江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试题

江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Mn-55 Al-27 Mg-24 一、单项选择题(共13题，每小题3分，共39分) 1. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从元素价态视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 分子的空间构型为直线型 D. 的电子式： 3. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 4. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 C. D. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 5. 下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A. 在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C. 反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 6. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 7. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 8. 下列叙述正确的有 ①向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 ②是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④、、、均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 ⑥是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 ⑦25℃、时，中氯原子的数目为 ⑧溶液中含氧原子的数目为 ⑨含有质子的数目为 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 10. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 12. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. ①中能自由移动的离子只有、 B. ②中只有和稀硝酸发生反应 C. ③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D. 原白色粉末由和组成 13. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 二、非选择题：共4题，共61分 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．Na的制备与性质 （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。(填序号)。 a．作还原剂，将NaCl还原为Na b．作氧化剂，将NaCl氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 a． b． c． d． II．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为___________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 （5）配制溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________；配制时若未冷却至室温就定容，所配溶液浓度会___________(填偏低、偏高)。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是___________。 IV．性质 （7）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压的分压气压总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是___________。 15. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 16. 1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）周期表中元素种类最多的族是___________；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是___________；元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：___________。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：___________。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈　　　　　　　　　　　　　 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出　　　　　　 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （7）在含有①⑥⑦简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，沉淀减少时发生的离子方程式：___________。 17. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选下图___________(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 ③8.7 g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气___________L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠()反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯()。 有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i．为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii．易溶于中，溶液呈黄绿色； iii．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； iv．遇酸易反应生成和。 ①装置C中制备的反应为___________=___________；除此之外，装置C中还会发生的反应有___________、___________(填离子方程式)。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到___________，后观察到___________。 ③装置D的作用是___________。 江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Mn-55 Al-27 Mg-24 一、单项选择题(共13题，每小题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1）c （2）a （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净 （5） ①. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ②. 偏高 （6）防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解 （7）NaHCO3热分解生成CO2使分压增大 【15题答案】 【答案】（1） （2）BD （3）水浴加热 （4） （5） ①. 18 ②. （6）该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第IIIB族 ②. ③. ④. 离子键和共价键 （2）S2-＞Cl-＞F-＞Na+ （3）H2O （4）H2O2 （5）HF的稳定性比HCl的强 （6） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. de （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. c ②. 蓝 ③. 2.24 （2） ①. ②. 2NaCl ③. ④. ⑤. 液面上方出现黄绿色气体 ⑥. 变为黄绿色 ⑦. 除去过量的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $