第二章单元测试练习卷-2025-2026学年浙教版七年级下册科学

2026年七年级下科学第二章单元测试练习卷（问卷) 一、选择题 1.下列四个图形属于符号的是( A、原子结构B、节水标志C、甲烷分子结构D、足球烯结构 A.A B.B c.c D.D 2.雪花被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，如图所示。下列有 关说法中正确的是( A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B.冰雪消融时，水分子之间的空隙没有发生变化 C.不同雪花中，水分子结构不相同 D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 3.如下图为某原子结构模型的示意图，其中ā、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( A.原子中a与c的数目一定相同 B.原子中b与c的数目一定相同 C.决定该原子种类的是b粒子的数目 D.原子的质量集中在a和c上 4.关于Hz、H2O和HS三种物质的叙述，正确的是() A.都含有1个氢分子 B.都含有2个氢元素 C.都含有氢元素 D.都含有2个氢原子 5.下列概念或说法不正确的是() A.模型可以是一张图、一个公式或一段动画 B.高等植物的结构层次为细胞一组织一器官一系统 C.金属制造技术一般包括成型技术与铸造技术 D.电解水实验证明水由氢、氧元素组成 5.下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是() A.Cuo B.N C.Na D.H 6掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是() A.Fe3O4:四氧化三铁 B.2H:2个氢元素 C.02:2个氧原子 D.Na:钠离子 7.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是() A.属于非金属元素 B.相对原子质量是6.941g 3 Li 锂 C.锂元素位于第三周期 6.941 D.离子符号是Li计 1 8.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是() ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③碘由碘原子构成 ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥同一种元素只能组成一种单质 A.②③⑤ B.①④⑤ C.④⑤ D.③④⑥ 9.下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是() A.2N2:前面的2表示两个氮气 B.NO2:表示二氧化氮中含有两个氧原子 C.2H:表示两个氢元素 D.Ca2+:表示一个钙离子带两个单位正电荷 10.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在12,15、的原子核中含有7个质子和8个中子。下 列有关说法正确的是( A.15N的核外电子数为15 B.15N与14N互为同位素原子 C.1N2是一种新型化合物 D.1N2中氮元素的化合价为+7价 11.下列排列顺序正确的是( A.地壳中元素含量：Si<AI<O B.硫元素的化合价：HS>SO2>Na2SO4 C.相对分子质量：二氧化碳>氮气>氧气 D.含氮元素的质量分数：CONH)2>NH4NO3>KNO3 12.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知，现给出下列说法：①KMnO4和KMnO4中含有相同 的原子团；②在NHNO,中氨元素表现两种化合价；③原子团中各元素的化合价的代数和为零；④氧气中氧 元素的化合价为-2价；⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质：⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的：⑦离子 是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子；⑧由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定是由同种元素 组成的。其中正确的有() A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13.己知一个s0:分子的质量为n克，一个S0,分子的质量为m克，若以氧原子质量的是作为相对原子质量的 16 标准，则S0,的相对分子质量( A.16m C.16n D.32m m-n B.16n m-n n-m m-n 14.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型 图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是() 2 13.0% OA原子 ■A元素 ●B原子 34.8%■B元素 ○c原子 ■C元素 甲 52.2% 乙 A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B.物质的化学式可表示为CHO2 C.分子中C、H、0原子个数比为2：6：1 D.该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 15.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，己知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元 素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为() A.CsH10O2 B.C6H1404 C.CsH1oOs D.C6H1206 二、填空题 16.写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。 (1)碳酸钙 (2)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价： (3)一个H分子失去一个H形成氨基负离子 (4)保持水的化学性质的粒子是 0 (5)稀土元素铕()是激光及原子能应用的重要的材料，己知氯化铕的化学式为C3,则氧化铕的化 学式为 0 17.C6的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： (1)C60属于 (选填“单质”或“化合物)。 (2)C60这种物质是由 (选填“分子”或“原子)构成。 （3)C6与金刚石、石墨具有相似的 (选填“化学或“物理)性质。 3 Li 缓 C,的分子结构与足球相似 6.941 (第17题图) (第18题图) 18新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息： (1)锂属于 元素（选填“金属”或非金属”）； (2)锂的相对原子质量为 (3)己知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为 3 19.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 构成 氯化钠 离子 组成 元素 汞 构成 ① 水 构成 ② (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①是 ②表示的是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 (3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同； (4)指出化学符号中数字“2”的意义：S2 +2 Cao 20.据报道，“火星快车号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C60180(元 素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。 (1)180中的质子数是 ；中子数是 (2)相同分子数的C1o2和C6o180,分别与足量Ca0化合全部转化为CaCO3,生成CaC03的质量前者 (选填“大于“小于”或“等于”)后者。 21.2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图 如图所示。回答下列有关问题。 0一氢原子 化学催化剂 0+6 一碳原子 甲 乙 丙 丁 ●一氧原子 (1)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有 (2)丙中碳、氢元素质量比为 (3)88克甲物质中含有氧元素克： 22.如图1，提供了人体中必需的几种微量元素相关信息。如图2，为元素周期表的一部分。请据图回答下列问 题。 4 26 Fe 30 Zn 53 I He 铁 锌 碘 +34)28186 55.8 65.4 1269 X B 氟原子 硒原子 Y Z 图1 图2 (1)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。根据如图1相关信息可 知：上述5种微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子比铁原子多个核外电子；硒原子在化学 反应中容易得到 个电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。 (2)如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断正确的是 A.Y、Z电子层数相同 B.X、Y核外电子数相同 C.X、Y化学性质相似 D.X、Y、Z三种元素中Z的原子序数最大 23.有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成AB,其中A元素的质量分数约为11.1%， A元素原子内有1个质子，C原子和D分别比A原子多11个和9个电子，试回答： (1)写出元素的符号：A C (2)写出B和D元素能组成化合物的化学式： 三、实验探究题 24.探究原子结构的奧秘。 [情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起 人们对原子结构模型的探索。 [提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ [进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示： 荧光屏 金箔 a粒子 a粒子源 粒子束Q 原子核 真空 图甲 图乙 ①放射源—放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍：②金属箔一作为靶子，厚 度1m,重叠了3000层左右的原子；③荧光屏一α粒子打在上面发出闪光；④显微镜一通过显微镜观 察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 [收集证据]绝大多数粒子穿过金属箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且 有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。 [猜想与假设]粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎 意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 5 [解释与结论] (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。 卢瑟福所说的除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是 (2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为。 A.(道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B.C汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C.（。)卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 25碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现 馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以 下问题。 (1)如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有 什么变化，请预测实验现象为 并阐述理由 (2)现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的碘” 是指 A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子 26.小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验： 甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各 固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 滤 知识链接：①浓氨水易挥发；②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 (1)本实验中，甲的作用是 条 (2)预测实验结果（现象）是 （3)该实验的优点有」 (可多选)： 甲 A.环保、节约 B.封闭实验，排除其他影响 C.现象快而明显，操作简单 (4)小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改 进？ (5)如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步 骤」 27.如图是电解水的简易装置和电解水生成的气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。 ◆体积/mL A气体 8 B气体 O 0∞ 00 2468时间s ① ② 图1 图 图Ⅱ 6 (1)若甲试管中生成B气体，b应接电源的 极。 (2)把带火星的木条放入B气体中能看到的现象是 。1 说明B气体具有的化学性质 是 (填“可燃性”或“助燃性)。 (3)图Ⅲ表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是 (填序号)。 (4)根据电解水微观示意图，下列叙述不正确的是 (可多选)。 A.理论上实验结束后甲、乙两支试管排出水的质量之比为2：1 B.从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 C.水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 D.水电解的文字表达式：水通直流粤2个氢原子+1个氧原子 28小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？” (1)小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸 铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： (2)小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸 溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论： (3)小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子， 硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶 液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根 据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是 四、综合解答题 29.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素 的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题： 1H 2He 1 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne +1 +2 3 +44 +5-3 -2 -1 0 11Na 12Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar +1 +2 *3 +5-3 +7-1 (1)12号元素属于 (填“金属或“非金属)元素， 它在化学反应中形成的离子应该是 (填离子符号)。 (2)16号元素的原子核外电子数为 推测该元素最高正化合价为 其最低负化合价的 粒子与氢形成的化合物的化学式为 (3)从图中我们可以发现一些规律： (写一条即可)。 30.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息；回答问题： 53 碘 126.9 (1)A、B、C、D四种粒子共表示 元素，其中阴离子的符号为 (2)D中的X= (3)E中碘元素原子的核外电子数为 31右表所示是某同学根据元素周期表，收集到的一些粒子的资料，请根据表格中的数据回答下列问题。 (1)互为同位素原子的是 粒子名称 质子数 中子数 电子数 (2)请写出丙粒子的符号 甲 (3)写出一种由甲、乙粒子构成的物 乙 P 8 8 质 。 (写化学式) 丙 11 12 10 32.结合所学知识填空或计算。 丁 6 8 6 (1)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39， 则该原子形成的离子R的核外电子数。 (2)已知一个碳-12原子的质量是1.993×102kg,钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量 为 kg。 33.如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(NPO3),是牙膏常用添加剂 之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。 请据图回答：(4、5题要求列式计算) (1)含氟牙膏中的“氟指的是 (填“原子”或“单质”或“元素”) (2)单氟磷酸钠中F为~1价，则该药物中磷的化合价为 主要活性成分：单氟磷酸钠 (3)求单氟磷酸钠的相对分子质量为 (Na FPO:) 净含量： 110g (4)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。 含 氟： 114mg 功 能：防止蛀牙 (5)通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。 8 2026年七年级下科学第二章单元测试练习卷（答卷） 一、选择题 1.下列四个图形属于符号的是（    ） A. A                           B. B                                           C. C                                           D. D 【答案】B 2.雪花被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，如图所示。下列有关说法中正确的是(　 　) A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B．冰雪消融时，水分子之间的空隙没有发生变化 C．不同雪花中，水分子结构不相同 D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的 【答案】D 3.如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(    ) A. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 B. 原子中 b 与 c 的数目一定相同 C. 决定该原子种类的是 b 粒子的数目 D. 原子的质量集中在a 和 c 上 【答案】 A 4.关于H2、H2O和H2S三种物质的叙述，正确的是(　　) A．都含有1个氢分子 B．都含有2个氢元素 C．都含有氢元素 D．都含有2个氢原子 【答案】C 5.下列概念或说法不正确的是（ ） A. 模型可以是一张图、一个公式或一段动画 B. 高等植物的结构层次为细胞—组织—器官—系统 C. 金属制造技术一般包括成型技术与铸造技术 D. 电解水实验证明水由氢、氧元素组成 【答案】B 5.下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　） A．CuO B．N C．Na D．H 【答案】C 6.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（　　） A．Fe3O4：四氧化三铁 B．2H：2个氢元素 C．O2：2个氧原子 D．Na：钠离子 【答案】A 7．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（　 　） A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g C．锂元素位于第三周期 D．离子符号是 【答案】D 8．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　 ） ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③碘由碘原子构成 ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑥ 【答案】C 9．下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（　 　） A．2N2：前面的2表示两个氮气 B．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．2H：表示两个氢元素 D．Ca2+：表示一个钙离子带两个单位正电荷 【答案】D 10．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法正确的是（　 　） A．15N的核外电子数为15 B．15N与14N互为同位素原子 C．15N2是一种新型化合物 D．15N2中氮元素的化合价为+7价 【答案】B 11．下列排列顺序正确的是（　 　） A．地壳中元素含量：Si＜Al＜O B．硫元素的化合价： H2S＞SO2＞Na2SO4 C．相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氧气 D．含氮元素的质量分数：CO(NH2)2＞NH4NO3＞KNO3 【答案】D 12.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知，现给出下列说法：①K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团； ②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价； ③原子团中各元素的化合价的代数和为零； ④氧气中氧元素的化合价为﹣2价；⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质； ⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑦离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子； ⑧由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定是由同种元素组成的。其中正确的有（　　） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A。 13．已知一个SO2分子的质量为n克，一个SO3分子的质量为m克，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量（　 　） A． B． C． D． 【答案】A 14．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　 　） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为CH6O2 C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 15．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　 　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 【答案】C 二、填空题 16．写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。 （1）碳酸钙 。 （2）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价： 。 （3）一个NH3分子失去一个H+形成氨基负离子 。 （4）保持水的化学性质的粒子是 。 （5）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 。 【答案】（1）CaCO3 （2）NH2- （3） （4）Eu2O3 （5）H2O 17.C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于　 　(选填“单质”或“化合物”)。 （2）C60这种物质是由　 　(选填“分子”或“原子”)构成。 （3）C60与金刚石、石墨具有相似的　 　(选填“化学”或“物理”)性质。 【答案】（1）单质 （2）分子 （3）化学 （第17题图） （第18题图） 18.新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息： （1）锂属于________元素(选填“金属”或“非金属”）； （2）锂的相对原子质量为________； （3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为________。 【答案】（1）金属 （2）6.941或7 （3）Li2O 19．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是 ，②表示的是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同； （4）指出化学符号中数字“2”的意义： S2- ， 。 【答案】（1）原子 分子（2）A （3）质子数或核电荷数 （4）一个硫离子带有两个单位负电荷 氧化钙中钙元素的化合价为＋2价 20.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）。 （1）18O中的质子数是 ；中子数是 。 （2） 相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 （选填“大于”“小于”或“等于”）后者。 【答案】（1）8 10 （2）小于 21．2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示。回答下列有关问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有 ； （2）丙中碳、氢元素质量比为 ； （3）88克甲物质中含有氧元素 克； 【答案】（1）甲丙丁 （2）3：1 （3）64 22.如图1，提供了人体中必需的几种微量元素相关信息。如图2，为元素周期表的一部分。请据图回答下列问题。 （1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。根据如图1相关信息可知：上述5种微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子比铁原子多 个核外电子；硒原子在化学反应中容易得到 个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。 （2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断正确的是 。 A．Y、Z电子层数相同 B．X、Y核外电子数相同 C．X、Y化学性质相似 D．X、Y、Z三种元素中Z的原子序数最大 【答案】（1）2 4 2 阴 （2）CD 23．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D＋分别比A原子多11个和9个电子，试回答： （1）写出元素的符号：A ，C 。 （2）写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。 【答案】（1）H Mg （2）Na2O 三、实验探究题 24.探究原子结构的奧秘。 [情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 [提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ [进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示： ①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 [收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。 [猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 [解释与结论] （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。 （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 。 A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 【答案】（1）不会 原子核 （2）C 25.碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。 （1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为　 　，并阐述理由 。 （2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指 。 A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子 【答案】（1）馒头会变蓝色；碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变， 说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。 （2）B 26．小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验： 甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发；②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 （1）本实验中，甲的作用是 ； （2）预测实验结果（现象）是 ； （3）该实验的优点有 （可多选）； A．环保、节约     B．封闭实验，排除其他影响 C．现象快而明显，操作简单 （4）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改进？ 。 （5）如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步骤 。 【答案】（1）对照 （2）甲中无明显变化，乙中滤纸条上自下而上出现红点 （3）ABC （4）在塑料管壁上四周都贴上这样的滤纸条，观察红点出现的先后是否有规律 （5）按照乙的条件，重新设置一个管丙，将管丙浸入冰水中，观察红点出现的时间，与乙进行比较。 27.如图是电解水的简易装置和电解水生成的气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。 （1）若甲试管中生成B气体，b应接电源的 极。 （2）把带火星的木条放入B气体中能看到的现象是 。说明B气体具有的化学性质 是 （填“可燃性”或“助燃性”）。 （3）图Ⅲ表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是 （填序号）。 （4）根据电解水微观示意图，下列叙述不正确的是 （可多选）。 A. 理论上实验结束后甲、乙两支试管排出水的质量之比为2：1 B. 从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 C. 水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 D. 水电解的文字表达式：水 2个氢原子+1个氧原子 【答案】（1）负 （2）木条复燃 助燃性 （3）②①③ （4）ABD 28.小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？” （1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 。 （2）小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论： 。 （3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是 。 【答案】（1）铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色    （2） 硫酸根离子不能使水呈蓝色     （3）蓝色 四、综合解答题 29. 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题： （1）12号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子应该是 (填离子符号)。 （2）16号元素的原子核外电子数为　 　，推测该元素最高正化合价为　 　，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为　 　。 （3）从图中我们可以发现一些规律： 　 (写一条即可)。 【答案】（1）金属；Mg2+ （2）16；+6；H2S （3）同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增(合理即可) 30.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息；回答问题： （1）A、B、C、D四种粒子共表示________ 元素，其中阴离子的符号为________； （2）D中的X=________ ； （3）E中碘元素原子的核外电子数为________ 。 【答案】（1）3；Cl﹣；（2）8；（3）53 31.右表所示是某同学根据元素周期表，收集到的一些粒子的资料，请根据表格中的数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 甲 6 6 6 乙 8 8 8 丙 11 12 10 丁 6 8 6 （1）互为同位素原子的是 。 （2）请写出丙粒子的符号 。 （3）写出一种由甲、乙粒子构成的物 质 。（写化学式） 【答案】（1）甲和丁 （2） （3）CO/CO2 32．结合所学知识填空或计算。 （1）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 （2）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg,钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量 为 kg。 【答案】（1）18 （2）7.97×10-26 33．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿效果较好。 请据图回答：（4、5题要求列式计算） （1）含氟牙膏中的“氟”指的是_________（填“原子”或“单质”或“元素”） （2）单氟磷酸钠中F为﹣1价，则该药物中磷的化合价为 。 （3）求单氟磷酸钠的相对分子质量为 。 （4）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。 （5）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。 【答案】（1）元素 （2）+5 （3）144 （4） ×100％≈13.2% （5）114mg＝0.114g 含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114÷13.19%≈0.864g 牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ×100％≈0.785% 0.76%<0.785%<0.80%，所以有较好的防龋齿效果 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年七年级下科学第二章单元测试练习卷（答卷） 一、选择题 1.下列四个图形属于符号的是( A、原子结构B、节水标志 C、甲烷分子结构D、足球烯结构 A.A B.B c.c D.D 【答案】B 2.雪花被人们称为冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，如图所示。下列有关 说法中正确的是( ) A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B.冰雪消融时，水分子之间的空隙没有发生变化 C.不同雪花中，水分子结构不相同 D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 【答案】D 3.如下图为某原子结构模型的示意图，其中、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( A.原子中a与c的数目一定相同 B.原子中b与c的数目一定相同 C.决定该原子种类的是b粒子的数目 D.原子的质量集中在a和c上 【答案】A 4.关于H2、H20和H2S三种物质的叙述，正确的是() A.都含有1个氢分子 B.都含有2个氢元素 C.都含有氢元素 D.都含有2个氢原子 【答案】C 5.下列概念或说法不正确的是() A.模型可以是一张图、一个公式或一段动画 B.高等植物的结构层次为细胞一组织一器官一系统 C.金属制造技术一般包括成型技术与铸造技术 D.电解水实验证明水由氢、氧元素组成 【答案】B 5.下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是() A.CuO B.N C.Na D.H 【答案】C 6掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是() A.FeO4:四氧化三铁 B.2H:2个氢元素 C.02:2个氧原子 D.Na:钠离子 1 【答案】A 7.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是() A.属于非金属元素 B.相对原子质量是6.941g 3 Li 锂 C.锂元素位于第三周期 6.941 D.离子符号是Li 【答案】D 8.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是() ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③碘由碘原子构成 ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥同一种元素只能组成一种单质 A.②③⑤ B.①④⑤ C.④⑤ D.③④⑥ 【答案】C 9.下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（) A.2N2:前面的2表示两个氮气 B.NO2:表示二氧化氮中含有两个氧原子 C.2H:表示两个氢元素 D.Ca+:表示一个钙离子带两个单位正电荷 【答案】D 10.据媒体报道，“金星快车号探测器发现金星大气中存在15N2,15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下 列有关说法正确的是() A.1N的核外电子数为15 B.1N与4N互为同位素原子 C.1N2是一种新型化合物 D.1N2中氮元素的化合价为+7价 【答案】B 11.下列排列顺序正确的是( ) A.地壳中元素含量：Si<Al<O B.硫元素的化合价：HS>SO2>Na2SO4 C.相对分子质量：二氧化碳>氮气>氧气 D.含氮元素的质量分数：CONH22>NHNO3>KNO3 【答案】D 12.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知，现给出下列说法：①KMnO4和KMnO4中含有相同 的原子团：②在NHO,中氮元素表现两种化合价：③原子团中各元素的化合价的代数和为零：④氧气中氧 2 元素的化合价为-2价：⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质：⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的：⑦离子 是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子；⑧由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定是由同种元素 组成的。其中正确的有() A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 【答案】A。 13.己知一个$0：分千的顺量为n克，一个S0:分千的质量为m克，若以氧原子质量的。作为相对原子质量的 标准，则SO3的相对分子质量( A.16m B.16n C.16n D. 32n m-n m-n n-m m-n 【答案】A 14.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。 据图分析，下列关于该物质的说法正确的是() 13.0% OA原子 ■A元素 B原子 34.8%■B元素 )C原子 ■C元素 甲 52.2% A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B.物质的化学式可表示为CH6O2 C.分子中C、H、0原子个数比为2：6：1 D.该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 15.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元 素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为() A.CsH10O2 B.C6H1404 C.CsH1oOs D.CoH12O6 【答案】C 二、填空题 16.写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。 (1)碳酸钙 (2)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价： (3)一个NH分子失去一个H形成氨基负离子 (4)保持水的化学性质的粒子是 (5)稀土元素铕(1)是激光及原子能应用的重要的材料，己知氯化铕的化学式为EC3,则氧化铕的化 学式为 3 【答案】(1)CaCo3 (2)NH2 (3)P,0 (4)E1203 (5)H20 17.C6的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： (1)C6属于 (选填“单质”或“化合物)。 (2)C60这种物质是由 (选填“分子”或“原子)构成。 (3)C6o与金刚石、石墨具有相似的 (选填“化学”或“物理)性质。 【答案】(1)单质(2)分子 (3)化学 3 Li 金 C,的分子结构与足球相似 6.941 (第17题图) (第18题图) 18新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息： (1)锂属于 元素（选填“金属”或“非金属”）； (2)锂的相对原子质量为 ； (3)已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为 9 【答案】(1)金属 (2)6.941或7(3)Li20 19.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 构成 氯化钠 离子 组成 元素 汞 构成 ① 水 构成 ② （1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①是 ②表示的是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 (3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同： (4)指出化学符号中数字“2”的意义：S2 品o 【答案】(1)原子 分子(2)A (3)质子数或核电荷数 (4)一个硫离子带有两个单位负电荷 氧化钙中钙元素的化合价为十2价 20.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C160180（元 4 素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。 (1)180中的质子数是 ；中子数是 (2)相同分子数的C1o2和C16o180,分别与足量Ca0化合全部转化为CaC03,生成CaC03的质量前者 (选填“大于“小于”或等于”)后者。 【答案】(1)8 10 (2)小于 21.2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图 如图所示。回答下列有关问题。 0-氢原子 C+00化学催化剂 0+b-碳原子 甲 乙 丁●-氧原子 (1)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有 (2)丙中碳、氢元素质量比为 (3)88克甲物质中含有氧元素 克： 【答案】(1)甲丙丁 (2)3:1 (3)64 22.如图1，提供了人体中必需的几种微量元素相关信息。如图2，为元素周期表的一部分。请据图回答下列问题。 26 Fe 30 Zn 531 He 铁 锌 碘 28186 55.8 65.4 126.9 X A B C 氟原子 硒原子 Y Z 图1 图2 (1)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。 根据如图1相关信息可 知：上述5种微量元素中属于金属元素的有 种：锌原子比铁原子多个核外电子：硒原子在化学 反应中容易得到 个电子，形成 (选填“阴”或阳”)离子。 (2)如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断正确的是一。 A.Y、Z电子层数相同 B.X、Y核外电子数相同 C.X、Y化学性质相似 D.X、Y、Z三种元素中Z的原子序数最大 【答案】(1)24 2 阴 (2)CD 23.有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成AB,其中A元素的质量分数约为11.1%， A元素原子内有1个质子，C原子和D分别比A原子多11个和9个电子，试回答： (1)写出元素的符号：A (2)写出B和D元素能组成化合物的化学式： 【答案】(1)H Mg (2)Na2O 5 三、实验探究题 24探究原子结构的奥秘。 [情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起 人们对原子结构模型的探索。 [提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ [进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的ā粒子轰击金属箔的实验。如图所示： 荧光屏 金沿 α粒子 a粒子源 g粒子束Q 原子核 真空 图甲 图乙 ①放射源—放射性物质放出ā粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金属箔—作为靶子，厚 度1，重叠了3000层左右的原子；③荧光屏一粒子打在上面发出闪光；④显微镜一通过显微镜观 察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。 [收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且 有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。 [猜想与假设]粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎 意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 [解释与结论] (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 (填“会”或不会)发生大角度散射。 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上中的“很小的结构”指的是 (2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为 A.(道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B.C汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C.（·)卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 【答案】(1)不会 原子核 (2)C 25.碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现 馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以 下问题。 (1)如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有 什么变化，请预测实验现象为 并阐述理由 (2)现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘” 是指 。 A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子 6 【答案】(1)馒头会变蓝色；碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变， 说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。 (2)B 26.小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验： 甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各 固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 滤 知识链接：①浓氨水易挥发：②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 纸 (1)本实验中，甲的作用是 (2)预测实验结果（现象）是 （3)该实验的优点有 (可多选)： 甲 A.环保、节约 B.封闭实验，排除其他影响 C.现象快而明显，操作简单 (4)小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改 进？ (5)如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步 骤 【答案】(1)对照 (2)甲中无明显变化，乙中滤纸条上自下而上出现红点 (3)ABC (4)在塑料管壁上四周都贴上这样的滤纸条，观察红点出现的先后是否有规律 (5)按照乙的条件，重新设置一个管丙，将管丙浸入冰水中，观察红点出现的时间，与乙进行比较。 27.如图是电解水的简易装置和电解水生成的气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。 6 体积/mL A气体 10 B气体 O 00 02468时间s ① ③ 图1 图Ⅲ 图Ⅲ (1)若甲试管中生成B气体，b应接电源的 极。 (2)把带火星的木条放入B气体中能看到的现象是 。 说明B气体具有的化学性质 是 (填“可燃性”或“助燃性”)。 (3)图Ⅲ表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是 (填序号)。 (4)根据电解水微观示意图，下列叙述不正确的是 (可多选)。 A.理论上实验结束后甲、乙两支试管排出水的质量之比为2：1 B.从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 C.水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 > D.水电解的文字表达式：水通直流粤2个氢原子+1个氧原子 【答案】(1)负 (2)木条复燃 助燃性 (3)②①③ (4)ABD 28.小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？” (1)小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸 铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： (2)小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸 溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论： (3)小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子， 硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶 液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根 据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是 【答案】(1)铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色(2)硫酸根离子不能使水呈蓝色(3)蓝色 四、综合解答题 29.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素 的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题： 1H H +1 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne +1 +2 +3 +44 +5-3 -2 -1 0 11Na 12 Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar +1 +2 +3 +44 +53 +7-1 0 (1)12号元素属于」 (填“金属”或“非金属)元素，它在化学反应中形成的离子应该是 (填离子符号)。 (2)16号元素的原子核外电子数为 推测该元素最高正化合价为 其最低负化合价的 粒子与氢形成的化合物的化学式为 (3)从图中我们可以发现一些规律： (写一条即可)。 【答案】(1)金属；Mg2+(2)16;+6:HS (3)同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增（合理即可） 30.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息；回答问题： 明西》⑧明 53 I 126.9 (1)A、B、C、D四种粒子共表示 元素，其中阴离子的符号为 (2)D中的X= (3)E中碘元素原子的核外电子数为 【答案】(1)3；C:(2)8:(3)53 8 31.右表所示是某同学根据元素周期表，收集到的一些粒子的资料，请根据表格中的数据回答下列问题。 (1)互为同位素原子的是 粒子名称 质子数 中子数 电子数 (2)请写出丙粒子的符号 甲 6 6 6 (3)写出一种由甲、乙粒子构成的物 8 8 8 质 。(写化学式) 丙 11 12 10 【答案】(1)甲和丁 (2)Na 入 6 8 6 (3)C0/C02 32.结合所学知识填空或计算。 (1)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数。 (2)已知一个碳-12原子的质量是1.993×102kg,钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量 为 kgo 【答案】(1)18 (2)7.97×1026 33.如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(NFPO3),是牙膏常用添加剂 之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。 请据图回答：(4、5题要求列式计算) （1)含氟牙膏中的“氟”指的是 (填“原子”或“单质”或“元素”) (2)单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为一。 主要活性成分：单氟磷酸钠 (Na2FPO3) (3)求单氟磷酸钠的相对分子质量为 净含量： 110g (4)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。 含 氟： 114mg 功 能： 防止蛀牙 (5)通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。 【答案】(1)元素 (2)+5 (3)144 19 (4) ×100%≈13.2% 23×2+31+16x3+19 (5)114ng=0.114g 含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114-13.19%0.864g 牙音中单氯磷酸钠的质量分数为110g 0.864g ×100%≈0.785% 0.760.785%<0.80%,所以有较好的防龋齿效果 2026年七年级下科学第二章单元测试练习卷（问卷） 一、选择题 1.下列四个图形属于符号的是（    ） A. A                           B. B                                           C. C                                           D. D 2.雪花被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，如图所示。下列有关说法中正确的是(　 　) A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B．冰雪消融时，水分子之间的空隙没有发生变化 C．不同雪花中，水分子结构不相同 D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的 3.如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(    ) A. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 B. 原子中 b 与 c 的数目一定相同 C. 决定该原子种类的是 b 粒子的数目 D. 原子的质量集中在a 和 c 上 4.关于H2、H2O和H2S三种物质的叙述，正确的是(　　) A．都含有1个氢分子 B．都含有2个氢元素 C．都含有氢元素 D．都含有2个氢原子 5.下列概念或说法不正确的是（ ） A. 模型可以是一张图、一个公式或一段动画 B. 高等植物的结构层次为细胞—组织—器官—系统 C. 金属制造技术一般包括成型技术与铸造技术 D. 电解水实验证明水由氢、氧元素组成 5.下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　） A．CuO B．N C．Na D．H 6.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（　　） A．Fe3O4：四氧化三铁 B．2H：2个氢元素 C．O2：2个氧原子 D．Na：钠离子 7．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（　 　） A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g C．锂元素位于第三周期 D．离子符号是 8．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　 ） ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③碘由碘原子构成 ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑥ 9．下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（　 　） A．2N2：前面的2表示两个氮气 B．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．2H：表示两个氢元素 D．Ca2+：表示一个钙离子带两个单位正电荷 10．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法正确的是（　 　） A．15N的核外电子数为15 B．15N与14N互为同位素原子 C．15N2是一种新型化合物 D．15N2中氮元素的化合价为+7价 11．下列排列顺序正确的是（　 　） A．地壳中元素含量：Si＜Al＜O B．硫元素的化合价： H2S＞SO2＞Na2SO4 C．相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氧气 D．含氮元素的质量分数：CO(NH2)2＞NH4NO3＞KNO3 12.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知，现给出下列说法：①K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团； ②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价； ③原子团中各元素的化合价的代数和为零； ④氧气中氧元素的化合价为﹣2价；⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质； ⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑦离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子； ⑧由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定是由同种元素组成的。其中正确的有（　　） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．已知一个SO2分子的质量为n克，一个SO3分子的质量为m克，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量（　 　） A． B． C． D． 14．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　 　） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为CH6O2 C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 15．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　 　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 二、填空题 16．写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。 （1）碳酸钙 。 （2）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价： 。 （3）一个NH3分子失去一个H+形成氨基负离子 。 （4）保持水的化学性质的粒子是 。 （5）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 。 17.C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于　 　(选填“单质”或“化合物”)。 （2）C60这种物质是由　 　(选填“分子”或“原子”)构成。 （3）C60与金刚石、石墨具有相似的　 　(选填“化学”或“物理”)性质。 （第17题图） （第18题图） 18.新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息： （1）锂属于________元素(选填“金属”或“非金属”）； （2）锂的相对原子质量为________； （3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为________。 19．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是 ，②表示的是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同； （4）指出化学符号中数字“2”的意义： S2- ， 。 20.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）。 （1）18O中的质子数是 ；中子数是 。 （2） 相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 （选填“大于”“小于”或“等于”）后者。 21．2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示。回答下列有关问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有 ； （2）丙中碳、氢元素质量比为 ； （3）88克甲物质中含有氧元素 克； 22.如图1，提供了人体中必需的几种微量元素相关信息。如图2，为元素周期表的一部分。请据图回答下列问题。 （1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。根据如图1相关信息可知：上述5种微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子比铁原子多 个核外电子；硒原子在化学反应中容易得到 个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。 （2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断正确的是 。 A．Y、Z电子层数相同 B．X、Y核外电子数相同 C．X、Y化学性质相似 D．X、Y、Z三种元素中Z的原子序数最大 23．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D＋分别比A原子多11个和9个电子，试回答： （1）写出元素的符号：A ，C 。 （2）写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。 三、实验探究题 24.探究原子结构的奧秘。 [情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 [提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ [进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示： ①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 [收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。 [猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 [解释与结论] （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。 （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 。 A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 25.碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。 （1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为　 　，并阐述理由 。 （2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指 。 A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子 26．小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验： 甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发；②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 （1）本实验中，甲的作用是 ； （2）预测实验结果（现象）是 ； （3）该实验的优点有 （可多选）； A．环保、节约     B．封闭实验，排除其他影响 C．现象快而明显，操作简单 （4）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改进？ 。 （5）如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步骤 。 27.如图是电解水的简易装置和电解水生成的气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。 （1）若甲试管中生成B气体，b应接电源的 极。 （2）把带火星的木条放入B气体中能看到的现象是 。说明B气体具有的化学性质 是 （填“可燃性”或“助燃性”）。 （3）图Ⅲ表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是 （填序号）。 （4）根据电解水微观示意图，下列叙述不正确的是 （可多选）。 A. 理论上实验结束后甲、乙两支试管排出水的质量之比为2：1 B. 从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 C. 水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 D. 水电解的文字表达式：水 2个氢原子+1个氧原子 28.小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？” （1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 。 （2）小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论： 。 （3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是 。 四、综合解答题 29. 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题： （1）12号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子应该是 (填离子符号)。 （2）16号元素的原子核外电子数为　 　，推测该元素最高正化合价为　 　，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为　 　。 （3）从图中我们可以发现一些规律： 　 (写一条即可)。 30.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息；回答问题： （1）A、B、C、D四种粒子共表示________ 元素，其中阴离子的符号为________； （2）D中的X=________ ； （3）E中碘元素原子的核外电子数为________ 。 31.右表所示是某同学根据元素周期表，收集到的一些粒子的资料，请根据表格中的数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 甲 6 6 6 乙 8 8 8 丙 11 12 10 丁 6 8 6 （1）互为同位素原子的是 。 （2）请写出丙粒子的符号 。 （3）写出一种由甲、乙粒子构成的物 质 。（写化学式） 32．结合所学知识填空或计算。 （1）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 （2）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg,钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量 为 kg。 33．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿效果较好。 请据图回答：（4、5题要求列式计算） （1）含氟牙膏中的“氟”指的是_________（填“原子”或“单质”或“元素”） （2）单氟磷酸钠中F为﹣1价，则该药物中磷的化合价为 。 （3）求单氟磷酸钠的相对分子质量为 。 （4）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。 （5）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。 1 学科网（北京）股份有限公司 $