第2章物质的微观结构达标测试卷-2025-2026学年科学七年级下册浙教版

**基本信息** 第2章物质的微观结构达标测试卷（浙教版七年级下册），以科技前沿（如氦-3、镱元素）和生活应用（如复方硫酸亚铁片）为情境，覆盖原子结构、化学式等核心知识，适配单元复习，强化科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|模型判断、化学式书写、元素周期表|结合火星矿物（针铁矿）考查化合价计算，体现科学观念| |填空题|6题|化学符号、原子结构层次、粒子结构示意图|以甲苯分子模型考查化学式，强化模型建构（科学思维）| |探究题|3题|α粒子散射实验、分子性质、碘分子实验|设计分子间隙与运动实验，培养探究实践能力| |解答题|1题|相对分子质量、元素质量分数计算|结合药品说明书计算铁元素含量，联系实际应用|

第2章物质的微观结构达标测试卷-2025-2026学年科学七年级下册浙教版（2024） 一、选择题 1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。仔细观察下列四幅图片，其中不属于模型的是（    ） A．水受热蒸发 B．温州轻轨标志 C．电路图 D．速度公式 2．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写正确的是（　　） A．氧化镁（MgO2） B．氯化铝（AlCl） C．二氧化碳（CO2） D．氯化钾（KCl2） 3．为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，对图中标识的理解不正确的是（　　） A．①原子序数 B．②元素名称 C．③元素符号 D．④原子质量 4．食醋的主要成分是乙酸（化学式为CH3COOH），下列关于乙酸的说法正确的是（　　） A．氢元素质量分数最大 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶2 D．由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成 5．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图甲为氦-3的原子构成示意图，图乙为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003g D．氦-3的原子中质子数等于核外电子数 6．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子中的中子数为（　　） A．70 B．103 C．173 D．243 7．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　） 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质 C Cl 只表示一个氯原子 D C 只表示碳元素 A．A B．B C．C D．D 8．火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力 证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（    ） A．6 B．5 C．4 D．3 9．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为（） A． B． C． D． 10．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中a、b、c相对应的是（    ） A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子 二、填空题 11．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空： ①金属铜：________；②氧气：________； ③二氧化碳：________；④氢氧化钙：________。 12．某金属元素R，它的氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为________或________。 13．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13。甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，丁的电子层数为3，则丁可能是________（填元素符号）。 14．图甲表示R原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题： (1)由图甲可知，该转变过程的本质为______。 (2)图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素对应的位置是______（填序号）。 (3)乙图中②和④两种元素的微观粒子具有相似的化学性质，原因是它们原子的______相同。 15．请根据化学的相关知识，计算并填空： (1)铯钾玻璃具有优越的耐火性能，广泛应用于防火门窗，其有效成分之一为硅酸铯（）。硅酸铯中硅元素的化合价为+4价，则其中铯元素的化合价为______。 (2)是一种新型火箭燃料。的相对分子质量为______。 (3)已知一个NO分子质量为nkg，一个分子的质量为mkg，若以一个氮原子的质量为标准，则的相对分子质量为______（用m、n表示）。 16．建立模型是学习科学的重要方法。 (1)物质的组成及构成关系如图甲所示，图甲中A表示______，其中属于化学变化中最小微粒的是______（选填图甲中的字母）。 (2)如图乙所示为甲苯分子的球棍模型示意图，其中“○”代表氢原子，“●”代表碳原子，则甲苯的化学式为______。（注：碳元素排在左边） (3)如图丙所示为某元素的两种粒子结构示意图，其中属于离子的是______。（填序号） 三、探究题 17．为了证实汤姆生的原子结构模型，1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验。 【实验现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)如图所示，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能______。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子结构更接近下列选项中的______（填字母）。 A． B． C． (3)根据构建的原子结构模型图，请你解释极少数α粒子被反弹的原因：______。 (4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______（填字母，可多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美 D．模型在科学研究中起着很重要的作用 18．小科同学为研究分子的性质进行了如下实验： (1)室温下，小科向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用 手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小（如图甲所示）。这一现象说明_________。 (2)小科探究温度对分子运动快慢的影响。用相同的烧杯，放入质量相同的冷水和热水，同时注入等量的红墨水（如图乙所示），在该实验的过程中，_________（选填“需要”或“不需要”）用玻璃棒搅拌杯中的水。 (3)为了探究“分子间存在引力”。小科在铜丝框上宽松地系一根细棉线，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中会形成一层肥皂膜（如图丙所示）。用烧热的针刺破线的上侧的肥皂膜，则棉线的形状将变为 （填字母）。 A． B． C． D． 19．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。③取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色。 (1)请用分子的观点来解释实验中的现象：___________ (2)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明我们食用的碘盐中___________(填“存在”或“不存在”)碘分子。 四、解答题 20．如图为某药品的说明书。如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200 mg则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药，问： 复方硫酸亚铁片（） 英文名：Ferrous Sufate Tablets 每片含硫酸亚铁50 mg 用法用量： 饭后口服，连用5～6周。 ①成人一次4片，一日3次； ②儿童1～4岁，一次1片，一日3次；5～15岁，一次2片，一日3次。 (1)中铁元素为价，则硫元素的化合价为________。 (2)的相对分子质量为________。 (3)中铁元素的质量分数为多少？（精确到0.1%） (4)请你通过计算判断小孩当日所服用药片中铁元素是否过量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第2章物质的微观结构达标测试卷-2025-2026学年科学七年级下册浙教版（2024）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C B B A A C 1．B 【详解】A．水分蒸发过程可以用模型来表示，通过画示意图展示水分子的运动变化，属于对水分蒸发这一现象的模型描述，故A不符合题意； B．温州轻轨标志是一个城市的象征，它主要用于代表城市形象、传递城市文化等，属于符号，故B符合题意； C．电路图属于物理模型，它以符号的形式，将电路的连接情况简化的展示出来，故C不符合题意； D．速度公式属于数学模型，用数学式子定量地描述了速度、路程和时间之间的关系，故D不符合题意。 故选B。 2．C 【详解】A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，书写错误； B、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl3，书写错误； C、二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则二氧化碳的化学式为CO2，书写正确； D、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：KCl，书写错误。 3．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，表示原子序数为101，说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钔，说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Md，说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258，而不是原子质量是258，说法错误。 4．B 【详解】AC．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则氧元素的质量分数最大，故AC错误； B．由乙酸的化学式CH3COOH可知，乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； D．乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成的，宏观物质不能直接用微观原子个数描述，故D错误。 故选B。 5．C 【详解】A．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，电子带负电，质子带正电，中子不带电，氦-3的原子核中有2个质子和1个中子，故A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氦元素的原子序数为2，故B正确； C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故C错误； D．原子整体呈电中性，氦-3原子中质子数一定等于核外电子数，故D正确。 故选C。 6．B 【详解】相对原子质量=质子数+中子数。则镱原子中的中子数为173-70=103。 7．B 【详解】A、元素符号表示3个意义的只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，说法错误； B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Cu可表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质，说法正确； C、Cl表示氯元素、一个氯原子，说法错误； D、C表示碳元素、一个碳原子、碳的某些单质，说法错误。 8．A 【详解】根据针铁矿[FeO（OH）]的化学式，氧元素-2价，氢元素+1价，可推算出铁元素为+3价。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中满足，解的n=6。故BCD错误，A正确。 故选A。 9．A 【详解】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子，则1个氧原子的质量为：，1个氮原子的质量为：； 题目规定以氮原子质量的作为标准，则基准质量为：； 则N2O3的相对分子质量为：。 故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 10．C 【详解】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子。 故选C。 11． Cu O2 CO2 Ca（OH）2 【详解】①铜属于金属单质，是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故金属铜的化学符号为Cu； ②氧气属于气态非金属单质，由双原子分子构成，每个氧分子包含2个氧原子，因此其化学式为O2； ③二氧化碳属于氧化物，根据氧化物的书写规则，氧元素符号在右，另一种元素符号在左，并在氧元素符号右下角标出氧原子的个数，故其化学式为CO2； ④氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。 12． 【详解】设金属元素R的化合价为x，相对原子质量为y，当x为奇数时，其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出，解得； 当x为偶数时，其氧化物和氯化物的化学式分别是和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出，解得。 13．Na/Si/Cl 【详解】设乙最外层电子数为x，则相邻的甲、丙最外层电子数为（x-1）、（x+1），甲、乙、丙三种原子的最外层电子总数：（x-1）+x+（x+1）= 3x。 设丁最外层电子数为 y，则3x+y=13，y=13-3x；丁在第三周期，最外层电子数y，且为正整数，1≤y≤8，2≤x≤7。 若x=2，y=13-6=7；若x=3，y=13-9=4；若x=4，y=13-12=1；x≥5，y为负数，舍去； 丁的电子层数为3，是第三周期元素，y=1，该元素为Na；y=4，该元素为Si；y=7，该元素为Cl。 14．(1)R原子失去一个电子形成离子 (2)① (3)最外层电子数 【详解】（1）从图甲可以看出，原本的R原子（共有3个电子，最外层1个电子）失去了最外层的1个电子，核外电子数减少，形成离子。 （2）原子中原子序数=质子数=核外电子数，R原子核外共3个电子，因此原子序数为3；元素周期表中，第一周期为H（1号）、He（2号），第二周期从左到右原子序数递增，3号元素位于第二周期第1位，对应位置①。 （3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似，因此②和④化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 15．(1)+1 (2)152 (3) 【详解】（1）硅酸铯中硅元素的化合价为+4，氧元素显-2价，设铯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+1价。 （2）共含4个氮原子、6个氧原子，氮的相对原子质量为14，氧为16，因此相对分子质量。 （3）1个NO2​比1个NO多1个氧原子，因此1个氧原子质量为，1个氮原子质量 = NO分子质量 - 1个氧原子质量，题目规定以1个氮原子质量为标准，因此NO2​的相对分子质量。 16．(1) 元素 B (2)C7H8 (3)① 【详解】（1）物质宏观上是由元素组成的；微观上是由分子、原子或离子构成的，所以A表示元素； 原子是化学变化中最小微粒，分子是由原子构成的，原子得失电子可以形成离子，所以B表示原子； （2）根据甲苯分子的模型示意图可知一个甲苯分子中含有8个氢原子和7个碳原子，化学式为：C7H8； （3）①粒子的质子数为8，核外电子数为10，属于阴离子； ②粒子的质子数为8，核外电子数为8，属于原子。 17．(1)反弹回来 (2)B (3)原子核带正电且质量很大，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回 (4)ABD 【详解】（1）卢瑟福实验前基于汤姆生的原子模型预测，α粒子轰击金箔后，除了穿过金箔，还可能反弹回来，因此将荧光屏设计为360°环绕，来捕捉各个方向的α粒子。 （2）α粒子散射实验证明，原子大部分空间是空心的，中心存在一个很小的带正电的原子核，符合图B的模型；A是实心原子模型，C是汤姆生的均匀电荷分布模型，都不符合实验结论，因此选B。 （3）根据卢瑟福的核式结构，原子核带正电且质量很大，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回。 （4）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，没有绝对完美的模型；模型能帮助人类逐步接近原子的本质，在科学研究中起到关键作用，因此C不符合题意，ABD符合题意。 故选ABD。 18．(1)分子之间存在间隙 (2)不需要 (3)A 【详解】（1）酒精和红墨水（水）混合后总体积减小，是因为不同分子互相进入对方分子的空隙中，该现象说明分子之间存在间隙。 （2）本实验的目的是探究温度对分子运动快慢的影响，若搅拌会通过外力人为加速扩散，干扰实验结果，无法体现温度对分子本身运动速度的影响，因此不需要搅拌。 （3）刺破棉线上侧的肥皂膜后，下侧剩余肥皂膜的分子间存在引力，肥皂膜会收缩，将棉线拉向破掉的上侧，棉线最终凸向破的上侧，故选A。 19．(1)同种分子化学性质相同；固体碘、碘水中、碘蒸气里都含有碘分子，碘分子都能使淀粉变蓝色。 (2)不存在 【详解】（1）用分子的观点可以解释为：碘是由碘分子构成的，分子是保持物质的化学性质的一种微粒；在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色。 （2）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐不存在碘分子. 20．(1)+6/+6价 (2)152 (3)FeSO4中铁元素的质量分数为。 (4)小孩一天吞食了8片此药，8片×50mg/片×36.8%=147.2mg＜200mg，则小孩当日所服用药片中铁元素不过量。 【详解】（1）FeSO4中铁元素为+2价，氧元素显-2价，设其中硫元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：，解得。 （2）FeSO4的相对分子质量为56+32+16×4=152。 （3）见答案。 （4）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $