第10讲 金属(化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（合订本）

第10讲 金属 (2025年3分，2024年5分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 ①了解金属的主要物理性质及用途，辨析金属和非金属（新增）。 ②认迟意见金属的主要化学性质（新增），知道金属活动性顺序。，由“认识”变成“知道： 1.3金属及合 ③列举金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的常用方法。 金是重要的 ④知道在一种金属中加入其他金属或非金属形成合金，可以改善金属材料的性能；了解新型金 材料 属材料的发展与应用。 ⑤举例说明金属冶炼技术的发展对社会进步的作用。 ⑥了解废弃金属对环境的影响，以及金属回收再利用的意义。 知识梳理夺基础 物质科学 【思维导图】 金属活动性顺序的探究与应用 金属与氧气反应 华 金属的冶炼 金属的化学性质 金属与酸反应 金属的腐蚀与防护 金属资源的利用和保护金属 金属与金属盐溶液反应 废弃金属对环境的影响 共性 金属与非金属 金属的物理性质儿特性 合金 金属材料 知识点金属材料（九上P36~P40) 已知识补充+++++++++++++++ 1.金属与非金属 金属之最 (1)地壳中含量最高的金属元素—铝。 (1)金属的物理性质及用途 (2)人体中含量最高的金属元素—钙。 物理性质 用途 (3)目前世界年产量最高的金属—铁。 有金属光泽 制作各种饰品 (4)导电性、导热性最好的金属一银。 共 ① 性 制作导线（如铜线、铝线） (5)熔点最高的金属—钨，熔点最低的金 性 怒 属—汞，密度最小的金属—锂。 ② 制作炊具（如铁锅、铝锅） ③ 性 压成各种形状（如铝箔、铁皮） 2.合金[2024.32(2)] 大多数金属为银白色或灰色，但金 把一种金属跟其他一种或几种⑥ 颜色 特 呈④ 色，铜为⑤ 色 概念 (或非金属)一起⑦ 而成的具有 金属特性的物质 性 除汞（俗称水银）外，所有金属 状态 与组成合金的纯金属相比，合金的熔点更 在室温下都是固体 特性 低、强度和硬度更大、抗腐蚀性更好 (2)非金属的性质 铁合金：根据⑧ 的不同，铁合金 a.颜色：大多数非金属没有光泽，外表暗淡。 分为生铁和钢； b.状态：常温下大多数非金属元素组成的单质是 常见的 铝合金：密度小，但硬度大，常用于飞机、 气体（溴是液体），少数是固体。 合金 轮船等制造业； c.非金属的导电、导热性能和延展性均较差。 其他合金：黄铜（铜锌合金）、记忆合金 (镍钛合金)、焊锡（锡铅合金）等 d.固体非金属较脆。 140浙江科学·化学课堂精讲本 续表 改善金属材料性能的主要方法是改变金属的 金属 化学方程式 现象 内部结构和外部条件。 与稀盐酸：B 反应比较剧 知识点2金属的化学性质（九上P41~P46) 锌 烈，产生大量 与稀硫酸：④ 气泡 1.金属与氧气反应 通式：金属+氧气→金属氧化物[① (填 与稀盐酸：⑤ 反应较为缓 慢，产生气泡， 基本反应类型)反应，大多数金属能与氧气反应， 与稀硫酸：⑥ 溶液由无色变 但难易和剧烈程度不同] 为⑦ 色 金属 化学方程式 现象 铜 无明显现象 ② 3.金属与盐溶液反应(2025.14) 铝的表面变暗，生成 通式：金属+可溶性盐→新金属+新盐（置换反 铝 应，反应物中金属单质的活动性比盐中金属的强) (铝制品耐腐蚀的 层保护膜 原因) 金属与 化学方程式 现象 盐溶液 剧烈燃烧，发出耀眼白 ⑧ ⑨ 镁 光，放出大量的热，生 ⑧ 铁与硫酸 成④ 质科学（化学 铜溶液 ⑤ ⑥剧烈燃烧， (湿法炼铜) 铁 0 四 铜 ⑦ 生成⑧ 铝与硫酸 金 无明显现象 铜溶液 ⊙知识补充 铜表面有固体 2 有的金属与其他非金属也可以发生反应。 铜与硝酸 析出，8 将铁粉和疏黄（质量比约为7：5）的混合物加 银溶液 热，混合物变红，放出大量的热，生成黑色固 体。用磁铁吸引黑色固体，不能被吸引，说明 知识点3金属的活动性顺序（九上P43~P45) 铁粉与硫黄发生了反应，发生反应的化学方程 1.常见金属的活动性顺序 式为S+Fe△FeS。 K Ca Na①Al②Fe Sn Pb(H)③Hg④PtAu 从左到右金属活动性逐渐⑤ 2.金属与酸反应[2024.32(2)] 金属活动性顺序在某种意义上也表示了金属得 失电子能力的强弱 通式：金属+酸→盐+氢气[置换反应，金属活动 2.金属活动性顺序的规律 性位于氢⑨ (选填“前”或“后”)] (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越⑥ 金属 化学方程式 现象 (2)与酸反应：位于⑦ 前的金属能置换出 与稀盐酸：⑩ 剧烈反应，产 稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)与盐反应：位于⑧ 的金属能把位于 生大量② 镁 ⑨ 的金属从它的盐的水溶液里置换出来 与稀硫酸：① ,放出大 (K、Ca、Na除外)。 量热 3.比较金属的化学活动性（详见P146“实验突破”实验1） 第10讲金属 141 题型二金属的化学性质(2025.14) (2)实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐 ·培优专题链接 酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+ 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 2HCI—MgCL2+H2↑) 见《初中科学培优专题》P40 例2(2025浙江统考14题)小科模拟我国古代劳 动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加 入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 铁粉 (3)解释镁与稀盐酸反应时，0~80秒瓶内气压发 生如图乙变化的原因： 硫酸铜 溶液 A.反应过程中，溶液的颜色保持不变 B.反应过程中，溶液的质量保持不变 题型三」金属活动性顺序的判断与探究 C.反应结束后，烧杯中的固体仅有铜 D.反应说明铁的金属活动性比铜的强 例3(2025杭州上城区二模)为探究镍(Ni)与Zn、 物 针对训练2-1将金属X插入烧杯内的AgNO,溶 Cu的金属活动性顺序，小金做了如图所示实验。 科 液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧 根据实验现象判断，三种金属活动性顺序由强到 杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐 弱正确的是 ( 消失。 Ni 学 锌粉 表面无明 表面出现 显现象 红色物质 取出X ZnSO,溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 (1)金属X是 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni (2)加入锌粉后，溶液蓝色逐渐消失的原因是 C.Zn、Ni、Cu D.Ni、Cu、Zn (用化学方程式表示)。 针对训练3(2023绍兴中考)小敏阅读教材得知： (3)实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一 将铜片和锌片同时插人稀硫酸中，可以组成一个 定含有的物质是 电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关 针对训练2-2(2023温州中考)金属与酸反应会 呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表 放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小 明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入 进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活 0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐 动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列 酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压 金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙） 变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相 的是 () 关曲线如图乙。 风稀硫酸 +烧瓶内气压/×10帕 1.6 气压 镁 铜片 锌片 曲传感器 梨 铁 甲 0.9 冷水 020406080100120140160 反应时间/秒 锌铜 甲 乙 (1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 硫 第10讲金属 143 A.a铝片、b镁片 B.铜的熔点为1083℃，而铁的熔点是1535℃。 B.a铁片、b锌片 铜合金熔点更低 C.a铁片、b铜片 C.自然界中铁矿石比铜矿石种类更多，分布更广， D.a铜片、b银片 含量更高 丙 题型四金属的冶炼与回收(2025.14) D.人类最早开采的铜矿主要是地表矿和浅表矿， 例4(2025宁波校级一模)某科学小组进行氢气 铁矿需要更深层开采 E.古代炼铜时液态铜沉于炉底，熔渣浮在上面。 还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员 将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺 炼铁时铁易形成铁块，与杂质难分离 在两个试管底部。 (3)我国的闪速炼铁技术，是利用点燃高温甲烷 (CH)气体，让这些铁矿砂（主要成分为Fe,O3)发 氧化铜 氧化铁 生爆炸式反应，实现极速出铁，请补全反应的化学 粉末 方程式：3CH,+4Fe,0,高温8Fe+3 6H20。 针对训练4-2(2023湖州中考)小明在参考书上 物质科学（化学 氧化铁 粉末 看到一氧化碳还原氧化铁(Fe,03)的两种实验装 酒精 置：图1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃）加 喷灯 丙 热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达800℃以上） (1)氢气验纯后，要先 ,再点燃酒精灯。 加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什 (2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到 么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物 的实验现象是 （写出一点即可)。 的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好 (3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所 气密性，进行探究： 示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验， 硬质 接尾气处 观察到红色粉末变黑色。对比上述三次实验现 一氧玻璃管理装置 化碳 象，可以得出的结论是 澄清 0 石灰水 (4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入 图1 氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内 硬质 一氧 接尾气处 的固体物质，质量分别为m1和m2,则它们的大小 玻璃管 化碳 理装置 关系为m 针对训练4-1(2025杭州钱塘区一模)据记载，西 澄清 汉湿法炼铜“以生铁锻成薄片，排置胆水中，三炼 石灰水 成铜”，其反应为CuS04+Fe一Cu+FeS04,即 图2 先有铁，再有铜。小塘认为人类历史上对金属铁 ①在硬质玻璃管中，分别装人等量氧化铁粉末，连 的冶炼比铜要晚。 接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停 (1)湿法炼铜的反应属于四大基本反应类型中的 止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧 化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 (2)下列所查得资料中能支持小塘观点的是 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上， (填字母)。 用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根 A.铁的金属活动性比铜的强，与铜相比，更难将铁 据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe,O,中 还原出来 的一种或两种。 144 浙江科学·化学课堂精讲本 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe (1)实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹 能和稀硫酸反应产生氢气而F,04不能。于是他 后，观察到的现象是 分别取等量黑色粉末装入两支试管中，加入等量 同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 【任务二】探究影响铁锈蚀的因素 实验记录表 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和 2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采 粉末来源 产生气泡的情况 集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如 图1装置 未观察到气泡 图3。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶 图2装置 大量气泡 液，再将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 25g7.3% 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了 稀盐酸 自己的猜想。 数据 (1)在①中开始实验时，应该先 压强 采集器 传感器 再分别加热硬质 电脑 1000m 玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑 三颈烧瓶 NaCl溶液 浊，说明都有 物 气体生成。 图2 (2)在②中小明是利用物质的 （选填“物 (2)根据图3，对比AB段和BC段说明 理”或“化学”)性质来进行判别的。 ,t3时刻后压强突然变大的原 学 (3)结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃 因是 管中反应的化学方程式为 压强/kPa 题型五金属的锈蚀与防护[(2025.31(3)，2024.9)] 例5如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置 O t 2t34时间/s 图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触 图3 【分析总结】(3)为防止铁制品锈蚀，应保持铁制 锈远 品表面 食盐水 食醋、 综合应用 A.空气B.空气和水 例6金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了 C.水 D.水和食盐 针对训练5(2025名校共同体联盟二模)钢铁是现 人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属 的大致年代如图所示： 代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成 铁器时代 为科学研究和技术领域中的重大问题。某科技小 新石器 时代青铜器 公元前 1827年 li807年 组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 时代 500年 -Na 公元前 公元 1792年 -Fe —Mg 【任务一】探究铁锈蚀的条件 6000年 公元前 500年 Cu 4500年 -7n -Au 脱 铁丝 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3 剂 植物油 月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其 中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。 实验I 实验ⅡⅢ 实验Ⅲ 通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形 图1 状，是利用了金属的 性。 对比图1实验I、Ⅱ、Ⅲ中的现象，说明铁锈蚀主 (2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法 要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应。 炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 第10讲金属145 例1(2025宁波校级模拟改编)兴趣小组探究锌、铁、银三种金属的活动性，按步骤做了以下实验。 7 铁丝 银丝 锌丝 盐酸 ①反应后 ②所得的 所得溶液 溶液 ① ② ③ 步骤I:在盛有少量盐酸的试管中，插入铁丝，充分作用； 步骤Ⅱ：在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用； 步骤Ⅲ：在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。 完成下列问题。 (1)做实验前，用砂纸打磨金属表面的目的是 (2)写出③中反应的化学方程式： (3)小鹏认为在上述实验方案中补充一个实验，就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论，补充的实验是 (4)小晗认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插人金 物 属的顺序是 拓展设问 学 (5)【创新装置】小组同学利用杠杆的原理设计了如图创新实验（锌球和银球质量和体积均相等）探究 锌、铁、银三种金属的活动性，此时杠杆平衡。 化学 CuSO 溶液 溶液 Ag Zn 实验结束后移走烧杯，待小球干燥后，可观察到杠杆 (选填“左高右低”“左低右高”或“保持平 衡”)。根据实验可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为 实验2 ★探究铁钉生锈的条件[2025.31(3)，2024.9] 1.基础知识 实验原理 运用对比法和控制变量法设计实验，探究铁钉生锈的条件 煮沸 ①加植物油的 7 棉花和 煮沸并 国的是什么？ →②能否用碱石灰 氯化钙 （氢氧化钠和 铁 (千燥剂) 氧化钙的混合 实验装置 却的 迅速冷 植物油 钉 却的蒸 铁钉 物)代替氯化 水 馏水 铁钉 钙进行实验？ Ⅲ 实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 (约一周后) 对比实验I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要① [2025.31(3)]; 实验分析 对比实验I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要② 注意事项 实验中所用蒸馏水必须经煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是③ 实验结论 铁钉生锈需要的条件是④ 同时接触 第10讲金属 147体主要成分是NaHCO,而不是NH,Cl的原因是 20℃时，NaHC0,的溶解度9.6克远小于NH,Cl的 溶解度37.2克，相同条件下，NaHC03更容易达到 饱和状态从而结晶析出。 针对训练3-2（1)①化合反应 ②KOH(或氢氧化钾) (2)醋酸酸性较弱，加入过程中，溶液的pH相对好 调节，波动幅度小一些，不易出现pH过低的情况 例4(1)防止倒吸(2)能更完全地收集反应产生 的氨气，避免环境污染（合理即可） 课 (3)没有确保烧瓶中的NH,全部进入烧杯中被吸 堂 收（合理即可）(4)优等品 精 解析】(4)吸收装置增重的质量就是生成氨气的 讲 质量，由图乙可知吸收装置增重3.4g,即生成氨气的 本 质量为3.4g,设尿素化肥样品中尿素的质量为x。 160℃ C0(NH2)2= =NH,↑+HCNO 60 17 3.4g 60 173.4g x=12g 则12g尿素中氮元素的质量为12g×28×100%=5.6g 60 故该化肥样品中氮元素的质量分数为，6g× 26g 100%≈21.5%>21.0%；所以该化肥的等级为优 等品。 例5(1)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪 种颜色最接近，从而确定该待测液的pH (2)①硝酸②硝酸钡④硝酸银白色沉淀 针对训练5(1)a.检验反应后的溶液中是否有钡离 子或过量的碳酸根离子 b.小金的结论不正确，因为硫酸钠和碳酸钠不反 应，所以碳酸钠可能过量 (2)稀盐酸先与氢氧化钠反应 (3)NaCl、BaCl(或HCl、NaCl、BaCl2) 第10讲金属 知识梳理夯基础 知识点1①导电②导热③延展④金黄⑤紫红 ⑥金属⑦熔合⑧含碳量 知识点2①化合②4A1+302一2AL,03 82Mg+0,点燃2Me0④白色固体 68Fe+20,点燃Fe,0. ⑥火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ⑦2Cu+0,△2Cu0⑧黑色固体⑨前 ⑩Mg+2HCl=MgCL2+H2↑①Mg+H2S0 =Mgs04+H2↑②气泡BZn+2HCl= ZnCL2+H2↑④Zn+H,S0,—ZnS0,+H2↑ ⑤Fe+2HCl=FeCL2+H2↑⑥Fe+H,S0, FeS0,+H2↑⑦浅绿⑧Fe+CuSO,—FeSO,+ Cu①铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变 16 浙江科学参 为浅绿色②2①2A1+3CuS0,=A12(S0,)3+3Cu @铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag②3溶液由无 色变为蓝色 知识点3①Mg②Zn③Cu④Ag⑤减弱 ⑥强⑦氢⑧前面⑨后面 知识点4①H,+Cu0△Cu+H,0②黑色固体 变成红色，试管口有水珠③排尽试管内的空气， 防止发生爆炸④防止灼热的铜被空气中的02重 新氧化⑤Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, ⑥红棕⑦黑⑧变浑浊⑨检查装置气密性 ⑩水、氧气①干燥 题型精讲攻重难 例1B 例2D 针对训练2-1(1)铜(2)Zn+Cu(N0,),一 Cu+Zn(N03)2(3)银、铜 针对训练2-2（1)相同时间内，锌与稀盐酸反应时 增大的气压比铁的大 (2)解：设至少需要稀盐酸的质量为x。 Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ 24 73 0.48g14.6%×x 24_0.48gx=10g 7314.6%×x 答：至少需要稀盐酸的质量为10克。 （3)0~40秒，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出大 量的热，气压快速增大；40~80秒，反应结束，温度 降低，气压减小 例3C【解析】将镍丝放入硫酸锌溶液中，无明显 现象，说明镍和硫酸锌不反应，说明镍的金属活动 性比锌的弱，即Zn>Ni;将镍丝放入硫酸铜溶液中， 表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜的 强，即N>Cu;则三种金属活动性顺序由强到弱的 顺序是Zn>Ni>Cu,故选C。 针对训练3C 例4(1)通一会儿氢气(2)黑色粉末逐渐变红（或 试管内壁上有无色液滴出现)(3)不同金属氧化 物被氢气还原的难易程度不同（或反应条件不同）】 (4)> 针对训练4-1(1)置换反应(2)ABDE(3)C02 针对训练4-2(1)通入一氧化碳，排尽装置内的空 气二氧化碳（或C02)(2)物理 (3)c0+3Fe,0,400-50℃2Fe,0.+c0, 例5B 针对训练5（1)左端液面上升至约刻度线1处（或 左端液面上升等，合理即可)(2)氯化钠溶液会 加速铁的生锈铁生锈消耗氧气，使烧瓶内气体减 少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内的 稀盐酸会进入烧瓶内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产 生氢气，烧瓶内气体增多，压强变大（或铁与稀盐酸 反应、稀盐酸与铁锈反应均放热，都会使烧瓶内压 考答案及解析 强变大等，合理即可)(3)洁净、干燥（合理即可） 【解析】(2)AB段是铁与氧气和水共同反应，t,时刻 利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，由图可知， 压强下降速度变快，可以得出：氯化钠溶液会加速 铁的生锈；由图可知，3时刻压强变大，是因为铁生 绣消耗氧气使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界 大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入烧瓶 内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气 体增多，压强变大等。 例6(1)延展(2)Fe+CuS04=Cu+FeS0. (3)500刷漆（合理即可）(4)铝和氧气反应生 成一层致密的氧化膜，它能阻止铝进一步被腐蚀 例7(1)化学变化(2)H,0(3)Fe>Ni>Cu 实验突破提素养 实验1①红②蓝③浅绿④气泡⑤铁>铜 (或Fe>Cu)⑥铁片表面有红色固体析出，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色⑦无明显现象⑧铜片 表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ⑨无明显现象 实验思考 ①若铁丝表面有污物，没有明显现象；若铁丝生锈， 会生成黄色溶液 ②2种情况，铜与部分硝酸银反应时，滤液成分为硝 酸铜和硝酸银；铜与硝酸银恰好完全反应时，滤液成 分为硝酸铜 例1(1)清除金属表面的污物和氧化物 (2)Zn FeCl =Fe +ZnCl, (3)取一支试管装入少量稀盐酸，插入银丝，观察是 否有气泡产生（合理即可）（4)银丝、铁丝、锌丝 (5)左低右高Zn>Cu>Ag(或锌>铜>银) 实验2①与空气（或氧气）接触②与水接触 ③除去溶解在水中的氧气④与空气（或氧气）、水 实验思考 ①隔绝空气或氧气，防止空气中的氧气溶解在水中， 对实验造成干扰 ②不能，碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化 碳，无法排除二氧化碳对实验的影响，进而无法得出 铁钉生锈与水有关（合理即可） 例2(1)吸收水蒸气（2)水盐会加速铁的锈蚀 (3)氯离子（或C1)(4)D 第11讲物质变化的特征 知识梳理夯基础 知识点1①新物质②新物质③有新物质 ④化学变化⑤化学变化⑥化学变化 知识点2①化合②分解③置换④复分解 ⑤氧⑥氧化⑦氧化⑧还原⑨还原 知识点3①能量②Ca0+H,0一Ca(OH)2 ③光④化学⑤化学⑥电⑦电⑧化学 ⑨电⑩化学 题型精讲攻重难 例1D 针对训练1-1B针对训练1-2A 浙江科学参 例2C 针对训练2C 例3A 针对训练3C 例4(1)生石灰与水反应放热不是自热包放热的主 要原因(2)铝粉和氢氧化钠的反应是自热包放热 的主要原因（合理即可）(3)氢氧化钙微溶于水， 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠的速率较慢， 从而减缓氢氧化钠与铝粉反应放热的速率，所以持 续时间长（合理即可）(4)使用自热包时会产生 氢气，遇明火可能发生爆炸（合理即可） 课 【解析】(1)由图甲可知，生石灰反应放热的温度不 堂 够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放 精 热”不是自热包放热的主要原因。(2)由图乙可知 Al与NaOH直接反应剧烈，发热持续时间短，所以 讲 不能长时间保持发热，不适合作发热包，故得到的 本 结论是铝和氢氧化钠的反应是自热包放热的主要 原因，但不能直接用铝粉和氢氧化钠反应来作发热 包。(3)自热粉中的氢氧化钠是由熟石灰和碳酸钠 反应制得的，熟石灰微溶于水，与碳酸钠反应生成 氢氧化钠的速率较慢，从而减缓了氢氧化钠与铝反 应放热的速率，所以持续时间长。(4)使用自热包 时，由于产生氢气，不能在密封空间内使用，使用时 避免明火等。 第12讲质量守恒定律及化学方程式 知识梳理夯基础 知识点1①质量总和②质量总和③原子 ④原子⑤分子数⑥个数⑦个数⑧= ⑨元素种类⑩种类、数目 知识点2①化学式②质量守恒定律③相等 题型精讲攻重难 例1(1)催化便于直接读取氧气体积 (2)反应后试管中固体质量和试管的质量总和 (3)根据质量守恒定律，反应前没有硫元素，反应后 也不会有硫元素（合理即可） 针对训练1(1)仍然平衡(2)C1(4)80:117 例2D 例3D针对训练3C 例4D 针对训练4(1)N20,(2)○○ 例5A【解析】依据质量守恒定律可知，20+2+ 1+37=a+32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0 时，a=16;b=16时，a=0,则a的取值范围：0≤a≤ 16;A正确；分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生 成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法 确定，B错误；分析表中数据可知，当a=15时，物 质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应 前后质量和化学性质不变，改变其反应速率，则物 质Z在反应中不一定起催化作用，C错误；分析表 中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为 5:25=1:5,无法确定其相对分子质量之比，D错误。 针对训练5A【解析】反应中生成的乙和反应的丁 的质量比为10g2g=5:1,A不正确。该反应是甲 和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙 考答案及解析 17