精品解析：江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试题

江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Mn-55 Al-27 Mg-24 一、单项选择题(共13题，每小题3分，共39分) 1. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从元素价态视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．基于物质类别和元素价态分析Fe2O3的性质，符合化学原理，A正确； B．阿伦尼乌斯电离模型对酸、碱、盐性质的解释，该模型是化学基础理论，B正确； C．实验室制备氯气含HCl和水蒸气杂质，正确除杂顺序应为先饱和食盐水（除HCl）后浓硫酸（干燥），若顺序颠倒，干燥后的氯气通过饱和食盐水会重新引入水分，无法得到干燥纯净气体，C错误； D．通过同族元素性质相似性预测钾与水反应，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 分子的空间构型为直线型 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子的空间构型为V形，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误。 3. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误； B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误； C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误； 故答案选C。 4. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 C. D. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：、、，因此全部转化可通过一步反应完成，A不符合题意； B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3中反应方程式分别为：、、，因此全部转化可通过一步反应完成，B不符合题意； C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：、、，因此全部转化可通过一步反应完成，C不符合题意； D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3中反应方程式分别为：，Al2O3→Al(OH)3没有直接一步反应，因为Al2O3不溶于水，通常需先转化为可溶性化合物如氯化铝，再加碱得到Al(OH)3，需多步反应；，因此不是全部转化可通过一步反应完成，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A. 在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C. 反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，A项正确； B．氢气与氯气反应的化学方程式为，由方程式可知，每消耗1mol生成2molHCl，B项正确； C．反应中中的键和中的键断裂，形成中的键，存在非极性键断裂和极性键形成，C项正确； D．为共价化合物，其形成过程中通过共用电子对结合，电子式表示应为，D项错误； 答案选D。 6. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．未指明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，故B错误； C．在该反应中，NH3中N元素从-3价升至N2H4中的-2价，被氧化，N2H4为氧化产物，故C错误； D．该反应中2NH3～2e⁻，标准状况下，2.24L NH3的物质的量为0.1mol，则转移电子0.1mol，数目约为6.02×1022，故D正确； 故答案为D。 7. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 8. 下列叙述正确的有 ①向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 ②是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④、、、均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 ⑥是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 ⑦25℃、时，中氯原子的数目为 ⑧溶液中含氧原子的数目为 ⑨含有质子的数目为 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 【答案】B 【解析】 【详解】①向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变棕黄色是因被氧化为，是氯水中的氧化亚铁离子，不能说明含有，错误； ②为黑色粉末，不稳定，在空气中受热易氧化为黑色晶体的，错误； ③碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，正确； ④可以通过化合反应制取；可以通过化合反应制取；可以通过化合反应制取；氢氧化铁可以通过化合反应制取，正确； ⑤碳酸钠溶解时放热，碳酸氢钠溶解时吸热，正确； ⑥NaOH是强碱，但钠盐的水溶液酸碱性取决于阴离子，如溶液电离产生氢离子而显酸性，错误； ⑦，含2 mol氯原子，数目为，正确； ⑧溶液中含，过氧化氢中氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，故应原子数目大于，错误； ⑨1个分子含有16个质子，含有的质子的数目为​，正确； 综上，正确叙述为③④⑤⑦⑨，共5项。 故选B。 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 10. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质 分别为N2和H2O，据此分析作答。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B． NH3 与 H+ 生成的过程中，新生成的 N—H 键实为配位键（本质上亦属于共价键的一种），因此该步骤形成了共价键，B正确； C． [ (NH4)(HNO2)]+ 是反应过程中的中间产物，不是催化剂，C错误； D．正确的总反应化学方程式应为，D错误； 故选B。 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 12. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. ①中能自由移动的离子只有、 B. ②中只有和稀硝酸发生反应 C. ③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D. 原白色粉末由和组成 【答案】C 【解析】 【分析】 实验①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为或，说明白色粉末中一定含有；实验②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，实验③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为AgCl，证明原粉末含Cl-，白色粉末中一定含有，可能含有。 【详解】A．根据分析，实验①一定发生反应，可能发生反应，故：①中能自由移动的离子一定有、、可能含有，A错误； B．②中可能同时存在或，均能与硝酸反应，B错误； C．根据分析③中是在酸性条件下 加入硝酸银产生的白色沉淀，肯定是AgCl沉淀，C正确； D．根据分析，白色固体可能含有，D错误； 故选C。 13. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①，故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 【详解】A．根据分析①中的反应离子方程式为，A正确； B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误； D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．Na的制备与性质 （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。(填序号)。 a．作还原剂，将NaCl还原为Na b．作氧化剂，将NaCl氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 a． b． c． d． II．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为___________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 （5）配制溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________；配制时若未冷却至室温就定容，所配溶液浓度会___________(填偏低、偏高)。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是___________。 IV．性质 （7）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压的分压气压总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是___________。 【答案】（1）c （2）a （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净 （5） ①. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ②. 偏高 （6）防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解 （7）NaHCO3热分解生成CO2使分压增大 【解析】 【小问1详解】 NaCl的熔点为，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na时加入，时NaCl即熔化，所以的作用是作助熔剂，降低生产过程的能耗，故答案选c； 【小问2详解】 煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠位于煤油与水之间，而钠与水反应产生氢气，气体推动着钠离开水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案选a； 【小问3详解】 向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面可能存在的杂质为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，则证明固体洗涤干净的实验操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净。 【小问5详解】 根据配制溶液的步骤可知，配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒及100 mL容量瓶；配制时若未冷却至室温就定容，则配制溶液的体积偏小，故所配溶液浓度会偏高。 【小问6详解】 制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解。 【小问7详解】 温度在之前，分压增大的主要原因是温度升高，气体总压增大，分压增大，温度升高到之后，分压急剧增大的原因是NaHCO3热分解生成CO2使分压增大。 15. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）BD （3）水浴加热 （4） （5） ①. 18 ②. （6）该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为 【解析】 【分析】废液中先加入氯酸钠，将Fe2+转化为Fe3+，再加入CuO调pH，得到Fe(OH)3沉淀和含Cu2+的滤液，加入Na2CO3沉铜，过滤，即可得到碱式碳酸铜产物，据此解答。 【小问1详解】 浸取中氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为。 【小问2详解】 代替CuO调pH的物质不能引入杂质离子，且可与酸反应，有Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故选BD。 【小问3详解】 加热温度为60℃，可采用受热较均匀的水浴加热。 【小问4详解】 铜在潮湿的空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜相应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，反应I中O2和+2价的Cu得电子，-2价的S失电子，该反应每生成1 mol Cu2S，根据只有S元素失电子，可得反应转移电子数为3×(4+2) mol=18 mol； ②(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜的方程式为。 【小问6详解】 该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为。 16. 1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）周期表中元素种类最多的族是___________；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是___________；元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：___________。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：___________。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈　　　　　　　　　　　　　 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出　　　　　　 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （7）在含有①⑥⑦简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，沉淀减少时发生的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第IIIB族 ②. ③. ④. 离子键和共价键 （2）S2-＞Cl-＞F-＞Na+ （3）H2O （4）H2O2 （5）HF的稳定性比HCl的强 （6） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. de （7） 【解析】 【分析】由元素周期表可知，①为H元素；②为C元素；③为O元素；④为F元素；⑤为Na元素；⑥为Mg元素；⑦为Al元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素。 【小问1详解】 周期表中元素种类最多的族是第IIIB族(共32种)；元素②的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号是；⑤为Na元素，其过氧化物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中有离子键和共价键(O-H)。 【小问2详解】 ④⑤⑨⑩的简单离子分别为F-、Na+、S2-、Cl-，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，则离子半径由大到小依次为S2-＞Cl-＞F-＞Na+。 【小问3详解】 ③为O元素，⑨为S元素，元素的非金属性：O＞S，则形成的气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S。 【小问4详解】 ①为H元素，③为O元素，二者组成的含有极性键和非极性键的化合物为H2O2。 【小问5详解】 非金属性越强其简单氢化物越稳定，HF的稳定性比HCl的强，则说明氟的非金属性比氯的强。 【小问6详解】 i．铷是37号元素，则铷在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族； ii．a．铷、钠属于同主族，从上到下金属性增强，因此铷与水反应比钠更剧烈，a项正确； b．Rb2O化学性质与Na2O相似，它们都属于碱性氧化物，易能与水、CO2反应，b项正确； c．Rb2O2化学性质与Na2O2相似，过氧化钠能与水反应生成氧气，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出氧气，c项正确； d．Rb的金属性强于Na，因此金属Rb单质具有很强的还原性，d项错误； e．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，Rb的金属性强于Na，则RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e项错误； 【小问7详解】 ①为H元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，则在含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应有：、、、；则沉淀减少时发生的离子方程式为；。 17. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选下图___________(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 ③8.7 g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气___________L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠()反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯()。 有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i．为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii．易溶于中，溶液呈黄绿色； iii．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； iv．遇酸易反应生成和。 ①装置C中制备的反应为___________=___________；除此之外，装置C中还会发生的反应有___________、___________(填离子方程式)。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到___________，后观察到___________。 ③装置D的作用是___________。 【答案】（1） ①. c ②. 蓝 ③. 2.24 （2） ①. ②. 2NaCl ③. ④. ⑤. 液面上方出现黄绿色气体 ⑥. 变为黄绿色 ⑦. 除去过量的 【解析】 【分析】该实验中，先向装置中通入除去其中的空气，之后打开装置A中的分液漏斗阀门，利用与浓盐酸的反应制备，制得的气体中含有水蒸气和HCl气体，将其通入装置B利用饱和NaCl溶液吸收其中的HCl气体，之后将气体通入装置C中，利用与的反应制备。之后将气体通入装置D，利用吸收过量的，最后收集并进行尾气处理，据此作答； 【小问1详解】 ①a．该实验中浓盐酸是液体，不能使用该装置，a错误； b．浓盐酸与反应需要加热，该装置为固液常温型，不能使用该装置，b错误； c．该装置可用于固、液之间的反应，也适用于加热条件，可使用该装置，c正确； 故答案选c； ②与KI可发生反应：，可使淀粉变蓝，因此，若集气瓶口的试纸变蓝，说明氯气已收集满； ③与浓盐酸的反应方程式为：。8.7 g 的物质的量为，中HCl的物质的量为，由方程式可知，该反应中盐酸过量，以计算，生成0.1 mol ，在标准状况下的体积为； 【小问2详解】 ①与的反应生成NaCl和，中的Cl元素从0价降至-1价，中的Cl元素从+3价升至+4价，结合质量守恒可写出该反应方程式：；与溶液中的水可发生反应：。根据已知条件iv，遇酸可反应生成和，该反应中，Cl元素部分从+3价升至+4价，部分从+3价降至0价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：； ②开始时装置D液面上方出现黄绿色的气体，溶液较长一段时间保持无色，随着实验的进行，装置C中的被完全消耗，进入装置D并溶于，使变为黄绿色； ③根据已知条件，易溶于，难溶于，装置D的作用是吸收过量的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Mn-55 Al-27 Mg-24 一、单项选择题(共13题，每小题3分，共39分) 1. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从元素价态视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 分子的空间构型为直线型 D. 的电子式： 3. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 4. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 C. D. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 5. 下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A. 在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C. 反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 6. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 7. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 8. 下列叙述正确的有 ①向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 ②是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④、、、均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 ⑥是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 ⑦25℃、时，中氯原子的数目为 ⑧溶液中含氧原子的数目为 ⑨含有质子的数目为 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 10. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 12. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. ①中能自由移动的离子只有、 B. ②中只有和稀硝酸发生反应 C. ③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D. 原白色粉末由和组成 13. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 二、非选择题：共4题，共61分 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．Na的制备与性质 （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。(填序号)。 a．作还原剂，将NaCl还原为Na b．作氧化剂，将NaCl氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 a． b． c． d． II．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为___________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 （5）配制溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________；配制时若未冷却至室温就定容，所配溶液浓度会___________(填偏低、偏高)。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是___________。 IV．性质 （7）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压的分压气压总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是___________。 15. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 16. 1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）周期表中元素种类最多的族是___________；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是___________；元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：___________。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：___________。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈　　　　　　　　　　　　　 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出　　　　　　 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （7）在含有①⑥⑦简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，沉淀减少时发生的离子方程式：___________。 17. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选下图___________(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 ③8.7 g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气___________L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠()反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯()。 有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i．为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii．易溶于中，溶液呈黄绿色； iii．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； iv．遇酸易反应生成和。 ①装置C中制备的反应为___________=___________；除此之外，装置C中还会发生的反应有___________、___________(填离子方程式)。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到___________，后观察到___________。 ③装置D的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $