重庆市育才中学2025届高三下学期二模化学试卷

【参考答案】 题号12345678910112134 选项C BBCBCDACAD DBA 15(总分14分，每空2分) (1)第大周期ⅢB族 (2)物碎固体、适当授高温度、提高氧气纯度、采用逆流法通入氧气等答案（合理即可） (3除去残留的有机物 4p2 (3)3x10 (6D (7刀NM:COm,或写作NdO(CO归 16(总分15分，除特株标注外，每空2分) (1恒压滴液漏1分)Q)易挥发的物质应装在恒压滴液漏斗内，氢水易挥发，所以应通过A加入氨水 (3)Ti0s0,+2NH,-H,0=1i0(OH,↓+(NH,,s0, (4PO:或无水氯化钙 用于吸收多余氨气，防止污染环境 (5)Ti0,+20H=T0+,0 (6丁达尔效牌 (709%.0 17(总分14分，每空2分) 1①增大②0 ③一段时间内的转化率 温度升高反应速率增大或温度升高储化刺活性增强 ⊙赢 (2①7CO2+6e+5H0CHOH+61HC0i或C0,+6e+61HC0■CH,OH+6C0+H,0②不变 18(总分15分，除特殊标注外，每空2分) (1)羧1分) 取代反应（或酯化反应）日分) CH.COOCH CHs MeBr (2)苯甲醛(1分) (3)30 +H0 MC-CH-CH -CH 第1页共1页高2025届2024-2025学年（下）高考模拟试题（二) 化学试题 本试卷为第1卷（选择题)和第1卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效： 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能遇到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ti-48Cd-112 Nd-144 第I卷 一.选择题（本题共12小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1.下列重庆美食，其主要成分与其他选项不一致的是 A重庆小面 B.合川桃片 C.黔江鸡杂 D.江津米花糖 2.下列离子方程式错误的是 A.铅酸蓄电池充放电的反应：6+P%0,+4*+2S02薨2PS0,+2H,0 B.H2O2使酸性KM血O4溶液褪色：2M血0+H,02+6H*=2M恤2++30，个+4H,0 C.碱性锌锰电池的正极反应：M血O2+H0+e=M血OOH+OH D.用铁氰化钾检验FeSO溶液中的Fe2:K*+Fe2+[Fe(CN6]=KFe[Fe(CN)s] 3.下列说法错误的是 A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性 C.乙醛加热条件下与银氨溶液反应，体现了银氨溶液的氧化性 D.葡萄酒中添加二氧化硫防酒氧化，体现了二氧化疏的还原性 4.高铁酸盐常用作新型高效水处理剂，可由以下反应制备：2FeS0,+6Na02=2NaFe04+2Na20+2Na2S04+ O2↑，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mol/LFeS0:溶液中所含0原子数为4Wa B.78gNa2O2中所含阴、阳离子数之和为4WA C.生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移的电子数为5Na D.常温下，pH=5的FeSO,溶液中水电离出的H数约为105Na 5.下列实验装置能达到实验目的的是 第1页共8页 浓硫酸 乙醇、乙酸 玻璃搅拌棒 浓疏酸 温度计 饱和碳酸 杯盖 铜单质 饰溶液自 A.制备S02气体 B.制取少量乙酸乙酯 C.测定中和反应的反应热 D.分离乙醇和乙酸 6.通过NPAM和N,N亚甲基双丙烯酰胺(MBA)的纳米凝胶反应，再进一步合成聚N-异丙基丙烯酰胺 (ANGs)水凝胶（如下图所示），在生物医学、传感器、分离分析等领域得到广泛应用。 CH,=CH CH,=CH 0 =0 SDS,KPS CH CH 60℃ CH =0 HC-CH =0 NIPAM !MBA ANGs (a)NPAM和MBA的聚合反应图 (b)纳米结构ANGs的NSG水凝胶结构图 下列说法错误的是 NIPAM中含有两种官能团 A.NPAM和MBA均可使溴水褪色 B.MBA中的碳原子均为sp2杂化 C.NIPAM和MBA经过加聚反应制得ANGs D.硫化辐(CdS)晶胞的结构如图所示。 7.已知该晶胞参数为pm,以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 d A.晶体中，与S2最近的S2离子有12个 ®.2号原子的坐标为引 5.76 设心为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为x广0B D.Cd与Ca之间最近的距离 4pm 第2页共8页 8.下列实验操作和现象，得出相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 下层由紫红色变为浅粉 等体积下，2的吸收 往碘的CC4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 红色，上层呈棕黄色 量：浓KI溶液>CCl4 B 用玻璃棒箍取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 向2mL0.1molL1AgNO3溶液中先加1ml 先产生白色沉淀，再有 C 0.1 mol-L-KCI溶液，再加6滴0.Imol-LK1溶液 黄色沉淀 Ksp:Agl <AgCl 取两份新制氯水，分别滴加AgNO;和淀粉KI溶 前者有白色沉淀，后者 氯气与水的反应存在 D 液 溶液变蓝色 限度 9.NCl和SiCl4均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： c OH +HO C +3H,0 -OH -3CH0一H OH H +2H0 CI-N: H20cN-日Hcò一NH-2HcdH-N-1 C卧…0 H 下列说法正确的是 A.NCl和SiC4均为非极性分子 B.键角：SiCl4<HO C.SiCl4水解过程中只存在极性键的断裂和生成 D.NCL3和SiCL4的水解反应机理相同 10.C0的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（△H表示热化 学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为△H=-a kJ/mol,则反应 6C0(g)+6O2(g)+CH,CH2OH(g)8C02(g)+3H200的反应热为 CH,CH,OH(g) ↑△H H2(g) +C02(g) AH -C0(g) AH, CH,(g) H,00￥ A.3(△H+△H+△H4)-△ B.-3(△H+△H2△H4)+△H C.3(△H+△H+△H4)+△ D.-3(△H+△H+△H4)-△H 11.25C时，取50mL0.1mol/L NaHCO,溶液pH为8.3I),将温度升高到60℃后停止加热并进行降温，降温过 第3页共8页 程的“温度pH变化关系如图（实验过中有少量气体放出）。25℃时HC03的K1-4.2×107、K2=5.6×10。下 列说法中正确的是 8.80 8.76 8.70 8.60 8.60 8.55 8.50 8.50 8.428.448.45 68.52 8.40 8.30 605550 4540353025 温度/C A.在实验过程中NaHCO,没有发生分解 B.a点溶液cNa*)-c(Co3)+c(HCO)tcH,CO,) C.b c(OH)=10-5.5mol-L-1 D.c点溶液c(CO)<cHCO) 12,某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 电源 H N- -NEN- 一NH2 N-NH HN-N (DAAT) H N- NH,(DAT) H2O HN-N (已知：相同条件，相同时间下，阴阳两极产生的体积相同) 下列说法错误的是 A,CuO电极的电势高于Pt电极 B.装置工作时Pt电极附近pH升高 C.阳极反应式为2DAT-2e+20H=DAAT+2H,0+H2个 D.Pt电极上每消耗1 mol H2(0,共制得2molH2 13.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子 最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法正确的是 A,氢化物的沸点：Y>X>T TQ3 B,R和T的单质均可能是共价晶体 C.该物质的熔点高于NaZ D.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 第4页共8页 14.300K,将足量的CaS042H20(s)置于某干燥密闭容器中，发生如下反应：CaS04(s)+2H2O(g)一 CaS042H20(s)K,=2500atm2。已知密度：CaS04(s)为2.96g/cm3,CaS042H20(s)为2.32g/cm3:该温度 下，纯水存在如下平衡Hz00一H0(g)K,=0.04atm(相对湿度= 某体系H,Og的分压 纯水体系H,O(g)的分压 x100%)。 下列说法正确的是 A,该容器的相对湿度为50% B.恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入29.6gCaS04(s),平衡不移动 C.恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快 D.恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaS042Hz0(S),其转化率增大 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)我国的稀土矿产资源十分丰富，下图为科学家们提出从钕铁硼磁体废料中利用回收N2O3的流程。 稀土N520P507「 含氯化 氯化物 萃取萃取钕溶液 回收退磁」退磁高温 稀土 盐酸 NdFeB NdFeB I 氧化 氧化物溶解 草酸钠 B20 沉淀 灼烧 Nd2O; 已知：①钕铁硼磁体常用NdFeB表示。表面会残留一些有机物。 ②室温下，KmNd2(C204=2.7×1021。 回答下列问题： (1)已知钕元素属于镧系，所以钕在周期表中位置为第 周期、第 族。 (2)高温氧化操作中，为提高氧化效率，可采取的措施有」 (任写两点) (3)高温氧化步骤除了氧化Nd、Fe、B三种元素外，还有 的作用。 (4)草酸钠晶体中C原子的杂化方式为 (S)为保证Nd元素完全沉淀，需调节CzO浓度大于 mol/L (6)为测定钕铁硼磁体是否为晶体（其谱图如下所示），则利用的仪器名称为一。 Discarded Nd证eDu绝ecs 20(degrec) A,核磁共振氢谱仪 B.红外光谱仪 C质谱仪 DX射线衍射仪 第5页共8页 (T“灼烧Nd2(C2O4)10HOM=732gmol)过程中，温度达到750K时，固体质量残留率为57.9%，此时得 剩余固体质量 到的固体是」 (慎化学式，固体质量残留率（原始物质质量 100%)。 16.(15分)二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某 实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTOS04加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸缩水，充分搅拌并加热，保持 温度约为60℃： ②将15mL浓氨水（质量分数为25%，密度为0.91gc㎡）缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经 过抽滤、洗涤可以得到白色TO(OH2滤饼： ③将白色滤饼经600℃左右搬烧得到纳米T02。 三颈烧瓶 磁子 ○○ 磁力加热搅拌器 已知：Ti与A1的化学性质相似：TiO2具有两性；Ti(OD:不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2 (1)仪器A的名称为 (2)通过仪器A(而非仪器B)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水的原因是 (3)步骤②中生成Ti0(O2的化学方程式为 (4)干燥管中装的药品为一，该装置的作用是 (⑤)煅烧后有时会有少量的TO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请 用离子方程式表示该洗涤原理： (6)证明制得的TOz为纳米级产品的方法是 (T)科研人员常用硫酸铁铵NHF(S0)2]滴定法测定TO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶 液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL,取25.00mL,加 入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO2溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。滴定实验重复 四次得到数据如下：（已知：Ti*+FC3++H,0=TiO2++F@2++2H)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/L 13.60 15.05 14.95 15.00 第6页共8页 样品中TO2的纯度为 %(保留三位有效数字)。 17.(14分)二甲醚可作为柴油替代品，具有燃烧效率高、污染物排放少（如一氧化碳、碳氢化合物等）的优势，且 在发动机改造成本上低于液化石油气LPG)。 反应I:CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H<0 反应：2CHOH(g)=CH3OCH3(g)+HO(g)△H2<0 反应I:C0g)+H2O(g)一H(g)+CO2(g)△H<0 回答下列问题： (1)工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生上面3个反应： ①增加压强CH3OCH,的产率 (填“增大”、“减小”或“无影响”)。 ②若只发生反应：2CHOH(g）一CH3OCHs(g)+HO(g)的速率方程为v=kC(CHOH)k为速率常数， 只与温度、催化剂有关).实验测得，CHOH在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 c(CH3OH)/(mol-L-） 0.1 0.08 0.06 0.04 0.04 0.04 试回答速率方程为v=kc(CHOH)中，n= ③下图是随着温度升高，C0的转化率与CHOH的产率的变化情况。则图中CO转化率是 (填“一 段时间内的转化率”或“平衡时的转化率”)。图中转化率随温度升高的原因是 a-C0转化率 转化率或产率 bCH,OH产率 反应温度♪ ④恒温恒压(100kPa)下，将3molH2、2molC0充入密闭容器中，若只发生反应I和反应Ⅱ，平衡时，测得 n(CH0田-0.25mol、nH2O)=0.5mol,则反应I的平衡常数K,=kPa2(分压=总压×物质的量分数)。 (2)CHOH还可通过电催化法制备，装置图如下： 质子交换膜 ⊕ C02 CH,OH 是 NaHCO,(aq) H2SO.(aq) ①阴极的电极反应为 ②忽略电解液体积变化，电解一段时间后，阴极室溶液的c日CO)】 。（填“增大”、减小或“不变”) 第7页共8页 18.(15分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 CH,CHOH C,H,BrO, 浓H,S0/△ H,O/H D H, CHO NaOH,H,O N△ co ①NaOH,H,O ②H ②RBr 乙醚 >RMgBr- Mg 2H,0/H 回答下列问题： (I)A中所含官能团名称为碳溴键和 A→B的反应类型为 C的结构简式 为 (2)D化学的名称为 D→E过程中有副产物E生成，E为E的同分异构体，则E'的结构简式 为 (3)E的同系物Q(相对分子质量比E少28)有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 a.苯环上只有三个取代基 b.遇FeCl溶液显色 c. 能与足量新制Cu(OH)2反应，该官能团不直接连在苯环上 (4)写出J→K的化学方程式 MgBr (5)一种以乙醛、丙酮、 为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结 构简式分别为 浓硫酸 CH,CHO NaOH/H,O 2)H且，O/H 出题人：沈力张露思 审题人：胡家强王明 第8页共8页