精品解析：江苏省南京市励志高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

励志高级中学2025-2026年度高一年级第一学期第五次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共计39分) 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 用电子式表示的形成： C. Cl的原子结构示意图为： D. 的电子式： 3. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收多余的 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有0.1的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 阅读下列材料，完成下列小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向溶液中滴少量澄清石灰水： D. 向饱和NaCl溶液中通入和析出晶体： 6. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用于漂白剂 C. 具有强氧化性，可用于漂白剂 D. Na熔点低，可用来冶炼金属钛 7. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为 B. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为 C. 与足量充分反应转移的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数为 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 11. 下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 B 向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水，试纸褪色 氯水具有漂白性 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中不含 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1~100 nm之间 A. A B. B C. C D. D 12. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②利用了H2O2的还原性 D. 反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 13. 以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 与稀盐酸反应的离子方程式为 B. 氧化过程说明氧化性： C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D. 产物中的是共价化合物 二、非选择题(4题，共61分) 14. Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取的离子方程式为______。 （2）写出与NaOH反应生成和的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 回答下列问题： （3）装置A用于制备且生成的中混有，请写出与反应的化学方程式为______(已知：中碳元素为价)。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 15. 利用废旧铁铜粉(主要含有Fe和Cu)可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中主要发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为______，溶解过程温度不宜过高的原因是______。 （4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。在制备乳酸亚铁的反应体系中应加入少量铁粉，加入铁粉的原因是______。 （5）已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是______。 16. Ⅰ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途______。 Ⅱ、配制的NaOH溶液用于洗涤器物。 （3）配制时，应用托盘天平称取NaOH的质量为______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的______(填序号)操作之间。 （4）下列说法错误的是______(填字母)。 A. 称量NaOH固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的NaOH溶液 17. 铁的化合物如等在生产、生活中有重要作用。 （1）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。工业制备的流程如图所示。 ①制备的离子方程式为______。 ②操作Ⅰ的分离方法为______。 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______。 （2）某同学为了探究高铁酸钾()的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾()。实验室中制备的装置如下图。 ①仪器a的名称为______。 ②装置A中发生反应的化学方程式为______；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有______。 ③装置B中的试剂为______。 ④D装置的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2025-2026年度高一年级第一学期第五次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共计39分) 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成，并非必须为两种或以上金属。例如，铸铁含铁（金属）和碳、硅（非金属），A错误； B．高温铁水遇水会剧烈反应（如生成氢气或汽化爆炸），因此模具需干燥以避免危险，B正确； C．铜因熔点低更早被冶炼使用（青铜器时代早于铁器时代），C错误； D．铁化学性质活泼，在自然界主要以化合物（如氧化铁）形式存在，而非单质，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 用电子式表示的形成： C. Cl的原子结构示意图为： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子质子数为7，质量数为16表示为，A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成为，B正确； C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确； D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确； 故选A。 3. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收多余的 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误； B．乙装置中通入气体后会将饱和NaCl溶液从右侧导管压出，无法除去Cl2中的HCl，B错误； C．Cl2可以将S2-氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证Cl2的氧化性，C正确； D．吸收多余的氯气通常用碱性溶液,，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气，D错误； 故答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有0.1的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铝离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中，高锰酸根离子能将亚铁离子氧化铁离子，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向溶液中滴少量澄清石灰水： D. 向饱和NaCl溶液中通入和析出晶体： 6. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用于漂白剂 C. 具有强氧化性，可用于漂白剂 D. Na熔点低，可用来冶炼金属钛 7. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有 【答案】5. D 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．与水反应生成、，完全电离为和，为弱酸，不可拆开书写，且方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．过量与反应生成，方程式符合客观实际，B正确； C．少量澄清石灰水与反应，采用“以少定多”法，与的物质的量之比应为，产物应为、和，则离子方程式为，C正确； D．、和在饱和食盐水中生成沉淀和，正确的离子方程式为，D不正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．工业制盐酸采用在中燃烧的方法，溶于水难以大量制盐酸，A无对应关系，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，可用作漂白剂，B无对应关系，B错误； C．具有强氧化性，可用作漂白剂，C有对应关系，C正确； D．Na冶炼钛利用其还原性，与熔点无关，D无对应关系，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．电解饱和食盐水生成、和，、元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A正确； B．采用侯氏制碱法制纯碱时，母液含、未反应的NaCl、未沉淀的等，B错误； C．酸性条件下，溶液中、会发生氧化还原反应生成等，不能大量共存，C错误； D．气泡仅能证明生成气体()，溶液中含有(存在)，无法证明的存在，D错误； 故答案选A。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选； B．Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成，转化可以实现，故B选； C．Na与氧气加热生成Na2O2，故不能实现转化，故C不选； D．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，故不能实现转化，故D不选； 答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为 B. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为 C. 与足量充分反应转移的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．9g 的物质的量为，1个分子含10个电子，总电子数为，A错误； B．胶体粒子是多个分子的聚集体，因此得到的胶体粒子数目小于，B错误； C．与足量反应时，既是氧化剂又是还原剂，1mol 反应转移电子数为，C错误； D．和均由氧原子构成，48g混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：，A错误； B．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C正确； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 11. 下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 B 向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水，试纸褪色 氯水具有漂白性 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中不含 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1~100 nm之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向新制氯水中滴加溶液产生白色沉淀，是氯水中的与反应生成沉淀，可证明新制氯水中含，A不符合题意； B．向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水后试纸褪色，是因为氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，可证明氯水具有漂白性，B不符合题意； C．焰色反应火焰呈黄色只能证明溶液中含有，的紫色焰色会被钠的黄色焰色掩盖，需要透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，C符合题意； D．淀粉溶液能产生丁达尔效应，说明其属于胶体，胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间，D不符合题意； 故选C。 12. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②利用了H2O2的还原性 D. 反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系可知，反应①为，反应②的离子方程式为，反应③的离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，故B正确； C．反应②的离子方程式为，H2O2中的氧元素化合价降低，发生还原反应，作为氧化剂，体现的是氧化性，故C错误； D．根据分析可知，反应①中，反应前后铬元素的化合价均为+3价，铬元素化合价均未发生变化，反应③中，反应前后铬元素的化合价均为+6价，铬元素化合价均未发生变化，故D正确； 故答案选C。 13. 以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 与稀盐酸反应的离子方程式为 B. 氧化过程说明氧化性： C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D. 产物中的是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取，据此回答； 【详解】A．与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：，B正确； C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、，与因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．是由离子键构成的离子化合物，D错误； 故选B。 二、非选择题(4题，共61分) 14. Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取的离子方程式为______。 （2）写出与NaOH反应生成和的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 回答下列问题： （3）装置A用于制备且生成的中混有，请写出与反应的化学方程式为______(已知：中碳元素为价)。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 还原 ②. 红色布条褪色 （5）1.57 【解析】 【分析】装置A中发生反应，产生的使B中红色布条褪色，C中生成了和氧气，D吸收多余的，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，离子方程式为， 【小问2详解】 从化合价角度具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为价和价，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 关闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的与双氧水在碱性条件下生成、氧气和水，该反应体现了的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的气体通入红色布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色； 【小问5详解】 中氯元素由价降低为价，则转移4 mol电子，消毒效率为，转移2 mol电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍。 15. 利用废旧铁铜粉(主要含有Fe和Cu)可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中主要发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为______，溶解过程温度不宜过高的原因是______。 （4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。在制备乳酸亚铁的反应体系中应加入少量铁粉，加入铁粉的原因是______。 （5）已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止受热分解 （4）防止二价铁被氧化 （5）还原剂 【解析】 【分析】废旧铁铜粉加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成和氢气，铜不反应，所以过滤后的滤液1中含有，滤渣1主要为Cu；滤液1中加入溶液与反应生成沉淀、硫酸铵和二氧化碳，过滤得到，滤液2主要含硫酸铵；Cu与、稀硫酸混合反应得到硫酸铜溶液，结晶得到。 【小问1详解】 “酸溶”时Fe与稀硫酸反应生成和氢气，离子方程式； 【小问2详解】 溶液与反应生成沉淀、硫酸铵和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 溶解过程中酸性环境下将Cu氧化成，化学方程式为；溶解过程温度不宜过高，防止受热分解； 【小问4详解】 Fe可以和反应生成，在反应体系中加入少量铁粉可以防止二价铁被氧化； 【小问5详解】 同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收，说明维生素C可以将还原为，所以维生素C在这一过程中的作用是还原剂。 16. Ⅰ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途______。 Ⅱ、配制的NaOH溶液用于洗涤器物。 （3）配制时，应用托盘天平称取NaOH的质量为______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的______(填序号)操作之间。 （4）下列说法错误的是______(填字母)。 A. 称量NaOH固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的NaOH溶液 【答案】（1）不属于 （2） ①. ②. 红色涂料(其他合理答案也可) （3） ①. 10.0 g ②. ④⑤ （4）CD 【解析】 【小问1详解】 “纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，大于胶体中胶粒的直径(1~100 nm)，则“纳米药物分子运输车”分散于水中所得分散系不属于胶体； 【小问2详解】 ①铁与水蒸气反应生成，反应的化学方程式为：；由反应可知每生成转移8 mol电子，则生成时转移电子数目为； ②铁的另外一种红棕色粉末氧化物为，可用作红色涂料(其他合理答案也可)； 【小问3详解】 配制的NaOH溶液应选用500 mL容量瓶，即实际配制的NaOH溶液，则应用托盘天平称取NaOH的质量为：；图中操作为加蒸馏水定容，则之前为移液、洗涤后轻轻摇动容量瓶的操作④，之后为胶头滴管定容至刻度线的操作⑤，所以该操作应放在④⑤操作之间； 【小问4详解】 A．因NaOH易潮解，若称量NaOH固体的时间过长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，所以称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故选CD。 17. 铁的化合物如等在生产、生活中有重要作用。 （1）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。工业制备的流程如图所示。 ①制备的离子方程式为______。 ②操作Ⅰ的分离方法为______。 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______。 （2）某同学为了探究高铁酸钾()的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾()。实验室中制备的装置如下图。 ①仪器a的名称为______。 ②装置A中发生反应的化学方程式为______；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有______。 ③装置B中的试剂为______。 ④D装置的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气 （2） ①. 圆底烧瓶或烧瓶 ②. ③. 还原性、酸性 ④. 饱和食盐水 ⑤. 吸收氯气，防止污染 【解析】 【分析】高铁酸钾的工业制备，第一步通过FeCl3、NaClO、NaOH，将Fe3+氧化成高铁酸根，第二步，利用高铁酸钾晶体溶解度较低，过滤分离滤液与晶体，据此作答。 【小问1详解】 ①溶液为碱性条件，配平时使用OH-和H2O，故方程式为； ②通过分析可知，高铁酸钾晶体溶解度较低，浓度大时，在水溶液中以沉淀形式存在，故通过过滤的方法分离； ③题干指出，高铁酸钾在酸性条件下的氧化性大于氯气，处理高氯废水中的有机物时，如在酸性条件下，高铁酸根会将Cl-氧化变成Cl2，自身变成Fe3+，影响处理有机物的效率； 【小问2详解】 ①通过图片可知，a为圆底烧瓶； ②A是高中实验室制备Cl2的装置，故反应方程式为； ③C装置中需保证碱性环境，A中挥发的盐酸可能干扰实验，需除去混在氯气中的氯化氢，故B装置中的试剂为饱和食盐水； ④氯气有毒，污染环境，在使用有毒或有污染气体时，需要尾气处理装置，故D装置的作用是吸收氯气，防止污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $