辽宁大连市2026届下学期高三综合模拟考试 化学试题

2026年大连市高三综合模拟考试 化学试题 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于食品包装 B. 漂粉精可用于游泳池消毒 C. 氧化铁可用于外墙涂料 D. 聚乳酸可用于手术缝合线 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 18O的原子结构示意图： B. HCl的电子式： C. C2H2的球棍模型： D. 基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行 C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D. 浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并擦干 4. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30 g SiO2含有的分子数为 B. 1 mol C含有的电子数为 C. 1 mol晶体Si含有的键数为 D. 生成22.4 L CO，转移的电子数为 5. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 7. (XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C. 原子半径：Y＞X＞W D. (XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 9. 掺杂Ln3+获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. x：y：z=1：1：3 B. Ⅰ晶体中只含有离子键 C. Ⅰ中K+与Mg2+的配位数相同 D. Ⅱ中K+的空缺率为12.5%( K+的空缺率) 10. 由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是 A. Ⅰ可发生缩聚反应 B. Ⅰ中碳原子均为sp3杂化 C. Ⅱ有两种官能团 D. Ⅱ不溶于水 11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 12. 某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A. 中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C. 假设t秒后停止计时，则 D. 利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 13. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A. 放电时，b极电势高于a极电势 B. 放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3- C. 充电时，b极发生氧化反应 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 14. 点击化学在化学合成领域有重要贡献。含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 转化过程中氮的杂化方式未改变 C. 催化剂的作用是降低反应的活化能 D. 由历程知：和可生成 15. 一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A. Ⅰ为的变化曲线 B. 随增大，不变 C. m点： D. n点： 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有和少量的Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，R代表Y、La、Ce． 已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。 ②常温下，部分金属离子完全沉淀时的pH如下表： pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③某物质萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=。 回答下列问题： （1）元素Y比Sc的原子序数大18，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）在空气中焙烧，第一步转化为和，第二步转化为CeO2，则第一步的化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分有Fe(OH)3、___________(填化学式)。 （4）滤液2的金属离子主要为___________(填离子符号)。 （5）萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相)R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2代表P507二聚体。 ①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②若La3+在两相的分配系数为10，则La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。 （6）最终能得到高纯度且疏松的Y2O3的原因为___________。 17. 某科研团队为实现1-溴丁烷的绿色制备，设计实验方案如下： 药品：正丁醇、N-溴代丁二酰亚胺(NBS)、三苯基膦()、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)、甲醇、蒸馏水。 绿色制备原理： 传统制备原理： 步骤： Ⅰ：向装有磁子的圆底烧瓶中依次加入、正丁醇和DMF，放置于水浴(室温)中搅拌使其溶解。 Ⅱ：另用小烧杯取NBS，并加入DMF使其溶解。将NBS溶液加到圆底烧瓶中，继续搅拌充分反应。 Ⅲ：加入一定量甲醇，快速终止反应。 Ⅳ：用蒸馏装置蒸出粗产物并水洗分离，无需干燥即可得到纯品。 回答下列问题： （1）N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为___________。 （2）上述“传统制备”1-溴丁烷的化学方程式为___________。 （3）与“传统制备”相比，该“绿色制备”的优点有___________(答出一条即可)。 （4）下列仪器在步骤Ⅳ“水洗分离”中需使用的是___________(填名称)。 （5）反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入NBS溶液的方法是___________。 （6）步骤Ⅳ无需干燥即可得到纯品，可推知1-溴丁烷___________(填“不”或“易”)溶于水。 （7）若杂质仅为正丁醇，产品的核磁共振氢谱如图所示。峰面积比a：b=8：1，则产品的纯度为___________%(纯度)。 18. 氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：① ② ③ （1）___________。 （2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： （3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 （4）向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. （5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 19. 螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下： 已知：①，、、代表烷基或H ②E→F的反应机理： （1）A的分子式为___________。 （2）F中所含官能团的名称为___________。 （3）G→H的反应类型为___________。 （4）B→C的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式为___________。 （6）根据上述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。 2026年大连市高三综合模拟考试 化学试题 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）4d15s2 （2） （3）Al(OH)3、CeO2 （4）Mg2+ （5） ①. 阳离子交换 ②. 75 ③. 盐酸(填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可) （6）多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高；焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量气体生成，导致生成的Y2O3为疏松的结构 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）①避免了具有腐蚀性的浓硫酸的使用；②避免SO2等有毒物质产生；③节约能源等 （4）分液漏斗 （5）逐滴缓慢滴加 （6）不 （7）80 【18题答案】 【答案】（1）-215.8 （2）使反应③在一定温度下，可以自发进行 （3）①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 （4） ①. 0.72 ②. （5）减小 （6）＜ 【19题答案】 【答案】（1） （2）(酮)羰基、碳碳双键 （3）取代反应 （4）+Br2+HBr （5） ①. 22 ②. 或 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $