基础知识过关听写-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

人教版选择性必修二物质结构与性质 基础知识过关听写 一、核外电子排布式 1、基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有______个未成对电子。 2、镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为______。 3、基态As原子的核外电子排布式________________________。 4、氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。 5、Co基态原子核外电子排布式为 。 6、Fe基态核外电子排布式为 ；基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________，Fe3+基态核外电子排布式为 。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 7、Zn原子核外电子排布式为 。 8、基态Ti原子的核外电子排布式为____________。 9、基态Cr原子核外电子排布式为 ；Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。 10、Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 11、基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 二、电离能 电负性 1、第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是 。 I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是 。 第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。 2、CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。原子半径Ga________As，第一电离能Ga_________As。(填“大于”或“小于”)。 3、元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 4、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． 5、 NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_____；CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。 Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。 三、共价键 1、N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。 2、1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。 3、1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________。 4、1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为 。 5、1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。 6、1 mol柠檬酸分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。 四、价层电子对互斥理论 1、NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________； 2、有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 3、根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。 4、醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 5、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 6、的空间构型为_____________（用文字描述）；气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形。中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。H2S分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。 7、SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。 8、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 9、ZnCO3中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为______________。 五、配合物 1、中与Fe2+配位的原子是________[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。 2、1mo NH4BF4含有 mol配位键。 3、NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。 4、某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示： 该分子中N原子的杂化方式为________、________。 5、31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。 六、溶解性、熔沸点 比较 1、H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 2、乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ； 3、ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。 4、一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 5、 S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 6、 GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 。 7、 苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。 8、NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 七、晶体密度计算 1、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。 列式表示Al单质的密度 g·cm-3（不必计算出结果）。 2、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。 3、CoO的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3 物质结构听写 答案 1、 核外电子排布式 1. 3d¹⁰4s²4p²；2 2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；2 2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ 4. 5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² 6. Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；Fe³+：[Ar] 3d⁵；未成对电子数之比 4:5 7. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 8.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² 9. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；Cu²+：[Ar]3d⁹ 10. 4f⁵ 11. 哑铃；N；球形 二、电离能 电负性 1. Li 与 Na 同主族，Na 半径更大，更易失电子；Be2s² 全满稳定，B2p¹ 易失电子；大于，Zn 全充满更稳定 2. O＞Ti＞Ca；N＞O＞C；大于；小于 3. O；Mn 4. A 5. O；H＜C＜O；O＞Ge＞Zn；N＞H＞B 三、共价键 1. 1:2 2. 9NA 3. 3NA 4. 7NA 5. 8 6. 11 四、价层电子对互斥理论 1. sp³ 2. sp³；sp²、sp³；易溶于水 3. H₂S；sp³；sp² 4. sp²；正四面体；4；sp³ 5. 三角锥形；低；NH₃有氢键；三角锥形；sp³ 6. 正四面体；平面三角；sp²；V 形；sp³；极性；3；σ 键、π 键 7. 4；正四面体；非极性；V 形；sp³；正四面体；sp³ 8. sp³、sp；sp；sp³；极性；sp³ 9. 平面三角形；sp² 五、配合物 1. C；O 2. 2 3. 配位；N 4. sp²、sp³ 5. [Ga(NH₃)₄Cl₂]Cl 六、溶解性、熔沸点 1. 分子间可形成氢键 2. 乙醇分子间有氢键；高于；NH₃有氢键 3. 低；NH₃＞AsH₃＞PH₃；AsH₃＞PH₃＞NH₃；NH₃＞PH₃＞AsH₃ 4. Li₂O、MgO 离子晶体，MgO 晶格能大；P₄O₆、SO₂分子晶体，相对分子质量大熔点高 5. S₈相对分子质量大，分子间作用力强 6. GaF₃离子晶体，GaCl₃分子晶体 7. 苯胺分子间有氢键 8. NH₃＞AsH₃＞PH₃；AsH₃＞PH₃＞NH₃；NH₃＞PH₃＞AsH₃ 学科网（北京）股份有限公司 $