物质结构与性质 复习卷-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D C B D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C C 17. （1）L；7 （2） ；电子式略 （3） 第四周期第ⅠB族； （4）BD 18(1) 5 D (2)咪唑 ① (3) Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===［Cu(NH3)4 ］2++2OH- (4) [Co(NH3)4Cl2]Cl 19．(1) > > (2) 7 (3) 平面三角形 (4) 分子与分子间存在氢键 极性 (5) 20.（1） （2）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3）离子键 12 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质结构与性质复习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Mg-24 Al-27 Si-28 Pb-207 一、单选题 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效， 以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，不能用电子气理论解释铜的导电性 2 ．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A. 熔点： Li<Na<K B. 溶液酸性：CF3COOH ＜ CCl3COOH C. 键角： BF3>CH4>NH3>H2O D. 非金属氢化物的稳定性顺序： HCl<H2S<PH3 3.下列叙述正确的是 A.丙烯()分子中σ键和π键的数目之比为8：1 B．SO2和O3的VSEPR模型均为V形 C．PCl3是有极性键构成的非极性分子 D．SO32-和NO3-的空间构型均为平面三角形 4．下列化学用语表示正确的是 A．的键的形成： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化： 5．下列分子中指定的碳原子（用 * 标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C 熔点：碳化硅 > 金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点：H2S > H2O H2O分子间作用力小于H2S分子间作用力 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，中含键数目为 B．中含有的键总数12NA C．中杂化的原子数为 D．含键的晶体中硅原子数目为 8．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 ( ) A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．根据冰晶体中水分子采用密堆积，推断氨晶体中氨气分子也采用分子密堆积 C．在霓虹灯的灯管里存在等离子体 D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键 9．往CuSO4溶液中加入过量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 ( ) A．加入氨水的过程中Cu2+的浓度会减小 B．加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．[Cu(NH3)4]2+ 中心离子的杂化轨道类型是sp3杂化 D．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4.H2O 10. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( ) A. 与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于 B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. ，互为同素异形体 D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面 11．下列说法不正确的是 A. 在金刚石晶体中，每个碳原子与碳碳键数目之比为1:2 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻且距离相等的分子有6个 12．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态 B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O C．分子中磷原子的价层电子对数为4 D．该有机物中N的杂化方式只有一种 13．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 ( ) A．元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，，则下列说法正确的是 A．Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B．Y分子中基态原子电子排布式为 C．X的沸点高于其同分异构体() D．NaH在熔融状态下能导电 15. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 r nm，设阿伏加德罗常数值为 NA 。下列说法中不正确的是 A ．该晶体中 Si-Mg-Si 的键角为109°28’ B ．晶体中距 Si 原子周围最近的 Si 原子有 12 个 C ．该晶体中两个 Mg 原子之间的最短距离为 rnm D ．晶体的密度为 NA × (r ×10—7 )3 g/cm304 3 16. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 二、填空题 17.X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。 (1)Y的基态原子最高能层符号为_______，Z基态原子有_______种不同运动状态的电子。 (2)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是______________(用分子式表示)。X与Q组成的原子个数1:1的化合物的电子式为____________。 (3)W在元素周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子轨道表示式为________________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物 B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大 C．简单离子半径大小：R>T>M D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关 E. M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡 18 ． 回答下列问题： (1)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F形成的 XeF2 室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数 为 ，下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A ．sp B ．sp2 C ．sp3 D ．sp3d (2)咪唑、噻唑、呲啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填题中的化学名称) ②已知咪唑中存在大π 键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+ 形成配位键的是 （填“①”或“②”)号氮原子。 (3) 向 CuSO4溶液 中逐滴滴入氨水 ， 可制得深蓝色 的铜氨溶液 ， 反应涉及 的两个 离子方程 式为： 、 (4)具有 6 个配体的 Co3+的配合物 CoClm ·nNH3 ，若 1 mol 此配合物与足量的 AgNO3 溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀，加足量的碱不产生氨气，该配合物的化学式为 (需“ [ ] ”区 分内界和外界)。 19．五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： (1)第一电离能：N (填“>”或“<”，下同)O，电负性：O S。 (2)基态原子核外能量不同的电子有 种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为 。 (3)的空间构型是 ，的中心原子的杂化方式为 。 (4)极易溶于水的原因是 ；属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)与形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 .已知该晶体中原子和原子之间的最短距离为，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 (只写计算式)。 20.钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料： （1）基态Ca原子的核外电子排布式为___________。 （2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________________________________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。 （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g•cm((列出计算式)。 学科网（北京）股份有限公司 $