精品解析：重庆市2026届高三下学期第二次联合诊断检测化学试题

化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是 A. 制造芯片的主要材料为Si B. 机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C. 起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D. 机身所用增强聚酯树脂属于复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，而碳纳米材料是纯净的碳单质，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误； C．合金的硬度通常高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确； D．增强聚酯树脂是由聚酯基体和增强材料复合而成，属于复合材料，D正确； 故选B。 2. 下列性质的比较中，正确的是 A. 极性：O3>O2 B. 熔点：金刚砂>金刚石 C. 酸性：CCl3COOH>CF3COOH D. 沸点：二甲醚>乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2为同核双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性：O3>O2，A项正确； B．金刚砂（SiC）和金刚石均为共价晶体，共价键键长，键能更大，因此熔点：金刚石>金刚砂，B项错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，酸性：CF3COOH>CCl3COOH ，C项错误； D．乙醇分子间可形成氢键，二甲醚分子间不存在氢键，因此沸点：乙醇>二甲醚，D项错误； 答案选A。 3. 下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、Al3+、、 滴加氨水无明显现象 B K+、HS-、Cl2、Br- 滴加盐酸立即有气体产生 C Na⁺、、、CH3COOH 滴加BaCl2溶液立即有沉淀产生 D H+、Cu2+、Cl-、NH3 澄清透明的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+与会发生双水解反应无法大量共存，且滴加氨水时Mg2+、Al3+会与氨水反应生成氢氧化物沉淀，A错误； B．Cl2具有强氧化性，会与具有还原性的HS-、Br-发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．组内微粒互相不反应可大量共存，滴加BaCl2溶液时，与Ba2+反应生成不溶于醋酸的BaSO4沉淀，立即有沉淀产生，C正确； D．为碱性微粒，会与H+反应生成，也会与Cu2+反应生成沉淀或络合物，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成 B. 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C. Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2与CO2不发生反应，弱酸（碳酸）无法制备强酸（盐酸），假设反应生成CaCO3，CaCO3也会和产物HCl反应溶解，故无沉淀生成，A错误； B．海水提溴时，首先将氧化为单质，易挥发，鼓入热空气可降低溴的溶解度，使溴挥发分离，B正确； C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解发生的是氧化还原反应，Fe元素从+2价升高到+3价，N元素从+5价降低到+4价，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为，故产物除Fe2O3、NO2外还有O2，C错误； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液中含有Na元素，溶质可以是NaOH、Na2SO4等其他含钠元素的化合物，不一定是氯化钠，D错误； 故选B。 5. 氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的反应原理如下：Sc2O3(s)+6NH4F(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)。下列说法正确的是 A. 电负性：O>F>Sc B. 未成对电子数：N>Sc>H C. 第一电离能：N>F>O D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为，A错误； B．N的价电子排布为，有3个未成对电子，Sc价电子排布为，有1个未成对电子，H有1个未成对电子，未成对电子数顺序为，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，C错误； D．三种微粒中心原子均为杂化，无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角顺序为，D正确； 答案选D。 6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 装置甲分离CH2Cl2和CCl4 B. 装置乙配制银氨溶液 C. 装置丙高效制备高浓度NaClO溶液 D. 装置丁由Na2SO3·7H2O制取无水Na2SO3固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和互溶，且二者沸点相差较大，符合蒸馏法分离的条件。装置甲中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处（用于测量馏分蒸气的温度），冷凝管水流方向为下进上出（保证冷凝效果），装置设计合理，A正确； B．银氨溶液的标准配制方法为：向稀溶液中逐滴加入稀氨水，边滴加边振荡，直至最初生成的沉淀恰好完全溶解为止。装置乙中，胶头滴管将溶液滴入氨水中，会导致氨水过量，无法得到纯净的银氨溶液，B错误； C．电解饱和食盐水制备的原理是：阳极（石墨）发生反应，阴极发生反应，阳极生成的需要与阴极产生的充分反应才能得到。因此，阳极必须置于下方，使生成的向上流动，与阴极区的充分接触反应。装置丙中阳极在上、阴极在下，无法与充分反应，无法高效制备高浓度，C错误； D．具有强还原性，在加热蒸发的过程中，会被空气中的氧化为，无法得到无水固体。且蒸发皿直接加热会加速氧化，正确操作需在无氧环境（如氮气保护）下进行，装置丁无法达到实验目的，D错误； 故答案选A。 7. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子的不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：C18H20O4，A正确； B．根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为sp2，饱和C原子的杂化类型为sp3，故杂化方式有sp2和sp3，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误； D．分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1 mol该有机物共消耗2 mol NaOH，D正确； 故选C。 8. 某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>R>X B. X分别与W和R均能形成两种常见化合物 C. 该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W形成4条共价键，W为C；X形成2条共价键，X为O；Y形成1条共价键，Y为F；R形成+1价阳离子，R为Na；Z能形成6条共价键的阴离子，Z为P。W、X、Y、R、Z分别为C、O、F、Na、P。 【详解】A．简单离子半径与电子层数和质子数有关，有三层，有两层，故半径最大，质子越大离子半径越小，故离子半径：，A错误； B．O与C和Na分别可形成CO、、、，B正确； C．该物质中P原子未达到8电子稳定结构，C错误； D．氧化物对应水化物不是最高价氧化物，故无法比较酸性，D错误； 故选B。 9. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D. pH=12的KOH溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 答案选B。 10. 下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： D 向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 Fe3+水解平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量硼酸滴入过量溶液，即使硼酸酸性强于，量不足时也只会发生反应，无气体生成，无法证明酸性，A错误； B．酸性既可氧化醛基，也可氧化苯环上的甲基，溶液褪色不能证明醛基具有还原性，B错误； C．二者发生反应：，夺取电离出的，说明结合能力：，C正确； D．水解平衡为，加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为总浓度降低，D错误； 故选C 11. 已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶胞的俯视图为 B. 该超导材料的化学式为LiFeSe2 C. 该晶体为共价晶体 D. 晶体密度为 g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．从上到下的俯视图应该为，A不正确； B．根据晶胞结构，Li原子位于体心和顶点，个数为；Fe原子位于面上，个数为；Se原子位于晶胞内和棱上，个数为，所以化学式为LiFe2Se2，B不正确； C．该晶体属于混合型晶体，C不正确； D．晶胞体积”，，D正确； 故选D。 12. 用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是 A. 图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连 B. c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ C. H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D. 电路中转移1.6 mol e-时，理论上a极产生气体质量为12.8 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为电解池，b极碘单质发生还原反应得到碘离子，故b为阴极、a为阳极，图2为肼燃料电池，c为负极，d为正极，应该是a与d、b与c相连，A错误； B．图2为液态肼(N2H4)燃料电池，d极氧气得到电子发生还原反应为正极，c极为负极，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为：，B错误； C．电解池工作时，b极消耗氢离子，a极生成氢离子迁移到b极，C错误； D．电解池a极电极反应为：，当电路中转移1.6 mol电子时，生成0.4 mol O2，质量为12.8 g，D正确； 故答案选D。 13. 已知室温下：，，，完成如下两个实验。 实验1：向10 mL 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11； 实验2：向10 mL 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中滴加足量0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。 下列说法正确的是 A. 向0.10 mol·L-1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中有黑色沉淀生成 D. 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS溶液中HS⁻的水解常数，大于其电离常数，溶液呈碱性，，则pH约为10，酚酞显红色，A错误； B．pH=11时，由，得，故，B错误； C．反应的平衡常数，说明反应能完全进行，因此试验2中有CuS黑色沉淀生成，C正确； D．溶液中电荷守恒式为，选项中缺系数2，D错误； 故选C 14. 如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。 反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) Kp1=8.1×107 Pa2 反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) Kp2=105 Pa 在该温度、1×105 Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2 mol S，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4 mol。再向该体系中迅速投入1 mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。 下列说法错误的是 A. 平衡时，n(FeSO4)<1 mol B. t1时刻，p(SO2)=5×104 Pa C. 起始时，n(O2)=1.8 mol D. 加入FeSO4后，气体总物质的量为1.6 mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素守恒知，时刻n(SO2)+ n(SO3)=1.2mol，n(O2)=0.4mol，n总=1.6mol，Kp2=105 Pa，此时p总=1105 Pa，则，故，n(SO2)=0.8mol，n(SO3)=0.4mol，此时p(SO2)、p(SO3)依次为5×104Pa、2.5×104Pa。 【详解】A．加入FeSO4时，体系中，远大于，FeSO4不分解，，A错误； B．时刻气体总物质的量1.6mol，的分压为，B正确； C．1.2mol S完全生成SO2消耗1.2mol O2，生成0.4mol SO3消耗0.2mol O2，总消耗O2为1.4mol，剩余0.4mol，故起始n(O2)=1.4mol+0.4mol=1.8mol，C正确； D．FeSO4不分解，气体组成不变，总物质的量仍为1.6mol，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备高纯度CeO2的流程如下： （1）的空间结构名称是___________，“操作”的名称是___________。 （2）“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是___________，CeFCO3转化成CeO2的化学方程式为___________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。 （4）CeO2晶胞和掺杂Y2O3的晶胞如图所示，掺杂后Y3+占据原来Ce4+的位置。 ①CeO2晶胞中O2-周围等距且紧邻的O2-有___________个。 ②若掺杂Y2O3后晶体中n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1，则O2-的空缺率=___________%。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 过滤 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. 4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O （3）2Ce3++ClO-+6OH-+H2O=2Ce(OH)4↓+Cl- （4） ①. 6 ②. 10 【解析】 【分析】加焙烧破坏矿物结构，实现铈的初步活化，为后续酸浸做准备；酸浸1加少量盐酸将焙烧产物中的其他稀土元素优先溶解进入浸出液，而铈以难溶氟化物形式留在固体中，实现铈与其他稀土的初步分离； 酸浸2作为络合剂，与结合生成稳定的，促进难溶的溶解，将铈以形式转入溶液，同时完成氟的转化；沉淀步骤：加可溶性钾盐深度除氟，将氟以沉淀形式除去，避免氟对后续铈的氧化、沉淀造成干扰； 操作步骤操作名称：过滤（固液分离）分离滤渣，得到含的澄清滤液，进入下一步氧化； 氧化步骤加作为强氧化剂，在碱性条件下将氧化为，并生成难溶的沉淀，实现铈的富集与提纯；最后煅烧得高纯度二氧化铈（）；据此分析解题。 【小问1详解】 ​中B的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；沉淀后分离出固体滤渣，操作名称为过滤； 【小问2详解】  粉碎固体可增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分，故目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；​中为价，焙烧时被氧化为价的，结合原子守恒配平得到反应方程式：； 【小问3详解】 碱性条件下，将氧化为沉淀，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：； 【小问4详解】 ①​为萤石型结构，位于晶胞内的四面体空隙，每个周围等距且紧邻的共有6个； ②因占据的是的位置，又因，假设3个和1个，相当于掺杂前有5个,5个中应有10个，而实际 数为：， 氧空位数为10-9=1，则的空缺率＝。 16. 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是___________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数 D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 【答案】（1） ①. ②. 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部 （2） ①. 作安全瓶，防止倒吸过滤速度快 ②. 所得固体较干燥(合理答案即可给分) （3） ①. 热水 ②. 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2～3次 （4） ①. ②. AB 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，3 mol ZnO与2 mol H3PO4反应生成1 mol ，故为 。 为准确控制反应液温度在80℃，温度计水银球应插入反应液面以下(测量反应液温度)，且不接触瓶底以避免局部过热。 【小问2详解】 仪器a是安全瓶，在减压过滤装置中，安全瓶位于抽滤瓶与真空泵之间，用于防止倒吸(当停止抽气时，外界大气压可能将水倒吸入抽滤瓶)。 减压过滤优点有①过滤速度快(压强差驱动)；②所得固体较干燥(抽气可除去部分溶剂)。 【小问3详解】 因溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可减少溶解损失。 【小问4详解】 滴定消耗EDTA的物质的量为cV×10-3 mol，对应25.00 mL待测液中Zn2+的物质的量。 250 mL溶液中Zn2+总物质的量为 mol。 每个Zn3(PO4)2·4H2O含3个Zn2+，故产品中该物质的物质的量为 mol。 质量为 g，质量分数为。 A．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液物质的量增加，消耗标准液体积偏大，结果偏高； C．滴定终点俯视读数，读数偏大，计算标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定后有气泡，读数体积包含气泡，计算消耗标准液体积偏小，结果偏低； 故选AB。 17. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 【答案】（1） ①. 2(ΔH3+ΔH4+ΔH5) ②. 长 ③. d （2） ①. 增大H2O(g)的浓度 ②. < ③. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1<p2 ④. （3） ①. 2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-(或) ②. 25 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将图中三个反应相加得到，，目标反应是该反应的2倍，因此； ②乙烯中碳碳双键变为中间体中的碳碳单键，双键键长比单键短，因此键长变长；X射线衍射仪可以测定晶体的结构，得到键长数据，红外光谱测官能团、质谱测分子量、核磁共振测等效氢种类，因此选d。 【小问2详解】 ①该反应为可逆反应，使平衡正向移动即可提高乙烯平衡转化率，增大反应物水蒸气浓度或及时移走产物乙醇，都能使平衡正向移动。 ②该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大平衡正向移动，乙烯转化率越高，图中同温度下p1对应乙烯转化率更低，因此p1<p2； ③由信息列关系式：，平衡时n(总)=3.2mol，； 【小问3详解】 ①a极连接电源负极，为阴极，得电子生成，结合电荷、原子守恒配平（或合理即可）； ②在阴极和阴极区发生的反应有：和；生成1 mol C2H4转移12 mol电子，就有6 mol 离子从左往右移动，故单程CO2的利用率为：。 18. 有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下： 已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOCH3)2R-CH(COOCH3)2 Ⅱ．。 （1）的名称是___________，A中所含的官能团名称是___________。 （2）B→C的反应类型是___________，该反应中加入三乙胺的作用是___________。C的结构简式为___________ （3）D→E中，反应i的化学方程式为___________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。 （5）G与NH2OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3中均含N-O键，则中间产物3的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. 1，3-二氯苯(或间二氯苯) ②. 碳氯键(或氯原子)、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 中和生成的HBr，有利于生成C ③. （3） （4）或 （5）或 【解析】 【分析】由题干合成路线图中D的结构简式、C的分子式和C到D的转化条件以及已知信息Ⅰ可知，C的结构简式为：，由B的分子式和B到C的转化条件以及已知信息Ⅰ可知B的结构简式为：，由A、B的结构简式可知，试剂a为HBr，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由X、Z的结构简式、Y的分子式和X到Y、Y到Z的转化条件可知，Y的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 的名称是1,3-二氯苯或间二氯苯；由A的结构简式可知，所含官能团为碳氯键(或氯原子)、羟基； 【小问2详解】 B→C即发生已知信息i的反应生成C，则该反应的反应类型是取代反应；反应过程中会产生HBr，三乙胺（碱）可消耗HBr，使平衡正向移动，提高产率； 【小问3详解】 由分析可知，D→E中，反应ⅰ为酯基发生水解反应，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 满足条件：①与显色（含酚羟基）；②核磁共振氢谱3组峰（高度对称）。则符合条件的结构简式为或； 【小问5详解】 G与反应得到X经历了下图所示的多步反应，其中，中间产物1有含有1个含氮六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键，结合中间产物1的分子式和G到中间产物1的转化条件可知，中间产物1的结构简式为：，由中间产物2的分子式和1到2的转化条件可知，中间产物2的结构简式为：，由G的结构简式和中间产物3的分子式可知，中间产物3的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是 A. 制造芯片的主要材料为Si B. 机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C. 起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D. 机身所用增强聚酯树脂属于复合材料 2. 下列性质的比较中，正确的是 A. 极性：O3>O2 B. 熔点：金刚砂>金刚石 C. 酸性：CCl3COOH>CF3COOH D. 沸点：二甲醚>乙醇 3. 下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、Al3+、、 滴加氨水无明显现象 B K+、HS-、Cl2、Br- 滴加盐酸立即有气体产生 C Na⁺、、、CH3COOH 滴加BaCl2溶液立即有沉淀产生 D H+、Cu2+、Cl-、NH3 澄清透明的溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成 B. 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C. Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 5. 氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的反应原理如下：Sc2O3(s)+6NH4F(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)。下列说法正确的是 A. 电负性：O>F>Sc B. 未成对电子数：N>Sc>H C. 第一电离能：N>F>O D. 键角： 6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 装置甲分离CH2Cl2和CCl4 B. 装置乙配制银氨溶液 C. 装置丙高效制备高浓度NaClO溶液 D. 装置丁由Na2SO3·7H2O制取无水Na2SO3固体 7. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 8. 某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>R>X B. X分别与W和R均能形成两种常见化合物 C. 该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W 9. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D. pH=12的KOH溶液中含有的数为 10. 下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： D 向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 Fe3+水解平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶胞的俯视图为 B. 该超导材料的化学式为LiFeSe2 C. 该晶体为共价晶体 D. 晶体密度为 g·cm-3 12. 用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是 A. 图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连 B. c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ C. H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D. 电路中转移1.6 mol e-时，理论上a极产生气体质量为12.8 g 13. 已知室温下：，，，完成如下两个实验。 实验1：向10 mL 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11； 实验2：向10 mL 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中滴加足量0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。 下列说法正确的是 A. 向0.10 mol·L-1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中有黑色沉淀生成 D. 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中： 14. 如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。 反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) Kp1=8.1×107 Pa2 反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) Kp2=105 Pa 在该温度、1×105 Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2 mol S，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4 mol。再向该体系中迅速投入1 mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。 下列说法错误的是 A. 平衡时，n(FeSO4)<1 mol B. t1时刻，p(SO2)=5×104 Pa C. 起始时，n(O2)=1.8 mol D. 加入FeSO4后，气体总物质的量为1.6 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备高纯度CeO2的流程如下： （1）的空间结构名称是___________，“操作”的名称是___________。 （2）“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是___________，CeFCO3转化成CeO2的化学方程式为___________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。 （4）CeO2晶胞和掺杂Y2O3的晶胞如图所示，掺杂后Y3+占据原来Ce4+的位置。 ①CeO2晶胞中O2-周围等距且紧邻的O2-有___________个。 ②若掺杂Y2O3后晶体中n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1，则O2-的空缺率=___________%。 16. 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是___________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数 D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 17. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 18. 有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下： 已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOCH3)2R-CH(COOCH3)2 Ⅱ．。 （1）的名称是___________，A中所含的官能团名称是___________。 （2）B→C的反应类型是___________，该反应中加入三乙胺的作用是___________。C的结构简式为___________ （3）D→E中，反应i的化学方程式为___________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。 （5）G与NH2OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3中均含N-O键，则中间产物3的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $