第10讲 常见的化学反应-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

第10讲常 考点导引 会描述氧化反应和还原反应，能说明 氧气的氧化性与氢气、一氧化碳的还原性； 知道氢气、一氧化碳的可燃性，能根据它们 的燃烧产物加以鉴别。能说明化合反应、 分解反应、置换反应和复分解反应的特点 及反应发生的条件。知道催化剂的含义及 其作用规律。知道缓慢氧化、燃烧、爆炸等 现象，能说明可燃物燃烧的条件、常见的灭 火方法和原理。知道光合作用和呼吸作用 中物质和能量的变化及它们的反应过程。 重难点精析 1.氧化反应与还原反应 按物质是否得氧的情况分为：氧化还 原反应和非氧化还原反应。氧化反应是物 质跟氧发生的化学反应，还原反应是含氧 化合物中的氧被夺取的反应。氧化剂提供 氧，具有氧化性，发生还原反应；还原剂夺 取氧，具有还原性，发生氧化反应：氧化反 应与还原反应在一个反应中同时发生。 2.四种基本的反应类型 (1)化合反应可简单概括为“多变 一”：A+B+…C。 (2)分解反应可简单概括为“一变 多”：A→B+C… (3)置换反应可简单概括为“一换 一”：A+BC→AC+B。 第10讲常见的化学反应 见的化学反应 (4)复分解反应可简单概括为“二换 二”：AB+CD→AD+CB。 注：中和反应属于复分解反应的一种。 复分解反应发生的条件：至少具备下列三 个条件之一：生成水、生成气体、生成沉淀。 3.燃烧的条件和灭火原理 燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到 着火点和助燃物（一般是氧气）。灭火原 理就是至少消除三个基本条件中的任何一 个，具体方法有除去可燃物、使可燃物的温 度降到着火点以下和隔离助燃物。 4.光合作用与呼吸作用的联系和区 别 光合作用 呼吸作用 只在含有叶绿体的在所有的活细胞中 场所 细胞中进行 进行 条件在光照下进行 有无光照都进行 吸收二氧化碳，放吸收氧气，放出二氧 过程 出氧气 化碳 制造有机物，储存分解有机物，释放能 结果 能量 量 范例精解 例学习了氧气的性质后，小浩同学 想探究铁丝在氧气中燃烧的实验。实验步 骤：取几根细铁丝，擦去表面的铁锈和油 漆，拧成螺旋状固定在一根火柴上，点燃火 柴，待火柴临近烧完时缓缓伸入盛满氧气 的集气瓶中，实验流程如图1所示。 53 新中考重难点精析科学 图1 图2 (1)以上实验步骤前，小浩同学在空 气中进行过铁丝燃烧实验，发现铁丝不能 燃烧，这是由于 ,此实验中夹持铁 丝的仪器是 (2)小浩把铁丝绕成螺旋状，待火柴 临近烧完时缓缓伸入盛满氧气的集气瓶 中，铁丝燃烧，该反应的化学方程式是 :能证明铁丝燃烧是化学变化 的现象是 ,根据质量守 恒定律，铁丝燃烧后，生成物的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)参 加反应的铁的质量。 (3)如图2所示，若用A表示氧化反 应，B表示化合反应，则下列反应中可用C 表示的是 (填序号)。 A.氧化汞加热汞+氧气 B.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化 碳+水 C.酒精+氧气点燃 水+二氧化碳 D.碳+氧气点燃二氧化碳 分析和解（1)在空气中进行过铁丝 燃烧实验，发现铁丝不能燃烧，是由于氧气 浓度小，此实验中夹持铁丝的仪器是坩埚 钳。（2)铁丝燃烧生成四氧化三铁，该反 应的化学方程式是：3Fe+20,点燃Fe,0,: 能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成 964 黑色固体，根据质量守恒定律，铁丝燃烧 后，生成物的质量大于参加反应的铁的质 量，是因为氧气参加了反应。(3)A.氧化 汞加热汞+氧气，是分解反应，该选项不符 合题意；B.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧 化碳+水，不是氧化反应，是复分解反应，该 选项不符合题意：C.酒精+氧气点燃水+ 二氧化碳，是氧化反应，不是化合反应，该选 项不符合题意；D.碳+氧气点燃 二氧化碳， 是氧化反应、化合反应，该选项符合题意。 答案：(1)氧气浓度小；坩埚钳；(2)》 3Fe+20, 点燃Fe,04;生成黑色固体；大 于；(3)D 自我检测 一、选择题 1.近年来丽水市内全域旅游兴起，游客在 豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工 坊游玩。下列过程主要发生化学变化 的是 () A.磨碎豆子 B.采摘茶叶 C.压榨甘蔗 D.酿制米酒 2.下列依据实验现象得出的结论错误的 是 ( 选项 实验操作与现象 实验结论 将1g白磷、1g红磷分别放 入两支带塞的试管中，再将 白磷的着火 A 试管同时浸入约80℃的热 点比红磷低 水里，只有白磷燃烧 将二氧化碳通入紫色石蕊试 二氧化碳是 液，试液变红 种酸 氧气的浓度 在常温常压下，硫在氧气中 C 燃烧得比在空气中更剧烈 越大，硫燃烧 得越剧烈 将铁粉、硫粉按一定比例混 铁粉已跟硫 D 合加热后，所得固体物质不 粉发生了化 能被磁铁吸引 学反应 3.如图是小凡用“0K”手势 表示初中常见化学反应中 用不同物质生成水的方 法，要求每个手指代表的 物质分别通过某种反应的基本类型直 接生成水（如图中的H,0,、0,),则物质 X一定不是下列物质中的 A.H, B.H,CO C.CH D.CuO 4.三碘化氮(NI,)轻轻一碰就产生紫色蒸 气，常用于特效表演。其反应的化学方 程式为：2NL3—N2↑+3L,↑。该反 应属于 ( A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.如图所示，物质王国中的A~F物质玩 “拼图”游戏，游戏规则是相邻的物质之 间能发生化学反应（所涉及反应均为初 中常见的化学反应)。A是年产量最高 的金属，B、C可用于配制波尔多液，D 是胃液主要成分，E是红色的氧化物。 下列说法正确的是 A.物质A既能跟B反应， 也能跟C反应 B.在高温条件下，C0能与 B C D 物质E发生反应生成物质A C.物质D和E能发生中和反应 D.物质F只能是H,SO: 第10讲常见的化学反应 6.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰 (CaC0,高温Ca0+C0,↑)。现有100g CaC03样品，高温煅烧一段时间后，剩 余固体的质量为67g。下列推断不符合 客观事实的是 A.生成C02的质量是33g B.生成物中Ca0的质量是42g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于 40% D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量 之比大于1：4 7.某同学对Fe203做了如图探究活动，已 知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为 F3+,且每一步都充分反应。下列分析 正确的是 红褐色 无色气体 沉淀 Fe,O, ①高温 ④NaOH (4.8g) 隔绝空气 ②适量 溶液 黑色粉末 HC1溶液 黄色 (4.64g) ③通入氯气 溶液 A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B.黑色粉末是FeO4 C.①过程Fe,0,中的氧元素全部转入 无色气体 D.②过程有置换反应发生 8.将A、B两种金属放入等质量分数的稀 硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的 关系如图所示，下列结论合理的是 补氢气质量/g B 7时间/分 56 新中考重难点精析科学 A.金属活动性A>B B.生成氢气的质量A>B C.反应的硫酸质量A<B D.反应的金属质量A<B 二、填空题 9.下图是人类对氧化还原反应的认识过 程中的三个阶段： 汤蝴生发现了电子， 拉经业表 基 成进电子理论 》得失氧说 》化合价升降说 电子转换说 1773年 1852年 开端 拓展 深化 贤盛尔智摄 弗兰克兰提出 化合价概念 【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反 应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺 取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素 化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应。化合价升高的反应叫氧化反应， 化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原 因是电子的转移。凡有电子转移发生 的化学反应都是氧化还原反应。失电 子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫 还原反应。 (1)根据得失氧说，在H,+Cu0△Cu +H0化学变化中，H2发生了 反应。 (2)电子转移是元素化合价改变的本质 原因。失电子后，元素的化合价会 (填“升高”或“降低”)。 丙 氧化还原反应 (乙 956 (3)根据化合价升降说，化学反应的四 种基本类型与氧化还原反应之间的 关系如图所示，其中乙是 反应。 (4)关于氧化还原反应的认识，下列理 解正确的是 A.氧化和还原是相互对立又辩证 统一的关系 B.电子转移说是从微观视角来探 析和建构氧化还原反应的概念 C.自然界中发生的氧化还原反应 对人类的生活和生产都是有利 的 D.人类对氧化还原反应的认识过 程是一个逐步发展、延伸和完善 的过程 三、实验探究题 10.如图是“铁粉和硫黄反应” 铁粉与硫黄 的改进实验，将铁粉和硫黄 混合物置于两块石英玻璃 片之间，并固定。在酒精灯 上加热，产生红色火星，固体由棕灰色 变为黑色。 (1)铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反 应时几乎接触不到氧气，减少了 (填化学式)气体的生 成，更加环保。 (2)向反应后的黑色固体滴入稀硫酸， 有臭鸡蛋气味的硫化氢(H,S)气 体产生，说明铁粉和硫黄发生反 应。H,S中硫元素的化合价为 (3)将反应后的黑色固体加入CuS04 溶液中，生成红色物质，说明黑色 固体中有 剩余。 11.光合作用释放的氧气来自原料C0,还 是H20呢？科学家鲁宾和卡门曾对这 个问题进行了研究，在实验中他们利 用80作为标记物，制备了三份相同浓 度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸 氢盐和水都含有不同的80百分比，将 小球藻放入这三种溶液并光照，然后 分析产生的氧，得出结论：光合作用产 生的氧来自水。 资料： I.中子数为8的氧原子可用60来表 示，180表示中子数为10的氧原 子；自然界的氧气在标准状况下的 密度为1.43kg/m3,其中160占 99.76%(可视为100%)。 Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提 供全部的C0,而且不产生水 Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积 的气体具有相同的分子数 (1)160、标记物80都属于氧元素，其 位置大致在元素周期表的 方。 (2)如图是三个实验中，在水、碳酸氢 盐、氧气各物质氧元素中80所占 的百分比，请根据实验过程和结 论，在虚线框内完成第三个实验的 碳酸氢盐和氧气的氧元素中180所 占百分比的条形图。 第10讲常见的化学反应 O在该物质氧元素 ,中所占的百分比 口水 ☑碳酸氢盐 口氧气 实验1 实验2 实验3 (3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密 度来确定氧气中180含量。若有一 瓶氧气，只含80和60，且个数比 为1：1。结合资料，计算在标准状 况下该瓶氧气的密度为 千克/米3。 12.价类图是以元素化合价为纵坐标，物 质类别为横坐标绘制的图像，它能将 散乱的科学知识联系在一起，有助于 对科学问题的理解和整体认知。如图 是含碳元素物质的价类图，其中“→” 表示物质间的转化关系。 化合价 ED- 单质氧化物酸盐物质类别 (1)写出物质B的化学式： (2)写一个C→E的化学方程式： (3)如图的物质相互转化关系中，反应 类型有 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 579.(1)2H,0通直流电2H,↑+0，↑CH,0H (2)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0 (3)A B D 10.(1)相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 (2)解：设需要盐酸溶质的质量为x Mg+2 HCI=MgCl2+H2↑ 2473 0.48克x 24_73 0.48克x 解得：x=1.46克 _1.46克=10克 稀盐酸溶液质量m=14.6% 答：需要加入稀盐酸的质量为10克。 (3)0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的 热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 11.(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g =8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O CO2 106 44 x 8.8g 106x 448.8g x=21.2g 21.2g× 该品牌工业品纯碱中碳酸纳的质量分数为：1,4g 100%≈99.1% 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属 于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 12.(1)CH4(或“甲烷”) (2)设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.8kg 3632 x0.8kg x=0.9kg H,与C0,反应的化学方程式为：4H,+C0,一定条件 CH4+2H20 结合2个化学反应方程式可知：水气整合系统中电解 《新中考重难点精析· 的水有一半可循环利用，所以理论上至少需要补充水 的质量为0.9kg×50%×30=13.5kg。 第10讲常见的化学反应 1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.B 9.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 10.(1)S02(2)-2(3)铁 11.(1)右上 (2)开 实验3 (3)1.52 12.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (3)A B C D 第11讲酸碱盐 1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.B 9.(1)Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20(2)过 滤(3)Fe(或“铁”) 10.(1)氢氧化铜(2)D(3)不能，因为仅用CS04 质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸 铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示。 11.(1)不支持(2)产生红褐色沉淀(3)FeCl溶液 显酸性，当FeCl,溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在 酸性溶液中又消失了 12.(1)固体逐渐消失，溶液显蓝色 (2)HCI NaOH =NaCl +H2O (3)NaCl、CuCl2 (4)d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐 标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢 氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P,Q),b段消 耗盐酸溶液质量为x,生成氯化铜质量为y;bc段消耗 氢氧化钠溶液质量为m,cd段消耗氢氧化钠溶液质量 为n,生成沉淀质量为Q。 CuO+2HCI =CuCl +H,O 80 73 135 12克x×7.3% y 80 73135 12克x×7.3%=y 科学》参考答案12一3