z>Q>W，A正确； B．Q、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、CH4、NH3，H2O、NH3分子间存在氢键，沸点较高，且H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O> NH3> CH4，即Q>Z>Y，B错误； C．该化合物为 ，为强碱弱酸盐，水解，且含有氨基，因此溶液显碱性，C正确； D．Q为O，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能N>O ，O的第一电离能比同周期相邻元素N、F都低，D正确； 故选B。 12. 电催化()合成()，其工作原理如图1所示，电极的物质转化过程如图2所示，各物质含量的动态变化如图3所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯电极与电源正极相连 B. 活化能：②>③ C. 若时间内电路中通过，则产生 D. 一段时间后，两电极室溶液的均减小 【答案】B 【解析】 【分析】NiCo-LDHs电极材料上HMF()最终转化为FDCA()，其中醛基、羟基转化为羧基，发生氧化反应，则该电极为阳极，与电源正极相连，则石墨电极为阴极，与电源负极相连，据此回答； 【详解】A．由图 1 可知，在NiCo-LDHs电极上HMF发生氧化反应转化为其他物质，所以NiCo - LDHs电极为阳极，石墨烯电极为阴极，阴极与电源负极相连，A错误； B．由图3可知FFCA物质的量始终接近0，可知该过程中FFCA能迅速转化为FDCA，则FFCA转化为FDCA的活化能最小，反应一段时间后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA转化为FFCA的反应速率较其他反应慢，故活化能：②>③，B正确； C．若HMF完全转化为FDCA，则发生的电极反应式为：+2H2O-6e- +6H+，此时电路中通过，生成1mol()，但由图3可知，时间内，HMF并未完全转化为FDCA，因此电路中通过，产生的物质的量小于，C错误； D．转化过程中NiCo-LDHs电极上HMF最终转化为FDCA，该过程中生成羧酸，溶液酸性增强，pH减小，阴极电极室中氢离子发生还原反应，但由于双极膜中氢离子移向阴极，硫酸的物质的量浓度不变，H不变，D错误； 故选B。 13. 碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是 A. “酸浸”时，温度不宜过高 B. “萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. “反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D. “沉淀”时，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】向二氧化铈废渣中加入稀盐酸、进行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水进行中和，再加入有机萃取剂(简称)，发生，得到含的有机层，加入稀硝酸进行反萃取，得到溶液，再加入和发生进行沉淀，得到，据此回答。 【详解】A．“酸浸” 时加入了溶液，受热易分解，所以温度不宜过高，A正确； B．“萃取” 操作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B正确； C．根据，“反萃取” 时，一次性加入大量稀硝酸，会使溶液中浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C错误； D．“沉淀” 时，与、反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 14. 的晶胞结构如图甲所示，其中位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成的晶胞结构如图乙、丙。下列说法错误的是 A. 图甲中每个晶胞中含有的单元数有4个 B. 图乙中 C. 图丙中晶胞边长为，则晶胞密度为 D. 充电①时，阳极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊法可知图甲晶胞中Li+的个数为：，另外根据图甲可知Fe、P、O之间的形成的多面体共4个；图乙晶胞中的Li+个数为，Fe、P、O之间的形成的多面体共4个。 【详解】A．由上述分析可知图甲晶胞中含4个单元，A正确； B．依题可知中满足，x=，又知化合物中各元素化合价之和为0，设其中Fe2+个数为a，即有，得a=，，B正确； C．图丙晶胞密度，C错误； D．由图可知充电①过程中，部分Li+从脱出，失电子发生氧化反应生成，电极反应为，D正确； 故答案选C 15. 常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的、微粒分布分数，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线Ⅰ表示的是随的变化曲线 C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】如图，随着增大，逐渐转化为，再转化为 ，所以曲线 Ⅰ 表示的分布分数，曲线 Ⅱ 表示的分布分数，曲线 Ⅲ 表示的分布分数 ，据此回答。 【详解】A．当时，，即n不等于7，A错误； B．由上述分析可知，曲线 Ⅰ 表示的是随的变化曲线，B错误； C．当时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA和 ，根据电荷守恒 ，物料守恒，联立可得，整理可得，此时溶液呈酸性，，，，所以 ，C错误； D．当时，溶质为 ，此时大于0.75，小于0.25，所以，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 四氧化三锰可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主要成分为，含有少量等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所示： 已知：Ⅰ．常温下， Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全()的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.1 7.0 1.9 3.4 沉淀完全的 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为___________。 （2）“浸出”中，参与反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“调”中，加入适量试剂a调节的目的是使完全沉淀，则试剂a最适宜选用___________(填标号)；此时溶液中最大为___________。 A． B． C． D． （4）“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是___________。 （5）“氧化”中，在空气中加热到时反应生成和一种对空气无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （6）也可以通过直接电解溶液获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。N极的电极反应式为___________。 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. ②. （3） ①. B ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】氧化锰矿含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等，加入H2SO4、H2O2浸取，过滤出SiO2，得到含有MnSO4、Fe2 (SO4)3、Al2 (SO4)3、CuSO4的混合溶液，加入适量Mn(OH)2调节pH生成Fe(OH)3、Al (OH)3沉淀除去溶液中的铁、铝元素；滤液中加入(NH4)2S生成CuS除去铜元素；滤液中加入NH4HCO3沉锰，MnSO4和NH4HCO3反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2，最后在空气中加热MnCO3得到Mn3O4。 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族； 【小问2详解】 与硫酸、H2O2反应生成MnSO4、O2和水，反应的离子方程式为； 由上述分析可知SiO2与H2SO4、H2O2不反应，故滤渣为SiO2； 【小问3详解】 浸出液中含Mn2+，故选择含二价锰的Mn(OH)2调pH，使Fe3+、Al3+沉淀； “调pH”中确保Fe3+、Al3沉淀完全，Mn2+未开始沉淀，故4.7<pH<8.1，当pH=4.7，即c(OH-)=10-9.3时，c(Cu2+)最大；此时c(Cu2+)； 【小问4详解】 由上述分析可知“沉锰”后，溶质主要为(NH4)2SO4； 【小问5详解】 依题“氧化”过程中，MnCO3在空气中加热得到Mn3O4和CO2，反应化学方程式为； 【小问6详解】 由电解原理图中H+的移动方向可知，N为阳极；该电极可将MnSO4转化为Mn3O4，故N极的电极反应为。 17. 己二酸是医药、合成染料和香料等的重要原料。一种以环己醇为主要原料制备己二酸的实验步骤如下： ⅰ.按如图所示(夹持装置已省略)进行装置连接。 ii．向①中加入蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ.向④中加入环己醇(密度)，边搅拌边慢慢(滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为，继续搅拌。 ⅳ.反应完毕后，___________，将溶液蒸发浓缩至左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至溶液，析出白色晶体。 已知：Ⅰ．将环己醇氧化为己二酸的反应较剧烈且放热。 Ⅱ．碱性条件下溶液的氧化能力弱于酸性环境，且还原产物为。 回答下列问题： （1）仪器③的名称是___________，仪器①应选择的容积是___________(填标号)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL （2）步骤ⅱ中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一条即可)。 （3）步骤ⅲ中，环己醇要慢慢滴入的原因是___________，“控制反应液温度为”的方法可以是___________。 （4）步骤ⅳ中空缺的实验操作为___________；加入浓硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （5）将步骤ⅳ中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到3.0g纯净的产品，则该制备实验的产率约为___________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）搅拌(或适当加热) （3） ①. 减缓反应速率，防止反应过于剧烈 ②. 冷水浴控制反应体系温度(冷水浴、冰水浴均可) （4） ①. 过滤(抽滤、减压过滤均可) ②. （5）81.5% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入KMnO4固体、Na2CO3加水溶解，再向恒压滴液漏斗中加入环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，发生反应，待反应完毕后，趁热抽滤混合物，加热浓缩，冷却至室温，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体，据此解答。 【小问1详解】 仪器③的名称是球形冷凝管，仪器①中，一般来说，液体一般超过三分之一，不超过容器的三分之二，应选择的容积是100ml； 【小问2详解】 步骤ⅱ中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有搅拌(或适当加热)； 【小问3详解】 已知将环己醇氧化为己二酸的反应较剧烈且放热，步骤ⅲ中，环己醇要慢慢滴入的原因是减缓反应速率，防止反应过于剧烈，“控制反应液温度为”的方法可以是冷水浴控制反应体系温度(冷水浴、冰水浴均可)； 【小问4详解】 已知溶液的氧化能力弱于酸性环境，且还原产物为，有固体存在，所以步骤ⅳ中空缺的实验操作为过滤(抽滤、减压过滤均可)，加入浓硫酸发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 将步骤ⅳ中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到3.0g纯净的产品，环己醇(密度)，质量为，物质的量为，的物质的量为，过量，则由元素质量守恒可知，n(己二酸)=n(环己醇)，则m(己二酸)=n(己二酸)M(己二酸)=0.02522mol×146g/mol=3.68g，则该制备实验的产率约为。 18. 常见火箭推进剂燃料液肼、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．已知在和一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用表示。相同状况下有关物质的标准生成焓如图所示。 （1）火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为：___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 （2）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，则的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应1： 反应2： （3）在时，若仅发生反应1和反应2，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所(的选择性) 升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)；分析曲线②在前后变化趋势相反的原因___________。 （4）在密闭容器中充入和发生反应1和反应2，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应1在高温下可自发进行 B. 恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态 D. 恒温恒容时，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 Ⅳ．乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了， （5）此时理论上消耗乙醇的质量为___________g。 【答案】（1）-1079.2kJ/mol （2） ①. 50% ②. 1/9或0.11 （3） ①. 增大 ②. 在之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产率减小 （4）B （5）2.3 【解析】 小问1详解】 ①根据摩尔生成焓的定义，可得到以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 依据盖斯定律，将4×Ⅲ-(2×Ⅰ＋Ⅱ)可得热化学方程式： ，其焓变 ； 【小问2详解】 ①、下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，设起始时的物质的量为，的物质的量为，参加反应的物质的量为x mol，则可建立如下三段式： 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，依题意可得：，解得，平衡时，，，，，则的平衡转化率为=50％。 由于反应前后体积不变，则平衡常数Kp==或0.11。 【小问3详解】 根据已知反应1、2均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，则CO的选择性随温度的变化增大； H2的产率在前增大，在后减小，其原因是：在300℃之前，以反应1为主，温度升高，氢气生成量大于消耗量，氢气的产率增大，300℃以后，以反应2为主，温度升高，氢气消耗量大于生成量，氢气的产率减小； 【小问4详解】 A．反应1，根据反应自发进行，则高温自发进行，A正确； B．恒压充入稀有气体，则体积变大，与原平衡相比，相当于减压，反应1正向移动，、分压增大，连带反应2平衡正移，B错误； C．两个反应全是气体，气体的总物质的量是个变化的量，气体总质量不变，则平均相对分子质量是变化的量，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了平衡，C正确； D．恒温恒容时，增大的比值，相当于水的物质的量不变增加乙醇的物质的量，乙醇的浓度增大，平衡正向移动，水平衡转化率增大，乙醇平衡转化率减小，D正确； 故选B； 【小问5详解】 铅酸蓄电池充电是阴极的反应为，减少的质量为的质量，因此转移的电子数为：；醇碱性燃料电池的负极反应为：，因此消耗的乙醇的物质的量为：，乙醇的摩尔质量为46g/mol，因此消耗的乙醇的质量为：。 19. 磷酸氯喹常用于疟疾的治疗，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下： 已知：①当苯环上原有基团为、烃基、-X(X表示卤素原子)时，后进入取代基主要进入到原取代基的邻、对位；原有基团为时，后进入取代基主要进入原取代基的间位。 ②苯胺()易被氧化，苯胺()和吡啶()都具有芳香性。 回答下列问题： （1）由A生成B所需试剂是___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）由F生成G的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）H中氮原子的价层孤电子对占据___________轨道(填轨道类型)。 （5）M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②红外光谱测得分子结构中含有碳氯键。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为___________。 （6）以甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如图所示： 中间体A的结构简式为___________，反应③的条件为___________。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸(浓、浓也可) （2）碳氯键、硝基 （3）+2NaOH +H2O+C2H5OH （4）杂化(或) （5） ①. 12 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】C结构上的硝基和Cl原子处于间位关系，结合已知条件①可推出B的结构简式为，则A为苯；根据F→G的反应条件可知，F在NaOH条件下发生水解得到，经HCl酸化后生成G()； 【小问1详解】 苯在浓硫酸、浓硝酸，加热条件下生成硝基苯，故所需试剂为浓硫酸、浓硝酸（或写浓H2SO4、浓HNO3）； 【小问2详解】 C的官能团为碳氯键、硝基； 【小问3详解】 由上述分析可知第一步反应方程式为+2NaOH +H2O+C2H5OH； 【小问4详解】 H中的N原子在吡啶环上，故N原子为sp2杂化，N原子的价层孤电子对占据sp2轨道； 【小问5详解】 依题可知六元环可为或，当六元环为时，取代基可为－Cl和－NH2，取代基相对位置有邻、间（D）、对，除去D之后有2种；当六元环为，取代基可为和－CH3，采用 “定一移一”法可知有10种同分异构体，具体如下：；综上，满足条件的同分异构体有12种；其中核磁共振氢谱有3组，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为； 【小问6详解】 结合已知条件①可知应先在甲基的邻位和对位取代硝基，故中间体A的结构简式为；氨基容易被氧化，故应先将苯环上的甲基氧化羧基，最后再将苯环上的硝基还原为氨基，故反应③的条件为Fe/NH4Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $